化学除杂分离和提纯知识点总结(word)

C.除去CaCl2溶液中的少量盐酸，盐酸是杂质，CaCl2溶液是想要物质，除杂原则：所选试剂不与主成分反应，不引入新杂质，易于分离。加入适量的铁粉，发生Fe+2HCl=FeCl2+H2 ，会引入新杂质FeCl2，故C选项符合题意；
D.除去CO中含有的少量CO2，将混合气体通入氢氧化钠溶液中，发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，从而将二氧化碳气体吸收，在将带有水蒸气的CO气体通过浓硫酸进行干燥，就得到纯净的CO，故D选项不符合题意。
通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸干燥
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. H2SO4溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变色，NaOH溶液呈碱性，能使酚酞溶液变成红色，故A选项不符合题意；
B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，所以要想证明两者发生反应必须证明反应物减少或消失，或证明有新物质生成，“取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色”该方案酚酞红色变为无色，证明溶液中不含碱OH-，是从反应物氢氧化钠消失的角度证明了氢氧化钠与稀盐酸发生了反应， 故B选项不符合题意；
加入适量氯化钙溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、除掉二氧化碳中混有少量一氧化碳，可用通过灼热的氧化铜方法，因一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，选项正确；
B、氧化钙中混有少量碳酸钙，不能用加水溶解，过滤的方法，因氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不能保留主要物质，选项错误；
故选C。
4．下列实验操作不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
B
证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应
取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色
C
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入适量的铁粉
D
除去CO中含有的少量CO2
C、氧气中混有少量水蒸气，可通过浓硫酸干燥，因浓硫酸有吸水性，且不与氧气反应，选项正确；
D、碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除掉氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾，可采用加入适量氯化钙溶液，过滤的方法，选项正确。
故选B。
10．除去下列各组物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和方法都正确的是
【分析】
【详解】
A、硬水中含有较多的可溶性钙镁离子化合物，软水中含有较少的可溶性钙镁离子化合物。鉴别硬水和软水可以用肥皂水，硬水中加入肥皂水会产生较多的浮渣，软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫。根据现象不同，可以鉴别。A正确；
B、氧气具有助燃性，空气中含有氧气，氮气不燃烧、不支持燃烧。将燃烧的木条伸入，若燃烧得更旺，则为氧气。若正常燃烧，则为空气。若熄灭，则为氮气。B正确；
B、除去KNO3中的K2SO4，加适量BaCl2溶液，BaCl2溶液与硫酸钾反应，生成氯化钾和硫酸钡，虽然除去了硫酸钾，但又引进了氯化钾杂质，不符合题意；
C、除去NaCl中泥沙，先把盐和泥沙加水溶解，过滤掉泥沙，再把滤液进行蒸发并烘干，不符合题意；
D、除去NH3中的水蒸气，把气体通入浓硫酸中，NH3是碱性气体，水和氨气都会被浓硫酸吸收，不符合题意。故选A。
B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，故B正确；
C、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，加水溶解后再过滤，可以除去碳酸钙，将滤液蒸发即可得氯化钙，故C正确；
D、硝酸中混有盐酸，使用的硝酸银溶液只与盐酸反应，反应后生成氯化银沉淀和硝酸，再经过滤操作除去氯化银沉淀即可得硝酸，故D正确，
D．铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
【详解】
A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，引入二氧化碳杂质，故A不正确；
A．盐酸(硫酸)：加入适量BaCl2溶液、过滤
B．CuO(Cu)：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．NaCl(Na2CO3)：加适量稀硫酸、蒸发、结晶
D．CO2(氯化氢)：将混合气体通过NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A、硫酸能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引人新的杂质，A正确；
加适量AgNO3溶液、过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
【分析】
物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．
【详解】
A、氢氧化钠容易与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应，所以使用氢氧化钠不仅除不去一氧化碳，反而把二氧化碳吸收了，所以A不正确；
【点睛】
在解决混合物除杂的问题时，要注意的是既要除去杂质，又不能引进新的物质。
9．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法错误的是
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
二氧化碳中混有少量一氧化碳
通过灼热的氧化铜
B
氧化钙中混有少量碳酸钙
加水溶解，过滤
C
氧气中混有少量水蒸气
通过浓硫酸干燥
D
氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾
B、NaOH固体易溶于水，氢氧化铜固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、碳酸钠和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
6．下列除去杂质（括号内物质）的方法正确的是（ ）
A．N2（O2）：通过灼热的木炭
B．NaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸
C．FeCl2（HCl）：加入过量铁粉，过滤
化学除杂分离和提纯知识点总结（word）
一、中考化学除杂分离和提纯
1．下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CO2
HCl
依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸
B
NaHCO3
Na2CO3
加热至固体质量不再发生变化
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
D
KNO3溶液
CuSO4
加入适量的NaOH溶液，过滤
【点睛】
用化学方法除去混合物中某种杂质时，就是把杂质转化生成与主要物质不同状态的物质进行除去，但在除去过程中不能引进新的杂质。
2．下列除去杂质的方法错误的是
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
CO2(CO)
通过NaOH溶液
B
N2(O2)
通过灼热的铜网
C
CaCl2(CaCO3)
加水、过滤、蒸发
D
HNO3溶液(HCl)
B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，B错误；
C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，C错误；
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，D错误。
故选：A。
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
C、除去氯化钙溶液中少量的稀盐酸，向溶液中加入过量的CaCO3，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，再把过量的碳酸钙固体过滤除去，得到氯化钙溶液，C正确；
D、除去硝酸钾溶液中少量的硫酸铜，向溶液中加入适量的NaOH溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后把沉淀过滤，虽然除去了硫酸铜，但得到的溶液中含有生成的硫酸钠，D不正确。故选C。
B、用BaC12溶液除去NaCl溶液中混有Na2SO4，氯化钠与氯化钡不反应，但氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，从而除去了硫酸钠，同时还生成氯化钠，不符合题意；
C、用稀盐酸除去KCl溶液中混有K2CO3，盐酸不与氯化钾反应，但能与碳酸钾反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钾，从而除去了碳酸钾，同时还生成了氯化钾，不符合题意；
7．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是
A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）
B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）
C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）
D．CO中混有CO2（NaOH溶液）
【答案】A
【解析】
【详解】
A、用稀硫酸除去NaOH溶液中混有Na2CO3，硫酸虽然能够除去碳酸钠，但同时也把氢氧化钠除去了，符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。若要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，通入氢氧化钠溶液后会导致原物质被除去，不符合除杂的原则。C错误；
D、将铁丝插入氯化镁溶液中，不反应，无明显现象，则可以分析出铁的金属活动性在镁的后面。将铁丝插入氯化铜溶液中，能观察到溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色物质析出，则铁可以置换出氯化铜中的铜，则可以分析出铁的金属活动性在铜的前面。综合可以分析出，三种金属的活动性顺序为：镁＞铁＞铜。D正确。
故选A．
3．下列实验操作中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
分别加入肥皂水，振荡
B
鉴别氧气、氮气、空气
分别伸入燃着的木条
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通入足量氢氧化钠溶液
D
验证Mg、Fe、Cu活动性顺序
铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CuSO4溶液
H2SO4
加过量的CuO,过滤
B
KNO3
K2SO4
加适量BaCl2溶液、过滤、蒸发
C
NaCl
泥沙
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
NH3
H2O
通过浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、除去CuSO4溶液中的H2SO4，加入过量的CuO, CuO与硫酸反应，除去了硫酸，过量的CuO用过滤除去，符合题意；
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去二氧化碳中少量的氯化氢气体，把混合气体依次通过足量的NaOH溶液吸收，再用浓硫酸干燥，虽然能把氯化氢气体除去，但二氧化碳气体也被氢氧化钠吸收了，A不正确；
B、除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠，加热至固体质量不再发生变化，碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，从而把碳酸氢钠除去了，B不正确；
B、加适量稀盐酸不可行，氢氧化钠、碳酸钠都与稀盐酸反应，把原物质除去了，故B不正确；
C、加入过量铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤即可，故C正确；
D、加入足量稀硫酸，铁粉、氧化铜都与硫酸反应，把原物质除去了，故D不正确。故选C。
【点睛】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质。
D、用NaOH溶液除去CO中混有CO2，氢氧化钠溶液不与一氧化碳反应，但能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从则吸收的二氧化碳，不符合题意。故选A。
【点睛】
用化学方法除去某物质中少量杂质时，所用物质不能与主要物质反应，且要能与杂质反应生成和主要物质不同状态的物质。
8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()
故选：C。
5．下列除去杂质所选用的方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
CO
点燃
B
Cu（OH）2固体NaOH固体来自加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
D
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。