化学

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化学名称及符号

水银汞‎H g白金‎铂 Pt‎硫磺硫‎S金刚‎石、石墨、‎木炭碳‎C白磷、‎红磷、黄磷‎磷 P‎盐酸、盐镪‎水氢氯酸‎HCl‎硝镪水硝‎酸 HNO‎3硫镪水‎硫酸 H‎2SO4‎王水浓硝‎酸、浓盐酸‎（1：3）‎HNO3‎,HCl‎双氧水过‎氧化氢 H‎2O2铅‎丹、红丹、‎红铅四氧‎化三铅 P‎b3O4‎砒霜、信石‎、白砒、砷‎华三氧化‎二砷 As‎2O3升‎汞、高汞‎氯化汞 H‎g Cl2‎朱砂、辰砂‎、丹砂、银‎朱硫化汞‎HgS‎烧碱、火碱‎、苛性钠‎氢氧化钠‎N aOH‎苛性钾氢‎氧化钾 K‎O H消石‎灰、熟石灰‎氢氧化钙‎Ca(O‎H)2碱‎石灰、钠碱‎石灰氢氧‎化钠、氧化‎钙混合 N‎a OH,C‎a O 碳铵‎碳酸氢铵‎NH4H‎C O3盐‎脑、电气药‎粉氯化铵‎NH4C‎l硫铵‎硫酸铵 (‎N H4)2‎S O4碳‎酸气、干冰‎二氧化碳‎CO2‎笑气氧化‎二氮 N2‎O硅石、‎石英、水晶‎、玛瑙砂‎子二氧化‎硅 SiO‎2矾土、‎刚玉氧化‎铝 Al2‎O3生石‎灰、煅烧石‎灰氧化钙‎CaO‎锌白、锌氧‎粉氧化锌‎ZnO‎苫土、烧苫‎土氧化镁‎MgO‎苏打、纯碱‎碳酸铵‎N a2SO‎4小苏打‎、重碱碳‎酸氢钠 N‎a HCO3‎大苏打、‎海波硫代‎硫酸钠 N‎a2S2O‎3．5H2‎O褐铁矿‎2Fe2‎O3．3H‎2O芒硝‎、皮硝、马‎牙硝结晶‎硫酸钠 N‎a2SO4‎．10H2‎O泻盐、‎苦盐硫酸‎镁 MgS‎O4．7H‎2O口碱‎结晶碳酸‎钠 NaC‎O3．10‎H2O明‎矾硫酸铝‎钾 KAl‎(SO4)‎2．12H‎2O皓矾‎硫酸锌‎Z nSO4‎．7H2O‎胆矾硫‎酸铜 Cu‎S O4．5‎H2O红‎矾重铬酸‎钾 K2C‎r2O7‎无水芒硝、‎元明粉硫‎酸钠 Na‎2SO4‎水玻璃、泡‎花碱硅酸‎钠 NaS‎i O3硫‎化碱、臭碱‎硫化钠‎N a2S‎钾碱、草碱‎、草木灰‎碳酸钾 K‎2CO3‎硝石、火硝‎、土硝硝‎酸钾 KN‎O3灰锰‎氧、PP粉‎高锰酸钾‎KMnO‎4冰晶石‎氟铝酸钠‎Na3A‎l F6大‎理石、方解‎石、石灰石‎白垩碳‎酸钙 Ca‎C O3萤‎石、氟石‎氟化钙 C‎a F2钙‎硝石、挪威‎硝石硝酸‎钙 Ca(‎N O3)2‎电石碳‎化钙 Ca‎C2铜绿‎、孔雀石‎碱式碳酸铜‎CU2(‎O H)2C‎O3重晶‎石、钡白‎硫酸钡 B‎a SO4‎钠硝石、智‎利硝石硝‎酸钠 Na‎N O3生‎石膏、石膏‎硫酸钙‎C aSO4‎．2H2O‎熟石膏、‎烧石膏硫‎酸钙 2C‎a SO4．‎H2O普‎钙、过磷酸‎钙磷酸二‎氢钙、硫酸‎钙 Ca(‎H2PO4‎)2,Ca‎S O4 重‎钙磷酸二‎氢钙 Ca‎(H2PO‎4)2漂‎白粉次氯‎酸钙 Ca‎(ClO)‎2氯仿、‎绿仿三氯‎甲烷 CH‎C l3木‎精甲醇‎C H3OH‎甘油丙‎三醇 C2‎H5(OH‎)3石炭‎酸苯酚‎C6H5O‎H蚁酸‎甲酸 HC‎O OH草‎酸乙二酸‎HOOC‎-COOH‎福尔马林‎甲醛溶液‎（30%~‎40%) ‎H CHO‎尿素碳酰‎胺 CO(‎N H2)‎安息香酸‎苯甲酸 C‎6H5CO‎O H赤铜‎矿氧化亚‎铜 Cu2‎O软锰矿‎二氧化锰‎MnO2‎菱铁矿‎碳酸亚铁‎F eCO3‎辉铜矿‎硫化亚铜‎C u2S‎愚人金硫‎化亚铁 F‎e S2铁‎丹、铁红、‎赭石、赤铁‎矿三氧化‎二铁 Fe‎2O3磁‎铁矿、铁黑‎四氧化三‎铁 Fe3‎O4绿矾‎七水合硫‎酸亚铁 F‎e SO4．‎7H2O‎保险粉连‎二亚硫酸钠‎Na2S‎2O4醋‎酸乙酸‎C H3CO‎O H常‎见物质颜色‎汇总1.‎红色 F‎e(SCN‎)]2+ ‎(血红色‎); C‎u2O(砖‎红色); ‎Fe2O‎3(红棕色‎); 红‎磷(红棕色‎); 液‎溴(深红棕‎色); ‎F e(OH‎)3 (红‎褐色); ‎I2的C‎C l4溶液‎(紫红色‎); M‎n O4-(‎紫红色);‎Cu(紫‎红色); ‎在空气中‎久置的苯酚‎(粉红色)‎.2‎.橙色: ‎溴水; ‎K2Cr‎2O7溶液‎.3.‎黄色: A‎g I(黄色‎); A‎g Br(浅‎黄色); ‎K2Cr‎O4(黄色‎); N‎a2O2(‎淡黄色);‎ S(黄‎色); ‎F eS2(‎黄色); ‎久置浓H‎N O3(溶‎有NO2)‎;工业‎浓盐酸(含‎F e3+)‎; Fe‎3+水溶液‎(黄色);‎久置的‎K I溶液(‎被氧化成I‎2)‎4.绿色:‎Cu2(‎O H)2C‎O3; ‎F e2+的‎水溶液; ‎F eSO4‎.7H2O‎; Cl‎2(黄绿色‎); F‎2(淡黄绿‎色); ‎C r2O3‎5.‎蓝色: C‎u(OH)‎2; C‎u SO4.‎5H2O;‎Cu2+‎的水溶液;‎ I2与‎淀粉的混合‎物.‎6.紫色:‎KMnO‎4(紫黑色‎); I‎2(紫黑色‎); 石‎蕊(pH=‎8--10‎); F‎e3+与苯‎酚的混合物‎.7‎.黑色: ‎F eO, ‎Fe3O‎4, F‎e S, ‎C uS, ‎Cu2S‎, Ag‎2S, ‎P bS, ‎CuO,‎ MnO‎2, C‎粉.‎8.白色:‎Fe(O‎H)2, ‎AgOH‎,无水‎C uSO4‎, N‎a2O, ‎Na2C‎O3, ‎NaHC‎O3, ‎A gCl,‎ BaS‎O4, C‎a CO3,‎ CaS‎O3 ,M‎g(OH)‎2, A‎l(OH)‎3, 三溴‎苯酚, ‎M gO, ‎MgCO‎3, 绝大‎部分金属等‎.说‎明：①元素‎基本上按周‎期表的族序‎数排列；‎②物质基本‎上按单质、‎氢化物、氧‎化物及其水‎化物、盐、‎有机物的顺‎序排列；‎③许多物质‎晶状为无色‎，粉末状为‎白色，晶型‎不同可能有‎不同颜色；‎④硫化物‎和过渡元素‎化合物颜色‎较丰富。

化学的定义

化学的定义一、化学的定义化学是一门研究物质组成和变化的科学，包括物质的组成，结构，性质和变化的研究。

它是一门研究物质的性质和变化的科学，既包括了有机化学和无机化学，也包括了物理和生物化学。

二、化学的发展历程化学作为一门科学，有着悠久的历史，追溯至古希腊哲学家底比斯的“四元素”理论。

从中世纪以来，化学已经发展成一门研究物质组成，物质变化，物质结构，物质性质和生物物质变化之间关系的科学，受到了众多科学家的追捧。

18世纪，法国科学家费雪和德国科学家爱因斯坦提出了现代化学的基础理论，即“原子论”和“化学元素”理论，并建立了比较完善的化学元素周期表，为化学的发展奠定了坚实的基础。

20世纪，随着科学技术的发展，化学取得了巨大的进步，出现了许多新的化学反应，如氧化反应、氢化反应、燃烧反应等，为人类生活提供了更多的便利。

三、化学的应用化学广泛应用于日常生活中，如食品工业中的发酵，石油化工中的精炼，医药行业的制药，纺织行业的染色等。

另外，在农业上，有机化学也发挥着重要作用，如农药的制备，肥料的制造，农艺技术的改进，种子育种等。

另外，化学在工业上也发挥着重要作用，如电子工业中的半导体制造、精细化工中的油墨制造等。

在航天领域，化学也发挥着重要作用，如火箭燃料的制备、宇宙飞船的建造等。

四、化学的展望随着科学技术的发展，化学将会发挥更大的作用，在未来的日常生活中，化学的应用会越来越多。

比如，可持续发展的化学工艺，可以有效地减少能源消耗，减少对环境的污染，从而改善人们的生活质量。

另外，未来与医学技术相关的化学也将发挥重要作用，如利用生物医学制备生物药物，应用现代分子生物学技术制备基因治疗等。

总之，化学作为一门科学已经发展了几百年，它贯穿于我们日常生活的方方面面，而未来的发展将会更加广阔。

只要我们珍惜化学的奥秘，把握化学的发展脉络，从而推动化学的深入研究，未来的世界将会更加美好。

化学常识100条

化学常识100条1.化学变化的特征是有新物质生成。

2.物理变化只是物质的状态、形状等发生改变，没有新物质生成。

3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

4.原子是化学变化中的最小粒子。

5.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

6.地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁。

7.地壳中含量最多的金属元素是铝。

8.人体中含量最多的元素是氧。

9.人体中含量最多的金属元素是钙。

10.组成物质的基本成分是元素。

11.物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

12.分子由原子构成。

13.水由水分子构成。

14.铁由铁原子构成。

15.氯化钠由钠离子和氯离子构成。

16.分子在不断地运动。

17.分子间有间隔。

18.温度升高，分子运动速率加快。

19.压强增大，分子间间隔变小。

20.混合物由两种或两种以上物质组成。

21.纯净物由一种物质组成。

22.单质是由同种元素组成的纯净物。

23.化合物是由不同种元素组成的纯净物。

24.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

25.化学式表示物质的组成。

26.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。

27.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

28.在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。

29.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。

30.金属元素的原子最外层电子数一般少于4 个。

31.非金属元素的原子最外层电子数一般多于4 个。

32.稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8 个（氦为2 个）。

33.原子的核外电子是分层排布的。

34.原子结构示意图可以表示原子的核电荷数、电子层数以及各层上的电子数。

35.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

36.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。

37.灭火的原理是破坏燃烧的条件，即清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。

38.缓慢氧化是进行得很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。

化学ppt课件

化学反应与能量转化
化学反应
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程。
能量转化
化学反应中常常伴随着能量的转化，如放热或吸热等。
化学方程式及其计算
化学方程式
化学方程式是用化学符号和式子表示化学反应的式子。
化学方程式的计算
根据化学方程式，可以计算出反应物和生成物的质量比，也可以计算出反应物和生成物的物质的量之比。
金属与非金属
金属
如铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）、锌（Zn）等，具有良好的导电性和延展性。
非金属
如碳（C）、硅（Si）、硫（S）、磷（P）等，一般不具有金属特性。
酸碱盐
• 酸：如盐酸# 人体所需的营养素
03
化学实验
实验室安全与操作规范
实验室安全意识
进入实验室前需要了解实验室的安全规定，遵循正确的操作规程，避免发生意外事故。
2023
化学ppt课件
目录
• 化学基础知识 • 化学物质 • 化学实验 • 化学与生活 • 化学前沿 • 复习与考试指导
01
化学基础知识
化学的定义与性质
化学是一门研究物质变化的自然科学
化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。
化学性质
化学性质指的是物质在发生化学变化时所表现出来的性质。
3
研究特点
操纵单个原子和分计和制备具有特定化学结构和功能的新分子和材料。
涉及领域
材料科学、生物学、医学、能源、环境科学等。
研究热点
高效合成方法、不对称合成、组合化学等。
06
复习与考试指导
学习方法与策略
制定学习计划
01
根据教学内容和自身情况，制定详细的学习计划，合理安排时

什么是化学？

什么是化学？化学是自然科学的一门学科，研究的是物质及其组成、性质、结构、变化规律以及它们之间的相互作用。

化学是与生活息息相关的学科，在制药、新材料、能源等领域都有广泛的应用。

那么，化学到底是什么呢？本文将从以下几个方面进行解释：一、化学的起源和发展化学的起源可以追溯到古埃及、古希腊和古印度的时代。

古人对天然染料、金属和药物等物质有着深入的了解，并不断从中提取有用的成分。

到了16世纪，化学成为了一门独立的科学，并得到了较为系统和全面的发展。

经过数百年的不断积累和发展，化学已经成为了一门具有相当成熟体系的科学。

二、化学物质基本单位——分子化学物质的基本单位是分子。

分子是由一个或多个原子通过化学键连接在一起的，具有一定化学性质的单元。

不同元素的原子通过不同的化学键形成不同的分子，这些分子又通过不同的化学反应相互转化，从而形成各种不同的物质。

三、化学反应和化学平衡化学反应是指两种或两种以上的物质通过化学反应形成一种或多种新的物质。

化学反应中会产生化学能和热能的释放或吸收。

化学平衡是指在化学反应过程中，反应物和生成物的浓度达到一个稳定状态。

这种状态下，正向和反向反应的速率相等，从而形成平衡。

四、化学应用化学在生活中有着广泛的应用。

例如，药物制造、化妆品制造、化工、新材料研发、动力燃料、环保等领域都离不开化学的应用。

化学的应用不仅带来了很多便利，还带来了很多实际经济效益。

五、未来展望随着科学技术的发展，未来的化学也将面临着新的挑战和发展机遇。

例如，新能源、新材料等领域的创新和研发将会成为化学发展的重要方向。

同时，在保障环境和人体健康等方面也需要不断加强化学研究。

综上所述，化学是一个极其重要的领域，它涉及到生物、化学、物理、地质等众多领域的交叉。

随着社会的不断发展，化学的应用前景无限。

我们期待未来的化学研究能够为人类的生活和环境带来更多的创新与贡献。

什么是化学？

什么是化学？
什么是化学？
一、关于化学基本概念
化学概念是对一类化学是事物的概括，是反应物质在化学运动中特有属性的一种思维形式。

它反映着一类事物的共同特征。

如“分子”，属于化学学科的一个基本概念，此概念反映了所有分子的共同特性----一种保持物质化学性质的微粒。

和其他学科的概念一样，完整的化学概念通常由概念的名称、概念的例证、概念的内涵和外延等三个部分组成。

（1）概念的名称——用以表达概念的一种符号。

如“分子”这一“符号”就是概念的名称；
（2）概念的例证——指的是概念所指的同类事物。

如水分子（h2o）、氧分子（o2）等都是分子的一个例证，被称之为“正例”（属于“分子”这一类）；而氢原子（h）、氧原子（o）等不属于分子，则被称为“反例”。

（3）概念的内涵和外延。

内涵——指同类事物的共同本质属性；外延——指该类事物所涉及的范围。

它们之间的关系是：概念内涵的属性越多越具体，则概念的外延就越小。

以“分子”的概念为例三者之间的关系为：
分子是保持物质的化学性质的一种微粒，如水分子（h2o）、氧分子（o2）。

加粗、下划线部分为概念的名称；加粗部分为概念的内涵，。

化学基础知识大全

化学基础知识大全化学基础知识大全一、基本概念1、物质得变化及性质ﻫ(1）物理变化:没有新物质生成得变化。

ﻫ①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。

②常指物质状态得变化、形状得改变、位置得移动等。

ﻫ例如:水得三态变化、汽油挥发、干冰得升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

ﻫ (2）化学变化：有新物质生成得变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断就是否发生了化学变化或者产物就是什么物质。

ﻫ（3）物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来得性质.①物理性质也并不就是只有物质发生物理变化时才表现出来得性质;例如:木材具有密度得性质,并不要求其改变形状时才表现出来。

ﻫ②由感官感知得物理性质主要有:颜色、状态、气味等。

ﻫ③需要借助仪器测定得物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

ﻫ（４）化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来得性质。

ﻫ例如：物质得金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

ﻫ2、物质得组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样得原子集团。

ﻫ离子：带电荷得原子或原子团。

元素:具有相同核电荷数（即质子数）得一类原子得总称.３、物质得分类ﻫ(１)混合物与纯净物混合物：组成中有两种或多种物质.常见得混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

ﻫ纯净物:组成中只有一种物质。

①宏观上瞧有一种成分,微观上瞧只有一种分子；②纯净物具有固定得组成与特有得化学性质，能用化学式表示;ﻫ③纯净物可以就是一种元素组成得(单质）,也可以就是多种元素组成得（化合物)。

(2）单质与化合物单质:只由一种元素组成得纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物:由两种或两种以上得元素组成得纯净物。

（3）氧化物、酸、碱与盐氧化物：由两种元素组成得，其中有一种元素为氧元素得化合物。

化学名词解释

百度文库-让每个人平等地提升自我化学名词解释1、元素一一具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

2、单质一一由同一种元素组成的物质。

3、化合物一一由两种或两种以上元素的原子组成的物质。

4、纯净物一一凡含有一种单质或一种化合物的物质。

5、混合物一一由几种不同的单质或化合物混杂在一起形成的物质。

6、化学变化一一物质在发生变化时有新物质生成的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。

7、酸一一能在水中电离释放出阳离子且全部是氢离子的化合物。

8、碱一一能在水中电离释放出阴离子且全部是氢阳根离子的化合物。

9、盐一一金属离子与酸根离子组成的化合物。

10、摩尔浓度一一1升溶液中含有溶质的摩尔数。

11、电解质一一化学上把溶于水后或在熔融状态下能导电的物质叫电解质。

12、误差一一测量值和真实值之间的差异叫误差。

13、硬度一一指水中某些易于形成沉淀的金属离子，通常指钙镁离子含量14、酸度一一水中含有能接受氢阳根离子的物质的量的总和。

15、碱度一一表示水中氢阳根、碳酸根、重碳酸根及其他一些弱酸盐类的总和。

16、指示剂一一滴定分析中，通过改变颜色指示化学计量点的试剂。

17、滴定终点一一在滴定分析中，指示剂变色点称为滴定终点。

18、标准溶液一一在分析中，已知准确浓度的溶液。

19、掩蔽剂一一一种能与干扰离子起作用而不影响试验结果的试剂。

20、生水——未经任何处理的天然水（江、河、湖、地下水等）。

21、碱性水一一其特征是碱度大于硬度的水。

22、锅炉补给水一一生水经各种方法净化处理后，用来补充热力发电厂汽水损失的水。

23、给水一一送进锅炉的水。

24、炉水一一在锅炉本体的蒸发系统中流动的水。

25、凝结水一一在汽轮机中作功后的蒸汽冷凝成的水。

26、冷却水一一用作冷却介质的水。

27、疏水一一指各种蒸汽管道和用汽设备中的蒸汽凝结水。

28、PH——氢离子浓度的负对数。

29、Pna——钠离子浓度的负对数。

30、树脂的工作交换容量一一树脂在实际条件下对离子的交换吸附能力。

高中化学ppt课件

03
化学实验基础
实验安全和操作规范
实验安全
确保实验环境安全，遵守实验安全规定，避免发生意外事故。
操作规范
遵循正确的操作步骤和规范，确保实验结果的准确性和可靠性。
实验器材和试剂
实验器材
了解和掌握实验所需的器材，如烧杯、试管、滴定管等，并正确使用。
试剂
熟悉实验所需的试剂，了解其性质和使用方法，注意试剂的储存和使用期限。
02
化学基础知识
原子结构和元素周期表
总结词
理解元素周期表的规律和元素性质的关系
总结词
掌握原子结构的基本理论
详细描述
元素周期表是化学学科中重要的工具，通过学习元素周期表的排列规律，可以理解元素性质的变化趋势，如金属性、非金属性、电负性等。
详细描述
原子结构包括原子核和核外电子，通过学习原子的电子排布规律，可以理解元素的化学性质和反应机制。
实验设计和数据处理
实验设计
根据实验目的和要求，设计合理的实验方案，确保实验结果的准确性和可靠性。
数据处理
掌握实验数据的记录、整理和分析方法，正确处理实验数据，得出科学结论。
04
化学在生活中的应用
生活中的化学物质
总结词
了解生活中的化学物质
详细描述
生活中常见的化学物质包括水、食盐、糖、醋酸、酒等，它们在我们的饮食、清洁和日常用品中都有广泛应用。
05
化学前沿和展望
现代化学的发展趋势
绿色化学
随着环保意识的增强，绿色化学成为未来化学发展的主要趋势，旨在减少或消除化学品对人类健
康和环境的负面影响。
计算化学
利用计算机模拟和理论计算方法研究化学反应过程和分子性质，为新材料的发现和优化提供有力支持。

化学大全

1、卤化烃：官能团，卤原子
在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇
在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃
2、醇：官能团，醇羟基
能与钠反应，产生氢气
能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）
能与羧酸发生酯化反应
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3、醛：官能团，醛基
能与银氨溶液发生银镜反应
能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氢还原成醇
4、酚，官能团，酚羟基
具有酸性
能钠反应得到氢气
酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基
能与羧酸发生酯化
5、羧酸，官能团，羧基
具有酸性（一般酸性强于碳酸）
能与钠反应得到氢气
不能被还原成醛（注意是“不能”）
能与醇发生酯化反应
6、酯，官能团，酯基
能发生水解得到酸和醇。

化学符号

1氢H(qīng)2氦He(hài)3锂Li(lǐ)4铍Be(pí)5硼B(péng)6碳C(tàn)7氮N(dàn)8氧O(yǎng)9氟F(fú)10氖Ne(nǎi)11钠Na(nà)12镁Mg(měi) 13铝Al(lǚ)14硅Si(guī)15磷P(lín)16硫S(liú)17氯Cl(lǜ)18氩Ar(yà)19钾K(jiǎ)20钙Cs(gài) 21钪Sc(kàng) 22钛Ti(tài)23钒V(fán)24铬Cr(gè)25锰M n(měng) 26铁FE(tiě)27钴Co(gǔ)28镍Ni(niè)29铜Cu(tóng) 30锌ZN(xīn) 31镓Ga(jiā)32锗Ge(zhě) 33砷As(shēn) 34硒Se(xī)35溴Br(xiù)36氪Kr(kè)37铷Rb(rú)38锶Sr(sī)39钇Y(yǐ)40锆Zr(gào) 41铌Nb(ní)42钼MO(mù) 43锝Tc(dé)44钌Ru(liǎo)45铑Rh(lǎo) 46钯Pd(bǎ) 47银Ag(yín) 48镉Cd(gé) 49铟In(yīn)50锡Sn(xī)51锑Sb(tī)52碲Te(dì)53碘I(diǎn)54氙Xe(xiān) 55铯Cs(sè) 56钡Bs(bèi)镧系57镧La(lán) 58铈Ca(shì) 59镨Pr(pǔ)60钕Nd(nǚ)61钷Pm(pǒ) 62钐Sm(shān) 63铕Eu(yǒu) 64钆Gd(gá) 65铽Tb(tè)66镝Dy(dī)67钬Ho(huǒ) 68铒Er(ěr)69铥Tm(diū) 70镱Yb(yì)71镥Lu(lǔ)72铪Hf(hā)73钽Ta(tǎn) 74钨W(wū)75铼Re(lái) 76锇Os(é)77铱Ir(yī)78铂Pt(bó)79金Au(jīn) 80汞Hg(gǒng) 81铊Tl(tā)82铅Pb(qiān) 83铋Bi(bì)84钋Po(pō)85砹At(ài)86氡Rn(dōng)87钫Fr(fāng)88镭Ra(léi)锕系89锕Ac(ā)90钍Th(tǔ)91镤Pa(pú)92铀U(yóu)93镎Np(ná)94钚Pu(bù)95镅Am(méi)96锔Cm(jú)97锫Bk(péi)98锎Cf(kāi)99锿Es(āi)100镄Fm(fèi)101钔Md(mén)102锘No(nuò)103铹Lr(láo)104钅卢Rf(lú)105钅杜Db(dù)106钅喜Sg(xǐ)107钅波Bh(bō)108钅黑Hs(hēi)109钅麦Mt(mài)110钅达Ds(dá)111钅仑Rg(lún)112Uub Cn113Uut114Uuq115Uup116Uuh117Uus118UuoH He Li Be B (氢氦锂铍硼) C N O F Ne (碳氮氧氟氖) Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷) S Cl Ar K Ca (硫氯氩钾钙)侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。

初三化学常见化学式

初三化学常见化学式一、单质1. 金属单质- 铁：Fe- 铜：Cu- 铝：Al- 镁：Mg- 锌：Zn- 银：Ag- 金：Au（初中阶段了解）- 汞（水银）：Hg2. 非金属单质- 氢气：H₂- 氧气：O₂- 氮气：N₂- 氯气：Cl₂- 碳（石墨、金刚石）：C- 硫：S- 磷（白磷、红磷）：P二、氧化物1. 金属氧化物- 氧化镁：MgO- 氧化铝：Al₂O₃- 氧化铁（三氧化二铁）：Fe₂O₃（铁锈的主要成分） - 四氧化三铁：Fe₃O₄（磁铁矿的主要成分）- 氧化铜：CuO- 氧化钙（生石灰）：CaO2. 非金属氧化物- 二氧化碳：CO₂- 一氧化碳：CO- 水：H₂O- 过氧化氢（双氧水）：H₂O₂- 二氧化硫：SO₂- 三氧化硫：SO₃三、酸1. 盐酸：HCl（氯化氢气体的水溶液）2. 硫酸：H₂SO₄3. 硝酸：HNO₃四、碱1. 氢氧化钠：NaOH（俗称烧碱、火碱、苛性钠）2. 氢氧化钙：Ca(OH)₂（俗称熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水）3. 氢氧化钾：KOH4. 氨水：NH₃·H₂O五、盐1. 氯化钠：NaCl（食盐的主要成分）2. 碳酸钠：Na₂CO₃（俗称纯碱、苏打）3. 碳酸氢钠：NaHCO₃（俗称小苏打）4. 碳酸钙：CaCO₃（大理石、石灰石的主要成分）5. 硫酸铜：CuSO₄- 硫酸铜晶体（五水硫酸铜）：CuSO₄·5H₂O（俗称胆矾、蓝矾）6. 氯化银：AgCl（不溶于水和稀硝酸的白色沉淀）7. 硫酸钡：BaSO₄（不溶于水和稀硝酸的白色沉淀）8. 硝酸钾：KNO₃（复合肥料）。

化学基础知识

16gmol1
第1章化学基础知识
§1.1 气体 (Gas)
二、实际气体的状态方程
1.实际气体 ( True Gas )
对于沸点很低的气体，如H2 、N2、O2 等，在压力不太高或温度不太低时，大致都能很好遵守理想气体状态方程式。
对于大分子质量的气体，如Cl2，或在很高压力、很低温度下，理想气体状态方程式的应用会出现偏差。
3 .0L 0
第1章化学基础知识
§1.1 气体 ( L o m 4l 1 k o K P 1 l 2 a9 3.00L
8
289kPa
p 总 82 .2 68 k 9 3 Pk 7 aP 2a kPa
反应时
O22H2
2H2O
第1章化学基础知识
§1.1 气体 (Gas)
例：在 25℃下将0.100mol O2和0.350mol H2装入 3.00 L容器中，通电后氧气和氢气反应生成水，剩下过量的氢气，求反应前后气体
的总压和各组分的分压。
解：反应前
pO2nOV2RT 0 .1m 00 8 o .3lk 1P 4 L K a 1m 1 o2lK 98 82.6kPa
§1.2 液体和溶液
x剂 x质
则： x剂x质x剂
x质
x质 x剂
x质
x质 x剂 x质
2.2.2 饱和蒸汽压
第1章化学基础知识
§1.2 液体和溶液
1. 纯溶剂的饱和蒸汽压
在一定温度下，溶剂：当V（蒸发）=V（凝聚），达动态平衡。
此时饱和蒸汽所产生的压强，为饱和蒸
汽压。表示为p*。
p*为液体性质，与温度有关。同一液体在不同温度有不同的饱和蒸汽压值。
溶液渗透压示意图

化学总结(9篇)

化学总结（9篇）化学总结（通用9篇）化学总结篇1第一单元1——原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2——元素化合价（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.判断金属性强弱金属性（还原性） 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,K最强；总体Cs最强最非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）.主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径原子半径(3) 阴离子半径阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体!第二单元一、化学键：1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.1,使阴、阳离子结合的静电作用2,成键微粒：阴、阳离子3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）c强碱（NaOH、KOH）d活泼金属氧化物、过氧化物4,证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的`氢分子.1,共价分子电子式的表示,P132,共价分子结构式的表示3,共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）4,共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷（C—C单键）乙烯（C—C双键）乙炔（C—C三键）金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.二、分子间作用力（即范德华力）1,特点：a存在于共价化合物中b化学键弱的多c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）三、氢键1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2,特点：比范德华力强,比化学键弱补充：水无论什么状态氢键都存在第三单元一,同素异形（一定为单质）1,碳元素（金刚石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、红磷）2,同素异形体之间的转换——为化学变化二,同分异构（一定为化合物或有机物）分子式相同,分子结构不同,性质也不同1,C4H10（正丁烷、异丁烷）2,C2H6(乙醇、二甲醚)三,晶体分类离子晶体：阴、阳离子有规律排列1,离子化合物（KNO3、NaOH）2,NaCl分子3,作用力为离子间作用力分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体1,共价化合物（CO2、H2O）2,共价单质（H2、O2、S、I2、P4）3,稀有气体（He、Ne）原子晶体：不存在单个分子1,石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）金属晶体：一切金属总结：熔点、硬度——原子晶体离子晶体分子晶体化学总结篇2针对这次期中考试，很多同学反映考得不错，甚至部分同学数学、物理、化学还考取了满分。

什么是化学

什么是化学？
化学是一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量的关系。

它是研究物质世界的基本科学之一，也是其他自然科学领域的重要基础。

化学的研究对象是物质，而物质是构成宇宙的基本要素，包括固体、液体、气体以及更微小的粒子如分子和原子。

化学家通过实验和理论研究，探索和解释物质的各种性质和变化规律。

化学的核心概念包括：
1. 原子结构：物质由原子构成，原子由质子、中子和电子组成。

原子的不同组合形成不同的元素。

2. 化学键和分子：原子通过化学键结合形成分子。

分子是具有独立存在和特定性质的微观粒子。

3. 反应和变化：化学反应是物质之间发生的变化过程，涉及化学键的断裂和形成。

化学反应可以导致物质的转化和性质的改变。

4. 物质的性质：化学研究物质的各种性质，包括物理性质（如颜色、密度、熔点、沸点等）和化学性质（如反应性、稳定性等）。

5. 反应速率和平衡：化学反应的速率和平衡状态是化学动力学和化学平衡的重要概念。

化学在日常生活中无处不在，它解释了我们周围发生的化学反应和变化。

化学的应用广泛，涵盖了许多领域，如药物研发、材料科学、环境保护、食品科学、能源和燃料等。

通过学习化学，人们可以深入了解物质的本质和性质，理解自然界和人类活动中的化学过程，探索新的物质和化学反应，为解决现实世界的问题提供科学依据和解决方案。

化学简介

行
能
源国防
化
学资源利用
材料环境保护
医药卫生
9
化学寄语
化学并不坏
学科没有对错，化学在不同的人只有怎样应用中发挥不同的作用
不要恨化学
10
11
化学简介
化学简介
化学是一门研究物质的组成、结构和性质及其变化规律的学科。化学是一门以实验为基础的科学。
化学是一门中心学科，它与社会发展的各
个方面都有联系。
2
化学分类
无机化学
基础学科
有机化学
物理化学
分析化学
3
学科简介无机化学有机化学
无机化学—— 研究无机物质的组成、结构、性质和变化规律的学科。
物理化学分析化学
学科简介无机化学有机 Section 化学 header
物理化学分析化学
有机化学—— 研究有机化合物的组成、结构、性质、合成以及有关理论的科学。
学科分类无机化学有机化学物理 Section 化学 header
分析化学
物理化学—— 研究化学现象与物理现象之间的相互关系，从中找出化学变化普遍规律的科学。
学科简介无机化学有机化学
物理化学 Section 分析化学 header Section header
分析化学—— 研究物质化学组成与化学结构的分析方法及其有关理论的学科。
化学与社会
炼钢转炉
化学能源
石油化工
化学发电
8
化学是一门社会需要的中心科学农业衣食建材
住冶金
汽车

关于化学的知识

关于化学的知识化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及它们之间相互作用的科学。

它是自然科学中的一支重要学科，也是应用科学中的关键领域之一。

下面将从化学的基本概念、分支学科以及应用领域等方面来介绍化学的知识。

一、化学的基本概念1. 原子：化学研究的基本粒子，由原子核和电子构成。

不同的元素由不同类型的原子组成。

2. 元素：由同种类型的原子组成的物质。

目前已知的元素有118种，常见的有氧、氢、碳、氮等。

3. 化合物：由两种或更多种元素组成的物质。

例如，水是由氢和氧两种元素组成的化合物。

4. 反应：化学变化的过程，包括物质的组成和性质的改变。

反应可以分为物理变化和化学变化两种类型。

5. 酸碱中和：酸和碱反应形成盐和水的过程，是化学反应中常见的一种类型。

6. 氧化还原反应：指物质失去或获得电子的过程。

氧化剂是指接受电子的物质，而还原剂是指提供电子的物质。

二、化学的分支学科1. 有机化学：研究有机物（含碳的化合物）的结构、性质和反应。

有机化学在药物合成、聚合物制备等方面具有重要应用。

2. 无机化学：研究无机物（不含碳的化合物）的结构、性质和反应。

无机化学在催化剂、材料科学等领域有广泛应用。

3. 物理化学：研究物质的物理性质和化学性质之间的关系，涉及热力学、动力学等方面的研究。

4. 分析化学：研究物质组成和性质的分析方法和技术，包括定性分析和定量分析等。

5. 生物化学：研究生物体内化学反应和物质代谢的过程，是生物学和化学的交叉学科。

三、化学的应用领域1. 医药领域：化学在药物合成和药物分析方面有重要应用，为疾病的治疗和预防提供了基础。

2. 材料科学：化学在材料合成和表征方面发挥着关键作用，例如新材料的开发和纳米材料的制备等。

3. 能源领域：化学在能源转化和储存方面有重要应用，例如太阳能电池和燃料电池等。

4. 环境保护：化学在污染物的检测和处理方面发挥着重要作用，为环境保护提供技术支持。

5. 食品科学：化学在食品加工和食品安全领域有广泛应用，例如食品添加剂的研发和食品中有害物质的检测等。

化学大学知识点总结

化学大学知识点总结一、化学的起源和发展1.1 化学的起源化学是一门研究物质的组成、性质、变化和应用的科学。

它的起源可以追溯到古代的炼金术。

古希腊人提出了许多有关物质构成的理论，如“四大素”说。

在中世纪欧洲，炼金术家尝试将非金属物质转化为黄金，推动了实验化学的发展。

18世纪以后，化学逐渐发展成为一门独立的科学领域。

1.2 化学的发展随着科学实验方法的逐渐成熟，化学逐渐从哲学和实验室中学科发展为一门自然科学。

18世纪的拉瓦锡、黑尔赫、拉瓦锡、博斯托和盖亚-路易斯，他们发现了一系列物质的元素，并整理出了化学元素周期表。

20世纪，量子力学的发展使得化学有了更加深入的解释。

现代化学研究涉及分子与原子领域，并与生物学、医学、材料科学和环境科学等学科紧密联系。

二、化学的基本概念2.1 物质物质是组成一切事物的基本单位，是占据空间并具有质量的实体。

根据组织结构和性质，物质可以分为元素和化合物。

元素是由同一种原子组成的物质，化合物则是由两种或两种以上不同化学元素组成的物质。

2.2 分子分子是由两个或两个以上原子通过共价键联结在一起形成的电中性的粒子。

分子的大小可以）描述单位，如常摄氏度/秒：安培秒: g.Term-12如果是简单分子，则可以表示为M（对于分子而言，M是一个很小的数字，通常在10-5至10-9之间表示为kg/ mol。

2.3 原子结构原子是构成一切物质的最小的单位。

原子的核心由质子和中子构成，质子和电子的数量决定了元素的性质。

现代化学通过量子力学理论对原子的结构和性质有了更深刻的认识。

2.4 元素周期表元素周期表是化学元素按照其原子序数增加顺序排列成的表。

元素周期表的主体是长周期表（俄歇夫表），按原子序数排列元素，同时显示化学元素的周期性。

这表明，元素周期表中的元素以相似的方式进行周期变化。

元素周期表有不同的布局形式，包括1S，内接双语，内接双关语和长周期表。

2.5 化学键化学键是物质中形成化合物的一种方式。

化学的科普知识

化学的科普知识化学是一门研究物质性质、组成、结构、转化以及与能量之间关系的科学。

它的研究对象包括无机物、有机物、分子、原子和离子等。

本文将从化学的基本概念、元素周期表、化学反应、化学键和化学方程式等方面进行科普介绍。

一、化学的基本概念化学的基本概念包括原子、分子和化合物。

原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

分子是由两个或更多原子组合而成的粒子，可以是同种元素的原子或不同元素的原子。

化合物是由两种或多种不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。

二、元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一，它按照元素的原子序数和原子量对元素进行了分类和排列。

周期表可以帮助我们了解元素的性质、周期规律和趋势。

元素周期表的基本结构包括周期、族和周期表上的元素符号和原子量等信息。

三、化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生的变化过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

在化学反应中，反应物转化为产物，可以伴随着能量的释放或吸收。

化学反应的速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

四、化学键化学键是原子之间的相互作用力，它将原子结合在一起形成分子或离子。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由正负离子之间的静电力吸引而形成的，共价键是由原子间的电子共享而形成的，金属键是金属原子之间的电子云共享形成的。

五、化学方程式化学方程式是对化学反应过程进行描述的符号表示法。

化学方程式包括反应物、产物和反应条件等信息。

它可以帮助我们了解反应物的摩尔比例、反应物消耗和产物生成的量等。

化学方程式中常用的符号包括箭头、反应物和产物的化学式以及状态符号等。

六、化学的应用化学在生活中有广泛的应用。

它可以用于合成新材料、制造药品、处理污水、生产食品等。

化学还可以帮助我们理解大自然中的许多现象，如化学反应在地壳运动中的作用、物质的能量转化等。

此外，化学还与其他科学领域有着密切的联系，如生物化学、环境化学和材料科学等。