优化方案2017高考化学总复习选修部分物质结构与性质模块综合检测鲁教版

模块综合检测(选修 物质结构与性质)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．(2015·高考上海卷)下列有关物质性质的比较，错误的是( )A ．溶解度：小苏打<苏打B ．密度：溴乙烷>水C ．硬度：晶体硅<金刚石D ．碳碳键键长：乙烯>苯解析：选D 。

A.小苏打能溶于水，苏打易溶于水，因此溶解度：小苏打<苏打，正确。

B ．溴乙烷密度>1 g/mL ，而水的密度等于1 g/mL ，因此密度：溴乙烷>水，正确。

C.晶体硅、金刚石都是原子晶体，原子之间通过共价键结合，由于原子半径：C<Si ，所以共价键的强度：C —C>Si —Si ，共价键越强，原子结合得就越牢固，物质的硬度就越大。

所以物质的硬度：晶体硅<金刚石，正确。

D ．乙烯分子中碳碳键是碳碳双键，而苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键，所以键长：乙烯<苯，错误。

2．已知氢分子键能为436 kJ·mol －1，氧分子键能为498 kJ·mol －1，氯分子键能为243kJ·mol －1，氮分子键能为946 kJ·mol －1。

参考以上数据判断以下说法中正确的是( )A ．N —N 键键能为13×946 kJ·mol －1＝315.3 kJ·mol －1 B ．氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短C ．氧分子中氧原子是以共价单键结合的D ．氮分子比氯分子稳定解析：选D 。

氮分子的N≡N 键中的三个键不是等同的，A 错；虽然氮分子中N≡N 键键能>H —H 键键能，但氢的原子半径远小于氮原子，键长是成键两原子的核间距，H —H 键键长<N≡N 键键长，B 错；氧气中氧原子以共价双键结合，C 错；氮分子键能比氯分子的大，D 正确。

3．下列叙述中正确的是( )A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线形分子解析：选B 。

A 中的CO 2是非极性分子；C 中与氢结合的四种元素位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此按照此顺序，各物质的稳定性依次减弱；D 中水分子不是直线形的，而是V 形结构。

4．已知33As 、35Br 位于同一周期。

下列关系正确的是( )A ．原子半径：As ＞Cl ＞PB ．热稳定性：HCl ＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3－＞S 2－＞Cl －D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4解析：选C 。

解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。

同一周期原子半径从左到右依次减小，A 选项中P 的原子半径大于Cl ，A 错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B 选项中热稳定性：HCl>HBr>AsH 3，D 选项中酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 3AsO 4，B 、D 均错；S 和Cl 处于同一周期，故还原性：S 2－>Cl －，而As 和Se 处于同一周期，还原性：As 3－>Se 2－，而S 和Se 又处于同一主族，还原性：Se 2－>S 2－，故C 正确。

5．下列有关晶胞的说法正确的是( )A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C．若晶胞为六棱柱(如图)，顶角上的粒子为6个晶胞共用D．晶胞中不可能存在多个粒子解析：选C。

晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，铜原子个数为4，A错；平行六面体侧棱上的粒子为4个晶胞共用，B错；C项正确；1个晶胞中一般都有多个粒子，D错。

6．下列关于金属及金属键的说法正确的是( )A．金属键具有方向性与饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光解析：选B。

金属键没有方向性和饱和性，A错；B对；金属内部本身就存在自由电子，金属导电是由于在外加电场的作用下电子发生了定向移动，C错；金属具有光泽是因为电子吸收并放出可见光，D错。

7．下列叙述正确的是( )A．可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小C．当电子排布在能量相同的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相同解析：选B。

A中原子的核外电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d14s2；当电子排布在能量相同的各个轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，而一个原子轨道最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，所以C、D错误。

8．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析：选B。

He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2，A错；形成XY2型化合物的X、Y可以分别是ⅡA族和ⅦA族元素，如MgCl2，此时原子序数相差5，X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族元素，如CO2，此时原子序数相差2，B正确；由于HF中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，C错；CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，D错。

9．下列说法正确的是( )A．质子数相同的微粒一定是同种元素的原子B．任何晶体中若有阳离子，必有阴离子C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高D．分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高解析：选C。

质子数相同的微粒可能为分子，如H2O与NH3，A项不正确；金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，B项不正确；S的熔点比Hg高，C项正确；N2的相对分子质量大于H2O，但H2O的熔、沸点比N2高，因为分子晶体的熔、沸点不仅与其极性大小有关，还与氢键和范德华力有关，D项不正确。

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10．(13分)(2015·高考福建卷)科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。

(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。

(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。

a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。

①基态Ni原子的电子排布式为________________________________________________________________________，该元素位于元素周期表中的第________族。

②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________mol σ键。

(4)一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。

CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。

已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________________________________________________________________________ _______________________________________________________。

解析：(1)非金属性越强，则电负性越大，故H、C、O的电负性依次增大。

(2)CO2是由非金属元素形成的分子晶体，a选项正确；CH4分子是正四面体结构，其为非极性分子，b选项错误；CH4和CO2都是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，故c选项错误；CH4为正四面体结构，故碳原子的杂化类型是sp3，CO2为直线形分子，故碳原子的杂化类型是sp，d选项正确。

(3)①Ni的原子序数为28，故基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；在元素周期表中，Ni位于第4周期第Ⅷ族。

②1个CO分子中存在1个σ键，而Ni(CO)4中Ni与CO之间还存在4个σ键，故1 mol Ni(CO)4中含有8 mol σ键。

(4)①可燃冰中存在分子间作用力即范德华力，另外水分子间还存在氢键。

②分子与H2O的结合能越大表明越容易与H2O结合，并且CO2的分子直径小于笼状结构的空腔直径。

答案：(1)H<C<O (2)ad(3)①1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) Ⅷ②8(4)①氢键、范德华力②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH411．(12分)(2015·高考山东卷)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有关C aF2的表述正确的是________。

a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是______________________________________(用离子方程式表示)。

已知AlF3－6在溶液中可稳定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。

(4)F 2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF 3、BrF 3等。

已知反应Cl 2(g)＋3F 2(g)===2ClF 3(g)ΔH ＝－313 kJ·mol －1，F —F 键的键能为159 kJ·mol －1，Cl —Cl 键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF 3中Cl —F 键的平均键能为________kJ·mol －1。