2018年高考化学考点一遍过专题15镁铝及其重要化合物

考点15 镁、铝及其重要化合物一、镁和铝的性质

铝热反应

2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 4Al+3MnO 2

3Mn+2Al 2O 3

在实验室按如图所示装置进行铝热反应，实验现象是当外露部分镁条刚刚燃烧完毕时，纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟。纸漏斗被烧破，有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体(落下的是铁珠)。

铝热反应是指工业上用铝粉来还原一些金属氧化物，得到Fe 、V 、Cr 、Mn 等难溶金属的一类反应。铝热反应的实质是铝在高温条件下将活动性比铝弱的金属从其氧化物中置换出来。 二、氧化铝和氢氧化铝

两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

+

-

+

-3

Al

三、“铝三角”及其应用

1．具体反应

Al(OH)3+OH

?

2AlO -+2H 2O

Al(OH)3+3H +

Al 3+

+3H 2O Al 3+

+3OH

?

Al(OH)3↓ 2AlO -+H +

+H 2O

Al(OH)3↓ 2AlO -+4H

+

Al 3++2H 2O

Al 3++4OH ?

2AlO -+2H 2O

Al 3+

+32AlO -

+6H 2O

4Al(OH)3↓

2．应用

（1）判断离子共存问题

Al 3+与OH ?及2AlO -、23CO -、S 2?等弱酸根阴离子或2AlO -与H +、3HCO -

以及弱碱阳离子Al 3+、Fe 3+

等因生成沉淀或发生水解相互促进反应而不能大量共存。

（2）鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)

①向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

②向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。 （3）分离提纯

①利用Al 能溶于强碱溶液，分离Al 与其他金属的混合物。 ②利用Al 2O 3，能与强碱溶液反应，分离Al 2O 3与其他金属氧化物。 ③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al 3+与其他金属阳离子。 四、硫酸铝钾——KAl(SO 4)2

（1）硫酸铝钾在水溶液中的电离方程式为KAl(SO 4)2===K ++Al 3++224SO -

。

（2）带有十二个结晶水的硫酸铝钾称为十二水合硫酸铝钾，俗称明矾，化形式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水。由于Al 3+能水解生成具有强吸附性的胶体：Al 3++3H 2O===3H ++Al(OH)3，故明矾是一种常用的净水剂。

明矾中含有Al 3+和24SO -

，向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当Al 3+ 恰好完全沉淀时，离子方程式为2Al 3+ +324SO -

+3Ba 2+ +6OH ?===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓，此时24SO -

只沉淀了总量的四分之三，总的沉淀的物质的量达到最大；当24

SO -

完全沉淀时，离子方程式为

Al 3++224SO -

+2Ba 2++4OH ?===2BaSO 4↓+2AlO -

+2H 2O ，此时Al 3+ 恰好完全转化为2AlO -

，总的沉淀的质量达到最大。

考向一 铝及其化合物的转化

典例1 甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A ．若甲是Al ，丙是Al(NO 3)3，则乙一定是NaAlO 2

B ．若甲是Al 2O 3，丙是NaAlO 2，则乙一定是Al(NO 3)3

C ．若甲是Al(NO 3)3，丙是NaAlO 2，则乙一定是Al(OH)3

D ．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO 3)3，则乙一定是NaAlO 2

【答案】C

1．铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。

（1）铝元素位于周期表中第__________周期__________族。硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质：①Na 、②Na 、③Na ，浓度相同的这三种物质的溶液pH 由大到小的顺序为___________(用序号表示)。{Na 也可表示偏铝酸钠，硼、镓类似}

（2）将20.0 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液混合，所得溶液中Al 3+

、4NH +、24SO -、OH ?、H +

的浓度由大到小的顺序为 _____________。

（3）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。某AlN 样品中仅含有Al 2O 3

杂质，为测定AlN 的含量，甲组同学设计了如下流程：

已知：AlN+NaOH+H 2O===NaAlO 2+NH 3↑。

①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。

②实验过程中，称得样品的质量为4.2 g ，最后得到的固体为5.1 g ，则样品中AlN 的质量分数为___________。(不考虑整个过程中的损耗)

考向二 铝与酸、碱反应的有关计算

（1）铝能与酸溶液反应生成H 2和铝盐(Al 3+

)，但与稀HNO 3反应不生成H 2，且在浓HNO 3、浓H 2SO 4

中钝化。

（2）铝与强碱溶液反应生成H 2和偏铝酸盐(2AlO -

)。 （3）铝与酸或碱溶液反应生成H 2的量的关系： 有关离子方程式为： 2Al+6H

+

2Al 3+

+3H 2↑

2Al+2OH ?

+2H 2O

22AlO -

+3H 2↑

Al 与酸、碱反应的实质都是：Al Al 3+

，2H

+

H 2，故与酸或碱反应时，铝与氢气

的关系均为2Al ～3H 2↑，利用此性质可以方便地进行有关计算。

①等量Al 分别与足量酸(H +)和碱(OH ?)溶液反应，生成H 2之比为1∶1，消耗H +和OH ?之比为3∶1。 ②足量Al 分别与所含H +

和OH ?

物质的量相等的溶液反应，生成H 2之比为1∶3。 ③若产生H 2之比为13<

<1

1，则必定是：

与酸反应时，Al 过量、H +不足，而与碱反应时，Al 不足、OH ?

过量。

典例1 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A ．氢氧化钠溶液

B ．稀硫酸

C ．盐酸

D ．稀硝酸

【答案】A

2．有两种金属组成的混合物粉末15g 与足量的稀盐酸反应，生成11.2L(标准状况下)H 2，则该混合物的组成不可能是 A ．Fe 、Zn B ．Al 、Cu C ．Al 、Na

D ．Al 、Fe

考向三 Al(OH)3沉淀的图象分析

1．四个基本图象

（1）可溶性铝盐溶液与NaOH 溶液反应的图象：

?

?

?

4Al(OH)（2）偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图象：

+

+

Al

4Al(OH)2．拓展图象

（1）向AlCl 3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO 2溶液至过量，图象如图1所示。 （2）向NaAlO 2溶液中逐滴加入AlCl 3溶液或通入CO 2至过量，图象如图2所示。

（3）向MgCl 2、AlCl 3和盐酸的混合溶液(即将Mg 、Al 溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH 溶液至过量，图象如图3所示。

（4）向MgCl 2、AlCl 3混合溶液中先加入NaOH 溶液，后加入盐酸(NaOH 与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图象如图4所示。

典例1 将NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化的AlCl 3溶液中，若用y 轴表示Al(OH)3沉淀的量，x 轴表

示NaOH 溶液的体积，下列图像正确的是

【思路解析】

【答案】D

3．向含Al 2(SO 4)3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

A ．图中C 点铝元素存在形式是2AlO -

B ．向D 点溶液中通人CO 2气体，立即产生白色沉淀

C ．原混合液中c ∶c (AlCl 3)=1∶2

D ．OA 段反应的离子方程式为：3Ba 2+

+2Al 3+

+8OH ?

+324SO -===3BaSO 4↓+22AlO -

+4H 2O

考向四 有关镁、铝合金的定量计算

镁、铝都能与非氧化性酸反应生成相应的盐。镁和铝的化合物与强碱溶液反应时，一个重要的特

征是它们相对量的不同，沉淀量也有所不同。沉淀量随强碱量的变化关系用文字很难表达清楚，但若用图象表示，不仅有助于理解镁和铝的化合物与强碱反应的过程，也有助于解决有关计算问题。

1.向含Mg2+与Al3+的混合溶液中逐滴加入强碱溶液

（1）现象：出现沉淀→渐多→最多→减少→不变。

（2）图象：如图甲。

（3）量的关系：①n(Al3+)=(b?a) mol；②n(Mg2+)=4-3

2

a b

mol。

2.向含Mg2+与Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液

（1）现象：无明显现象→出现沉淀→渐多→最多→减少→不变。

（2）图象：如图乙。

典例1 把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假设c=25，整个实验过程中，只发生了4个离子反应

别与OH?的反应，Al(OH)3与OH?的反应，主要有6个离子反应，故D错误。

【答案】B

4．将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。

请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

则当V1=160 mL时，金属粉末中n(Mg)= mol，V2= mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= 。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。写出满足此条件的a的取值范围。

1．下列关于镁和钠及其合金的比较结论中正确的是

A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小

B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高

C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜

D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物

2．下列说法错误的是

A．钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2

B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是

4．某实验探究小组对含有Al 3+

的一种未知溶液进行了如下分析：

实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴入NaOH 溶液体积的关系。下列说法错误的是

A ．该未知溶液中至少含有三种阳离子

B ．滴加的NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mo l·L ?1

C ．若另一种离子为二价金属阳离子，则a =10

D ．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到固体的质量一定为6 g 5．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案： 方案①：2.7 g Al ――→100 mL 稀盐酸X 溶液――→NaOH 溶液

Al(OH)3沉淀 方案②：2.7 g Al ――→100 mL NaOH 溶液Y 溶液――→稀盐酸Al(OH)3沉淀

NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L －1

，如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。下列说法正确的是

A ．X 溶液溶质为AlCl 3，Y 溶液溶质为NaAlO 2

B ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液

C ．在O 点时两方案中所得溶液浓度相等

D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

6．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A．a曲线表示的离子方程式为AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

D．原混合溶液中的CO2－3与AlO－2的物质的量之比为1∶2

7．标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是

A．A～B段和C～D段发生的反应相同

B．B～C段反应的离子方程式是AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3

C．V＝134.4 L，n＝3 mol

D．D点所得溶液中离子浓度的关系为c(K＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)

8．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α?氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。

（2）图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。

（3）加30%的H2O2溶液发生反应的离子方程式为。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4 1240℃

2Al2O3+2NH3↑+N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O，

将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有 (填化学式)。

③KMnO4溶液褪色(

4

MnO-还原为Mn2+)，发生反应的离子方程式为。1．已知NaOH+Al(OH)3→Na。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

A．CO2+2OH?→2

3

CO-+H2O B．Al2O3+2OH?+3 H2O→2 ?

C．2 Al+2OH?+6H2O→2 ?+3 H2↑ D．Al3++4 OH?→?

2．已知：2+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol 的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是

3．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被

．．空气氧化的是

A．K B．Na C．Fe D．Al

4．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________________________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_________________________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_________________。

答案

1．【答案】（1）三 ⅢA ③>①>②

（2）c (24SO -

)>c (4NH +

)>c (Al 3+

)>c (H +

)>c (OH ?

) （3）①玻璃棒 ②87.86%

水解，c (4NH +)<0.1 mol/L÷2=0.05 mol/L；c (Al 3+

)=(0.1 mol/L ?0.23)÷2=0.16

，此时铵根水解溶液呈酸性， c (24SO -

)>c (4NH +

)>c (Al 3+

)>c (H +

)>c (OH ?

)。

（3） ①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；设AlN 的质量为a g ，根据关系式 2AlN~Al 2O 3 Δm 82 102 20

a 0.9

a =0.369 g ，AlN 的质量分数为

0.369

100%=4.2

?87.86%。 2．【答案】A

【解析】本题考查了混合物计算。标况下，11.2L 氢气的物质的量为

11.2L

22.4L /mol

=0.5mol ，假设

金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量为0.5mol ，金属平均相对原子质量为15

0.5

=30。

Fe 的相对原子质量为56，Zn 的相对原子质量为65，均大于30，不符合题意，故A 错，选A 。如

Al 为+2价，其相对原子质量为27×

2

3

=18，Cu 不与盐酸反应，相对原子质量视作无穷大，符合题意，故B 正确，不选。如Al 为+2价，其相对原子质量为27×2

3

=18，如Na 为+2价，其相对原子

质量为23×2=46，符合条件，故C 正确，不选。如Al 为+2价，其相对原子质量为27×2

3

=18，

Fe 的相对原子质量为56，符合题意，故D 正确，不选。 3．【答案】D

A~B 为氯化铝与氢氧化钡的反应，B 点时溶液中Al 3+

完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl 2，B~C 为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C 点时氢氧化铝完全溶解。A 、C 点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C 点铝元素存在形式是2AlO -，A 正确；B 、D 点的溶液中含有Ba 2+、2AlO -

，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，B 正确；C 、前3 L Ba(OH)2溶液与溶液中Al 2(SO 4)3反应，从3 L~6 L 为Ba(OH)2溶液与溶液中AlCl 3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3 L×1 mol/L=3 mol ，由生成硫酸钡可知3n = n ，故n =1 mol ，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n (AlCl 3)=2n =6 mol ，故n (AlCl 3)=2 mol ，故原溶液中原混合液中c ∶c (AlCl 3)=1∶2，C 正确；D 、OA 段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：3Ba 2+

+2Al 3+

+6OH ?

+324SO -

===3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓，D 错误；答案选D 。 4．【答案】（1）0.06 440 （2）400 mL （3）

1

2

≤a <1 【解析】（1）由图象可知：160 mL NaOH 溶液与过量的稀硫酸反应，则与Mg 、Al 反应的H 2SO 4的物质的量为n (H 2SO 4)=0.2 mol ?0.16 mol×

1

2

=0.12 mol 。假设n (Mg)=x mol ，n (Al)=y mol ，则有方程组：0.13

0.122

x y x y +=??

?+=??，解得：x =0.06，y =0.04。当加入V 2 mL NaOH 溶液时，得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO 2，关系式为Mg 2+~2OH ?，Al 3+~4OH ?，则V 2=160+

0.0620.044

1

?+? ×103=440。

（2）当Mg 2+

、Al 3+

刚好沉淀完全时，溶液中只有Na 2SO 4，关系式为2NaOH~H 2SO 4，则

V (NaOH)=

100mL 2 mol/L 2

1 mol/L

??=400 mL 。

（3）当所得沉淀中无Al(OH)3时，反应后生成的溶质为Na 2SO 4、NaAlO 2。根据钠元素守恒：

n (NaOH)=0.45 L×1 mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2+0.1 mol×(1?a )。解得a ≥

1

2

则满足此条件的a 的取值范围是

1

2

≤a <1。

1．【答案】A

【解析】A项正确；B项，金属性强弱与熔点高低无因果关系，错误；C项，钠投入到CuSO4溶液中先与H2O反应，而不能置换出铜，错误；D项，钠在空气中燃烧生成Na2O2，故应选A。

2．【答案】C

正确。故选C。

3．【答案】A

↑，

【解析】本题考查了镁铝的性质及计算。反应的先后顺序：Mg+2H+Mg2++H

↑，H++OH－H2O，Mg2++2OH－Mg(OH)2↓，Al3++3OH－Al(OH)3↓，

2Al+6H+2Al3++3H

Al(OH)3+OH－AlO2－+H2O，镁铝的质量比8∶9，即物质的量之比为1∶1，假设镁和铝物质的量都为1 mol，沉淀达到最大，其质量为1 mol×58 g/mol+78 g/mol×1 m ol=136 g，继续加入NaOH，氢氧化铝溶解，当全部溶解后，沉淀是氢氧化镁，此时沉淀的质量为58 g，比总质量的一半还要小，符合题意的图像是A，故该题选A。

4．【答案】D

【解析】由图像信息可知，混合液中至少含有H+、Al3+和另外一种金属阳离子(其可与NaOH溶液反应生成沉淀，同时沉淀不溶于NaOH溶液)，A项正确；溶解0.05 mol Al(OH)3消耗的NaOH溶液的

AlO +2H2O可知，NaOH溶液的物质的量浓度是5 体积为 10 mL，由离子方程式Al(OH)3+OH?

2

mol·L?1，B项正确；由图像信息可知，另外一种沉淀为0.15 mol，若另外的金属阳离子为二价，则消耗的NaOH溶液的体积为60 mL，又因为生成 Al(OH)3消耗的NaOH溶液为30 mL，由此可知沉淀二价金属阳离子、生成Al(OH)3、溶解Al(OH)3共消耗NaOH溶液的体积为100 mL，故a=110?100=10，C项正确；由题目已知信息不能确定另外的金属阳离子，故不能确定最终沉淀的质量，D项错误。5．【答案】C

方案中所得溶液浓度相等，C 正确；a 、b 曲线中没有电子转移，不属于氧化还原反应，D 错误。 6．【答案】D

【解析】Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中加入HCl 溶液，先发生反应：AlO －

2＋H ＋

＋H 2O===Al(OH)3↓，A 正确；第二阶段，AlO －

2反应完毕，发生反应：CO 2－

3＋H ＋

===HCO －

3，b 线表示CO 2－

3减少，c 线表示HCO －

3

的增加，所以b 和c 曲线表示的离子反应是相同的，B 正确；加盐酸50 mL 时NaAlO 2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50～100 mL 盐酸时CO 2－

3转化为HCO －

3，加100～150 mL 时盐酸与HCO －

3反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M 点沉淀的质量和盐酸50 mL 时沉淀的质量相同，由NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===NaCl ＋Al(OH)3↓知，n ＝n (NaAlO 2)＝n (HCl)＝0.05 mol ，m ＝0.05 mol×78 g·mol －1

＝3.9 g ，C 正确；第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50 mL ，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO －

2＋H ＋

＋H 2O===Al(OH)3↓，CO 2－

3＋H ＋

===HCO －

3，可知CO 2－

3与AlO －

2的物质的量之比为1∶1，D 错误。 7．【答案】C

【解析】O→A 段是二氧化碳首先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，A→B 段是氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，B→C 段是偏铝酸钾与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钾，C→D 段是碳酸根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，D→E 段是碳酸钡溶解变成碳酸氢钡，A 、B 错误；通入

V L 二氧化碳气体时，溶液中存在碳酸氢钾碳酸氢钡，根据守恒可知，消耗二氧化碳共6 mol ，体

积为134.4 L ，生成沉淀最大值是1 mol 的碳酸钡和2 mol 氢氧化铝，C 正确；D 点时溶液为碳酸氢钾溶液，碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度，D 错误。 8．【答案】（1）Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2O （2）SiO 2

（3）2Fe 2+

+ H 2O 2+2H +

===2Fe 3+

+2H 2O

（4）①N 2 ②SO 3、NH 3 ③24MnO -

+5SO 2+2H 2O===2Mn 2+

+524SO -+4H +

气；②根据以上分析可知足量饱和NaHSO 3溶液吸收的物质除大部分H 2O(g)外还有SO 3、NH 3。③二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而导致KMnO 4溶液褪色，二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为24MnO -+5SO 2+2H 2O===2Mn 2++524SO -+4H +

。 1．【答案】D

【解析】向集满CO 2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO 2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜Al 2O 3，Al 2O 3具有两性可溶解于氢氧化钠溶液，然后单质Al 与氢氧化钠溶液反应生成H 2，罐壁又重新凸起。故可发生A 、B 、C 的反应。故选D 。 2．【答案】AC

【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液中，因此向混合液中慢慢通入CO 2时反应的先后顺序为①Ba 2+

+2OH －

+CO 2→BaCO 3↓+H 2O 1mol 1mol 1mol ②2OH －+CO 2→23CO -

+H 2O 2mol 1mol 1mol

③2Al(OH)4－

+CO 2→2Al(OH)3↓+23CO -

+H 2O 2mol 1mol 2mol 1mol ④23CO -

+CO 2+H 2O→23HCO -

2mol 2mol

⑤BaCO 3+CO 2+H 2O→Ba 2++23HCO -

1mol 1mol

则A 、当通入2 mol CO 2时，生成1 mol 碳酸钡，A 正确；B 、当通入3 mol CO 2时，生成1 mol 碳

酸钡和2 mol氢氧化铝沉淀，共计是3 mol，B不正确；C、当通入4 mol CO2时，生成1 mol碳酸钡和2 mol氢氧化铝沉淀，共计是3 mol，C正确；D、当通入6 mol CO2时，只有2mol氢氧化铝沉淀，D不正确，答案选AC。

3．【答案】D

4．【答案】（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气

AlO-+H2O

（2）Al2O3+2OH?2

2

（3）MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3·H2O

(或NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl MgO+2HCl MgCl2+H2O)

【解析】（1）由题中所给的化学方程式知，该化合物可作阻燃剂，原因在于：反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。

（2）因氧化镁为碱性氧化物，不溶于强碱，而氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱，离子方程式为：AlO-+H2O。

Al2O3+2OH?2

2

（3）氯化铵为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，溶液呈酸性，能把氧化镁溶解：MgO+2HCl MgCl2+H2O。或两者相加即得：MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3·H2O。