人教版高中化学(必修一)第三章 金属及其化合物 第一节金属的化学性质部分无答案(精炼讲义 课后习题)
人教版高中化学必修一第三章-第一节
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质说课稿各位老师，你们好！今天我的说课题目是人教版必修一第三章《金属的化学性质》第一节，我将从教材、教法、学法、教学过程几个方面来说这节课。
一、说教材1、教材的地位及其作用：《金属的化学性质》是高一化学第三章《金属及其化合物》第一节的内容，具体内容主要有常见金属的化学性质。
本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。
它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
2、教学目标教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。
为此，确定以下教学目标（1）知识与技能：①知道铁、铝等常见金属与氧气的反应②认识金属活动性顺序和置换反应③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题（2）过程与方法：①学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、化学语言表述有关信息②初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯（3）情感态度与价值观①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②通过实验激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣3、教学重、难点我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。
教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与水的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。
由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
人教版高中化学目录(全部)
高中化学人教版高中化学必修一目录第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理人教版高中化学必修二目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理人教版高中化学选修一目录第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理人教版高中化学选修二目录第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践人教版高中化学选修三目录第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题人教版高中化学选修四目录绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理人教版高中化学选修五目录引言第一章认识有机化合物1 有机化合物的分类2 有机化合物的结构特点3 有机化合物的命名4 研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃1 脂肪烃2 芳香烃3 卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物1 醇酚2 醛3 羧酸酯4 有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质1 油脂2 糖类3 蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代1 合成高分子化合物的基本方法2 应用广泛的高分子材料3 功能高分子材料归纳与整理复习题人教版高中化学选修六目录第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计。
高中化学必修一目录(人教版)
高中化学必修一目录(人教版)《高中化学必修1》是2010年辽海出版社出版的图书，作者是钟山。
今天小编在这给大家整理了高中化学必修一目录，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一目录第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学怎么能学高中化学既有文科的性质，需要背诵很多的公式以及知识点，还有理科的属性，需要计算大量的内容，化学的一个特点就是知识点多而且杂。
很多人之所以学不好化学，没有其他原因，无非是初中基础没打好，高中又觉得化学简单，懒得背，轻视了化学这科，结果反倒折在了化学上。
化学要想学好，就得从头学，上课跟住老师的思路，认真听会每一个知识点，课前也要做好预习，课后还要及时复习，通过做题去巩固。
化学知识点很多，比较细碎，需要一步一步来，不能急躁，它不像物理只要会几个公式就能把题目做出来，化学要会很多的公式以及掌握大量知识点，所以要注意细节问题。
高中化学分为很多章节和板块，有机部分、无机部分学习方法都不同，大家要学会自己画知识框架图，把所学知识整理出来，把重难点知识罗列出来，该背的背熟，该理解的理解透了。
学化学还要通过多做题去总结哪些知识没有掌握，然后对照课本再复习一遍。
高中化学解题技巧化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。
化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。
高中化学必修一目录
高中化学必修一目录高中化学必修一是高中学习化学的第一本教材，知道了它的目录可以大致看出来要学些什么内容。
今天小编在这给大家整理了高中化学必修一目录，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一目录第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学怎么学好?(本人为辽宁高三学生，以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸，江苏等hell模式的省份部分内容不适用。
)作为化竞党，把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85，一般能答90以上)。
随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题，逐渐也大概摸索到了一些方法。
与其说是答题技巧，不如说是一种思维。
首先，不管怎么说，整体来看高考题真的不难。
偶尔的确会有几道偏难怪，但所有人都答一张卷，你不会别人也抓瞎，那些分送给出题人就好，在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。
不难体现在什么地方?1 中庸。
化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答(比如问你重结晶的步骤，然后一个大横线，这种题在近年命题中有上升趋势)，通过已知信息推断分析等等。
2 但这些方面的能力要求并不高，论知识内容的丰富度、碎片度，化学远小于生物，论计算量和分析难度，化学也低于物理和数学。
因此，只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。
相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。
能力均衡很关键，但并不是我主要想说的。
3 因为每个人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，计算不会的去刷计算题，好好学数学;不会写描述性回答的多练练语文概括新闻什么的，我帮不了太大忙。
人教版化学必修1 第3章金属及其化合物 第1节 金属的化学性质
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模拟镁与水的反应，并与 钠和水的反应做比较
取几片光亮的镁片(用砂纸去掉氧化膜) 与一根铁钉，分别放入两支试管中，加 入冷水，观察现象；然后用酒精灯给两 支试管加热至沸腾，观察现象。滴入酚 酞试液，再观察现象。如反应，请写出 方程式。
△
Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑
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归纳拓展: 性质 决定 存在、 制取、 保存、用途 三、钠的存在、制取、保存 钠在自然界中为什么都是以化合态 存在？
钠为什么保存在煤油中？
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性质 决定 用途
四、钠的用途 1、制取钠的化合物；
2、钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂；
3、利用其强还原性可还原贵金属：
如：4Na + TiCl4 7=00=~8=00℃Ti + 4NaCl
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
置
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
反
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
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第2个问题：如何防止爆炸？
［实际做法］怎么处理漂浮江面的桶 装金属钠，成了一个很大的难题。首先， 处在水中的铁桶，随时可能因为泄漏而 爆炸，其次，即使是安全地将桶捞上来， 由于空气中有水蒸气，金属钠遇到后仍 然可能发生爆炸。
后来消防队员找来一个竹制的箩筐， 在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又 找来一个较大的白色塑料桶，准备将打 捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡， 因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。
高中化学人教新课标版必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质(共23张PPT)
铝很活泼，除去原来的氧 化膜后，很快又会生成一 层新的氧化膜。
结论 铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 =△=== 2Al2O3
4Al + 3 O2 =△=== 2Al2O3
分析溶液中的置换反应
Al+ZnSO4=Al2(SO4)3+ Zn Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
还原性：Al>Zn 氧化性Zn2+>Al3+ 还原性：Zn>Fe 氧化性Fe2+>Zn2+
Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag还原性：Cu>Ag 氧化性Ag+>Cu2+
金属单质还原性越强，对应离子的氧化性越弱
（还原性强的物质能生成还原性弱的物质 ，氧化性强的物质能生成氧化性弱的物质）
小结
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、
铝与氧气的反应
探究 内容
现象
铝箔加热至熔化，轻轻晃动。
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。 好像一层膜兜着
铝箔,用砂纸打磨,除去表面的保护膜, 再加热至熔化。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽， 熔化不滴落。好像一层膜兜着
氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高 于铝的熔点（660℃），包在铝的外
现象 面，使熔化的铝不会滴落下来。 解释
为什么铝在地壳的含量高，被人类利用的时间很晚，铜的 含量低，被利用的时间很早？
铝的活泼性太强，不易冶炼
思考：金属有哪些共同的化学性质？
1.与非金属反应 Mg+O2=2MgO Al+O2=Al2O3（氧化镁，氧化铝都是致密的氧化物薄 膜） Fe+S=FeS Cu+S=Cu2S
高中化学人教版必修一第三章 金属及其化合物
高中化学人教版必修1第三章金属及其化合物教学设计一、教材内容分析：1、本章是高中化学必修一第三章，包含两节内容，分别是第一节:金属的化学性质，第二节：几种重要的金属化合物，本章作为学习元素化合物知识的起始章节，以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
2、从知识体系来看：本章由金属与非金属的反应、金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式中的应用等组成。
学生对金属及其化合物的化学性质的掌握主要通过实验、图片、探究、讨论等途径获得，通过对比，钠、铝、铁等金属的性质实验，但可以使学生了解典型金属的性质，而且对学生学习其他化学元素及化合物性质形成正确的观点，掌握正确的学习方法起到重要的作用。
二、学生情况分析：学生已经在初中化学中初步学习了一些金属及其金属化合物相关的内容，他们对金属及其化合物的性质已经有了初步的了解，通过这一章内容的学习，既可以为前面几章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
三、教学目标：1．知识与技能目标(1) 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
(2) 初步认识金属活动性顺序和置换反应, 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
(3) 通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属及其化合物化学性质的知识和规律。
(4) 通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气反应的知识，了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。
高中化学必修一知识点（第三章）
高中化学必修一知识点(第三章)学习高中化学要学会总结，最好一个章节一次总结，最后再来个大总结，那么化学必修一第三章知识点有哪些呢？今天小编在这给大家整理了高中化学必修一知识点(第三章)，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一知识点(第三章)第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1.金属的物理通性有哪些?(1)金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
(2)金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
(3)良好的导电、导热性。
(4)延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2.化学通性有哪些?(1)化合态金属元素只有正化合价(2)金属单质易失电子，表现还原性(3)易与氧气反应，得到氧化物(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些?(1)物理性质有哪些?钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
(2)化学性质有哪些?①很活泼，常温下：4Na + O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)②加热条件下：2Na+O2Na2O2(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
)钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
③钠与水的反应与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
人教版高中化学必修 化学1 第三章 第一节 金属的化学性质(第1课时)
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧 时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na + O2 === Na2O2 淡黄色
9
一、金属与非金属的反应
请思考：铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根 铁线放在野外哪个更容易生锈。 现 象： 铝箔熔化， 科学探究 表面失去光 加热铝箔 泽，熔化的 铝并不滴落， 为什么？ 好象有一层 膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成 膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化， 包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
一、金属与非金属的反应
物理性质： Na 的 性 质
1.为银白色的固体 2.质软(可以用小刀切割) 3.钠的密度比煤油大
化学性质：
很活泼，常温下能与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O 白色固体
2014年5月20日星期二 8
一、金属与非金属的反应
实验3－2
把一小块 金属钠放在 坩埚上，加 热，有何现 象发生？ * 反应条 件不同， 产物不同
2.金属的颜色、光泽
绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特 殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3.良好的导电、导热性 4.延展性 延性：拉成细丝的性质
展性：压成薄片的性质
2014年5月20日星期二 3
一、金属与非金属的反应
思考和交流
金属有哪些共同的化学性质？
（是不是所有的金属都能） ①金属能与酸反应
2014年5月20日星期二 10
一、金属与非金属的反应
科学探究 用砂纸打磨 铝箔，除去氧 化膜后，再加 热至熔化。
现象：铝箔熔化，失去光泽， 熔化的铝仍然不滴落。 原因：铝很活泼，除去原来 的氧化膜后，在空气中很快 生成一层新的氧化膜。 结论：铝很活泼，常温下能 与空气中的氧气反应，生成 一层致密的氧化膜，起保护 的作用。
(完整版)人教版高中化学教材目录全1
第二章 烃和卤代烃
1脂肪烃
2芳香烃
3卤代烃
归纳与整理复习题
第三章 烃的含氧衍生物
1醇酚
2醛
3羧酸 酯
4有机合成
归纳与整理复习题
第四章 生命中的基础有机化学物质
1油脂
2糖类
3蛋白质和核酸
归纳与整理复习题
第五章 进入合成有机高分子化合物的时代
1合成高分子化合物的基本方法
2应用广泛的高分子材料
《高中化学必修1》教材目录:
PS：这本书是高一上学期所学：红色字体部分为重点
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ引言
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第二节 化学计量在实验中的应用
归纳与整理
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
归纳与整理
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第二节 几种重要的金属化合物
第二节 元素周期律
第三节 化学键
归纳与整理
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
第二节 化学能与电能
第三节 化学反应的速率和限度
归纳与整理
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第二节 生活中两种常见的有机物
第四节 基本营养物质
归纳与整理
第四章 化学与自然资源的开发利用
第三节 化学反应热的计算
归纳与整理
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
第二节 影响化学反应速率的因素
第三节 化学平衡
第四节 化学反应进行的方向
人教版高中化学必修1课后习题参考答案
9.取少量试剂于小试管中，滴入用稀硝酸 酸化的AgNO3溶液，如立刻有白色沉淀产 生，则说明有Cl-存在。 10.（1）Cl2+2KBr=Br2+2KCl、 Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2+2KI=I2+2KBr 11.（1）取极微量尝味道；（2）加入醋 酸或盐酸，看有无气体放出；（3）溶于水 后加入CaCl2（或BaCl2）溶液，看有无沉淀 产生；（4）用pH试纸测其溶液的pH；（5） 分别溶于水后滴入酚酞溶液，看是否变红, 等等。 返回
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8. 提示：需要考虑的因素主要是：能 够达到干燥效果，最大限度地减少所需气 体的损失，不产生其他杂质。 SO2可以用浓硫酸等干燥；NO可以用 浓硫酸、碱石灰或 P2O5 等干燥； NH3 可以 用碱石灰干燥。 9. 提示：以硫元素在自然界的循环为 线索，分别考虑硫及其化合物的转化，并 分析人类行为的影响。 10.2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
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稀硫酸和浓硫酸的性质比较
色、态、味 密度 挥发性 吸水性 脱水性 酸性 氧化性 稀硫酸 无色液体 比浓硫酸小 不具挥发性 不具吸水性 不具脱水性 具有酸的通性 与金属可置换 出H2 弱氧化性 浓硫酸
链接
1.84g·cm-3 不具挥发性 具吸水性 具脱水性 具有酸的通性 与金属不能产 生H2 强氧化性
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3. 提 示 ： 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na2CO3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO3,它们与盐酸反应生成 CO2。 陶瓷是由黏土烧制而成，不含有 CO32- ；玻璃是用石灰石、纯碱和 二氧化硅等原料熔炼而成，在熔 炼过程中发生了化学变化，因 此，玻璃中不存在碳酸盐。
高中化学必修1第三四章知识
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。
2、钠与氧气的反应：(1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O钠在空气中加热实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。
(2) 2Na +O2△Na2O2铝的性质探究实验步骤：用手撕一小块铝箔，用坩埚夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
观察现象，另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察现象。
实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落实验结论：在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。
加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热。
铝表面的氧化膜保护了铝，即使是未打磨的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为2050℃，高于铝的熔点660℃，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。
3、其它常见金属与非金属的反应2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃 2 Al2O3 3Fe2O2点燃Fe3O4规律小结：一般金属+O2金属氧化物金属+Cl2最高价金属氯化物金属+S 低价金属硫化物例如：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3Fe +S 点燃FeS第一节金属的化学性质（二）二、金属与酸和水的反应钠与水反应实验步骤：1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。
2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化。
实验现象现象解释浮在水面上 钠的密度比水小熔成银白色小球 钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热滴入酚酞溶液变红色 有碱性物质生成1、钠与水的反应2 Na +2H 2O ==2NaOH +H 2 ↑2 Na +2H 2O ==2NaOH +H 2 ↑离子方程式：2Na +2H 2O==2Na ＋ +2OH ― +H 2 ↑ 2、金属铁与水的反应 注意事项：1、剂的作用是吸收水蒸汽，使收集的氢气易点燃2、管中石绵绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸汽的接触面 实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃气体可听到爆鸣声 3Fe +4H 2O (g)△Fe 3O 4 +4H 23、钠与酸和盐溶液反应 (1) 2Na +2HCl==2NaCl +H 2 ↑(2) 投入CuSO 4 溶液中：2Na +2H 2O +CuSO 4 ==C u (OH )2 ↓+Na 2SO 4 +H 2 ↑ 镁、铝、铁按照金属活动性顺序，产生H 2 的能力逐渐减弱。
(完整版)人教版高中化学教材目录全
第一节 化学能与热能
第二节 化学能与电能
第三节 化学反应的速率和限度
归纳与整理
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第二节 生活中两种常见的有机物
第四节 基本营养物质
归纳与整理
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
归纳与整理
PS：这本书是高二下学期所学：该书都是难点
《有机化学基础（选修5）》教材目录：
引言
第一章 认识有机化合物
1有机化合物的分类
2有机化合物的结构特点
3有机化合物的命名
4研究有机化合物的一般步骤和方法
归纳与整理复习题
第二章 烃和卤代烃
1脂肪烃
2芳香烃
3卤代烃
归纳与整理复习题
第三章 烃的含氧衍生物
《化学1》教材目录:
引言
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第二节 化学计量在实验中的应用
归纳与整理
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
归纳与整理
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第二节 几种重要的金属化合物
第三节 用途广泛的金属材料
归纳与整理
1醇酚
2醛
3羧酸 酯
4有机合成
归纳与整理复习题
第四章 生命中的基础有机化学物质
1油脂
2糖类
3蛋白质和核酸
归纳与整理复习题
第五章 进入合成有机高分子化合物的时代
1合成高分子化合物的基本方法
2应用广泛的高分子材料
人教版高中化学必修一第三章
人教版高中化学必修一第三章篇一：【人教版】高中化学必修1知识点总结：第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物三、金属化合物的性质： 1、氧化物2、氢氧化物3、盐四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝及其重要化合物之间的转化关系。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系。
3、钠及其化合物之间的相互转化。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金：第四章非金属及其化合物课标要求1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理（一）硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较篇二：化学必修1第三章知识点总结第三章金属及其化合物知识点总结及方程式1．金属钠（1）是一种的固体.它的，钠很，，（2）在自然界中以化合态存在2．钠放置在空气中先，再变是因为氧化3反应，过氧化 4盖风化是化学变化区别碳酸钠与碳酸氢钠可用1. 与CaCl2反应有无沉淀2.与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性2. 碳酸钠与盐酸互滴时中刚开始无现象，后有气泡3除杂： Na2CO3固体（NaHCO3）加热； Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3）足量CO21.Al和OH互滴现象不同：OH滴到Al中先沉淀后澄清；Al3+到OH-中先澄清后沉淀－－－Al3+＋3 OH=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ OH ＝ AlO2 ＋2 H2O3+--3+Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O2. NaAlO2 和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到NaAlO2中先沉淀后澄清； NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+ = Al3＋＋ 2H2O 2.实验室制取Al(OH)3碱须用氨水3.铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱4．明矾的化学式KAl(SO4)2·12 H2O,可做净水剂原因是Al3＋＋ 3 H2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋ 3H＋ 5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化;钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：烧，蘸，烧，洗1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe3＋＋ 3 H2O ＝ Fe(OH)3(胶体)＋ 3H＋ 3.合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属；铁合金可分为生铁和钢第三章化学反应归纳 1、钠在空气中燃烧 2Na ＋ O2Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O2、2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑Na2O＋H2O＝2NaOH4、2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝ H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaClCO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑ 6、2NaHCO3△Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、NaHCO3 ＋ NaOH = Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH －＝H2O ＋ CO32－ 8．Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO39．2NaHCO3+Ca(OH)23 + 2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)23+H2O+NaOH10．2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2点燃2Al2O32. 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3. 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋3H2↑4. Al2O3 ＋ 2NaOH2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O5.Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋ 3NH4＋6.Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O 7．Al(OH)3 ＋ NaOHNaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O8 2Al(OH)32O3+3H2O＋＋9．Al3 ＋ 3 H2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋ 3H11．Al3+＋3 OH－=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2OAl3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O12．AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+ = Al3＋＋ 2H2O 13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-1. 高温下铁与水反应3Fe ＋ 4H2O（g)高温Fe3O4 ＋ 4H22. 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋H2↑3. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl ＝2FeCl3 ＋ 3H2OFe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O 4．Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O5．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO26．FeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓ 7．FeCl2 ＋ 2NaOH ＝Fe(OH)2 ↓＋2NaClFe2＋＋ 2OH －＝Fe(OH)2 ↓ 8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)39．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 10．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 12. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl213．2Fe3＋＋ Cu＝ 2Fe2＋+ Cu2+14．3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)32 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－ 2Fe3＋＋ Fe ＝3Fe2＋篇三：【人教版】高中化学必修1知识点总结：第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物课标要求1. 了解钠、铝、铁、铜与氧气、水、盐酸、氢氧化钠溶液的反应情况，了解金属共性，掌握个性。
高中化学人教版必修1课件：第三章 金属及其化合物 第一节 第1课时 金属与非金属的反应
。
（4）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，其化学方程式为 。
（5）铝箔餐盒及铝箔托盘适用于航空食品包装等。铝箔耐腐蚀的原因为
（用化学方程式解释）。
高中化学必修1 第三章 非金属及其化合物
高中化学必修1 第三章 非金属及其化合物
二 金属与非金属的反应
►钠与氧气的反应 ·实验3-1 观察金属钠在空气中的变化 1.【实验内容】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠块的 切面。
高中化学必修1 第三章 非金属及其化合物
变式2 下列关于钠的说法不正确的是( ) A.金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同 B.钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应 堆的导热剂 C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可以保存在 煤油中 D.金属钠着火，可以用二氧化碳灭火
答案： D 解析：A对，金属钠与O2反应，常温下生成Na2O，加热 条件下生成Na2O2，条件不同，产物不相同。
在铝的外面，使液态铝不能滴落
2.用砂纸仔细打磨过 铝箔熔化，失去光泽，熔化 加热时，铝先与O2反应，生成的Al2O3包在铝
的铝箔
的铝不滴落
的外面，使液态铝不能滴落
·归纳讲解 铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式为 4Al + 3O2═2Al2O3。 但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应， 表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的 抗腐蚀性。
高中化学必修1 第三章 非金属及其化合物
变式1 取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对 实验现象的描述不正确的是( ) A.金属先熔化，能呈现明亮的小球 B.剧烈燃烧时产生乳白色的雾 C.燃烧时火焰为黄色 D.燃烧后生成淡黄色固体物质
人教版化学必修1高一第一学期第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(共19张PPT)
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
§3-1 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
（C ）
(二) 设计铁与水蒸气反应的实验装置
现象： 肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。
结论： 铁与水蒸气反应有氢气不断生成 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
【合作运用】
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 D
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
练习:
1.下列说法正确的是 A.钠在溶液中可置换出铁 B.铁在溶液中可置换出铜 C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼
(B)
解析：Ｎａ在溶液中先与水反应，Ａ项错；在加热条件下铁可 与水蒸气反应；Ｆｅ活泼性比Al差。
2.做钠与水的反应实验时，不能用很大的钠块，原因是 A.大的钠块会沉于水底 B.钠不易反应完全 C.容易发生爆炸而迸溅 D.会使水沸腾
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(1) 能不能用手直接触摸金属钠？ 不能，Na非常活泼，容易和水等物质反应。
(2) 能不能用大块的钠直接与水反应？ 不能，会和水剧烈反应，发生爆炸飞溅等事故。 只能用绿豆大小的钠块探索Na与水的反应。
Na与H2O的反应
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(3) 切割钠为什么要在玻璃板上进行？ 防止切割残留的Na被其他同学接触到。
高中化学必修一3
2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉， 从而起不到保护作用。
二、金属与酸的反应
金属与稀HCl 现 象
化学方程式
镁与稀盐酸
大量气泡，放出大量 的热，反应非常快 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
科学探究
用砂纸打磨 铝箔，除去氧 化膜后，再加 热至熔化。
现象：铝箔熔化，失去光泽， 熔化的铝仍然不滴落。
原因：铝很活泼，除去原来 的氧化膜后，在空气中很快 生成一层新的氧化膜。
结论：铝很活泼，常温下能 与空气中的氧气反应，生成 一层致密的氧化膜，起保护 的作用。
4Al + 3 O2 常温=或加热 2Al2O3
在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比 2、同一物质下面对应的物理量（包括单位）一 致即可 【题1】在标况下，4.4gCO2气体通过足量的 Na2O2，放出氧气的物质的量为多少,体积为多 少？
【作业】：P45习题1，2，3，4，5，6
【Na的保存】 煤油中
练习1、金属钠在空气中的如何变化？
银白色 与O2 变暗 与H2O 变白色固体 （NaOH）
（Na）
(Na2O)
粉末
风化
结块
与 CO2
（Na2CO（3）Na2CO3·10H
成液 （NaOH潮解）
2O）
练习2。实验室有金属钠着火后，应选用来灭火
的是（D ）
A：水
B：煤油
C：泡沫灭火器
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第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
回顾：地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：；含量最多的金属元素是元素。
分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式
铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应
一.金属与非金属的反应
实验3-1
钠的物理性质：颜色：银白色；状态：金属光泽的固体；硬度：质软，可用小刀切割。
钠的化学性质：银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化。
实验3-2钠的燃烧和加热铝箔：
1.钠的燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。
实验结论：
过氧化钠的特殊用途：1)、过氧化钠是强氧化剂，可以漂白织物、羽毛等；
2)、可作为呼吸面具和潜水艇供氧剂。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
检测过氧化钠与水反应的产物：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
用带火星的木条插入试管观察现象：
滴加酚酞观察现象：
结论：
Na2O与Na2O2的比较
2.加热铝箔
实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落,(打磨后)铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落
实验结论：在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。
4Al + 3O2 = 2Al2O3 铝是一种活泼金属
【小结】金属一般都作为还原剂，容易失去电子，被氧化。
【练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化还原反应的请用“双线桥”表示。
实验3－3
钠与水的反应：将金属钠放入滴加了无色酚酞溶液的蒸馏水中
实验现象：钠浮在水面上，熔化成一个小球，在水面上游动，发出响声，酚酞后溶液变红
实验结论：密度比水小，熔点低，有气体生成，有碱性物质生成
2Na＋2H２O====2NaOH＋H2↑
想一想：钠能否保存在水里面？钠着火时能否用水灭火？
钠的用途：a. 制过氧化物
b. Na—K合金用做原子反应堆的导热剂
c. 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等
d. 制高压钠灯
科学探究：铁与水蒸气反应
实验探究：铁与水的反应
实验现象:加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色
实验结论：
【练习】1、设计实验证明钠与水反应生成的气体是氢气
2、钠在空气中的变化：
表面变暗(生成Na2O) 变为白色固体(生成NaOH) 表面形成溶液( NaOH 潮解) 结块(生成Na2CO310H2O) 最后变成白色粉末(风化生成Na2CO3)写出相应的化学方程式(6条)
练一练：1.由于钠很容易与空气中的______、______等物质反应，通常将钠保存在______里，以使钠与______、______等隔绝。
2、下列叙述中错误的是( )
A 钠燃烧时发出黄色的火焰
B 钠在空气中燃烧生成氧化钠
C 钠与硫化合时可以发生爆炸
D 钠是强还原剂
实验3-4：在2支试管中分别加入5ml 盐酸和5ml NaOH溶液，再分
别放入一小段铝片。
观察实验现象。
过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到什么现象？
现象结论
铝与盐酸反应
铝与NaOH溶液反
应
反应方程式：
Al与盐酸反应化学方程式：
2Al + 6HCl 2AlCl3+ 3H2↑
Al与强碱溶液反应化学方程式：
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑
结论：铝既可以与盐酸反应又可以氢氧化钠溶液反应，说明铝既有金属性又有非金属性。
我们又称铝为两性元素
物质的量在化学方程式计算中的应用
计算原理：
注意: 在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一例1、把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算
（1）6.5克锌的物质的量；
（2）参加反应的HCl的物质的量；
（3）生成H2的体积（标准状况）。
练习题
1.完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少?
2.400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl2(标准状况)完全反应, (NaOH+ Cl2====NaOH+NalO+H2O)
计算:
1).生成的NaClO的物质的量
2).该溶液中NaOH的物质的量浓度
3. 3.1gNa2O恰好和50mLH2SO4溶液完全反应,该溶液中H2SO4物质的量浓度是多少?反应后生成Na2SO4多少克?
4.将2.36g干燥的KCIO3和MnO2的混合物加热至反应完全,得到
480mL(标准状况)O2.计算原混合物中KCIO3的质量分数.
5.将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为8.2g，求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
6.把2.3克金属钠放入9
7.7g水中，所得溶液的质量分数为（）
A.2.3%
B.大于4%
C.97.3%
D.4%
7.将ag钠投入bg水中(水过量)，反应后所得溶液中溶质的质量分数是( )
一、金属的通性
含量特征：地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠；
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；
化合态：元素以化合物的形式存在，游离态：元素以单质的形态存在
银白色 Ag 金黄色 Au
注：地球上的金属以单质（如 Ag、Pt、Au)形式存在的是极少数常见的矿石：
黄铁矿(FeS2) 菱铁矿(FeCO3) 铝土矿(Al2O3) 赤铁矿(Fe2O3) 绝大多数金属是以化合态存在于自然界
金属的一些物理性质
物理通性
1.金属在常温下的状态，除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2.金属的颜色、光泽：绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3.良好的导电、导热性
4.延展性
延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
化学通性
金属单质易失电子，表现还原性：M - n e- = M n+
1.易与氧气反应，得到氧化物
2.活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
3.与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质
二、金属与非金属反应
1. 钠与氧气反应
（1）钠与氧气在常温下的反应
化学方程式：4Na+O2=2Na2O
注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则！！！
（2）钠在氧气中燃烧
化学方程式：4Na+O2 2Na2O2
特殊的氧化物——过氧化钠： Na2O2 ，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价；钠元素的化合价为：+1价
钠与氧气反应：
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。
（条件不同，现象不同，产物不同。
）
思考与交流
1.钠着火时，应如何灭火？
2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。
2.铁、镁和铝分别与氧气反应
（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
3Fe + 2O2Fe3O4
（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁
2Mg + O2 2MgO
练习：
1.下列元素在自然界中能以游离态存在的是（）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Au
2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是( )
①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质
A.①②
B.①②③
C.①③④
D.②④
3、下列说法错误的是（）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠的燃烧火焰呈黄色
4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
（）
A、钠的熔点低
B、钠的密度小
C、钠的硬度小
D、有强还原性
5、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是（）
A、置换出红色的铜
B、产生气体，置换出红色的铜
C、生成蓝色沉淀
D、产生气体，生成蓝色沉淀。