高二精选题库 化学8-1北师大版

第8章第1节

1．下列事实可以证明氨水是弱碱的有

() A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解

C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5

解析：证明氨水呈弱碱性的基本原理只有两个：①证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；②证明氨水与强酸反应后生成的盐溶液呈酸性．D中NH4Cl的水溶液呈酸性，符合上述原理②，其他选项均不合理．

答案：D

2．下列叙述中正确的是

() A．电解质和非电解质都是化合物

B．非电解质比电解质难溶于水

C．强电解质在熔融时都能导电

D．强电解质导电能力比弱电解质强

解析：电解质和非电解质均是化合物，A正确；蔗糖属非电解质，但易溶于水，BaSO4属强电解质，却难溶于水，B错误；H2SO4属强电解质，但熔融时不导电，C错误；溶液的导电能力与电解质的相对强弱无必然关系，而取决于离子所带电荷的浓度，D错误．答案：A

3．把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是

() A．c(CH3COOH)变为原来的1/10

B．c(H＋)变为原来的1

10

C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大

D．溶液的导电性增强

解析：CH3COOH CH3COO－＋H＋，当加水稀释时，CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度均减小，但电离为可逆的，故A项、B项、D项错误，C项正确．

答案：C

4．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

()

A．加少量烧碱溶液B．升高温度

C．加少量冰醋酸D．加水

解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但A、C项会使c(H ＋)/c(CH

COOH)值减小．

3

答案：BD

5．下表中物质的分类组合正确的是

()

解析：B323属于强电解质；D项中的HI属于强电解质．

答案：A

6．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不．正确的是

() A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

解析：A项中粒子间电荷守恒；C项中加入CH3COONa后CH3COO－浓度增大，CH3COOH 电离平衡逆向移动；D项中CH3COOH浓度大于NaOH溶液，反应后CH3COOH有剩余，且剩余的量多于消耗的量，此时溶液呈酸性．而B项中溶液c(H＋)降低的同时c(OH－)增大．答案：B

7．当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是

() A．两溶液的物质的量浓度相同

B．两溶液的c(H＋)相同

C．用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同

D．升高温度10℃，两者pH仍相等

解析：由于氨水是弱碱，溶液中有大部分的NH3·H2O没有电离，而NaOH是强碱，当二者的pH相等时，二者的浓度应是氨水大，并且在体积相同时氨水所含的物质的量要多；当升高温度时氨水的电离平衡向右移动，则二者的pH不等；两溶液的pH相等，则c(H＋)

相同．

答案：B

8．将一定体积的某NaOH 溶液分成两等份，一份用pH ＝2的一元酸HA 溶液中和；另一份用pH ＝2的一元酸HB 溶液中和．当恰好完全中和时，HA 溶液消耗的体积和HB 溶液消耗的体积分别为V 1和V 2，则下列叙述正确的是

( )

A ．若V 1>V 2，则说明HA 的酸性比H

B 的酸性弱 B ．因为两种酸溶液的pH 相等，故V 1一定等于V 2

C ．若V 1>V 2，则说明HA 的酸性比HB 的酸性强

D ．因为两种酸溶液的pH 相等，所以HA 与HB 的酸性相同

解析：酸碱恰好中和时，NaOH 和HA 、HB 的物质的量相等，则c (HA)·V 1＝c (HB)·V 2.若V 1>V 2，则c (HA)

答案：C

9．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

( )

A ．再通入少量氯气，c (H ＋

)c (ClO －)减小

B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强

C ．加入少量固体NaOH ，一定有c (Na ＋

)＝c (Cl －

)＋c (ClO －

) D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

解析：Cl 2＋H 2O

HCl ＋HClO ，达到平衡后再通入Cl 2，平衡向正方向移动，HCl

是强电解质，HClO 是弱电解质，所以c (H ＋)

c (ClO －)增大；通入少量SO 2后，SO 2与Cl 2反应，SO 2

＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，溶液漂白性减弱；加入少量NaOH 固体，可能HCl 与HClO 都有剩余，不一定有c (Na ＋

)＝c (Cl －

)＋c (ClO －

)．

答案：D

10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

．

( )

A ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸