吉林大学2014年6月无机化学(含实验)A开卷考试试卷(后附答案)

合集下载

吉大无机化学在线功课二

吉大《无机化学（含实验）》在线作业二
一、单选题（共 10 道试题，共 40 分。） V 1. 反应 H2(g) + Br2(g) ≒ 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将 3 mol H2，4 mol Br2 和 5 mol HBr 放在 10 dm3 烧瓶中，则（） A. 反应将向生成更多的 HBr 方向进行
B. 反应向消耗 H2 的方向进行
C. 反应已经达到平衡
D. 反应向生成更多 Br2 的方向进行满分：4 分
2. 水解的过程是（） A. 盐的溶解过程
B. 盐的电离过程
C. 盐的成分与 H+或 OH-形成弱酸或弱碱的过程
D. 以上均不是满分：4 分
3. 晶体场稳定化能与（）有关 A. 中心原子的 d 电子数目
B. 正确满分：4 分
2. 加入催化剂，可以使反应物的平衡转化率增大。 A. 错误
B. 正确满分：4 分
3. 稀释 HAC 溶液后，电离度增大，酸性增大。 A. 错误
B. 正确
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

吉林大学实验考试无机1

无机化学实验试题班级姓名说明：1．答案答在答题纸上，标明大、小题号。

2．答题时间为90分钟。

3．答完卷后将题签添上班级、姓名和答案一起上交。

一．完成并配平下列反应方程式或离子反应式（20分）1．向KI溶液中滴加FeCl3溶液2．向Hg(NO3)2溶液中滴加SnCl2溶液3．向碘水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液4．向Bi(NO3)3溶液中加入过量NaOH溶液后滴加氯水5．向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液6．向Hg2(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液二．给出下列反应的实验现象和对应的产物（30分）7．向CuSO4溶液中滴加氨水直至过量8．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量二氯化锡溶液9．向淀粉－碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量10．将Na2SO3溶液加入酸性K2Cr2O7溶液11．向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量12．向酸性K2Cr2O7溶液加入双氧水三．填空题（20分）13．向CoCl2·6H2O晶体加入少量水后加热得色溶液，说明有配离子生成，冷却后溶液变为色。

14．向HgCl2溶液加入氨水生成的沉淀为。

AgNO3溶液与Na2HPO4溶液混合生成的沉淀为。

15．给出下列离子或化合物的颜色Ni(NH3)62+， Co(SCN)42- ，K2[Cu(C2O4)2] ，CrO42-，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O ，PbI2 ，四．简要回答下列各题（30分）16．在制备[Co(NH3)6]Cl3实验中，加入H2O2后将反应体系的温度控制在55～65℃。

请解释原因17．在制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O时，最后蒸发浓缩溶液时必须水浴加热，为什么？18．为什么PbCrO4既溶于氢氧化钠溶液又能溶于硝酸溶液，而BaCrO4只溶于硝酸却不溶于氢氧化钠溶液？19．在制备K2[Cu(C2O4)2]时，过滤CuO必须用双层滤纸，为什么？20．在FeSO4溶液中滴加碘水时碘水不褪色，但向K4[Fe(CN)6]溶液中滴加碘水时碘水褪色，为什么？。

无机化学__吉林大学(2)--期末试卷II

1．给出下列物质的化学式：
铅丹
；雌黄
；
金红石；赤铁矿。源自2．写出下列化合物的颜色：Sb2S3
，
Pb3O4
，AgPO3
，CoCl2·6H2O
。
3．最简单的硼烷是
，它与
水反应生成的气体产物是；
如图所示的 B5H9 分子结构中，有种化学键，
其中闭合式硼键有个。
4．第一个从空气中分离出的稀有气体是
20．由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是
（）
A、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) B、Ce 4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
C、Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni
D、Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br-
姓名
得分
二、填空题及完成反应
方程式（20 分）
学院
班级
学号
姓名
------------ 〇 ------------ 评 --------------------- 卷 - 〇 -------------------- 密 ---------------------- 〇 - 封 -------------------- 线 -------------〇 -------------
（）
10．下列各对元素中，不属于铂系元素的是
（）
A、Rb ，Re B、Pd ，Pt C、Ru ，Ir D、Rh ，Os
11．下列各组中的离子都能将 I－氧化的是
（）
A、Hg2＋，Ni2＋，Fe2＋ C、Co2＋，Cr2O72－，Sb3+

吉大无机化学试题及答案

吉大无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 硫酸钠C. 碳酸钙D. 氢氧化钠答案：C3. 金属晶体中，原子间通过什么相互作用力结合在一起？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：C4. 以下化合物中，不属于酸的是：A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 硝酸5. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：B6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. 水B. 氨气C. 氯化氢D. 氧化钠答案：D7. 金属晶体中，原子排列方式通常是：A. 立方体B. 六边形C. 正四面体D. 正八面体答案：A8. 以下化合物中，属于碱的是：A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸钾答案：B9. 根据周期表，下列元素中电负性最大的是：B. 氯C. 氧D. 氮答案：A10. 以下化合物中，属于非极性共价化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 氨气D. 硫化氢答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子核外电子的排布遵循______原则。

答案：泡利不相容2. 元素周期表中，同一周期的元素原子的______数相同。

答案：电子层3. 金属键的形成是由于金属原子的______电子。

答案：价4. 离子晶体中，离子间的相互作用力是______力。

答案：静电5. 共价键的形成是由于原子间的______。

答案：电子对共享6. 酸的定义是能够提供______离子的化合物。

答案：氢7. 碱的定义是能够提供______离子的化合物。

答案：氢氧根8. 非金属元素的原子半径随着周期数的增加而______。

答案：减小9. 金属元素的原子半径随着周期数的增加而______。

答案：增大10. 氧化还原反应中，氧化剂是能够______电子的物质。

吉林大学《无机化学(含实验)》第三章(1) 期末考试学习资料

吉大《无机化学（含实验）》第三章酸碱解离平衡（1）1、滴定分析滴定曲线是以加入的滴定剂体积（或滴定百分数）为横坐标，溶液中组分的浓度或其有关某种参数（如pH 、电极电位等）为纵坐标绘制的曲线。

滴定曲线一般可以分为三段，其中在化学计量点前后±%（滴定分析允许误差）范围内，溶液浓度或性质参数（如酸碱滴定中的pH ）的突然改变称为滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。

一般滴定反应的平衡常数越大，即反应越完全，滴定突跃就越大，滴定越准确。

虽然大部分滴定（酸碱滴定、沉淀滴定、配位滴定）曲线的纵坐标都是溶液中组分（被测组分或滴定剂）浓度的负对数，但为了把氧化还原滴定（以溶液的电极电位为纵坐标）包括在内，因而选用某种“参数”为纵坐标。

还应当指出，本章描述的只是滴定曲线的一种形式，即随着标准溶液的加入，“参数”（如pH ）升高。

实际还有与此相反的滴定曲线，如以酸标准溶液滴定碱时，随着酸的加入，溶液的pH 值降低。

例：什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些分析：使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，滴加到待测物溶液中，直到待测物组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为滴定分析法。

按照所利用的化学反应不同，滴定分析法一般可分成酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法等分析方式。

2、标准溶液的配制与标定基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质基准物质具备的条件：1.组成与化学式相符;2.具有较大的摩尔质量;3.纯度高;4.性质稳定常用的基准物质有Na2CO3、KHC8H4O4、Na2B4O7·10H 2O, CaCO3、K2Cr2O7、H2C2O4·2H 2O 、NaCl 、Zn 等标准溶液的配制与标定：浓度准确已知的试剂溶液1）直接法：准确称取一定量的基准物质，溶解，转移到容量瓶中，稀释至刻度。

吉林大学《无机化学(含实验)》第三章(1)期末考试备考资料

吉大《无机化学（含实验）》第三章酸碱解离平衡（1）物质的检验和鉴别1、检验稀盐酸（或Cl-）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42-）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式：1、氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+ 2H2O 蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4= CuSO4+ 2H2O 变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强←中性→碱性增强紫色石蕊无色酚酞pH<7为酸性显红色显无色pH=7为中性显紫色显红色pH>7为碱性显蓝色显红色◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

无机化学样题1与答案.doc(吉大版)

《无机化学》样题（一）姓名：学号：专业：一、填空题（本题共11小题，共40分。

请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是_________；H 2O 的共轭碱是_________。

2、（5分）已知298K 时，0.01mol·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变，解离度α将变，其K a θ将。

（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO 3－+6H + + 5Br －=3Br 2 +3H 2O 对H +、Br －均为二级，对BrO 3-为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。

设反应在HAc-NaAc 缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的倍。

4、（5分）24号元素的电子排布式为，它位于元素周期表中周期族，属于区。

5、（6分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。

6、（3分）25︒C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。

7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-⨯=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度为_______ _mol·L −1, 其在0.01mol·L −1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L −1。

8、（2分）已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ，V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式）。

大学无机化学试卷及答案(A卷)

大学无机化学试卷及答案（A卷）1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（）（A）N2 （B）CO2 （C）O2 （D）He2．反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K时为自发的，则逆反应的ΔrHmө和ΔrSmө是（）（A）ΔrHmө> 0和ΔrSmө> 0 （B）ΔrHmө< 0和ΔrSmө> 0（C）ΔrHmө< 0和ΔrSmө< 0 （D）ΔrHmө> 0和ΔrSmө< 03．670 K时，H2(g) + D2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө= 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H2(g) + 1/2 D2(g) 的平衡常数K ө为（）（A）0.514 （B）0.265 （C）1.94 （D）0.1334．将0.01 mol·L–1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（）（A）H3O+ 的浓度（B）pH （C）解离度α（D）解离常数Ka ө5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（）（A）5.00 （B）8.00 （C）9.00 （D）12.706．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）（A）AgCl的溶解度增大（B）AgCl的Kspө增大（C）AgCl的溶解度、Kspө均不变（D）AgCl的溶解度、Kspө均增大7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（）（A）溶度积小的物质先沉淀出来（B）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来（C）溶解度小的物质先沉淀出来（D）被沉淀离子浓度大的先沉淀8．由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来的1/10，则原电池电动势的变化为（）（A）增加0.0592 V （B）降低0.0592 V （C）降低0.118 V （D）增加0.118 V9．某基态原子有6个电子处于n = 3，l = 2的能级，其未成对的电子数为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）510．根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道（HOMO）是（）（A）σ2p （B）σ2p* （C）π2p （D）π2p*11．利用价层电子对互斥理论推测ClO2–的几何构型为（）（A）直线型（B）V 型（C）T型（D）三角形12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（）（A）SiO2 > CO2 （B）CaO > KCl （C）NaCl < NaBr （D）MgO > Al2O313．下列各分子中，偶极距不为零的是（）（A）BeCl2 （B）BF3 （C）NF3 （D）CH414．下列关于配合物的叙述错误的是（）（A）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能（B）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定（C）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大（D）第一过渡系金属离子[M(H2O)6]n+ 的水溶液均具有一定的颜色15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（）（A）HClO （B）HClO2 （C）HClO3 （D）HClO416．下列叙述正确的是（）（A）H2O2分子构型为直线型（B）H2O2既有氧化性又有还原性（C）H2O2 是非极性分子（D）H2O2与K2CrO7的酸性溶液反应生成稳定的CrO517．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（）（A）H3PO2 （B）H3PO3 （C）H3BO3 （D）H3AsO3 18．下列化合物中属于离子型化合物的是（）（A）ZnCl2 （B）CuCl2 （C）FeCl3 （D）HgCl219．下列物质不易被空气所氧化的是（）（A）Fe2+ （B）Mn(OH)2 （C）Ni(OH)2 （D）[Co(NH3)6]2+20．仅用一种试剂即能将Fe3+、Ni2+、Zn2+、Ag+ 和Hg2+五种离子区分开，这种试剂是（）（A）NH3·H2O （B）NaOH （C）H2S （D）Na2S二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分）1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时ΔrGm的符号为负，ΔrSm的符号为正。

无机化学(含实验) 吉林大学考试题库答案

无机化学1：在CH3OH与H2O分子间存在的作用力是4.取向力、诱导力、色散力、氢键2：下列配合物中命名正确的是（）3.3：在下列各组量子数中，合理的是（）1.n = 2，l = 1，m = 04：H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在2.分子间氢键5：不属于共轭酸碱对的一组是（）3.6：决定原子核外电子运动状态的量子数是（）4.n,l,m7：下列分子中，属于极性分子的是（）3. NH3 或PH38：在多电子原子中，电子的能量取决于量子数（）2.n, l9：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（）4.3，3，0，+1/2 或4，4，0，+1/210：BF3分子中，B原子所采取的杂化方式是1.sp211：下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）1.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc 溶液12：H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在4.氢键14：甲醇和水之间存在的分子间作用力是（）5.以上四种作用力都存在15：下列物质中，不能作为配合物的配位体的是（）3.16：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（） 4.17：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）2.溶液中OH-越多，其碱性越弱18：符号c(H3PO4)=0.1mol?L-1表示4.H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-119：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）4.苯和四氯化碳20：下列化合物中存在氢键的是（）1.HF21：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）2.溶液中OH-越多，其碱性越弱22：可逆反应达到化学平衡的条件是( ) 4.υ正= υ逆,23：BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是1.sp25：某缓冲溶液的共轭碱的Kby = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是2.7-927：人体血液中最重要的抗碱成分是（）4.H2CO328：下列各组元素按电负性大小排列正确的是( ) 2.F＞O＞Al29：CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为4.正四面体30：某缓冲溶液的共轭碱的Kby = 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是2.5-731：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）4.H2O 32：已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（）4.3，2，1，-1/2 或2，2，1，+1/2 或4，2，1，-1/233：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）2.34：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）1.35：25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，1.1：人体血液中最重要的抗酸成分是4.。

无机化学吉林大学机考复习题库及答案

无机化学（含实验）交卷时间：2015-12-28 15:45:41一、单选题1.(4分)NH3易溶于水的主要原因是与水分子之间存在：（）• A.取向力• B.色散力• C.氢键• D.离子键得分：0 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案C解析2.(4分)在HA.c水溶液中加入NaA.c使HA.c解离度降低，在CaCO3饱和溶液中加入Na2 CO3,CaCO3沉淀定量增加，这是由于：（_____）• A. 前者叫同离子效应，后者叫盐析• B. 两者均属同离子效应• C. 前者叫同离子效应，后者叫盐效应• D. 两者均属盐效应得分：4 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案B解析3.(4分)下列关于σ 键和π 键的特征说法正确的是：（_____）• A. s轨道和p轨道肩并肩重叠形成π键；• B. π键是多重键，比σ键重叠程度大，较稳定；• C. π键存在于共价单键、双键和叁键中；• D. s轨道和p轨道头碰头重叠可形成σ键。

得分：0 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案D解析4.(4分)是V字形分子，原子成键的可能杂化轨道类型是（）• A.2个P轨道• B.SP杂化• C.SP3不等性杂化• D.SP2杂化得分：0 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案C解析5.(4分)下列电子构型中，属于激发态的是：（）• A. 1s22s22p63s1• B. 1s22s22p63s23p63d54s1• C.1s22s22p1• D.1s22s12p1得分：0 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案D解析6.(4分)HAc的K aӨ＝1.76F10-5，若用HAc和NaAc溶液混合配制pH = 4.5的缓冲溶液，则二者浓度之比为（）• A. 1/1.8_____• B. 3.2/36• C. 1.8/1_____• D. 8/9得分：4 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案C解析7.(4分)下列各套量子数（n,l,m,m s）中，不可能存在的是：（_____ ）• A.3，1，2，+1/2• B.3，2，1，-1/2• C.2，1，1，-1/2• D.2，1，0，-1/2得分：0 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案A解析8.(4分)对于反应NH4HS（s）→NH3（g）+ H2S（g），360℃测得该反应的KΘ=4.41F1 0-4，当温度不变时，压力增加到原来2倍，则KΘ的值为_____• A. 2.21F10-4• B. 1.1F10-4• C.4.41×10-4• D.17.64×10-4得分：4 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案C解析9.(4分)下列各套量子数（n,l,m,m s）中，不可能存在的是：（_____）• A. 3，1，2，+• B. 3，2，1，-• C. 2，1，1，-• D. 2，1，0，-得分：4 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案A解析10.(4分)下列溶液混合，不能组成缓冲溶液的是：（）• A.氨水和过量的HCl• B.HCl和过量的氨水• C.H2PO4- 和HPO42-• D.NH3和NH4Cl得分：0 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案A解析11.(4分)下列关于四个量子数n, l, m, s i，其中不合理的是_____• A.3,2,0,• B.2,1,0,• C.1,1,0,• D.5,3,0,得分：0 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案C解析12.(4分)1.0 kg 水中含0.20 mol 某一元弱酸（其K=10-4.8）和0.20 mol 该弱酸的钠盐，则该溶液的pH值为：（）• A.2.8• B.3.8• C.4.8• D.5.8得分：4 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案B解析13.(4分)下列各组量子数中不合理的是（_____ ）• A. n=2 l=1 m=0• B. n=3 l=1 m=0• C. n=2 l=2 m=1• D. n=3 l=1 m=-1得分：0 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案C解析14.(4分)Pauling 的电负性值可以预言（）• A.配位数• B.偶极矩。

吉林大学《无机化学(含实验)》第三章(2) 期末考试学习资料

吉大《无机化学（含实验）》第三章（2）酸碱解离平衡1、酸碱滴定原理（一）变色范围 HIn H+ + In-酸式碱式故指示剂的理论变色范围是: pH=pKHIn ±1由于人眼对深色比浅色灵敏，实际变色范围与理论推算的的变色范围并不完全相同。

pKa 理论范围实际范围酸色碱色甲基橙 ~ ~ 红黄甲基红 ~ ~ 红黄酚酞 ~ ~ 无红百里酚酞 ~ ~ 无蓝注：一般而言，人们观察指示剂颜色的变化约有～单位的误差，称之为观测终点的不确定性，用△pH 来表示，一般按△pH=±来考虑，作为使用指示剂目测终点的分辨极限值。

（二）影响指示剂变色范围的因素1. 指示剂的用量对于双色指示剂用量多少对色调变化有影响，用量太多或太少都使色调变化不鲜明。

对于单色指示剂用量多少对色调变化影响不大，但影响变色范围和终点。

指示剂本身都是弱酸或弱碱，也会参与酸碱反应。

2. 温度：温度变时指示剂常数和水的离子积都会变，则指示剂的变色范围也随之发生改变。

3. 中性电解：溶液中中性电解质的存在增加了溶液的离子强度，使指示剂的表观离解常数改变，将影响指示剂的变色范围。

某些盐类具有吸收不同波长光波的性质，也会改变指示剂颜色的深度和色调。

[][][][][][]-+-+==In HIn K H HIn In H K HInHIn ,[][]HIn In pK pH HIn -+=lg [][]的颜色时，看到的是，即当－In pK pH HIn In HIn 110+≥≥-[][]的颜色时，看到的是，即当HIn pK pH HIn In HIn 1101-≤≤-4.滴定程序：为了达到更好的观测效果，在选择指示剂时还要注意它在终点时的变色情况。

例如：酚酞由酸式无色变为碱式红色，易于辨别，适宜在以强碱作滴定剂时使用。

同理，用强酸滴定强碱时，采用甲基橙就较酚酞适宜。

例：下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂?为什么?CH2ClCOOH，HF，苯酚，羟胺，苯胺。

吉林大学智慧树知到“药学”《无机化学(含实验)》网课测试题答案3

吉林大学智慧树知到“药学”《无机化学（含实验）》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共15题)1.难溶电解质Mg(OH)₂，分别在(1)纯水中，(2)MgCl₂溶液中(3)NH₄Cl溶液中溶解，溶解度的大小顺序是()A、(1)＞(2)＞(3)B、(3)＞(1)＞(2)C、(2)＞(3)＞(1)D、(3)＜(1)＜(2)2.化学反应Ag(NH₃)₂^(+)+Br^(-)⇌AgBr⁻+2NH₃按照路易斯酸碱理论，它应属于()A、碱取代反应B、置换反应C、酸取代反应D、沉淀反应3.以下是弹性凝胶的是：()A、明胶B、琼脂C、肉冻D、硅胶4.下面所给定几种溶剂中，呈酸性的是()A、NaCNB、NaH₂PO₄C、NH₄ACD、HAC5.晶体场稳定化能与()有关A、中心原子的d电子数目B、配体所形成的晶体场的场强C、配位个体的空间构型D、以上三者均有6.升高温度，反应速率加快。

()A、错误B、正确7.H⁺为10^(-6)的酸溶液稀释1000倍，则此时酸的溶液浓度为10^(-9)。

()A、错误B、正确8.一个反应处于平衡状态，正反应为放热，当T升高时，则K正也升高，K逆降低，平衡向正方向移动。

()A、错误B、正确9.稀释HAC溶液后，电离度增大，酸性增大。

()A、错误B、正确10.浓度0.1mol/LNaHCO₃的PH值为()A、5B、6.2C、7.5D、8.411.将0.1mol/L下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是()A、HClB、H₂SO₄C、HNO₃D、Hac12.柔性线型高分子形成的凝胶一般是弹性凝胶。

()A、错误B、正确13.Z=42元素原子属于()区A、dB、sC、dsD、p14.硼酸是一元酸。

()A、错误B、正确15.葡聚糖凝胶是以化学键连接而成的网状骨架，由于连接的化学键比较牢固，因此在水中只能有限溶胀。

()A、错误B、正确第2卷一.综合考核(共15题)1.共价键的极性与成键两原子的电负性差有关，电负性越小，共价键的极性就越大。

无机化学试卷(A卷)答案

无机化学试卷（A卷）答案一、选择题: (本大题分12小题, , 共24分)平分标准：每小题2分1、A2、B3、D4、A5、A6、C7、B8、B9、D10、C11、C12、A二、填空题: (本大题共12小题，总计26分)平分标准：3、11题每题3分，其余各题每题2分1、CdS2、3Br2+ 6OH-= BrO3-+ 5Br-+ 3H2O3、小，不，不（此题3分）4、插入，原滴瓶，横放，滴管口向上斜放，5、HBr、HCl、HF；HF、HCl、HBr；HCl、HBr、HF，6、HCO3－CO32－7、碱性，酸性，中性，中性8、原子轨道的叠加，成键二原子各提供一条能量相近的、且各含一自旋相反的未成对电子的原子轨道。

9、乙二胺四乙酸，2，N，4，O10、红；HgI2; 无；K2[ HgI4] 或[ HgI4]2-11、 6.02 kJ⋅mol-1 0 kJ⋅mol-1 22 J⋅mol-1⋅K-1 （此题3分）12、 3.2 ⨯10-4三、简答题: (本大题共4小题，总计20分)平分标准：每小题5分1、违背了泡利不相容原理：1s22s22p12分违背了洪特规则：1s22s22p x12p y12p Z1 2分违背了能量最低原理：1s22s2 1分2、当AgCl 开始沉淀时：[ Br-] = KK spspAgBr)AgCl)((⋅ [ Cl- ] = 535101771001301013104....⨯-⨯⨯=⨯--mol⋅L-1 2分因为[Br-] > 10-5mol⋅L-11 分所以不能完全分离。

因为二者K sp相差不很大，且[ Cl-] 较大。

3、2N2 (g) + 6H2O (l) = 4NH3 (g) + 3O2 (g) 1分298K 时，∆r G m = 4 ⨯ (- 16.5) - 6 ⨯ (- 237.2 ) = 1357.2kJ⋅mol-1 > 0 2分故根据热力学原理，此反应在常温常压下不可能自发，又因催化剂不能改变反应的∆r G m , 不能使热力学证明不可能自发的过程发生，故所发生的不可能是此反应。

吉大14秋学期《无机化学(含实验)》在线作业二答案

无机化学（含实验）吉大14秋学期《无机化学（含实验）》在线作业二一,单选题1. 在l=3的亚层中,最多可容纳的电子数是（）A. 2B. 6C. 10D. 14?正确答案：D2. NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？（） (已知 H2SO3的K1 = 1.5×10^(-2)，K2=1.1×10^(-7))A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 无法确定?正确答案：B3. CH4分子中C采取的是（）杂化。

A. SPB. SP2C. SP3D. 以上均不是?正确答案：C4. 吕·查德里原理适用于以下哪种情况？（）A. 只适用于气体间的反应B. 适用于所有的化学反应平衡状态下的所有体系C. 所有的物理平衡?正确答案：C5. 可逆反应2A(g)+B()g≒2C(g)△rHm^(θ)<0,,反应达到平衡时，减小容器的体积，B的分压（），Kp（）A. 增大，减小B. 增大，不变C. 减小，减小D. 减小，增大?正确答案：B6. SO3分子构型为（）A. 三角锥B. 平面三角形C. 四面体D. V形?正确答案：B7. 在下列分子中，氢键最强的是（）A. HClB. HFC. H2sD. NH3?正确答案：B8. 难溶电解质Mg(OH）2，分别在（1）纯水中，（2)MgCl溶液中（3）NH4Cl溶液中溶解，溶解度的大小顺序是（）A. （1）>（2）>（3）B. （3）>（1）（2）C. （2）>（3）>（1）D. （3）>（1）>（2）?正确答案：B9. 0.1mol/LNaHCO3的PH值为（）A. 5B. 6.2C. 7.5D. 8.4?正确答案：D10. H2S的沸点低于H2O的原因是（）A. 分子间力B. 氢键C. 范德华力D. 共价键?正确答案：B二,多选题1. 按照分散系中分散相粒子的大小可以将分散系分为（）A. 粗分散系B. 胶体分散系C. 分子分散系D. 原子分散系?正确答案：ABC2. 共价键的参数有哪些？（）A. 键长B. 键能C. 键角D. 键的极性?正确答案：ABCD3. 能够发生有效碰撞的条件是（）A. 恰当取向B. 分子数足够多C. 足够能量D. 以上三个都是?正确答案：AC4. 四种分子和离子中：既是Lewis碱又是Bronsted碱的是（）A. NH3B. Cu^(2+)C. Cl^(-)D. HCO4^(-)?正确答案：AC5. 以下分子中存在非极性键的是（）A. N2B. H2C. HClD. O2?正确答案：ABD三,判断题1. sp3杂化轨道其空间构型不一定是正四面体.A. 错误B. 正确?正确答案：B2. 共价键的极性与成键两原子的电负性差有关，电负性越小，共价键的极性就越大A. 错误B. 正确?正确答案：A3. 含Cd^(2+)的废水对人体无害。

吉林大学《无机化学(含实验)》第六章期末考试备考资料

吉大《无机化学（含实验）》第六章配位化合物配位化合物应用简介配合物极为普遍，已经渗透到许多自然科学领域和重工业部门，如分析化学、生物化学、医学、催化反应，以及染料、电镀、湿法冶金、半导体、原子能等工业中都得到广泛应用。

本节仅选择某些方面进行扼要介绍。

1、分析化学中的应用在分析化学中，常应用许多配合物具有特征的颜色来鉴定某些离子的存在。

例如：[Fe(NCS)n ]3-n呈血红色，[Cu(NH3)4]2+为深蓝色，[Co(NCS)4]2-在丙酮中显鲜蓝色，等等。

它们形成时产生的特征颜色常被认为是有关金属离子存在的依据。

又如螯合物中介绍的丁二肟可与Ni2+形成鲜红色的沉淀，这个反应在氨碱性条件下具有灵敏度高、选择性强的特点，这种配位剂也可称为特效剂。

在分析鉴定中，常会因某种金属离子的存在而发生干扰，影响鉴定工作的正常进行。

例如，Fe3+的存在对用NCS-鉴定Co2+就会发生干扰，因为NCS-与Fe3+和Co2+都能配位分别形成血红色和鲜蓝色的配合物，所以，鉴定Co2+受到Fe3+的妨碍而无法观察清楚。

但只要在溶液中加入NaF，F-与Fe3+可以形成更稳定的无色的[FeF6]3-，使Fe3+不再与NCS-配位，也就是说，把Fe3+“掩蔽”起来，避免了对Co2+鉴定的干扰。

容量分析中的配位滴定法（络合滴定法），是测定金属含量的常用方法之一，依据的原理就是配合物的形成与相互转化，而最常用的分析试剂就是EDTA。

2、电镀工业中的应用许多金属制件，常用电镀法镀上一层既耐腐蚀、又增加美观的Zn、Cu、Ni、Cr、Ag等金属。

在电镀时必须控制电镀液中的上述金属离子以很小的浓度，并使它在作为阴极的金属制件上源源不断地放电沉积，才能得到均匀、致密、光洁的镀层。

配合物能较好地达到此要求。

CN-可以与上述金属离子形成稳定性适度的配离子。

所以，电镀工业中曾长期采用氰配合物电镀液，但是，由于含氰废电镀液有剧毒、容易污染环境，造成公害。

吉大化学考试题及答案

吉大化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 原子序数为6的元素是：A. 碳B. 氧C. 氮D. 氟答案：B3. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成盐C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水和盐D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成气体答案：C4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. HClD. CaO5. 元素周期表中，第IIIA族元素的价电子排布是：A. ns^2np^1B. ns^2np^2C. ns^2np^3D. ns^2np^4答案：A6. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 乙醇D. 硝酸答案：C7. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 能量守恒B. 能量可以被创造C. 能量可以被消灭D. 能量可以被无限利用答案：A8. 以下物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A9. 以下物质中，属于强酸的是：B. 硫酸C. 醋酸D. 碳酸答案：B10. 以下物质中，属于强还原剂的是：A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 氟气答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，位于第IA族的元素是碱金属，其最外层电子数为________。

答案：12. 化学反应中，当反应物的化学计量数之比等于其化学方程式中的系数之比时，该反应处于________状态。

答案：平衡3. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过________个的元素属于s 区元素。

答案：24. 根据酸碱质子理论，能够接受质子的物质被称为________。

答案：碱5. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质被称为________。

答案：碱6. 根据氧化还原反应的定义，失去电子的物质被称为________。

写给2014考吉林大学化学选考无机化学的研友

吉林大学无机化学考研复习指导吉林大学无机化学专业是全国第一，显然其考试也是有一定难度的，命题风格也是相当活跃，那么我们现在开始分解吉林大学无机化学考试的命题。

1、考查范围：原子结构和化学键理论，分子结构和元素周期表，氧化还原反应，配位化学，硼族元素，碳族元素，氧族元素，氮族元素，氧族元素，卤素，第一二六七八副族（其中仅重点考查铜银金锌镉汞铬锰铁钴镍）最基本要求：背诵除镧系錒系外整张元素周期表。

2、推荐复习必备资料。

①宋天佑《无机化学》上下册或其《无机化学简明教程》②宋天佑《无机化学课后习题解答》③徐家宁《无机化学考研指导》④《无机化学例题与习题解》⑤吉林大学无机化学近7年考研真题（必备）3、推荐复习方法。

首先看宋天佑的《无机化学》上下册一遍后，再看其配套的《无机化学课后习题》一遍，再看徐家宁《无机化学考研指导》一遍，再看《无机化学例题与习题解》一遍，最后认真研究吉林大学无机化学近7年考研真题三遍以上。

再回返往复地看之前不太擅长的题，边看边总结。

4、命题规律。

从历年真题来看，试题的重复率相对较小，但考察的重点是比较固定的，试题内容几乎都能够从宋天佑《无机化学》中找到依据。

考查的方式几乎都是对书本中原理的运用，而不是死记硬背，考法比较主流，几乎没有偏题怪题，难度也较适中有序，几乎涵盖了无机化学中所涉及的主要方面，考生应注意融会贯通。

5、真题解析。

试卷一共150分，五道大题，答题时间三小时，时间还是比较充裕的。

每到大题的分数不定，每年都有变动。

第一题是考察写化学方程式。

几乎每年都会考察关于Cr、S、I、Mn的方程式，复习过程中对于这几种元素的方程式应该有意识地牢记。

好像是每个方程式6分。

第二题是解释实验事实的题。

是整张试卷中相对比较容易的题，最容易考的是S和副族的元素，因为他们的颜色变化比较丰富，解释要做到全面，宁可多写点也不要遗漏了点，还有思维一定要发散。

第三题是回答下列问题的题。

题型类别比第二题多并且深，一般会涉及化学键理论，配位化学，推测元素周期表中元素名称和序数，最后还会考察氧化还原反应中的电极电势的计算。

吉大《无机化学》试卷答案

12012 - 2013 学年第一学期《无机化学》试卷一选择题（每题2分，共20分）1）实验测得H 2的扩散速率是一种未知气体扩散速率的2.9倍。

则该气体的相对分子量约为（C ）A) 51 B) 34 C) 17 D) 282) 合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气体中含有其他杂质气体的体积分数为4%，原料气总压为15198.75 kPa ，则氮气的分压是（C ）A) 3799.688 kPa B) 10943.1 kPa C) 3647.7 kPa D) 11399.06 kPa3) 已知Δc H m θ (C, 石墨)= -393.7 kJ/mol, Δc H m θ (C, 金刚石)= -395.6 kJ/mol, 则Δf H m θ(C, 金刚石)为（kJ/mol ）（B ）A) -789.5 B) 1.9 C) -1.9 D) 789.54) 已知在298 K 时反应2N 2 (g) + O 2 (g) = 2N 2O (g) 的Δr U m θ 为166.5 kJ/mol ，则该反应的Δr H m θ为（kJ/mol ）（A ） A) 164 B) 328 C) 146 D) 825) 下列势能-反应历程图中，属于放热反应的是（C ）A) 1和3 B) 2和3 C) 1和4 D) 2和 46）下列关于基元反应的论述，不正确的是（D ） A) 基元反应的逆反应也是基元反应 B) 反应级数等于反应的分子数C) 分子数大于三的反应也可能是基元反应D) 碰撞理论指出，没有单分子的基元反应7）已知反应NO (g) + CO (g) = 1/2N 2 (g) + CO 2 (g)的 Δr H m θ = -373.2 kJ/mol ，若提高有毒气体NO 和CO的转化率，可采取的措施是（B ）A) 低温低压； B) 低温高压； C) 高温高压； D) 高温低压8) 下列叙述正确的是（D ） A) 因为p 轨道是“8”字形的，所以p 电子走“8”字形； B) 主量子数为2时，有2s ，2p 两个轨道； C) 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道；D) 电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像。

吉林大学无机化学考研真题

吉林大学无机化学考研真题1、由两个C6-C3单体聚合而成的化合物称（）[单选题] *A木质素B香豆素(正确答案)C黄酮D木脂素2、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] *A甲醇-水B乙酸-水C乙醚-丙酮D石油醚-水(正确答案)3、水提醇沉法可以沉淀下列（）等成分（）[单选题] *A葡萄糖B多糖(正确答案)C树脂D生物碱4、在分配色谱中，属于反相色谱的是（）[单选题] * A固定相的极性大于流动相B固定相的极性小于流动相(正确答案)C固定相的极性等于流动相D以上都不是5、下列溶剂中亲脂性最强的是（）[单选题] *A甲醇B苯(正确答案)C三氯甲烷D丙酮6、具有挥发性的香豆素成分是（）[单选题] *A游离小分子简单香豆素(正确答案)B香豆素苷C呋喃香豆素D双香豆素7、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷8、提取遇热不稳定的成分宜用（）[单选题] * A回流法B煎煮法C渗漉法(正确答案)D蒸馏法9、下列生物碱碱性最强的是（）[单选题] * APkA=22BPkA=5(正确答案)CPkA=13DPkA=5810、二萜的异戊二烯单位有（）[单选题] *A5个B6个C3个(正确答案)D4个11、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的（）[单选题] * A开始B中期C最后(正确答案)D以上均可12、不属于木脂素类化合物的物理性质的是（）[单选题] *A一般没有挥发性B有光学活性C易溶于有机溶剂D有色晶体(正确答案)13、醇提醚沉法主要适用于以下的哪一类成分（）[单选题] *A多糖B叶绿素C皂苷(正确答案)D黏液质14、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] *A分配系数一样B分配系数相差越大(正确答案)C分配系数越小D以上都不是15、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] *A左旋体B右旋体C同分异构体D外消旋体(正确答案)16、挥发油的溶解性难溶于（）[单选题] *A水(正确答案)B乙醇C石油醚D乙醚17、以杜鹃素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A满山红(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮18、以葛根素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮19、很少含有挥发油的植物科为（）[单选题] *A菊科B唇形科C茜草科(正确答案)D姜科20、与水不分层的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇B石油醚C三氯甲烷D丙酮(正确答案)21、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] * A升华法(正确答案)B分馏法C沉淀法D透析法22、一般情况下，为无色的化合物是（）[单选题] *A黄酮B花色素C二氢黄酮(正确答案)D查耳酮23、用有机溶剂加热提取中药成分时，宜采用（多选）（）*A浸渍法B渗漉法C煎煮法D回流提取法(正确答案)24、分馏法分离挥发油的主要依据是（）[单选题] *A密度的差异B沸点的差异(正确答案)C溶解性的差异D旋光性的差异25、美花椒内酯属于（）[单选题] *A呋喃香豆素B吡喃香豆素(正确答案)C环木脂素D环木脂内酯26、木脂素是苯丙素衍生聚合而成的天然化合物，多为（）[单选题] * A二聚体(正确答案)B三聚体C四聚体D五聚体27、酸碱沉淀法中的酸提碱沉法主要适用于（）[单选题] *A黄酮类B香豆素类C醌类D生物碱类(正确答案)28、阿托品的结构类型是（）[单选题] *A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类29、颜色随pH值不同而变化的是（）[单选题] * A黄酮B花青素(正确答案)C二氢黄酮D查耳酮30、极性最大的溶剂是（）[单选题] *A酸乙酯(正确答案)B苯C乙醚D氯仿。