中考化学简答题专题提高训练 (41)(有解析)
中考化学提高题专题复习综合题练习题及答案解析
一、中考初中化学综合题1．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。
Ⅰ．制取气体并验证气体性质。
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有______的性质。
（3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。
①检查装置B的气密性的方法：______。
②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。
Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。
（4）小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。
①小明根据______，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为______。
②甲实验的目的是______。
（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH 降低的原因是______，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。
（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。
实验步骤实验现象实验结论____________CO2与NaOH发生了反应。
【答案】长颈漏斗2KClO32KCl+ 3O2↑（或其他合理答案）氧气的密度比空气大关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案） 紫色石蕊试液变红 乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案） 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O 对比实验（或其他合理答案） 溶液中 NaOH 减少，溶液碱性减弱 取少量 NaOH 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸 有大量的气泡冒出【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是长颈漏斗；(2)A 装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：32KClO 22KCl+3O ，C 装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；(3)①检查装置B 的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D 中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：22322NaOH+CO ==Na CO +H O ；②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH 计测定溶液的pH 为13.5。
中考化学简答题专题提高训练 (20)(有解析)
中考化学简答题专题提高训练 (20)一、简答题（本大题共20小题，共160.0分）1.下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究，请答下列问题：下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究⋅请回答下列问题：[提出问题1]该氢氧化钠固体有没有变质？[进行实验1]甲同学取少量固体于试管中足量的水溶解，后加入过量的BaCl2溶液，观察到______证明氢氧化钠固体已经含有Na2CO3[进行实验2]如何除去氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠呢？[进行实验2]：乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，按如下操作流程进行实验[实验分析]：(1)步骤②反应的化学方程式是______步骤②的操作有搅拌和______，搅拌的作用是______。
滤渣A中含有______，滤液B中溶质有______(2)证明步骤②中已达到Ca(OH)2溶液过量，下列方案中可行的是______A.取少量滤液B，向其中通二氧化碳气体，溶液变浑浊B.取少量溶液B，向其中再加少量石灰水，无白色浑浊C.少量溶液B，向其中再加少量浓碳酸钠溶液，有白色浑浊(3)为获得纰净的氢氧化钠步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、______、过滤。
A.蒸发结晶B.降温结品(4)丙同学认为乙同学流程中的Ca(OH)2溶液可以用稍过量的Ba(OH)2溶液代替，代替后的主要优点是______A.氢氰化钙微溶于水，氢氧化钡易溶于水，用氢氧化钡溶液可以减少溶液中水的量，以提高蒸发浓缩的效率，并节约能源B.只有氢氧化钡才能除去杂质[实验拓展]：如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢？从一瓶久置的烧碱中称取了20g，干燥后剩余固体质量为19g，完全溶于蒸馏水中配成100g样品溶液；现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与祥品溶液混合，充分反应后得到如下所示的数据项目和次数第1次第2次第3次第4次样品溶液质量(g)10203040氯化钡溶液质量(g)10151530产生沉淀的质量(g) 1.97 3.94 3.94X(5)表中第______次恰好完全反应(6)请计算样品中氢氧化钠的质量分数？<请保留具体解题过程)2.有A、B、C三种元素，已知A元素的原子核内没有中子；B元素的单质是一种气体，这种气体能供给呼吸；C元素的原子核外有2个电子层，其中第二个电子层的电子数是另一个电子层上电子数的2倍．(1)A元素的单质的化学式是______，B元素的离子符号是______，C元素的名称是______(2)A、B形成化合物的化学式是______．3.A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如下图所示的转化关系．其中A、D、G、I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液．请回答下列问题：(1)反应③属于______反应(填基本反应类型)．(2)写出E和F的化学式：E______；F______．(3)反应①的化学方程式为______．反应④的化学方程式为______．4.某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．请回答下列问题：(1)该实验中红磷需稍过量，目的是______．(2)步骤②集气瓶中的现象是______，步骤③中打开止水夹后观察到的现象是______，由此可得出空气中氧气的体积分数约为______．(3)该实验可推论出氮气______(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质______(填“活泼”或“不活泼”)的结论．(4)若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？______．(5)该同学实验后发现进入集气瓶中的水小于15(即测得氧气的体积分数小于空气的15)，请你帮这位同学分析可能是哪些原因造成？①______.②______．5.请用你学过的化学知识回答下列问题：(1)硫在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，原因是什么⋅(2)用汽油清洗油污与用洗涤剂清洗油污，原理有何不同⋅6.某研究小组为了验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验：(1)利用图一实验验证二氧化碳具有密度比空气大、不能燃烧、______的性质．要让蜡烛自下而上熄灭，选用图一中的______装置更易成功．(2)利用图二装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应．他们先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600毫升二氧化碳，丙、丁容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到丁容器中的出现浑浊(通常情况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳).根据以上现象，可以推断实验中二氧化碳______．A、一定与氢氧化钙反应B、可能与氢氧化钙反应C、一定与氢氧化钠反应D、可能与氢氧化钠反应．7.根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表、溶解度曲线，回答问题。
中考化学简答题专题提高训练 (10)(有解析)
中考化学简答题专题提高训练 (10)一、简答题（本大题共19小题，共152.0分）1.溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。
①在某一温度下，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。
所得溶液是该温度下硝酸钾的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；该温度约为______℃。
②工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达到饱和)冷却至室温，析出晶体中的主要物质是______。
③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到l0℃，现象如图所示。
下列说法正确的是______(填字母)。
A.乙中加入的固体是NaClB.甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液C.将烧杯甲中的溶液全部倒入乙中，充分搅拌，一定有固体剩余D.若将甲、乙的温度从10℃升高到30℃，两溶液中的溶质质量分数相等(2)若用溶质质量分数为24%的NaCl溶液和蒸馏水配制150g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，则所需24%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为______；配制时所需仪器除了玻璃棒、烧杯、试剂瓶，还需______。
2.分析硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中燃烧的实验，回答问题．(1)铁丝燃烧时，需在铁丝下端系一根火柴，火柴所起到的作用是______．(2)木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧更旺，发白光．硫在空气里燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气里燃烧得更旺，发出______火焰．木炭和硫在空气里和氧气里燃烧的现象不同，原因是______．(3)铁丝燃烧瓶底的说可用细沙代替，而硫不能，由此推测，SO2具有的物理性质是______；硫、铁丝燃烧实验中用到的氧气，最好采用______法收集．3.分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如图：(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和________(写化学式)；(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________；(3)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是________(写化学式)。
中考化学简答题专题提高训练 (47)(有解析)
中考化学简答题专题提高训练 (47)一、简答题（本大题共20小题，共160.0分）1.在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？2.市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是______.若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是______，必须要使用的仪器是______．3.某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：①称取x g胆矾晶体，研细后加入10mL蒸馏水溶解；②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准(见图甲)，其他可能影响实验的因素均忽略．回答下列问题：(1)步骤①中的x应至少称取______ g(结果保留1位小数)，上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______(填序号)．(2)表格中的“待测数据”是指______．(3)为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意______(填字母编号)．a.视线与凹液面最低处相平b.读数前不能移动量气管和水准管c.保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数d.读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数(4)若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为______．(5)如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．(提示：可从催化剂的概念完成实验．)实验步骤设计这一步骤的目的实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得CuO能加快KClO3的分解多4.燃烧1.0m3天然气(CH4)需10～12m3空气(其中氧气的体积分数为21%)，燃烧1.0m3液化气需30m3空气．已知，在相同温度和压强下，1.0m3空气中N2分子和O2分子总数和1.0m3CH4中的分子数，以及1.0m3液化气中的分子总数相等．燃烧1.0m3CH4需10m3空气，则氧气过量多少倍？5.过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度．【实验原理】2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O【实验装置】【交流与讨论】Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．(1)装置②的作用是：______；(2)装置③的作用是：______；(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L)，则称取的样品质量应大于______g；Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是______；(填序号)A.浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收Ⅲ.丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g.则计算该样品的纯度(写出计算过程)6.中华民族有着悠久的历史和许多伟大的发明、发现，这是我们宝贵的财富．(1)“秦砖汉瓦”常指秦代的各种画像砖和汉代各种纹饰的瓦当，它们代表了秦汉时期建筑用陶的高度发展水平，陶器的主要化学成分是硅和铝的盐类，硅、铝的元素符号分别是______、______．(2)3000多年前，我国已能用孔雀石炼铜，西汉的《淮南万毕术》载有“曾青得铁则化为铜”，请用化学方程式表达其化学原理：______．(3)中国丝绸，以其柔美的质地，绚丽的色彩、飘逸的风格和精美的纹饰，充分展现了中华文明的优雅与精致，丝绸的主要化学成分是______．A、纤维素B、蛋白质C、脂肪D、糖类(4)著名的中国画和书法被全世界收藏家视若珍宝，中国书画能长期留存很大程度上得益于纸和墨的成分和品质，中国古墨的主要化学成分是______，其化学性质非常稳定．7.物质溶于水，在不同条件下溶解的快慢不同．试分析，如果要使得食盐固体溶解于水中，我们通常采用哪些方法加快食盐的溶解？可不填满．(1)______；(2)______；(3)______．8.【提出问题】水的化学式为H2O，它能不能是HO或者HO2或者是其他呢？【探究课题】水化学式的推导过程。
新人教版中考化学简答题专项训练
新人教版中考化学简答题专项训练一、中考化学简答压轴常见类型【常见类型】化学原理解释题、实验题。
【解题方法】化学原理解释题要依据正确的原理，用准确恰当的语言完整地进行描述；实验题要明确实验目的及原理、合理进行实验设计及评价。
【精讲精练】1.某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。
2.小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。
一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。
3.研究课上，小欣同学为了验证氨气（NH3）的某些性质，依次做了以下实验：通过实验，小欣得出氨气的三点性质，分别是：①______________________；②______________________；③______________________。
4.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）。
氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质。
（1）某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞的NaOH 溶液中，当滴到最后一滴时，溶液红色突然褪去变成无色。
请猜想溶液红色褪去变成无色的两个原因：①_______________________________；②________________________________。
（2）请设计一个简单的实验，探究（1）中溶液红色褪去变成无色的原因是①还是②。
5.某同学用如图装置探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：（1（2）步骤②中的操作是___________________________________，其目的是___________________________________。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为_______________________________。
中考化学简答题专题提高训练 (40)(有解析)
中考化学简答题专题提高训练 (40)一、简答题（本大题共20小题，共160.0分）1.在实验室里，可选择下列图示装置制取某些气体，请回答下列问题。
(1)写出制取二氧化碳的化学反应原理：______，所选用装置代码组合______。
(2)验满二氧化碳的方法是______。
(3)若只是从B实验装置的适用条件来看，还可用它其生成的气体的化学方程式______。
(4)根据装置的选用条件再写出一个可用图A所示装置产生气体的化学方程式______。
2.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液50g，加入1gMnO2，完全反应后称得剩余物的质量为49.4g．计算：(1)反应中放出氧气的质量；(2)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数．3.医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌．某校化学兴趣小组的同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g.请回答下列问题；(1)完全反应后生成的氧气为______g.(2)该双氧水溶液的溶质质量分数．(写出计算过程)4.在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图1所示的四种：请回答问题：(1)丁为工业制取氧气的方法，该方法选用的A物质为______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)某化学兴趣小组的同学在实验室制取氧气的装置如图2：①搭建A装置时，酒精灯应在固定试管之______(填“前”或“后”)放置，用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的符号表达式为______；②收集氧气时，选用E装置的依据是______，选用装置C收集满的现象是______。
③实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。
常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。
NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。
制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是______，收集装置是______。
初三化学化学综合题提高训练及解析
初三化学化学综合题提高训练及解析在初三化学的学习中，化学综合题往往是同学们感到较为棘手的部分。
但通过有针对性的训练和深入的解析，我们能够提升解决这类问题的能力，为中考打下坚实的基础。
一、常见的化学综合题类型1、实验探究题实验探究题通常会给出一个实验情境，要求同学们提出假设、设计实验方案、进行实验操作、观察实验现象、记录实验数据，并最终得出结论。
这类题目不仅考查同学们对化学知识的掌握，还考查实验操作技能和科学探究能力。
例如：探究某金属与酸反应的速率与哪些因素有关。
2、工艺流程题工艺流程题以工业生产为背景，展示原材料到产品的转化过程。
同学们需要理解工艺流程中的化学反应原理、物质的分离和提纯方法等，同时能够运用化学知识解决实际生产中的问题。
比如：从矿石中提取金属的工艺流程。
3、化学计算与分析题这类题目会涉及到化学方程式的计算、溶液的浓度计算、混合物中成分的含量计算等。
要求同学们准确书写化学方程式，并能熟练运用比例关系进行计算。
像：一定质量的某化合物与足量氧气反应，生成二氧化碳和水，求该化合物的化学式及各元素的质量比。
二、提高训练的方法1、夯实基础知识熟练掌握化学基本概念、化学反应原理、化学实验基本操作等是解决化学综合题的前提。
比如元素周期表、化学方程式的书写与配平、酸碱盐的性质等。
2、多做练习题通过大量的练习，熟悉各种题型的解题思路和方法。
可以选择历年中考真题、模拟试题等进行训练，做完后认真对照答案进行分析，总结解题的技巧和规律。
3、注重错题整理将做错的题目整理出来，分析错误的原因，是知识点掌握不牢固，还是解题方法不正确。
针对问题进行有针对性的复习和强化训练，避免在今后的考试中犯同样的错误。
4、学会审题认真阅读题目，理解题意，抓住关键信息。
对于较长的题目，可以分步骤进行分析，将复杂的问题简单化。
5、加强思维训练培养逻辑思维和创新思维能力，能够从不同的角度思考问题，灵活运用所学知识解决实际问题。
三、实例解析例 1：有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。
中考化学简答题专题提高训练 (2)(有解析)
中考化学简答题专题提高训练 (2)一、简答题（本大题共19小题，共152.0分）1.以CO2为碳源，与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。
中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物，反应原理如图所示：请回答下列问题：(1)B的化学式是______。
(2)根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和______不变。
(3)在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式是______。
(4)由CO2和H2反应生成A的总反应化学方程式是______。
(5)如果该反应工业化生产后的重要意义是______。
2.在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质．某兴趣小组用如图1装置探究该反应．已知氧化亚铜(Cu2O)为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+ Cu+H2O.(1)A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，反应方程式为______，A处发生装置是______(选填图2装置编号)，图2发生装置乙中仪器X的名称是______．(2)装置D和装置______组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是______．(3)装置F为排水法收集气体，这是利用了气体的______，实验时应等______时开始收集气体，进一步实验检验出该气体．(4)充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到______现象，说明固体物质为单质铜，装置C中反应的化学方程式是______．3.在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说里面含有氯化铁。
为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质)，小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。
求：(1)与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量是______g；(2)与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量是______g；(3)该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。
中考化学简答题专题提高训练 (45)(有解析)
中考化学简答题专题提高训练 (45)一、简答题（本大题共20小题，共160.0分）1.金属在生产、生活中应用广泛。
(1)将铝块制成铝箔是利用了铝的______。
(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程，而铝具有很好的抗腐蚀性，原因是______。
(3)利用下图装置探究Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序时，该装置中金属片和溶液应分别选择什么物质?(写出一组即可)(4)利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。
(注：氢氧化钠溶液可吸收A中残余的CO2气体)①B装置玻璃管里发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
②要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序应为________________________________(装置不能重复使用)。
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是______________________________________________。
(5)有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。
某同学取一定质量的铜锌合金样品，加入足量稀硫酸，充分反应后，放出0.4g H2，剩余固体质量为19.5g。
请计算样品中铜的质量分数。
(结果保留一位小数)2.为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A、水样呈黄色，有异昧B、水样浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：(1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行______(填操作名称)，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其______性除去水样中的颜色和异昧，该过程属于______变化(填“物理”或“化学”)；(2)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，过滤需要用到的仪器和用品有(填序号)______；①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥烧杯⑦滤纸(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入______进行检验．硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可通过______的方法使硬水软化；(4)小明家长期饮用“××牌蒸馏水”，专家认为这是不科学的，理由是______．3.氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
中考化学简答题专题提高训练 (9)(有解析)
中考化学简答题专题提高训练 (9)一、简答题（本大题共20小题，共160.0分）1.欲测定某实验室保存的高锰酸钾样品的纯度．取该样品20g加热使之充分反应，反应过程中产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示．计算高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数．2.因为原子是______中的最小粒子，因此化学反应的实质就是______，所以在一切化学反应前后原子的______和原子的______没有改变，原子的______也没有增减，故一切化学反应都遵循质量守恒定律．3.为了使同学们认识燃烧的条件，老师作了如下实验：在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷．在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷(如右图所示)，结果发现薄铜片上的白磷燃烧而水中的白磷和铜片上的红磷不燃烧，然后用导管对准烧杯中的白磷，通入少量氧气(或空气)，水中白磷燃烧．回答下列问题：(1)从本实验中你能得到白磷哪些物理性质______．(2)能初步得出可燃物必须达到着火点是燃烧需要的一个条件的实验事实是______；完全说明此结论正确还必须成立的一个实验事实是红磷______．(3)、从该实验可以得到的另一个结论是______．4.某实验小组用塑料矿泉水瓶和集气瓶收集了若干瓶干燥的二氧化碳气体，并准备了一些用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，进行如下实验：I、在充满二氧化碳的塑料瓶中小心加入适量蒸馏水，拧紧瓶盖充分振荡，塑料瓶变扁；II、取I中瓶内液体喷到紫色的干燥小花上，小花立即变红．III、变红的小花放在酒精灯上方小心烘烤片刻，红色小花又变成紫色．，回答下列问题：(1)实验I中同学们一致认为塑料瓶变扁的原因是瓶中二氧化碳气体减少了，在进一步思考气体变少的原因时出现了两种不同的意见，你认为可能是______或______．(2)针对实验II小花变红的事实，同学们提出三种猜测：①二氧化碳能使石蕊变红；②水使石蕊变红；③二氧化碳与水反应生成了一种新的物质能使石蕊变红．于是设计实验，最后证明使石蕊变红的不是二氧化碳和水，还是生成了一种新的物质，请你完成实验报告：实验操作实验现象结论______ ______ 使石蕊变红的不是水______ ______ 使石蕊变红的不是二氧化碳(3)实验操作III中发生的化学反应方程式是______．5.实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：(1)这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是______(填序号)该错误装置造成的后果是______。
《好题》人教版初中9年级化学第三章简答题专项提高卷(答案解析)
一、解答题1．阅读下列短文并回答问题：报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合“洁厕灵”与“84消毒液”引起中毒事件。
氯气常温常压下是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易压缩，常用来给自来水消毒。
氯气能与水反应生成次氯酸和氯化氢。
（1）请归纳氯气的物理性质和化学性质（各一条）物理性质______；化学性质________。
（2）氯气的用途__________；（3）写出氯气与水反应的文字表达式___________；（4）能闻到“刺激性气味的气体”说明________；（5）氯气“易压缩”说明分子________。
解析：黄绿色气体；（或有强烈的刺激性气味；或密度比空气大）有毒；（或能与水反应）用于自来水消毒氯气+水次氯酸+氯化氢分子在不断的运动间存在间隔（1）不需要发生化学变化就能体现的性质是物理性质，需要发生化学变化才能体现的性质是化学性质，故物理性质有黄绿色气体；（或有强烈的刺激性气味；或密度比空气大）。
化学性质有有毒；（或能与水反应）（2）由题意可知，氯气可以用于自来水消毒；（3）氯气能与水反应生成次氯酸和氯化氢，反应的文字表达式为：氯气+水次氯酸+氯化氢；（4）能闻到“刺激性气味的气体”说明分子在不断的运动；（5）氯气“易压缩”说明分子间存在间隔2．老师在讲授“分子和原子”内容时做了如图所示实验。
请问：（1）该实验的目的是什么？ _______（2）B烧杯的作用是什么？ ______解析：探究分子是在不断地运动的对比试验（1）氨水易挥发，氨气分子不断运动，且氨水呈碱性，所以可使酚酞变红色，即A中溶液由无色变为红色，B、C溶液不变色；故该实验的目的是探究分子是在不断地运动的。
（2）B烧杯起着对比的作用，通过对比说明了空气中的分子不能使酚酞变红，氨分子才能使酚酞变红，故B烧杯的作用是对比试验。
3．如图1是氮元素和铝元素周期表中的部分信息，图2是其元素周期表的一部分，请根据图示回答问题：（1）图1中①处应填_________；（2）氯原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号为________。
人教版初中9年级化学一章简答题专项练习经典测试(含答案解析)
一、解答题1．已知：①一氧化碳气体燃烧生成二氧化碳气体；②水具有灭火作用。
仔细观察化学实验现象，常常会有意想不到的发现。
某同学用一干冷的小烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上方，杯壁上出现水珠，一会儿火焰逐渐微弱，移开烧杯后火焰又恢复正常。
他想了想，于是又用一氧化碳做了相同的实验，也观察到了同样的火焰变化现象。
（1）对此，你提出的问题是______?（2）你的假设是______。
（3）该同学所采用的验证方法是（______）A．实验 B．调查 C．上网查询 D．和同学讨论（4）该同学用一氧化碳做相同的实验，目的是_____。
解析：火焰为什么会逐渐变弱烧杯内氧气浓度降低或热的二氧化碳聚集在烧杯中 A 进行对比实验（1）因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内氧气浓度降低，同时生成的二氧化碳也不支持燃烧，导致了火焰变微弱，则可以探究火焰为什么会逐渐变弱。
（2）假设烧杯内氧气浓度降低或热的二氧化碳聚集在烧杯中，做相关实验。
（3）该同学采用的验证方法是通过实验的方法。
（4）用一氧化碳代替蜡烛重做实验出现相同的现象，说明火焰变化不是水造成的，为了排除水蒸气对实验的干扰。
故答案：(1)火焰为什么会逐渐变弱 (2)烧杯内氧气浓度降低或热的二氧化碳聚集在烧杯中(3) A (4)进行对比实验2．根据图示回答问题：(1)给试管中的液体加热时，通常采用图A的加热方法，即将试管倾斜成大约45°角，其原因是_______________。
避免采用图B的加热方法，原因是______________。
(2)图C或图D向试管中加入粉末状固体时，用长柄药匙或纸槽伸到试管底部，原因是_____________________。
(3)给试管里的液体药品加热，液体不能超过试管容积的1/3，原因是__________。
解析：增大受热面积，有利于液体回流防止试管底部温度过高，出现暴沸喷出防止粉末状药品沾在试管内壁上或使药品集中在试管底部液体太多，加热时容易喷出【解析】(1). 给试管中液体加热时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。
中考化学简答题专题提高训练 (11)(有解析)
中考化学简答题专题提高训练 (11)一、简答题（本大题共20小题，共160.0分）1.粗盐中常含有氯化钙、氧化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂均过量：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。
请回答下列问题：①若实验室用甲装置制取氧气，其反应原理的化学方程式是______。
②若用向上排空气法收集氧气，请将丁装置补充完整。
③锌跟浓盐酸反应制取的氢气中常带有HCl气体和水蒸气，若欲用乙、丙装置净化除杂得到纯净、干燥的氢气，那么乙、丙装置的导管口如何连接？(2)如图是二氧化碳的制取微型装置图，请回答。
①在装置“1“处放置试剂______用来验证制取的气体是二氧化碳；若在“2”处放有少量的紫色石蕊试液，那么出现的现象是______。
②用橡胶塞塞紧集气管口，挤压胶头滴管，二氧化碳气体进入氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是：______。
③请设计实验证明烧杯中氢氧化钠溶液没有完全反应。
(3)将铁和氧化铁的混合物20g放入玻璃管中，在高温的条件下通入足量的一氧化碳气体，充分反应后称得玻璃管中铁的质是15.2g。
求原混合物中氧化铁的质量是多少？2.某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水．【实验验证】(1)用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到______，证明有水生成．(2)用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成．二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为______．小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后______，析出了氢氧化钙．同学们又用图1所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成．实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质．【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的______.由此他们猜想还可能生成一氧化碳．为验证一氧化碳，他们设计了如图2所示的实验．【实验验证】(1)实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是______．(2)将a端插入蜡烛的焰心．(3)用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成．(4)为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：______．【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气．为使其充分燃烧，应采取的措施是______(答一条即可)．3.如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应做了以下几组实验。
中考化学简答题专题提高训练 (31)(有解析)
中考化学简答题专题提高训练 (31)一、简答题（本大题共19小题，共152.0分）1.汽油、煤油、柴油等燃油都是含碳的物质，它们是从石油中提炼出来的．一些骗子声称发明一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂就可以使普通水变成燃油，从而解决世界性的能源问题，请用化学反应的实质，驳斥这种伪科学的荒谬之处？2.有A、B、C、D、E五种物质，暗紫色的固体A受热会产生一种是带火星木条复燃的气体B，黑色固体C在B中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，银白色金属D在B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．(1)写出各物质的名称或符号：A______，B______，C______，D______，E______．(2)写出D在B中燃烧的文字或符号表达式______．3.如图所示为实验室常用的实验装置：据此回答下列问题：(1)写出带标号仪器的名称：①______，②______．(2)实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为______；选择的收集装置为______．(3)实验室检验CO2的方法是______，检验CO2是否收集满的方法是______．(4)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______，植物油上方原有的空气对实验的结果______(填“有”或“没有”)明显影响．4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
(1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。
Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是______。
(2)弹壳的黄铜只含有锌和铜。
将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。
计算：①产生氢气的质量。
②反应后所得溶液中ZnSO4的质量(计算结果保留一位小数，下同)。
③弹壳中铜的质量分数。
5.现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
中考化学简答题专题提高训练 (8)(有解析)
中考化学简答题专题提高训练 (8)一、简答题（本大题共20小题，共160.0分）1.铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。
工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2，其中Fe的化合价为+2价]为原料冶炼单质Cr及制得重铬酸钠Na2Cr2O7.其工艺流程如图所示：已知：高温氧化时发生化学反应Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2=Na2CrO4+Fe2O3+CO2(1)重铬酸根的化学符号是______；(2)高温氧化发生的化学反应中，化合价升高的元素有______(填元素符号)；(3)Na2CrO4加入硫酸酸化的化学方程式为______，在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯和______；(4)Cr(OH)3受热分解失水后得到Cr2O3，写出该反应的化学方程式______；(5)某研究团队对Na2CrO4溶液酸化过程进行了研究，部分数据如表：实验编号①②③④⑤⑥温度/℃251525152515 pH7.37.3 6.2 6.2 4.8 4.8 Na2CrO4浓度g/L661756617566175 Na2CrO4酸化转化率%8.917.567.876.29394①分析上表数据可得知______(填影响因素)对Na2CrO4酸化转化率的影响。
②若要进一步研究温度对Na2CrO4酸化转化率的影响，可考虑增加一组实验，条件为：15℃；pH=7.3；Na2CrO4浓度为______g/L。
2.实验室利用反应所得硫酸铜、稀硫酸混合液制备CuSO4⋅5H2O，其主要流程如图：已知：20℃时，硫酸铜的溶解度为20.7g。
(1)试剂X应选用______(填序号)。
a.Cub.CuOc.Fe(2)操作A为______，操作中所用玻璃仪器有______、玻璃棒、烧杯。
(3)操作B为______、降温到20℃结晶、过滤。
过滤后溶液的溶质质量分数为______。
(结果精确到0.1%)(4)操作C为冰水洗涤、低温干燥，用冰水洗涤的目的。
中考化学专题复习训练简答题试题
简答题制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日1．请根据物质的组成、构造、性质之间的关系，答复以下问题：⑴铜可用作电线，原因是；⑵CaO能与H2O反响，可用于；⑶H2O与H2O2的元素组成一样，但化学性质不同，原因是；2．〔1〕一样质量的SO2与CO2中，硫与碳元素的质量比为。
〔2〕HY石坚硬，而石墨质软，造成这种性质差异的原因是不同。
〔3〕水和过氧化氧化氢的化学性质不同，其原因是不同。
3．请用化学知识解释以下问题：〔1〕氧气、一氧化碳均含有氧元素，但氧气可供人呼吸，而一氧化碳却有毒，说明；〔2〕在一样质量的锌粉和锌粒中分别参加足量l0％的稀盐酸，前者先反响完的原因是；〔3〕〕Na2CO3、CaCO3等碳酸盐都能和酸反响生成CO2和H2O，分析其原因是4．判断以下化学反响的说法是否正确，在正确说法后面的横线上画“√〞.在错误说法后面的横线上用化学反响方程式举出一个否认的例子：(1)化合反响的生成物一定是一种物质______________________________________(2)分解反响的生成物一定是两种物质______________________________________(3)氧化反响一定属于化合反响________________________________________5．物质的分类HY有多种，请自拟两个分类HY，将水〔H2O〕、氧气〔O2〕、二氧化碳〔CO2〕、甲烷〔CH4〕四种物质中的三种包括在一种HY内，而另一种不包括在HY内。
⑴HY一：__________________；包括的物质___________________________⑵HY二：__________________；包括的物质___________________________7．参照例子，答复以下问题：〔1〕石墨可做电极，是因为石墨的导电性好；〔2〕氢气是最清洁的燃料，是因为；〔3〕，是因为；9．“归纳与比拟〞是化学学习的主要方法。
初三化学简答题练习试题集
初三化学简答题练习试题答案及解析1.某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，结果原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰．（1）分析产生上述现象的原因．（2）电褥子着火，应采用什么方法灭火？【答案】（1）原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰，因为着火后打开门窗给火焰补充了氧气，火会越烧越旺（2）为了防止触电，在灭火前应先切断电源，然后再用水浇灭．【解析】（1）着火后打开门窗给火焰补充了氧气，火会越烧越旺，因此不能开窗．（2）为了防止触电，在灭火前应先切断电源，然后再用水浇灭．【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法2.在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。
气泡是怎么产生的?针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。
实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）分析上述实验，你认为同学们建立的假设是。
（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。
于是他们又进行了对照实验，请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。
（3）还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的?他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要? 。
【答案】（1）除铁锈时，气泡是铁与盐酸反应产生的；（2）试管中放铁后加水（3）没有必要【解析】（1）有气泡生成说明生成了气体，由于该同学在铁中加入了稀盐酸，即做了对照实验，那么他的假设是除铁锈时，气泡是铁与盐酸反应产生的；（2）由于认为水会对实验造成影响，那么就要排除水的干扰，把铁放入水中做对比实验；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不与水反应，故没有必要补充实验。
【考点】实验设计及实验方案的评价、改进3.（6分）根据下列实验装置图回答问题说明：丙图中的花均为用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
（1）图甲实验中通常在烧瓶中加入沸石的目的是（2）图乙实验中可观察到的现象是；由该实验得出的主要结论是。
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中考化学简答题专题提高训练 (41)一、简答题（本大题共20小题，共160.0分）1.物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。
(1)请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4(甲烷)、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)这四种气体之间存在的另外两个规律并排序。
(2)某气体由C2H4、C2H2、CH4中的一种或几种组成。
取该气体样品在空气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9.下列对该气体组成的判断正确的是______。
A.该气体中一定含有C2H4B.该气体中一定没有CH4C.该气体中可能含有C2H2D.该气体不可能同时含有C2H4、C2H2、CH42.在一次化学实验课上，各小组同学用不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳，小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快，于是对此现象进行探究：此反应的化学方程式为______．【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；②所用盐酸的溶质质量分数不同；③还可能是…【设计实验】(1)验证猜想①是否成立，设计的实验是：分别取大小相同、质量相同、______的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验．(2)验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是______．【拓展延伸】上述实验中，小明采用了______的研究方法．3.某科技兴趣小组同学为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如表：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量(g)100100100100剩余固体质量(g)877467.567.5(1)该黄铜样品中铜的质量是______克．(2)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为______．A.铜B.锌C.铜和锌(3)实验所用的稀硫酸的质量分数多大？(4)第3次加入稀硫酸充分反应后所得溶液的溶质是______．4.如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。
其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X为最常见的金属。
请回答下列问题：(1)反应中A物质的作用是______；B的化学式为______；Z的化学式______，反应①属于______反应(填基本反应类型)。
(2)写出反应③、④的化学方程式：③______④______。
(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是______(写一点即可)。
(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为______。
5.化学是以实验为基础的科学，实验是进行科学探究的重要方式。
(1)下列实验仪器中，不能用来加热的是______A.试管B.量筒C.烧杯D.锥形瓶(2)如图是教材中的探究实验①A图装置可进行电解水实验，该实验得出的主要结论是______。
②B图装置中集气瓶底部水的作用是______。
③C图所示实验现象为______。
说明二氧化碳的化学性质为______。
6.请根据下列实验装置回答问题。
(1)用装置B作为气体发生装置满足的条件是______；(2)氧气和二氧化碳气体都可以用装置C收集的原因是______；(3)用A、E装置制取并收集氧气时，当导管口______才能收集氧气。
7.按要求填空．(1)A仪器的用途(只写一条)______(2)B仪器的名称为______(3)C仪器的作用为______(4)D仪器的名称为______(5)E仪器在使用时必须平放，视线要与______相平．8.金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼−15在辽宁舰上起飞。
(1)铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是______。
(2)辽宁舰改装前其舰身锈迹斑斑，铁锈的主要成分是______(填化学式)。
(3)建造航母要大量的钢材，如图2实验室模拟炼铁。
①装置A中的实验现象______，装置B的作用是吸收二氧化碳，装置C的作用是______。
②若将图2虚线部分换成图3，下列说法正确的是______(填字母序号)。
a.收集多余的一氧化碳b.检验并吸收反应生成的二氧化碳③现取该赤铁矿石样品10.0g进行如图2所示实验，完全反应后(杂质不参加反应)，测得装置B增重6.6g，则反应生成CO2的质量为______g.计算该样品中氧化铁的质量分数。
(请写出计算过程)9.为测定标示质量分数为20%的盐酸溶液的实际质量分数，取100g该溶液于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如图所示。
(1)在a点时，烧杯中溶液的溶质是______，此时向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色。
(2)刚好完全反应时溶液中溶质的质量为______。
(3)通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。
(写出计算过程)(4)若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数，当滴入KOH溶液的质量为100g时，溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息(浓盐酸、溶质的质量分数为20%)进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符(实验过程无误)，你认为原因可能是______。
10.生活中处处有化学，请用化学方程式解释下列原理：(1)将鸡蛋(外壳主要成分为CaCO3)放入稀盐酸中会上下沉浮(2)澄清的石灰水在空气中变质(3)用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多11.请用学过的化学知识解释下列现象。
(1)将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。
(2)金刚石和石墨都是由碳元素组成，为什么物理性质有较大的区别？12.小敏对暗紫黑色固体A进行实验(1)写出下列物质的化学式：A______；C______；G______；E______．(2)写出A分解的化学方程式______；写出生成黑色固体的化学方程式______．(3)在固体C和无色溶液G的反应中，固体C的作用是______．13.最近科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON).请回答：(1)丙烯酰胺分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为______．(2)丙烯酰胺中氮元素的质量分数为______(精确到0.1%)．14.根据如图所示的实验装置图回答：(1)写出图中标号仪器的名称：①______ ②______(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______可选用的发生装置是______，可选用E装置收集的原因是______，还可以选用的收集装置为______．(3)实验室用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体，硫化氢气体的密度比空气的密度大，能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识推断：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置为______，收集装置为______．15.现有平板电视显示屏工厂生产过程中丢弃废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)，某课题组以此粉末为原料回收铈和硫酸亚铁晶体，设计实验流程如下：资料1：CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。
在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
(1)写出①反应的化学方程式______；该反应类型为______反应；为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有______。
(写一种即可)(2)将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是______。
(3)请补充完整③反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2=Ce2(SO4)3+______+______↑，滤渣B的主要成分是______。
(4)生产过程中可循环利用的物质是______。
16.现有73克10%的盐酸溶液，若用40克氢氧化钠溶液来完全中和上述盐酸，通过计算，需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？17.试用“分子”、“原子”或“元素”回答：(1)酒精易挥发，这表明酒精______在作扩散运动，由液态变成气态，表明酒精______间的距离变大了．(2)氧______保持着氧气的化学性质．铁______保持铁单质的化学性质．(3)下图是某个化学反应的微观模拟示意图．据图比较分析，化学反应前后______的种类和数目不变，______的种类改变．18.如图为某些物质间的转化关系。
A为常见的化肥，B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体。
C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体。
部分反应物和生成物及反应条件已略去。
(1)写出物质的化学式：B：______；E：______。
(2)反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为______。
(3)反应③在医学上曾用于检验______病。
(4)写出下列化学反应方程式：①______；④______。
19.将13g锌放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，求(1)生成氢气的质量．(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)20.在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入广口瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，广口瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入广口瓶．(实验装置如图所示)回答下列问题：(1)实验过程中，观察到的主要现象是______.反应的文字表达式是______，该反应的基本反应类型是______．(2)乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其原因可能是(要求答出两种)：______．(3)丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷．当木炭停止燃烧，广口瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入广口瓶？为什么？______．-------- 答案与解析 --------1.答案：C 2H 2、C 2H 4、CH 4、CO 2 碳元素的化合价由低到高 CH 4、C 2H 4、C 2H 2、CO 2 C解析：解：CO 2、CH 4(甲烷)、C 2H 2(乙炔)、C 2H 4(乙烯)这四种气体的化学式可以利用一些规律进行排序，一般进可能从质量分数、化合价高地以及分子的构成角度，即规律不宜太偏，应该是大家都能想到的，所以答案可以为：(合理皆可)(2)气体中碳原子和氢原子个数比为：22×124412：9×1×2181=1：2所以该气体可以是纯净的C 2H 2.也可以是C 2H 4、C 2H 2、CH 4。
故选：C 。
(1)根据规律排序，只要规律是可行的即可；(2)根据二氧化碳和水的质量确定碳氢原子个数比，进而分析。