山东省临沂市平邑县曾子学校2013_2014学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
2014临沂市高三期中考试化学试题(附答案)(DOC)
高三教学质量检测考试化学2014．11 说明：1．本试卷分第I卷(1~4页)和第Ⅱ卷(5~8页)两部分，满分100分，考试时间为100分钟。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是A．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料B．五彩缤纷的焰火是某些金属元素性质的体现C．将煤气化后再作为能源，可以减少PM2.5引起的危害D．常用作净水剂的明矾和漂白粉都是强电解质2．下列有关叙述正确的是A．混合物一定由两种或两种以上的元素组成B．12C和14C互为同位素，得电子能力不同C．I A族与VIIA族元素可形成共价化合物或离子化合物D．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3．下列与实验相关的叙述正确的是A．锥形瓶和容量瓶用作反应容器时不能加热B．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C．从含I一的溶液中提取碘时，加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取D．实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液的浓度偏大4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、CO23-、SiO23-B．c(Fe2+)=0.1 mol·L1-的溶液中：K+、Cu2+、SO24-、SCN—C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、ClO一、SO24-、I—D.无色溶液中：K+、Al3+、NO3—、HCO3—5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18g D2O含有10N A个质子B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.2N AC．2 L 0.5 mol·L1-硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AD．常温常压下，N2与CO组成的14 g混合气体中含有的原子数目为N A6．根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．第三周期元素的简单离子半径从左向右逐渐减小C．原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强7．下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是8．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2粉末：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+2AlO2—+3H2O=2Al(OH)3↓十CO23-D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH—+H++SO24-=BaSO4↓十H2O9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，下列推断正确的是A．T元素的氧化物是光导纤维的主要成分B．W元素的单质易溶于水C．R元素的最高价氧化物对应的水化物能与T元素的单质发生置换反应D．R元素的最简单氢化物稳定性大于Q元素的最简单氢化物稳定性10．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．SO2使品红溶液和溴水褪色的原理相同B．C、N、S三者的单质与氧气直接反应都能生成两种氧化物C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D．将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液11．相同体积、相同物质的量浓度的下列溶液中，吸收SO2气体最多的是A．NH3·H2O B．Na2S C．Ba(OH)2D．Na2CO312．某离子反应涉及H2O、ClO一、IO3—、OH一、I2、Cl一六种微粒。
山东省临沂市重点中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题含解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共32分）2．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是【解析】3.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②4．下列不存在丁达尔效应的分散系是A．食盐水B．稀豆浆C．有尘埃的空气D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体5．下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 /mol D．气体摩尔体积为22.4L/mol6.将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.03mol/L B．0.04mol/L C．0.05mol/L D．0.3 mol/L7．下列四组溶液，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液D选项，硫酸可以和K2CO3溶液、Na2CO3溶液反应，均会产生二氧化碳气体，无法鉴别现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C ．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2 相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量确；B选项，物质的量不同，由N=nN A可知，分子数不同，故B错误；C选项，物质的11．同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．H2S12．下列溶液中的C1-的物质的量浓度与150.0mL l.0 mol/L CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是A．150 .0mL 1 .0 mol/L NaCl溶液B．75 .0mL 2.0 mol/L MgCl2溶液C．150 .0mL 2 .0 mol/L KCl溶液D．75.0 mL 1 .0 mol/L A1C13溶液13．下列变化需加入还原剂才能完成的是A．MnO2→MnO4－B．CO2→HCO3－C．HS－→S2－D．NO3－→NO【解析】14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
山东临沂2014高三上学期期中考试试题解析-化学.
2013．11 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．新型氢动力计程车可以降低PM2．5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列说法正确的是A．水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物D．煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源3．下列有关结构和性质的说法正确的是A．元素铯的两种核素137133比多4个质子Cs CsB ．P 、S 、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C ．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D ．从上到下，第VIIA 族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4．下列叙述正确的是A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C ．实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D ．某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag +5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：33222102516NaN KNO K O Na O N +=++↑。
则下列判断错误的是．A ．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体B ．生成标准状况下2．24L 气体，该反应转移电子的物质的量为0．5molC ．该反应中的氧化剂为KNO 3D ．被氧化和被还原的N 原子的物质的量之比为15：16．关于元素及其化合物，下列说法正确的是A ．C12具有氧化性，故可以做漂白剂B ．Na 、A1、Fe 三种单质在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱C ．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D ．将表面有铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿7．下列反应的离子方程式正确的是A ．22222222Na O Na O H O Na OH O +-+=++↑溶于水中：B ．用FeC13溶液腐蚀电路板：322Cu Fe Cu Fe ++++=+C ．向21NaA O 溶液中通入过量()222233121CO A O CO H O A OH HCO --++=↓+气体： D ． 用食醋除去水瓶中的水垢：23332222CO CH COOH CH COO CO H O --+=+↑+8．C 、N 、S 都是重要的非金属元素，下列说法正确的是A ．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B ．实验室可用NaOH 溶液处理21NO HC 和废气C ．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物D ．CO 2、NO 2、SO 2都能与H 2O 反应，其反应原理相同9．设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．211mol C 与足量Fe 反应转移电子数一定为3N AB ．标准状况下，22．4L NH 3中含有共价键的数目为N AC ．1．0L 11.0mol L -⋅的23Na SiO 水溶液中含有的氧原子数为3N AD ．4．6g Na 完全转化成222Na O Na O 和的混合物，混合物中阴离子总数为0．1N A10．下列叙述正确的是A ．等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和稀硝酸反应，放出的氢气一样多B ．将SO 2通入过量()32Ba NO 溶液可生成4BaSO 沉淀C ．自来水厂常用明矾对水进行杀菌、消毒D ．将稀硫酸滴加到Fe （NO 3）2溶液中无明显现象11．下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．排水集气法收集NO B．实验室制取氨气C．检查装置气密性D．配制稀硫酸12．下列叙述I和II均正确，且有因果关系的是【答案】A【解析】13．下列各组微粒在指定环境中一定可大量共存的是A ．1223340.11mol L Na CO CH COOH Na C SO -+--⋅溶液：、、、 B ．常温下，()2330.1/Kw mol L Na K SiO NO c H ++--+=的溶液：、、、C ．投入43NH HCO 固体能产生气体的溶液：233Na K CO NO ++--、、、D ．pH=1的溶液中：2234Fe NO SO Na +--+、、、14．仅用下表提供的实验器材（夹持仪器和试剂任选），不能完成相应实验的是15．下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图，下列说法错误的是A ．第①步中除去粗盐中的2224Ca Mg SO ++-、、，依次加入的物质可以是()22H O Ba OH 、溶液、23Na CO 溶液和盐酸 B ．第②步发生的化学反应为：3224311NaC NH CO H O NH C NaHCO +++=+↓ C ．第③步工业上电解熔融的Mg （OH ）2冶炼金属MgD ．第④步用Na 2CO 3溶液吸收Br 2过程中，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原16．某澄清透明溶液中只可能含有：①A13+；② Mg 2+；③Fe 3+；④Cu 2+；⑤H +；⑥23CO -；⑦3NO - 中的几种离子，向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量如图所示。
山东省临沂市平邑县曾子学校2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 Na: 23一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列对化学反应的认识错误．．的是 A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D 四个实验，你认为结论不正确的是A ．将相同大小形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者的速率一样大B ．相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同的盐酸反应，大理石粉末反应快C ．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D ．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同3． 从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H +(溶液)+In －(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。
往该溶液中加入纯碱粉末，则溶液颜色为（ ）A ．黄色变浅B ．红色变深C ．褪为无色D ．黄色变深4． 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（ ） A ．该反应为放热反应B ．催化剂能降低反应的活化能C ．催化剂能改变反应的焓变D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能5． 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1KJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2KJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3KJ ，则下列关系式中一定正确的是（ ）A ．Q 1+Q 2＜2Q 3B ．Q 1+Q 2＞2Q 3C ．Q 1+Q 2＜Q 3D ．Q 1+Q 2=Q 36．已知：H +(aq)+OH - (aq)＝H 2O(l) △H=-57.3 kJ·mol —1，分别向1L0.5moL .L -1的KOH 溶液中加入①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H 1、△H 2、△H 3，他们的关系正确的是（ ）A.△H 1 >△H 3 =-57.3 kJ·mol —1>△H 2B.△H 2 <△H 1 =-57.3 kJ·mol —1<△H 3C.△H 1 >△H 3 >△H 2=-57.3 kJ·mol —1D.△H 2 <△H 3 =-57.3 kJ·mol —1<△H 27．已知：H 2O(g)=H 2O(l) △H 1=－Q 1 kJ·mol —1；C 2H 5OH(g)=C 2H 5OH(l) △H 2=－Q 2 kJ·mol—1C 2H 5OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) △H 3=－Q 3 kJ·mol —1若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ （）A ．Q 1+ Q 2+Q 3B ．0.5(Q 1+Q 2+Q 3)C ．0.5 Q 1－1.5 Q 2+0.5Q 3D ．1.5Q 1－0.5Q 2+0.5Q 38．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A. 溴水中有下列平衡Br 2 + H 2O HBr + HBrO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅B. 对2HI(g) H 2(g) + I 2(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深C.反应CO + NO 2CO 2 + NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动D. 合成NH 3反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取低温度的措施(正反应为放热反应)9．在可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H<0中m 、n 、p 为系数，且m+n >p 。
14学年高一上学期期中化学试题(附答案)
注意事项：1．考试时间：2013年11月11日10时20分至11时50分；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。
请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．不能使用计算器；5．本卷满分100分，附加题满分20分。
试卷共7页。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRnÏà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
临沂市2014届高三期中教学质量检测考试化学试题
高三教学质量检测考试化 学2013.11注意事项：1.本试卷分第I 卷（1-4页）和第II 卷（5-8页）全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2.答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角的方框内。
3.请将第I 卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第II 卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A.维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2.下列说法正确的是A.水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.NaOH 、MgC12、NaC1O 、NH 4C1均为含共价键的离子化合物D.煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源3.下列有关结构和性质的说法正确的是A.元素铯的两种核素137133Cs Cs 比多4个质子B.P 、S 、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C.元素原子的最外层电子数越多，越容量得电子D.从上到下，第VIIA 族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4.下列叙述正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D.某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag +5汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：33222102516NaN KNO K O Na O N +=++↑。
山东高一上学期期中考试化学试卷含答案
高一第一学期期中考试化学试题本试卷共8页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为100分，考试时间为90分钟。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼2．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法3．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是4．下列有关物质分类的说法正确的是A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B．NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸C．NH4Cl组成中不含金属阳离子，不属于盐D．SO3溶于水形成的溶液能够导电，SO3属于电解质A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A ．MgCl 2B ．FeCl 2C ．CuCl 2D ．FeCl 36．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”，关于月光穿过薄雾形成的种种美景的说法不正确的是 A ．雾是一种胶体B ．光是一种胶体C ．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m ～10-7mD ．发生丁达尔效应7．下面是某同学的化学笔记，需要改正的是A ．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B ．在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在C ．Na 2O 2 可作为呼吸面具里氧气的来源D ．盐酸的工业制法：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl8．下列关于氯气及其化合物的叙述正确的是A ．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气B ．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯C ．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D ．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 9．下列反应的离子方程式中正确的是A ．铁与盐酸反应：2Fe ＋6H +===2Fe 3+＋3H 2↑B ．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2＋2CO 2===4Na +＋2CO 2－3＋O 2↑ C ．金属钠与水反应：Na ＋H 2O===H 2↑＋Na +＋OH －D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2+＋SO 2－4＋Ba 2+＋2OH -===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓10．对于下列化学用语，有关说法不正确的是 ①SO 2 ②Fe 3+ ③KMnO 4 ④⑤A ．①表示的是两种元素组成的化合物B ．②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷C ．③中锰元素的化合价为+7价D ．④⑤表示的是同一种元素二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
山东临沂2014高三上学期期中考试试题解析-化学.
2013．11 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．新型氢动力计程车可以降低PM2．5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列说法正确的是A．水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物D．煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源3．下列有关结构和性质的说法正确的是A．元素铯的两种核素137133比多4个质子Cs CsB ．P 、S 、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C ．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D ．从上到下，第VIIA 族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4．下列叙述正确的是A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C ．实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D ．某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag +5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：33222102516NaN KNO K O Na O N +=++↑。
则下列判断错误的是．A ．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体B ．生成标准状况下2．24L 气体，该反应转移电子的物质的量为0．5molC ．该反应中的氧化剂为KNO 3D ．被氧化和被还原的N 原子的物质的量之比为15：16．关于元素及其化合物，下列说法正确的是A ．C12具有氧化性，故可以做漂白剂B ．Na 、A1、Fe 三种单质在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱C ．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D ．将表面有铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿7．下列反应的离子方程式正确的是A ．22222222Na O Na O H O Na OH O +-+=++↑溶于水中：B ．用FeC13溶液腐蚀电路板：322Cu Fe Cu Fe ++++=+C ．向21NaA O 溶液中通入过量()222233121CO A O CO H O A OH HCO --++=↓+气体： D ． 用食醋除去水瓶中的水垢：23332222CO CH COOH CH COO CO H O --+=+↑+8．C 、N 、S 都是重要的非金属元素，下列说法正确的是A ．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B ．实验室可用NaOH 溶液处理21NO HC 和废气C ．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物D ．CO 2、NO 2、SO 2都能与H 2O 反应，其反应原理相同9．设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．211mol C 与足量Fe 反应转移电子数一定为3N AB ．标准状况下，22．4L NH 3中含有共价键的数目为N AC ．1．0L 11.0mol L -⋅的23Na SiO 水溶液中含有的氧原子数为3N AD ．4．6g Na 完全转化成222Na O Na O 和的混合物，混合物中阴离子总数为0．1N A10．下列叙述正确的是A ．等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和稀硝酸反应，放出的氢气一样多B ．将SO 2通入过量()32Ba NO 溶液可生成4BaSO 沉淀C ．自来水厂常用明矾对水进行杀菌、消毒D ．将稀硫酸滴加到Fe （NO 3）2溶液中无明显现象11．下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．排水集气法收集NO B．实验室制取氨气C．检查装置气密性D．配制稀硫酸12．下列叙述I和II均正确，且有因果关系的是【答案】A【解析】13．下列各组微粒在指定环境中一定可大量共存的是A ．1223340.11mol L Na CO CH COOH Na C SO -+--⋅溶液：、、、 B ．常温下，()2330.1/Kw mol L Na K SiO NO c H ++--+=的溶液：、、、C ．投入43NH HCO 固体能产生气体的溶液：233Na K CO NO ++--、、、D ．pH=1的溶液中：2234Fe NO SO Na +--+、、、14．仅用下表提供的实验器材（夹持仪器和试剂任选），不能完成相应实验的是15．下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图，下列说法错误的是A ．第①步中除去粗盐中的2224Ca Mg SO ++-、、，依次加入的物质可以是()22H O Ba OH 、溶液、23Na CO 溶液和盐酸 B ．第②步发生的化学反应为：3224311NaC NH CO H O NH C NaHCO +++=+↓ C ．第③步工业上电解熔融的Mg （OH ）2冶炼金属MgD ．第④步用Na 2CO 3溶液吸收Br 2过程中，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原16．某澄清透明溶液中只可能含有：①A13+；② Mg 2+；③Fe 3+；④Cu 2+；⑤H +；⑥23CO -；⑦3NO - 中的几种离子，向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量如图所示。
2013-2014学年高一(上)期中化学试卷含答案
2013-2014学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）3．（3分）实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙5．（3分）航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关=3molO OO O10．（3分）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl﹣、0.4mol/L SO42﹣、0.1mol/L 3++FeFe O Fe13．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）+3C2AlN+3CO+3C14．（3分）下列事实与胶体知识有关的是（）①重庆美丽夜景中的光柱②用明矾净水③静电除尘④卤水点豆腐⑤一支钢笔16．（3分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）①两块钠失去电子一样多②第一块钠失去电子多③第二块钠失去电子多④两块钠的反应产物质量一样大2Na二、选择题（本题包括5小题．每小题有1～2个选项符合题意．每小题4分）19．（4分）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣﹣3+﹣2+三、解答题（共7小题，满分82分）22．（12分）现有以下物质：①铝②稀硝酸③液态氯化氢④二氧化碳⑤蔗糖⑥硫酸氢钠固体⑦熔融的NaCl ⑧醋酸⑨氢氧化铝[用相应物质的序号填写（1）～（4）]（1）可以导电的有①②⑦．（2）属于强电解质的有③⑥⑦．（3）属于弱电解质的有⑧⑨．（4）属于非电解质的有④⑤．（5）写出⑥和⑧代表物质在水中电离的方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣；CH3COOH CH3COO﹣+H+．23．（9分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为过量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式（1）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂Fe粉，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．（2）Fe（Al）：试剂NaOH溶液，离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）CO（CO2）：试剂NaOH溶液，离子方程式CO2+2OH=CO32+H2O．24．（8分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．（1）A是Fe，B是H2SO4．（2）操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发、冷却、结晶．25．（18分）Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是D．②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是A．③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是B．④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是E．⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是F．A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O22CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2OE．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+=2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n﹣中n的值为2．（2）反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气．①用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂0.04mol，被氧化的物质的质量为7.3g．32NH223N（浓）故答案为：；26．（12分）实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L﹣1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量 2.0g．（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥；（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨振荡，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②⑤（填序号）①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度．27．（11分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：A KOH，B Ba（NO3）2，C CuCl2，D H2SO4，E NaHCO3．（2）写出下列反应的离子方程式．①B与D：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．②D与E：HCO3+H=CO2↑+H2O．③A与C：Cu+2OH=Cu（OH）2↓．28．（12分）（1）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为9：8；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为3：4．（2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）．则原溶液中有0.1mol Na2CO3，盐酸的物质的量浓度为 2.5mol/L．（3）已知Cu3P中P为﹣3价，在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中：①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5．②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为10N A个．，据此计算．=mol===mol=9×mol×（标准状况）的物质的量为=0.4mol=2.5 mol/L×=，mol×。
2025届山东省平邑县曾子学校高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
2025届山东省平邑县曾子学校高一化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－+ O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++ OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O2、下列有关气体的体积叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同3、下列电离方程式中，正确的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-4、下列物质能导电，且属于电解质的是A．Cu B．盐酸C．熔融的NaCl D．NaOH溶液5、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．P原子的结构示意图B．N原子的电子式：: N :C．氦气的分子式He2HD．重氢原子的角标表示法216、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③7、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向石灰水中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．A．①②B．①③C．①④D．②③8、同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4B．O2C．CO2D．SO29、将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A．磷酸、熟石灰、苛性钠B．硝酸、苛性钠、小苏打C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．硫酸、纯碱、胆矾10、下列各种仪器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。
山东省临沂市曾子学校高一化学测试题含解析
山东省临沂市曾子学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是A．氯化钾和二氧化锰B．铁粉和锌粉C．氯化钠和硝酸钾D．碳酸铵和氯化铵参考答案：A试题分析：A、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以溶解、过滤、蒸发即可实现分离，A正确；B、金属铁和锌不溶于水，B错误；C、氯化钠和硝酸钾均溶于水，C错误；D、碳酸铵和氯化铵均溶于水，D错误，答案选A。
2. 下列生活用品中，由金属材料制成的是A.塑料袋B.玻璃杯 C.瓷碗 D.铁锅参考答案：D3. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++AgC．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A、HCO3﹣是多元弱酸根离子，不能拆；B、得失电子不守恒；C、得失电子不守恒；D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式．【解答】解：A、HCO3﹣是多元弱酸根离子，不能拆，正确的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故A错误；B、得失电子不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；C、得失电子不守恒，正确的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．4. 下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液参考答案：D略5. 下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃 B．硅芯片C．黏土 D．普通水泥参考答案：B略6. 向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是()A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g参考答案：B略7. 下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2 L SO2和2 L CO2 B．9g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1mol氧气和22.4 L乙醇D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体参考答案：C8. 等物质的量的主族金属元素A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，C的化合价为A．+1 B．+2 C．+3D．+4参考答案：A9. 海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中，因此称为“海洋元素”。
山东省临沂市平邑县曾子学校高一化学上学期期中试卷(
2013-2014学年山东省临沂市平邑县曾子学校高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共有18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．（3分）（2014•邵阳校级学业考试）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提5．（3分）（2013秋•平邑县校级期中）下列物质只有在水溶液中能导电，且属于电解质的是）9．（3分）（2013秋•平邑县校级期中）欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中配不11．（3分）（2013秋•平邑县校级期中）体积均为aL的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液，均能与bL 1mol．L﹣1AgNO3溶液恰好完全反应．则NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量浓度之比为12．（3分）（2012秋•射阳县校级期末）已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，13．（3分）（2013秋•平邑县校级期中）下列四组溶液中，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是14．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的2+3CO22NaCl+﹣16．（3分）（2011•丹阳市校级二模）下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能17．（3分）（2012•吴中区校级学业考试）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）18．（3分）（2013•沈河区学业考试）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了二．填空题（共3小题，30分）19．（14分）（2013秋•平邑县校级期中）现有下列4组物质：A．CaO、MgO、CO2、CuOB．H2、Cl2、N2、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO322CO3】，请写出该反应的化学方程式：．（3）上述反应中氧化剂为，生成1mol碱式碳酸铜，转移电子的物质的量为．20．（8分）（2013秋•平邑县校级期中）H2SO4的摩尔质量是，49g H2SO4含O原子的物质的量为；49g H2SO4和g甲烷含相同的氢原子数；49g H2SO4溶于水配成500ml溶液，其中H+的物质的量浓度为．21．（8分）（2013秋•平邑县校级期中）（1）根据下列离子方程式写出相应的化学方程式．①Ca2++CO32﹣=CaCO3↓②Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（2）完成下列离子反应方程式．①CO32﹣+ =CO2↑+②+2Ag+= +2Ag．三.实验题（共1小题，16分）22．（16分）（2013秋•平邑县校级期中）实验室用固体烧碱配制500mL 1mol/L的NaOH溶液．（1）需称量g的烧碱，应该盛在中进行称量．（2）配制过程中需要使用的仪器有．（3）下列实验操作对所配溶液浓度有何影响（填偏大、偏小、无影响）？①称量时间过长；②溶解后，未冷却即将溶液转入容量瓶；③定容时俯视刻度线；④摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度．2013-2014学年山东省临沂市平邑县曾子学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．（3分）（2014•邵阳校级学业考试）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提5．（3分）（2013秋•平邑县校级期中）下列物质只有在水溶液中能导电，且属于电解质的是）：：：：：：=：：：（（×2）9．（3分）（2013秋•平邑县校级期中）欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中配不11．（3分）（2013秋•平邑县校级期中）体积均为aL的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液，均能与bL 1mol．L﹣1AgNO3溶液恰好完全反应．则NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量浓度之比为12．（3分）（2012秋•射阳县校级期末）已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，13．（3分）（2013秋•平邑县校级期中）下列四组溶液中，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是14．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的2+3CO22NaCl+﹣216．（3分）（2011•丹阳市校级二模）下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能17．（3分）（2012•吴中区校级学业考试）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为18．（3分）（2013•沈河区学业考试）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了二．填空题（共3小题，30分）19．（14分）（2013秋•平邑县校级期中）现有下列4组物质：A．CaO、MgO、CO2、CuOB．H2、Cl2、N2、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO322CO3】，请写出该反应的化学方程式：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．（3）上述反应中氧化剂为O2，生成1mol碱式碳酸铜，转移电子的物质的量为4mol ．20．（8分）（2013秋•平邑县校级期中）H2SO4的摩尔质量是98g/mol ，49g H2SO4含O原子的物质的量为2mol ；49g H2SO4和 4 g甲烷含相同的氢原子数；49g H2SO4溶于水配成500ml 溶液，其中H+的物质的量浓度为2mol/L ．计算计算所得硫酸溶液物质的量的浓度，溶液中硫酸完全电离，故==0.25mol=1mol/L21．（8分）（2013秋•平邑县校级期中）（1）根据下列离子方程式写出相应的化学方程式．①Ca2++CO32﹣=CaCO3↓CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl②Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（2）完成下列离子反应方程式．①CO32﹣+ 2H+=CO2↑+H2O②Cu +2Ag+= Cu 2++2Ag．三.实验题（共1小题，16分）22．（16分）（2013秋•平邑县校级期中）实验室用固体烧碱配制500mL 1mol/L的NaOH溶液．（1）需称量20.0 g的烧碱，应该盛在小烧杯中进行称量．（2）配制过程中需要使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．（3）下列实验操作对所配溶液浓度有何影响（填偏大、偏小、无影响）？①称量时间过长偏小；②溶解后，未冷却即将溶液转入容量瓶偏大；③定容时俯视刻度线偏大；④摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度偏小．c=。
山东省临沂市高一化学上学期期中考试试题鲁科版
2012-2013学年度上学期期中模块测试高一化学试卷（满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 P:31 Cl:35.5 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ag ：108第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．选项符合题意） 1． 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．HCO 3－→CO 2 B ．HCl→Cl 2 C ．H 2SO 4 →BaSO 4 D ．CuO→Cu2．下列物质的分类不正确的是 （ ）A. 水、二氧化氮和干冰都属于氧化物B. H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3都属于酸C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D. NaHSO 4、CuSO 4和KMnO 4都属于盐3．下列说法正确的是 （ ） A. 电解质在熔融状态下都能导电B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸4．下列说法不正确的是 （ ） A. 浊液的分散质粒子直径大于l00nm ，不能通过滤纸 B. 胶体的分散质粒子直径小于l00nm 但大于1nm ，能通过滤纸 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体5．进行化学实验必须注意安全，下列做法不正确的是 （ ）A ．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B ．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C ．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D6．下列说法正确的是（ ） A. CO 2的摩尔质量为44gB. 5.4mL4℃的H 2O 中有1.806×1022个分子C. 标准状况下，2.24L CCl 4所含的原子数为0.5N AD. 50mL 1mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2+和Cl -物质的量之和是0.1mol7．下列反应的离子方程式正确．．的是（）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42―= BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．MgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―=AgCl↓8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO429下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏10. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 ( )A．④②⑤B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③11．某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为（）A. 2：1B. 2：5C. 3：5D. 3：412．下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（）13．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH- C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO3214．质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为 ( )化学试题第2页（共6页）A ．m/9B ．9mC ．2mD ．m15．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 （ ）A ．标况下，18gH 2O 所含质子数为10N AB ．常温常压下，11.2L 氧气含原子数为N AC ．2.3g 金属钠变为钠离子得到0.1N A 电子D ．常温常压下，N A 个氢分子的质量为1g16．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－=2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O ②2A2+＋B 2=2A 3＋＋2B －③2B －＋Z 2=B 2＋2Z －，由此推断，下列说法中错误的是 （ ）A ．反应Z 2＋2A 2＋=2A 3＋+2Z －可以进行B ．反应③是置换反应C ．氧化性由强到弱的顺序是XO 4－、Z 2、B 2、A 3＋D ．还原性由强到弱顺序是Z －、B －、A 2＋、X 2＋17．标准状况下，将V L 气体（摩尔质量为M g/mol ）溶于0.2L 水中，所得溶液的密度是ag/cm 3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 （ ）A ．Va MV 4480+B ．1000Va MV 4480+C ．MV 22.4(V 0.2)a +D ．100VaM MV 4480+ 18．关于同温同压下等体积CO 2和CO 的叙述：①质量相等 ②密度相等③所含分子数相等 ④所含碳原子数相等。
高一化学上学期期中-临沂一中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题及答案试题20
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答卷前，将答题卡内的相关项目填写清楚。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40第I卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，1-10题每题2分，11 -20题每题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体3.现有①浓硫酸②硝酸铵③农药④酒精⑤浓硝酸⑥双氧水⑦氨水⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是（）A．贴标签a的可以是：②④⑥B．贴标签b的可以是：②⑥⑦C．贴标签c的只有：①⑤D．贴标签d的可以是：③⑧4.下列实验操作中正确的是（）A ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B ．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C ．用胶头滴管向试管中加液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管中D ．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5．下列叙述正确的是 （ ）A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L6．下列电离方程式中，正确的是 （ ） A ．Na 2SO 4 =2 Na + +SO 4-2 B ．Al 2(SO 4)3 = 2Al 3+ + 3SO 4 2- C ．Ba(OH)2 = Ba 2+ + OH 2- D ．Ca(NO 3)2 = Ca 2+ + 2NO 32- 7．与50 mL 0.1 mol -1 Na 2CO 3 溶液中 Na + 的物质的量浓度相同的溶液是 （ ） A ．50mL 0.2mol·L -1 的 NaCl 溶液 B ．100mL 0.1mol·L -1 的 NaCl 溶液 C ．25mL 0.2mol·L -1 的 Na 2SO 4 溶液 D ．10mL 0.5mol·L -1的 Na 2CO 3 溶液8．下列化学方程式中，不可以用H ＋＋OH －===H 2O 表示的是 ( )A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2OB ．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2OC ．Cu(OH)2＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋2H 2OD ．KOH ＋HCl===KCl ＋H 2O9．在溶液中可以大量共存，加OH －产生沉淀，加H +生成气体的一组离子是 （ ） A ．Na +、Cu 2+、CO 32－、Cl－B ．Na +、 Cl －、 HCO 3－、Mg 2+C ．Cl －、NO 3－、K +、 Ca 2+D ．NH 4+、 K +、 H +、 SO 42－10．已知a 克N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为 （ ）A ．a b 28 B ．b a 28 C ．a b 28 D ．ba28 11．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙分离的最佳方法是 ( )A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 12.下图分别表示四种化学实验操作，其中没有错误的是 （ ）13．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
山东省临沂市2013届高三上学期期中考试(解析版)化学
山东省临沂市2013届高三上学期期中考试化学试题说明：1．本试题分为第I卷（第1～4页）和第II卷（第5～8页）,全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。
3．请将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔答在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 Ba137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放B．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因C．北京奥运会场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料D．新型氢动力计程车可以降低PM2．5的排放，减少大气污染【答案】C【解析】“舒泰龙”的主要成分是聚苯乙烯，属于非金属材料，故错误。
2．下列说法正确的是A．仅含一种元素的物质一定是纯净物B．35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，具有相同的核外电子排布C．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【答案】B【解析】A、金刚石和石墨的混合物含有同一种元素，但属于混合物，故错误。
B、同位素具有相同的核外电子数，故正确。
C、只有胶体能产生丁达尔效应，所以不能区分这三种分散系，故错误。
D、不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应，故错误。
3．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D．13C和14C互为同位素，化学性质相似【答案】D【解析】A、氢元素的没有金属性，故错误。
山东省临沂市平邑县曾子学校高一化学下学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年山东省临沂市平邑县曾子学校高一（下）期 中化学试卷一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每题5分，共40分）1．（5分）（2009•湛江校级学业考试）据中央电视台焦点访谈报道，2008年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低．经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱﹣192在作771923．（5分）（2013春•平邑县校级期中）微量元素硒（Se ）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是4．（5分）（2010•天津校级学业考试）在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO 2（g ）+O 2C6．（5分）（2009春•泰安期末）已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 2﹣、d D ﹣具有相同的电子层7．（5分）（2015春•雅安校级期末）如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极．下列有关的判断不正确的是（）8．（5分）（2013春•袁州区校级期中）反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），在0.5L密闭容器中进行，半分钟后，A气体的物质的量减少了0.9mol，则此反应的平均速率v（x）（用某二、填空题（共60分）9．（8分）（2014春•临沂校级期中）用以下的物质编号回答下列问题．①Li ②N ③Na ④Mg ⑤Li ⑥ C ⑦C60⑧石墨（1）和互为同位素；（填编号，下同）（2）和质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4）和互为同素异形体．．写出下列元素符号：①⑥（2）．在①～⑫元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是，最高价氧化物具有两性的化合物是，最高价氧化物对应水化物具有两性的物质与强碱反应的离子方程式（均用元素符号作答）（3）．元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是．a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）．第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期主族元素原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物．（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有．11．（12分）（2013春•平邑县校级期中）把空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL、0.5mol/L 的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示．（1）曲线0→a段不产生H2的原因，产生气体化学方程式为．（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因（3）曲线c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因．12．（20分）（2013春•平邑县校级期中）某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求回答下列问题：（1）实验装置：填写所示仪器名称A（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），原因是．2012-2013学年山东省临沂市平邑县曾子学校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每题5分，共40分）1．（5分）（2009•湛江校级学业考试）据中央电视台焦点访谈报道，2008年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低．经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱﹣192在作1923．（5分）（2013春•平邑县校级期中）微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是4．（5分）（2010•天津校级学业考试）在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2（g）+O2C6．（5分）（2009春•泰安期末）已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C2﹣、d D﹣具有相同的电子层7．（5分）（2015春•雅安校级期末）如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极．下列有关的判断不正确的是（）8．（5分）（2013春•袁州区校级期中）反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），在0.5L密闭容器中进行，半分钟后，A气体的物质的量减少了0.9mol，则此反应的平均速率v（x）（用某计算=0.06mol/=0.06mol/v×0.06mol/v×0.06mol/二、填空题（共60分）9．（8分）（2014春•临沂校级期中）用以下的物质编号回答下列问题．①Li ②N ③Na ④Mg ⑤Li ⑥ C ⑦C60⑧石墨（1）①和⑤互为同位素；（填编号，下同）（2）②和⑥质量数相等，但不能互称同位素；（3）③和④的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4）⑦和⑧互为同素异形体．Li和⑤N⑥CNa，④Mg．写出下列元素符号：①N ⑥Si（2）．在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K ，非金属性最强的元素是 F ，最不活泼的元素是Ar ，最高价氧化物具有两性的化合物是Al2O3，最高价氧化物对应水化物具有两性的物质与强碱反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O （均用元素符号作答）（3）．元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是 b ．a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）．第三周期中原子半径最大的元素是③（填序号），跟它同周期主族元素原子半径最小的元素是⑧（填序号），它们可以形成离子（填离子或共价）化合物．（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键．11．（12分）（2013春•平邑县校级期中）把空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL、0.5mol/L 的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示．（1）曲线0→a段不产生H2的原因金属铝表面的氧化铝与酸反应不产生氢气，产生气体化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因该反应放热，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响（3）曲线c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因温度不变时浓度对反应速率的影响较大．12．（20分）（2013春•平邑县校级期中）某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求回答下列问题：（1）实验装置：填写所示仪器名称A 分液漏斗（2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2气体②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性否（填“能”或“否”），原因是亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物．（浓）（浓）CuSO。
山东省平邑一中2014届高三上学期复习模拟化学试题2含答案
平邑一中2014届高三上学期复习模拟试题2命题人：宋全新2013.10.24 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ag108Cl 35.5 Cu 64 Ca 40 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是()A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维C．铝热反应是炼铁最常用的方法D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO22．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。
下列推测不正确．．．的是()A．原子半径Z＞YB．同周期元素中Y的金属性最强C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强3．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H+＝Fe2＋+ H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na+4．下列关于铜电极的叙述正确的是()A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极C．在镀件上电镀铜时镀件不作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连5．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是()A. 实验室制O2B. 配制稀硫酸溶液C. 在铁制品上镀铜D. 检查装置气密性6．下列说法正确的是()A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B ．制备Fe(OH)3胶体的方法是将FeCl 3饱和溶液加热煮沸C ．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关D ．溶液和胶体都能透过半透膜7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A ．Na +、Mg 2+、CO 32—、Br —B ．H +、Fe 2+、SO 42—、NO 3—C ．K +、NH 4+、CO 32—、OH —D ．Ca 2+、Al 3+、NO 3—、Cl —9．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．常温下，23g NO 2含有N A 个氧原子B ．标准状况下，11.2L SO 3中含有的分子数为0.5N AC ．1 mol Cl 2做氧化剂转移的电子数是N AD ．1L 0.1mol•L -1的氨水中含OH ―离子数为0.1N A 个10．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 ( )已知：MgCl 2·6H 2O 受热生成Mg(OH)Cl 和HCl 气体等。
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2013-2014学年山东省临沂市平邑县曾子学校高一（上）期中化学试
卷
一、选择题（本题共有18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
1．（3分）（2014•邵阳校级学业考试）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提
5．（3分）（2013秋•平邑县校级期中）下列物质只有在水溶液中能导电，且属于电解质的是
）
9．（3分）（2013秋•平邑县校级期中）欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中配不
11．（3分）（2013秋•平邑县校级期中）体积均为aL的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液，均能与bL 1mol．L﹣1AgNO3溶液恰好完全反应．则NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量浓度之比为
12．（3分）（2012秋•射阳县校级期末）已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，
13．（3分）（2013秋•平邑县校级期中）下列四组溶液中，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是
14．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的
2
+3CO
22NaCl
+﹣
16．（3分）（2011•丹阳市校级二模）下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能
17．（3分）（2012•吴中区校级学业考试）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
18．（3分）（2013•沈河区学业考试）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了
二．填空题（共3小题，30分）
19．（14分）（2013秋•平邑县校级期中）现有下列4组物质：
A．CaO、MgO、CO2、CuO
B．H2、Cl2、N2、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
2
2CO3】，请写出该反应的化学方程式：．
（3）上述反应中氧化剂为，生成1mol碱式碳酸铜，转移电子的物质的量
为．
20．（8分）（2013秋•平邑县校级期中）H2SO4的摩尔质量是，49g H2SO4含O原子的物质的量为；49g H2SO4和g甲烷含相同的氢原子数；49g H2SO4溶于水配成500ml溶液，其中H+的物质的量浓度为．
21．（8分）（2013秋•平邑县校级期中）（1）根据下列离子方程式写出相应的化学方程式．
①Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
②Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
（2）完成下列离子反应方程式．
①CO32﹣+ =CO2↑+
②+2Ag+= +2Ag．
三.实验题（共1小题，16分）
22．（16分）（2013秋•平邑县校级期中）实验室用固体烧碱配制500mL 1mol/L的NaOH溶液．（1）需称量g的烧碱，应该盛在中进行称量．
（2）配制过程中需要使用的仪器有．
（3）下列实验操作对所配溶液浓度有何影响（填偏大、偏小、无影响）？
①称量时间过长；
②溶解后，未冷却即将溶液转入容量瓶；
③定容时俯视刻度线；
④摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度．
2013-2014学年山东省临沂市平邑县曾子学校高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共有18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．（3分）（2014•邵阳校级学业考试）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提
5．（3分）（2013秋•平邑县校级期中）下列物质只有在水溶液中能导电，且属于电解质的是
）
：：：：：：
=：：：（（
×2）
9．（3分）（2013秋•平邑县校级期中）欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中配不
11．（3分）（2013秋•平邑县校级期中）体积均为aL的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液，均能与bL 1mol．L﹣1AgNO3溶液恰好完全反应．则NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量浓度之比为
12．（3分）（2012秋•射阳县校级期末）已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，
13．（3分）（2013秋•平邑县校级期中）下列四组溶液中，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是
14．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的2
+3CO
22NaCl
+﹣
2
16．（3分）（2011•丹阳市校级二模）下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能
17．（3分）（2012•吴中区校级学业考试）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为
18．（3分）（2013•沈河区学业考试）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了
二．填空题（共3小题，30分）
19．（14分）（2013秋•平邑县校级期中）现有下列4组物质：
A．CaO、MgO、CO2、CuO
B．H2、Cl2、N2、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
2
2CO3】，请写出该反应的化学方程式：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（3）上述反应中氧化剂为O2，生成1mol碱式碳酸铜，转移电子的物质的量为4mol ．
20．（8分）（2013秋•平邑县校级期中）H2SO4的摩尔质量是98g/mol ，49g H2SO4含O原子的物质的量为2mol ；49g H2SO4和 4 g甲烷含相同的氢原子数；49g H2SO4溶于水配成500ml 溶液，其中H+的物质的量浓度为2mol/L ．
计算
计算所得硫酸溶液物质的量的浓度，溶液中硫酸完全电离，故
=
=0.25mol
=1mol/L
21．（8分）（2013秋•平邑县校级期中）（1）根据下列离子方程式写出相应的化学方程式．
①Ca2++CO32﹣=CaCO3↓CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
②Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）完成下列离子反应方程式．
①CO32﹣+ 2H+=CO2↑+H2O
②Cu +2Ag+= Cu 2++2Ag．
三.实验题（共1小题，16分）
22．（16分）（2013秋•平邑县校级期中）实验室用固体烧碱配制500mL 1mol/L的NaOH溶液．（1）需称量20.0 g的烧碱，应该盛在小烧杯中进行称量．
（2）配制过程中需要使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）下列实验操作对所配溶液浓度有何影响（填偏大、偏小、无影响）？
①称量时间过长偏小；
②溶解后，未冷却即将溶液转入容量瓶偏大；
③定容时俯视刻度线偏大；
④摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度偏小．
c=。