河南省豫北豫南名校2018届高三第二次联考联评化学(含答案)(2017.12)
河南省豫西名校2017-2018学年高二下学期第二次联考化学试题含答案
可能用到的相对原子质量: Al: 27 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共48分。
)1、化学与人类的生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B.用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C.聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D.战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金2、《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。
”该过程中没有涉及的操作是A.加热B.分液C.称量D.过滤3、下列物质的化学用语不正确的是A.羟基的电子式B.乙醛结构简式：CH3CHOC.NH4H的电子式:D.甲烷分子的比例模型:4、分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C.碱石灰、玻璃、冰水混合物、聚乙烯塑料都是混合物D.K2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+B.O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C.明矾具有吸附性，可用作净水剂D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈: Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+B.钠与水反应: Na+H2O==Na++OH-+H2↑C.铝与氢氧化钠反应: 2A1+2OH-+2H2O==2A1O2-+3H2↑D.向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-==BaCO3↓+CO32-+2H2O7、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法正确的是A.制取粗硅时生成的气体产物为CO，电解熔融氧化铝在阴极产生的是氧气B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C.电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol电子时阳极质量减轻6.4gD.由粗硅制得的高纯硅可生产手机芯片，运用高科技我们能解决“中国芯”问题8、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是9、下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是A.Fe3+、Cl-、NO3- B.K+、A1O2-、OH- Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- Na+、NH4+、NO3-、A13+ Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-Na+、K+、ClO-、H+ C.Na+、HCO3-、OH- D.Ba2+、CO32-、Na+ NH4+、S2-①某无色透明的酸性溶液中: Cl-、Na+、MnO4-、SO42-②水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中: K+、Na+、Cl-、NO3-③使紫色石蕊溶液变红的溶液中: Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-④加入铝片能放出H2的溶液中: K+、Cu2+、CH3COO-、Cl-⑤c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-⑥在酸性高锰酸钾溶液中: Na+、NH4+、I-、ClO-⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中: Na+，AlO2-、K+、CO32-A.①③④⑥⑦B.②③⑤⑦C.②⑤⑦D.②④⑤⑦10、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，电子转移数为0.2N AC.0.5mol苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为2N AD.1molCu 与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N A11、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是12、研究表明金属铁能与N2O、CO反应，其反应的能量变化与反应过程如图所示，下列说法正确的是A.总反应为放热反应B.加入铁，可使反应的焓变减小C.FeO是该反应的催化剂D.Fe+N2O→FeO+N2，FeO+CO→Fe+CO2两步反应均为放热反应13、某同学为了测定铁铝硅合金(FexAlySi)的组成，设计如下实验方案:取合金粉末1.46g 加入足量盐酸，过滤得到纯固体0.07g ，在所得到的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红色粉末1.60g 。
2017-2018学年河南省豫北重点中学高二12月联考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分,共计42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)l．室温下，HCO3-在水中发生如下变化,该变化过程属于（）A．电离过程B．中和反应C．水解反应D．置换反应2．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部3．已知：（1）Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mo l-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（）A．-379.3 kJ·mol-1 B．-317.3 kJ·mol-1 C．-332.8 kJ·mol-1 D．+317.3 kJ·mol-14．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜6．下列水溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C．c(H+)=c(OH-)的溶液D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液7．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B．当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示：A．a3>a1>a5>a2>a4 B．a4>a2>a5>a1>a3 C．a4>a2>a5>a3>a1D．a1>a3>a5>a2>a49．下列有关图示实验的说法正确的是（）A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应10．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液,其pH为3,0甲用蒸馏水稀释到100L时,溶液的pH变为x;@乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=ymol。
精品解析：【全国省级联考】河南省豫南豫北名校2018届高三精英联赛化学试题(解析版)
河南省豫南豫北名校2018届高三精英联赛化学试题1. 化学材料在生活中应用广泛。
下列材料制成的物品难降解的是A. 木材造的纸张B. 淀粉做的地膜C. 蚕丝织的锦缎D. 聚氯乙烯制的电话卡【答案】D【解析】A．木材造的纸张，主要成分是纤维素，在自然界能降解，故A不选；B．淀粉做的地膜，主要成分是淀粉，在自然界能降解，故B不选；C．蚕丝织的锦缎，主要成分是蛋白质，在自然界能降解，故C 不选；D．聚氯乙烯制的电话卡，其主要成分是聚氯乙烯塑料，在自然界中难降解，故D选；故选D。
2. 化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是A. 热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B. 水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去C. 胃舒平( 主要成分(AlOH)3]和食醋同时服用可增强药效D. 淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量【答案】B【解析】A.热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A错误；B.利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确；C. 胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效，故C错误；D.淀粉在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，可通过胃肠蠕动助消化，故D错误；答案为B。
3. 下列与化学有关的文献，理解错误的是A. 《咏石灰》（明·于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙B. 《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭C. 《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。
草木灰为辅。
……魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质【答案】A【解析】A. 《咏石灰》(明·于谦)中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，描述的是碳酸钙的受热分解，其中“清白”是指氧化钙，故A错误；B. 《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B正确；C. 《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。
(解析版)河南省豫北豫南2018届高三第二次联考联评化学试题
河南省豫北豫南2017-2018学年高三第二次联考联评化学试题1. 《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。
以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。
其中涉及的物质中熔点最高的是A. 青铜B. 黄铜C. 赤铜D. 白铜【答案】C【解析】合金的熔点低于其组成成分金属的熔点，A. 青铜是铜锡合金，熔点比铜低，故A错误；B. 黄铜铜锌合金，熔点比铜低，故B错误；C. 赤铜是纯度较高的铜，熔点比合金高，故C正确；D. 白铜是铜镍合金，熔点比铜低，故D错误；故选C。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 氢氧根离子的电子式为B. HClO 的结构式：H-O-ClC. 联氨（N2H4）的电子式：D. CCl4分子的球棍模型是【答案】B【解析】A．氢氧根带有一个单位负电荷，电子式为，故A错误；B．HClO为共价化合物，分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键，中心原子为O，结构式为H-O-Cl，故B正确；C. 联氨(N2H4)中N原子满足8电子稳定结构，电子式为，故C错误；D. CCl4分子中氯原子比碳原子大，球棍模型为，故D错误；故选B。
点睛：本题考查常用化学用语的书写判断，注意掌握离子符号、电子式等化学用语的概念及书写原则，明确羟基与氢氧根离子区别。
本题的易错点为D，球棍模型和比例模型中要注意原子的相对大小。
3. 下列有关说法正确的是A. 陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品B. 对废旧电池回收处理最主要的目的是回收金属资源C. 84消毒液的有效成分NaClO 具有强氧化性，能用来杀菌消毒D. 饮用葡萄酒前，倒入醒酒器醒酒的目的是使溶解的二氧化硫气体充分逸出【答案】C...............4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A. 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2B. 常温常压下，2.2gCO2和N2O的混合气体含有的电子数为1.1N AC. 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N A（N表示粒子数）D. 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N A【答案】C【解析】A．葡萄糖是多羟基的醛，结构中5个-OH，故1mol葡萄糖能和5mol金属钠反应生成2.5mol氢气，故A正确；B、CO2和N2O的相对分子质量相等，2.2gCO2和N2O的混合气体的物质的量为=0.05mol，每个CO2和N2O分子均含有22个电子，因此0.05mol混合气体含有的电子数为1.1N A，故B正确；C．1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能彻底反应，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2N A=N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)，即N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[N A-N(Cl2)]，故C错误；D．Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以认为均由CuO构成，故含有的CuO的物质的量为n==0.1mol，则含0.1N A个铜原子，故D正确；故选C。
2018届河南省高三第二次模拟考试 仿真卷(二)理综化学试题
河南省高中2017-2018下学期高三第二次模拟仿真测试卷理科综合化学试题（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127 7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A ．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B ．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C ．酸雨的pH 在5.6～7.0之间D ．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生 【答案】D【解析】A 、糖类中的最简单的单糖是不能水解的，故A 错误；B 、汽油、煤油等是石油分馏的产物，又叫馏分，都是混合物，故B 错误；C 、酸雨的pH 小于5.6，故C 错误，D 、新能源汽车是不再利用石油为能源，减少了有害气体的大量排放，有助于减少PM2.5的产生，所以D 正确。
本题正确答案为D 。
8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．标准状况下，22.4LSO 3中含有的原子数为4N A C ．78g 苯含有的碳碳双键数为3N AD ．1molN A 与3molH 2反生成的NH 3分子数为2N A 【答案】A【解析】A ．H 218O 与D 2O 的中子数相等均为10，所以摩尔质量也相等为20g/mol ，则2.0g 混合物的物质的量为1mol ，中子数为N A ，A 正确；B ．SO 3在标准状况下为固体，不能套用气体的摩尔体积；C ．苯分子中不含碳碳双键，其碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊的化学键，C 错误；D ．氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，所以1molN 2与3molH 2充分反应后生成NH 3的分子数小于2N A ，故D 错误。
所以选择A 。
9．下列叙述不正确的是A ．甲苯分子中所有原子在同一平面上B ．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液区别和【答案】A【解析】A、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：CH3－CH2－CH(Cl)2、CH3－C(Cl)2－CH3、CH3－CHCl－CH2Cl和CH2Cl－CH2－CH2Cl共4种，所以C正确；D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确。
河南省中原名校(即豫南九校)2017-2018学年高一上学期第二次联考化学试题含答案
考试时间：90分钟满分：100分第I卷选择题一、选择题：本大题共16小题，每小题3 分,共48分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.为了控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力,2017年12月河南省多地市对机动车施行单双号限行政策。
下列有关说法正确的是（)A. 机动车尾气中的CO 是酸性氧化物B。
机动车尾气中SO2的水溶液可以导电,故SO2 是电解质C.机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒,易导致空气中PM2。
5 （可入肺颗粒物)含量升高D.为方便出行，经济条件好的家庭可以考虑再购买一辆机动车，以保证单双号日均有车能开2.第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。
C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。
下列关于铝锂合金的认识不正确的是（)A.铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质B.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C.铝锂合金具有金属光泽，可导电导热D。
铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同3.下列现象或应用与胶体性质无关的是( )A。
泡沫灭火器中将Al2（SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫,起到灭火作用B。
冶金厂常用高压电除去烟尘C.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收D。
向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀溶解4。
下列说法正确的是（)①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氣化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀,后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉(主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22。
[小初高学习]河南省六市2018届高三化学第二次联考(二模)试题(含解析)
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河南省六市2018届高三第二次联考（二模）理综化学试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷一、选择題(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 垃圾分类中可回收物标志：B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A 错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。
2. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A. 该物质属于芳香族化合物B. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5C. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种【答案】B【解析】A. 汉黄芩素结构中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故B错误；C. 汉黄芩素结构中含有2个酚羟基，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故C正确；D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中的碳碳双键、碳氧双键(羰基)均减少，官能团的种类减少2种，故D正确；答案选B。
河南省达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析
河南省达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11g超重水(T2O)含中子数为5N AB．25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N AC．1mol金刚石中C—C键的数目为2N AD．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6N A2．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L HNO3溶液D．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol/L HF溶液3．固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是A．溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2B．原固体混合物X中一定有KAlO2C．固体乙、固体丁一定是纯净物D．将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成4．阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面B．阿托酸是含有两种官能团的芳香烃C．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种D．一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应选项X Y ZA 食盐、浓硫酸HCl 碱石灰B CaO、浓氨水NH3无水CaCl2C Cu、浓硝酸NO2碱石灰D 电石、食盐水C2H2含溴水的棉花A．A B．B C．C D．D6．我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是A．干馏B．气化C．液化D．裂解7．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
河南省中原名校(即豫南九校)2017_2018学年高二化学上学期第二次联考试题(含解析)
河南省中原名校（豫南九校）2017-2018学年上期第二次联考高二化学试题1. 下列关于说法正确的是（）A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同B. CO(g)的燃烧热△H =-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/molC. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据D. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应【答案】B【解析】A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H相同，故A错误；B. CO(g)的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示25℃、101kPa下的数据，故C错误；D. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应不一定为吸热反应，如在点燃条件下进行的燃烧反应是放热反应，故D错误。
故选B。
点睛：解答本题需要熟悉以下内容：同一化学反应，经过不同途径的△H相同；互逆反应的△H 数值相等、符号相反。
2. 醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol下列说法正确的是（）A. CH3OH的标准燃烧热为△H=192.9kJ·mol-1B. 反应①中的能量变化如图所示C. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/molD. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量【答案】C【解析】A. 燃烧热△H<0，故A错误；B. 反应①中△H>0，与图示不符，故B错误；C. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol，故C正确；D. 反应②中CH3OH转变成H2的过程释放能量，故D错误。
2017-2018学年河南省豫北重点中学高二12月联考化学试题(解析版) Word版含解析
河南省豫北重点中学2017-2018学年高二12月联考化学试题1. 室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应【答案】C2. 可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部【答案】A【解析】试题分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，v（正）=v （逆），正确；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ，二者均为正反应速率，不能作平衡标志，错误；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，没有明确正、逆反应速率，不能作平衡标志，错误；④混合气体的颜色不再改变的状态即为二氧化氮浓度不变，达到平衡状态。
正确；⑤体积固定的密闭容器中混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不变不能作为平衡标志，错误；⑥该反应两边气体物质的量不等，混合气体的压强不再改变的状态为平衡状态，正确；⑦该反应两边气体物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为平衡状态，正确，选A。
考点：考查化学平衡状态的判断。
3. 已知：（1） Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-1【答案】B【解析】应用盖斯定律，（1）式-（2）式得Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）ΔH=-348.3kJ/mol-（-31.0kJ/mol）=-317.3kJ/mol，答案选B。
河南省六市2018届高三第二次联考(二模)理综化学试题(图片版)
2018年河南省六市高三第二次联考理科综合能力测试化学参考答案一、选择题 (本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．C 8.B 9．A 10．D 11．B 12．B 13．D26.（共14分，每空2分）（1）①分液漏斗 SO2+2OH-═SO32-+H2O（答案合理即可）②冷却后将浊液．．盛水．的小烧杯中，得到蓝色溶液（或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶．．．倒入中加入少量水，得到蓝色溶液）（加点处顺序不能出错）（2）【设计并实施实验】①一定浓度的稀硫酸（稀盐酸也给分）②取上层清液滴加2滴亚铁氰化钾溶液，有红棕色沉淀生成【获得结论】一定含有CuO和CuS，可能含有Cu2S（全对给2分，缺项但无错给1分）【实验反思】CuS +4H2SO4 (浓) △ CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O 或Cu2S +6H2SO4 (浓) △ 2CuSO4 + 5SO2↑ + 6H2O27.(15分，除标定外每空2分）(1)-318 ；高温 (2) ①AB ②625y2/x2 (3) 碱性；1.3×10-3(4)2CO2+12H++12e- ==== C2H4+4H2O; 阳（1分）28.（共14分，每空2分）(1)MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O； (2)① B; ②5;(3)Mn+Ni2+═Mn2++Ni (4)70;(5)①MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O②%1000010)22C 25-1187(C ⨯aV V （二）选考题（共45分）35.（15分，除标定外，每空2分）（1）5s 1 （1分）（2）S 2- O 2- Na +（3）sp 3（4）AgBr+2S 2O 32-==[Ag(S 2O 3)2]3-+Br -配位键（1分）（5）3（1分） V 形 根据相似相溶原理，SO 2和水均为极性分子，且SO 2和水反应。
河南省中原名校(即豫南九校)2017-2018学年高二上学期第二次联考化学试题含答案
相关相对原子质量： H—1 O-16 Na —23 S—32一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分)1、下列关于说法正确的是( )A。
同温同压下，H2（g)+Cl2(g）=2HCl(g）在光照条件下和在点燃条件下的△H不同B.CO（g)的燃烧热△H =—283。
0kJ/mol，则2CO2（g)===2CO （g）+O2（g）反应的△H=+2×283。
0kJ/molC.热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据D。
在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应2、醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（)①CH3OH(g）+H2O（g)=CO2(g)+3H2（g) △H=+49。
0kJ/mol②CH3OH(g)+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2(g)△H=—192。
9kJ/mol 下列说法正确的是( ）A。
CH3OH的标准燃烧热为△H=192。
9kJ·mol—1B。
反应①中的能量变化如图所示CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g）=CO2（g）+2H2(g）的△H〉—192.9kJ/molD。
CH3OH转变成H2：的过程一定要吸收能量3、下列说法正确的是（）①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。
②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
③对反应3H 2（g）+N2（g)2NH3(g),在一密闭容器中进行，充入氦气,则化学反应速率一定不改变。
④对于反应3KSCN(aq）+FeCl 3（aq)Fe（SCN）3(aq)+3KCl(aq),加入KC1固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A. ①②B。
①④C。
②④ D.无4、下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A. ①②③④⑤⑥⑦B。
高三化学参考答案
豫北豫南名校2017—2018学年第二次联考联评
高三化学参考答案
1～14
CBCCB ABDDB ADDB
15．（14分）（除标注1分外每空2分）
（1）除去空气中氧气铜粉可能堵塞导气管（1分）
（2）浓硫酸（1分）防止空气中水蒸气进入C装置，与Li3N反应
（3）进一步除去空气中氧气
（4）①②④③⑤⑥
（5）取少量样品投入水中，有气泡产生，将湿润的红色石蕊试纸置于气体中，如果试纸变蓝，则该样品是Li3N，如果试纸不变色，则该样品是Li。
（或将生成的气体通入酚酞试液中，如果溶液变红，则样品是Li3N，如果溶液不变红，则样品是Li）
（6）
270℃
Li3N + 2H2
[Ag (NH3)2]+ + Cl- + 2H2O（2分）（3）8（2分）
（4）+3价（1分）2Au + ClO3- + 7 Cl- +6H+
（1分）c(F－）＞c( NH4＋）＞c(H＋）＞c(OH－）（1分）18．（15分）
（1）E（2分）
（2）S（1分）；1s22s22p63s23sp4{或[Ne]3s23p4}（2分）
（3）正四面体（1分）；sp3（2分）
（4）N（1分）；球形（1分）；Ca原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（2分）
（5
）7
102分）；6（1分）
19．（15分）
（1）碳碳双键、羧基（2 分）苯乙炔（1 分）
（2）（2 分）消去反应（1 分）（3）（2 分）
（4）（2 分）（5）17（2 分）
（）
6（3 分）。
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豫南豫北2017-2018学年第二次联考联评高三化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cu-64第I卷选择题，（共42分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共42分。
）1、《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。
以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。
其中涉及的物质中熔点最高的是A.青铜B.黄铜C.赤铜D.白铜2、下列有关化学用语表示正确的是A.氢氧根离子的电子式为B.HClO的结构式：H-O-ClC.联氨（N2H4）的电子式：l4分子的球棍模型是3、下列有关说法正确的是A.陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品B.对废旧电池回收处理最主要的目的是回收金属资源C.84消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒D.饮用葡萄酒前，倒入醒酒器醒酒的目的是使溶解的二氧化硫气体充分逸出4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A.1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2B.常温常压下，2.2gCO2和N2O的混合气体含有的电子数为1.1N AC.将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N A（N表示粒子数）D.8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N A5、常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A.加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-B.含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-C.c(Cu2+)=0.1mol·L-1的溶液中：H+、NH4+、Br-、CO32-、D.含有大量MnO4-的溶液中。
H+、SO42-、Cl-、CH3CH2O H6、如图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化。
且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组合是序号U W Y X①Na H2O Na2O2NaOH②Fe H2O C H2③HBr Cl2CH4HCl④CuCl2(aq)Al HCl(aq)AlCl3(aq)A.②④B.②③C.①②④D.①②③④7、下列离子方程式书写正确的是A.H2S溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-B.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8、有机物是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物的分子式为C9H10O3BrB.分子中所有的碳原子一定在同一平面内C.1mol该有机物最多与2molNaOH反应D.该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有2个取代基的有12种9、碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。
下列说法正确的是A.H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动B.石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-===(CH3O)2CO+H+C.石墨2极与直流电源正极相连D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶210、HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、三步反应组成，1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量与反应进程曲线如图所示。
（Ⅰ）HBr(g)+O2(g)==HOOBr(g)（Ⅱ）HOOBr(g)+HBr(g)==2HOBr(g)（Ⅲ）HOBr(g)+HBr(g)==H2O(g)+Br2(g)下列说法正确的是A.三步反应均为放热反应B.步骤（I）的反应速率最慢C.HOOBr比HBr和O2稳定D.热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)==2H2O(g)+2Br2(g)△H=-12.675kJ•mol-111、下列关于实验装置的说法正确的是A.图Ⅰ装置可用于收集氨气并进行尾气吸收B.图Ⅱ装置可用于实验室制备Fe(OH)2C.图Ⅲ装置可用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D.图Ⅳ装置用于验证乙烯的生成12、下图所示与对应叙述相符的是A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是C-B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C.一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为：X+3Y ZD.图4表示一定条件下反应：ClCH2CH2OH ClCH==CH2(g)+H2O(g)△H>0，氯乙醇的浓度与温度和时间的关系。
则反应速度大小为：V(逆)M＜V(正)N13、已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(关系图中“—”相连的两种物质能发生反应）。
下列判断正确的是A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z位于元素周期表第3周期IA族C.四种原子中，Y原子半径最小D.W的简单阴离子可能促进水的电离14、已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。
该温度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L -1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V ）与溶液中lg )()(-+OH c H c 的关系如图所示。
下列说法不正确的是A.HA 为强酸B.a=0C.25℃时，NH 4+的水解平衡常数为95×10-9 D.当滴入20mL 氨水时，溶液中存在c(NH 4+)>c(A -)第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、非选择题（本大题为必答题，包含3个小题，共43分）15、（14分）Li 3N 是一种储氢材料，可以用Li 和N 2在450℃反应制备。
已知Li 3N 易水解，细粉状的Li 3N 在空气中加热可发生剧烈燃烧。
下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li 3N 的装置图。
请回答下列问题：（1）B 装置的作用是_________________，如果B 装置中玻璃管两端没有玻璃棉可能造成的后果是____________________________。
（2）D 装置中的试剂是_____________，作用是__________________________。
（3）C 装置的小盘中放有少量Li 的作用是____________________________。
（4）实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品；_________________________。
（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；拆除装置，取出产物。
①点燃B 中酒精灯加热B 中试管；②打开活塞K；③关闭电加热装置停，充分冷却；④调节电加热装置控制温度为450℃；⑤关闭活塞K；⑥熄灭B中酒精灯；（5）请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象___________________________________。
（6）Li3N在H2中加热时可得到氨基锂（LiNH2），该反应在270℃可逆，所以Li3N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为：___________________________________。
16、（14分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。
提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：请回答下列问题：（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和。
（2）脱铜渣A中含有AgCl,它溶于浓氨水的离子方程式为_________________。
（3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗__________g N2H4。
（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成Na[AuCl4]；在Na[AuCl4]中Au元素的化合价为____________，该反应的离子方程式为_________________________________。
（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合下图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是____________________________，，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去____________离子。
②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为__________________________。
17、（15分）氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(N x O x)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用。
（1）NH3催化氧化可制备硝酸。
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－907.28kJ·mol-14NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－1269.02kJ·mol-1则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)ΔH3=。
②NO被O2氧化为NO2。
其他条件不变时，NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。
则p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是____。
③在500℃温度时，2L密闭容器中充入2molNO和1molO2，达平衡时压强为P2MPa。
则500℃时该反应的平衡常数K p=_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如下图所示。
电极b的电极反应式为_________________，消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为____________mol。
（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如下图所示。
①a电极为电解池的_____________(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：_____________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_____________________。