2013年扬州市江都区中考化学一模试卷
2013年初中毕业与升学统一考试化学试卷(江苏省扬州市)(详细解析)
4.方茴说：“可能人总有点什么事，是想忘也忘不了的。
”5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。
9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
江苏省扬州市2013年中考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．（2分）（2013•扬州）2013世界绿色设计论坛在扬州举行．下列不符合绿色设计理念的是（A）A．工业废水直接排放B．竹篮替代塑料购物袋C．回收利用固体废物D．新能源替代化石燃料2．（2分）（2013•扬州）如图是我国能源消费结构比例图．下列有关说法正确的是（D）34．（2分）（2013•扬州）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（B）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠5．（2分）（2013•扬州）下列有关物质用途的叙述错误的是（B）A．明矾可用于净水B．一氧化碳可用于灭火C．液氧可用于火箭助燃剂D．稀硫酸可用于除铁锈6．（2分）（2013•扬州）下列富含蛋白质的是（C）A．大米B．青菜C．牛肉D．苹果7．（2分）（2013•扬州）今年世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗．下列不符合该主题的是（A）A．废气随意排放B．净化汽车尾气C．大力植树造林D．禁止焚烧秸秆8．（2分）（2013•扬州）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（B）A．氢氧化钠B．浓盐酸C．浓硫酸D．生石灰9．32Fe+3CO31.“噢，居然有土龙肉，给我一块！”2.老人们都笑了，自巨石上起身。
江苏省扬州市2013年中考化学试卷答案
江苏省扬州市2013年中考化学试卷答案一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1.A 解析：A、工业废水直接排放会引起水污染，不符合绿色设计理念，故A正确；B、竹篮可以多次使用，所以用竹篮代替购物袋能够减少白色污染的产生，所以符合绿色设计理念，故B错误；C、回收利用废物能够减少污染，同时能够节约资源，所以符合绿色设计理念，故C错误；D、用新能源代替化石燃料，能够减少二氧化碳的排放，所以符合绿色设计理念，故D错误．故选A．2.D 解析：A、煤、石油是不可再生能源．故A错误；B、由我国能源消费结构比例图可知，煤炭占我国能源消费68%．故B错误；C、以煤炭为主的能源会引起温室效应、大气污染等，应减少使用．故C错误；D、为了节约能源、减少环境污染，应适度发展水电、风电、核电等．故D正确．故选D．3.C 解析：A、烟花燃放的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、光合作用的过程中有新物质葡萄糖、氧气等生成，属于化学变化．C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．故选C．4.B 解析：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误．B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．C、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．故选B．5.B 解析：A、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除去水中悬浮杂质，可用于净水，故选项说法正确．B、一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故选项说法错误．C、液氧能支持燃烧，可用于火箭助燃剂，故选项说法正确．D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项说法正确．故选B．6.C 解析：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．B、青菜中富含维生素，故选项错误．C、牛肉中富含蛋白质，故选项正确．D、苹果中富含维生素，故选项错误．故选C．7.A 解析：A、废气随意排放会造成环境污染，不符合该主题，故A正确；B、净化汽车尾气，减少尾气污染，符合该主题，故B错；C、大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生，符合该主题，故C错；D、焚烧秸秆能产生大量的空气污染物，所以禁止焚烧秸秆，减少了环境污染，符合该主题，故D错．故选A．8.B 解析：A、NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气的水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水；使其质量增加，故选项错误．B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项错误．C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误．D、生石灰敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，使其质量增加，故选项错误．故选B．9.D 解析：A、该反应的生成物是三种，且都是化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．C、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．故选D．10.C 解析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；且托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量2.50gNaCl固体；图中所示操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．故选C．11.D 解析：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．B、金属铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．C、金刚石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．D、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确．故选D．12.C 解析：能用集气瓶开口向下法收集，说明该气体的密度比空气小A、氮气密度与空气密度太接近不能用排空气法收集，要用排水法收集，故A错；B、氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，故B错；C、氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，故C正确；D、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故D错；故选C．13.C 解析：A、纤维素中主要含有碳、氢、氧元素，不含有氮元素．故A说法不正确；B、淀粉遇到碘水变蓝，故B说法不正确；C、在汽油中掺入一定比例的乙醇，可以代替一部分汽油，可适当缓解石油的紧缺，故C说法正确；D、草油”是利用草本植物提炼出来，但不属于石油．故D说法不正确．故选C．14.B 解析：A、牛磺酸是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素五种元素组成的，故选项说法错误．B、分子中O、S元素的质量比为（16×3）：32=3：2，故选项说法正确．C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．D、牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，不含臭氧（O3）分子，故选项说法错误．故选B．15.A 解析：A、将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．B、硫酸铜与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀，故选项说法错误．C、加热碳酸氢铵固体生成氨气、水和二氧化碳，没有黑色物质生成，故选项说法错误．D、“铜绿”（碱式碳酸铜）与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则“铜绿”与盐酸混合得到蓝色溶液，故选项说法错误．故选A．二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）16.C 解析：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故A说法正确；B、车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故B说法正确；C、铜排在了氢的后面，所以铜与盐酸不反应，故C说法错误；D、合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故D说法正确．故选C17.AB 解析：A、该反应的反应物为甲和乙，生成物为一种化合物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．B、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化，原子的个数没有发生变化，故选项说法正确．C、甲和乙的1个分子均是由2个原子构成的，但由于两种原子的相对原子质量不一定相等，则甲和乙的相对分子质量不一定相等，故选项说法错误．D、氢气和氧气反应生成水，水的化学式为H2O，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而该微观示意图中生成的分子由2个原子构成，则该图不能示意H2与O2的反应，故选项说法错误．故选AB．18.B 解析：A、t1°C时，KNO3的溶解度小于NH4Cl，故错误；B、t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，正确；C、不知溶液状态，则无法比较溶质质量分数大小，故错误；D、由图可知：NH4Cl的溶解度受温度的影响小于KNO3；故选B．19.BD 解析：A、过量铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，故选项所采取的操作错误．B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确．C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．D、铁粉能与稀盐酸反应，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确．故选BD．20.A 解析：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）解得：x：y=1：1故选A．三、填空题（共3小题，满分29分）21. 解析：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以铝原子可表示为：Al；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，如：氧气分子可表示为：O2 ；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此二氧化碳分子表示为：CO2；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；（2）①含有碳元素的化合物叫做有机物，C2H5OH含有碳元素属于有机物；②NaHCO3能和酸反应生成二氧化碳气体，可用作治疗胃酸过多的药剂；③Ca（0H）2具有碱性，能用于改良酸性土壤；④KMnO4受热可分解出氧气，可用作实验室制取氧气；（3）①石灰水的溶质是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3；②铜与硝酸银溶液反应，注意硝酸铜的化学式．该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．③该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；④硝酸铵分解产生的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气，反应的化学方程式为：NH4NO3N2O↑+2H2O．故答案为：（1）Al；O2 ；CO2；Mg2+；（2）①D②A③B④C（3）①Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3 ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ③2H2O2 2H2O+O2↑；④NH4NO3N2O↑+2H2O22. 解析：（1）奶制品的营养成分表可知，维生素和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示；（2）该奶制品中的蛋白质、油脂、碳水化合物能够提供能量；（3）奶制品中含有丰富的钙元素，儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病；（4）在奶制品的两种包装中，塑料属于有机合成材料，铁属于无机合成材料，都属于可回收的垃圾；（5）浓硫酸、乙酸铅、甲醛都能使蛋白质失去原有生理活性，硫酸铵不会使蛋白质失去原有生理活性．故答为：（1）维生素；（2）蛋白质（或油脂或碳水化合物）；（3）（4）a，b，ab；（5）c．23. 解析：（1）部分地下水含较多的可溶性钙、镁化合物，这种水属于硬水；二氧化硫、氮氧化物等物质溶解在雨水中，能和水反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸等物质，这些物质进入土壤中，能使土壤酸化，硫酸的化学式是H2SO4；海水的主要成分是水，水中氧元素的质量分数大于氢元素的质量分数，所以海水中质量分数最高的元素是氧元素；水分子是保持水的化学性质的最小微粒，水的化学式是H2O．故填：可溶性钙、镁化合物；H2SO4；氧元素；H2O．（2）配制0.9%的生理盐水时，水作为溶剂，起到溶解氯化钠的作用；生石灰变成熟石灰时，生石灰和水反应生成熟石灰，水是反应物．故填：a．（3）硫酸铜溶于水时，溶液是蓝色的，硫酸钠溶于水时，溶液是无色的，硫酸钠和硫酸铜用水就可以鉴别；而氯化钠和硫酸钠溶于水时，溶液都是无色的．故填：a．（4）光催化分解水的过程是将光能转化为化学能，电解水时，正极上产生的是氧气，负极上产生的是氢气，过程中消耗大量的电能．故填：化学；负；消耗大量电能．四、填空题（共3小题，满分31分）24. 解析：（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，方程式是：CaO+CO2CaCO3；（2）因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳，所以取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，若观察到试管内有气泡产生，则含有未分解的碳酸钙；（3）观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，但会受到地域、天气的限制的缺点，故可全地域全天候使用是错误的；（4）一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会＜7，因此选择bc；（5）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火；二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等．故答案为：（1）CaO+CO2CaCO3；（2）盐酸；有气泡产生；（3）ab；（4）1：1；bc；（5）灭火；制碳酸饮料．25. 解析：（1）在CaSO4•2H2O中，由于钙显+2价、氧显﹣2价、氢显+1价，所以，硫显+6价．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO2；（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率；（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行；（5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．故答为：（1）+6，CO2；（2）使原料充分反应，提高原料利用率；（3）ac，引流；（4）复分解，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发；（5）碳酸钙，蓝．26. 解析：（1）草酸的熔点较低，受热容易熔化，用c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸．故填：c．（2）①仪器a和b的名称分别是烧杯、酒精灯．故填：烧杯；酒精灯．②证明存在CO2的现象是：B中澄清的石灰水变浑浊；证明存在CO的现象是：D中黑色固体变成红色．故填：B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色．D中氧化铜和一氧化碳在加热时反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：CO+CuO Cu+CO2．故填：CO+CuO Cu+CO2．③装置A的作用是：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；气囊的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气．故填：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气．（3）①一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果比实际值偏低．故填：生成的铜又被氧化．②高锰酸钾溶液是颜色紫红色的．故填：紫红．25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量为：25.00g×3.16%=0.79g．故填：0.79．设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，5H2C2O4•2H2O→5H2C2O4→2KMnO4，630 316X 0.79g=X=1.575g，50.00g溶液中含草酸晶体的质量为：1.575g×5=7.875g，草酸晶体的质量分数为：×100%=90%，答：样品中草酸晶体的质量分数为90%．。
江苏省扬州市江都区中考化学一模试卷
D．+7 ）
A．
如图是“节能减排”中的节能标志
B．安装煤炭“固硫”装置，可降低酸雨发生率
C．推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用
D．加快化石燃料的开采与使用
10．（2 分）海水中含量最多的元素是（ ）
A．氢元素
B．钠元素
C．氧元素
D．氯元素
11．（2 分）从微观的视角认识物质，对下列事实或现象的解释正确的是（ ）
事实
解释
A
在校园内远远就能闻到桂花的香味
分子是随风而动的
B
水蒸发为水蒸气
分子之间间隔变大
C
电解水生成氢气和氧气
分子和原子都发生了改变
D 50mL 水和 50mL 酒精混合后小于 100mL
混合后分子体积变小了
A．A
B．B
C．C
D．D
12．（2 分）生活中处处有化学，下列说法或做法不正确的是（ ）
A．鱼骨粉主要成份是 CaCO3 可用于补钙 B．用 NaOH 可改良酸性土壤
正确的是（ ）
A．该反应基本类型为置换反应
B．每个 X 分子中含有 3 个原子
C．反应前后有元素的化合价发生改变
D．化学反应前后原子、分子个数均不变
19．（2 分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作都正确的是（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
CaO（CaCO3）
足量的水
21．2H；3O2；4H2SO4；Cl﹣；Fe3+； O；C；A；F；D；B；E；3Fe+2O2
Fe3O4；
2Al2O3
4Al+3O2 ↑ ； 2NaOH+CuSO4 ═ Cu （ OH ） 2 ↓ +Na2SO4 ； 2Na2O2+2H2O ═
2013年扬州市中考化学一模试卷
（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为g．
C．P点
D．M点
12．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（ ）
A．间隔增大
B．质量增大
C．体积增大
D．个数增多
13．如图是甲，乙，丙三种物质的溶解度曲线．下列叙述中正确的是（ ）
A．60℃时，50克水中加入50克甲得到不饱和溶液的溶质与溶液质量比为4：9
B．60℃三种物质的饱和溶液都降到40℃时，乙析出的晶体最多
（3）自然界自发进行的碳循环，在很长的时期内始终处于一种均衡的状态．然而人类的行为却在很短的时间内打破了这种平衡，使空气中的二氧化碳气体剧增．
①写出动物体内葡萄糖C6H12O6氧化的化学方程式．
②上述平衡被破坏的同时，空气中存在大量的二氧化硫气体，导致产生硫酸型酸雨．请写出二氧化硫转变成硫酸的总化学反应方程式．
2013年江苏省扬州市中考化学一模试卷
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．如图提到的“低碳生活”是指生活中要减少能量消耗，从而降低碳特别是二氧化碳的排放．下列做法不属于“低碳生活”方式的是（ ）
2013扬州中考化学试卷
NaCl Na 2CO 3NaOH CaCO3 CaO Ca(OH)2 CuO CuSO4 Cu 2013扬州中考化学试卷【 】1．右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是 A ．C 的溶解度随温度的升高而减小B ．t 2℃时A 、B 、C 的溶解度大小为A=B ＞C C ．t 2℃A 、B 、C 的饱和溶液降温到t 1℃时， A 、C 两溶液中溶质的质量分数相等D ．t 1℃时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为20% 【 】2．下列实验操作中，不能达到实验目的是实验目的 实验操作 A 鉴别聚乙烯和聚氯乙烯 取样灼烧、闻气味 B 提纯粗盐（含少量泥沙） 溶解、过滤、蒸发结晶 C 除去氯化钙溶液中少量盐酸 加过量碳酸钙粉末、过滤 D分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液加过量氢氧化钠溶液、过滤【 】3．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是① ② ③A ．①和②B ．①和③C ．②和③D ．①②③【 】4．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g 质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反 应生成盐和水。
原混合物中氧元素的质量是A ．6.4gB ．3.2gC ．1.6gD ．0.8g 【 】5．下列图像正确的是 【 】6．向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入Zn ，与两种溶质依次发生反应。
溶液质量与加入Zn 的质量关系如右图所示，有关说法正确的是A ．a 点溶液中的溶质有3种B ．b 点得到的固体为CuC ．c 点溶液中溶质为Zn(NO 3)2D ．d 点得到的混合物中有2种金属单质【 】7. 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下 实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是A ．一定有碳酸钠B ．可能有氢氧化钠C ．一定有碳酸钙D ．一定有氢氧化钙 【 】8．对反应：M + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2N 的认识，错误的是 A ．N 中一定含有氢元素 B ．相对分子质量：M>N C ．M 可能是BaO D ．N 可能是HNO 3b d 溶 液质量（g ） Zn 的质量（g ）· a 0 · c · ·足量盐酸含杂质的XX 过滤 【 】9．某同学在参考书上看到方程式：Zn+2H 2SO 4（浓）== ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O ，感到困惑，便进行了实验：向10g 98%的浓硫酸中加入锌粉，产生刺激性气味的气体，然后继续加入锌粉直到不冒气泡。
江苏省扬州市2013年中考一模化学试卷
江苏省扬州市2013年中考一模考试化学试卷 2013.04（满分：100分 考试时间：100分钟）相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 K ：39 Mn ：55 Cu ：64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“地球1小时”活动旨在改变全球民众对于二氧化碳排放的态度，倡导低碳生活。
下列行为不符合．．．这一主题的是 A ．不看电视时，彻底关闭电源 B ．减少城市景观灯的亮灯时间 C ．提倡使用一次性木筷 D ．骑单车出行2．下列变化中，属于物理变化．．．．的是 3．硅胶干燥剂常用在电子产品的包装中，主要成分是含水的SiO 2，SiO 2是一种 A ．单质B ．氧化物C ．碱D ．盐4．高锰酸钾（KMnO 4）中锰元素的化合价是 A ．+1B ．+4C ．+6D ．+75．微量元素在人体内有着重要的作用，下列说法错误．．的是 A ．缺碘 —— 甲状腺肿大 B ．缺Zn —— 发育迟缓、智力低下 C ．缺Ca —— 动脉硬化、白内障D ．缺Fe —— 贫血6．下列用微粒观点解释化学现象的叙述中，错误．．的是 A ．水烧开时，顶起壶盖 —— 水分子体积变大 B ．酒精燃烧，生成H 2O 和CO 2 —— 分子种类发生改变C ．50ml 水和50ml 酒精相混合，总体积小于100ml —— 分子间有间隙D ．打开酒瓶盖，醇香四溢 —— 分子是不断运动的 7．将下物质加入水中，能．形成溶液的是 A ．NaClB ．冰C ．粉笔灰D ．花生油A ．冰雪融化B ．蜡烛燃烧C ．煎煮鸡蛋D ．铁钉锈蚀8．某发电厂废气处理的反应原理为：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为A．C B．O2C． CO D．CO29．下列关于化学现象的描述，错误．．的是A．木炭在空气中燃烧，发出白光B．将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，变成红色C．打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾D．镁条和稀硫酸反应，产生气体并放热10．下列食物中富含蛋白质的是A．蔬菜B．大米C．鸡蛋D．植物油11．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误．．的是A．B．C．D．12．下列不是．．燃烧需要的条件是A．可燃物B．氧气C．压强D．温度达到着火点13．化学肥料能提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥的是A．K2CO3B．NH4NO3C．Ca3(PO4)2D．KNO314．“威猛先生”是一种常见的家用碱性洗涤剂，主要洗涤A．水垢B．铁锈C．碳素墨水斑D．油污15．下列试剂中，不能．．鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的是A．紫色石蕊试液B．KNO3溶液C．稀盐酸D．CaCl2溶液二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
江苏省扬州江都市麾村中学中考化学一模试卷(解析版)
2013年江苏省扬州江都市麾村中学中考化学一模试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013•江都市模拟）下列行为中，不符合“绿V客（Green Week）”环保活动主题的是（）A．缩短城市景观灯亮灯时间B．周末呆在家里上网看电视C．尽量使用可降解方便袋D．步行或骑单车上下班考点：自然界中的碳循环．专题：化学与环境保护．分析：“绿V客（Green Week）”是绿色环保周的意思，可以从节电、节能和回收等环节可见、易行的小事做起改变生活细节、践行环保，从据此进行分析判断即可．解答：解：A、缩短城市景观灯亮灯时间，能节约电能，减少二氧化碳的排放，符合“绿V客（Green Week）”环保活动主题．B、周末呆在家里上网看电视，浪费较多的电能，不符合“绿V客（Green Week）”环保活动主题．C、尽量使用可降解方便袋，能减少白色污染，符合“绿V客（Green Week）”环保活动主题．D、步行或骑单车上下班，能减少二氧化碳的排放，符合“绿V客（Green Week）”环保活动主题．故选B．点评：“绿V客（Green Week）”环保活动已成为人们的共识，也是化学考查的热点，要用“绿V客（Green Week）”环保活动理念指导自己的活动、运用到生产、生活中去．2．（2分）（2013•江都市模拟）下列变化属于物理变化的是（）A．玻璃破碎B．燃气燃烧C．钢铁锈蚀D．光合作用考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、燃气燃烧生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，故B错；C、钢铁生锈生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故C错；D、光合作用吸入水和二氧化碳释放出氧气和有机物，有新物质生成，属于化学变化，故D错．故选A．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．3．（2分）（2013•江都市模拟）下列属于人体必需微量元素的是（）A．H B．Z n C．C a D．O考点：矿物质与微量元素．专题：化学与生活健康．分析：根据常量元素和微量元素所包括的种类进行分析判断解答即可．解答：解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．A、H属于常量元素，故选项错误．B、Zn属于微量元素，且是人体必需微量元素，故选项正确．C、Ca属于常量元素，故选项错误．D、O属于常量元素，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，了解常量元素和微量元素的种类是解题此类题的关键．4．（2分）（2006•福建）二氧化氯（ClO2）是一种新型的自来水消毒剂．其中，氯元素的化合价为（）A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+4考点：有关元素化合价的计算．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据物质二氧化氯的化学式ClO2，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中氧为﹣2价，计算化合物中Cl元素的化合价．解答：解：设化合物ClO2中Cl元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+（﹣2）×2=0，解之得n=+4；故选D．点评：根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．5．（2分）（2013•江都市模拟）草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．专题：物质的分类．分析：根据氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由酸根离子和金属离子构成的化合物进行解答．解答：解：碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，所以属于盐．故选项为：D．点评：本题考查物质类别的判断，学生应注意归纳常见的酸、碱、盐，熟悉物质中的离子构成，明确溶液中存在的离子的性质来解答．6．（2分）（2013•昌平区一模）空气成分中，体积分数最大的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可．解答：解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．A、空气成分中体积分数最大的是氮气，故选项正确．B、空气成分中体积分数最大的是氮气，不是氧气，故选项错误．C、空气成分中体积分数最大的是氮气，不是二氧化碳，故选项错误．D、空气成分中体积分数最大的是氮气，不是稀有气体，故选项错误．故选A．点评：本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健．7．（2分）（2013•江都市模拟）下列关于用微粒知识解释生活中现象的说法，不正确的是（）A．酒香不怕巷子深﹣﹣微粒在不停运动B．1滴水中含有1.7×1021个H2O分子﹣﹣微粒是很小的C．等体积的大米和绿豆混合后总体积减小﹣﹣微粒间有间隙D．食盐溶液能导电﹣﹣溶液中存在能自由移动的离子考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；溶液的导电性及其原理分析．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：从分子的基本性质入手，分子是构成物质的一种粒子，它的体积很小，分子在不断运动，分子间有一定的间隔．发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，改变的是分子间的间隔；宏观物质不能表示微观粒子的性质和运动．解答：解：A、酒香不怕巷子深，所以微粒在不停运动．此说法正确．B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小，故说法正确．C、大米和绿豆是宏观物质，不是微观粒子，不能表示微观粒子的特征，此说法错误；D、食盐溶液能导电，是因为溶液中存在能自由移动的钠离子和氯离子，故说法正确．故选C．点评：能利用分子或原子的基本性质来解释一些日常现象，特别是粒子的运动和粒子间的间隔，是常考查到的性质．8．（2分）（2013•江都市模拟）下列物质加入水中能形成溶液的是（）A．粉笔灰B．植物油C．蔗糖D．生铁考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．解答：解：A、粉笔灰不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一，不稳定，故A错；B、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一，不稳定，故B错；C、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、生铁不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一，不稳定，故D错．故选C．点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分9．（2分）（2013•江都市模拟）在化学反应：4HgS+4CaO=4Hg+3CaS+X中，X的化学式为（）A．S O2B．S O3C．C aSO3D．C aSO4考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答．解答：解：根据化学反应前后各种原子的原子个数相等可知：反应前：Hg：4，S：4，Ca：4，O：4；反应后：Hg：4，S：1，Ca：3，O：0；故X中含有3个硫原子，1个钙原子，4个氧原子，故X的化学式为：CaSO4；故选D点评：据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．10．（2分）（2013•江都市模拟）下列有关实验现象的描述，正确的是（）A．白磷在空气中燃烧产生大量白雾B．N aOH溶于水时，吸收热量，温度降低C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕固体D．电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：根据磷燃烧、氢氧化钠的水溶性、铁丝燃烧的现象以及氧气的性质进行分析解答即可．解答：解：A、白磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾，故A错误；B、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，温度升高，故B错误；C、铁丝燃烧生成的黑色固体，不是红棕色固体，故C错误；D、电解水正极得到的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故D正确；故选D．点评：根据常见物质反应的现象解答本题即可．本题较为简单，要求同学们加强对常见现象的记忆，以便灵活应用．11．（2分）（2006•北京）用灯帽盖灭酒精灯的原理是（）A．移走可燃物B．隔绝空气C．防止酒精挥发D．降低酒精着火点考点：灭火的原理和方法；加热器皿-酒精灯．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．解答：解：盖上灯帽时，酒精灯中的酒精与氧气隔绝，从而达到灭火的目的．故选B．点评：本题主要考查灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出灭火的方法．12．（2分）（2013•江都市模拟）下列实验操作正确的是（）A．读取液体体积B．点燃酒精灯C．加热液体D．稀释浓硫酸考点：测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．解答：解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．13．（2分）（2013•江都市模拟）下列物质中，能与稀盐酸发生中和反应的是（）A．M g B．M gO C．M g（OH）2D．M gCO3考点：中和反应及其应用．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据中和反应的定义进行解答．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应解答：解：和稀盐酸发生中和反应的物质应该是碱．A、镁是金属单质，和盐酸发生的是置换反应，故A错；B、氧化镁是金属氧化物，和盐酸会生成盐和水，但不是中和反应，故B错；C、氢氧化镁是碱，和盐酸反应生成氯化镁和水，发生的是中和反应，故C正确，D、碳酸镁是盐，与盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，但不是中和反应，故D错．故选C．点评：本题主要对中和反应的概念的严密性进行了考查．14．（2分）（2013•江都市模拟）下列化学肥料中，属于复合肥的是（）A．C O（NH2）2B．K2SO4C．N H4H2PO4D．N H4HCO3考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥．D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥．故选C．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．15．（2分）（2013•江都市模拟）维生素C（C6H8O6）可预防病毒性传染病，下列关于维生素C的说法，错误的是（）A．由C、H、O元素组成B．是一种有机物C．C、H、O元素质量比是3：4：3 D．相对分子质量为176考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据维生素C（C6H8O6）化学式的含义进行分析判断．B、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．解答：解：A、维生素C（C6H8O6）是由C、H、O三种元素组成的，故选项说法正确．B、维生素C是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．C、C、H、O元素质量比是（12×3）：（1×8）：（16×3）≠3：4：3，故选项说法错误．D、相对分子质量为12×3+1×8+16×3=176，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．漏选得1分，错选不得分．）16．（2分）（2013•江都市模拟）下列有关化学基本概念的说法中，错误的是（）A．同种元素可以组成不同的单质B．发光发热现象都由物质燃烧引起C．含氧元素的化合物不一定是氧化物D．含碳化合物不一定是有机化合物考点：单质和化合物的概念；氧化物、酸、碱和盐的概念；有机物与无机物的区别．专题：物质的分类．分析：根据已有的知识进行分析，同种元素可以组成不同的单质，发光发热不一定发生的是化学变化，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，有机化合物是指含有碳元素的化合物．解答：解：A、同种元素可以组成不同的物质，例如氧元素能组成氧气和臭氧，故A正确；B、发光发热现象不一定都由物质燃烧引起，例如灯泡通电发光放热，故B错误；C、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H2SO4，故C正确；D、含碳化合物不一定是有机化合物，例如CO2，属于无机物，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学基本概念，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强对基本概念的理解和记忆，以便灵活应用．17．（2分）（2013•江都市模拟）如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．该反应是分解反应C．反应后的生成物都是氧化物D．反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化；同时结合质量守恒定律分析解答即可．解答：解：从图示可以看出该反应的前后存在相同的分子，故反应中有没有反应的分子存在，故该图示可以转化为如图的情况：分析反应中分子的结构可知该反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；A、由图示可以看出反应前后原子的种类没有变化；B、根据该变化的反应物是一种生成物是两种，所以该反应是分解反应；C、该反应的生成物是水和氧气，而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，故水是氧化物氧气不是；D、由分析知该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故选C点评：分子结构模型可以反映出物质的分子的构成，利用分子的构成可判断物质的类别及化学式；从而能够书写相关的方程式，这往往是解题的关键所在．18．（2分）（2013•江都市模拟）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质质量相等C．20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液D．30℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数最大为60%考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、比较溶解度应说明温度；B、利用该温度下物质的溶解度解决；C、根据20℃时甲的溶解度考虑；D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法考虑．解答：解：A、比较溶解度应说明温度，不说明温度比较无意义，故A错；B、由于10℃甲和乙的溶解度相等，所以等质量的甲乙饱和溶液中溶质质量也相等，故B正确；C、由溶解度随温度变化情况可知，甲的溶解度随温度升高而增大，0℃甲的溶解度是20g，所以20℃溶解度要比20g大，所以50g水中溶解10g甲是不饱和溶液，所以所得溶液质量为10g+50g=60g；故C正确；D、由于30℃时甲的溶解度是60g，所以30℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数为×100%=37.5%，故D错．故选BC．点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题．19．（2分）（2013•江都市模拟）下列物质的除杂实验中，所选用的试剂、方法及反应类型均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂、方法反应类型选项物质（括号内为杂质）试剂、方法反应类型A．CaO（CaCO3）高温分解反应B．Fe（Fe2O3）足量CO 置换反应C．CO2（CO）足量O2化合反应D．CaCl2溶液（HCl）足量CaCO3复分解反应A．A B．B C．C D．D考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、CaCO3在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项所选用的试剂、方法及反应类型均正确．B、Fe2O3能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；但该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项反应类型错误．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的试剂、方法错误．D、HCl能与足量CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，应再过滤除去过量的碳酸钙，故选项所采取的方法错误．故选A．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．20．（2分）（2013•江都市模拟）某钢铁厂用800吨（Fe%=75%）FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合铁矿石炼铁，炼得生铁（非铁元素含量＜8%）的质量可能是（生铁中C%为2%～4.3%）（）A．600吨B．608吨C．625吨D．676.5吨考点：有关化学式的计算和推断．专题：压轴实验题；化学式的计算．分析：根据混合铁矿石的质量、铁元素的质量分数求出铁的质量，根据生铁中非铁元素含量及生铁碳元素的含量可求出炼得生铁的可能质量．解答：解：混合铁矿石中铁的质量是：800吨×75%=600吨．由质量守恒定律可知，由于非铁元素含量＜8%，可炼生铁的质量最多是：600吨÷（1﹣8%）=652吨，由于生铁中含碳最低是2%，可炼生铁的质量最少是：600吨÷（1﹣2%）=612吨．由此可知：A、600吨是纯铁的质量．故A错误；B、608吨不在612吨～652吨之间，故B错误；C、625吨在612吨～652吨之间，故C正确；D、676.5吨不在612吨～652吨之间．故D错误．故选C．点评：本题主要考查化学式的计算、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系，掌握了这些问题就不难解决此题了．三、（本题包括4小题，每空1分，共27分）21．（4分）（2013•江都市模拟）用化学用语填空：3个氧分子3O2；沼气的主要成分CH4；+5价的P元素；地壳中含量最多的金属元素Al ．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为：3O2；沼气的主要成分是甲烷，根据有机物的书写规则，甲烷可表示为：CH4；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+5价的P元素可表示为：；地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；故答案为：3O2； CH4；； Al；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．22．（6分）（2013•江都市模拟）用字母序号填空：a．CO2 b．Ca（OH）2 c．CaO d．NaHCO3 e．NaCl f．O2常用作食品干燥剂的是 c ；可改良酸性土壤的是 b ；用于运动饮料生产的气体是 a ；可作调味品的是 e ；用于焙制糕点的是 d ；可供给呼吸的是 f ．考点：生石灰的性质与用途；氧气的用途；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途．专题：物质的性质与用途．分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．解答：解：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂．氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤．二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于运动饮料生产的气体．氯化钠可作调味品．碳酸氢钠可用于焙制糕点．氧气能供给呼吸，可供给呼吸．故答案为：c；b；a；e；d；f．点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．23．（9分）（2013•江都市模拟）材料在生活中应用很广泛．（1）下列生活物品属于无机材料的是AB ；（2）现行流通的硬币材质均为金属材料，如一元硬币是钢芯镀镍（Ni），伍角硬币是钢芯镀铜，一角硬币是铝合金或不锈钢．①选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 A （填序号）；A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度②五角硬币镀铜是因为常温下，铜的化学性质稳定（填“稳定”或“活泼”）；③钢是一种含碳量为0.03%～2% （填数值）的铁合金，其硬度比铁大（填“大”或“小”）；④在一定条件下，镍在空气中会形成致密的氧化膜（NiO），反应的化学方程式为2Ni+O22NiO ．镍和稀硫酸反应会生成硫酸镍（NiSO4）和一种可燃性气体单质，反应化学方程式为Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑；⑤根据如图镍原子的结构示意图回答：镍原子的原子序数是28 ，在化学变化中易失去电子（填“得到”或“失去”）．考点：有机物与无机物的区别；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；生铁和钢；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：金属与金属材料．分析：（1）无机材料指由无机物单独或混合其他物质制成的材料；（2）①根据硬币的流通特点分析硬币应具有的特点要求，特别是其耐腐蚀、硬度、及价值的相关因素；②根据铜的化学性质分析，③根据钢的成分及性能分析；④根据镍与氧气、硫酸的反应写出反应的方程式；⑤根据原子结构示意图的意义分析回答．解答：解：（1）由无机材料指由无机物单独或混合其他物质制成的材料可知，玻璃杯和铁锅属于无机材料；（2）①根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素；②五角硬币镀铜是因为常温下铜的化学性质；③钢是一种含碳量为0.03%～2%的铁合金，其硬度比铁大；。
江苏省扬州市江都区2013-2014年度九年级化学第一次模拟试卷(无答案) 新人教版
某某省某某市江都区2013-2014年度九年级化学第一次模拟试卷（无答案）新人教版（本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共100分考试时间：100分钟）相对原子质量：H：1 C：12 N：14O：16Mg：24 S：32 Fe：56 Ba：137注意：请同学们将答案全部写在答题卡上第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每题只有一个选项符合题意）1．我国纪念2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。
下列做法符合．．宣传主题的是A．不间断地放水洗衣服B．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术C．富含氮、磷的生活污水直接排放到河中D．工业污水直接压入地下2．下列过程发生化学变化的是A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融3．下列物质属于单质的是A．氧化钙B．某某石C．石灰水D．金属镁4．下列图示实验操作中，正确．．的是A．滴加液体 B．取用固体 C．测溶液pH D．过滤5．空气中体积分数约占78%的是A．O2 B．N2C．CO2D．稀有气体6．下列食物中，富含淀粉是A．大米 B．牛奶 C．青菜 D．苹果7．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸）其中金元素（Au）的化合价为A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋48．下列物质由分子构成的是A ．金刚石B ．干冰C ．汞D ．氯化钠9．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。
下列说法错．误．的是 A ．该元素的相对原子质量为291B ．该元素的原子序数为117 C ．该元素的核外电子数为174D ．钙和铕都属于金属元素11．一种廉价环保的新能源—甲醚，完全燃烧时发生反应：X ＋3O 2 点燃 2CO 2＋3H 2O ， 则甲醚（X ）的化学式是A ．C 3H 6O 2B ．C 2H 6O C ．C 2H 4OD ．CH 4O 12．化学与生活关系密切，下列说法或做法正确．．的是 A ．钡餐的主要成分是BaCO 3B ．用水能有效清洗碗盆上的油脂C ．用甲醛浸泡海产品来保鲜D ．用小苏打可焙制蛋糕 13．下列有关对金属和金属材料的认识不正确．．．的是 A ．铁有良好的导热性，常用来制作炊具B ．铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化C ．合金的硬度一般小于成分金属的硬度D ．废旧电池中的回收，可减少对环境的污染 14．NH 4HCO 3属于下列哪种化肥A ．氮肥B ．钾肥C ．复某某D ．磷肥15．“帕拉米韦氯化钠注射液”可用作H7N9消毒防疫，帕拉米韦的化学式为C 15H 28N 4O 4，下列有关说法正确．．的是 A ．帕拉米韦相对分子质量为328gB ．帕拉米韦中碳元素质量分数最高 C ．帕拉米韦中有51个原子D ．帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为 1﹕1二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选不给分。
江苏省扬州市江都区九年级化学第一次模拟考试试题
九年级化学试卷（本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共100分考试时间：100分钟）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每题只有一个选项符合题意）1．下列物质的用途，只利用其物理性质的是A．干冰用于人工降雨 B．小苏打治疗胃酸过多C．液氢作火箭燃料 D．一氧化碳炼铁2．下列事实，说明分子在不断运动的是A．酒精和水混合后总体积变小 B．水通电分解成氢气和氧气C．鲜花盛开时，能闻到其香味 D．一滴水里含有1.67x1021个水分子3．日常生活中的下列物质，属于纯净物的是A．雪碧饮料 B．温度计里的水银 C．加碘食盐 D．生铁4．能造成酸雨的气体是A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．氮气 D．二氧化硫5．下列实验现象，描述正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由黑色变为红色C．点燃棉花时有烧焦羽毛的气味D．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光6．下列实验操作中，不正确的是A．蒸发食盐水 B．称量固体 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸7．一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，酸性最强的是A．泡菜 B．苹果汁 C．西瓜汁 D．鸡蛋清8. 下列常见的化学肥料中，属于复合肥的是A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)29.右图是元素周期表中关于碘元素的信息。
下列关于碘元素的说法错误的是A．碘元素属于非金属元素B．相对原子质量为126.9gC．原子核内质子数为53D．碘在人体中属微量元素10．刚腌制的咸菜里含有较多的亚硝酸钠（NaNO2）危害人体健康，亚硝酸钠中氮元素的化合价为 A．+3 B．-3 C．+4 D．+211．白磷属于易燃品，实验时若被磷灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，该反应的化学方程式为11P+15CuSO4+24H2O═5X+6H3PO4+15H2SO4，其中X的化学式为A．CuP3 B．CuP C．Cu3P D．Cu12．夜里闻到家中液化气泄漏，下列做法正确的是A．开灯检查泄漏情况 B．迅速关闭阀门，打开门窗通风C．打开抽油烟机排出泄漏的气体 D．在房间里放一盆水吸收泄漏的气体13．下列物质中，能和稀盐酸发生中和反应的是A．Zn B．NaOH C．Fe2O3 D．CaCO314．下列说法你不赞成的是A．膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气中的水蒸气B．铵态氮肥和草木灰混合使用会降低其肥效C．用肥皂水检验硬水和软水时，泡沫多的是硬水D．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可以防止水箱中的水结冰15．TNT是一种常用炸药，化学式为C6H2CH3(NO2)3，下列关于TNT说法错误的是A.TNT属于有机高分子化合物B.1个TNT分子中含有5个H原子C.TNT的相对分子质量为237D.TNT中氧元素的质量分数最高二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或两个选项符合题意，漏选给1分，错选不给分）16．下列归类错误．．选项归类物质A 常见可燃性气体甲烷、氢气、一氧化碳B 常见氮肥碳酸氢铵、硫酸铵、尿素C 常见黑色物质二氧化锰、氧化铜、炭粉等D 常见的碱烧碱、熟石灰、纯碱等17.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示．根据微观示意图得出的结论正确的是A．反应前后各元素的化合价均不变 B．该反应中含氢元素的化合物有3种C．该反应中乙和丁的质量比为3：1 D．该反应中丙和丁的分子个数比为1：318．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中，正确的是A．40℃时X的溶解度最大B．温度由60℃降至40℃时，Y析出的晶体最多C．40℃时，Z和Y的饱和溶液的溶质质量分数相同D．40℃时，X、Y、Z的饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数X=Y ＞Z19.物质杂质除杂所用试剂和方法A NaOH溶液Ca(OH) 2先加入过量的Na 2CO3溶液，再过滤B CO2气体H2O 通过稀硫酸C O 2CO 通过灼热的CuOD FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，再过滤20．向一定质量的氧化铜和氢氧化铜的固体混合物中加入10%的稀硫酸，恰好完全反应，再往反应后所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤,将得到的固体洗涤干燥后称量,比原来铁粉的质量增加了0.4g。
江苏省扬州市江都区2013届九年级化学上学期联谊练习试题
某某省某某市江都区2013届九年级化学上学期联谊练习试题你可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 Zn:65 Fe: 56一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列变化过程中与另外三个有本质区别的是A．点燃蚊香驱赶蚊虫 B．冰块的熔化C．水果的腐烂变质 D．铜质门把手上产生绿色斑点2．2012年“六·五”世界环境日中国主题为“绿色消费，你行动了吗？”。
旨在强调绿色消费理念，唤起社会公众转变消费观念和行为，选择绿色产品，节约资源能源，保护生态环境。
下列做法不符合．．．以上主题的是A．通过安装“催化转化器”净化机动车尾气B．研制、使用生物降解塑料制品，消除“白色污染”C．鼓励用煤火力发电D．举行“地球一小时"熄灯活动3．今年4月，在部分省市发现某些厂商用工业皮革废料来生产药用胶囊，其中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），严重危害患者的身体健康。
其中Cr元素的化合价为A．+1价 B．+2价 C．+4价 D．+6价4．下列常见的物质中，属于纯净物的是A．钢 B．石灰水 C．铁矿石 D．氯化钠5．下列实验现象描述正确．．的是A．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成B．红磷燃烧产生大量的白雾C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，并产生具有刺激性气味的气体6．下列实验操作中，正确．．的是7．“纸火锅”（如右下图）是用纸X代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸X不会燃烧。
对此现象，下列解释合理．．的是A．纸X不是可燃物，不能燃烧B．纸X被水浸湿，导致着火点降低C．水蒸发时吸热，温度达不到纸X的着火点D．空气不充足，纸X不会燃烧8．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。
乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X＋9O2点燃＝4CO2十2SO2十6H2O，则X是A．C4H12S2 B．C2H6S C．C2H6O2D．C2H69．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确．．．的是A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成形10．雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的。
2013年江苏省扬州市中考化学试卷-答案
2013 年江苏省扬州市中考化学试卷化学答案分析一、单项选择题1.【答案】 A【分析】 A. 工业废水直接排放会惹起水污染，不切合绿色设计理念，故 A 正确； B.竹篮能够多次使用，所以用竹篮取代购物袋能够减少白色污染的产生，所以切合绿色设计理念，故 B 错误； C.回收利用废物能够减少污染，同时能够节俭资源，所以切合绿色设计理念，故 C 错误； D.用新能源取代化石燃料，能够减少二氧化碳的排放，所以切合绿色设计理念，故 D 错误。
应选 A 。
【考点】绿色化学。
2.【答案】 D【分析】 A. 煤、石油是不行重生能源，故 A 错误； B.由我国能源花费构造比率图可知，煤炭占我国能源消费 68%，故 B 错误； C.以煤炭为主的能源会惹起温室效应、大气污染等，应减少使用，故 C 错误； D.为了节俭能源、减少环境污染，应适当发展水电、风电、核电等，故 D 正确。
应选 D。
【考点】化石燃料及其综合利用；常有能源的种类、能源的分类。
3.【答案】 C【分析】 A. 烟花燃放的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化； B. 光合作用的过程中有新物质葡萄糖、氧气等生成，属于化学变化； C.冰雪消融的过程中不过状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； D.食品变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化。
应选C。
【考点】化学变化和物理变化的鉴识。
4.【答案】 B【分析】物质在溶解时常常陪伴有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大批的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。
A. 氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，应选项错误； B. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显然降低，应选项正确； C. 浓硫酸溶于水放热，溶液温度显然高升，应选项错误； D. 氢氧化钠溶于水放热，溶液温度显然高升，应选项错误。
应选B。
【考点】溶解时的吸热或放热现象。
5.【答案】 B【分析】 A. 明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除掉水中悬浮杂质，可用于净水，故选项说法正确； B.一氧化碳拥有可燃性，不可以用于灭火，应选项说法错误； C.液氧能支持焚烧，可用于火箭助燃剂，应选项说法正确； D. 铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反响生成硫酸铁和水，应选项说法正确。
2013年江苏省扬州市中考化学试题
某某省某某市2013年中考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．（2分）（2013•某某）2013世界绿色设计论坛在某某举行．下列不符合绿色设计理念的是（）A．工业废水直接排放B．竹篮替代塑料购物袋C．回收利用固体废物D．新能源替代化石燃料解答：解：A、工业废水直接排放会引起水污染，不符合绿色设计理念，故A正确；B、竹篮可以多次使用，所以用竹篮代替购物袋能够减少白色污染的产生，所以符合绿色设计理念，故B错误；C、回收利用废物能够减少污染，同时能够节约资源，所以符合绿色设计理念，故C错误；D、用新能源代替化石燃料，能够减少二氧化碳的排放，所以符合绿色设计理念，故D错误．故选A．2．（2分）（2013•某某）如图是我国能源消费结构比例图．下列有关说法正确的是（）A．煤、石油是可再生能源B．化石燃料占能源消费比例68%C．应提倡以煤炭为主的能源消费D．应适度发展水电、风电、核电等解答：解：A、煤、石油是不可再生能源．故A错误；B、由我国能源消费结构比例图可知，煤炭占我国能源消费68%．故B错误；C、以煤炭为主的能源会引起温室效应、大气污染等，应减少使用．故C错误；D、为了节约能源、减少环境污染，应适度发展水电、风电、核电等．故D正确．故选D．3．（2分）（2013•某某）下列属于物理变化的是（）A．烟花燃放B．光合作用C．冰雪融化D．食物变质解答：解：A、烟花燃放的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、光合作用的过程中有新物质葡萄糖、氧气等生成，属于化学变化．C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．故选C．4．（2分）（2013•某某）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠解答：解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误．B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．C、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．故选B．5．（2分）（2013•某某）下列有关物质用途的叙述错误的是（）A．明矾可用于净水B．一氧化碳可用于灭火C．液氧可用于火箭助燃剂D．稀硫酸可用于除铁锈解答：解：A、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除去水中悬浮杂质，可用于净水，故选项说法正确．B、一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故选项说法错误．C、液氧能支持燃烧，可用于火箭助燃剂，故选项说法正确．D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项说法正确．故选B．6．（2分）（2013•某某）下列富含蛋白质的是（）A．大米B．青菜C．牛肉D．苹果解答：解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．B、青菜中富含维生素，故选项错误．C、牛肉中富含蛋白质，故选项正确．D、苹果中富含维生素，故选项错误．故选C．7．（2分）（2013•某某）今年世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗．下列不符合该主题的是（）A．废气随意排放B．净化汽车尾气C．大力植树造林D．禁止焚烧秸秆解答：解：A、废气随意排放会造成环境污染，不符合该主题，故A正确；B、净化汽车尾气，减少尾气污染，符合该主题，故B错；C、大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生，符合该主题，故C错；D、焚烧秸秆能产生大量的空气污染物，所以禁止焚烧秸秆，减少了环境污染，符合该主题，故D错．故选A．8．（2分）（2013•某某）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）A．氢氧化钠B．浓盐酸C．浓硫酸D．生石灰解答：解：A、NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气的水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水；使其质量增加，故选项错误．B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项错误．C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误．D、生石灰敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，使其质量增加，故选项错误．故选B．9．（2分）（2013•某某）下列属于置换反应的是（）A．制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OB．高炉炼铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．潜艇供氧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2↑D．焊接铁轨2Al+Fe2O32Fe+Al203解答：解：A、该反应的生成物是三种，且都是化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．C、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．故选D．10．（2分）（2013•某某）下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．称量2.50gNaCl固体C．滴加液体D．给液体加热解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；且托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量2.50gNaCl固体；图中所示操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．故选C．11．（2分）（2013•某某）下列物质由分子构成的是（）A．氯化钠B．金属铜C．金刚石D．干冰解答：解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．B、金属铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．C、金刚石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．D、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确．故选D．12．（2分）（2013•某某）下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是（）A．N2B．O2C．H2D．C O2解答：解：能用集气瓶开口向下法收集，说明该气体的密度比空气小A、氮气密度与空气密度太接近不能用排空气法收集，要用排水法收集，故A错；B、氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，故B错；C、氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，故C正确；D、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故D错；故选C．13．（2分）（2013•某某）以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇（可做生物汽油）被称为“第二代生物燃料”，俗称“草油”（prassoline）．下列说法正确的是（）A．纤维素、蛋白质均含有C、H、N等元素B．纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝C．“草油”可适当缓解石油的紧缺D．“草油”是利用草本植物提炼出来的石油解答：解：A、纤维素中主要含有碳、氢、氧元素，不含有氮元素．故A说法不正确；B、淀粉遇到碘水变蓝，故B说法不正确；C、在汽油中掺入一定比例的乙醇，可以代替一部分汽油，可适当缓解石油的紧缺，故C说法正确；D、草油”是利用草本植物提炼出来，但不属于石油．故D说法不正确．故选C．14．（2分）（2013•某某）某功能饮料含牛磺酸（C2H3NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是（）A．共含有14种元素B．分子中O、S元素的质量比为3：2 C．相对分子质量为125g D．含有臭氧（O3）分子解答：解：A、牛磺酸是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素五种元素组成的，故选项说法错误．B、分子中O、S元素的质量比为（16×3）：32=3：2，故选项说法正确．C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．D、牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，不含臭氧（O3）分子，故选项说法错误．故选B．15．（2分）（2013•某某）下列实验现象描述正确的是（）A．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质D．“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液解答：解：A、将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．B、硫酸铜与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀，故选项说法错误．C、加热碳酸氢铵固体生成氨气、水和二氧化碳，没有黑色物质生成，故选项说法错误．D、“铜绿”（碱式碳酸铜）与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则“铜绿”与盐酸混合得到蓝色溶液，故选项说法错误．故选A．二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）16．（2分）（2013•某某）下列有关金属的描述不正确的是（）A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．车船表面涂油漆可防止生锈C．废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D．黄铜比纯铜的硬度大解答：解：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故A说法正确；B、车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故B说法正确；C、铜排在了氢的后面，所以铜与盐酸不反应，故C说法错误；D、合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故D说法正确．故选C17．（2分）（2013•某某）甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应前后原子个数保持不变C．甲和乙的相对分子质量一定相等D．该图可示意H2与O2的反应解答：解：A、该反应的反应物为甲和乙，生成物为一种化合物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．B、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化，原子的个数没有发生变化，故选项说法正确．C、甲和乙的1个分子均是由2个原子构成的，但由于两种原子的相对原子质量不一定相等，则甲和乙的相对分子质量不一定相等，故选项说法错误．D、氢气和氧气反应生成水，水的化学式为H2O，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而该微观示意图中生成的分子由2个原子构成，则该图不能示意H2与O2的反应，故选项说法错误．故选AB．18．（2分）（2013•某某）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4ClB．t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等C．t3°C，两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4ClD．N H4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3解答：解：A、t1°C时，KNO3的溶解度小于NH4Cl，故错误；B、t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，正确；C、不知溶液状态，则无法比较溶质质量分数大小，故错误；D、由图可知：NH4Cl的溶解度受温度的影响小于KNO3；故选B．19．（2分）（2013•某某）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A FeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶B CO2H2O 浓硫酸洗气C NaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤D 铜粉铁粉过量盐酸过滤A．A、B．B、C．C、D．D、解答：解：A、过量铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，故选项所采取的操作错误．B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确．C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．D、铁粉能与稀盐酸反应，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确．故选BD．20．（2分）（2013•某某）将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH 溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（）A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1解答：解：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）解得：x：y=1：1故选A．三、填空题（共3小题，满分29分）21．（12分）（2013•某某）化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列微粒的化学符号：铝原子Al ；氧气分子O2 ；二氧化碳分子CO2；镁离子Mg2+．（2）用下列字母序号填空：A．NaHCO3B．Ca（OH）2C．KMnO4D．C2H5OH① D 属于有机物；② A 可用作治疗胃酸过多的药剂；③ B 可用作改良酸性土壤；④ C 可用作实验室制取氧气（3）写出下列反应的化学方程式：①碳酸钠溶液与石灰水Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3②铜与硝酸银溶液Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag③用双氧水制取氧气2H2O2 2H2O+O2↑④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水NH4NO3N2O↑+2H2O ．解答：解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以铝原子可表示为：Al；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，如：氧气分子可表示为：O2 ；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此二氧化碳分子表示为：CO2；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；（2）①含有碳元素的化合物叫做有机物，C2H5OH含有碳元素属于有机物；②NaHCO3能和酸反应生成二氧化碳气体，可用作治疗胃酸过多的药剂；③Ca（0H）2具有碱性，能用于改良酸性土壤；④KMnO4受热可分解出氧气，可用作实验室制取氧气；（3）①石灰水的溶质是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3；②铜与硝酸银溶液反应，注意硝酸铜的化学式．该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．③该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；④硝酸铵分解产生的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气，反应的化学方程式为：NH4NO3N2O↑+2H2O．故答案为：（1）Al；O2 ；CO2；Mg2+；（2）①D②A③B④C（3）①Na2CO3+Ca （OH↓）2=2NaOH+CaCO3 ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ③2H2O2 2H2O+O2↑；④NH4NO3N2O↑+2H2O22．（8分）（2013•某某）某奶制品的营养成分见表项目每100mL NRV%能量290kJ 3%蛋白质 3.2g 5%脂肪 4.0g 7%碳水化合物 4.8g 2%钠盐62mg 3%（1）维生素和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示．（2）该奶制品中蛋白质（或油脂或碳水化合物）能够提供能量（任写一种）．（3）奶制品中含有丰富的钙元素（填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免 b （填字母序号）．a．贫血症b．佝偻病c．甲状腺肿大（4）如图是奶制品的两种包装．其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是 a （填字母序号，下同），属于无机合成材料的是 b ，应放入标有的垃圾箱中的是ab ．（5）下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是 c （填字母序号）．a．浓硫酸b．乙酸铅c．硫酸铵d．甲醛．解答：解：（1）奶制品的营养成分表可知，维生素和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示；（2）该奶制品中的蛋白质、油脂、碳水化合物能够提供能量；（3）奶制品中含有丰富的钙元素，儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病；（4）在奶制品的两种包装中，塑料属于有机合成材料，铁属于无机合成材料，都属于可回收的垃圾；（5）浓硫酸、乙酸铅、甲醛都能使蛋白质失去原有生理活性，硫酸铵不会使蛋白质失去原有生理活性．故答为：（1）维生素；（2）蛋白质（或油脂或碳水化合物）；（3）（4）a，b，ab；（5）c．23．（9分）（2013•某某）生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料．（1）部分地下水含较多可溶性钙、镁化合物物质称为硬水；酸雨中因含有H2SO4导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是氧元素；保持水的化学性质的最小微粒是H2O （填化学式）．（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是 a （填字母序号）．a．配制0.9%的生理盐水b．生石灰变成熟石灰（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是 a （填字母序号）a．CuSO4，Na2SO4b．NaCl，Na2SO4（4）光催化分解水的过程是将光能转化为化学能．电解水制氢时，在与直流电源负极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是消耗大量电能．解答：解：（1）部分地下水含较多的可溶性钙、镁化合物，这种水属于硬水；二氧化硫、氮氧化物等物质溶解在雨水中，能和水反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸等物质，这些物质进入土壤中，能使土壤酸化，硫酸的化学式是H2SO4；海水的主要成分是水，水中氧元素的质量分数大于氢元素的质量分数，所以海水中质量分数最高的元素是氧元素；水分子是保持水的化学性质的最小微粒，水的化学式是H2O．故填：可溶性钙、镁化合物；H2SO4；氧元素；H2O．（2）配制0.9%的生理盐水时，水作为溶剂，起到溶解氯化钠的作用；生石灰变成熟石灰时，生石灰和水反应生成熟石灰，水是反应物．故填：a．（3）硫酸铜溶于水时，溶液是蓝色的，硫酸钠溶于水时，溶液是无色的，硫酸钠和硫酸铜用水就可以鉴别；而氯化钠和硫酸钠溶于水时，溶液都是无色的．故填：a．（4）光催化分解水的过程是将光能转化为化学能，电解水时，正极上产生的是氧气，负极上产生的是氢气，过程中消耗大量的电能．故填：化学；负；消耗大量电能．四、填空题（共3小题，满分31分）24．（8分）（2013•某某）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．（1）步骤1的化学方程式为CaO+CO2CaCO3．（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生．则分解不完全．（3）上述设想的优点有ab （填字母序号）．a．原料易得且可循环利用b．充分利用太阳能c．可全地域全天候使用（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1 ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有bc （填字母序号）．a．无色酚酞溶液b．紫色石蕊溶液c．PH试纸（5）请列举CO2的另两种用途灭火，制碳酸饮料．解答：解：（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，方程式是：CaO+CO2CaCO3；（2）因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳，所以取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，若观察到试管内有气泡产生，则含有未分解的碳酸钙；（3）观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，但会受到地域、天气的限制的缺点，故可全地域全天候使用是错误的；（4）一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会＜7，因此选择bc；（5）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火；二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等．故答案为：（1）CaO+CO2CaCO3；（2）盐酸；有气泡产生；（3）ab；（4）1：1；bc；（5）灭火；制碳酸饮料．25．（10分）（2013•某某）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是+6 ．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 CO2．（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率．（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及ac （填字母序号），玻璃棒的作用是引流．（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是复分解反应，浓氨水的作用是降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是浓氨水易挥发．（5）该工艺可以循环利用的物质有碳酸钙（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．解答：解：（1）在CaSO4•2H2O中，由于钙显+2价、氧显﹣2价、氢显+1价，所以，硫显+6价．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO2；（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率；（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行；（5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4Cl与NaOH 溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．故答为：（1）+6，CO2；（2）使原料充分反应，提高原料利用率；（3）ac，引流；（4）复分解，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发；（5）碳酸钙，蓝．26．（13分）（2013•某某）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的理化性质见表．（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是 c （填图1字母序号）．（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置①仪器a和b的名称分别是烧杯和酒精灯．②证明存在CO2的现象是B中澄清的石灰水变浑浊，证明存在CO的现象是D中黑色固体变成红色，D中反应的化学方程式是CO+CuO Cu+CO2．③装置A的作用是除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰，气囊的作用是收集一氧化碳，防止污染空气．（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．熔点沸点热稳定性与碱反应101°C～102°C 150°C～160°C100.1°C失去结晶水，175°C与Ca（OH）2反应产生白色升华分解成CO2，CO，H2O 沉淀（CaC2O4）①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、生成的铜又被氧化．②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显紫红色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量0.79 g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4•2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．解答：解：（1）草酸的熔点较低，受热容易熔化，用c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸．故填：c．（2）①仪器a和b的名称分别是烧杯、酒精灯．故填：烧杯；酒精灯．②证明存在CO2的现象是：B中澄清的石灰水变浑浊；证明存在CO的现象是：D中黑色固体变成红色．故填：B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色．D中氧化铜和一氧化碳在加热时反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：CO+CuO Cu+CO2．故填：CO+CuO Cu+CO2．③装置A的作用是：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；气囊的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气．故填：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气．（3）①一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果比实际值偏低．故填：生成的铜又被氧化．②高锰酸钾溶液是颜色紫红色的．故填：紫红．25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量为：25.00g×3.16%=0.79g．故填：0.79．设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，5H2C2O4•2H2O→5H2C2O4→2KMnO4，630 316 X 0.79g=X=1.575g，50.00g溶液中含草酸晶体的质量为：1.575g×5=7.875g，草酸晶体的质量分数为：×100%=90%，答：样品中草酸晶体的质量分数为90%．。
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扬州市江都区2013年九年级化学模拟试卷2013.04.（满分：100分考试时间：100分钟）你可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na：23 Fe:56一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列行为中，不符合．．．“绿V客（Green Week）”环保活动主题的是A．缩短城市景观灯亮灯时间B．周末呆在家里上网看电视C．尽量使用可降解方便袋D．步行或骑单车上下班2．下列变化属于物理变化．．．．的是A．玻璃破碎B．燃气燃烧C．钢铁锈蚀D．光合作用3．下列属于人体必需微量元素的是A．H B．Zn C．Ca D．O4．二氧化氯（ClO2）是一种新型杀菌消毒剂，其中Cl元素的化合价是A．—1 B．0 C．+4 D．+55．草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐6．空气成分中，体积分数最大的是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体7．下列关于用微粒知识解释生活中现象的说法，不正确．．．的是A．酒香不怕巷子深——微粒在不停运动B．1滴水中含有1.7×1021个H2O分子——微粒是很小的C．等体积的大米和绿豆混合后总体积减小——微粒间有间隙D．食盐溶液能导电——溶液中存在能自由移动的离子8．下列物质加入水中能．形成溶液的是A．粉笔灰B．植物油C．蔗糖D．生铁9．在化学反应：4HgS + 4CaO = 4Hg + 3CaS + X中，X的化学式为A．SO2B．SO3C．CaSO3D．CaSO410．下列有关实验现象的描述，正确．．的是A．白磷在空气中燃烧产生大量白雾B．NaOH溶于水时，吸收热量，温度降低C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕固体D．电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃11．用灯帽盖灭酒精灯的原理是A．隔离可燃物B．隔绝空气C．降低酒精的着火点D．降低温度至酒精的着火点以下12．下列实验操作正确．．的是A．读取液体体积B．点燃酒精灯C．加热液体D．稀释浓硫酸13．下列物质中，能．与稀盐酸发生中和反应的是A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2D．MgCO3 14．下列化学肥料中，属于复合肥的是A．CO(NH2)2B．K2SO4C．NH4H2PO4D．NH4HCO315．维生素C（C6H8O6）可预防病毒性传染病，下列关于维生素C的说法，错误．．的是A．由C、H、O元素组成B．是一种有机物C．C、H、O元素质量比是3:4:3 D．相对分子质量为176二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
漏选得1分，错选不得分。
）16．下列有关化学基本概念的说法中，错误．．的是A．同种元素可以组成不同的单质B．发光发热现象都由物质燃烧引起C．含氧元素的化合物不一定是氧化物D．含碳化合物不一定是有机化合物17．右图是某反应的微观示意图，下列说法正确．．的是A．反应前后原子种类不变B．该反应是分解反应C．反应后的生成物都是氧化物D．反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑18．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确．．的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质质量相等C．20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液反应后““”表示氢原子MnO2D ．30℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数最大为60％20．某钢铁厂用800吨（Fe ％=75％）FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合铁矿石炼铁，炼得生铁（非铁元素含量＜8％）的质量可能是（生铁中C ％为2％ ~ 4.3％） A ．600吨B ．608吨C ．625吨D ．676.5吨三、本题包括4小题，每空1分，共27分21．（4分）（1）用化学用语．．．．填空： 3个氧分子 ；沼气的主要成分 ； +5价的P 元素 ；地壳中含量最多的金属元素 。
22．（6分）用字母序号．．．．填空： a ．CO 2 b ．Ca(OH) 2 c ．CaO d ．NaHCO 3 e ．NaCl f ．O 2常用作食品干燥剂的是 ；可改良酸性土壤的是 ； 用于运动饮料生产的气体是 ；可作调味品的是 ； 用于焙制糕点的是 ；可供给呼吸的是 。
23．（9分）材料在生活中应用很广泛。
（1）下列生活物品属于无机材料的是 ；A ．玻璃杯B ．铁锅C ．塑料桶D ．玻璃钢转椅 （2）现行流通的硬币材质均为金属材料，如一元硬币是钢芯镀镍（Ni ），伍角硬币是钢芯镀铜，一角硬币是铝合金或不锈钢。
①选择铸造硬币的材料不需要．．．考虑的因素是 （填序号．．）； A ．金属的导电性 B ．金属的耐腐蚀性C ．金属的硬度D ．金属价格与硬币面值的吻合度②五角硬币镀铜是因为常温下，铜的化学性质 （填“稳定”或“活泼”）；③钢是一种含碳量为 （填数值）的铁合金，其硬度比铁 （填“大”或“小”）；④在一定条件下，镍在空气中会形成致密的氧化膜（NiO ），反应的化学方程式为 。
镍和稀硫酸反应会生成硫酸镍（NiSO 4）和一种可燃性气体单质，反应化学方程式为 ； ⑤根据右图镍原子的结构示意图回答：镍原子的原子序数是 ，在化学变化中易 电子（填“得到”或“失去”）。
24．（8分）关注碳排放。
（1）化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，请你推荐一种新型绿色的能源 ；（2）下列做法不符合．．．“低碳”生活理念的是 ； A ．使用一次性木筷和纸巾 B ．推广电热水器 C ．逐步淘汰白炽灯 （3）CO 2过多排放是城市“热岛效应”的原因之一。
右图中地点Ⅰ、Ⅱ分别为； A ．农田、商业区 B ．公园、居民区C ．市中心、公园（4则一个家庭每月至少排放 kg CO 2；（5）研究发现：CO 2和H 2在催化剂、加热条件下反应生成甲醇（CH 4O ）和水，反应的化学方程式为 。
金属铈（Ce ）和CO 2、H 2O 在900℃条件下反应，生成两种可燃性气体和CeO 2，反应的化学方程式为 。
利用CO 2和环氧乙烷制成的塑料无污染、易降解，可减少 的发生。
四、（本小题包括1小题，每空1分，共10分）25．（10分）现有下列装置，回答问题：3332 3130傍晚温度 /℃农村 城郊 Ⅰ Ⅱ 城郊 农村镍原子（1）写出有标号仪器的名称：① ；（2）检查B 装置的气密性的方法是： ，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；（3）实验室制取H 2的反应化学方程式为 ，发生装置为 ； （4）实验发现：用40％的硫酸制取H 2效果最好。
现欲配制30mL 40％（密度为1.30g·mL —1）的硫酸，需要98％（密度为1.84g·mL —1）的浓硫酸 mL （精确到小数点后一位），需要水 mL （精确到小数点后一位）。
量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数 40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是 ；A ．托盘天平B ．量筒C ．烧杯D ．玻璃棒E ．胶头滴管F ．铁架台 （5）实验室制取H 2时，在硫酸溶液中滴入饱和CuSO 4溶液会影响反应速率。
右图是滴入饱和CuSO 4溶液体积（X ）与反应速率（Y ）的关系图，请回答：①滴入CuSO 4溶液后，发生反应的化学方程式为 ；②a 点过后，反应速率降低的原因可能是 。
五、（本小题包括1小题，共23分，除有说明的外，每空1分）26．（23分）过碳酸钠（2Na 2CO 3·3H 2O 2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。
某兴趣小组展开了深入的学习：【资料卡片】：Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。
（1）反应器中发生反应的化学方程式为 ；（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是 ； （3）生产过程中，需加入较多的NaCl ，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为 。
1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；2、过碳酸钠分解的化学方程式为2(2Na 2CO 3·3H 2O 2) == 4Na 2CO 3 + 6H 2O + 3O 2↑3、H 2O 2分解放出热量，Na 2CO 3受热不分解；（4）操作A 的名称是 ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、 和 ； （5）洗涤过碳酸钠晶体最好．．选用 。
A ．蒸馏水 B ．无水酒精 C ．饱和碳酸钠溶液 D ．饱和NaCl 溶液 （6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是 和 ； Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na 2CO 3·3H 2O 2的质量分数。
小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。
【实验步骤】：① ；②将过碳酸钠样品（2.20g ）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A 中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A 中 时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算。
【实验分析及数据处理】：（7）完善实验步骤的相关内容：① 、④ ；（8）实验中，水的作用是 ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是 （填化学式．．．）； （9）实验中， ，则开始收集气体；（2分）A ．刚开始出现气泡时B ．当气泡均匀连续出现时C ．若用带火星木条放在导管口部，复燃时（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL （通常情况下，氧气的密度近似为1.43g·L —1。
），计算过碳酸钠样品中2Na 2CO 3·3H 2O 2的质量分数［3分，Mr （2Na 2CO 3·3H 2O 2）=314、Mr （O 2）=32］ ； 【实验反思】：（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是 ； （12）量筒中长导管的作用是 ；（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大。
这种说法是否正确，如不正确，请说明理由。
；（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定。
方案：将装置A 中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体 1.39g 。
则样品中2Na 2CO 3·3H 2O 2的质量分数为 。
A B（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数？。
（只需给出简要的方案）催化剂加热 参考答案及评分标准21．（4分）3O 2 CH 4Al 22．（6分）c b a e d f 23．（9分）（1）AB （共1分，全对得1分） （2）①A ②稳定 ③0.03％ ~ 2％ 大 ④2Ni + O 2 == 2NiO Ni + H 2SO 4 == NiSO 4 + H 2↑ ⑤28 失去24．（8分）（1）不可再生 太阳能等 （2）AB （3）C （4）95.6（5）CO 2 + 3H 2 ====== CH 4O + H 2O Ce + CO 2 + H 2O ==== CeO 2 + CO + H 2 白色污染25．（10分）（1）铁架台 （2）堵住右侧导气管 （3）Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ （或 Zn+2HCl=ZnCl2+ H 2↑） B （4）8.7 23.0（或23.1） ＞ AF （共1分，全对得1分） （5）①Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu ②生成的Cu 覆盖在Zn 表面，阻止反应进一步进行（或硫酸浓度变小，使反应速率降低）26．（1）2Na 2CO 3 + 3H 2O 2 == 2Na 2CO 3·3H 2O 2 （2）防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 （3）过碳酸钠在NaCl 溶液中溶解度较小，易析出晶体（4）过滤 玻璃棒 漏斗 （5）B （6）NaCl Na 2CO 3（或H 2O 2）（7）检查气密性 不再产生气体时 （8）溶解过碳酸钠，利于其分解 MnO 2（或CuO ） （9）A （2分）（10）过碳酸钠分解产生氧气质量为224mL ×10—3×1.43g·L —1 = 0.32g 2(2Na 2CO 3·3H 2O 2) ~ 3O 2↑解得X=2.09g 则样品中，2Na 2CO 3·3H 2O 2的质量分数为：00002.0910095.02.20gg⨯=（或95.2％）… 1分 （11）滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O 2体积偏大（12）起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）（13）不正确，装置中原有空气和生成的O 2等体积代换 （注：理由叙述不正确不给分） （14）93.6％（或93.5％）（15）想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO 2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定）（其他合理答案也可得分）900℃+5 P。