2021年九年级化学上册《4. 定量认识化学变化》(第三课时)教学案 沪教版

2021年九年级化学上册《4.2 定量认识化学变化》（第三课时）教学案沪教版三、根据化学方程式计算【预习作业】2．根据化学方程式计算的一般解题步骤是、、、、。

【学习过程】1．根据化学方程式计算，应注意以下几点：（1）正确书写化学方程式，化学方程式配平一定要正确；（2）准确计算各物质的质量比，一般只求需要物质的质量比；（3）各物质质量应为纯物质，不纯物质应换算成纯物质；（4）物质应以质量代入比例，如果给出的是物质的体积，应换算成质量．2．根据化学方程式计算，解题的一般思路是：（1）分析已、未知量，分析反应的化学方程式．（2）写出并配平涉及到的反应的化学方程式．（3）根据已、未知量之间的质量比的关系，列比例求解．3．根据化学方程式的计算，一定要严格按解题格式求解．应强调的是：求出的已、未知量的质量比，一定要写在相应物质化学式的下面，再把已、未知量写在相应质量比的下面．议一议两份质量相同的碳跟氧气分别发生如下反应：C＋O2CO2；2C＋O22CO．则消耗氧气的质量比是多少？【例题精讲】1、根据反应物（生成物）的质量计算生成物（反应物）的质量例题评讲例题1：P100实验室中需要制备8.8g二氧化碳，至少需要碳酸钙多少g？解：设制备8.8g二氧化碳至少需要碳酸钙的质量为x，CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑100 44x 8.8g100：44 ＝ x ：8.8gx ＝ 20g答：制备8.8g二氧化碳至少需要碳酸钙的质量是20g。

（分析）步骤：①“设”②“写”③“找”④“列”⑤“解”⑥“答”例题2：工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑在解答“电解10t 氧化铝最多可生产多少吨铝”的问题时，甲、乙两同学分别采用了两种不同的计算方法。

解一：高铝的质量为x 。

2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑204 10810t x204：108＝10t ：xx ＝5.3t答：最多可生产5.3t 铝。

解二：已知电解过程中，氧化铝的铝元素全部转化为单质铝。

氧化铝中铝元素的质量分数为： 0000000.531003162272271002=⨯⨯+⨯⨯=⨯⨯氧化铝的相对分子质量铝的相对原子质量 10t 氧化铝中含铝的质量：10t ×53.0％＝5.3t答：最多可生产5.3t 铝。

2、含有杂质计算纯净物的质量＝物质总质量×纯净物的质量分数＝物质总质量×（1－杂质的质量分数）必须：①纯净物的质量；②参加反应的物质的质量（或反应生成物的质量）。

例题3：煅烧100t质量分数为80％的石灰石，最多可生产二氧化碳多少吨？若石灰石中杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？（杂质不参加反应））（分析）石灰石中杂质不参加反应，参加反应是碳酸钙，应先计算出纯净的碳酸钙的质量。

解：石灰石中碳酸钙的质量为：100t×80％＝80t设生成的二氧化碳的质量为x，生成的氧化钙的质量为y，则CaCO3 CaO ＋ CO2↑100 56 4480t y x100：44＝80t：x x＝35.2t100：56＝80t：y y＝44.8t生石灰的质量为44.8t ＋100×（1－20％）＝64.8t或100t －35.2t ＝64.8t答：生成二氧化碳的质量为35.2t ，可得到这样的生石灰质量为64.8t 例题4：某物质2.16g 在空气中充分燃烧，测得只生成了2.16g 水和5.28g 二氧化碳，试通过计算判断：（1）该物质中含碳元素的质量______g ，氢元素的质量______g ；（2）该物质中________（含或不含）氧元素；若含有氧元素，则氧元素质量为 _________g 。

解：水中氢元素的元素等于该物质中氢元素的质量。

2.16g 的水中氢元素的质量为：g g 24.0%10016212116.2=⨯+⨯⨯⨯ 二氧化碳中碳元素的质量等于该物质中碳元素的质量。

5.28g 的二氧化碳中碳元素的质量为：g g 44.1%100216121228.5=⨯⨯+⨯ 1.44g ＋0.24g ＝1.68g<2.16g所以该物质中一定有氧元素：2.16g －1.68g ＝0.48g例题5：（1）等质量的①镁、②铝、③锌、④铁四种金属分别与足量的稀硫酸反应，试比较生成的氢气的质量由多到少的顺序是__________。

①Mg ＋ H2SO4＝ MgSO4＋ H2↑24 2a x124：2＝a：x1 x1＝②2Al ＋ 3H2SO4＝ 2Al2(SO4)3＋ 3H2↑27×2 2×3a x254：6＝a：x2 x2＝③Zn ＋ H2SO4＝ ZnSO4＋ H2↑65 2a x365：2＝a：x3 x3＝④Fe ＋ H2SO4＝ FeSO4＋ H2↑56 2a x456：2＝a：x4 x4＝结论一：相同质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的稀酸反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比例关系（铝的相对原子质量看成是18）即Al>Mg>Fe>Zn（2）若用镁、铝、锌、铁四种不同的金属制取相同质量的氢气，试比较参加反应金属的质量由大到小的顺序是____________。

①Mg ＋ H2SO4＝ MgSO4＋ H2↑24 2y1b24：2＝y1：b y1＝②2Al ＋ 3H2SO4＝ 2Al2(SO4)3＋ 3H2↑27×2 2×3y2b54：2＝y2：b y2＝③Zn ＋ H2SO4＝ ZnSO4＋ H2↑65 2y3b65：2＝y3：b y3＝④Fe ＋ H2SO4＝ FeSO4＋ H2↑56 2y4b56：2＝y4：b y4＝结论二：用镁、铝、锌、铁四种金属分别制取相同质量的氢气（此时，参加反应的酸质量相等），参加反应的金属的质量与该金属的相对原子质量成正比例关系（铝的相对原子质量看成是18）即Zn>Fe>Mg>Al，例题6：已知60gA和30gB恰好完全反应，发生反应的方程式为2A＋B＝3C＋D，生成了15gD。

若C的相对分子质量为50，则A的相对分子质量为（）A、60B、65C、70D、75分析：2A ＋ B ＝ 3C ＋ D60g 30g 15g C＝？（物质质量）50 （相对分子质量）Mr(A)×2 50×3 Mr(A)＝？例题7：课本110页第8题分析：代入化学方程式进行的质量必须是参加反应的纯净物的质量，因此题目中所提供的2g、20g、5g、1.5g、1.0g、0.5g、0.3g都不能直接代入计算。

通过比较数据发现每增加5g的稀盐酸石灰石样品的质量按比例递减0.5g，所以第一、二、三次稀盐酸全部参加了反应，而样品中碳酸钙有剩余；第四次稀盐酸有剩余而碳酸钙全部参加了反应，残留的0.3g全部是不参加反应的杂质。

解：（1）（2）%85%10023.02=⨯-gg g （3）设煅烧50t 这种石灰石，能得到二氧化碳的质量为x ，50t 石灰石中碳酸钙的质量：50t ×85%＝42.5tCaCO 3 CaO ＋ CO 2 ↑100 4442.5t x100：44＝42.5t ：x x ＝18.7t答：略。

例题8：有充满氢气和氧气混合气体的密闭容器，装有可以左右移动的活塞以保持密闭容器内压强始终与外界大气压相等。

点燃后充分反应发现前后体积比为7：2，假设点燃前后容器内的温度均为20℃（此时水为液体）。

则点燃前容器内氢气与氧气的分子数之比为（ BD ）A ．7：2B ．16：5C ．2：5D ．10：11【巩固练习】1．12g 碳在38g 氧气中燃烧，根据反应物之间的质量比判断反应情况是（ ）A ．碳有剩余B ．氧气有剩余C ．恰好反应D ．无法判断2．在化学反应中A＋B====C＋D中，10gA与24gB恰好完全反应生成14gC。

若有15gA参加反应，则生成D的质量是（）A．20g B．25g C．30g D．35g3．在X2＋2XY2===4XY中，1gX2与一定质量的XY2反应能生成5gXY，则X2与XY2的相对分子质量之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶54．通电使水分解，在阴极产生11.2L氢气（标准情况下），密度为0.09g/L，求在阳极同时生成多少克氧气？此时氧气的密度是多少？【课后练习】1．某气体燃烧后只生成二氧化碳和水，且两者分子个数比为1∶2，则该气体分子组成中，碳原子和氢原子的个数比是。

2．现有17.16g的镁在氧气中完全燃烧，需要标准状况下的氧气多少升？（氧气的密度是1.43g/L）3．4.6g有机物R完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，请你通过计算判断该有机物中有哪些元素？u%30504 7728 眨c37286 91A6 醦30951 78E7 磧35331 8A03 訃37202 9152 酒&29165 71ED 燭U27741 6C5D 汝J`|。