最新整理河南高考化学一轮模拟试题及答案
河南化学模拟试题及答案
河南化学模拟试题及答案一、选择题（每题3分，共60分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氢氧化钠2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 所有选项都正确3. 以下哪个选项是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2O2C. 2H2 + O2 → 2H2O2D. H2 + O2 → H2O4. 以下哪个选项是正确的离子方程式？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H+ + OH- → H2OC. 2H+ + CO32- → CO2 + H2OD. 2H+ + SO42- → H2SO45. 根据酸碱中和反应的原理，以下哪个选项是正确的？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. 所有选项都正确6. 以下哪个选项是正确的氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2D. 2H2O2 → 2H2O + O27. 以下哪个选项是正确的离子反应？A. Ag+ + Cl- → AgCl↓B. Ag+ + SO42- → Ag2SO4↓C. Ba2+ + SO42- → BaSO4↓D. 所有选项都正确8. 以下哪个选项是正确的置换反应？A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2B. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2D. 所有选项都正确9. 以下哪个选项是正确的分解反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2O2 → 2H2O + O2C. 2HCl → H2 + Cl2D. 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO210. 以下哪个选项是正确的化合反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O + O2 → 2H2O2C. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O2 → 2H2O + O211. 以下哪个选项是正确的复分解反应？A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OC. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaClD. 所有选项都正确12. 以下哪个选项是正确的有机反应？A. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OB. CH4 + O2 → CO + 2H2OC. 2CH3OH + O2 → 2CH3OOHD. 2CH3OH + O2 → 2CO2 + 4H2O13. 以下哪个选项是正确的水解反应？A. NaCl + H2O → NaOH + HClB. Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2C. Na2SO4 + 2H2O → 2NaOH + H2SO4D. NaCl + H2O → NaOH + HCl14. 以下哪个选项是正确的酯化反应？A. CH3COOH + CH3OH → CH3COOCH3 + H2OB. CH3COOH + CH3OH → CH3COOH + CH3OHC. CH3COOH +。
2025年河南省郑州市化学高考复习试题及解答参考
2025年河南省郑州市化学高考复习试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸B. 氨水C. 氯化钠D. 葡萄糖答案：C解析：A. 醋酸：醋酸（CH₃COOH）是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质。
B. 氨水：氨水（NH₃·H₂O）是弱碱，在水溶液中部分电离，也属于弱电解质。
C. 氯化钠：氯化钠（NaCl）是盐，在水溶液中完全电离成Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。
D. 葡萄糖：葡萄糖（C₆H₁₂O₆）是有机化合物，在水溶液中不电离，属于非电解质。
因此，正确答案是C。
氯化钠在水溶液中能够完全电离，符合强电解质的定义。
2、下列关于化学键的叙述正确的是 ( )A. 离子化合物中只含离子键B. 离子化合物中一定含有金属元素C. 共价化合物中只含共价键D. 共价化合物中可能含有离子键答案：C解析：A选项：离子化合物中不仅含有离子键，还可能含有共价键。
例如，氢氧化钠（NaOH）就是一个典型的例子，其中钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH−）之间通过离子键结合，而氢氧根离子（OH−）内部的氢原子和氧原子之间则是通过共价键结合的。
因此，A选项错误。
B选项：离子化合物中不一定含有金属元素。
例如，氯化铵（NH4Cl）就是一个不含金属元素的离子化合物，其中铵根离子（NH4+）和氯离子（Cl−）之间通过离子键结合。
因此，B选项错误。
C选项：共价化合物中只含有共价键。
共价化合物是由非金属元素之间通过共用电子对形成的化合物，其内部只存在共价键。
因此，C选项正确。
D选项：共价化合物中不可能含有离子键。
如果一个化合物中含有离子键，那么它就不可能是共价化合物，而是离子化合物。
因此，D选项错误。
综上所述，正确答案是C。
3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应速率越大，反应物的转化率越高B. 反应速率与反应物的浓度成正比C. 反应速率只与反应物的性质有关D. 反应速率可以通过改变温度、催化剂等因素来改变答案：D解析：A选项错误，因为反应速率表示的是单位时间内反应物或生成物浓度的变化，而转化率是指反应物转化为生成物的百分比，两者没有直接的正比关系。
河南高三高中化学高考模拟带答案解析
河南高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.《物理小识》中有如下叙述：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。
“青矾厂气”指的是 A ．CO 和CO 2 B ．SO 2和SO 3 C ．NH 3和NO D ．NO 2和H 2S2.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等。
下列说法正确的是 A ．④、⑦、⑧都属于盐类 B ．①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物 C ．①、②、⑤、⑥都属于蛋白质 D ．①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物3.四元轴烯t 、苯乙烯b 及立方烷c 的分子式均为C 8H 8。
下列说法正确的是A ．b 的同分异构体只有t 和c 两种B ．t 、b 、c 的二氯代物均只有三种C ．t 、b 、c 中只有t 的所有原子处于同一平面D ．t 、b 、c 中只有t 和b 能使酸性KMnO 4溶液褪色4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，5.6L 甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB ．1L 0.2mol·L -1NaHCO 3溶液中含Na +数为0.2N AC ．4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1N AD ．反应NH 4Cl+NaNO 2N 2↑+NaCl+2H 2O ，每生成0.1mol N 2，转移电子数为0.6N A5.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是A. AB. BC. CD. D6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．浓氨水中通入少量二氧化硫：SO 2+NH 3·H 2O=NH 4++HSO 3-C ．铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2OD ．明矾溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：Al 3++4OH -=AlO 2- +2H 2O7.下列有关实验的操作正确的是A. AB. BC. CD. D8.由C 、H 、O 组成的化合物X 的球棍模型如图所示，下列说法正确的是A. 该有机物易溶于水B. 酸性条件下水解可生成摩尔质量相等的两种有机物C. 与X 互为同分异构体的羧酸有3种D. 与X 互为同分异构体的酯类有6种9.微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：下列说法正确的是A. MEC 可在高温下工作B. 电解池工作时，化学能转变为电能C. 活性微生物抑制反应中电子的转移D. 阳极的电极反应式为CH 3COO -+4H 2O-8e -====2HCO 3-+9H +10.叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH 3)3CCl+OH -→ (CH 3)3COH+Cl -的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是 A ．该反应为吸热反应B ．(CH 3)3C +比(CH 3)3 CCl 稳定 C ．第一步反应一定比第二步反应快D ．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率11.某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。
河南高三高中化学高考模拟带答案解析
河南高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是A ．有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
B ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸。
C ．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。
D ．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强。
2.下列叙述正确的是A ．金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物。
B ．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象。
C ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质。
D ．有机分子的结构简式和实验式可能是相同的。
3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下，60g 甲醛、乙酸与葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气分子数为2N AB ．常温常压下，22．4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2N AC ．标准状况下，11．2LCCl 4含有的分子数目为0．5N AD ．标准状况下，22．4L 氦气所含原子数为2N A4.分子式为C 5H 12O 且不与金属钠能反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．8种5.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是A ．pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③苯酚钠三份溶液中的c （Na +）：③>②>①B ．0．lmol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中：c （Na +）=2c （A 2－）+ c （HA －）+c （H 2A ）C ．上图中pH=7时：c （Na +）>c （CH 3COO －）>c （OH －）=c （H +）D ．上图中a 点溶液中各离子浓度的关系是：c （OH －）=c （H +） +c （CH 3COO －） +2c （CH 3COOH ） 6.下表对某些反应方程式的评价合理的是编号离子方程式或电极方程式评价CH 3COO -+NH 4+CH 3COOH+NH 3·H 2O7.下列有关实验操作正确的是A ．用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤B ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C ．做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶D ．向沸腾的NaOH 稀溶液中滴入FeCl 3饱和溶液，来制备Fe （OH ）3胶体二、推断题A －J 是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。
河南高三高中化学高考模拟带答案解析
河南高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A．加碘食盐中所加入的物质是I2[]B．钢化玻璃比普通玻璃的强度更高C．食品添加剂对人体无害，可以放心使用D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解2.依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．热稳定性：H2Se>H2S>H20C．碱性:CsOH〉Ca(OH)2D．若离子半径：R2—>M+，则原子序数:R〉M 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是，3.用NAA．1 mol Al3+含有的核外电子数为3N AB．将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol • L－1C．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N aD．常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为N A4.综合下图判断，下列正确的说法是A．装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+B．装置I和装置II中正极反应均是C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大5.下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是6.室温下，将1.00mol • L－1盐酸滴人20. OO mL 1.OOmol • L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
下列有关说法中不正确的是A．a点溶液中离子浓度大小的关系：B．b点溶液中离子浓度大小的关系：C．c点溶液中离子浓度大小的关系：D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3• H2O电离吸热7.下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y 到W 转化的一组化合物是8.某溶液中可能含有K +、NH 4+、Ba 2+、SO 42-、I -、CO 32-。
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河南高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O2的电子式：B．CO2的比例模型:C．丙烷分子的比例模型示意图：D．硅酸盐Ca2Mg3Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO•5MgO·8SiO2•H2O3.下列体系中，离子能大量共存的是A．含1.2 mol·L-1 NO3-的溶液，H+、Fe2+、Mg2+、Br-B．使酚酞变红的溶液:K+、Na+、NO3-、C1-C．滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、C1-、I-D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-4.A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B．用10 mL量筒量取0．50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5．50 mLC．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是5.设NAA．60g丙醇中存在的共价键总数为11N AB．0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-个数为N AC．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5 N A6.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba3++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O B．向氧氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3•H2OD．向CH2BrCOOH中加人足量的氧氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO- +H2O7.已知25℃、101 kPa 下，如下图所示，石墨的燃烧热为一393.51 kJ·mol -1，金刚石的燃烧热为一395.4kJ·mol -1。
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河南高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是 A ．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B ．向煤中加入适量CaSO 4，可大大减少燃烧产物中SO 2的量C ．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D ．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶2.有机物X 、Y 、M （M 为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y 乙酸乙酯，下列说法错误的是A ．X 可用新制的氢氧化铜检验B ．由Y 和M 制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH 溶液来提纯C ．由Y 生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D ．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全3.下列离子方程式书写正确的是A ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2＋6H ＋＋5H 2O 2＝2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OB ．将少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －＋SO 2＋H 2O ＝2C 6H 5OH ＋C ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －＝Fe （SCN ）3↓D ．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －4.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是A ．Z 、N 两种元素的离子半径相比，前者较大B ．X 、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C ．由X 与M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D ．Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液5.某溶液中可能含有H ＋、Na ＋、NH 4+、Mg 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、SO 42-、CO 32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是A ．原溶液中含有的阳离子是H ＋、NH 4+、Mg 2＋、Al 3＋B ．原溶液中一定含有SO 42-和Na ＋C ．原溶液中SO 42-的物质的量至少为4.5molD ．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na 2SO 46.乙醛酸（OHCCOOH ）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH ）电解制备，装置如图所示。
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河南高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是 （ ）A ．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B ．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯C ．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D ．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 （ ）下列叙述错误的是（其中N A 表示阿伏加德罗常数的值） A ．X 、N 元素的金属性：X ＞NB ．Y 、M 元素形成的离子化合物是工业冶炼Y 的原料C ．X 单质在M 单质中燃烧生成的化合物39g 中共含有0．5N A 个阴离子D ．标准状况下1L 1mol·L -1的YP 3溶液中含有N A 个Y 3+离子 3.下列化学过程及其表述正确的是 （ ）A ．向NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H +＋SO 42-＋Ba 2+＋OH -＝BaSO 4↓＋H 2OB ．由水电离的c(H +)为10-3 mol·L -1的溶液中，Na +、NO 3-、SO 32-、Cl -一定能大量共存C ．向含有1molKAl(SO 4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2molD ．可以用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2混合，以证明H 2O 2具有还原性2MnO 4-＋6H +＋5H 2O 2＝2Mn 2+＋5O 2↑＋8H 2O4.T ℃时，将气体X 与气体Y 置于一密闭容器中，反应生成气体Z ，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示。
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河南高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题海水中溴元素以Br -形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：(1)步骤①反应的离子方程式是 。
(2)步骤③反应的化学方程式是 。
(3)Br 的原子序数是 ，在周期表中位于 周期 族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?河南高三高中化学高考模拟答案及解析一、填空题海水中溴元素以Br -形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：(1)步骤①反应的离子方程式是 。
(2)步骤③反应的化学方程式是 。
(3)Br 的原子序数是 ，在周期表中位于 周期 族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?【答案】(1) 2Br - + Cl 2══Br 2 + 2Cl - (3分) (2) SO 2 + Br 2 + H 2O══2HBr + H 2SO 4 (3分)(3)35 第四 第VII A (3分)(4)温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。
(3分)(5)“溴水混合物I”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO 2吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。
(3分)【解析】略。
河南省部分示范性普通高中高考理综化学部分模拟考试卷一 新课标 人教版
河南省部分示范性普通高中高考理综化学部分模拟考试卷一新课标人教版第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化过程中, 共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水答案：D。
氯化氢是共价化合物，溶于水时共价键被破坏,电离成氢离子和氯离子。
2．下列各种说法中,都包含有前后两个数值,其中前者大于后者的是A. 铝离子(Al3+)和钠离子(Na+)的半径B. 16O和18O原子中的中子数C. 相同温度下,浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中的氢离子浓度D. 相同条件下,浓度均为0.l mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液的 pH答案：C。
A选项，具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小；B选项，16O中的中子数为8；18O中的中子数为10；C选项中醋酸属弱电解质，部分电离，氢离子浓度小故c选项正确；D选项中碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠的水解程度。
3．下列离子方程式正确的是A. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋ +3NH3•H2O ==A l(O H)3↓+3NH4+B. 磷酸二氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合：3Ca2＋ +2H2PO4― +4OH― ==C a3(P O4)2↓ + 4H2OC. 硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸:Fe2＋ +NO3― +2H＋ ==Fe3＋ +NO↑+2H2OD. 硫氢化钠水解:HS― +H2O ==H2S ↑+OH―答案：A。
B选项中钙离子和磷酸根离子的比例错，应为6个磷酸二氢根离子；C选项中电子不守恒；D选项中单水解不会产生硫化氢气体，且应用可逆号。
4．下列说法中，正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A. 标准状况下，22.4L任意比NO和O2的混合气体含有N A个分子B. 1mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为 2N AC. 常温常压下,1 mol 任何气体单质都含有2N A 个原子D. 28g 乙烯中含有6N A 对共用电子对答案：D 。
河南高三高中化学高考模拟带答案解析
河南高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净水D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂2.下列化学用语的表述不正确的是A．过氧化氢的结构式：H—O—O—HB．2，2－二甲基丁烷的实验式：C3H7C．质子数与中子数相等的氢原子符号：D．Cl－的结构示意图：3.下列说法正确的是A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性B．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）nC．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物4.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维C．铝热反应是炼铁最常用的方法D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO25.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是A．称取3g左右的干海带——托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗6.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”7.下列化学反应属于加成反应的是8.如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A ．还原性：Se 2－＞S 2－＞Cl －B ．热稳定性：HCl ＞H 2Se ＞HBrC ．原子半径：Se ＞Cl ＞SD ．酸性：HBrO 4＞HClO ＞H 2SO 49.在pH ＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．K ＋、Na ＋、、B ．Na ＋、、、Cl－C ．K ＋、Na ＋、、Br－D ．K ＋、Cu 2＋、Cl －、10.下列反应的离子方程式正确的是A ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝＋H 2↑B ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：＋Ba 2＋＝BaSO 4↓C ．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑D ．铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO↑＋2H 2O11.设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是A ．5．6g 铁粉与足量Cl 2反应，失去的电子数为0.2N AB ．1mol NH 3含有的电子数10N AC ．常温常压下，22．4 L 的氧气含氧原子数为2N AD ．常温下，1 L0．1mol·L －1AlCl 3溶液中含Al 3＋数为0．1 N A12.在相同温度下，100 mL0．01 mol·L －1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L －1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A ．中和时所需NaOH 的量B ．电离的程度C ．H ＋的物质的量浓度D ．CH 3COOH 的物质的量13.下列装置或操作能达到实验目的的是14.在密闭容器中存在下列平衡：CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ），CO 2（g ）的平衡物质的量浓度c （CO 2）与温度T 的关系如图所示。
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河南高三高中化学高考模拟
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 ( )
A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小
河南高三高中化学高考模拟答案及解析
一、选择题
已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 ( )
A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小
【答案】C
【解析】略。
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河南高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+Na++ OH-=CO32-+ H2OC．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-D．将0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓2.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。
该物质是A．熟石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是3.设NAA．标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目3N AB．常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1N AC．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2N A4.某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>X>W B．单质的氧化性:W>Y>ZC．化合物YW2具有强氧化性D．化合物W中只含共价键溶液的说法正确的是6.下列关于0.10 mol • L-1NaHCO3A．溶质的电离方程式为：NaHCO3 =Na+ + H+ +CO32-B．离子浓度关系：c(Na+ ) (H+ ) =c(OH- ) +c(HCO3- ) +c(CO32-)C．25℃时，加水稀释后，n (H+)与n(OH-)的乘积变大D．温度升高，c（HCO3-）增大7.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D二、填空题铁和钴是两种重要的过渡元素。
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河南高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是 A ．液氨用作致冷剂 B ．明矾用作净水剂 C ．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 D ．用铁质容器盛放浓硝酸2.N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，28 g N 2所含电子数为10N A B ．46 g 钠充分燃烧时转移电子数为2N AC ．0．1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中Cl －离子数为0．1N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A3.下列符合实验事实的方程式不正确的是A ．碳酸钠溶液显碱性：CO 32－＋H 2O HCO 3-＋OH －B ．0．1 mol·L －1氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH 4+＋OH －C ．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO 3-＋5Cl －＋6H ＋＝3Cl 2↑＋3H 2OD ．一定条件下，0．1 mol N 2和0．3 mol H 2充分反应放出热量小于9．2 kJ ：N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ） △H ＝－92 kJ·mol －14.在催化剂作用下，H 2O 2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图：下列说法正确的是A ．H 2O 2分解反应的△H ＞0B ．催化剂的加入使反应的热效应减小C ．催化剂的加入提高了H 2O 2的分解率D ．催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H 2O 2分解速率5.甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A ．Al 2O 3B ．NH 4ClC ．CO 2D ．SiO 26.依据下列事实或实验得出结论正确的是7.分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是A．分子中含有3种含氧官能团B．1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同8.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是9.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞hB．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞dC．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应10.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是11.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、、Cl－、OH－、。
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河南高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应C．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀2.下列说法中不正确的是A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体B．互为同系物C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面D．扁桃酸（）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种3.设N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是AA．标准状况下，6．0gNO和2．24LO2混合，所得气体的分子数目为0．2N AB．常温常压下，1L0．1mol·L－1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0．2N AC．1mol有机物中最多有6N A个原子在一条直线上D．1mol甲基（）所含的电子数为7N A4.下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验C．实验Ⅲ：进行中和热的测定D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO5.下列图示与对应的叙述相符的是A．图1中的△H1＞△H2B．对于可逆反应A（s）＋3B（g）2C（g）△H＞0，压强对平衡常数K的影响符合图2C．图3表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D．由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行6.短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。
X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。
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河南高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A．纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B．含有食品添加剂的食物对人体均有害C．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化2.甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是A．甲、乙均能发生加成反应B．甲的一种同分异构体中可能含有苯环和羧基C．甲分子中的所有原子可能共平面D．用酸性KMnO4溶液可鉴别乙和丙溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是3.由U形管、铁棒、石墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2A．同时打开K1、K2，铁棒上有紫红色物质析出B．只闭合K1，石墨棒上有紫红色物质析出C．只闭合K2，当电路中通过0.3mol电子时，两极共产生4.48L（标准状况）气体D．只闭合K2，一段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变大（不考虑Cl2的溶解）溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶4.298K时，向体积均为15.0mL、浓度均为1.00moL/L的氨水和NaHCO3液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是A．两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂B．曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线C．当V（盐酸）=4.00mL时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-）D．当V（盐酸）= 15.00mL时,c(Na+)＝c(NH4+)5.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中Z 的原子序数为W 的2倍。
n 、p 、q 是由这些元素组成的二元化合物，常温下n 为气体.m 、r 、s 分别是Z 、W 、X 的单质，t 的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。
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河南高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是A ．洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质B ．食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制C ．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D ．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液2.下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO 2后仍能大量共存的一组是 A ．Ba 2+、Na +、H +、Cl －B ．Na +、K +、SO 32－、Cl －C ．Al 3+、K +、Br －、HCO 3－D ．Fe 3+、Na +、H 2O 2、SO 42－3.某烃的化学式为C 11H 16，经分析分子结构中除含苯环外(不含其他环状结构)还含有两个“—CH 3”，两个“—CH 2—”和一个“”，则它的可能结构式有 A ．6种 B ．5种 C ．4种 D ．3种4.MnO 2和Zn 是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO 2）和闪锌矿（主要成分ZnS ）来制取：①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO 2+ZnS+2H 2SO 4=MnSO 4+ZnSO 4+S+2H 2O ； ②除去反应混合物中的不溶物；③电解混合物：MnSO 4+ZnSO 4+2H 2O MnO 2+Zn+2H 2SO 4 下列说法错误的是A ．干电池是一种将化学能转变为电能的装置B ．步骤③电解时MnO 2在阳极处生成，电极反应为：Mn 2+-2e -+2H 2O=MnO 2+4H +C ．步骤①每析出12.8g S 沉淀，共转移0.8mol 电子D ．步骤③的反应也可以设计成原电池5.已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素,W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物稳定性大于Z 的气态氢化物稳定性，X 、Y 为金属元素，X 单质的还原性大于Y 的单质的还原性。
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河南高一高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学实验操作或事故处理方法错误的是A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C ．酒精灯着火时可用湿抹布盖灭D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2.以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装应贴的图标是A ．B ．C ．D ．3.下列有关实验操作正确的是A ．量取8.5mL 液体B ．称取10.05g 氢氧化钠C ．点燃酒精灯D ．加热液体4.下列离子检验的方法正确的是A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO 42-B ．某溶液中加入NaOH 溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu 2+C ．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl -D ．某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有CO 32-5.设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．46g NO 2和N 2O 4混合气体中的氧原子数为2N A B ．标准状况下,22.4L CCl 4所含的分子数约为0.5N A C ．2.24LCH 4所含氢原子数为0.4N AD ．0.1mol/L MgCl 2溶液中含有的氯离子数为0.2N A6.某种Na 2SO 4和Fe 2(SO 4)3的混合溶液中，Fe 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则该混合溶液中Na +的物质的量浓度为 A ．0.1mol/L B ．0.15mol/L C ．0.2mol/L D ．0.25mol/L7.两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 ①原子总数 ②质子总数 ③分子总数 ④质量 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④8.为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液 A ．①④①②⑤③ B ．①②⑤④①③ C ．①②④⑤③ D ．④②⑤9.下列有关物质的分类正确的是（ ）A ．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B ．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C ．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D ．CO 2、SO 2、P 2O 5、CO 都属于酸性氧化物10.在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C ．Na 2+、K +、Cl -、SO 42-D ．NH 4+、K +、NO 3-、Cl -11.下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 A ．盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液 B ．铁与盐酸；铁与稀硫酸C ．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液D ．氢氧化钠溶液与稀硫酸；氢氧化钾与稀硝酸12.等质量的①CH 4、②H 2、③HC1、④SO 2四种气体，在标准状况下体积由大到小的顺序是 A ．②>①>③>④ B ．④>③>①>② C ．③>②>④>① D ．①>④>②>③13.已知某饱和NaCl 溶液的体积为VmL ，密度为ρg/cm 3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L ，溶液中含NaCl 的质量为mg 。
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河南高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A ．次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒 B ．硅胶可用作商品包装袋的干燥剂 C ．爆竹燃放后，硫燃烧生成SO 3D ．施肥时，草木灰不能与胺态氮肥混合使用2.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol 甲基中含有电子数为10N AB ．常温下，1LpH=12的Na 2CO 3溶液中含有的OH -离子数为0.01 N AC ．标准状况下，NO 和O 2各11.2L 混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 N AD ．50mL12mol·L -1盐酸和足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3 N A3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A ．碱性：KOH>NaOH B ．金属性：Na>Al C ．稳定性：HF>CH 4D ．酸性：HClO<HClO 44.下列有关有机物的说法中 ①结构片段为…………的高聚物，其单体是甲醛和苯酚②标准状况下，22.4LHF 所含电子数约为10N A ③甲醇通常是一种有毒的气体，分子中只含极性键 ④苯酚和碳酸钠溶液的反应：⑤的名称为：2,4,4，-三甲基-1-戊烯⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面 ⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等其中正确的有 个。
A ．4 B ．5 C ．6D ．75.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是A. AB. BC. CD. D6.某温度下，向一定体积0.1mol·L -1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH -)]与pH 的变化关系如下图所示．下列说法不正确是A ．M 点和N 点溶液中H 2O 的电离程度相同B ．Q 点溶液中，c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)＝c(Cl -)C ．M 点溶液的导电性小于Q 点溶液的导电性D ．N 点溶液加水稀释，变小二、实验题过碳酸钠(2Na 2CO 3·3H 2O 2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
河南省部份学校2023-2024 学年高三上学期一轮复习摸底测试卷(一)化学试题
河南省部份学校2023-2024 学年高三上学期一轮复习摸底测试卷（一）化学试题1.化学在生活、生产中有着不可替代的作用。
下列说法正确的是A．美酒飘香的过程中涉及分子间氢键被破坏B．生活垃圾均可用于堆肥，无需分类投放C．含碳粗硅用HCl提纯过程存在复分解反应D．水玻璃和明矾均属于电解质2.下列物质应用，可用对应性质解释的是3.短周期非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X原子的电子数等于Z原子的最外层电子数，四种元素可形成一种还原剂[Z(YW3)4]+(XW4)-。
下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．X、Y、Z的最高价含氧酸均为弱酸C．电负性：X＜W＜Y＜ZD．沸点：W与Z形成的化合物＞W与Y形成的化合物4.下列类比或推理合理的是A．CH 4的键角大于NH 3，故CF 4的键角大于NF 3B．CO与N 2的相对分子质量相等，故同压下二者沸点相同C．环丙烷中碳原子均为sp 3杂化，故丙烯中碳原子均为sp 3杂化D．1，3－已二烯中含有大π键，故1，5－已二烯中也含有大π键5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集乙烷B．用乙装置制备Fe(OH) 3胶体C．用丙装置进行蛋白质盐析实验D．用丁装置验证原电池装置能加快制H 2的速率6.化合物M(如图所示)是合成新型有机半导体材料的中间体。
下列关于M的说法正确的是A．含有两种官能团B．所有碳原子可能处于同一平面C．1molM最多能与8molH 2发生加成反应D．M的一氯代物中，有的存在手性碳7.乙酸异戊酯(沸点142℃)常用作有机溶剂，可由乙酸与异戊醇(沸点131℃，微溶于水)在H2SO4、加热条件下反应制得，实验室从反应所得混合液中分离、纯化乙酸异戊酯的流程如图所示：下列说法正确的是A．“洗涤1”的主要目的是除去未完全反应的乙酸和异戊醇B．有机相1中至少含有三种有机物C．“洗涤3”后分液时，先从分液漏斗下口放出有机相3D．试剂X适合选用碱石灰8.第44号元素钌(Ru)的一种氧化物RuO2是常见的析氢反应催化剂，RuO2的晶胞结构如图1所示，在RuO2晶体中嵌入锂离子形成Li x RuO2(晶胞结构如图2所示)可以提高催化剂的催化活性和催化稳定性，当x=0.52时形成的Li0.52RuO2具有最佳的催化活性和稳定性。
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河南高考化学一轮模拟试题及答案1.下列说法不正确的是（）A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B G e（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C B a2+浓度较高时危害健康，但B a S O4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的P b2+、C u2+、C d2+、H g2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附分值:3分查看题目解析 >22.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱D海水提溴分值:3分查看题目解析 >33.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=S F6+2H F+4O2，下列说法正确的是（）A氧气是氧化产物B O2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48L H F，则转移0.8m o l电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4分值:3分查看题目解析 >44.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
下列分析正确的是（）A操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤分值:3分查看题目解析 >55.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A23g N a与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子 B1 m o l C u和足量热浓硫酸反应可生成N A个S O3分子 C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含N A个原子D3m o l单质F e完全转变为F e3O4，失去8N A个电子分值:3分查看题目解析 >66.现有两份氨水。
一份质量分数为w%，物质的量浓度为c1 m o l·L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2m o l·L-1。
下列说法不正确的是（）A c2B将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为0.5（c1+c2）m o l·L-1C将两溶液等质量混合后，取100m L混合溶液，可恰好与0.05（c1+c2）m o l C u S O4反应使C u2+完全沉淀D向100g质量分数为2w%的氨水中加入100g水，即得质量分数为w%的氨水分值:3分查看题目解析 >77.下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线分值:3分查看题目解析 >88.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A碳酸钙粉末B稀硫酸C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液分值:3分查看题目解析 >99.下列叙述正确的是（）A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中，Z n S可溶而C u S不溶，说明C u S 的溶解度比Z n S的小分值:3分查看题目解析 >1010.一定条件下，C H4与H2O(g)发生反应：C H4(g) + H2O(g)＝ C O(g) + 3H2(g)。
设起始 n(H2O)/n(C H4)=Z，在恒压下，平衡时C H4的体积分数φ(C H4)与Z和T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是（）A该反应的焓变△H＞0B图中Z的大小为a＞3＞bC图中X点对应的平衡混合物中 n(H2O)/n(C H4)=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(C H4)减小分值:3分查看题目解析 >1111.向500m L F e C l3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原F e C l3溶液的物质的量浓度为（）A1 m o l·L-1B1.5 m o l·L-1C2 m o l·L-1D2.5 m o l·L-1分值:3分查看题目解析 >1212.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B N H4F水溶液中含有H F，因此N H4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，则用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率分值:3分查看题目解析 >1313.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）A B C D分值:3分查看题目解析 >1414.利用1L3m o l·L-1的盐酸、1L3m o l·L-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为（）A1m o l B3m o l C4m o l D6m o l分值:3分查看题目解析 >1515.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝ 2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6k J·m o l1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝ C O(g)+ H2(g)ΔH2=+131.3k J·m o l1③甲烷与水反应制氢：C H4(g) + H2O(g)＝ C O(g) + 3H2(g)ΔH3=+206.1k J·m o l1A反应①中电能转化为化学能B反应②为放热反应C反应③使用催化剂，ΔH3减小D反应C H4(g)＝ C(s)+2H2(g)的ΔH4=+74.8k J·m o l1分值:3分查看题目解析 >1616.将B a O2放入密闭真空容器中，反应2 B a O2(s) 2B a O(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A平衡常数减小B B a O量不变C氧气压强不变D固体总质量不变分值:3分查看题目解析 >简答题（综合题）本大题共52分。
简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
17A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其价化合物B D2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：17.A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。
18.B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与等物质的量的F单质反应的化学方程式为；在上述反应的产物中加入少量K I，反应后加入C C14并振荡，有机层显色。
19.由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：a的化学式为；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是。
分值:11分查看题目解析 >18有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8m o l H N O3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有N O。
据此回答下列问题：20.甲取样品①，反应后的溶液中铁只以F e3+离子的形式存在，则样品①的质量为 g。
21.乙取样品②，反应后的溶液中既含有F e3+、又含有F e2+离子，则样品②的质量(设为a g)范围是。
0.2m o l m2(F e)解得m2(F e)=5.6g，则m总(F e)=m1(F e)+m2(F e)=16.8g，此时溶液中全部为F e2+；采用极限法，反应后的溶液中既含有F e3+、又含有F e2+，则11.222.丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里F e3+、F e2+、N O3三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。
分值:7分查看题目解析 >19L i P F6是锂离子电池中广泛应用的电解质。
某工厂用L i F、P C l5为原料，低温反应制备L i P F6，其流程如下：23.第①步反应中无水H F的作用是、。
反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）。
24.该流程需在无水条件下进行，第③步反应中P F5极易水解，其产物为两种酸，写出P F5水解的化学方程式：。
25.第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中H F、H C l采用的方法是。
分值:8分查看题目解析 >20焦亚硫酸钠（N a2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取N a2S2O5。
装置I I中有N a2S2O5晶体析出，发生的反应为：N a2S O3+S O2→ N a2S2O526.装置I中产生气体的化学方程式为。
27.装置I I I用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。
28.实验二焦亚硫酸钠的性质N a2S2O5溶于水即生成N a H S O3。
证明N a H S O3溶液中H S O3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）。
a．测定溶液的p Hb．加入B a(O H)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测29.检验N a2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
30.实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用N a2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离S O2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为S O2 + I2 + 2 H2O → H2S O4+2H I）1按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00m L，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离S O2计算）为 g·L-1。
2在上述实验过程中，若有部分H I被空气氧化，则测得结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
分值:11分查看题目解析 >21丙烯腈（C H2=C H C N）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（C H2=C H C H O）和乙腈C H3C N等，回答下列问题：31.以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6(g) + N H3(g) + 1.5O2(g) = C3H3N(g) + 3H2O(g)△H=-515k J·m o l－1②C3H6(g) + O2(g) = C3H4O(g) + H2O(g)△H = -353 k J·m o l－1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。