人教版高中化学选修四《溶液中的离子平衡》单元检测题(-11-18).doc

高中化学学习材料选4《溶液中的离子平衡》单元检测题（2012-11-18）满分 100分时量 45分钟第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：每小题4分,共48分.每小题只有一个正确选项,请将答案填入第Ⅱ卷表格.1. 25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b B．a>b C．c (A－)= c(Na+) D．c (A－)< c(Na+)2.向10mL 0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c（NH4+）＞c（Al3+）B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且c（NH4+）＞c（SO42－）C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2－、OH－，且c（OH－）＜c（AlO2－）D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH－，且c（OH－）=c（Ba2+）3.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)4.下列电解质溶液的有关叙述正确的是A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2+)增大C ．含l m o l KOH 的溶液与l m o l CO 2完全反应后，溶液中c(K +)＝c(HCO 3-)D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na +)＝c(CH 3COO －)5.已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol ·L -1的一元酸HA 与bmol ·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是A ．a = bB ．混合溶液的PH = 7C ．混合溶液中，D ．混合溶液中，6. 25℃时，在等体积的 ① pH=0的H 2SO 4溶液、②0.05mol/L 的Ba （OH ）2溶液，③pH=10的Na 2S 溶液，④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:1010:109；B.1:5:5×109:5×108；C.1:20:1010:109；D.1:10:104:109。

7.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列各项数值减小的是 A. 醋酸的电离程度；B. 溶液的导电性；C.溶液的c(OH －)；D 溶液中)()()(33--•OH c COOH CH c COO CH c 。

8. 对滴有酚酞试液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH 3COONa 溶液加热C.氨水中加入少量NH 4Cl 固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl 固体 9．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH=a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b ，则a ＞bB ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜7C ．1．0×10－3mol/L 盐酸的pH=3.0，1．0×10－8mol/L 盐酸的pH=8.0D ．若pH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH 溶液的pH=11 10．氯化铵溶液中加入下列物质后c （NH 4+）/c （Cl －）的值增大的是A ．通入氯化氢气体；B ．通入氨气；C ．加入硫酸钠晶体；D ．加入碳酸钠晶体。

11．下列各选项对应的两个数据，不相等的是A ．中和等体积等浓度的盐酸和醋酸所消耗NaOH 的物质的量；B ．中和等体积等pH 的盐酸和硫酸所消耗NaOH 的物质的量；C ．等体积等pH 的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所生成气体的体积（相同条件）；D ．等体积等PH 的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所需时间。

12．下列各选项均有两个数据，其中前者大于后者的是 A ．250C 和600C 时纯水的pH ； B ．250C 和600C 时水的离子积（K w ）；C ．盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的c （NH 4+）与c （Cl －）； D ．盐酸中滴加氨水至恰好中和时溶液中的c （NH 4+）与c （Cl －）。

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）题号 12345678910 11 12答案二、简答题：每空2分,共52分.13．（1）用离子方程式或电离方程式．．．．．．．．．．．解释下列事实： ①Na 2CO 3溶液显碱性： ；②NaH 2PO 4溶液显酸性： ；③FeCl 3溶液出现浑浊： ；（2）简述下列实验的现象：①NH 4Cl 溶液中加入少量锌粒： 。

②AgI 浊液中滴加0.1mol/L Na 2S 溶液： ； ③Mg （OH ）2浊液中滴加0.1mol/L FeCl 3溶液： 。

14．（1）用0.1026mol ·L -1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，此时的读数为 。

（2）常温下pH=2的盐酸中水电离出的c （H +）= ；常温下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c （OH －）= 。

班级 姓名…密……………………封……………………线…………………………（3）下列溶液中分别加入MgCO3溶解至饱和，溶解MgCO3较多的是（请填编号）。

①20mL0.1mol/L Na2CO3溶液，②20mL0.2mol/L MgCl 2溶液。

（4）0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中各阴离子．．．．的浓度由大到小的顺序是，含碳元素的粒子的浓度之和（忽略溶液体积的变化）= 。

（5）25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如右图所示。

W点时溶液中的c(Na＋)、c(CH3COOH)、c(H＋)，最大的是，最小的是。

（6）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，不可能显碱性的是（填“a”或“b”）。

（7）在相应方框中画出有关曲线：①已知室温下，Al（OH）3的K SP或溶解度远大于Fe（OH）3。

向浓度均为0.1mol·L－1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。

画出n[Al（OH）3]~V（NaOH 溶液）关系曲线。

②在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，画出n[Al（OH）3]~V（NaOH溶液）关系曲线。

①②15．硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。

②准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。

③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。

H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4M n2＋＋8H2O＋5O2↑（1）指出步骤③中：滴定终点时溶液的颜色变化，盛放KMnO4溶液的仪器名称；若盛放KMnO4溶液的仪器未润洗，则y的值（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（2）通过计算确定样品的化学式为。

16．海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：1.0 LMgO (25℃注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10mol/L，可认为该离子不存在。

实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：K sp(CaCO3)＝4.96×10－9；K sp(MgCO3)＝6.82×10－6；K sp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

（1）写化学式：X ，Y 。

（2）滤液M和滤液N中，含Ca2＋的是，含Mg2＋的是。

（3）步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y的化学式为。

选4《水溶液中的离子平衡》单元检测题参考答案1~5：CADDC，6~10：ABBDB，11~12：DA。

13．（1）略。

（2）锌粒溶解，有气体生成。

黄色沉淀→黑色沉淀。

白色沉淀→红褐色沉淀。

14．（1）10－12 mol/L，10－5 mol/L。

（2）22.35mL（3）①．（4）c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－），0.1mol/L。

（5）c(CH3COOH)、c(H＋)。

（6）b．（7）略。

15．（1）无色→紫色，酸式滴定管，偏高。

（2）2Na2SO4·H2O2·2H2O。

16．（1）CaCO3，Mg（OH）2。

（2）M和N，M。

（3）Mg（OH）2。