山东省临沂市2016届高三第二次模拟考试理综化学试题汇总
山东省临沂市高考理综-化学二模试卷
山东省临沂市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 工业上用氢气还原氧化铁的方法冶炼铁B . 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅C . 工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气D . 工业上主要采用接触法制硫酸2. （2分）在标准状况下CH4 ， HCl，H2S，NH3均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl 分子③27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（）A . 体积：②＞③＞④＞①B . 密度：②＞③＞①＞④C . 质量：②＞③＞④＞①D . H原子个数：①＞③＞④＞②3. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列有关叙述正确的是（）A . 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维．碳纤维是一种新型的有机高分子材料B . 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C . 获得2015年诺贝尔生理学或医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D . 酸碱指示剂变色，煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化4. （2分）有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
下列事实能支持这一观点的是（）①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构②氢分子的结构式为H—H③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[∶H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②④5. （2分）(2016·奉贤模拟) 在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）B . 教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C . 电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D . 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极6. （2分）(2016·广东模拟) 某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．关于该有机物叙述正确的是（）A . 分子式为C11H9O3B . 不能使溴水褪色C . 属于芳香族化合物D . 不能与Na0H溶液反应7. （2分）把17.1g Ba（OH）2固体分别加入到100mL 1mol/L的下列物质的溶液中，溶液导电能力变化最小的是（）A . 醋酸B . 碳酸钠溶液C . CuSO4溶液D . KCl溶液二、工业流程 (共1题；共6分)8. （6分）(2020·天津模拟) 茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以检验某品牌茶叶中铁元素的存在并测定钙元素的质量分数(已知CaC2O4为白色沉淀物质)。
山东省临沂市第二次模拟考试理综的高三化学部分
临沂市高三教学质量检查考试（二）理科综合2008.5本卷分为第错误！未找到引用源。
卷（选择题）和第错误！未找到引用源。
卷（非选择题）两部分，共13页。
满分240分，考试时间150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第错误！未找到引用源。
卷（必做，共88分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
2. 第I 卷共22 小题，每小题4分，共88分。
相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64化学部分一、选择题( 本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)9. 下列叙述正确的是A. 酸雨的形成主要是由于森林的滥砍滥伐B. 用在航天器上的抗氧化陶瓷复合材料属于新型有机高分子材料C. 利用海水不经化学变化即可制得食盐和淡水D. 工业上用晶体硅制造光导纤维10. 下列离子方程式正确的是A. 二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2C1O- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HC1OB. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42- +Ba2+ = BaSO4↓C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 +2CH3COOH =Ca2+ +2CH3COO-+ H2O + CO2↑D. 铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO 3- + 4H + = Cu2+ + NO↑+ 2H2 O11. 下列说法正确的是A. 乙烯和苯分子中因都存在C = C，因而都能发生加成反应和氧化反应B. 只用溴水无法将己烯、苯、CCl4、乙酸和葡萄糖溶液鉴别开C. 乙醇在不同条件下可以直接被氧化生成CH3CHO、CH3COOH或CO2D. 油脂水解生成氨基酸和甘油12. 下列说法正确的是A. 14g C2H4、C3H6和C4H8的混合气体中共含3N A个原子( N A为阿伏加德罗常数)B. 与Al反应产生H2的无色溶液中，一定可以大量存在Na+、NO3-、Cl-、K+C. SO2和氯水都能用作漂白剂，将二者混合可以增强漂白能力，扩大漂白范围D. 正丁烷的燃烧热大于异丁烧的燃烧热，则正丁烷的稳定性大于异丁烧的稳定性13. 下列说法正确的是A. 同族元素的最外层电子数一定相等B. 非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值的和都等于2或8C. 质子数和电子数分别都相等的两种微粒，可以是两种离子，也可是两种分子，或一种离子一种分子D. 非金属元素形成化合物中可以存在共价键，也可存在离子键14. 常温下，含a mol CH3 COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是A. 若a≤b, 混合液的pH一定大于7B. 若a =2b, 则混合液中c(CH3COO-) >c(Na+) >c(CH3COOH) >c(H+) >c(OH-)C. 混合液中c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-) 一定成立D. 混合液的pH >7 时，c(Na+) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+) 一定成立15. 取x g 铜镁合金完全溶于浓HNO3中，若反应过程中HNO3被还原只生成NO2、N2O4和NO，收集产生的气体再通入0.56 LO2（标准状况），气体恰好可以被水完全吸收，在合金与HNO3反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液可以生成3.9 g沉淀，则x等于A. 1.2gB. 2.2gC. 3. 2gD. 无法计算第错误！未找到引用源。
【全国市级联考】山东省临沂市2016届高三第二次模拟考试理综物理试题(解析版)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求。
第19~21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分。
选对但不全的得3分．有选错的得0分．14．2015年12月29日．“高分4号”对地观测卫星升空。
这是中国“高分”专项首颗高轨道高分辨率、设计使用寿命最长的光学遥感卫星，也是目前世界上空间分辨率最高、幅宽最大的地球同步轨道遥感卫星。
下列关于“高分4号”地球同步卫星的说法中正确的是A．该卫星定点在北京上空B．该卫星定点在赤道上空C．它的高度和速度是一定的，但周期可以是地球自转周期的整数倍D．它的周期和地球自转周期相同，但高度和速度可以选择，高度增大，速度减小【答案】B考点：同步卫星；万有引力定律【名师点睛】此题要理解并掌握地球同步卫星的条件．地球质量一定、自转速度一定，同步卫星要与地球的自转实现同步，就必须要角速度与地球自转角速度相等，这就决定了它的轨道高度和线速度大小。
15．线圈ab、cd绕在同一软铁芯上，如图甲所示，在ab线圈中通以如图乙所示的电流(电流从a流入为正)，已知线圈内部的磁场与流经线圈的电流成正比，则下列描述线圈以中感应电动势U cd随时间变化关系的图中，正确的是【答案】D 【解析】试题分析：在0-0.005s 时间内，流入原线圈的电流沿正向增大，根据楞次定律可知产生的感应电动势d 端电势高于c ，且因为在此时间内，原线圈电流的变化率减小，故磁场的变化率减小，次级中产生的感应电动势减小，由以上分析可知，选项D 正确；故选D. 考点：法拉第电磁感应定律；楞次定律【名师点睛】解决本题的关键掌握法拉第电磁感应定律及楞次定律，知道磁场变化与电流变化的关系，电流的变化率正比与磁场的变化率，而电流的变化率主要是看I-t 线切线的斜率，需要一定的数学知识点。
16. 如图所示，边长为L 的金属框abcd 放置在匀强磁场中，磁感应强度大小为B ，方向平行于ab 边向上，当金属框绕ab 边以角速度ω逆时针转动时，a 、b 、c 、d 四点的电势分别为a b c d ϕϕϕϕ、、、．下列判断正确的是A ．金属框中无电流，a d ϕϕ=B ．金属框中电流方向沿a-d-c-b-a ，a d ϕϕ<C ．金属框中无电流，212bc U BL ω=-D ．金属框中无电流，2bc U BL ω=- 【答案】C 【解析】试题分析：因穿过线圈的磁通量始终为零，故线圈中无电流；根据右手定则可知，d 端电势高于a 端，c 端电势高于d 端，2122bc LU BLBL ωω=-=-，故选项ABD 错误，C 正确；故选C. 考点：右手定则；法拉第电磁感应定律【名师点睛】本题关键是明确感应电流的产生条件是穿过闭合回路的磁通量发生改变，要会根据E=Blv 求解感应电动势，会利用右手定则判断感应电动势的方向.17．如图所示，在x 轴上方存在垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B ．原点O 处存在一粒子源，能同时发射大量质量为m 、电荷量为q 的带正电粒子(重力不计)，速度方向均在xOy 平面内，与x 轴正方向的夹角θ在0～180°范围内．则下列说法正确的是A ．发射速度大小相同的粒子，θ越大的粒子在磁场中运动的时间越短B ．发射速度大小相同的粒子，θ越大的粒子离开磁场时的位置距O 点越远C ．发射角度θ相同的粒子，速度越大的粒子在磁场中运动的时间越短D ．发射角度θ相同的粒子，速度越大的粒子在磁场中运动的角速度越大 【答案】A 【解析】试题分析：如图所示，画出粒子在磁场中运动的轨迹．由几何关系得：轨迹对应的圆心角α=2π-2θ，粒子在磁场中运动的时间()222222mm t T qB qBπθαπθπππ--==⋅=，则得知：若v 一定，θ越大，时间t 越短；若θ一定，运动时间一定．故A 正确，C 错误；设粒子的轨迹半径为r ，则mv r qB =．如图，22mvsin AO rsin qBθθ==，则若θ是锐角，θ越大，AO 越大．若θ是钝角，θ越大，AO 越小．故B 错误．粒子在磁场中运动的角速度2T πω=，又2m T qB π=，则得qBmω=，与速度v 无关．故D 错误．故选A.考点：带电粒子在匀强磁场中的运动【名师点睛】求带电粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动的时间，常常根据2t T θπ=，θ是轨迹的圆心角，解题时要画出轨迹图，根据几何知识，轨迹的圆心角等于速度的偏向角。
山东省临沂市高考理综-化学二模考试试卷
山东省临沂市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·北京月考) 如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列错误的是（）A . 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B . 过程Ⅱ可表示为O3+ Cl =ClO + O2C . 过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程D . 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂2. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列分子中存在π键的是（）A . H2OB . CH4C . NH3D . CO23. （2分）将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中，溶液的颜色将（）A . 褪色B . 仍为紫色C . 变红D . 变蓝4. （2分）某炔烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该炔烃的名称是（）A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C . 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁炔D . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔5. （2分） (2017高二上·漳州期末) 在0.10mol•L﹣1NH3•H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（）A . NH3•H2O的电离程度减小B . NH3•H2O的电离常数增大C . 溶液的导电能力不变D . 溶液的pH增大6. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221.0 kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)ΔH=－483.6 kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH为（）A . +262.6 kJ·mol-1B . －131.3 kJ·mol-1C . -352.3 kJ·mol－1D . +131.3 kJ·mol－17. （2分）(2018·三明模拟) 棱柱烷是一类具有张力的碳氢化合物，结构如图所示。
山东省实验中学2016届高三第二次模拟考试理科综合化学
【全国百强校】山东省实验中学2016届高三第二次模拟考试理科综合化学试题山东省实验中学2013级第二次模拟考试化学参考答案及评分标准 2016.067-13 ADCBBDC26.(14分)（1）ac （2分） （2）关闭分液漏斗活塞 （1分）倒吸形成一段水柱且达到最高点后高度不变（合理即得分）（1分）（3）温度计（1分）2ClO 3-+SO 2=2ClO 2+SO 42- （2分）（4）使ClO 2充分冷凝，减少挥发（1分）（5）趁热过滤（2分）(6)蓝色消失，半分钟内不变色 （1分）0.675 （2分）偏高（1分）27.（14分）（1） ① H 3PO 3+2OH —＝HPO 32— +2H 2O （2分）（2）2：1 （2分） （3）8.3×10－3 mol·L －1 （2分） （4） = （1分） = （1分）（5） ①HPO 32－+ 2H +＝H 3PO 3 （2分）[或：HPO 32－+ H + ＝H 2PO 3－ 、H 2PO 3－+ H +＝H 3PO 3（各1分）] ②80（2分）（6）>（2分）28．(15分)（1）4m-6n （1分） （2a+12b-3c-4m+6n ）/12（2分）（2）①0.05 mol·L －1·min －1（2分）②40%（2分）③＜（2分）(3) d （2分） (4) ①负极 （1分） ②N 2 （1分） ③CN - -2e - +2OH - = CNO - + H 2O （2分）36.（1）B （2分）（2）① Fe 2O 3 ②电能 ③热能 ④SO 2 ⑤浓H 2SO 4 （共5分，每空1分） 4FeS 2 + 11O 2高温2Fe 2O 3 + 8SO 2（2分，无高温条件给1分）（3）Ca(H 2PO 4)2·H 2O 或Ca(H 2PO 4)2、CaSO 4（2分）（4）海水 镁或溴（共2分，各1分）（5）废气（主要是高炉煤气），经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。
山东省临沂市2016届高三上学期期中考试化学试题word版含答案
山东省临沂市2016届高三教学质量期中检测考试化 学 2015.11说明：1.本试卷分第I 卷（1—4页）和第II 卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I 卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第II 卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137第I 卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是 A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C.黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D.在食品袋中放入盛有CaCl 2 .6H 2O 和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 2.下列与化学概念有关的说法正确的是 A.SiO 2、P 2O 5、NO 均为酸性氧化物 B.NaH 、NaBH 4 、NaClO 均为离子化合物 C.NH 3.H 2O 是弱碱，所以NH 4NO 3为弱电解质 D.磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物 3.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.铝热剂焊接钢轨B.黏土烧结制陶瓷C.氢氟酸刻蚀玻璃D.甘油作护肤保湿剂 4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A.除去MgCl 2溶液中少量的FeCl 3,可选用MgO B.Na 久置与空气中最终生成NaHCO 3C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体5.下列与实验相关的叙述，正确的是A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出D.某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10NAB.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2NAC.1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液)中含有Na＋数为9NAD.标准状况下，分子数为NA 的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g7.下列反应对应的离子方程式正确的是A.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：HCO3- + Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB.过氧化钠溶于水：2022－＋2H2O=4OH－＋O2↑C.用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I－＋2H2O=Mn2＋＋I2＋4OH－D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－8.下列有关氯及其化合物叙述错误的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9.右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
2016全国卷2理综化学试题及参考答案-清晰word版-(1)
2016普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分编辑校对：尚凡朋可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 21 Ca 40Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题。
（共7个小题，每题6分，每个小题只有一个正确选项。
）7．下列关于燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是A．负极反应式为Mg – 2e–＝Mg2+B．正极反应式为Ag++ e–＝AgC．电池放电时Cl–由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4二、必考题。
26．(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
山东省临沂市2016届高三理综第二次模拟考试试题
2016年普通高考模拟考试理科综合能力测试2016. 5本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分，第I 卷I 至5页，第n 卷6至16页.共300 分。
考生注意：1 •答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条 形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2 •第I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。
第n 卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无 效。
3•考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第I 卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量： H 1 Q 16 F 19 Na 23S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127B. 有氧呼吸过程中， Q 和的利用不在同一 阶段C. 人体剧烈运动时，无氧呼吸增强、有氧呼吸减弱 、选择题：本题共 13小题。
每小题 6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1•下列对生物大分子的叙述•错误的是 A. 蛋白质区别于脂质的特有元素是氮 C.蓝藻在细胞质中合成淀粉 2.关于细胞呼吸的叙述，正确的是A. 有氧呼吸过程中，葡萄糖进入线粒体分解为B. 碳是组成核酸的基本骨架 D.垂体细胞分泌生长激素需要消耗ATPCO 和 HO D.等质量脂肪和糖类进行有氧呼吸产生 CQ 与吸收Q 的比值前者高 3.下图为某单基因遗传病的家系图。
由第 I 代至第III 代的生育过程中没有发生基因突变。
如果 III 1患有该遗传病的概率是 1 / 8,下列哪一条件 A. 该病致病基因为核基因 B. I i 为该致病基因的携带者c.n 3为正常男子D.n 3将X 染色体传给III i4•关于基因控制蛋白质合成过程的叙述, A. 基因的空间结构发生不可逆性改变 B. RNA 聚合酶降低了某些化学反应的活化能 C. 遗传信息由 mRN 毓向tRNAD. 基因的两条链分别作模板进行转录，可提高翻译的效率 5. 关于人体内环境稳态的叙述，错误的是 A. —次性大量饮水可导致抗利尿激素分泌减少 B. 抗原与抗体的结合发生在内环境中C. 组织液渗透压高于血浆渗透压可引起组织水肿D. 内环境是一个主要由 HPQ 2- / HPO 构成的缓冲体系 6.研究人员对某林要需 不列 盘 男 *常摘 正 正 患□OB正确的是6050403020f «4—12岁为猕猴的生育年龄）。
山东省临沂市高三理综-化学二模考试试卷
山东省临沂市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法不正确的是（）A . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体B . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D . “血液透析”利用了胶体的性质2. （2分）一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是（）A . 物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B . 物质B不能发生取代反应C . 用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OHD . 1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下， 16gO3气体含有氧原子数为NAB . 标准状况下， 44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NAC . 0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NAD . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA4. （2分） X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . 只由这四种元素不能组成有机化合物B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Z的单质与氢气反应较Y剧烈D . X，Y形成的化合物都易溶于水5. （2分）(2020·白山模拟) 复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。
下列说法错误的是（）A . 放电时，N极发生还原反应B . 充电时，Zn2+向M极移动C . 充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+D . 放电时，每生成1molPTO-Zn2+ ， M极溶解的质量为260g6. （2分）(2020·吉林模拟) 实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
2016届临沂一模化学试题汇总
高三教学质量检测考试化学2016．3 说明：1．本试卷分第I卷(1~4页)和第Ⅱ卷(5~8页)两部分，满分100分，考试时间为100分钟。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。
13．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Ce 140第I卷(选择题共42分)选择题(本题包括14小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果2．下列物质反应后，固体质量减轻的是A．水蒸气通过灼热的Fe粉B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．将锌片放入CuSO4溶液D．铝与MnO2发生铝热反应3．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀4．对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是A ．互为同分异构体B ．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．均可发生取代和加成反应D ．既能用红外光谱区分，也能用核磁共振氢谱区分5．某离子反应中共有H 2O 、ClO -、NH 4+、H +、N 2、Cl -六种微粒。
其中c(ClO -)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是A ．该反应的还原剂是NH 4+B ．消耗l mol 氧化剂，转移2 mol 电子C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D ．反应后溶液的酸性明显增强6.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24。
山东省临沂市高考化学二模考试试卷
山东省临沂市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·惠州期中) 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）A . 原子半径逐渐减小B . 电子层数逐渐增多C . 最高正化合价逐渐增大D . 元素的非金属性逐渐增强2. （2分）裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） 2008年5月17日，在“5．12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”．“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是（）A . 元素B . 原子C . 分子D .离子4. （2分）下列化学用语的书写，正确的是（）A . 氮气的电子式：B . 次氯酸的化学式：HClOC . 溴化钠的电子式：D . 乙烷的结构式：C2H65. （2分） (2017高一上·天津期末) w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g．求原混合物中铝粉的质量分数是（）A . 30%B . 50%C . 70%D . 90%6. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法正确的是（）A . Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导，所以Al2O3不是电解质B . Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质C . CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质D . 1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强7. （2分）(2018·大同模拟) 25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016年普通高考模拟考试理科综合能力测试2016．5 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷l至5页，第Ⅱ卷6至16页．共300分。
7．陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，胐如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真消石(硝酸钾)也。
”下列有关说法错误的是A．朴硝和消石加强热都不分解B．朴硝和消石都属于强电解质C．朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键D．“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.8 g H218O中含有的中子数为N A。
B．1 mol Fe与足量的浓硫酸反应，生成SO2的分子数为N A。
C．7.1 g Cl2溶于水所得溶液中含有的Cl-数目为0.1 N A。
D．丙烷燃料电池负极消耗2.24 L(标准状况)气体时，电路中转移电子数为2N A。
9．分子式为C4H8O2的有机物能与金属钠反应放出氢气，且与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，符合此条件的有机物有(不含立体异构)A．4种．B．5种C．6种．D．7种10．用右图所示装置进行实验(必要时可以进行加热)，下列实验现象描述错误的是11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是同周期中金属性最强的元素，W与X同主族。
下列说法正确的是A．原子半径：X>Y>Z B．阴离子的还原性：W>X>YC ．气态氢化物的沸点：Y<WD ．元素X 与Z 形成的两种化合物中，X 的化合价相同12．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：下列说法正确的是A ．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气B ．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管C ．滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂D ．铁矿石中铁的质量分数为70％13．常温下，浓度均为0.10mol ·L -1、体积均为V 0的HX 和HY 溶液，分别加水稀释至体积V ，AG[AG=()()c H c OH +-]随0lg V V 的变化如右图所示。
下列叙述正确的是A ．a 、b 溶液中导电离子数目相等B ．水的电离程度：a<b<cC ．d 点所示溶液的AG=8D ．与等浓度的NaOH 溶液中和时，c 点消耗NaOH 溶液的体积大于a 点第Ⅱ卷(非选择题 共174分)注意事项：第Ⅱ卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题。
每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题。
考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)26．(16分)一氯甲烷(CH 3C1)是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
(1)甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。
①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为____________________________。
如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是______。
②装置B的主要作用是____________________。
③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol·L-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2 mL 盐酸。
则所收集CH3Cl的物质的量为______mol。
(已知：点燃2CO2+2H2O+2HCl2CH3Cl+3O2−−−→(2)乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。
(已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应)①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、__________。
②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象。
分液漏斗中盛放的试剂是_______和_________。
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是_____________________________。
(3)查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。
相关数据如下表：①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：______________________________。
②将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。
请依据表中数据解释原因____________________________________。
③设计实验证明Ksp(AgCl)>Kp(AgBr)_______________(简要说明实验操作、现象和结论) 27．(13分)乙醛酸(OHC-COOH)是合成名贵香料的原料之一。
I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：2OHC-CHO(g)+O 2(g)2OHC-COOH(g) △H(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下：计算上述反应的△H=____________kJ·mol-1。
(2)一定条件下，按照()()212n On OHC CHO=-投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率(a)和催化剂催化效率随温度变化如图所示。
①该反应在A点放出的热量_________________(填“>”、“=”或“<”)B点放出的热量。
②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：v(A)>v(B)，你认为此结论是否正确，简述理由。
____________________________________________________________________________ ③图中A点时，乙醛酸的体积分数为_____________________。
④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有_____________________(列举一条)。
Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如右图所示。
(1)图中的离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)膜。
(2)稀硫酸的作用为__________________________。
(3)生成乙醛酸的电极反应式为___________________。
28．(14分)氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
(1)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图l所示。
①反应I的离子方程式为___________________________________。
②反应Ⅱ中，若1 mol As4S4参加反应时，转移12 mol e-，则物质a为________(填化学式)。
(2)常温下，含磷微粒在水溶液中的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图2所示。
①向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液，所得溶液显酸性，原因是______________________________________(用离子方程式表示)。
②pH=7的磷酸盐溶液可作为缓冲溶液。
该溶液中磷元素的存在形态主要为_________。
配制此溶液时，需要H3PO4和NaOH的物质的量之比为___________________。
③已知氢氧化铝胶粒带正电荷，可吸附阴离子。
pH在2~4之间，用铝盐处理含磷废水时，随溶液pH增大，吸附效果增强，结合图2解释可能的原因_____________。
(3)氨水可以与很多金属离子形成配合物。
已知某温度下：Cu+(aq)+2NH 3·H2O(aq)Cu(NH3)2+(aq)+2H2O(1) K=8.0×1010·H2O(aq)Cu(NH3)2+(aq)+I-(aq)+2H2O(1) K=_________________。
[已①CuI(s)+2NH知Ksp(CuI)=2.0×10-12]②溶解19.1 g CuI(s)，至少需要5mol·L-1氨水的体积约为__________mL。
(二)选考题：共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做目的题号必须与所涂题目的题号一致。
在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。
请回答：(1)该流程中①、②、③、④、⑤可以实现能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①_______、②_______、③______、④________、⑤_______。
(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式为_______________________________________。
(3)用l t硫铁矿(FeS2的质量分数为36％)接触法制硫酸，硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸______t。
(4)热电厂的冷却水是_____________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有__________________(写出一种即可)。
(5)根据现代化工厂设计理念，请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想：_______________，_____________(写出两点即可)。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A、C的基态原子的电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族，E的基态原子的电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。
(1)A的基态原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层的原子轨道数为__________________。
(2)E的基态原子的电子排布式是_____________。
F+离子的价层电子排布的轨道表示式是__________________________。
(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物中，中心原子的杂化轨道类型是__________，B元素气态氢化物的价层电子对互斥模型为_____________。