郑州市高二上学期化学期末考试试卷
河南省郑州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
河南省郑州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）能源与人类的生活和社会发展密切相关．下列关于能源开发和利用的说法不正确的是（）A . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的B . 煤、石油、天然气是不可再生能源C . 在农村提倡利用沼气作生活燃料D . 未来可用乙醇代替汽油作汽车燃料2. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（）A . 瓷碗破碎B . 牛奶变酸C . 轮胎爆炸D . 冰雪融化3. （2分）纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。
为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。
则下列说法中，正确的是（）A . 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡B . 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C . 在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)D . 粗盐的晶粒大一些有利于提纯4. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中能对二者进行鉴别的是（）①质谱法②红外光谱法③核磁共振氢谱④李比希燃烧法⑤元素分析仪．A . ①②B . ④⑤C . ②③D . ③④5. （2分） (2018高二下·汕头期末) 下列化学符号正确的是（）A . 二氧化硅的结构式O=Si=OB . 聚乙烯的结构简式C . 过氧化钠的电子式D . 羟基的电子式6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B . 通式相同的不同物质一定属于同系物C . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体7. （2分） (2016高二下·吉林期中) 下列装置所示的实验能达到目的是（）A . 检验装置气密性B . 验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯C . 测定中和热D . 从碘的CCl4溶液中分离出碘8. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 下表中对应关系正确的是（）均为取代反应ACH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HClCH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl均发生了水解反应B由油脂制肥皂由淀粉得到葡萄糖C Cl2 + 2Br‾ = 2Cl‾ + Br2均为单质被还原的置换反应Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu均为水作还原剂的氧化还原反应D2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑Cl2 + H2O = HCl + HClOA . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) wg含有双键的不饱和烃X能与V L的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为 NA ，则1mol X中含有双键数目为（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种B . 酚酞（）属于醇C . 可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来D . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物11. （2分） (2018高二下·张家口期末) 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述错误的是（）A . 不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 能使溴水褪色C . 1mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应D . 一定条件下，能和NaOH水溶液反应12. （2分） (2020高二下·宁波期中) 将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。
郑州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
郑州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）属于联合制碱法优点的是（）A . 氨和二氧化碳由合成氨厂提供B . 母液可回收氯化铵C . 氯化钠的利用率达90%以上D . 以上全是2. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾3. （2分） (2019高一下·长治月考) 用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A . 161B . 108C . 84D . 534. （2分） (2017高三上·芗城月考) 在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（）A . 天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气B . 石油分馏得到汽油、煤油和柴油C . 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D . 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水5. （2分）下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定很容易发生C . 物质发生化学反应一定伴随着能量变化D . 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热6. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 乙烷的分子式：CH3CH3B . CH4分子的球棍模型：C . 乙醛结构简式：CH3COHD . 乙烯的结构简式：CH2=CH27. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列气体的收集方法肯定与NO相同的是（）A . NH3B . O2C . C2H4D . Cl28. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列化学用语中，表示正确的是（）A . 氯离子的结构示意图：B . CH4的球棍模型：C . 二氧化碳的电子式：D . 二甲醚的结构式：C2H6O9. （2分）(2019·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构B . 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同C . NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响D . NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构10. （2分） (2018高一上·海南月考) 1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为（）A . 0.1B . 0.2C . 6.02×1023D . 1.204×102311. （2分） (2018高一下·河北开学考) 在酸性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A . NH4+、Al3＋、SO42-、NO3-B . K+、Na＋、NO3-、AlO2-C . K+、MnO4-、NH4＋、NO3-D . Fe2+、K＋、SO42-、NO3-12. （2分） (2018高一上·静宁期中) KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
郑州市2023年高二化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
郑州市2023年高二化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、把下列溶液蒸干并灼烧最后能得到原溶液中溶质的是A ．氯化铁溶液B ．碳酸钠溶液C ．亚硫酸钠溶液D ．高锰酸钾溶液 2、用电解的方法分析水的组成时,需向水中加人电解质,不宜．．选用的是 ( ) A ．24Na SO B ．2CuCl C ．KOHD ．24H SO3、下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是 A ．食醋 B ．苏打 C ．蔗糖 D ．酒精4、X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。
其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 与X 、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是 A ．X 与W 可以形成W 2X 、W 2X 2两种氧化物 B ．原子半径由小到大的顺序为：W ＜X ＜Z ＜Y C ．Y 、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物稳定 D ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2YO 45、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是A ．在0-50min 之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等B ．溶液酸性越强， R 的降解速率越小C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大D ．在 20-25min 之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L -1·min -16、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．氢氧化钠溶液和盐酸反应 B ．碳酸钙受热分解 C ．铝粉与盐酸反应 D ．氧化钙溶于水7、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE8、下列晶体分类中正确的一组是( )离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa SiO2CO2D Ba(OH)2金刚石玻璃9、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热再冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液D．在氯乙烷中加入硫酸加热后，然后加入AgNO3溶液10、下列应用与盐类的水解无关的是（）A．铝盐用作净水剂B．NaCl用作调味品C．实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸D．用TiCl4制备纳米材料TiO211、用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是( )A．H2SO4B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl12、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图)。
郑州第一中学2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测试题含解析
郑州第一中学2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂2、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH固体。
溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。
下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cB．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1C．加入NaOH过程中，逐渐减小D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小3、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。
下列说法不正确的是( )A．该物质含有3种官能团B．该物质属于有机物C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于脂环烃4、下列装置中，能构成原电池的是()A．B．C．D．5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．温度过高对合成氨不利C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜56、能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是( )A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振氢谱法7、下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol8、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出9、某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是A．离子浓度可能是c(Na+) >c(S2-)>c(OH-) >c(HS-) >c(H+)B．组成该溶液的溶质只能是Na2S 或NaHS 或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n(S2-) +n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性10、在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4-B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42-D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－11、暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A．作正极B．得到电子 C．被还原D．作负极12、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是( )A．金属钠熔化为小球B．火焰呈黄色C．燃烧后得到白色固体D．燃烧后得到淡黄色固体13、下列说法中，不正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋14、关于下列两种物质的说法，正确的是A．核磁共振氢谱都有3个吸收峰B．都不能发生消去反应C．都能与Na反应生成H2D．都能在Cu作催化剂时发生氧化反应15、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥16、原子序数在数值上等于A．该原子的质量数B．原子核内中子数C．原子核内的质子数D．该元素的相对原子质量二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。
河南省郑州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
河南省郑州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高二上·临川期中) 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行．下列有关大气污染防治说法错误的是（）A . 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B . 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C . 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D . 汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2. （2分） (2017高二上·大连期末) 分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B . 甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C . NaOH与H2SO4均属于电解质D . 纯碱、烧碱均属于碱3. （2分） (2016高一上·福清期中) 有关电解质的说法正确的是（）A . NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电B . CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质D . FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质4. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（）A . 煤干馏B . 石油的减压分馏C . 石油裂解D . 煤液化5. （2分） (2016高一上·汉中期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（）A . 分散系分为胶体和溶液B . 电泳现象可证明胶体带电荷C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式6. （2分） (2018高二上·汕头期末) 氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是（）A . 中子数B . 电子数C . 原子序数D . 质子数7. （2分）下列四种固体物质中，既存在离子键又存在共价键的是（）A . NH4ClB . HClC . MgCl2D . CH48. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化氢的电子式：B . 质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD . NH4Br的电子式：9. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（）A . 2SO3⇌2SO2+O2B . H2PO +H2O⇌HPO +H3O+C . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO+H2O10. （2分）在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是（）A . SiO2 Na2SiO3(aq) H2SiO3B . MgCl2·6H2O MgCl2 MgC . SO2 CaSO3 CaSO4D . Fe Fe2O3 FeCl3(aq)11. （2分） (2019高二下·应县期末) 甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。
郑州市高二上学期期末化学试卷
郑州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A . t1时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P1＜P2C . 从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D . 反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A，B一定是气体，D一定不是气体，C 可能不是气体2. （2分） (2016高一上·淄博期中) 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（）A . 萃取法B . 蒸馏法C . 结晶法D . 分液法3. （2分） (2016高一下·泰安期末) 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A . 浓硫酸与水B . 生石灰与水C . 熟石灰与水D . 氯化钠与水4. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是（）A . 绿原酸分子中有4个手性碳原子B . 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C . 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应D . 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上5. （2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+l2（g）═HCl（g）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H2 ．A . ①③B . ①④C . ②④D . ②③6. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列各物质的名称错误的是（）A . 3—甲基—2—戊烯B . 3—甲基—2—丁醇C . 3—乙基—1—丁炔D . 2，2—二甲基丁烷7. （2分）电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是（）A . 含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B . 纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极C . 用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D . 用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极8. （2分）一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
郑州市高二上学期化学期末考试试卷D卷
郑州市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2020高二上·大理期末) 如图是反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。
下列相关说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 使用催化剂后反应热减小C . 热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－510 kJ·mol－1D . 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化2. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（）A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快3. （2分）(2018·成都模拟) 载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2 ，设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能→电能→化学能”的转化。
总反应为2CO2=2CO+O2。
下列说法正确的是（）A . 该装置属于原电池B . 水在Y电极参与反应C . 反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强D . X极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-4. （2分） (2017高二上·昌平期末) 已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示：难容电解质AgCl AgBr Agl Ag2SO4Ag2CrO4Ksp 1.8×10﹣10 5.4×10﹣138.5×10 ﹣17 1.4×10﹣5 1.12×10﹣12下列叙述正确的是（）A . 由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小B . 将等体积的4×10﹣3 mol/L 的 AgNO3 溶液和4×10﹣3 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀产生C . 向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液不能得到黄色 AgBrD . 向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO4 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成5. （2分） (2018高二上·江西期中) 一定温度下,在 2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g) xP(g) ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。
河南省郑州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
河南省郑州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下·台州期中) “绿色化学”要求在化工合成中原子利用率达到100%，下列反应类型不符合此要求的是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 加聚反应D . 化合反应2. （2分） (2016高三上·重庆期中) 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 用钢瓶储存液氯或浓硫酸B . 硅胶可用作食品干燥剂C . pM2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅3. （2分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A . v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B . v（A2）=30mol•L﹣1•min﹣1C . v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D . v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣14. （2分）下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A . 在N2+3H2⇌2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B . 在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C . 对Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），升高温度，其Ksp一定增大D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动5. （2分） (2019高一上·吉林期末) 实验室需配制 490 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是（）A . 用托盘天平称量 19.6 g NaOH 固体B . 移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流C . 定容时，液面接近刻度线 1～2 cm 时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切D . 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏低6. （2分）(2017·孝义模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH 大于同浓度的NaB溶液的pH7. （2分） (2016高一下·如皋期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为NAB . 常温常压下，28g乙烯中含有碳碳双键数目为NAC . 0.5mol•L﹣1K2SO4溶液中含有K+数目为NAD . 28g铁与足量氯气反应失去的电子数目为NA8. （2分） (2016高二上·临淄期末) 下列说法正确的是（）A . 溶液中水的离子积常数（KW）随溶液浓度的改变而改变B . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关9. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水：Ca2+＋2HCO3ˉ＋2OHˉ=CaCO3↓＋CO32-＋2H2OB . 氢氧化钠溶液吸收一定量的SO2可能的反应是：2SO2＋3OHˉ=HSO3ˉ＋SO32-＋H2OC . 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋2H2OD . FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+＋3SCNˉ=Fe(SCN)3↓10. （2分） (2017高二下·金华期末) 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O=2Ag + Zn(OH)2 ，示意图如右。
河南省郑州市高二上学期期末化学试卷
河南省郑州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分）下列有关电解质的说法错误的是（）A . 强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性B . 电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数C . 易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质D . 硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解质2. （2分） (2018高二上·大庆期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中通入HCl气体，pH值减小，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大D . 将水加热，KW增大，pH不变3. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+ 、K+、SO42－、CO32－B . Al3+、K+、SO42－、OH-C . Na+、 K+、Cl-、 NO3-D . K+、Fe3+、MnO4-、I-4. （2分） (2016高三上·厦门期中) ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色浓雾，有强烈的催泪性．若两种生成物之一是HCl，则另一种是（）A . HIO3B . HIO2C . HIOD . ICl5. （2分） (2017高二上·新疆期末) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C . CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]6. （2分）要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键．金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱．由此判断下列说法正确的是（）A . 金属镁的熔点高于金属铝B . 碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C . 金属镁的硬度小于金属钙D . 金属铝的硬度大于金属钠7. （2分）下列各组物质熔点高低的比较正确的是（）A . CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4B . Na＞Mg＞AlC . SiO2＞H2O＞CO2D . 晶体硅＞SiC＞金刚石8. （2分） (2018高一下·安徽期末) 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
河南省郑州市高二上学期化学期末考试试卷
河南省郑州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是（）①苯②乙酸乙酯③乙醇④乙酸⑤甲苯⑥硝基苯A . ①②③B . ①③⑤C . ①②⑤D . ①②⑤⑥2. （2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A . 2﹣乙基丁烷B . CH3CHBr2 二溴乙烷C . 2﹣甲基丁烯D . 苯甲醇3. （2分） HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。
下列有关HPE的说法正确的是（）A . HPE不能跟浓溴水反应B . 1molHPE最多可以和2mol NaOH反应C . HPE在核磁共振氢谱中有６个峰D . HPE分子中有2个手性碳原子4. （2分）下列各组物质，属于同分异构体的是（）A . 与B . 和C . H2和 H2D . H2O与H2O25. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列各化合物的命名错误的是（）A . 1，2 - 二甲苯B . CH2＝CH—CH＝CH2 1,3 - 二丁烯C . 2 - 丁醇D . 2 - 甲基丁烷6. （2分） (2018高二上·云南期中) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . +HNO3 +H2OB . CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2BrC . CH4+Cl2 CH3Cl+HClD . CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr7. （2分）(2018·太原模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B . 分子式为C4H6Cl2O2含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构)C . 总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等D . HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同8. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B . 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C . 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D . 普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料9. （2分）下列有关银镜反应实验的说法中不正确的是（）A . 实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤B . 向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水液直到生成的沉淀恰好溶解为止C . 可采用水浴加热，也可直接加热D . 可用稀硝酸洗去试管内的银镜10. （2分） (2018高三上·盐城期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）D将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S)A . AB . BC . CD . D11. （2分）在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列溶液，可以得到原溶质物质的固体是（）A . 氯化铝溶液B . 碳酸氢钠溶液C . 硫酸镁溶液D . 高锰酸钾溶液12. （2分）下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（）A .B .C .D .13. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列说法中正确的是（）A . p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B . p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C . s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D . 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的14. （2分）下列实验操作中，不正确的是（）A . 用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B . 用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的Cl-离子C . 除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D . 用盐析法分离硬脂酸钠和甘油15. （2分） (2018高二上·九江开学考) 在C2H2、C2H4O、C6H6组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A . 92.3%B . 87.6%C . 75%D . 84%16. （2分） (2016高二下·济宁期中) 由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生反应的类型和条件都正确的是（）选项反应类型反应条件A加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温B消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热C氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热D消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热A . AB . BC . CD . D17. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法正确的是（）A . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗的氧气的量不相等D . 经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%18. （2分） (2020高一下·鸡东期末) 某有机物的结构简式为。
郑州市高二上学期化学期末考试试卷
郑州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·莆田期末) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C . 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2. （2分） (2018高一下·广东期末) 在298 K、100 kPa时，已知：（）2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A . ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B . ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C . ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D . ΔH3＝ΔH1－ΔH23. （2分）(2018·内江模拟) 下列选项正确的是（）A . 25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B . NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)C . 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小D . Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]4. （2分）用1.0mol•L﹣1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示．原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是（）A . 1mol•L﹣1 ， 60mLB . 0.5mol•L﹣1 ， 80mLC . 0.5mol•L﹣1 ， 40mLD . 1mol•L﹣1.80mL5. （2分）以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+ ．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3 ，则以下叙述错误的是（）A . 该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2B . 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C . 自离解的存在，说明SO2是离子化合物D . 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点6. （2分）下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A . 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+ H2↑B . 金属的化学腐蚀的实质是：M﹣ne﹣═Mn+ ，电子直接转移给还原剂C . 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D . 在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀7. （2分） (2017高二上·石河子期末) 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH ﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）A . NaOHB . NH4ClC . MgSO4D . NaCl8. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2018·郑州模拟) 常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。
2022-2023学年河南省郑州市高二上学期期末化学试题
2022-2023学年河南省郑州市高二上学期期末化学试题1.下列说法不正确．．．的是A．潮湿的空气中生铁比纯铁更易生锈B．工业上采用电解溶液可以得到金属镁C．用熟石灰沉淀法富集海水中的，生成氢氧化镁D．通入溶液中无沉淀生成2.一定条件下，和反应生成HCl的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．断裂1molHCl中的化学键吸收能量862kJB．形成1mol 键吸收能量243kJC．一定条件下，、和HCl中，最稳定的为HClD．，3.反应达到平衡后。
下列说法不正．．确．的是A．升高温度，反应的平衡常数减小B．氯水中加入足量氢氧化钠固体，上述平衡正向移动，增大C．氯水加水稀释，增大D．观察氯水，颜色呈浅黄绿色，滴加溶液有白色沉淀，证明上述反应存在限度4.下列说法能解释是弱碱的是A．常温下的氨水，pH约为11B．50mL 氨水与50mL 盐酸恰好反应C．某氨水的导电能力小于盐酸D．氨水与溶液反应生成白色沉淀5.在298K时，测得溶液中的反应在反应物浓度不同时的速率如下表所示：实验编号 1 2 3 4 5．．．A．HI浓度一定时，浓度增大一倍，反应速率提高约一倍B．浓度一定时，HI浓度增大一倍，反应速率提高约一倍C．通过实验数据可以得出速率方程为D．速率常数k只受温度影响，加入催化剂速率常数k不发生变化6.不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是t/℃0 10 20 25 40 50 90 100A．温度升高，溶液的不变B．温度升高，水的电离程度减小C．0℃时溶液pH值为1D．100℃时，7.为了除去硫酸镁酸性溶液中的，下列操作不正确．．．的是A．加入过量的NaOH溶液充分反应后过滤B．加入过量的MgO并通入空气充分反应后过滤C．加入适量的并通入空气充分反应后过滤D．加入适量的和固体充分反应后过滤8. 1886年法国化学家莫桑从电解氟氢化钾的无水氟化氢溶液中制备出了，装置如图所示。
下列说法不正确的是A．a出口的气体为B．电解槽需要用特制材料严格把阴极和阳极分开C．阴极的电极反应式为：D．电解过程中和分别在阴、阳两极放电9.下列离子方程式不正确．．．的是A．溴水中通入气体：B．用盐酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的：C．溶液中加入产生沉淀：D．溶液与足量的溶液混合：10.25℃，浓度为的几种弱电解质的电离度a如下表。
2023-2024学年河南省郑州市郑州一中高二化学第一学期期末经典试题含解析
2023-2024学年河南省郑州市郑州一中高二化学第一学期期末经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。
将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。
若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：( )A．HCOOCH2CH2CH3B．CH3CH2COOCH3C．CH3COOCH2CH3D．HCOOCH(CH3)22、已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol－1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·L－1。
则平衡时混合气体的平均相对分子质量为A．58.80 B．46.00C．39.74 D．16.133、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。
工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。
制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是A．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B．电解的过程中阳极附近溶液pH变大C．阴极每生成lmo1气体，电路中转移2N A个电子D．过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑4、下列图示装置和对应实验原理的描述均正确的是A B C D根据温度计读数的变化测定浓硫酸和NaOH 溶液反应的反应热 加热固体NaHCO 3制备少量的Na 2CO 3验证牺牲阳极的阴极保护法，可证明铁被保护根据小试管中液面的变化可判断铁钉发生了析氢腐蚀A ．AB ．BC ．CD ．D5、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A ．正极反应为：Zn －2e －＝Zn 2＋B ．盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液C ．电池反应为：Zn ＋Cu 2＋＝Zn 2＋＋CuD ．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极 6、下列关于化学键的叙述中正确的是( ) A ．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B ．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C ．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D ．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用7、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大 B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C ．根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出2CO 通入NaClO 溶液中能生成HClO8、奥运吉祥物外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：，下列说法正确的是( )A ．聚酯纤维是高分子化合物，是一种纯净物B ．该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解C ．合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇D ．由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应 9、一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K ＝，有关该平衡体系的说法正确的是( )A ．升高温度，平衡常数K 一定增大B ．增大A 浓度，平衡向正反应方向移动C．增大压强，C体积分数增加D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应10、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A．三种化合物中C最稳定B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为E4D．A B反应，反应条件一定要加热11、聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如图所示：下列说法不正确的是（）。
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郑州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2020高三上·盘锦期末) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀2. （1分） (2018高三下·潍坊开学考) 化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料B . 比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势C . 玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片3. （1分） (2015高三上·朝阳期中) 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10﹣10 ，下列说法正确的是（）A . 该溶液的pH不可能是7B . 该溶液不可能存在C . 该溶液的pH一定是10D . 该溶液的pH一定是44. （1分）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O键能分别为436、496kJ•mol﹣1 ，则O﹣H键能为（）A . 222 kJ•mol﹣1B . 444 kJ•mol﹣1C . 462 kJ•mol﹣1D . 924 kJ•mol﹣15. （1分） (2015高二上·岳阳期末) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 锌粒与稀H2SO4反应制取H2B . 氢气在氧气中燃烧C . 氢氧化钾和硫酸中和D . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳6. （1分） (2018高二上·北京期中) 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A . 与水反应时增大水的用量B . 将稀改为的浓与反应制取C . 在与两溶液反应时，增大压强D . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量7. （1分） (2016高二上·武清期中) 如图可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A . 正反应是吸热反应B . 若A、B是气体，则D是液体或固体C . 改变物质浓度，平衡不会移动D . A，B，C，D均为气体8. （1分）下列离子方程式书写不正确的是（）A . AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH﹣═Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2OB . CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS﹣═CuS↓+H2S↑C . Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D . Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O9. （1分）恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．下列说法正确的是（）A . 该反应的平衡常数表达式K=B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%10. （1分）(2017·通化模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B . 向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OC . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD . 向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO11. （1分） (2016高二上·新密开学考) 如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A . t1时，只有正方向反应B . t2时，反应达到限度C . t2～t3 ，反应不再发生D . t2～t3 ，各物质的浓度相等12. （1分）(2018高三上·北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：，在温度和时，分别将0.50mol 和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：温度时间/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列说法错误的是（）A . 10min内，时比时小B . 温度：C .D . 平衡常数：13. （1分）关于常温下0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（）A . 水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1B . 该溶液的pH＜13C . 溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）+c（Na+）14. （1分）下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与二氧化碳B . 氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸酸C . 碳酸钠与硝酸；碳酸钙与硝酸D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸15. （1分）柠檬水中的c （OH﹣）=10﹣11 mol/L，则其PH是（）A . 11B . 7C . 5D . 316. （1分）下列说法正确的是（）A . 向Na2CO3溶液通入CO2 ，可使水解平衡：CO32﹣十H2O⇌HCO3﹣+OH一向正反应方向移动，则溶液pH增大B . 室温时，0.1mo1•L﹣1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C . 25℃时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH一数目为0.2NAD . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH17. （1分） (2016高一下·鞍山期中) 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列说法不正确的是（）A . 该装置将化学能转化为电能B . 电子移动方向是由a极流向b极C . 可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D . b极反应式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S18. （1分） (2017高二上·鸡西期末) Li﹣SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点．其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2 Li2S2O4 ．下列说法正确的是（）A . 该电池反应为可逆反应B . 放电时，Li+向负极移动C . 充电时，阴极反应式为Li++e﹣═LiD . 该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液19. （1分）(2018·银川模拟) 新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。
下列说法正确的是（）A . 电极b为电池负极B . 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC . 电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2OD . 电极a 上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O20. （1分）下列说法正确的是（）A . 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B . 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C . 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D . 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小二、填空题 (共4题；共18分)21. （4分）(2015·奉新模拟) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．（1）配制0.50mol/L NaOH溶液a.若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________ g．b.从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：________．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号a b c d e f（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．a.写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：________．b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．22. （2分） (2018高一下·包头期末) 如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：（1）丁的结构简式是________。
（2）上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。
向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是________。
（3）写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式________。
（4）与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有________种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是________、________。