2011年南充化学检测 高一下 答案
2011年高考理综化学试题四川卷解析
2011年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷化学部分（四川卷）解析6．下列“化学与生活”的说法不正确的是()A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢【答案】C【解析】硫酸钡不溶于胃酸，可以做钡餐，A项正确。
盐卤可以使豆浆发生凝聚生产豆腐，B项正确。
明矾可以用于水的净化，不能杀菌、消毒，C项错误。
醋酸可以与水垢的成分碳酸钙反应，可以用来除垢，D项正确。
7．下列推论正确的()A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．NH4＋为正四面体，可推测出PH4＋也为正四面题结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体，D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子【答案】B【解析】NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，A项错误。
N、P是同主族元素，形成的离子：NH4＋和PH4＋结构类似都是正四面体构型，B项正确。
CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C项错误。
C2H6中两个－CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，D项错误。
8．下列说法正确的是：A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强【答案】A【解析】惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A项正确。
1分子能电离出两个H＋的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，B项错误。
AlCl3晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，C项错误。
氮元素的非金属性较强，但N2很稳定，故D项错误。
9．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH= 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是() A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×1091。
南充市2011年中考化学试题及答案(word版)
点燃 高温 2011年四川省南充市中考化学试题可能用到的相对原子量质量：H —1 O —16 C —12 S —32 Ba —137 Cl —35.5 N —14一、选择题（本大题包括12个小题，每小题2分，共24分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，将符合题意的选项序号填入下表相应的空格中。
1.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是A.冰雪融化食物腐烂B.汽油挥发工业上制取氧气C.酒精燃烧 铁生锈D.水的电解 干冰升华2.下列属于纯净物的是A.食盐水B.清新的空气C.冰水混合物D.水泥砂浆3.化学实验操作的正确性、规范性是实验成功的关键,同时也反映了实验者的化学素养。
下列实验操作中明显不正确的是4.2011年5月1日起,国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度。
酒中都含有乙醇,其化学式为C 2H 5OH 。
下列叙述中正确的是A.乙醇属于氧化物B.乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为24:5:16C.乙醇属于有机物D.1个乙醇分子中含有3个氢分子5.下列化学方程式符合事实且书写正确的是A.向氯化钙溶液中通入少量的CO 2：CaCl 2+CO 2+H 2O====CaCO 3↓+2HClB.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H 2SO 4===CuSO 4+H 2↑C.铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O 2=====2Fe 2O 3D.高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO 3=====CaO+CO 2↑6.下列措施或事故处理方法不正确．．．的是 A.进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛做“灯火试验”B.油库着火用水扑灭C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D.厨房煤气管道泄气，立即关闭阀门并开窗通风7.溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是A.5gNaCl 完全溶解于100g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大C.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液D.在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小8.美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（Ir ）的原子核外电子数目相等。
南充高中2011年面向省内外自主招生考试化学试题_1_
南充高中2011年面向省内外自主招生考试化 学 试 题（总分：60分 时间：物理、化学共120分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Al —27 Fe —56 Cu —64 Cl —35.5一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共30分，请将你认为正确选项1．科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是①水和无机盐都是人体必须的营养素；②为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘 元素；③由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假；④患有夜盲 症的病人，多食用动物肝脏有利于视力恢复 A ．①④ B．②④ c．①③④ D．①②④2．将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。
若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是A ．25 : 44B ．20 : 14C ．44 : 25D ．16 : 253．实验室制取氧气大致可分下列步骤：a 、点燃酒精灯；b 、检查装置的气密性；c 、将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台 上；d 、用排水法收集氧气；e 、熄灭酒精灯 ；f 、将导管从水槽中取出，正确的操作 顺序是A ．b c a d e fB ．c b a d e fC ．b c a d f eD ．c b a d f e 4．某金属元素R ，它的氧化物的相对分子质量为m ，它的氯化物的相对分子质量为n 。
则该金属元素R 的化合价可能为A ．＋m － n 27.5B ．＋n － m 27.5C ．＋18.5 m － nD ．＋18.5 n － m5．由X 和Y 两元素组成的两种化合物甲和乙,甲的化学式为XY 2,其中X 的质量分数44.1%，若乙分子中X 的质量分数为34.5%,则乙的化学式为A.X 3YB. XY 3C. X 2Y 3D. XY 4///////////////////////////////////////////////////////////线 封 密 姓名________________ 初中就读学校___________________________ 考号_________________6．将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是 A ．81:79 B ．71:79 C ．80:79 D ．71:75 7．几种物质的溶解度曲线如右图。
四川省南充高中高一化学下学期第一次月考(无答案)
南充高中2011级高一(下)第一次月考化学试题（本卷满分100分，60分钟完卷）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 K－39Mn－55 Ag－108 N－14一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）11．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用12．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水且显酸性B．Si和SiO2化学性质稳定，常温下不与任何物质反应C．SiO2是酸性氧化物D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子13．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀14．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙15．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．几乎不褪色16．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．Na2CO3D．CO217．我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。
下列关于“碘盐”的说法中错误的是（）A．“碘盐”就是NaI B．“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物C．“碘盐”应保存在阴凉处D．使用“碘盐”时，切忌高温煎炒18．下列物质的保存方法中，正确的是（）A．金属钠保存在四氯化碳里B．碳酸钠晶体露置在空气里C．液溴存放在盛有一些水的试剂瓶里D．新制氯水存放在无色透明的试剂瓶里，并置于明亮处19．下列说法正确的是（）A．氧气的摩尔质量等于1 mol O2的质量B．盐酸既具有氧化性又具有还原性C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D．燃烧反应一定要有氧气参加20．下列4种混合气体：①V(NO2)∶V(O2)=2∶1 ②V(NO)∶V(O2)=2∶1③V(NH3)∶V(O2)=2∶1 ④V(NO2)∶V(NO) ∶V(O2)=1∶1∶1以上均为相同状况下的体积比，将盛满上述气体的试管倒立于水槽中，最后看到试管内液面上升的刻度由高到低的顺序是（）A．④①②③B．①②③④C．④③②①D．④②③①21．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C．V L O2的质量一定比V L CO2的质量小D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2∶1 22．20℃时，饱和KNO3溶液的密度为ρg/cm3（ρ>1），物质的量浓度为a mol/L。
2011年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
2011年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L ﹣1．9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+ C+Cl 2TiCl4+ FeCl3+ CO②TiCl4+ O2TiO2+ Cl2．12．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
南充市高一化学第二学期第一次质量检测测试卷
南充市高一化学第二学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。
2．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
故选B。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
四川省南充高中高一化学下学期期中考试
高2011级化学试题（时间：90分钟总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 O－N Cu－64 Fe－56第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2．元素性质呈现周期性变化的实质是A．元素的相对原子质量逐渐增大B．元素原子核外电子排布呈周期性变化C．元素核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化3．下列电子式书写正确的是4．关于元素周期表的说法中正确的是A．元素周期表有8个主族B．ⅠA 族的元素全部是金属元素C．不完全周期最多容纳26种元素D．元素周期表有7个周期5．下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的是A．Na2O2 B．NaOH C．CaBr2D．H2O26．a X n－和b Y m＋为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是A．原子序数：X>Y B．a－n＝b＋m C．离子半径：X n－> Y m＋ D．原子半径：X>Y 7．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数8．下列比较关系与排列顺序错误的是A．金属性 Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．沸点HF＜HCl＜HBr＜HIC．非金属性F>Cl>Br>I D．熔点Li>Na>K>Rb>Cs9．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
南充市高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；
故选B。
6．下列选项中，描述与结论都正确的是( )
AБайду номын сангаас
常温下用铁罐运输浓硫酸
常温下铁和浓硫酸不反应
B
SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
SO2溶于水后溶液显酸性
C
用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气
两者反应会产生大量白烟
D
加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化并滴落
铝单质的熔点较低
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
D
某物质的焰色试验火焰显黄色
该物质一定不含钾元素
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；
C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；
D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；
四川省南充市新高一下学期化学易错填空题含解析
四川省南充市新高一下学期化学易错填空题填空题有答案含解析1．按要求完成下面每一小题:(1)下列各物质中，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是________。
①金刚石与石墨②12C与l4C ③乙酸和甲酸甲酯④与⑤与⑥与⑦CH3-CH3和(2)相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为______。
(3)写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:______。
2．红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol 产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：；温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4△H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。
3．电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______(填序号)，写出正极的电极反应式______________。
若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为_____________。
(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
实验测得OH−向B 电极定向移动，则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_________________当消耗甲院的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。
四川省南充市顺庆中学高一化学测试题含解析
四川省南充市顺庆中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C．10mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液参考答案：BC略2. 硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。
富硒食品倍受追捧。
已知硒元素与氧元素同族。
与钙元素同周期。
下列关于硒的描述错误的是A. 原子序数是24B. 气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强C. 最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D. 原子半径比硫原子的原子半径大参考答案：A【详解】A．硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，与氧元素原子序数相差18，其原子序数为16+18＝34，A错误；B．硒的负化合价为-2，气态氢化物化学式是H2Se，非金属性：Cl＞S＞Se，则氢化物还原性：HCl＜H2Se，B正确；C．第ⅥA族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SeO3，与同主族的S的化合物性质相似，属于酸性氧化物，C正确；D．同主族自上而下原子半径增大，故Se原子半径比硫原子的原子半径大，D正确；答案选A。
3. 100kP a时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A. 石墨比金刚石更稳定B. 金刚石比石墨更稳定C. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应D. 破坏1mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石化学键所放出的能量参考答案：A【详解】A、由图可知，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，选项A正确；B、由图可知，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，选项B错误；C、由图可知，石墨转化为金刚石要吸收能量，反应为吸热反应，选项C错误；D、由图可知，反应为吸热反应，故破坏1mol石墨中的化学键所吸收的能量大于形成1mol金刚石中的化学键所放出的能量，选项D错误。
四川省南充高中高一化学期末检测试题苏教版【会员独享】
南充高中2011-2012学年度上期期末考试高2011级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39Ca 40 Fe56 Mg 24 Al 27第I 卷（选择题，共60 分）一、选择题（本题包括20 小题，每小题3分，共60 分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列关于 Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（）A、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B、常温时水溶解性:：Na2CO3<NaHCO3C、等质量时与盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3<NaHCO3D、相对分子质量：Na2CO3<NaHCO32. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+ 变为Fe3+。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有( )A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性3. 下表中对离子方程式的评价不合理的是( )4. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。
工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ，② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH 。
下列说法不正确．．．的是( )A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO 是氧化剂C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol5．下列物质属于强电解质的是：( )①HClO ②CH3COOH ③NaHCO3④CO2⑤酒精⑥H2SO4 ⑦CaCO3A．①②④ B．③⑥⑦ C．②⑤⑦ D．①③④⑥6. 在反应 3Cl2＋6KOH△==== KClO3＋5KCl＋3H2O 中，下列说法正确的是：( )①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子发生转移④被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为5∶1 ⑤被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为1∶5A．①④ B．②⑤ C．②③④ D. ②③⑤7. 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠8. 某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．HCO3- B．Na+ C．Ba2+ D．NO3-9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等10. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品充分加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )A. 112 315384w ww-B.12184()31w ww-C. 112314273www-D.2111158431w ww-11．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
四川省南充市人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题
四川省南充市人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。
下列说法错误的是()A．H2SO4浓度为4 mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【答案】C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=nV计算c（H2SO4）、c（NO3-）。
【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。
答案选C。
【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。
在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。
四川省南充市新高一下学期化学易错综合题含解析
四川省南充市新高一下学期化学易错综合题本练习含答案有解析1．传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。
某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1mol·L-1计)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH 2.7 7.6 12.3 4.0 8.0完全沉淀pH 3.7 9.6 14.3 5.2 12.4回答下列问题:（1）酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_________________。
为提高钙的浸出率，可以采取的措施是________________________。
（任写一种）（2）沉淀B的成份为_____________。
调节滤液Ⅰ的pH为4~5，加入的物质可以是_________。
A．CaCO3B．Ca(OH)2 C．氨水D．MgO（3）向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。
将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250mL溶液。
用移液管量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。
滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。
若实验中所取样品质量为4.00 g ，KMnO4标准溶液浓度为0.0500 mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00 mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_________。
（4）在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。
试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过____mol/L。
（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9，Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6）2．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。
四川省南充市新高一下学期化学易错综合题含解析
四川省南充市新高一下学期化学易错综合题单选题有答案含解析1．（1）锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。
则该电池的负极材料是(写名称)____________；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是__________。
（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极________到电极________(填“1”或“2”)，电池的总反应为________。
2．按要求完成下面每一小题：（1）下列各物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。
①金刚石与石墨②12C与14C ③乙酸和甲酸甲酯④ 与⑤ 与⑥ 与⑦CH3﹣CH3和（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。
（3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为____________________。
（4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：_________________。
3．乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。
回答下列问题：（1）乙烯水合法可分为两步第一步：反应CH2＝CH2+ HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙醋）；第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
① 第一步属于反应____________________（填反应类型）。
② 第二步反应的化学方程式为__________________________________。
③ 上述整个过程中浓硫酸的作用是___________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学参考答案第1页共（1页）
1
南充市2010-2011学年度下期高中一年级教学质量监测
化学试卷参考答案及评分意见
二、填空题（共56分）
23．（16分）(1)O （2分） 第三周期（2分）第ⅢA 族 （2分） Al ＞C ＞N ＞O ＞H （2分） (2) （2分）
（2分）
(3) 34 （2分） (4)NH 4+ + OH - =NH 3•H 2O （2分） 24.（12分）
Ⅰ.（1）①（1分） （2）_Zn__（1分） _Hg_（1分） （3）_______A______（1分）
Ⅱ.铜片： 有气泡产生 （1分）锌片： 不断溶解 （1分）。
原电池的电极反应式是：
正极： 2H + + 2e - = H 2↑ （2
分）负极：
Zn 2+ + 2e - = Zn 2+ （2分）。
原因可能是 锌片含有杂质，杂质与锌形成原电池产生气泡 （2分） 25．（11分）（1）C 2H 5OH+CH 3COOH
CH 3COOC 2H 5+H 2O ，(2分)酯化或取代(1分)
II 、2C 2H 5OH+O 2
催化剂 △
2CH 3CHO+2H 2O ，(2分)氧化(1分)
（2）新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液 (2分) （3）81% (3分)
26、（每空2分，共8分）
（1）0.04mol/(L·s) 0.01mol/(L·s) （2）0.9 0.5 27．（每空1分，共 9分）
（1）沉淀Mg 2+（或使Mg 2+形成Mg(OH)2 沉淀） MgCl 2 + 2Ca(OH)2== Mg(OH)2↓+ CaCl 2 （2）贝壳（或牡蛎壳等）
（3）过滤 加热浓缩（或蒸发结晶） （4）HCl （5）MgCl 2（熔融）
通电
Mg + Cl 2↑ 制盐酸，循环使用。
（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低．．．．．．．，该过程可以使镁离子富集．．．．．，浓度高．．．，且成本低。
说明：本试卷中其他合理答案同样给分。