高三总复习 化学课件：第6课时钠和钠的氧化物

习题解析 • M2O+H2O • 2A+16 2MOH 2(A+17)
Байду номын сангаас
• 10.8g
10.8×2(A+17)/(2A+16)g
• 10.8×2(A+17)/(2A+16)=16 解得：A=10.7
• 实际上是混合物：碱金属相对原子质量应 在10.7～35.3之间，所以是Na。
习题解析 • 解法3——不等式法 • 由解法2有：
2.过氧化钠的特性及计算
• ④烃的含氧衍生物Cx Hy Oz，若能写成(CO)m· 2 )n的 (H 形式，则燃烧产物通过Na2 O2 后，固体增加的质量等 于原有机物的质量。 • (4)Na2O2在氧化还原反应中转移电子数 降，得1e-×2 • • 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 • 升，失1e-×2 • Na2 O2既是氧化剂又是还原剂;CO2既不是氧化剂也不 是还原剂。 • 0.5 mol Na2O2与水反应，还原剂失去的电子为0.5 mol。
课堂练习1 • C.Na投入NH4Cl溶液中： 2Na+2NH4Cl 水 2NaCl+2NH3↑+H2↑ • • D.钠跟乙醇反应(没有与水的反应剧烈)有 机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反 应生成氢气。 2 Na+ 2 C2H5OH • 2C2H5ONa+H2↑ • (3)保存 • 由于Na易与空气中O2、H2O反应，因 此少量Na保存在煤油中。
课堂练习1 • 请写出下列反应方程式： • A.少量Na投入FeCl3溶液中： 6Na+6H2O+2FeCl3 2Fe(OH)3↓+3H2↑+ 6NaCl(或分步书写，下同) • B.过量的Na投入AlCl3溶液中： 4Na+2H2O+AlCl3 NaAlO2+2H2↑+3NaCl、 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
习题解析 • 解法2——极端假设法
• 设M的相对原子质量为A。
• 当混合物全是M时(即解法1中y=0)：
• 2M+2H2O 2MOH+H2↑
• 2A
• 10.8g
2(A+17)
10.8×(A+17)/A g
• 10.8(A+17)/A=16 解得A=35.3
• 当混合物全是M2O时(即解法1中x=0)：
考点二
• 极端假设法 • 极端假设法又称极限分析法，它是从某个极限状态 去分析、判断、推理问题的方法。极端假设法借用 数学中极限的思想，选择了混合物中两个极端(即全 为某种纯净物)，将复杂混合物的计算简化为单一物 质的计算。当两个极端确定后，其混合物必然位于 两个极端之间，通过讨论即可得出答案。极端假设 法是化学计算的一种重要巧解方法，在判断混合物 的组成上特别有效。
习题解析 • A为活泼金属Na(或K等)，B为NaOH，E为H2， X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加 热时能还原Fe 2 O 3 ，正确。选项C，A为Na 2 O 2 ， B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO， 符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质量 为78 g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78 g／ mol的Na 2 O 2 ，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐 和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成 Al(OH)3，符合转化关系，正确。
2.过氧化钠的特性及计算
• (3)气体体积关系： • 若CO2和水蒸气的混合气(或单一气)通过足 量Na 2 O 2 ，产生O 2 体积或减少的气体体积 为原气体体积的1/2。 • (4)过氧化钠固体增加的定量规律 • ①每1 mol CO 2 (g)或H 2 O(g)分别与足量 Na2O2反应时，固体分别增重28 g和2 g， 其混合气体与Na2O2完全反应， • Δm=28n(CO2)+2n(H2O)，气体体积 1 • ΔV=V(剩)=V(O2)= 2V(原)。
2.过氧化钠的特性及计算
• ②推导出CO+Na2O2 Na2CO3, • H2+Na2O2 2NaOH后可知，CO、H2或其 混合气体燃烧后的产物立即与Na 2 O 2 反应， Δm=28n(CO)+2n(H 2 )，即增加质量就等于原 CO、H2的质量。 • ③CO、H 2 、CO 2 、H 2 O的混合气体置于足量 的Na2O2中，用电火花连续作用，则 Δm=28n(CO)+n(H2)，剩余气体的体积V(O2)= 1 • ［V(CO2)+V(H2O)］。 2
课堂练习3
• 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、 D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和 反应条件略去),下列推断不正确的是( A )
习题解析 • A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子， 则A一定是氯气，且D和E不反应 • B.若A是单质，B和D的反应是OH-+ 2 • HCO3 H2O+CO3 ，则E一定能还原Fe2O3 • C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2， 其电子式是Na+ [ ]2-Na+ • D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一 定是铝盐
2.过氧化钠的特性及计算 • ②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+， 同时生成Fe(OH)3沉淀。 • ③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫， 溶液变浑浊。 2 • ④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将S O3 氧化成 • S O2 。 4 • ⑤Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所 以有漂白性，可使品红溶液褪色。 • (2)CO2、H2O(g)的混合气体与少量的Na2O2反应 时优先与CO2反应。
习题解析
• 三个未知数，两个方程，是不定方程，从数 学上分析有无数组解，但碱金属元素只有有 限种，一种思想是，可将各种碱金属的相对 原子质量代入检验，但很繁琐。另一种思想 是 ， 将 x、y两个未知数减少一个，使其成为 二元一次方程， • 当x=0，A=10.7,当y=0,A=35.3，实际上 x≠0,y≠0,所以A的取值范围是10.7～35.3之间， 所以是钠。
习题解析 • 2M+2H2O 2MOH+H2↑
• 2A
x
• M2O+H2O • 2A+16 • y
2(A+17) ( A 17) x A 2MOH
2(A+17)
( A 17) y A8
x y 10.8 g ( A 17) x ( A 17) y 16 g A A8
• ④进行必要的计算求解。
课堂练习4
• 【例】今有某碱金属M及其氧化物M 2 O组 成的混合物10.8 g，加足量水，充分反应后， 溶液经蒸干和干燥得固体16 g。据此可确定 碱金属M是( ) • A.Li B.Na • C.K D.Rb • 解法1——方程组法 • 习题解析设碱金属的相对原子质量为A，设M、 M2O的质量分别为x、y。
课堂练习2
• 下列关于钠的叙述正确的是( B )
• A.将4.6 g金属钠放入95.4 g 蒸馏水中，可得 到溶质质量分数为8%的溶液 • B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必 须经碱石灰处理后，才能与钠反应 • C.钠与钠离子都具有强的还原性
• D.钠跟酒精反应比水缓慢，所以销毁残余 的钠不能用酒精处理
• 解这类题的方法是：
• ①正确分析所发生的化学反应。
• ②依据有关化学方程式和数据进行过量判断或确 定极值，划分取值范围。分析过程中将混合物假 设为纯净物；将多个反应假设为一个反应；将可 逆反应假设为完全反应；将弱电解质假设为强电 解质。 • ③确定在不同的取值范围内所对应的产物或反应 混合物的成分。
第二章
碱金属
第 课时
钠和钠的氧化物
课堂练习1
• a.钠的密度比水小；b.钠的熔点较低；c.钠与水反应 时放出热量；d.反应后溶液呈碱性。某学生将一小 块钠投入滴有酚酞的水中，通过实验能证明上述四 点性质中的 a、b、c、d (填序号)。
• ③与酸反应
• • 2Na+2H+ 2Na++H2↑(直接反应) ④与盐溶液反应：先考虑与水反应，再考虑生成 物NaOH是否与盐反应。
• ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
• A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
• C．①=②>③>④
D．①=②>③=④
习题解析 • ①②溶于水，溶质都是0.02 moL，有①=②； ③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。 因此有C正确。
习题解析 • 本题具有很强的开放性和灵活性，难度较大。 解答时要紧扣转化关系和选项中给出的物质， 分析这种转化是否还有其他可能情况，从而 推断出正确结论。选项A，X是Na 2 CO 3 ，C 为CO2，若A为NO2，B为HNO3，E为NO，D 为NaHCO 3 也符合转化关系，错误。选项B， 根据B、D反应的离子方程式OH-+HC 2 O O3 H2O+C ，3
10.8( A 17) 10.8( A 17) 16 A A8 • 解得35.3＞A＞10.7，同理是Na。
• 【答案】B
课堂练习5 • 【变式演练】将0.01 mol下列物质分别加 入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶 液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变 化忽略不计)( C )
考点一
• 钠和钠的氧化物的性质 • 1.金属钠的变质过程： • 银白色(Na)→变暗(Na2O)→白色固体(NaOH)→ 液 滴 (NaOH 浓 稠 溶 液 )→ 白 色 固 体 (Na2CO3· 2O)→白色粉末(Na2CO3)。 xH • 2.过氧化钠的特性及计算 • (1)Na2O2的强氧化性 • ①Na2O2 与SO2 反应：Na2O2+SO2 Na2SO4 。