第八章 电质溶液自我测试
天津市五十一中学高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》测试卷(培优练)
一、选择题1．化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要的作用。
下列说法不正确的是 A ．沿海人民利用海水晒盐得到粗盐，其主要成分为NaClB ．蒸制面食时使用的纯碱属于酸式盐C ．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐D ．制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金2．下列有关水处理的方法合理的是A ．用亚铁盐吸附水中的悬浮物B ．用火碱还原废水中的227Cr O -C ．用2Na S 沉淀水中的2Cu +、2Hg +等重金属离子D ．用食盐处理含高浓度4NH +的废水并回收利用氨3．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。
下列说法正确的是（ ）A ．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B ．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C ．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质D ．500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料4．下列从海洋中获取物质的方案不合理．．．的是 A ．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl 2溶液，最后电解该溶液得到镁单质B ．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其吹入SO 2水溶液中，再通入氯气，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质C ．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H 2O 2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质D ．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后用氯气和石灰乳反应制得漂白粉5．能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列说法不正确的是。
A ．石油、沼气和潮汐能都是不可再生能源B ．煤、石油、太阳能都属于一次能源C ．“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池材料是硅D ．普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染6．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 （ ）A ．瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广B ．推广使用一次性塑料袋和纸巾有利于节约资源C ．化学家无法合成自然界中并不存在的新物质与新材料D ．银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
电解质溶液测试题
电解质溶液测试题一选择题（每小题仅有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.Na2OB.Cl2C.NH4HCO3D.CO22、下列事实能说明相应的酸HR是弱电解质的是A．用HR做导电实验，灯泡很暗 B．0.1 mol / L HR溶液的pH为1 C．0.1 mol / L NaR溶液的pH大于7D．20 mL 0.1 mol / L HR恰好中和20 mL 0.1 NaOH mol / L溶液3、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH -]可能为A．1.0×10－7mol·L－1 B．1.0×10－6mol·L－1C．1.0×10－12mol·L－1 D．1.0×10－14mol·L－14、某酸溶液中[H+]=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度（）A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1C．一定小于0.1mol·L-1D．无法确定5、用蒸馏水稀释0.1mol·L-1的醋酸至0.01mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A．[CH3COOH] B．[H+]C．[H+]/[CH3COOH] D．[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]6、纯净的水呈中性，这是因为（）A．纯水中[H+]=[OH-] B．纯水PH=7C．纯水的离子积K W=1.0×10-14D．纯水中无H+也无OH-7、下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．淀粉KI试纸C．醋酸铅试纸D．PH试纸8、在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，当加入下列物质时可使其电离程度和PH都减小的是（）A．CH3COONa浓溶液B．NH3·H2OC．浓盐酸D．H2O9、下列各组溶液充分混合后（均为常温），混合液的PH一定大于7的是A．PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合B．PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合C．0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合D．PH=9的溶液稀释至1000倍10、将 pH =1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．10 B．9 C．12 D．1111、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO412、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO313、浓度均为0.1 mol/L的醋酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]B．[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]C．[Na+]=[CH3COO-]=[OH-]=[H+]D．[Na+]=[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]14、将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.c（HCO3-）略大于c（CO32-)B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和D.c（HCO3-）略小于c（CO32-）15、下列说法中正确的是A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液PH相等C、NaHCO3溶液一定有c（Na+）＋c（H+）＝ c（HCO3－）＋ c（OH－）＋2c（CO32－）D．在Na2CO3溶液中一定有c（Na+）＞ c（CO32－）＞ c（H+）＞ c（OH－）16、下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后高子浓度关系c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合液溶中： c(Na+)=c(CH3COO-)D.常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存17、下列离子组能够大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是A．Na＋、Fe2＋、Cl—、SO42— B．Ba2＋、K＋、CO32－、Cl－C．Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ D．Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－18、常温时，0.1mol / L HA 溶液的pH>1，0.1mol / L BOH 溶液中c（OH－）：c（H＋）＝1012，将两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（）A．c（H＋）<c（OH－）<c（A－）<c（B+） B．c（OH－）< c（H＋）< c（B+）< c（A－）C．c（A－）＝ c（B+）>c（H＋）=c（OH－） D．c（OH－）< c（H＋）< c（A－）< c（B+）19、已知K2HPO4溶液中HPO42－的水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42－＋H2O H3O＋＋PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子浓度均减小，可采取的方法是A．加水 B．加少量盐酸 C．加热 D．加少量硝酸银固体20、下列离子浓度大小的比较正确的是A．0.1 mol· L-1NaHCO3溶液中：c(CO32-) > c(OH-)B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+) >c(OH-) >c(H+)C．0.1 mol· L-1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)D．0.1 mol·L-1HCl与0.01mol· L-1氨水等体积混合：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 21、在25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液a mL 与pH=1的H2SO4溶液b mL混合, 当恰好完全中和时, a 与b的比值为A．1000：1 B．100：1 C．50：1 D．10：122、已知室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH—的物质的量浓度的乘积约为1×10—24，则在该溶液中，一定能大量存在的离子是A．NH+4 B．NO3- C．Al3+ D．HCO3-23、常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是A．当pH>7时，c(Cl—)>c(NH+4)>c(OH—) >c(H+)B．当pH=7时，c(NH+4)>c(Cl—)>c(H+)=c(OH—)C．当pH<7时，c(NH+4)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl—)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH—)二、填空题24、（1）0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L氨水等体积混合，溶液呈___性，离子浓度大小顺序为____________________________________（2）PH＝２的盐酸和PH＝12的氨水等体积混合，溶液呈___性，离子浓度大小＿＿＿＿＿___________________________________（3）0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L氨水混合呈中性，溶质成分是___ _______，＿＿＿＿＿＿＿＿的体积大，离子浓度大小排列＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）PＨ＝２的醋酸和PH＝12 NaOH溶液混合呈中性，溶质成分是。
电化学部分练习题--物理化学
(A),1=,2(B),1＞,2
(C),1＜,2(D),1≥,2
3.在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：（）
(A)耳机(B)电导率仪
(C)阴极射线示波器(D)直流桥流计
4.1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（）
3.浓度为0.1mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为__0.3_________________mol·kg-1。
4.有下列溶液：
(A)0.001mol·kg-1KCl(B)0.001mol·kg-1KOH
(C)0.001mol·kg-1HCl(D)1.0mol·kg-1KCl
其中摩尔电导率最大的是（）；最小的是（）。
4.[答]Pt,H2(p)|H+(a2)||H+(a1)|H2(p),Pt
三、计算题
1[答]电池反应为：
AgCl(s)→Ag(s)+ Cl2(p)
⑴
得E=-1.105V
⑵Qr=TrSm=2.042×104J
⑶ ； ；
2[答]
Ag2O(s)│Ag(s)│OH-(a)│O2(0.21p)│Pt
电池反应：2Ag(s)+(1/2)O2(0.21p)─→Ag2O(s)
?三、计算题
125℃时，浓度为0.01，mol·dm-3的BaCl2水溶液的电导率为0.2382， ，而该电解质中的钡离子的迁移数t(Ba2+)是0.4375，计算钡离子和氯离子的电迁移率U(Ba2+)和U(Cl-)。
2.25℃时，KCl和NaNO3溶液的无限稀释摩尔电导率及离子的无限稀释迁移数如下：
(完整word版)电解质溶液习题及答案
第七章(一)电解质溶液练习题、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol 物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λm可以由Λm作图外推到 c1/2 = 0 得到。
下列关系式是否正确：(1)∞ ,1< ∞,2< ∞,3<∞,42)κ1＝κ2＝κ3＝κ(3)∞ ,1＝∞ ,2＝∞ ,3＝∞,4(4)m,1＝m,2 ＝m,3＝m,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
2(1) a =γb/b 0；(2) a = a+·a - ；(3)(4) b =b+· b- ；(5) b ±3 = b+·b-2；(6) b12．若a(CaF2)= 0.5 ，则2+ －a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) =1 。
11．对于BaCl2 溶液，以下等式成立：γ±、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：γ+·γ -± = 4b 3。
2(A) 0.1M KCl 水溶液 ； (C) 0.001M KOH 水溶液 ；(B) 0.001M HCl 水溶液 ； (D) 0.001M KCl 水溶液 。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ； (B) 电导率 ；(C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导 率 κ 与摩尔电导 Λ m 变化为：(A) κ 增大， Λ m 增大 ；(B)κ 增大， Λ m 减少 ；(C) κ减少， Λm 增大 ；(D) κ减少， Λm 减少 。
电解质溶液测试题
电解质溶液测试题一、选择题(每题仅有一个正确答案,每题1分,共5分)1.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是[ ]A.KFB.NaHSC.H3PO4D.HNO32.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为M1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为M2),若其中CO32-的物质的量浓渡相同,则它们物质的量浓度M1和M2的关系是[ ]A.M1<M2B.M1>M2C.M1=M2D.M1=2M23.钢铁表面吸附了中性水膜发生电化腐蚀.这时①铁作正极被氧化,②铁作负极被氧化,③水膜中有气体析出.④空气中某成分气体被还原.其中正确的是[ ]A.①③B.②④C.②③D.①④4.为了使纯锌与0.05mol/L、20mL稀硫酸反应速率加快,可以采取的措施是[ ]A.加入2mL 0.1mol/L的盐酸B.加入2mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液C.加入2mL 0.1mol/L的氯化钡溶液D.加入2mL 0.1mol/L的氨水5.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是[ ]A.m=nB.m>nC.m<nD.无法判断6.用铅蓄电池作电源时,正极材料是PbO2,负极材料是Pb,其放电过程可以表示为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O充电时发生还原反应的电极方程式为[ ]A. Pb-2e=Pb2+C、bO2+4H++2e =Pb2++2H2OD.PbSO4+2e =Pb+SO42-7.下列物质的分类组合全部正确的是[ ]8.要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是[ ]A.CH3COONa晶体B.氨水C.1mol/L H2SO4溶液D.1mol/L CH3COOH溶液9.在下列情况下,溶液的pH减小的是[ ]A. NaOH浓溶液加水稀释B. Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池放电C. 用Pt电极电解KCl的水溶液D.FeCl3浓溶液滴入沸水中10.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是[ ]A. 分散质的微粒都可通过滤纸B. 都比较稳定,密封一段时间也不会产生沉淀C. 有丁达尔现象D.加入盐酸先产生沉淀,后沉淀溶解11.25℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为11.3:1,在该溶液中一元弱酸的电离度是[ ]A.4.24%B.4.07%C.4.42%D.8.84%12.pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应,在相同条件下,放出CO2的量也相同,则可能是[ ]A. Na2CO3过量B. Na2CO3的量恰好与醋酸完全反应C. Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应D.两种酸都过量13.下列叙述正确的是[ ]A. 强酸跟盐反应一定得到弱酸B. 把pH=6与pH=8的两种强电解质溶液等体积混合,其pH不一定为7C. 室温时同浓度的Na2CO3溶液的pH大于60℃时它的pHD.同浓度的钾盐溶液其酸式盐的pH一定小于正盐的pH14.浓度均为0.1mol/L的四种一元酸:Ha、Hb、Hc、Hd,已知Ha的[H+]为0.01mol/L,Hb的电离度为0.1%,Hc的pH为3,Hd的[OH-]=1×10-13mol/L.它们的四种钾盐在物质的量浓度相同的溶液中,其pH大小顺序正确的是[ ]A.Ha>Hb>Hc>HdB.Hd>Hc>Hb>HaC.Hc>Hb>Hd>HaD.Hb>Hc>Ha>Hd15.把pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液混合,若混合溶液的pH为7,则盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比是[ ]A.1:10B.1:5C.1:2D.2:116.某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为[ ]A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]C.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]D.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]17.足量镁粉与一定量的稀硫酸反应,由于反应速率太快,为了减慢反应速率,又不影响H2的产量,可以加入下列物质中的[ ]A.MgOB.NaOHC.K2CO3D.CH3COOK18.下列操作会引起实验误差的是[ ]A.进行中和滴定时,直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液B.滴定未知浓度盐酸所用的0.05mol/LNaOH溶液, 在配制标准液时因与空气接触吸收了少量的CO2C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时,用酚酞作指示剂D.往洗净的滴定管中,直接加入标准液.19.用铂电极电解CuSO4溶液,在阳极收集到0.4gO2,中和电解时生成的酸用去250mLNaOH溶液,则此NaOH溶液物质的量浓度是[ ]A.0.20mol/LB.0.15mol/LC.0.10mol/LD.0.05mol/L20.用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质(纯),可以使电解液的组成保持恒定.下列答案正确的是[ ]甲乙丙丁A.Pt Pt KOH KOHB.Cu Fe CuSO4 CuSO4C.Pt C H2SO4 H2OD.C Fe NaCl NaCl三、填空题(共35分)21.下列微粒中:①Na+②ClO- ③NH4+④HSO4- ⑤HCO3-⑥HS-⑦CO32- ⑧Cl-(按序号填空)A.既能参与电离平衡,又能参与水解平衡的是 ,B.既不能参与电离平衡,又不能参与水解平衡的是 ,C.只能参与水解平衡的是 .22.下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L.①HCOOH②NaOH③Na2CO3④CH3COONa⑤NH4Cl⑥Ba(OH)2⑦KCl⑧CH3COOH按它们pH由小到大的排列顺序为 .23.用铂电极电解KI溶液时,其电极反应表示为:阴极；阳极；电解总的化学方程式为 .24.用铂电极电解K2SO4溶液时,其电极反应表示为:阴极；阳极 ,电解总的化学方程式为 .25.用铜电极电解K2SO4溶液;通电开始时,其电极反应表示为:阴极；阳极 .向阴极溶液中滴入酚酞,则显色,原因是 ;阳极附近的溶液出现色,原因是 .26.中和某一强酸溶液,需要一定量的KOH,用“>”、“<”、“=”填空:A.如改用和上述KOH质量相同的Na2CO3反应,反应后溶液的pH 7,B.如改用和上述KOH物质的量相同的氨水反应,反应后溶液的pH 7,C.如改用和上述KOH质量相同的Ba(OH)2反应,反应后溶液的pH 7.27.氯化铁水解的离子方程式为 ,向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为 .同时有红褐色沉淀生成,其原因是 .28.电子表和电子计算器常用微型银-锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应分别为:Zn+2OH--2e =ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e =2Ag+2OH-总的化学方程式为: .根据上述变化判断:正极为 ,负极为 ,工作时电极极附近溶液的pH减小.四、计算题(共15分)29.当电流通过2L KOH溶液(?=1.05g/mL)时,其质量分数由原来的6%变为8%,这时阳极生成什么物质?质量为多少克?。
物理化学练习题下册
第八章 电化学 选择题1.离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案:C3、 在电导测量实验中, 应该采用的电源就是 (A) 直流电源 (B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案:D4、 CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系就是(A))()()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m(B))(2)()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m(C))()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m答案:B5、电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 与Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的(A) θm r G ∆、θE 相同 (B)θmr G ∆相同、θE 不同(C)θm r G ∆不同、θE 相同 (D)θm r G ∆、θE 均不同答案:B6、 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔH<Q (C)ΔH>Q (D)ΔH 、Q 关系不定 答案:B7.298K 时,当H 2SO 4溶液的浓度从0、01mol/kg 增加到0、1mol/kg时,其电导率κ与摩尔电导率Λm 将(A) κ减小,Λm 增加 (B) κ增加,Λm 增加 (C) κ减小,Λm 减小 (D) κ增加,Λm 减小 答案:D8.下列电解质中,离子平均活度系数最大的就是 Ａ、 0、01 mol/kg NaCl B 、 0、01 mol/kg CaCl 2 C.0、01 mol/kg LaCl 3 D 、 0、01 mol/kg CuSO 4 答案:A9、用同一电导池分别测定浓度为0、01mol/kg 与0、1mol/kg 的两个电解质溶液,其电阻分别为1000Ω与500Ω,则它们的摩尔电导率之比为(A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:10 答案:B9.电极Tl 3+,Tl +/Pt 的电势为θ1E =1、250 V,电极Tl +/Tl 的电势为θ2E = -0、336V,则电极Tl 3+/Tl 的电势为θ3E 为A.0、305VB.0、721VC.0、914VD.1、586V答案:B10、LiCl 的无限稀释摩尔电导率为1241003.115-⋅⋅⨯-mol m S ,在298K时,测得LiCl 稀溶液中Li+的迁移数为0、3364,则Cl-离子的摩尔电导率()-ΛCl m 为(A) 1241033.76-⋅⋅⨯-molm S(B) 1241003.113-⋅⋅⨯-mol m S(C) 1241070.38-⋅⋅⨯-mol m S(D) 1221033.76-⋅⋅⨯mol m S答案:A11、在10cm 3、1mol/dm 3 KOH 中加入10cm 3水,其电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 答案:B其摩尔电导率将(A)增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 答案:A12、质量摩尔浓度为b 的Na 3PO 4溶液,平均活度系数为±γ,则电解质的活度为(A) ()()44/4±=γθb b a B(B) ()()4/4±=γθb b a B(C)()()44/27±=γθb b a B (D) ()()4/27±=γθb b a B 答案:C13、 1mol/kg的K4Fe(CN)6的离子强度为(A) 10mol/kg(B) 7mol/kg(C) 4mol/kg(D) 15mol/kg答案:A14、下列电池电动势与氯离子活度无关的就是(A) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq) │AgCl│Ag(B) Pt│H2│HCl(aq) │Cl2│Pt(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag答案:C15、电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素就是(A) 离子的本性 (B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离子的性质 (D) 离子浓度及离子电荷数答案:D16、离子的迁移数就是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。
8章_电化学习题课
= t Λ /ν
∞ m ∞
λ
∞ m,
= Z U F
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电化学习题课
3.电导测定的应用 （1）计算弱电解质电离度和平衡常数
Λm cα α = ∞ , KC = Λm 1α
2
（2）测定难溶盐的溶解度
K (盐) c= ∞ Λm
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（二）弱电解质的活度和活度系数 1.定义式
二、可逆电池 （一）电池符号，电池表示式 （二）可逆电池热力学 （1）电池电动势和自由能变化
“互 译”
电池反应
G = W = nEF
'
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（2）Nernst方程
g h RT aG aH E = Eθ ln a b nF a A aB
E和E θ的区别
E （3）( ) P ~ S , H , QR T
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电化学习题课
2.影响导电能力的因素 (1)与浓度的关系 a.电导率与浓度的关系 b.摩尔电导与浓度的关系
Λm
C
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(2)与离子运动的关系
Λ = ν +λ
∞ m
∞ m, + ∞ m
+ν λ
∞ m, ∞ m,
λ
∞ m,+ ∞ m,+
= t + Λ /ν + ; λ = Z +U F ; λ
a± = a+ a
ν ν+
ν
ν+ ν ν
γ± =γ+ γ
ν ν+
γ ± m± , a± =
电化学测试题及答案(K12教育文档)
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电化学1. pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a ，则该电解质可能是 （ ）A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn （s ）+2MnO 2（s ）+H 2O （l)==Zn （OH)2（s ）+Mn 2O 3（s ） 下列说法错误．．的是 ( ） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为:2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e -=Mn 2O 3（s)+2OH —（aq ）C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O 。
2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是( ） A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4。
下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D ( ）5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—.下列对该燃料电池说法正确的是 （ ）A ．在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是:2C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为:O 2 + 4e — = 2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—== 4CO 2 + 5H 2O6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH ）2 + 2Fe （OH ）3 + 4KOH下列叙述不正确．．．的是 ( ） A ．放电时负极反应为：Zn —2e - +2OH —= Zn(OH ）2B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH — = FeO 24 + 4H 2OC ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强7。
仪器分析(湖南食品药品职业学院)智慧树知到答案章节测试2023年
第一章测试1.下列哪个参数是电化学分析中电位法的被测参数A:电流B:电量C:电阻D:电极电位答案:D2.下列不属于光谱法的是A:原子吸收光谱法B:旋光法C:核磁共振波谱法D:拉曼光谱法答案:B3.助色团对谱带的影响是使谱带A:波长不变B:谱带蓝移C:波长变短D:波长变长答案:D4.仪器分析是高纯度原料药首选的含量测定方法A:错B:对答案:A5.光谱法一般都可以作为定量分析方法使用A:错B:对答案:B6.仪器分析技术不但可用于定性、定量分析，还可以进行结构解析。
A:错B:对答案:B7.光谱法是以被测物质对光的发射、吸收、散射或荧光为基础建立的分析方法。
A:对B:错答案:A8.仪器分析方法常作为独立的方法来使用。
A:对B:错答案:B9.仪器分析在食品检测工作发挥着重要的作用，广泛应用于食品中营养成分、添加剂、重金属、农药和兽药残留、微生物毒素等检测。
A:错B:对答案:B10.仪器分析的优点A:灵敏度高，样品用量少B:分析速度快，自动化程度高C:选择性好，适用于复杂组分的试样D:适应性强，应用广泛答案:ABCD第二章测试1.关于pH值标准缓冲液以下说法错误的是A:pH值标准缓冲液的规格一般是指25℃下配制成溶液的pH值B:pH值标准缓冲液一般可保存2-3个月C:pH值标准缓冲液常见的有5种规格D:pH值标准缓冲液最多可保存1周答案:D2.配制pH标准缓冲液选用的溶剂是A:蒸馏水B:自来水C:煮沸的蒸馏水D:新煮沸放冷的蒸馏水答案:D3.配制规格为pH6.86的标准缓冲液选用A:苯二甲酸盐B:草酸盐C:磷酸盐D:硼砂答案:C4.配制规格为pH4.00的标准缓冲液选用A:草酸盐B:磷酸盐C:硼砂D:苯二甲酸盐答案:D5.永停滴定法的测定参数是A:电量B:电极电位C:电流D:电阻答案:C6.化学电池的组成不包括A:吸收池B:电解质溶液C:一对电极D:外电路答案:A7.以下不符合电池符号的书写规则是A:溶液要标上活动,气体要注明分压和温度B:同一相中不同物质用“丨”隔开C:一般把负极写在电池符号左边D:以化学式表示电池中各物质的组成和状态答案:B8.以下关于化学电池说法错误的是A:电极的正负根据电极电位的正负程度来确定B:将发生氧化反应的电极称为阳极C:可以分为原电池和电解池D:将发生氧化反应的电极称为阴极答案:D9.关于电池电动势说法错误的是A:电池电动势是指流过电流为零或接近于零时电极间的电位差B:电动势为负值是电解池C:电动势为正值是电解池D:电动势为正值是原电池答案:C10.不受溶液浑浊、有色限制是电位滴定法的优点之一。
物理化学第八章模拟试卷ABC
⑵ Cu(s)+Cl2(p)→Cu2++2Cl E2 设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则E1与E2的关系为： ________________________________。 16.已知E∃(Cu2+|Cu)=0.337 V，E∃(Cu+|Cu)=0.521 V， 则E∃(Cu2+|Cu+)=_________________。 17.常见的测定AgCl(s)的Ksp的电池为：Ag(s)|Ag+(aq)||Cl – (aq)|AgCl(s)|Ag(s)，其正确断路的形式为： ____________________________________________________________。 18.用Ag棒插入AgNO3溶液,用Zn棒插入ZnCl2溶液,用盐桥相连,组成自发 电池的书面表示式为: ________________________________________________,所用的盐桥是 _______________。 19.为求CuI(s)的Ksp，应设计的电池为： ____________________________________________________。 三、计算题 ( 共 5题 40分 ) 20.已知电池反应： 2Fe3+ + Sn2+ ＝ 2Fe2+ + Sn4+ (1) 写出电池表达式及电极反应 (2) 已知 (Sn4+/Sn2+) = 0.15 V , (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V 计算该电池在 298 K 时的标准电动势 (3) 计算反应的标准平衡常数 21. 用电动势法测定丁酸的离解常数。在 298 K 时安排成电池： Pt，H2(p)│HA(m1),NaA(m2),NaCl(m3)│AgCl + Ag(s) 其中 HA 代表丁酸，NaA 为丁酸钠。实验数据如下： m1/mol·kg-1 0.00717 0.01273 0.01515 试求 HA m2/mol·kg-1 0.00687 0.01220 0.01453 m3 /mol·kg-1 0.00706 0.01254 0.01493 E/V 0.63387 0.61922 0.61501
无机化学实验智慧树知到答案章节测试2023年湖北大学
绪论单元测试1.整门课程有15个实验？（）A:错B:对答案:A第一章测试1.溶剂溅出燃烧，如何处理？（）A:马上使用泡沫灭火器灭火。
B:马上用防火布盖住燃烧处，尽快移走临近溶剂，再灭火。
C:迅速撤离D:马上大量浇水。
答案:B2.能够用烘箱烘干的玻璃仪器有：（）。
A:表面皿、研钵。
B:量筒、容量瓶。
C:烧杯、蒸发皿。
D:吸量管、滴定管。
答案:AC3.误食有毒化学品，要马上服用适量催吐剂，尽快将其吐出来。
（）A:错B:对答案:A4.发生化学事故撤离时，应向上风或侧上风方向撤离。
（）A:错B:对答案:B5.快速干燥仪器的方法是：（）。
A:手持玻璃仪器甩干。
B:倒置于实验台上晾干。
C:加入少量易挥发有机溶剂，倾斜并转动仪器，遍及器壁，然后倒出。
D:放在烘箱中烘干。
答案:C第二章测试1.在量气法测定镁的摩尔质量的实验中，称量镁条用的仪器是：（）。
A:精度为0.0001g的电子天平B:精度为0.1g的电子天平C:精度为0.001g的电子天平D:精度为0.1g的托盘天平答案:A2.使测定结果偏大的原因有：（）。
A:反应完毕，未冷却到室温就读数B:称量镁条时没有去掉称量纸的重量C:镁条没有打磨干净D:装置漏气答案:BCD3.采用同样的方法测定锌的摩尔质量，锌片的称量范围与镁条的称量范围相同。
（）A:错B:对答案:A4.上下移动水平管时，量气管中的液面发生变化，说明装置漏气。
（）A:对B:错答案:B5.电子天平的水平仪所处状态如下图所示，图___表示天平不水平。
（）A:B:答案:A第三章测试1.下列操作错误的是：（）。
A:配溶液时，应用酸式滴定管移取水，吸量管移取醋酸。
B:测量pH值时，应该按照浓度从稀到浓测量C:装待测液的烧杯，必须干燥，避免改变醋酸的浓度。
D:吸量管移取醋酸时，为了避免改变浓度，应该把吸量管预先在烘箱烘干或自然晾干。
答案:D2.测量酸性溶液的pH值时，需要用哪两种缓冲溶液对pH计进行校准？（）。
化学实验室安全知到章节答案智慧树2023年中南民族大学
化学实验室安全知到章节测试答案智慧树2023年最新中南民族大学第一章测试1.实验室安全管理的原则就是要做到防患于未然，消除安全隐患，把安全工作做在前面。
（）参考答案:对2.火灾是高校化学实验室常见的安全事故。
（）参考答案:对3.高等学校教育不同于中学教育，特别是高校理工专业培养计划中实验、实训和实践课程比例非常高。
（）参考答案:对4.高校化学实验室化学品种类繁多，具有危险性，但是人员相对固定，做好一批实验人员的培训就可以很多年不用培训。
（）参考答案:错5.实验室发生安全事故时要勇于担当，不能逃跑，否则会导致事态进一步扩大。
（）参考答案:错6.几乎绝大部分的安全事故均由（）造成。
参考答案:人员安全意识不足、疏忽大意7.关于实验室安全责任体系叙述错误的是（）参考答案:不需要职能部门参与，学院直接对学校负责8.高校化学实验室主要具有以下（）的特点。
参考答案:化学品种类繁多，具有危险性;人员流动性大;产生的废气、废液和废弃物多;化学实验装置和设备种类多9.关于化学实验装置和设备描述正确的是（）。
参考答案:科研实验室设备种类较多;许多装置和设备有安全操作要求;教学实验室设备类型相对简单安全，但是台套数多，可能导致电路过载10.关于建立实验室应急预案描述正确的是（）参考答案:要评估恶劣气候、地震、停电以及其他自然灾害或人为灾难发生时实验室的承受能力;实验室应该配备急救箱和应急救援的设备;要建立与当地消防部门和其他紧急反应部门的协调机制;要建立实验室发生火灾甚至爆炸等严重危害事故的应急处理方法第二章测试1.精密仪器着火后，应使用（）进行灭火。
参考答案:二氧化碳灭火器2.当火灾处于发展阶段时，（）是热传播的主要方式。
参考答案:热辐射3.燃烧的充分条件是（）。
参考答案:温度;未受抑制的链式反应;氧化剂(助燃物);可燃物4.按照防护部位及气源与呼吸器官连接的方式，可以将呼吸防护装备主要分为（）三类。
参考答案:口具式;口罩式;面具式5.警示标志的正面或其临近，不得有妨碍视线的固定障碍物，并尽量避免被其他临时性物体遮挡。
初三化学素质与能力训练溶液组成的表示课堂自我评价试题
卜人入州八九几市潮王学校初三化学素质与才能训练溶液组成的表示课堂自我评价一、选择题1.可以作为溶质的是〔〕A.只有固体D.气、液、固体均可0％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是〔〕A.1∶4∶5B.5∶4∶1C.4∶1∶5D.20∶80∶1003.用60%的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，那么A、B溶液的质量比〔〕A.1∶2B.2∶1C.4∶3D.3∶14.某电动车厂消费电瓶时，需将50 kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀溶液，需蒸馏水的质量为〔〕A．450 kg B．440 kg C．490 kg D．460 kg100g10％氯化钾溶液中的溶质质量分数进步到20％，可采取的措施是〔〕45g50g50g10g氯化钾6.将浓度为38%、密度为/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到〔〕A．托盘天平、烧杯、玻璃棒.量筒B．C．量筒、烧杯、玻璃棒胶头滴管D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒7.海水淡化可采用膜别离技术。
如右以下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进展分析，正确的是〔〕A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少8.在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中参加5g硝酸钾粉末，完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将〔〕A.增大B.减小C.不变D.无法确定9.将200g含水99％的食盐溶液的含水量变为98％，应蒸发掉水〔〕A.1gB.2gC.50gD.100g10.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见以下图，正确的操作顺序是〔〕A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤二、填空题溶液名称氢氧化钠稀硫酸澄清石灰水碘酒盐酸酒精的水溶液溶质名称溶剂名称2.溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。
现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有氯化钠g。
电导法实验自测
1、下列说法是否正确？为什么？(1)用已知电导率的 KC1 溶液作标准，测定未知电解质溶液的电导率时，只要保证两次测定过程的温度一致而不需要温度恒定在某一数值。
(2)电导率就是体积为 1m3 的电解质溶液的电导。
(3)根据摩尔电导率的定义，溶液中能导电的电解质的物质的量已经给定，因此，摩尔电导率与溶液的浓度无关。
(4)无限稀释的电解质溶液可近似于纯溶剂，因此，强电解质溶液的近似等于纯溶剂的摩尔电导率。
2、某电导池中装入0.10 mol · dm 的KCl水溶液， 298K时测得电阻为28.65Ω；在同一电导池中换入0.10 mol · dm的HAc水溶液，在同一温度下测得电阻为703.0Ω。
已知298K时，0.10 mol ·dm KCl 溶液的电导率是1.288 S · m 。
⑴计算电导池常数Kcell；⑵计算298K时，0.10 mol · dm HAc水溶液的电导率κ及摩尔电导率。
3、 298K时，用同一电导池测出0.01 mol ·dm KCl和0.001 mol ·dm K2SO4的电阻分别为145.00Ω和712.2Ω，试计算（1）电导池常数；（ 2）0.001 mol · dm K2SO4溶液的摩尔电导率。
4、 298K时，NH4Cl，NaOH和NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10 ，2.487×10 和1.285×10 S · m · mol ，求NH4OH的无限稀释摩尔电导率。
5、下列各式是否成立？为什么？(1)某弱电解质溶液的电导率为χ则；(2)某难溶盐溶液的电导率为χ，则;(3)某强电解质溶液的电导率为χ，则。
6、由实验测定并外推知25℃时HCl、CH3COONa和NaCl极限摩尔电导率分别是426.16×10-4、91.01×10-4和126.45 S·m2·mol-1, 仅在手册中查到H+的极限摩尔电导率是349.82×10-4S·m2·mol-1, 求Cl-的极限摩尔电导率。
物理化学(下)自测题(优选.)
物理化学(下)自测题一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(3806)CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：( )(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-)(B) Λ∞(CaCl2) = ½ λm(Ca2+) + λm(Cl-)(C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-)(D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) + λm(Cl-)]2. 2 分(4050)有 4 个浓度都是0.01 mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：( )(A) KCl (B) CaCl2(C) Na2SO4(D) AlCl33. 2 分(4234)将反应H+ + OH-＝H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个( )(A) Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt(B) Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt(C) Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt(D) Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt4. 2 分(4336)298 K 时电池反应Ag ＋12Hg2Cl2＝AgCl ＋Hg的∆S m为32.9 J·K-1·mol-1，电池的E＝0.0193 V，则其温度系数(∂E/∂T)p为( )(A) 1.70×10-4 V·K-1(B) 3.4×10-4 V·K-1(C) 1.76×10-2 V·K-1(D) 1.1×10-6 V·K-15. 2 分(4401)已知下列两个电极反应的标准电极电位为：Cu2+ + 2e-─→Cu(s) φ1= 0.337 VCu+ + e-─→Cu(s) φ2= 0.521 V由此可算得Cu2+ + e-─→Cu+的φ 值为：( )(A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V6. 2 分(4921)电解金属盐的水溶液时, 在阴极上：( )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为： ( )(A) 10 min (B) 20 min(C) 30 min (D) 40 min8. 2 分 (5554)两个一级平行反应 A k 1B ，A k 2C ，下列哪个结论是不正确的：( )(A) k 总= k 1 + k 2 (B) k 1/k 2= [B]/[C](C) E 总= E 1 + E 2 (D) t 12= 0.693/(k 1 + k 2)9. 2 分 (5651)两个活化能不相同的反应，如 E 2 > E 1，且都在相同的升温度区间内升温，则： ( )(A)21d ln d ln d d k k T T > (B) 21d ln d ln d d k k T T <（C ）21d ln d ln d d k k T T = (D) 21d d d d k k T T>10. 2 分 (6005)在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是： ( )(A) 互撞分子的总动能超过E c(B) 互撞分子的相对总动能超过E c(C) 互撞分子联心线上的相对平动能超过E c(D) 互撞分子的内部动能超过E c11. 2 分 (6556)加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变∶ ( )(A) 反应热 (B) 平衡常数(C) 反应熵变 (D) 速率常数12. (6352)稀溶液反应 CH 2ICOOH + SCN - → CH 2(SCN)COOH + I - 属动力学控制反应， 按照原盐效应，反应速率k 与离子强度I 的关系为下述哪一种？ ( )(A) I 增大 k 变小 (B) I 增大 k 不变(C) I 增大 k 变大 (D) 无法确定关系13. 2 分 (6752)同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大? ( )(A) 大块颗粒大 (B) 粉状颗粒大(C) 一样大 (D) 无法比较已知1000 K 时，界面张力如下：γ( Al2O3(s)-g ) = 1 N·m-1,γ( Ag(l)-g )= 0.92 N·m-1, γ( Ag(l)-Al2O3(s) )= 1.77 N·m-1。
电化学部分练习题--物理化学
电化学部分练习题（Ⅰ）电解质溶液一、选择题1. 用同一电导池分别测定浓度为 mol·kg-1和 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 和 500 ，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( )(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 102. 298 K时， mol·kg-1的 KCl 和 mol·kg-1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为,1和,2,则有( )(A) ,1= ,2 (B) ,1＞,2(C) ,1＜,2 (D) ,1≥,23. 在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。
作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：（）(A) 耳机(B) 电导率仪(C) 阴极射线示波器(D) 直流桥流计4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（）(A) 强电解质(B) 弱电解质(C) 无限稀释电解质溶液(D) 摩尔浓度为1的溶液二、填空题1. CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：____)Cl(2)Ca()CaCl(-m2m2m∞+∞∞+=λλΛ_________________________。
2. 0.3 mol·kg-1 Na2HPO4水溶液的离子强度是 mol·kg-1。
3. 浓度为 mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为 mol·kg-1。
4. 有下列溶液：(A) mol ·kg -1KCl (B) mol ·kg -1KOH(C) mol ·kg -1HCl (D) mol ·kg -1KCl 其中摩尔电导率最大的是 （ ）； 最小的是 （ ）。
三、计算题1 25℃时，浓度为，mol ·dm -3的BaCl 2水溶液的电导率为，-1m S ⋅，而该电解质中的钡离子的迁移数t (Ba 2+)是，计算钡离子和氯离子的电迁移率U (Ba 2+)和U (Cl -)。
中学物理化学(下)考试库
目录Ⅰ．练习题 (1)一、填空题 (1)二、判断题 (5)三、选择题 (9)四、计算题 (46)五、简答题 (53)Ⅱ．参考答案 (55)一、填空题 (55)二、判断题 (57)三、选择题 (61)四、计算题 (63)五、简答题 (80)I 练习题一、填空题电解质溶液1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的Cu 2+ 的物质的量为________。
2. 同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm （A ）/Λm （B ）等于________。
3. 已知m Λ∞（Na +）=50.11×10-4S·m 2·mol -1，m Λ∞（OH -）=198.0×10-4S·m 2·mol -1，在无限稀释的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________，t ∞(OH -)等于________。
4. 25℃时，在0.002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg -1 CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。
5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc 的摩尔电导率为________________。
6. 25℃时，1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0.399，则a ±= 。
7. 相同温度、相同浓度的NaCl ，MgCl 2，MgSO 4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl ） γ±（MgCl 2） γ±（MgSO 4）（选填＜，＝，＞）。
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第八章 电解质溶液自我测试一. 选择题：（本题满分40分，每题2.0分）1. 关于电解质溶液属于第二类导体导电方式的描述不正确的是（ ）A.电阻随温度降低而增大B.电阻随温度升高而增大C.电导率总是随着溶液浓度增大而增大D.溶液无限稀释时，摩尔电导率值最大2. 在一定温度下，当弱电解质溶液的浓度增大时，其电导率（ ）A. 增大B. 减小C. 先增后减D. 不变3. 对于电解质溶液，无法用实验方法测定的是（ ）A. 离子迁移数B. 离子淌度C. 离子的活度D. 离子电导4. 以Cu 作电极电解CuSO 4溶液，则电解池中Cu 2+的物质的量（ ）A ．阴极区：终n =始n -电解n +迁移n ;阳极区：终n =始n +电解n -迁移n B ．阴极区：终n =始n +电解n -迁移n ;阳极区：终n =始n -电解n +迁移n C ．阴极区：终n =始n -电解n -迁移n ;阳极区：终n =始n -电解n -迁移n D ．阴极区：终n =始n +电解n -迁移n ;阳极区：终n =始n -电解n -迁移n5. 在298K 无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）A. La 3+B. Ca 2+C. NH 4+D. OH -6. 用电导率来表示溶液的导电性能时，它与下列因素有关的是（ ）A.溶液的体积B.单位体积溶液中离子的数目C.溶液的体积和单位体积中离子的数目D.电极面积7.相同温度下，对于无限稀的H2SO4,HCl,HNO3溶液，以下说法不正确的是（）A.氢离子的摩尔电导率都相同B.氢离子的迁移数都相同C.氢离子的淌度都相同D.氢离子的迁移数不相同8.Kohlrausch离子独立运动定律只适用于（）A.弱电解质溶液B.强电解质溶液C.任意浓度的电解质溶液D.无限稀释的电解质溶液9.不属于D-H极限定律的基本假设的是（）A.溶液中导电的是离子而不是分子B.任何浓度的强电解质都是完全电离的C.离子之间以静电力相互作用，其间的吸引能大于它们的热运动D.在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷不极化10.关于离子氛，以下说法正确的是（）A.温度越高，离子运动越快，离子氛半径也越大B.中心离子的电荷越大，同离子间排斥力越强，离子氛半径就越大C.单位体积内，离子数目越少，离子氛半径就越小D.离子氛半径只与温度有关，而与离子的浓度及带电量无关11．FeCl3溶液中离子的±b与b的关系是（）A．±b=4b27bB．±b=31C ．±b =4127b D ．±b =314b12． 根据离子独立移动定律，Na 2SO 4的极限摩尔电导率∞Λ (Na 2SO 4)与Na +、SO 42-两种离子的摩尔电导率间的关系可表示为（ ）A ．∞Λ (Na 2SO 4)=2λ( Na +) +λ(SO 42-)B ．∞Λ (Na 2SO 4)=∞λ( Na +) + 21∞λ(SO 42-)C ．∞Λ (Na 2SO 4)=∞λ( Na +) +∞λ(SO 42-)D ．∞Λ (Na 2SO 4)=2∞λ( Na +) +∞λ(SO 42-)13．某温度下，KCl 在无限稀释时摩尔电导率∞Λ(KCl)=130 S · cm 2 · mol -1，已知K +的迁移数∞t (K +)=0.495，则在该温度下Cl –离子在无限稀释时的摩尔电导率为（ ）A ．0.505 S · cm 2 · mol -1B ．130 S · cm 2 · mol -1C ．65.65 S · cm 2 · mol -1D ．64.35 S · cm 2 · mol -114．0.01mol ·kg -1 KNO 3、0.15 mol ·kg -1K 2SO 4和0.023 mol ·kg -1 La 2（SO 4）3混合溶液的离子强度是（ ）A ．0.1 mol ·kg -1B ．0.35 mol ·kg -1C ．10.45 mol ·kg -1D ．0.805 mol ·kg -115． 298K 时，0.001 mol ·dm -3K 3[Fe （CN ）6]溶液的平均活度系数用简化的德拜-尤格尔公式计算得( )A ．±γ=0.89B ．±γ=0.68C ．±γ=0.76D ．±γ=1.3116．一电解质水溶液，在298K时离子强度I=0.003mol·kg-1，离子平均活度系数±γ=0.8795，则电解质为（）A．1-1型B．1-2型C．2-2型D．1-3型17．下列化合物中，其极限摩尔电导率不能用λ对c21作图外推到c=0而求得的是（）A．CH3COOH B．Na2SO4C．CH3COONa D．KCl 18．0.001 mol·kg-1K3[Fe（CN）6]水溶液的离子强度为（）A．6.0×10-3 mol·kg-1B．5.0×10-3 mol·kg-1C．4.5×10-3 mol·kg-1D．3.0×10-3 mol·kg-119．D-H极限公式ln±γ=-A|Z+Z-|21I适用于（）A．稀的电解质溶液B．稀的弱电解质溶液C．稀的强电解质溶液D．稀的非电解质溶液20．用铜作电极电解Cu2+溶液，通电后在阳极有0.4mol铜溶解，而阳极区铜离子浓度只增加0.2mol ，则铜离子迁移数为（）A．t+=0.2B．t+=0.5C．t+=0.4D．t+=0.6二、多选题（本题满分10分，每题2分）1、对于强电解质溶液，下列各式中不正确的是（）A.a+=(b+/bθ)γ±B.a-=(b-/bθ)γ-C.a±=(b±/bθ)γ±D.a=bγ2、N aBr水溶液中Na+和Br-的迁移数为t+,t-,n为单位体积中的离子数，ν是离子的迁移速率，q是离子输送的电量，λ是离子摩尔电导率，则下列关系式不正确的是（）i.t+=n+/(n++n-),t-=n-/(n++n-)ii.t+=ν+/(ν++ν-),t-=ν-/(ν++ν-)iii.t+=q+/(q++q-),t-=q-/(q++q-)iv.t+=λ-/(λ++λ-),t-=λ+/(λ++λ-)3、于Onsager电导理论，下列说法中正确的是（）A.离子氛半径增大时，松弛力随之减小B.溶液粘度增大时，对电泳力无影响C.溶液温度升高时，松弛力减小D.溶液浓度增加时，松弛力减小E.溶液浓度增加时，电泳力减小4. 对于离子缔合现象以下说法中，正确的是（）A.随溶液浓度的增加，离子缔合现象越来越明显，从而导致溶液摩尔电导率的减小B.离子带电荷越多，缔合现象越明显C.离子缔合作用的强弱，和离子半径的大小无关D.离子缔合时，可能形成荷电的三联离子而不可能形成中性的离子对E.离子缔合作用的强弱和温度无关5. 关于离子氛下列说法中，正确的是（）A.溶液无限稀释时，离子氛半径无穷大B.离子氛半径越大，与中心离子异号的离子就越多C.温度越高，离子动能越大，离子氛半径就越大D. 离子浓度越大，离子氛越小，离子浓度大到一定程度时，离子氛就不存在了，中心离子不再受其他离子的影响E.温度越高，离子动能越大，离子氛半径就越大三、判断题（本题满分5分）1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。
（）2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
（ ）3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
（ ）4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
（ ）5．电解池通过1F 电量时，可以使1mol 物质电解。
（ ）四．填空题（本题满分10分）1. 用同一电导池测定浓度为0.013-⋅dm mol 和0.103-⋅dm mol 的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为__________2. 某温度下，纯水的电导率16108.3--⋅⨯=m S k ，已知该温度下，H +、OH -的摩尔电导率分别为 3.5×10-212-⋅⋅mol m S 与 2.0×10-212-⋅⋅mol m S ，那么该水的ωK 为：__________________3. 已知298K1/2 CuSO 4、CuCl 2、NaCl 的极限摩尔电导率∞Λ分别为a 、b 、c （单位为12-⋅⋅mol m S ），那么∞Λ（Na 2SO 4）是：____________________4. 在25℃，0.0021-⋅kg mol 的CaCl 2溶液的离子平均活度系数1)(±r ，0.021-⋅kg mol CaSO 4溶液的离子平均活度系数2)(±r ，那么比较得：1)(±r _______2)(±r5. 质量摩尔浓度为m 的H 3PO 4溶液，离子平均活度系数为±r ，则溶液中H 3PO 4的活度a B 为：______________五．计算题（共35分）1、（10分）在291K 时，测得CaF 2的饱和水溶液的电导率为38.6 × 10－4S/m ，纯水的电导率为1.5 × 10－4S/m ，并已知相同温度时下列各溶液的Λm 数据： 溶 液 1/2CaCl 2 NaCl NaFΛm /(Sm 2/mol) 0.01167 0.01089 0.00902F -离子的水解作用可以不计，求CaF 2的溶度积和Λm 。
2、（7分）已知目前最纯的水在298K 时的κ=5.5×10－6S/m ，求水中离子浓度及离子积。
3、（10分）在298K 时，AgI 及Ba(IO 3)2 在纯水中的溶解度分别为1.771×10-4 及5.46×10-4mol/dm 3 。
假定可以应用德拜-尤格尔的极限公式，试计算：• (1)AgI 在0.3252×10-2mol/dm 3KNO 3 中的溶解度；• (2)Ba(IO)3 在0.01mol/dm 3CaCl 2 中的溶解度。
4、（8分）在一狭长管的下部放置0.0333mol/dm3的GaCl 2溶液，在该溶液的上部在放置0.073mol/dm3的LiCl 溶液，两液面间有明显的界面。
若在上部溶液内置一阳极，在下部溶液内置一阴极。
通入5.595mA 的电流，经过3974s ，界面下移一段距离，其体积为1.002cm 3。