《物质结构与性质》专题2_第三单元_分子的性质 示例2 第1课时
人教化学选修3第二章第三节 分子的性质第1课时(共17张PPT)
3、键的极性与分子极性的关系
（4）一般规律：
以极性键结合成的双原子分子是
分子。如：
HCl、HF、HBr
以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是
分子。 如：O2、H2、P4、C60。 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的
是非极性分子。
在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价
键（即没有孤对电子），且配原子是相同的原子，一
学生活动6：【课堂反馈】
1．下列四种分子种，只含有极性键而没有非
极性键的是（ A ）
A.CH4 C.CH2=CH2
B.CH3CH3 D.CH≡CH
2．下列对极性分子和非极性分子的认识正确
的是（ A）
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子 一定是极性分子 C、非极性分子一定含有非极性键 D、极性分子一定含有极性键
人教版选修三《 物质结构与性质》
第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质
第一课时 键的极性和分子的极性
学习目标： 1、掌握键的极性和分子极性的实质及其相 互关系。 2、结合常见物质分子立体结构，判断极性 分子和非极性分子。 3、培养分析问题、解决问题的能力和严谨 认真的科学态度。
学习重点及难点： 多原子分子中，极性分子和非极性分子
学生活动2：【自主学习】
2、分子的极性
⑴极性分子是指分子中____________________， 使分子的某一部分呈________，另一部分呈__ 的分子。 ⑵非极性分子是指________________________ 的分子。
学生活动3 ：【思考与交流】
根据教材中的图2－26，思考和回答下列问题： 1．以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？H2 O2 Cl2 HCl 极性分子： 非极性分子： 2．以下非金属单质分子中，是极性分子还是非极性 分子？P4 C60 3．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？ CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl 极性分子： 非极性分子：
选修三第二章 第三节《分子的性质》课件 (共116张PPT)
V形
NH3 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
三角锥形
CH3Cl 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
四面体形
HCN 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
直线形
中心原 子孤电 子对数
0 0
0 2
1
0
0
P45
第三节 分子的性质
课本
P45
（3）ABn型分子极性判别方法
①根据分子构型判断 若分子是对称的(直线形、正三角形、正四面体形等)，极性键的极性向量和等于零 时，为非极性分子；否则是极性分子。 ②利用孤电子对判断 若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子；有孤电子对，则是极性分子。
第二节 分子的性质
新课程学习与测评
P34
1．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键，且为非极性
分子的是( )
A．HCN
√C．C2H2
B．CS2 D．H2O2
第二节 分子的性质
活页作业
P15
1. 下列物质中，由极性键构成的非极性分子是( )
A．氯仿 C．石炭酸
√B．干冰
D．白磷
第二节 分子的性质
NH3 BF3 CH4
CH3Cl
第三节 分子的性质
课本
分子
共价键的极性
分子中 正负电 分子的极性 荷中心
立体构型
CO2 BF3 CH4
分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和为零
重合 重合 重合
非极性分子 直线形 非极性分子 平面三角形 非极性分子 正四面体形
H2O 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
120º 平面正三角形，对称，键
的极性互相抵消（ F合
第二章分子结构与性质 第三节分子结构与物质的性质 教案 高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章分子结构与性质3分子结构与物质的性质教学目标1.了解分子可以分为极性分子和非极性分子2.熟悉两种常见的分子间作用力：范德华力和氢键；了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
3.结合实例初步认识分子的手性以及手性分子在生命科学和药物合成中的应用，培养科学态度和社会责任方面的核心素养。
教学重难点重点：极性分子和非极性分子的判断；分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响难点：极性分子和非极性分子的判断；手性分子的概念教学过程一、导入新课气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
二、新课讲授1、共价键的极性【师】由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？【学生活动】讨论回答【师】一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
【提问】共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？【学生活动】讨论回答【师】由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
【总结】2、分子间的作用力【师】降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着相互作用，称为范德华力。
【提问】影响范德华力的因素有哪些呢？【学生活动】讨论回答【师】①一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐增强；② 相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。
③ 分子组成相同但结构不同的物质（即为同分异构体），分子的对称性越强，范德华力越小。
2025届高三化学一轮专题复习讲义(06)-专题二第二讲 原子、分子结构与性质
A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°
B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子（32Ge）基态核外电子排布式为4s24p2
D．IVA族元素单质的晶体类型相同
解析：A项，金刚石中C原子为sp3杂化，键角为109°28'，石墨中的C为sp2杂化，键角为120°，错误；B项，Si—H、Si—Cl中的共用电子对均偏离Si，化学键为极性键，SiH4、SiCl4都是正四面体结构，正、负电荷中心重合，属于非极性分子，正确；C项，Ge的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，错误；D项，金刚石和晶体硅为共价晶体，石墨为混合型晶体，锗、锡、铅等为金属晶体，错误。
（3）固体HF中存在氢键，则(HF)3的链状结构为 ，故答案为： 。
（4）CF2=CF2中C原子存在3对共用电子对，其C原子的杂化方式为sp2杂化，但其共聚物ETFE中C原子存在4对共用电子对，其C原子为sp3杂化；由于F元素的电负性较大，因此在与C原子的结合过程中形成的C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越稳定，因此聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，故答案为：sp2、sp3、C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定。
答案：A
例2．（2022·全国甲卷）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH2=CH2）与四氟乙烯（CF2=CF2）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为_______。
【体系再构】
高中化学 第二章 分子结构与性质 3 分子的性质(一)课件高二选修3化学课件
第十四页，共三十九页。
②重要的有机溶剂有乙醇、苯、四氯化碳、二氧化碳、氯仿、汽油等。 ③烃、卤代烃、油脂等均不溶于水。在醇、醛、羧酸等有机物中，—OH、—CHO、 —COOH、—COONa 等极性基团可溶于水(亲水基)，而烃基 R—不溶于水(憎水基)，所以， 一般低级醇、醛、羧酸可与水混溶或易溶于水，而随着碳原子数目的增加，在水中的溶 解度会变小，由易溶→微溶→不溶。
12/9/2021
D．H2O 是极性分子，CH4 是非极性分子
第二十三页，共三十九页。
【解析】 CH4 分子为正四面体结构，C 原子位于正四面体的中心，结构对称，CH4 是非极性分子；H2O 分子为 V 形结构，结构不对称，电荷分布不均匀，键的极性不能互 相抵消，H2O 是极性分子。
【答案】 D
12/9/2021
中约能溶解 52.9 g NH3、81.5 g HCl、11.4 g SO2；273K、101kPa 时，以体积比来表示，1
体积水约能溶解 700 体积 NH3、500 体积 HCl、40 体积 SO2。
NH3 分子和 HCl 分子由于极性较强，根据“相似相溶”规律知，易溶于极性溶剂水
中，此外，由于 NH3 分子与 H2O 分子之间可形成较强的氢键，也极大地促进了 NH3 的溶
④NO2、F2 等气体易与水反应(3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2F2＋2H2O===4HF＋O2)， Cl2、SO2、CO2 等气体能与水反应(Cl2＋H2O HCl＋HClO、SO2＋H2O H2SO3、CO2＋
12/9/2021
H2O H2CO3)。
第十九页，共三十九页。
注意：NH3、SO2 等气体易溶于水却难溶于苯、CCl4 等，H2、N2 等气体难溶于水也难 溶于苯、CCl4 等。“相似相溶”规律毕竟是经验规律，不能解释所有的溶解问题。
高中化学第2章分子结构与性质第3节第1课时共价键的极性范德华力教案2
第1课时共价键的极性范德华力发展目标体系构建1.能从微观角度理解共价键的极性对分子极性的影响，能说出范德华力对分子某些性质的影响。
2。
通过键的极性及范德华力对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。
一、共价键的极性1．键的极性和分子的极性(1)键的极性分类极性共价键非极性共价键成键原子不同元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移不发生偏移成键原子一个原子呈正电性(δ＋）呈电中性的电性一个原子呈负电性(δ－)（2)极性分子和非极性分子（3）键的极性与分子极性之间的关系①只含非极性键的分子一定是非极性分子。
②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。
③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。
例如CH4是非极性分子，只含有极性键。
含有非极性键的分子不一定为非极性分子,如H2O2是含有非极性键的极性分子。
微点拨：键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异,与其他因素无关.2．键的极性对化学性质的影响键的极性对物质的化学性质有重要的影响.例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH）的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性.羧酸的酸性可用p K a的大小来衡量，p K a越小，酸性越强。
羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示.不同羧酸的p K a羧酸p K a丙酸（C2H5COOH） 4.88乙酸（CH3COOH） 4.76甲酸(HCOOH）3。
75氯乙酸(CH2ClCOOH） 2.86二氯乙酸（CHCl2COOH) 1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0。
65三氟乙酸（CF3COOH）0。
23为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？［提示]烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的烃基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……随着烃基加长，酸性的差异越来越小。
二、范德华力1．分子间的作用力—-范德华力（1）概念：物质的分子之间存在着相互作用力，把这类分子间作用力称为范德华力。
《分子结构与物质的性质 第2课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修2(新课标)】
分子结构与物质的性质第2课时◆教学目标1. 认识分子间存在相互作用，知道范德华力是常见的分子间作用力；能说明范德华力对物质熔沸点等性质的影响，形成“结构决定性质”的基本观念。
2. 知道氢键使常见的分子间作用力；能说明氢键对物质熔点、沸点等性质的影响，能举例说明氢键对于生命的重大意义。
◆教学重难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
◆教学过程一、新课导入为什么气体在降温加压时会液化？液体在降温时会凝固？从微观过程来看，气体在液化、液体在凝固的过程中，分子间的平均距离在逐渐减小。
固体、液体在宏观上能够彼此凝聚在一起，说明分子间存在着相互作用力。
液化、凝固的过程中，随着分子间距离减少，分子间这种普遍的作用力逐渐增强；同理，在熔化、汽化的过程中，随着分子间距离增大，分子间这种普遍的作用力逐渐减弱。
二、讲授新课二、分子间的作用力1. 范德华力及其对物质性质的影响范德华是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。
范德华力很弱，比化学键的键能小1~2个数量级。
其强度一般是2~20 kJ/mol。
【提问】（1）下表列举了某些分子间的范德华力，结合分子结构的特点和数据，可以得出怎样的结论？【讲解】1.HCl、HBr、HI三者分子结构结构相似，均为直线形。
HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大。
2.Ar的相对分子质量大于CO和HCl，但CO、HCl分子间的范德华更大，因为CO和HCl是极性分子。
分子的极性越大，范德华力越大。
【提问】（2）下表列举了卤素单质的熔点和沸点，怎样解释卤素单质从F2~I2的熔点和沸点越来越高？【讲解】相对分子质量从F2~I2逐渐增大，且它们均为非极性分子，因此卤素单质分子间的范德华力从F2~I2逐渐增大。
熔化或沸腾过程中分子距离增大，分子间的范德华力被破坏。
范德华力越强，破坏所需的条件就更为剧烈，所需外界提供的能量就越多。
因此微观上分子间的范德华力越强，宏观上物质表现为在更高的温度下才发生熔化和沸腾，物质拥有更高的熔点、沸点。
高三化学选修3 物质结构与性质(苏教版)
04
专题4 分子空间结构与物质性质
专题4 分子空间结 构与物质性质
第一单元 分子构型与物质的性质 第二单元 配合物的形成和应用
05
专题5 物质结构的探索无止境
专题5 物质结构的探索无止 境
感谢聆听
02
专题2 原子结构与元素的性质
专题2 原子结构与 元素的性质
第一单元 原子核外电子的运动 第二单元 元素性质的递变规律
03
专题3 微粒间作用力与物质的性质
专题3 微粒间作用力与物质的 性质
第一单元 金属键 金属晶体 第二单元 离子键 离子晶体 第三单元 共价键 原子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体
高三化学选修3 物质结构与性质(苏教 版)
演讲人 202X-06-08
目录
01. 专题1 揭示物质结构的奥秘
02. 专题2 原子结构与元素的性质
03.
专题3 微粒间作用力与物质的性质
04.
专题4 分子空间结构与物质性质
05. 专题5 物质结构的探索无止境
01
专题1 揭示物质结构的奥秘
专题1 揭示物质结 构的奥秘
人教版化学选修三2.3《分子的性质(第一课时)》授课课件(共23张PPT)
分子的 空间构 型
分子中各键 分子 分子
的向量和 是否为零
空间结构 的极 是否对称 性
中心原 子孤电 子对数
H20 NH3
CO2 BF3 CH4
CO2: F1 F合=0
180º
H2O：
C=O键是极性键，CO2分子
F2
是直线形分子, F合=0,键的极 性互相抵消，整个分子正负
电荷中心重合,对称，∴是
小结：键的极性与分子的极性的关系
分子
极性分子 极性键形成，空间结构不对称，键的
极性不抵消(HCl、H2O、NH3等)
非极性分子 非极性键形成分子(H2、Cl2、P4等)
极性键形成，空间结构对称，键 的极性抵消(CH4、CO2等)
总结：
小结：
谢谢
结论1：以非极性键形成的双原子分子均 为非极性分子
3、判断方法：
第一类： 全部由非极性键 组成的分子
双原子分子 ——非极性分子 H2 N2 O2等
多原子分子 ——一般为非极性分子 P4、C60、S8 等
从键的极性，判断HCI、CO是 极性分子还是非极性分子？
H Cl
δ+
δ-
H Cl
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一 端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整 个分子正负电荷中心不重合，∴为极性分子
对称
分子 的极 性
中心原 子孤电 子对数
H20
V形
NH3 三角 锥形
CO2 直线形
BF3 平面三 角形
CH4 正四面 体形
不为零 不为零 为零
为零
为零
不对称 极性 2 不对称 极性 1 对称 非极性 0 对称 非极性 0 对称 非极性 0
人教化学选修3第二章第三节 分子的性质第1课时(共20张PPT)
未知分子的空间结构,判断ABn型分子极性的经验 规律：
化合价法：ABn型分子中心原子A的化合 价的绝对值 是否等于该主族元素原子的最外 层电子数，若相等为非极性分子，若不等为 极性分子
学以致用
判断下列分子是极性分子还是非极性 分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2 非极性分子
问题：
1.为什么衣服上的油污用水洗不去，用 汽油可以除去？
2.为什么I2微溶于水而易溶于CCl4?
第三节 分子的性质
第一课时 键的极性和分子的极性
键的极性和分子的极性
复习：
非极性键: 共用电子对无偏向
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) 极性键： 共用电子对有偏向
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
键的极性和分子的极性
O
O
F1
F合=0
F2
180º
H H
键的极性和分子的极性
O
F合≠0
F1
F2
104º30＇
键的极性和分子的极性
BF3： F1
F3
120º
F2
H
键的极性和分子的极性
NH3： N
H
H
F合
107º18'
H
键的极性和分子的极性
C
H
H
H
109º28'
键的极性和分子的极性
2、ABn型分子极性的判断方法
(H-O-O-H)
非极性键 极性键 极性键
极性键 非极性键 非极性键 极性键
键的极性和分子的极性
一、键的极性和分子的极性
非极性分子：正电中心与负电中心重合
高中化学 第二章 分子结构与性质 第3节 分子的性质(第1课时)课件高二选修3化学课件
120º 平面三角形 非极性
CH4 极性 109º28 ' 正四面体型 非极性
2200221/11/21/121/11
第十八页，共二十二页。
18
键的极性和分子的极性
共价键
极性键
双原子分子：HCl、NO、IBr
空间(kōngjiān)不对称
V型分子：H2O、H2S、SO2
极性分子(fēnzǐ) 三角(sānjiǎo)锥形分子：NH3、PH3
2200221/11/21/121/11
第六页，共二十二页。
6
键的极性和分子的极性
一、键的极性和分子(fēnzǐ)的极性
非极性分子(fēnz电ǐ)：荷分布均匀对称的分子
（正电(zhèngdiàn)中心与负电中心重合）
极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子
（正电中心与负电中心不重合）
20211//1122//1111
、共用 2
(ɡònɡ
yònɡ)电子对不偏向或有偏向是由
什么因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成 (zào chénɡ)的（元素的电负性不同）。
20211//1122//1111
第三页，共二十二页。
3
键的极性和分子(fēnzǐ)的极性
判断 方法： (pànduàn)
同种(tónɡ zhǒnɡ)非金属元素原子间形
(piānxiàng)（电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键： 共用电子对有偏向(piānxiàng) （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
22002211//121/21/111
第二页，共二十二页。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第1课时)
极性互相抵消（ F
F1
F合=0
合=0），∴整个分
F2
子没有极性，电荷 分布均匀，是非极
2019/9/3
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
9
键的极性和分子的极性
δ+ δ-
H Cl
H Cl
共用电子对
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HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，
∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一
端相对地显正电性，整个分子的电荷分
布不均匀，∴为极性分子 ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
2019/9/3
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
10
键的极性和分子的极性
思考 含有极性键的分子一定
是极性分子吗？
分析方法：物理模型法
2019/9/3
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
11
键的极性和分子的极性
C=O键是极性键，
O
C
O 但从分子总体而言
CO2是直线型分子， 两个C=O键是对
称排列的，两键的 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
2、共用电子对不偏向或有偏向是由什 么因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的（元素的电负性不同）。
2019/9/3
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
4
键的极性和分子的极性
判断方法：
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东师理想
巩固
1.下列分子中，属于含有极性键的非极性分 子的一组是 A、CH4、CCl4、CO2 B、C2H4、C2H2、C6H6 C、Cl2、H2、N2 D、NH3、H2O、SO2
东师理想
2. 下列固体，由具有极性键的非极性分子构 成的是①干冰、②石英、③白磷、④固态四氯 化碳、⑤过氧化钠，正确答案是 A.②③⑤ B.仅②③ C.仅①④ D.①③④⑤ 3.对于乙炔分子结构的叙述，正确的是 A.乙炔分子是极性分子，其中只有极性键 B.乙炔分子是非极性分子，其中只有非极性键 C.乙炔分子是极性分子，其中既有极性键，又 有非极性键 D.乙炔分子是非极性分子，其中既有极性键， 又有非极性键
东师理想
分子间作用力（范德华力）
分子间作用力包括取向力、诱导力 和色散力，统称为范德华力 （1）取向力: 极性分子与极性分子之间。
＋ － ＋ －
－
＋ － ＋ －
－ ＋
＋ C
B
东师理想
极性分子与非极性分子之间；
(2)诱导力：
Байду номын сангаас
±
＋
－
＋ －
＋ －
极性分子与极性分子之间。
(3)色散力： 普遍存在
东师理想
东师理想
解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体， CI4是固体的原因。
它们均是正四面体结构，它们的分子间作 用力随相对分子质量增大而增大，相对分 子质量越大，分子间作用力越大。
东师理想
东师理想
典型例题
例1.下列所法正确的是 A、离子化合物可能含有共价键 B、共价化合物中一定不含离子键 C、含有极性键的分子一定是极性分子 D、含有非极性键的分子一定是非极性分子
东师理想
例2. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、 CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上 述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经 验规律是 A. 分子中不能含有氢原子 B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子 C. 在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相 对原子质量 D. 分子中每个共价键的键长应相等
键角
键的极性 分子极性
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3．分子极性的判断
⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 ⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。 ⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非 极性分子；空间结构不对称的为极性分子。 注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律： ①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在 的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分 子；（CH4） ②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则 为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。
例: 下列各对分子之间，存在的相互作用力 分别是： 诱导力、 色散力 1.CH3Cl和CH4分子间存在___________ 取向力、 2.CH3Cl和CH3Cl分子之间存在___________ 诱导力、色散力 ________________
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分子间的范德华力有以下几个特征：
（1）作用力的范围很小 （2）作用能很小，约比化学键能小一至二个 数量级，大约只有几到几十 KJ〃mol-1 （3）一般无方向性和饱和性 （4）绝大多数分子，色散力是主要的。只有 极性很显著的分子，取向力才占主要比重
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4.下列分子中，具有极性键而不是极性分子 的A.H2O B.HF C.CO D.CO2 5.具有极性键的非极性分子是 A.CS2 B.H2S C.Cl2 D.NH3 6.下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性 共价键①C2H6 ②H2O ③CH2Cl2 ④NH4+ A.①②③④ B.只有② C.只有①②③ D.只有②③④
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第三节
分子的性质
第一课时
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一、键的极性和分子的极性
1.极性键与非极性键
（1）何谓共价键？ （2）何谓电负性？ （3）分别以H2、HCl为例，探究电负性对共 价键有何影响？
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2．常见分子的类型与形状
分子 空间构型 O2 、H2 HCl、NO CO2、CS2 H2O、SO2 BF3 SO3 NH3、NCl3 CH4、CCl4 CH3Cl、CH2Cl2 He、Ne O3、P4 H2O2、C2H2
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分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性 等性质有着直接的影响
组成和结构相似的分子，相对分子质量 越大，沸点越高。
结构式 （1）CH3OH（甲醇） （2）CH3CH2OH（乙醇） （3）CH3CH2CH2OH（丙醇） 化学式 CH4O C2H6O C3H6O 相对 分子 质量 32 46 60 沸点 /℃ 64 78 97
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③常见分子的极性 非极性分子H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、 SO3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、乙炔、苯
极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、 H2O2、HCl等
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表3 非极性分子和极性分子的比较
非极性分子
形成原因 存在的共价键 分子内原子排 列
极性分子
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思考
XeF2和PCl5两种分子没有极性，而XeO3分子 则是极性分子，试画出这三种分子的结构.
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1.在下列物质中①CO2②NH3③CCl4 ④BF3⑤H2O⑥SO2⑦SO3⑧PCl3⑨O3 中，属于非极性分子的是 ①③④⑦ 。 ___________
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2. 中学化学实验提到：让蒸馏水通 过酸式滴定管慢慢下流如线状，把 摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现 水流的方向发生偏转。如果把盛在 玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的 两极之间，蒸馏水的体积是增大、 缩小还是保持不变？简述原因。