高考化学大一轮复习第十章化学实验专题讲座(十)化学探究实验题考题类型讲解
高考化学一轮复习第十章化学实验高考热点课8突破化学综合性实验题的方法学
学习资料突破化学综合性实验题的方法1．解题技巧一个化学实验必须依据一定的实验原理,使用一定的仪器组装成一套实验装置，按一定顺序操作，才能顺利完成。
因此，我们可以把一道综合实验题分解成几个既相互独立又互相关联的小实验、小操作来解答。
由各个小实验确定各步操作,再由各个小实验之间的关系确定操作的先后顺序.基本思路如下：综合实验错误!小实验错误!确定基本操作及其先后顺序2．化学实验文字表述题的解题策略与答题模板(1)液体体积测量中读数的答题关键答题要素:①平视：视线与刻度线和凹液面最低处在同一水平线上。
②读数：液面最低点与刻度线相切。
得分点及关键词:①“平视”“刻度线"“凹液面”.②“液面最低点"“相切”。
(2）沉淀洗涤是否完全的检验答题模板取少许最后一次洗涤滤液,滴入少量……溶液(试剂),若……(现象),表示已经洗涤完全。
说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样＋试剂＋现象＋结论。
①取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。
②试剂：选择合理的试剂。
③现象：须有明显的现象描述.④结论：根据现象得出结论。
(3)实验操作的原因、目的、作用的答题要点答题要素：①明确实验目的：做什么?②明确操作目的:为什么这样做？③明确结论:这样做会有什么结果？理由是什么？得分点及关键词：①操作：怎么“做”,为什么这样“做".②作用：须有明确的结论、判断、理由。
(4）实验现象的准确、全面描述答题要素：①现象描述要全面:看到的、听到的、触摸到的、闻到的。
②现象描述要准确:如A试管中……B处有……③按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由理论推现象、指出具体生成物的名称。
得分点及关键词针对不同状态可按以下模板回答：①溶液中：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊,生成（产生）……沉淀，溶液发生倒吸,产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出）等。
②固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小，颜色由……变成……等。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第10章化学实验基础知识及实验热点第68讲以性质为主的探究类
第68讲以性质为主的探究类综合实验[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。
2.建立解答探究类综合实验的思维模型。
类型一物质性质的探究1．物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发)减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl 气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大1．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。
高三化学高考备考一轮复习专题10综合实验探究课件
(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_先__打__开__分__液__漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__(或__先__使__分___ _液__漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__的__凹__槽__对__准__漏__斗__上__的__小__孔__)_，__再__将__分__液__漏__斗__下__面__的___ _旋__塞__打__开__，__使__稀__盐__酸__缓__慢__滴__下___。 (4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_试__管__内__有__银___ _镜__生__成___；装置F的作用为_除__去__甲__烷__中__的__H_C__l气__体__和__水__蒸__气___。
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请回答下列问题： (1)A装置可用漂白粉固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 _C_a_(_C_l_O_)_2_＋__4_H_C_l_(_浓__)=_=_=__C_a_C_l_2＋__2_C__l2_↑__＋__2_H_2_O___。 (2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的连接顺序为__A_C_F_D__B_F_E__ (根据需要，仪器可不用，也可重复使用)。 (3)装置C的作用为_除__去__C__l2_中__混__有__的__H_C__l气__体__，__防__止__其__与__硼__发__生__副__反__应____ _(生__成__H__2与__C__l2_混__合__共__热__有__爆__炸__危__险__)_。
123456
4.醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体， 易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及 步骤如图：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依 次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液； ②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋 塞并控制好滴速； ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙 中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞； ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O。
高考化学大一轮复习高考热点题型10化学综合性实验解题指导课件
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置乙中。
(4)根据题给信息知醋酸亚铬水合物易被氧化,故装置丙中导管口
水封的目的是防止空气进入装置乙氧化二价铬。
(5)根据题给信息知醋酸亚铬水合物微溶于乙醇,不溶于水和乙醚
(易挥发的有机溶剂)。洗涤产品时,先用去氧的冷蒸馏水洗去可溶
性杂质,再用无水乙醇去除水分,最后用乙醚去除无水乙醇,试剂的
使用顺序是B、C、A。
高考化学大一轮复习高考热点题
型10化学综合性实验解题指导课
件
考情分析
解题策略.解题思路、方法
(1)巧审题,明确实验目的和原理。实验原理是解答实验题的核心,
是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情境(或题中
所给实验目的)结合元素及化合物等有关知识获取。
(2)想过程,理清实验操作的先后顺序,把握各步实验操作的要点。
置片刻。
步骤3:加入指示剂,用c mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗
Na2S2O3溶液V2 mL。
实验中加入的指示剂是
,达到滴定终点时的现象
是 。
原溶液中ClO2的含量为
(用含字母的代数式表
示)g·L-1。
(已知:2ClO2+8H++10I-
2-
2Cl-+5I2+4H2O,2S2O3 +I2
(6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g,则
[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是
。
(7)一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合
气体,请设计实验检验这两种气体的存在:
。
考情分析
优化方案高考化学大一轮复习第十章化学实验专题讲座(十)化学探究实验题考题类型
专题讲座(十) 化学探究实验题考题类型解答探究性实验题的基本程序可用以下流程图表示：1．提出问题首先要发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
2．提出猜想所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
有一些问题，结论有多种可能(这就是猜想)，只能通过实验进行验证。
3．设计验证方案提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。
实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。
4．观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。
1．对未知产物的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。
虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。
2．对物质性质的探究在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。
1．(2016·大庆高三模拟)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
(1)A中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ中吹入热空气的目的是________________。
(3)装置C的作用是________，盛放的溶液是________。
(4)实验现象Ⅲ中，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)由上述实验得出的结论是________________________________________________________________________。
届高三化学总复习《高考化学实验》讲座
02 实验器材的使用方法
掌握各种实验器材的使用方法，正确操作实验器 材，避免因使用不当导致实验失败或损坏实验器 材。
03 实验器材的保养
定期对实验器材进行保养，延长实验器材的使用 寿命，提高实验效率。
实验安全注意事项
01
02
03
实验室安全规定
02
化学平衡的应用
了解化学平衡在生产、生活中的应用，包括工业 合成、环境保护等领域。
04
高考化学实验典型案例分析
物质性质验证实验案例分析
物质性质验证实验的基本要求
掌握物质性质验证实验的基本原理、实验步骤和 实验技能，能够根据实验现象和数据得出正确的 结论。
案例分析
以某物质的性质验证实验为例，介绍实验原理、 操作步骤、实验现象和结论，并分析实验中的注 意事项和易错点。
掌握化学实验方法和步骤
熟悉各种化学实验方法和步骤，如蒸馏、萃取、分液、沉淀等，能够 根据实验要求选择合适的实验方法和步骤。
考试内容概述
化学实验基本操作
考查学生对化学实验基本操作的掌握 程度，包括仪器使用、药品称量、溶
液配制等。
实验数据处理与分析
考查学生对实验数据的处理和分析能 力，包括实验现象的观察、数据记录
化学反应速率测定
了解反应速率的定义和测定方法，包括改变反应物浓度 、温度、催化剂等因素对反应速率的影响。
化学反应限度测定
掌握通过化学平衡的移动来测定反应限度的原理和方法 ，包括平衡常数的计算、平衡移动的判断等。
化学平衡移动原理应用实验技巧
01
化学平衡的影响因素
了解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响 ，掌握平衡移动的规律。
高三化学复习——探究实验专题复习(公开讲座)
加试剂B （1）现象b，假设1成立； （2）无现象b，假设3成立。
假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价； 假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价； 假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：用药匙取少许样品于 试管中，用滴管加入煮沸过的 3 mol·L-1H2SO4，加热溶解
溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+ 或Fe3+
步骤2：取少量步骤1中的溶液 于试管中，滴加1～2滴20％ KSCN溶液，振荡
（1）若溶液变红色，则假设1或假 设3成立 （2）若溶液不变红色，则假设2成 立
步骤3：另取少量步骤1中的溶 液于试管中，滴加1～2滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液，振荡
假设一：Fe2+起催化作用；假设二：___；假设三：___； （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 ……可供选择的药品有……。
（2007年广东卷•23）……请设计合理实验探究……。 仅限选择的仪器和试剂：……完成以下实验探究过程： （1）（提2出00假8年设广：东卷•21）……化学兴趣小组在实验室对该 假催设化1：剂该中混铁合元金素属的粉价末态中进除行铝探外究还：含…有…_______元素； 假设2（：2该）（混请20合完09金成年属对广粉铁东末元卷中素•2除1价）铝态…外的…还探对含究所有：得_气___体__产_元物素和；固体产物 假设3限：选进该实行混验实合仪验金器和属与探粉试究末剂。中：…除……铝…外还含有Fe、Cu元素； （2）①假②设提设设计限（①1出计（吸实实：选3提合实）2收验验_试出0_理验固1液，方_剂合0_假方体年（探案；：理设案产广强究基假假…证物东碱…于设设…明中卷…性假2：你铁•。）设3_的元3中3_），_假素肯_设…_设存定；计…在存假（出③形在设3实实式C）3验：验的l-吸、方_过探收_O案_程究H尾_。。。-和气S一O段42-时。间请后设，计
高考化学一轮复习第10章化学实验热点第33讲探究类实验
第33讲探究类实验题热点一物质性质的验证与探究第1步1．某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，同时检验氯气的氧化性。
若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是________________，对应的现象为________________________________________________________________________。
答案淀粉KI溶液溶液变为蓝色2．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。
观察到的现象是________________________________。
该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是____________________________________________________________________________________________________。
答案E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2解析打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色。
振荡观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。
但是若通入的氯气过量，Cl2也能将I－转化为I2：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，则不能说明溴的非金属性比碘强。
3．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第十章化学实验基础与综合实验探究第1讲化学实验
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
U形管
内装固体干燥剂或吸收剂,用于 不可装液体干燥剂
干燥或吸收某些气体
4.其他常用仪器 仪器 主要用途
使用方法和注意事项
用于收集气体 和做固体的燃 烧实验 集气瓶
取用或滴加少 量液体 胶头滴管
注意集气瓶与广口瓶的区别:集气瓶是瓶口上 面磨砂,以便用毛玻璃片密封瓶内气体;而广口 瓶是口内侧磨砂,以便与瓶塞配套使用
3
类型 仪器
直接 加热 仪器 坩埚
主要用途
使用方法和注意事项
把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取
放坩埚必须使用 坩埚钳 ,加热完的坩 用于固体物质的高
埚应放在 陶土网 上冷却,特别要注意 温灼烧
的是,应根据加热物质的性质不同,选用不
同材质的坩埚
类型 仪器
主要用途 使用方法和注意事项
需垫
用于液体的
防止倒吸
4.物质的加热 (1)直接加热法(如试管、蒸发皿等)。对试管进行加热时,要先预热,再将火 焰固定在试管底部加热。加热粉末状固体时,为了防止导管口堵塞,常在导 管口塞一团棉花。 对盛有液体的试管加热,要使试管口向斜上方倾斜(约45°),且试管口不能对 着人;加热时,还要不断振荡试管,以防止液体局部过热而引起暴沸。 (2)垫陶土网加热(如烧杯、烧瓶等)。 (3)物浴加热。对温度不超过100 ℃的实验,可用水浴加热,优点是受热均匀, 便于控制反应的温度(如实验室制硝基苯,测定物质溶解度等)。若加热温 度超过100 ℃,还可用油浴、沙浴等加热方式。
②用梨形分液漏斗分离液体时,下层液 体由 下口 放出,上层液体由 上口 倒出
仪器
主要用途 使用方法和注意事项
用于组装蒸
①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝
高考第一轮复习攻略：化学实验题讲解
高考第一轮复习攻略：化学实验题讲解是〝面向全体先生，提高21世纪公民的迷信素养〞，而实验是培育先生迷信素养的最正确途径之一。
因此在实验教学中要从知识与技艺、进程与方法、情感态度与价值观三个维度落实对全体先生化学迷信素养的培育。
每一位高中生都要学习化学，但毕业后从事化学专业的人只要很少一局部。
大局部先生毕业后对所学化学知识都遗忘得差不多了，那么我们的高中化学能给先生的未来留下什么呢?«高中化学新课程规范»明白指出：高中化学课程最基本的理念是〝面向全体先生〞，目的是〝提高21世纪公民的迷信素养〞。
何谓〝公民的迷信素养〞呢?〝迷信素养〞一词源自英文literacy。
这个词有两个不同的含义：一个是指有学问、有教养，是跟学者、专家有关的;另一个是指可以阅读、书写和计算，有文明，是跟普通公民有关的。
各国学者们对迷信素养的了解并不一致的，依照国际上对公民迷信素养调查建议的内容来看，群众的迷信素养至少应该包括三个方面的内容：(1)对迷信术语和概念的基本了解;(2)对迷信研讨进程和方法的基本了解;(3)对迷信、技术与社会相互关系的基本了解。
而«高中化学新课程规范»也提出迷信素养目的的界定：知识与技艺：罕见物质的组成、性质与运用;化学基本概念、原理;化学技术与社会的联络;化学实验技艺。
进程与方法：迷信探求看法;迷信探求的基本进程;迷信探求的详细方法;处置化学效果;协作与交流。
情感态度与价值观：迷信的猎奇心与学习兴味;迷信的物质观;对化学迷信的看法;迷信态度和迷信肉体;爱国主义情感。
综上所述，迷信素养落实到化学课程普通从知识与技艺、进程与方法、情感态度与价值观三个维度来详细描画。
既留意化学学科的中心概念及化学知识体系，又注重在化学知识的运用进程中表达迷信思想、迷信方法和迷信价值观。
培育先生化学迷信素养的方式多种多样，本文就如何经过增强实验教学培育先生的化学迷信素养谈几点深刻的看法。
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专题讲座(十) 化学探究实验题考题类型解答探究性实验题的基本程序可用以下流程图表示：1．提出问题首先要发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
2．提出猜想所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
有一些问题，结论有多种可能(这就是猜想)，只能通过实验进行验证。
3．设计验证方案提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。
实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。
4．观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。
1．对未知产物的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。
虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。
2．对物质性质的探究在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。
1．(2016·大庆高三模拟)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
(1)A中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ中吹入热空气的目的是________________。
(3)装置C的作用是________，盛放的溶液是________。
(4)实验现象Ⅲ中，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)由上述实验得出的结论是________________________________________________________________________。
(6)实验反思①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②实验现象Ⅲ中，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(2)吹入热空气的目的是吹出Br2。
(6)解题时注意审题，实验现象Ⅱ是A中红棕色明显变浅，B中混合液颜色无明显变化，说明Br2被吹出，在B中与H2SO3发生了反应。
答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(2)吹出单质Br2(3)吸收尾气NaOH溶液(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O(5)氧化性：H2O2>Br2>H2SO3(6)①不干扰，无论热空气是否参与氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3②H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等原因都可)2．已知火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和易燃物如硫等。
请设计合理实验探究氯酸钾中各元素的存在，完成以下实验探究过程：(1)提出假设假设1：氯酸钾中只含有________和钾两种元素。
假设2：氯酸钾中除含有氯和钾元素外还含有________元素。
(2)设计实验方案：基于假设2，设计出实验方案。
(3)实验过程根据设计出的实验方案填写实验操作、预期现象与结论。
续表解析：本题基于O22的：O2的检验、Cl－的检验、K元素的检验等。
解决本题的关键是将ClO－3转化为Cl－。
答案：(1)氯氧滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，证明氯酸钾中含有Cl元素)排查落实练八实验装置、操作规范必记[学生用书单独成册]一、实验装置·正误判断1．称量NaOH固体( )答案：×2．配制150 mL 0.1 mol·L－1盐酸( )答案：×3．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物( )答案：×4．实验室制氨气( )答案：√5．测定盐酸浓度( )答案：×6．测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量( )答案：×7．干燥Cl2( )答案：×8．吸收HCl( )答案：×9．吸收NH3( )答案：√10．石油的分馏( )答案：×11．将海带灼烧成灰( )答案：×12．过滤( )答案：×13．萃取后下面放出碘的苯溶液( )答案：×14．测定中和热( )答案：×15．用于测量气体体积的装置( )答案：×16．铜与稀HNO3制取NO气体( )答案：×17．铁制品上镀锌( )答案：×18．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性( )答案：√19．蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体( )答案：×20．读取液体体积( )答案：×21．点燃酒精灯( )答案：×22．收集一瓶纯净的SO2( )答案：×23．制取Fe(OH)2沉淀( )答案：√24．测定化学反应速率( )答案：×25．检验K2CO3溶液中的K＋( )答案：√26．证明氨气极易溶于水( )答案：√27．制备Fe(OH)2并能长时间观察其颜色( )答案：√28．制取并收集干燥纯净的NH3( )答案：×29．配制硫酸溶液( )答案：×30．制备氢气并检验H2的可燃性( )答案：×二、常见装置的气密性检查1．如何检查图1装置的气密性？答案：①把导管的一端插入到水中，②用手紧握(必要时可双手同时用)试管(烧瓶)的外壁。
如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手后，水在导管里形成了一段稳定的水柱，则装置的气密性良好。
2．如何检查图2装置的气密性？答案：①打开止水夹，往长颈漏斗中加水使下端液封，②关闭止水夹继续向长颈漏斗中加水至长颈漏斗与试管中形成一定的液面差，静置一段时间液面差不变化说明装置气密性良好。
3．如何检查图3装置的气密性？答案：关闭分液漏斗的活塞，把注射器的活栓向外拉一段距离，然后松手，如果注射器的活塞能恢复原状，则表明该装置气密性良好。
4．如何检查图4装置的气密性？答案：打开止水夹，往长颈漏斗中加水使下端液封，然后从量气管处加水，使两端形成液面差，一段时间液面差不变，说明装置气密性良好。
5．如何检查图5装置的气密性？答案：关闭活塞m、止水夹n，把装置中右侧的量气管下移一段距离，使装置左右两管形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置气密性良好。
6．图6所示为制取氯气的实验装置。
盛放药品前，怎样检查此装置的气密性？答案：向B、D中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹K，微热A 中的圆底烧瓶，D中导管有气泡冒出，停止加热，关闭止水夹K片刻后，D中导管倒吸入一段水柱，B中没入液面的导管口会产生气泡。
有这些现象产生说明气密性良好。
三、操作语言·规范必记1．分离操作(1)怎样除去NaCl中的Na2SO4?①取少量样品于试管中，加水溶解。
首先加入过量的______溶液。
判断是否沉淀完全的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②然后应采取________操作。
③洗涤沉淀的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
④判断沉淀是否洗净的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)怎样从NaCl溶液中制取NaCl固体？①制取方法：________________；②操作步骤：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)怎样从Na2CO3溶液中制取Na2CO3·10H2O晶体？①制取方法：________________；②操作步骤：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)怎样分离乙醇和乙酸？①应先加入________________，采取________方法(填分离方法)。
②在实验时，应加入________防________，温度计水银球在____________________，冷凝水进出方向____________。
答案：(1)①BaCl2取少许上层清液于试管中，再滴入BaCl2溶液，若不再产生沉淀，则说明已沉淀完全(注：若未沉淀完全，须将取出的溶液倒回原容器，继续滴加沉淀剂)②过滤③在漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，使之自然滤出，重复2～3次④取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀已洗净，反之未洗净(2)①蒸发结晶②蒸发皿中注入溶液，蒸发(玻璃棒不停搅拌)至大量晶体析出时，即停止加热，利用余热继续蒸干(3)①浓缩结晶②蒸发皿中注入溶液，蒸发(玻璃棒不停搅拌)至刚析出晶体时，即停止加热，将溶液迅速转移至烧杯，使之冷却结晶并过滤(4)①NaOH溶液蒸馏②碎瓷片暴沸蒸馏烧瓶支管口处下进上出2．怎样洗涤玻璃仪器？洗净的标准是什么？答案：洗涤的基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，用试管刷刷洗或用洗涤液处理，最后用蒸馏水冲洗。