浙江省宁波市宁海县正学中学2019-2020学年高一暑假作业化学试卷
2019高一化学暑假作业及答案
2019高一化学暑假作业及答案【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。
答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。
答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。
答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。
答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A项错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为1mol,1molAl在反应中失去3mol电子，数目为3NA，C项正确;11.2L氮气标准状况下为0.5mol，D项错。
【40套试卷合集】浙江省镇海中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案
一、选择题（每小题 3 分,共 48 分，每小题只有一．个．选．项．符合题意。） 1．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒
B．空气、氮气、胆矾
C．生石灰、白磷、熟石灰
D．干冰、铁、氯化氢
2．下列化学及实验用语书写正确的是（
生成物未标出）
请回答下列问题： （1）若 A 是空气中含量最多的气体，B 在 C 中燃烧火焰呈苍白色。A 与 B 反应生成 D 的化学方程式是 __________________。D 与 E 反应的现象是___________。D 在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸 的主要反应之一，该反应的化学方程式是_____________。 （2）若 A 是金属单质，D 是淡黄色固体，E 在空气中含量增加会导致温室效应。则 D 的用途之一是 __________，D 与 E 反应生成 F 的化学方程式是_____________ _____________。可以通过______________ 实验来检验 D 和 F 中所含的金属元素。 四、实验题（本题包括 2 个小题，共 22 分） 20．（10 分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸的反应实验。请回答下列问题：
再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
A．AlO2-
B．Al3+
C．Mg2+
11．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（
D．Cu2+ ）
A．Mg2+、Fe3+、Cl-、OHC．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋
B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－ D．＋、NH4＋ 、SO42－、OH－
12．将铁粉、铜粉、FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合于某容器中充分反应，(假设容器不参加反应)。若过滤后 滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是 ( )
2019-2020年高一暑假作业(三)化学 含答案
2019-2020年高一暑假作业（三）化学含答案一、选择题1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化2．有5种微粒，它们分别是、、、、，则它们所属元素的种类有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种3．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO44．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的（）A． NaF B． NaCl C． MgI2 D． KBr5．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多⑥Cl2与Fe反应生成 FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤7．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D． XH38．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ39．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强10．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
浙江省宁波市正始中学2019-2020学年高一化学联考试题
浙江省宁波市正始中学2019-2020学年高一化学联考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯参考答案：A略2. 将乙醇1mol（其中的羟基氧用18O 标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。
下列叙述正确的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中一定含有18OC．反应物乙酸中也可检测出18O D．生成了90g 乙酸乙酯参考答案：A略3. 下列各组指定原子序数的元素, 能形成AB2型离子化合物的是A． 6和8 B．16和8 C． 12和9 D．11和6参考答案：C略4. 下列各项中表达正确的是A．质量数为37的氯原子：B. 镁的原子结构示意图：C．溴化银的化学式： AgBr2D．NaOH在水中的电离方程式：NaOH= Na+ +O2—+H+参考答案：B略0.8g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为A．16 g·mol-1 B．16 0g·mol-1 C．64 g·mol-1 D．8 g·mol-1参考答案：A根据n=m/M、n=N/N A，得0.8/M=3.01×1022/6.02×1023,解得M=16 g·mol-1,选A。
6. 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是参考答案：C在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏伽德罗定律。
A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；B、D中H2、CO是双原子分子，但NH3是四原子分子，CO2是三原子的分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B、D均错误；C、HCl 是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确，答案选C。
浙江省宁波市2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考生须知：1。
本卷试题分为第I 卷、第 II 卷，其中第I 卷中第二大题选择题分A 组 与B 组 (B 组试题带*）， 选择．． A ．卷学校的同学请做．．．．．．．．A ．组试题，．．．．,．选择．．B ．卷学校的同学请做．．．．．．．．B ．组试题．．．。
本卷满分 100分,考试时间 90 分钟.2本卷答题时不得使用计算器，不．．．．．．．．．得．使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置,不按要求答题或答在草稿纸上无效.4.可能用到的相对原子质量：H —1 C-12 N —14 O -16 N a —23 Mg-24 S-32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Ag-108 Ba —137第I 卷（选择题，共 50 分)一、选择题（本大题包括 20小题，每小题 2 分，共 40 分。
每小题只有一个选项 符合题 意。
）1。
下列物质的化学式可用“Na 2CO 3”表示的是A. 烧碱 B 。
纯碱 C 。
小苏打 D. 熟石灰2。
垃圾分类有利说资源回收利用，下列垃圾分类不正确．．．的是 选项A B C D 垃圾废金属剩饭菜 过期药品 废塑料瓶 垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾3。
以下仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B。
C。
D4.下列分散质粒子直径在10—9～10—7 m 的分散系是A。
稀盐酸 B. AgNO3溶液C 酒精溶液 D. 淀粉溶液5。
反应4HCl+O22Cl2+2H2O中，氧化产物是A. HCl B。
O2 C. Cl 2D。
H2O6.下列物质属于电解质的是A。
CO2B。
食盐水C。
Mg D. CH3COOH 7。
下列有关化学用语表示正确的是A. 钠离子的结构示意图： B 乙烯的比例模型：C 中子数为18 的氯原子3717Cl D. 苯的结构简式：C6H68.下列说法正确的是A. CH4与C5H12互为同系物 B 。
2019-2020学年浙江省宁波市新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色的是( )A．丙烯B．苯C．乙烷D．硝酸2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞X＞YB．最简单氢化物的熔沸点：X＞Y＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZD．化合物XY与ZY2中均含有共价键3．在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2 ⇌ NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的( )①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和②B．②和③C．③和④D．①和③4．下列关于燃烧热的说法正确的是A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热5．已知下列热化学方程式:2Zn(s)+ O2(g)=2ZnO(s) △H14Ag(s)+ O2(g)=2Ag2O(S) △H2则Zn(s)+ Ag2O(s)= 2Ag(s)+ZnO(s), △H值为A．△H2-△H1B．△H2+△H1C．(△H1-△H2)D．(△H2-△H1)6．下列说法正确的是（）A．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3 H2(g)500℃，30MPs 2NH3(g) ∆H=- 38.6kJ/molC．已知25℃、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 284.9kJ/mol，4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 319.1kJ/mo l，则O3比O2稳定D．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少7．实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是( )A．将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸B．将锌粒改为锌粉C．加入几滴硫酸铜溶液D．加入NaCl溶液8．一定条件下发生反应5Cl2+12KOH + I2＝2KIO3+10KCl +6H2O。
浙江省宁波市2019-2020学年高一下学期期末化学质量检测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶2．在催化剂存在下发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O。
完成下列计算：10molNH3和10molO2反应生成8molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为（）A．13.6% B．15.7% C．28% D．32.4%3．某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是A．氧气在正极发生还原反应B．若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2OC．电子由电极a流经电解液到电极bD．若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol4．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（）A．Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固体后臭味减弱B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大5．胶体区别于其它分散系的本质是A．胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间B．具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在6．现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa 和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C．该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD．该反应在任何温度下都可自发进行7．将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是( )A．加入10mL 3mol·L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸馏水8．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。
宁波市2019-2020学年高一下学期期末化学综合测试双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气2．常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H 2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。
温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。
下列说法正确的是（）A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B．达到新平衡时，△H为原来的2倍C．上述反应达到新平衡状态时x=2aD．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变3．下列说法中，正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．主族是由短周期元素和长周期元素共同组成的族4．某氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。
据此作出判断，下列说法中错误的是（）A．H2在负极发生反应B．产物为无污染的水，属于环境友好电池C．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2OD．燃料电池的能量转化率可达100％5．在一定条件下，反应N 2＋3H22NH3在2 L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－16．下列分子中的各原子均在同一平面上的是A．C2H3Cl B．CHCl3C．CH3CH=CH2D．CH3—CH37．下列物质中，含有离子键的是（）A．N2B．NH3C．NaClD．HCl8．关于化学反应与能量的说法中错误．．的是A．中和反应是放出能量的B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．如图所示的反应为放热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量9．称量烧碱时，烧碱必须（）A．直接放在托盘上B．放在滤纸上C．放在烧杯上D．放在称量纸上10．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均不存在化学键C．含有分子间作用力的分子一定含有共价键D．离子化合物中一定含有离子键11．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－12．下列说法正确的是A．有能量变化的过程均为化学变化B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D．旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应13．下列化学用语正确的是A．乙醇的官能团：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OH C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙烯无官能团14．下列叙述错误的是A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤15．对于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是A．v(CO2)=13v(H2)B．3v逆(H2)=v 正(H2O)C．v正(H2)=3v逆(CO2)D．断裂 3molH-H 键的同时，形成 2molO-H 键16．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确．．．的是A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O == 2I−＋SO42−＋2H＋B．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子17．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数18．如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是()A．铜棒逐渐溶解B．该装置能将电能转化为化学能C．电子由铁棒通过导线流向铜棒D．正极反应为Fe-2e - =Fe 2+19．（6分）依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe ＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋20．（6分）下列解释事实的方程式错误的是（）A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4++OH-=NH3↑+H2O二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，(1)该反应的化学方程式为____________；(2)0到t分钟内，X的平均反应速率为____________。
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④HCl 溶于水 ⑤O2 溶于水 ⑥Na2O2 溶于水 (1)未破坏化学键的是__________(填序号,下同); (2)仅离子鍵被破坏的是__________; (3)仅共价键破破坏的是__________; (4)离子键和共价键同时被破坏的是__________。
12.A、B、C、D、E、F 属于短周期主族元素。已知 A 元素原子是短周期元素原子中半径 最大的原子;B 元素原子是其中原子半径最小的原子;C 元素原子的最外层电子数为 m,次 外层电子数为 n;D 元素原子的 L 层电子数为 m+n,M 层电子数为 m-n;E 元素原子的最外 层电子数等于其电子层数,且在周期表中与 D 元素相邻;F 元素原子的核外电子数是 C 元 素原子的 2 倍;A、B、C 三种元素可组成化合物 X,C、E 可组成化合物 Y。 (1)D 的元素符号为__________,F 原子的结构示意图为__________,X 的电子式是 __________,D、C 形成的是__________(填“共价”或“离子”)化合物。 (2)A~F 所形成的与氖原子具有相同电子层结构的简单离子半径由大到小的顺序是 __________(用离子符号表示)。 (3)化合物 Y 与 X 的水溶液反应的离子方程式为__________________________。
4.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子的最外层有 6 个电子,Y 是迄今
发现的非金属性最强的元素,在周期表中 Z 位于ⅠA 族,W 与 X 属于同一主族。下列说法
A.X2YZ4
B.XYZ3
C.X3YZ4
D.X4Y2Z7
7.W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数
分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:W>X
B.阴离子的还原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z
（5）若要比较 D 和 E 的金属性强弱,下列实验方法可行的是__________。 a.将 D 单质置于 E 的盐溶液中,若单质 D 不能置换出单质 E,说明 D 的金属性弱 b.将少量 D、E 的单质分别投入到水中,若 D 反应而 E 不反应,说明 D 的金属性强
C.比较相同条件下 D 和 E 的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,说 明 D 的金属性强
5. ③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_____。 6. 元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______。
1、选择题
高一化学暑假作业二
1.X 元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为 ()
A.HX
B.H2X
2.下列表示方法正确的是( )
14.A、B、C、D、E、F 六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A 与 D 同主族,B 与 E 同主族,C 与 F 同主族。且 C 与 F 能形成原子个数比为 2∶1 的化合物 M 和原子个数比为 3:1 的化合物 N。已知 E 元素为地壳中含量居第 2 位的元素,D 为金属。 1.写出下列元素符号: A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。 2.M 能在一定条件下生成 N,写出反应的化学方程式:__________。 3.写出 F 在元素周期表中的位置:__________。 4.写出工业上用 B 来制备单质 E 的化学方程式:__________
的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,Z、W、R 处于同一周期,R 与 Y 处于
同一族,Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正
确的是( )
A.元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C.元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性:XmY＞XmR D.元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 二、填空题 11.在下列变化中:①I2 升华 ②烧碱熔化 ③NaCl 溶于水
15.某同学为探究元紊周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。 1.(1)将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果: __________与盐酸反应最剧烈,__________与盐酸反应的速度最慢;__________与盐酸 反应产生的气体最多。 (2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明 Cl 的金属性比 S 强,反应的离子方程 式为__________。 2.利用下图装置可验证某些元素非金属性的变化规律。
5.有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族；
X+ 与 M2- 具有相同的电子层结构；离子半径： Z2-＞W- ；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，
是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）
A、X、M 两种元素只能形成 X2 M 型化合物 B、由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C、元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D、元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 6.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是（ ） A.原子半径 Z M B.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱
外层电子数是其内层电子数的 3 倍,Y 与 W 同主族,Z 的主族序数等于其周期数。下列说法 正确的是( ) A.W 的原子半径比 Z 的大 B.X、Y 只能形成一种化合物 C.Z、W 的最高价氧化物的水化物能发生反应 D.Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 10.X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小
__________。
17.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
①②③
3
④
⑤
⑥ ⑦⑧
4
⑨
⑩
1. 在这些元素中,化学性质最不活泼的是______(填元素符号,下同),原子结构示意图为 ______。元素⑩名称为______,在周期表中的位置为______。
D.X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中
8.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数 之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（）
Y
Z
X
W
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且分占三个不同的周期。Y 原子的最
D.与某非金属单质反应时,甲的单质失电子的数目比乙的单质多
4.X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为 X2-和 Z-,Y+和
Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数:X>Y>Z
B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2->Y+>Z-
D.原子序数:X>Y>Z
1.D 元素在周期表中的位置为___________。 2.B、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。 3.上述元素所形成的的气态单质中能用于饮用水消毒的有_____________(填化学式)。 4.B 的单质在 F 的单质中燃烧的火焰颜色为____________。 5.C 元素的单质可以在 D 和 F 形成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式：
C.XH3
D.XH4
A.
18 8
O2
的结构示意图:
B.NH3 电子式:
C.硫离子的电子式:
D.N2 的电子式:
3.下列不能用来比较甲、乙两种金属元素的金属性强弱的实验事实是( )
A.甲的单质与水反应比乙的单质与水反应剧烈
B.甲的单质能从乙的盐溶液中置换出乙的单质
C.甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强
高一化学暑假作业一
一、单选题 1.下列有关化学用语的表示正确的是( )
A.氧分子的结构式: B.氢氧根离子的电子式:
C.氯离子的结构示意图:
D.中子数为
146、质子数为
92
的铀(U)原子
146 92
U
2.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )
A.单质氧化性的强弱
B.单质沸点的高低
C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
13.A、B、W、D、E 为短周期元素,且原子序数依次增大,五种元素核内质子数之和为 39,B、W 同周期,A、D 同主族,A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2,E 元素的周期 序数与主族序数相等。 （1）A2W 的电子式为__________ （2）B 中质子数和中子数相等的核素符号为__________,E 元素在周期表中的位置为 __________ （3）W、D、E 三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为__________(填离子符号) （4）在一定条件下,D 元素的单质能与 A 元素的单质化合生成 DA,DA 能与水反应放氢 气,则其化学方程式为__________,若将 1mol DA 和 1mol E 单质混合加入足量的水,充分反 应后生成气体的体积是__________L(标准状况下)。