内蒙古赤峰二中2020┄2021届高三下学期第一次月考理综化学试题Word版 含答案
2022-2023学年内蒙古赤峰二中高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年内蒙古赤峰二中高二下学期第一次月考化学试题1.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
下列化学用语使用正确的是A．乙炔分子的比例模型：B．醛基的电子式：C．2-丁醇的结构简式：D．的结构式：2. 2021年诺贝尔化学奖授予BenjaminList和DavidMacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所做出的贡献。
如图所示，用催化剂Fe2(CO)12和ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物。
下列说法正确的是A．乙烯分子中所有原子共面B．CO 2加氢合成乙烯的反应为化合反应C．乙烯使溴水、酸性KMnO 4溶液的褪色原理相同D．乙烯与副产物C 3 H 6、C 4 H 8一定互为同系物3.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A．CH 3 COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH 3 OH+CO=CH 3 CO 2 HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH 3 OH+HI=CH 3 I+H 2 O4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．图Ⅰ装置可制备固体B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热C．图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液D．图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物5.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T 2下，在0～t 1时间内，υ(Y)＝ mol/(L·min)C．M点的正反应速率υ 正大于N点的逆反应速率υ 逆D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小6.在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。
2022-2023学年内蒙古赤峰二中高一下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年内蒙古赤峰二中高一下学期第一次月考化学试题1. 2022年科技创新结出累累硕果，加快了实现高水平建设科技强国。
下列有关说法错误的是A．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为B．“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金的硬度比纯钛的高C．C919大飞机机身采用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高等优良特点D．问天实验舱太阳翼配置的是三结砷化镓电池，砷化镓喻为“半导体贵族”2.水体中部分含氮物质的循环过程如图所示。
其中属于氮的固定的是A．①③B．④C．⑤D．②⑥3.下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是A．NO 2B．CuS C．SO 3D．FeCl 34.下列物质的化学用语正确的是A．的电子式：B．的结构式：O=C=OC．中子数为18的Cl原子：D．的结构示意图：5.下列物质的主要成分化学式不正确的是A．钡餐：B．黄铁矿：C．芒硝：D．熟石膏：6.下列过程中，共价键被破坏的是①溴蒸气被木炭吸附②电解水③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤碘升华⑥NH4Cl受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧Na2SO4溶于水A．②④⑥B．④⑤⑥C．①④⑧D．①④⑥7.下列离子方程式书写正确的是A．铜与浓硫酸加热条件下反应：B．NaClO溶液中通入少量：C．向NaOH溶液中通入少量：D．用FeS和稀硫酸制备的离子方程式：8.下列叙述正确的有①冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③氢键是共价键的一种④一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高⑤某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键⑧比更稳定，是因为分子间存在氢键⑨H、D、T互为同位素，、、互为同素异形体A．3项B．4项C．5项D．6项9. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表说法正确的是A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都属于副族元素B．对过渡元素的研究，有助于制造出新品种的农药C．主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．最外层电子数为2的原子都位于ⅡA族10.根据元素周期律，我们知道同主族元素的性质有相似性和递变性，下列关于同主族元素性质说法正确的是A．铊( )被广泛应用于电子、军工、航天通讯等领域，因为与Al同族，故其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气。
内蒙古赤峰二中2020┄2021届高三上学期第一次月考化学试题Word版 含答案
赤峰二中2022级高三上学期第一次月考化学试题9可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一．选择题（共20题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关。
下列说法错误的是A．SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2, SO2既可杀菌又可用来保鲜B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染C．茂密树林中的道道光柱,既是一种自然现象又是光学现象,与胶体知识也有关系D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2.下列物质分类正确的是Ａ． NaOH 、Al—电解质Ｂ．C2H4、O2—易燃气体Ｃ．CaC2、K—遇湿易燃物品Ｄ．KMnO4、KClO3—还原剂3. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + H2O + CO2。
与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。
气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。
下列说法不合理的是．．．Ａ．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成Ｂ．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成Ｃ．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成Ｄ．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应4. 下列解释事实的方程式不正确的是．．．A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O ═ CaCO3↓+2H+Ｂ．用Fe2（SO4）3做净水剂：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3（胶体） + 3H+Ｃ．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4＋ CO32—═CaCO3 +SO42-Ｄ．向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72—（橙色）＋H2O 2CrO42—（黄色）＋2H＋5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是:Ａ．标准状况下2.24L己烷分子中含1.9N A对共用电子。
2025届内蒙古赤峰二中、呼市二中化学高一第一学期期中质量跟踪监视试题含解析
2025届内蒙古赤峰二中、呼市二中化学高一第一学期期中质量跟踪监视试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列电离方程式书写正确的是A．NaHCO3Na+ + HCO3-B．CaCO3 = Ca2+ + CO32-C．Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2D．HClO = H+ + ClO-SO的物质的量浓度为0.7 2、某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L，2-4mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L3、下列说法正确的是（）A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变4、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是( )A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大D．可用KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化5、下列有关物质的分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸D．氯水、水玻璃、氨水均为混合物6、在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中，分别充有甲、乙两种气体，若甲气体的质量大于乙的质量，则下列说法正确的是 ( )A．甲的物质的量等于乙的物质的量B．甲的物质的量比乙的物质的量多C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大D．乙的密度比甲的密度大7、中国寓言故事蕴味深长。
内蒙古赤峰二中2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题
内蒙古赤峰二中2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏，有助于节能减排B．给汽车安装尾气转化装置，可减少氮氧化物的排放而造成大气污染C．CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成D．光化学烟雾的形成与氮氧化物的大量排放密切相关2．下列气体不能．．用浓硫酸干燥的是（）A．CO B．H2S C．SO2D．Cl23．下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N A B．20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10N AC．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AD．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A5．下列说法正确的是（）A．因为SO2具有漂白性，所以它能使溴水、石蕊试液褪色B．湿润的氯气具有漂白作用，它能使石蕊试液先变红色再褪色C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒6．下列有关化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳的电子式：B．HF的电子式：H＋[]－C．原子核中有10个中子的氧离子：188O2—D．HClO的结构式：H-C1-O7．钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中的有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。
内蒙古赤峰市第二实验中学2020_2021学年高一化学10月月考试题2
内蒙古赤峰市第二实验中学2020-2021学年高一化学10月月考试题注：可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Fe—56 空气-29第Ⅰ卷(选择题，共54分)一．选择题(每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因．．．．是( )A．发生丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶体带相同的电荷D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm2、下列对事故的处理方法不正确的是( )A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液3、下列有关实验操作分析正确的是( )A．过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘，分离含碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出4、下列对于某些离子的检验及结论正确的是( )CO-A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有23SO-B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有24C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-Ba+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有25、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )装置或仪器6、为了除去粗盐中的Ca 2+、 Mg 2+、 SO 42-， 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其 中正确的操作顺序是( )①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③ 加适量盐酸 ④ 加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2 溶液A ．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C ．②⑤④③① D．①④②⑤③ 7、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ． 1 mol NH 4+所含质子数为10 N AB ．同密度同体积不同温度的CO 与N 2所含的原子数不同C ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为16：1D ．标准状况下，11.2L 乙醇(C 2H 5OH )的质量为23g8、某溶液中仅含有Na +、Mg 2+、SO 2－4、Cl −四种离子(不考虑水电离出的H +和OH −)，其中三种离子物质的量浓度之比为c (Na +)∶c (Mg 2+)∶c (Cl −)=3∶5∶5。
2025届内蒙古赤峰市第二中学高三化学第一学期期中联考试题含解析
2025届内蒙古赤峰市第二中学高三化学第一学期期中联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于氮原子核外2p亚层中的电子，下列说法错误的是（）A．能量相同B．电子云形状相同C．自旋方向相同D．电子云伸展方向相同2、下列说法正确的是（）①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘②金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体⑥Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电，所以二者都是电解质⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾KAl（SO4）2·12H2O、铝热剂均为混合物⑨元素由化合态变成游离态一定是被还原A．①②③B．⑤⑥⑦C．④⑧⑨D．⑥3、已知1～18 号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列正确的是A．原子半径：X＜WB．氢化物的稳定性：H2Y＞HZC．单质的熔点：X＞WD．离子的还原性：Y2－＞Z－4、实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是()①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。
A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②5、下列是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式 CH 3COOH HClO H 2CO 3 K a K a =1.8×10－5 K a =3.0×10－8K a1=4.1×10－7 K a2=5.6×10－11A ．相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na ＋)＞c(ClO －)＞c(CH 3COO－)＞c(OH －)＞c(H ＋)B ．向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液中至c(CH 3COOH):c(CH 3COO －)＝5：9，此时溶液的pH=5C ．次氯酸钠溶液中通入少量CO 2的离子方程式为：2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CO 32 －＋2HClOD ．pH 相同的CH 3COONa 溶液、NaClO 溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液：c(CH 3COONa)＞c(Na 2CO 3) ＞c(NaClO ) ＞c(NaOH )6、向一定浓度的氨水与氢氧化钠混合液中滴加醋酸，溶液导电能力如图所示，下列说法正确的是( )A ．ab 段，导电能力下降是由于溶液总体积变大B ．bc 段，发生反应的离子方程式为332=CH COOH OH CH COO H O --++C ．cd 段，导电能力下降是由于溶液中离子个数在减少D ．随着醋酸的滴加，最终溶液导电性又将增大 7、可以正确描述碳原子结构的化学用语是A ．碳-12原子：612CB ．原子核外能量最高的电子云图像：C ．原子结构示意图：D ．原子的轨道表示式：8、已知反应：H 2S(g) + aO 2(g) ===X + cH 2O(l) ΔH，若ΔH 表示H 2S 的燃烧热，则X 为（ ） A ．S(s)B ．SO 2(g)C ．SO 3(g)D ．SO 3(l)9、聚合物锂离子电池是以Li +嵌入化合物为正、负极的二次电池。
内蒙古赤峰二中2021届高三下学期第一次月考理综化学试题
内蒙古赤峰二中【最新】高三下学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【最新】国家科技奖刚刚宣布。
下列有关内容都涉及这些奖项。
下列说法中不正确的是A．太阳能光解水制氢气涉及到物理过程和化学过程B．碳纤维、石墨烯和富勒烯互为同素异形体C．纳米材料、磁性材料、金属材料、捡杂半导体材料能体现新的功能及用途D．高能量密度炸药、芳香化合物、卤代经、植物油都是有机物，其中植物油属于天然高分子2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是A．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NAB．1molNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)时转移的电子数为:4N AC．pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2N A个D．密闭容器中PCl3与Cl2反应生成molPCl5(g)，增加2A个P-C1键3．在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)，下列说法正确的是A．1~5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个B．1~5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C．1~5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D．1~5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。
0.05 mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．元素的非金属性:Z>Y>XB．丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得C．原子半径: W<X<YD．K、L、M中沸点最高的是M5．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是A．当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2N AB．A极的电极反应式为C．铁电极应与Y相连接D．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高6．用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是A．A B．B C．C D．D7．常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A．相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C．若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3D．0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)二、实验题8．绿矾化学式可以用FeSO4•xH2O表示，在工农业生产中具有重要的用途。
2021届内蒙古赤峰二中高三下学期第一次月考理科综合试卷及答案
(4)内细胞团 使其同期发情
2021 届内蒙古赤峰二中高三下学期第一次月考
理科综合物理参考答案
二、选择题：
14.A 15．C 16.C 17. D 18. B 19．ABD 20．ACD 21.CD
三、非选择题： 22. （6 分） (1). 等效替代法
(2). F
(3). A
23.（9 分）（1）R1 （2）如图所示
m1v1
m2v2 ,解 v1
0.5m /
sv2
2m /
s
25. (1) E mv2 (2)N 点的坐标为（ 2 6qa
3a
,
2mv0 qB
a
）
(3)矩形磁场最小面积为 Smin
4m2v02 q2B2
(1)粒子从 O 到 M 做类平抛运动,设时间为 t,则有
2 3a v0t
a 1 qE t2 2m
32.(共 9 分,除特殊标记外,每空 1 分)
(1)套袋→授粉→套袋
(2)漂洗、染色(2 分)
有丝分裂中期
(3)RRrr 5/12(2 分)
(4)无性 基因重组
37.(共 15 分,除特殊标注外,每空 2 分)
(1).淀粉 琼脂(凝固剂)
(2).稀释涂布平板法和平板划线法
(3). B 硝化细菌为自养菌,不能产生淀粉酶,淀粉不能被分解而不形成透明圈
得 E mv02
6qa
(2)粒子运动到
M
点时速度为
v,与
x
方向的夹角为
,则 vy
qE m
t
q m
mv02 6qa
2 3a v0
3 3
v0
tan vy 3 ,即 30
v0 3
内蒙古自治区赤峰二中高一下学期第一次月考化学试题
【全国百强校】内蒙古自治区赤峰二中2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D．天然气、液化石油气、沼气属于一级能源2．已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH =−221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1)；ΔH =−57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/molB．①的反应热为 221 kJ/molC．稀硫酸与 NaOH固体反应的中和热为57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量3．同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。
下列说法中正确的是A．16O和18O是同一种核素B．1H218O的摩尔质量为20C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H＋核外电子数为04．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（）A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种短周期元素6．下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是A．B．C．D．7．几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列说法正确的是( )H的物质的量相等A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成2B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键D．Z的简单氢化物的稳定性强于L的简单氢化物的稳定性8．元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是A．简单离子半径：②>⑧>⑨B．简单氢化物的稳定性：⑤>⑧C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦D ．①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物9．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中错误的是A ．1 mol NH 5中含有5N A 个N —H 键(N A 表示阿伏加德罗常数)B ．NH 5中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物C ．NH 5中H 同时呈现两种化合价D ．NH 5能与H 2O 发生氧化还原反应10．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A ．a b d c >>>B ．b c d a >>>C ．a b c d >>>D ．d a b c >>> 11．某原电池的电池反应为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，与此电池反应不符的原电池是①铜片、铁片、FeCl 3溶液组成的原电池 ②石墨、铁片、Fe(NO 3)3溶液组成的原电池③铁片、锌片、Fe 2(SO 4)3溶液组成的原电池 ④银片、铁片、Fe(NO 3)2溶液组成的原电池A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④12．下列各组热化学方程式中，△H 1＞△H 2的是（ ）①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)=CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③13．NF 3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO 2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：下列说法中正确的是（ ）A ．过程N 2(g)→2N(g)放出能量B ．过程N(g)+3F(g) →NF 3(g)放出能量C ．反应N 2(g)+3F 2(g)=2NF 3(g)为吸热反应D ．NF 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应14．已知热化学方程式2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH =−QkJ/mol (Q ＞0)，则下列说法正确的是A ．2 molSO 2(g)和1 mol O 2(g)具有的能量小于2molSO 3(g)具有的能量B ．2molSO 2(g)和1molO 2(g)置于密闭容器中充分反应放出QkJ 的热量C ．2mol SO 2(g)和1molO 2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量大于QkJD ．如将一定量SO 2(g)和O 2(g)置于密闭容器中充分反应放热量QkJ ，则此过程中有2 mol SO 2(g)被氧化15．已知()()()122222H O l =2H O l O g 98kJ mol H -+∆=-⋅。
内蒙古赤峰二中最新—最新学年第二学期期末考试高一化学试题
内蒙古赤峰二中2020┄2021学年第二学期期末考试高一化学试题时间90分钟满分100 出题人陈显春第一卷（第一卷共20小题每小题有一个正确答案每题3分共60分）可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Cu 641．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A.CH4（ g ） + 3/2O2 （ g ） = 2H2O （ l ） + CO （ g ）△HB.C6H12O6（ s ） + 6O2（ g ） = 6CO2（g） + 6H2O （ l ）△HC.S （ s ） + 3/2O2（ g ） = SO3（ s ）△HD.2CO （ g ） + O2（ g ） = 2CO2（ g ）△H2. 反应2A（g）+B（g） 2C（g）△H＞0。
下列反应条件有利于生成C 的是（）。
Ａ．低温、低压Ｂ．低温、高压Ｃ．高温、高压Ｄ．高温、低压3．在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）。
A．恒温、恒压时充入氨气 B．恒温、恒容时充入氮气C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气4．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．3υ正（N2）＝υ正（H2） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）5．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．在真空密闭容器中盛有1molPCl5发生反应PCl 5 （气） PCl3（气）+Cl2（气）达平衡后，PCl5所占体积分数为a%,若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl5，反应达平衡，PCl5 体积分数为b% ，则a b关系正确的是（）Ａ．a大于bＢ．a 小于b C . a 等于bＤ．无法比较7．用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（）Ａ． NaCl Ｂ． CuSO4 C .AgNO3Ｄ． Na2SO48.可逆反应H 2（g）+I2（g） 2HI（g） H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是（）A．气体的密度变小了 B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C．气体的颜色变深了 D．体系的温度发生了变化9．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn—2e—===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液10．铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是（）A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O—2e—===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极11．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s） + H2O（g）= CO（g） + H2（g），下列条件能使反应速率增大的是（）Ａ．增加C的量Ｂ．将容器的体积缩小一半Ｃ．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大Ｄ．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大12．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g） + 5Q（g） == 4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3C．4 D．513.甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等，它一极通入氧气，另一极通入甲醇；电解质能传导H+。
内蒙古赤峰二中2020┄2021学年高二化学上学期第一次月考试题Word版 含答案
内蒙古赤峰二中2020┄2021学年高二化学上学期第一次月考试题（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式：C2H6O B．和互为同系物C．NH3的电子式： D．丙烯球棍模型2.下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶Ａ．③⑤⑥ Ｂ．④⑤⑥Ｃ．①②⑤ Ｄ．②④⑥3.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2-甲基丁烷4．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列叙述不能说明上述观点的是（）A．甲苯与硝酸作用可得到2,4,6—三硝基甲苯，而苯与硝酸反应得到硝基苯B．甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能5．下列叙述中不正确的是（）．．．A．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同B．1 mol丙烯与Cl2完全加成，然后与足量Cl2发生取代反应，共消耗氯气4molC．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物相同D．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等6.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．的是（）7.下列叙述中，错误．．A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~ 60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2—二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4—二氯甲苯8.常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（）C3H4 B．C2H6 C．C2H4 D．C6H6A．9. 催化加氢可生成3—甲基己烷的是（）A．B．C． D．10.下列说法正确的是（）Ａ．异戊烷的一溴代物和1,2—二甲基环己烷的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）Ｂ． CH3CH=CHCH3分子中的所有原子在同一平面上Ｃ．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷Ｄ．与二者互为同系物11．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
2025届内蒙古自治区赤峰市赤峰二中化学高三第一学期期中监测试题含解析
2025届内蒙古自治区赤峰市赤峰二中化学高三第一学期期中监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、甲、乙、丙、丁是由H +、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH -、Cl -、HCO 3-离子中的两种组成(可重复选用)，可以发生如图转化，下列说法正确的是( )A ．甲为AlCl 3，乙为NaHCO 3B ．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I -、NO 3-、SO 24-C ．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO 3-+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2OD ．白色沉淀A 可能溶解在溶液D 中 2、根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A．A B．B C．C D．D3、下列有关叙述正确的是()A．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋4、酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol5、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
以下有关分析正确的选项是A．熔融状态下该晶体能导电B．K3C60中碳元素显-3价C．K3C60中只有离子键D．C60与12C互为同素异形体6、工业生产水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2 (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g) + H2 (g) → C(s) + H2O(l) +131.4kJC．水煤气反应中生成1 体积CO(g) 吸收131.4kJ 热量D．水煤气反应中生成1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量7、下列说法正确的是A．11.2 L Cl2与足量铁充分反应，转移电子数为6.02×1023B．SiCl4(g) +2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高8、下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在t1 时刻改变某一条件，到t2 时重新达到平衡，判断t1时刻可能改变条件是（）A．使用催化剂B．升高温度C．增大压强D．提高 N2 浓度9、天然橡胶与溴接触，橡胶被破坏，主要是因为发生了A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．聚合反应10、下列表示正确的是( )A．二氧化硅晶体的分子式：SiO2B．37Cl－的结构示意图：C．CCl4的比例模型：D．氨基的电子式：11、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
2020-2021学年内蒙古自治区赤峰市阿鲁科尔沁旗昆都高中高三化学月考试题含解析
2020-2021学年内蒙古自治区赤峰市阿鲁科尔沁旗昆都高中高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2010·福建卷）8．下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律参考答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律这是盖斯定律的表述分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。
2. 下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中： Na+、AlO2—、ClO—③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤使甲基橙变红的溶液中：K＋、Fe3+、ClO4—、NO3—⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤D．①②④参考答案：略3. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3参考答案：D略4. 以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1.8g NH4+离子中含有的电子数为N AB．常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10N AC．25℃，1.01×105 Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为1／22.4mol-LD．0.6g二氧化硅晶体中Si-O 键的数目为0.02 N A参考答案：A略5. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
2025届内蒙古赤峰市赤峰二中化学高三第一学期期中学业质量监测试题含解析
2025届内蒙古赤峰市赤峰二中化学高三第一学期期中学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于物质的分类中，正确的是（ ） 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO 2 HClO 烧碱 CuSO 4·5H 2O CO 2 B Na 2O 2 HNO 3 NaHSO 4 漂白粉 Mg C SO 3 H 2SiO 3 纯碱 水玻璃 NaCl D NOAl(OH)3 BaCO 3水泥NH 3 A ．AB ．BC ．CD ．D2、在容积为2.0 L 的密闭容器内，物质D 在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t 的变化关系如图，下列叙述不正确．．．的是A ．从反应开始到第一次达到平衡时，A 物质的平均反应速率为0.0667 mol /(L ·min )B ．该反应的化学方程式为2D (s )2A (g )+B (g )，该反应的平衡常数表达式为K =c (A )2·c (B )C ．已知：反应的∆H ＞0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D ．若在第7分钟时增加D 的物质的量，则表示A 的物质的量变化正确的是a 曲线3、NaNO 2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO 4溶液的反应方程式为：-4MnO +-2NO +X→Mn 2++-3NO +H 2O ，下列叙述中正确的是A ．生成1molNaNO 3需消耗0.4molKMnO 4B ．反应过程中溶液的pH 减小NO被还原D．X可以是盐酸C．该反应中-24、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不．正确的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用5、从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强6、N A代表阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年内蒙古赤峰二中高二下学期第一次月考化学试题 Word版
赤峰二中2019-2020学年高二年级化学下学期第一次月考可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 O 16 N 14 Na23 As75 Ga70第I卷（选择题)一、单选题（每题3分，共48分）1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．KAl(SO4)2溶液加热B．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．Na2CO3溶液加热2．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类不同C．c(OH-)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大3．以下物理量只与温度有关的是（）A．醋酸的电离度B．醋酸钠的水解程度C．水的离子积D．氨气的溶解度4．下列说法正确的是（）A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小B．在稀醋酸溶液中加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C．升高温度，水的离子积常数减小D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降5．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是()A．能量转化形式相同B．两极的名称相同C．负极和阴极上移向的离子类别相同D．负极和阳极上发生的反应类型相同6．在不同温度下，水溶液中()c H+与()c OH-有如图所示关系。
下列说法正确的是()A．b点溶液中不可能存在NH3·H2OB．b、c两点pH相同，但溶液的酸碱性不同C．通过降温的方法，可使溶液的状态从d点变为a点D．a点溶液中可能大量共存的离子：3Fe+、Na+、Cl-、SO42-7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋8．下列有关电池的说法不正确的是()A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D．原电池中一定发生了氧化还原反应9．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。
2021年内蒙古自治区赤峰市大板蒙古族中学高三化学月考试卷含解析
2021年内蒙古自治区赤峰市大板蒙古族中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g) C(g)+D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列说法正确的是A．正反应是放热反应B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动C．其他条件不变，加入A平衡不移动D．改变压强对该平衡的移动无影响参考答案：C2. 下列各溶液中，一定能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2 B．C2H5OH、MnO4－、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－--D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－参考答案：D知识点：离子共存解析：A、Fe3+会加快过氧化氢分解速率，故A错误；B、MnO4－、H+具有强氧化性，会将乙醇直接氧化成乙酸，故B错误；C、Pb2+、SO42－不能共存，故C错误；思路点拨：本题考查了离子共存，是高考的常考题型，注意题干要求如“颜色”“呈酸性或碱性”等等，常见共存问题如：生成气体、沉淀、弱电解质，氧化还原等等，题型简单。
3. 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。
下列叙述中正确的是①ω＝②C＝③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞ c（NH4+）＞ c（H+）＞ c（OH－）A．②④B．②③C．①③D．①④参考答案：A略4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是甲乙A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC．用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D．在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸参考答案：B略5. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：B．实验①反应后的溶液中：C．实验②反应后的溶液中：D．实验②反应后的溶液中：参考答案：BA、实验①酸碱恰好中和，反应后的溶液为KA的盐溶液，A-离子水解，故A正确；B、根据电荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B错误；C、实验②反应后的溶液呈中性，说明x＞0.2，根据A元素守恒知C正确；D、根据电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，结合溶液呈中性知D正确。
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内蒙古赤峰二中2021年高三下学期第一次月考理综化学试题7.2021年国家科技奖刚刚宣布。
下列有关内容都涉及这些奖项。
下列说法中不正确的是A太阳能光解水制氢气涉及到物理过程和化学过程Ｂ．碳纤维、石墨烯和富勒烯互为同素异形体Ｃ．纳米材料、磁性材料、金属材料、捡杂半导体材料能体现新的功能及用途Ｄ．高能量密度炸药、芳香化合物、卤代经、植物油都是有机物，其中植物油属于天然高分子8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是Ａ．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NAＢ．1molNaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑）时转移的电子数为:4N AＣ．pH=13的Ba（OH）2溶液中，含有OH-0.2N A个Ｄ．密闭容器中PCl3与Cl2反应生成molPCl5（g），增加2A个P-C1键9.在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是Ａ．1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个Ｂ．1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｃ．1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个Ｄ．1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一。
0.05 mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是Ａ．元素的非金属性:Z>Y>XＢ．丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得Ｃ．原子半径: W<X<YＤ．K、L、M中沸点最高的是M11.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是A 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2N AＢ．A 极的电极反应式为Ｃ．铁电极应与Y相连接Ｄ．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高12.用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是装置①②实验现象结论A铜丝稀硝酸②出现红棕色气体硝酸与铜生成了NO2③中需要碱溶液吸收尾气B底端灼热的碳棒浓硝酸②中出现红棕色气体产生气体一定是混合气体C铜丝Fe2（SO4）3溶液②中溶液黄色变浅Cu与Fe2（SO4）3溶液发生置换反应D铁丝浓硫酸无明显现象铁与浓硫酸不反应13.常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是Ａ．相同温度时,Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）Ｂ．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大Ｃ．若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3Ｄ．0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为:c（CO32-）>c（SO42-）>c（Ba2+）26.（15分）绿矾化学式可以用FeSO4•xH2O表示，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知:______、____________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为mg。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为ng。
按下图连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为Pg。
Ａ．称量A Ｂ．关闭K1和K2Ｃ．点燃酒精灯，加热Ｄ．冷却至室温e.打开K1和K2，缓缓通入N2f.熄灭酒精灯②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目=__________（列式表示）。
若实验时按c、e次序操作，则使x_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。
绿矾油中溶质的化学式为______________。
（4）用下图装置模拟（3）中蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U 型管出现无色粘稠的液体，b中品红溶液褪色。
已知:三氧化硫的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃①A中提供热源的仪器名称:______,上述装置正确的连接顺序A→___________ （用大写字母表示）。
②写出煅烧绿矾的化学方程式_____________。
③实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是_____________________。
27.（14分）红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等。
工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂（K2FeO4）。
工业流程如下:（1）在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式:_________________。
（2）浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_______（填离子符号）。
（3）已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:离子Fe3+A13+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH 2.7 3.77.07.89.6完全沉淀的pH 3.7 4.79.69.811.1步骤②中调节溶液的pH 等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:_______（填选项字母，下同）滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:_____。
Ａ．稀盐酸Ｂ．KOH Ｃ．氨水Ｄ．MnCO3 e.CaCO3（4）滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_______________。
（5）电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的_____极。
阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________。
28.（14 分在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为:2CO2（g）+6H2（g）=== CH3OCH3（g+3H2（g）△H已知:①CO（g）+2H2（g） ===CH3OH（g）△H1=-90.7kJ.mol-l②2CH3OH（g） ==CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ.mol-l③CO（g）+H2O（g）=== CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ.mol-l（1）△H_____ kJ.mol-l（2）某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下:时间（min）51015202530压强比（P前/P后）0.980.900.800.700.700.70则达到平衡时CO的转化率为_________。
（3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n（H2）/n（CO2）]时，CO2的转化率如右图所示。
从图中可得出三条主要规律:增大投料比，CO2的转化率增大；②_____________；③_______________。
（4）反应③的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前增大容器体积使压强减小，则其v-t图像如图2所示。
下列说法正确的是①a1>a2②a1<a2 ③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦ t1<t2⑧两图中阴影部分面积相等⑨右图阴影部分面积更大⑩左图阴影部分面积更大Ａ．①③⑦⑧Ｂ．①③⑤⑧Ｃ．②④⑦⑨Ｄ．①③⑦⑩（5）由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯（CH3OSO3H）:CH3OH +H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为:____________。
与CO2和H2反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是______________。
35.【化学—选修3:物质结构与性质】（15分）（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元紧对应原子的M层电子排布式为________________。
（2）如下图2 所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________。
（3）化合物（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键为__________（填序号）。
Ａ．离子键Ｂ．配位键Ｃ．氢键Ｄ．非极性共价键若化合物（CH3）3N能溶于水，试解析其原因__________。
（4）CO2在高温高压下所形成的晶体其品胞如下图3所示。
该晶体的熔点比SiO2晶体______（选填“高”或“低”），该晶体中碳原子轨道的杂化类型为____________。
（5）如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C2O，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。
C2O 分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；则: C2O分子共有____个正五边形，共有______条梭边。
（6）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。
试推断Ni2+的水合离子为______（填“有”或“无”）色离子，依据是___________。
离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色（7）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。
已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。
测知FexO晶体密度为p=5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m，FexO中x值（精确至0.01）为_______。
36.【化学-有机化学基础】（15分）有机物A含碳72.0%、含氢为6.67%,其余为氧用质谱法分析得知A的相对分子质量为150，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2:2:2:3，B可发生如下转化关系（无机产物略）:已知:①K与氧化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化:RCH=CHOH→RCH2CHO请回答下列问题:（1）B中官能团的名称是___________，反应④属于______反应类型。