考点专练21金属的腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护测试题(含答案)
金属的电化学腐蚀与防护测试题(含答案)《金属的电化学腐蚀与防护》一、选择题 1. 为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D. 银制奖牌久置后表面变暗 3. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是 A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中 C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 4. 下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部 5. 下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是 A. 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处 B. 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆 D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 6. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是 A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 7. 下列关于金属腐蚀正确的是： A. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M + n H2O === M(OH)n + n/2 H2↑ B. 金属的化学腐蚀的实质是：M �C ne- ＝ Mn+ ，电子直接转移给氧化剂 C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 8. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 9. 将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是 A．金属活动性A＞B B．还原性B＞A C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应 D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象 10.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A．阴极B．正极 C．阳极D．负极 11.下列叙述中不正确的是 A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D．原电池中电子由正极流入负极 12.分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol•L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是 13.下列过程中，需要通电后才能进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部 14.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A.装置甲：防止铁钉生锈B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯15.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是①熔点：钾钠合金<钾 <钠② 沸点：己烷>戊烷>2-甲基丁烷③ 密度：苯<水<1,1,2,2-四溴乙烷④ 硬度：镁 < 铝 < 镁铝合金⑤ 在潮湿空气中铁的腐蚀速率：生铁 > 纯铁 > 铁锌合金 A．①②③④⑤B．①③④⑤ C．③④⑤ D．以上组合均不正确 16.下列叙述的方法不正确的是 A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身 17.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。
2021届高考化学精选考点突破：金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护1．将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A ．阴极的电极反应式为2Fe 2e Fe -+-=B ．金属M 的活动性比Fe 的活动性弱C ．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D ．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快【答案】C【分析】该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属M 作负极，钢铁设备作正极，据此分析解答。
【详解】A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故A 错误；B.阳极金属M 实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此M 活动性比Fe 的活动性强，故B 错误；C.金属M 失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，故C 正确；D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故D 错误；故选：C。
2．在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题。
某化学兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究。
（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加入一个洁净无锈的铁钉，再向Ⅰ、Ⅱ号两个试管中分别加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，然后向Ⅱ号试管中加入少量植物油，将Ⅲ号试管塞上木塞。
请判断：________号试管中的铁钉最容易生锈。
由此可见，铁制品生锈需要的条件是________________。
（2）如图2所示，处于A、B、C三种不同环境中的铁片，被腐蚀的速率由大到小的顺序是________(用字母表示)。
（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7 000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的4%。
①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为__________________。
高考化学考点复习《金属的腐蚀与防护》真题练习含答案
高考化学考点复习《金属的腐蚀与防护》真题练习含答案1．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe（CN）6]溶液无蓝色沉淀生成2．[2022·上海卷]浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。
下列选项错误的是（）A．金属贮存罐可用钢制材料B．电子沿导线流入辅助电极C．贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀3．[2023·河北石家庄月考]点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。
某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法正确的是（）A．为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连B.孔蚀外每吸收2.24 L O2，可氧化0.2 mol FeC．由于孔蚀中Fe3＋水解导致电解质酸性增强D．孔隙中可以发生析氢腐蚀4．[2023·宁夏育才中学考试]港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理的是（）A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B.防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O2＋4e－===2O2－D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除5．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极6．[2023·福建永安三中月考]铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
高二化学练习题及答案：金属的腐蚀和防护
一、选择题1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生【解析】选D。
金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，但电化学腐蚀伴有电流产生，所以A错误、D 正确;电化学腐蚀指不纯金属发生原电池反应而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误;钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误。
2.金属发生了原电池反应而被腐蚀叫电化学腐蚀，以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗【解析】选D。
铜锌合金改变金属的内部结构，不易构成原电池;生铁中含杂质碳，易构成原电池，故生锈快;铁质器件附有铜质配件，在接触处易构成原电池而生铁锈;银质奖牌久置后表面变暗是银表面发生氧化反应而致，故D符合题意。
3.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是()A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.金属表面喷漆【解析】选C。
A、D两项是在金属的表面加保护层，B项是改变金属的结构，只有C项符合题意。
【补偿训练】建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是()A.增加钢材的硬度B.增强钢材的抗腐蚀能力C.使钢材美观D.增加钢材的韧性【解析】选B。
发蓝处理，钢材“表面生成一层四氧化三铁”是为了在金属表面覆盖保护层，增强抗腐蚀能力。
金属的化学腐蚀与防护练习题及答案解析
4-4 《金属的化学腐蚀与防护》课时练双基练习1．下列各种方法中能对金属起到阻止或减缓腐蚀作用的措施是 ( ) ①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③保持金属表面清洁干 燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A ．①②③④B ．①③④⑤C ．①②④⑤D ．全部 解析： 防止金属腐蚀的常用方法有： a.改变金属的内部结构； b.覆盖保护层，如 ①④⑤ ；c.电化学防护法，如 ③可以防止在金属表面形成原电池而发生 腐蚀。
答案： D2．相同材质的铁在图中的四种情况下不易被腐蚀的是 ( )解析：在 A 中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个 金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在 B 中，食盐水提供电解质溶液 环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负 极，碳作正极；在 D 中，酸雨提供电解质溶液环境， 铁铆钉和铜板分别作负极、 正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在 C 中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。
答案：C3．大雪后常使用融雪盐来清除道路积雪。
过去常用氯化钠等无机盐，降低冰雪的冰点， 而现在往往用环保型有机盐与缓蚀剂，但它们的融雪原理相C ．A ． B.同。
下列叙述不正确的是( )A．环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰雪的冰点降低B．使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C．使用环保型融雪盐可以减少对植物的危害D．使用环保融雪盐主要是给植物补充养分解析：本题关键是弄清钢铁的电化学腐蚀原理，使用氯化钠等无机盐易形成电解质溶液，加速了钢铁的腐蚀，而使用环保型有机盐与缓蚀剂，不仅能够起到融雪的效果，而且能够减少钢铁的腐蚀。
答案：D4．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的混合溶液的玻璃皿中(如下图所示)，经一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( )A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近解析： a 是电解池，Zn 为阴极，电极产物为H2 和NaOH ，b 是原电池，Zn 发生吸氧腐蚀，Fe 为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)
高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)学校:___________姓名 ___________班级 ___________一单选题1．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L-1 NaCl溶液中，可能发生的是（）①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH- ③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化A．①③B．①④C．②③D．②④2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（）A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应C．温度越高，金属腐蚀速率越快 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（）A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2OD．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物4．下列关于自行车金属部件的防腐措施中，错误的是（）A．为车架，挡泥板车座弹簧烤上一层漆B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林C．对车圈，辐条进行电镀处理D．把自行车存放在高温潮湿的地方5．2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，下列有关说法错误的是（）A．铜是人类使用最早的金属之一B．青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能C．出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀D．青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜6．下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确．．．的是（）A．钢铁在潮湿的空气中易腐蚀B．钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀C．腐蚀使钢铁色泽外形等发生变化D．一般情况下，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显7．下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（）A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C ．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D ．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块8．结合学习生活经历，判断下列叙述不正确的是（ ）A ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B ．将单液原电池设计成双液原电池是为了减少化学能转化为热能而造成损失C ．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D ．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降9．下列对于电化学说法正确的是（ ）A ．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭B ．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金 银 锌等C ．可充电电池放电时，化学能转变为电能D ．利用电解池原理对金属进行腐蚀防护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法10．化学与生产 生活 科技和环境等联系密切，下列说法错误的是（ ）A ．襄阳大头菜含有氨基酸 维生素 纤维素等高分子有机物，均可被人体吸收利用B ．襄阳汉江边的临汉门是木质，包上铁皮订上铜钉可防火攻但是会加快铁皮的腐蚀C ．锅炉水垢中含有4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，后用酸除去D ．较低温度更有利于合成氨反应得到较大的平衡转化率11．下列事实可以用电化学理论解释的是（ ）A ．白磷固体在空气中易自燃B ．实验室中镁不需要保存在煤油中C ．实验室配制CuCl 2溶液时常加入适量盐酸D ．电工规范上，铜 铝电线不能直接绞接在一起12．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。
2021届高三化学一轮复习——金属的腐蚀与防护(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——金属的腐蚀与防护（知识梳理及训练）
核心知识梳理
1．金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
2．金属腐蚀的类型
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀
以钢铁的腐蚀为例进行分析：
3.金属的防护
(1)电化学防护
①牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理
a．负极：比被保护金属活泼的金属；
b．正极：被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法——电解原理
a．阴极：被保护的金属设备；
b．阳极：惰性金属或石墨。
(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。
(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
问题思考(1)如图所示
①若棉团浸有NH4Cl溶液，铁钉发生________腐蚀，正极反应式为_______________________，右试管中现象是______________。
②若棉团浸有NaCl溶液，铁钉发生________腐蚀，正极反应式为________________________，右试管中现象是_________________________________________________________________。
(2)如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为________。
金属的腐蚀与防护练习题
1、下列叙述的方法不正确的是（）A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B、用铝质铆钉连接铁板，铁板易被腐蚀C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D、用牺牲锌块的方法来保护船身2、钢铁在中性环境下腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A、2H+＋2e-＝H2↑B、Fe2+＋2e-＝FeC、2H2O＋O2＋4e-＝4OH- D. Fe3+＋e-＝Fe2+3、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。
能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是()A、①②③④B、①③④⑤C、①②④⑤D、全部3、白铁皮（镀锌）在较强酸性环境下腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）A、有6.5g锌被腐蚀B、在标准状况下有22.4L氢气放出C、有2.8g铁被腐蚀D、在标准状况下有2.24L气体放出4、关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A、金属被腐蚀的本质是：M + nH2O == M(OH)n+n/2H2↑B、马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀5、用铝饭盒盛放醋酸，一段时间后饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_______，反应方程式为____________。
若用铝饭盒盛放食盐（含水），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_______，反应原理（用电极反应式表示）：______________。
6、实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。
接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末。
已知锌及其化合物与铝及其化合物的性质相似，回答：（1）白铁镀锌的作用是______________________________________；（2）盖玻片的作用是______________________________________；（3）放出气体的速度由快到慢的原因是______________________________________；（4）为什么要加入过量的NaOH溶液______________________________________；（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是___________________；（6）锌在样品中的质量分数是___________________。
金属的腐蚀与防护练习题
金属的腐蚀与防护练习题一、选择题1. 下列哪种金属最易发生腐蚀？A. 铝B. 铁C. 铜D. 金2. 下列哪种方法不属于金属的防护措施？A. 涂层保护B. 阴极保护C. 提高金属纯度D. 添加腐蚀剂3. 金属腐蚀的主要类型有：A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 物理腐蚀D. A和B4. 下列哪种环境最容易导致金属腐蚀？A. 干燥空气B. 潮湿空气C. 纯净水D. 酸性溶液5. 下列哪种材料最适合作为金属防护涂层？A. 橡胶B. 塑料C. 玻璃D. 木材二、填空题1. 金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水分等发生反应，导致金属__________、__________和__________的过程。
2. 防止金属腐蚀的方法有__________、__________、__________等。
3. 电化学腐蚀分为__________和__________两种类型。
4. 在金属防护中，__________是一种常用的方法，通过在被保护金属表面施加一个外部电流，使其成为__________，从而减缓腐蚀速率。
5. 金属腐蚀的影响因素有__________、__________、__________等。
三、判断题1. 金属腐蚀只会导致金属质量减轻，不会影响其性能。
（）2. 涂层保护是防止金属腐蚀最经济、最有效的方法。
（）3. 提高金属纯度可以减缓金属腐蚀速率。
（）4. 阴极保护只适用于海水环境。
（）5. 金属腐蚀是一种自发的化学反应，无法避免。
（）四、简答题1. 请简要说明金属腐蚀的危害。
2. 简述电化学腐蚀的原理。
3. 常用的金属防护措施有哪些？4. 影响金属腐蚀速率的因素有哪些？5. 如何选择合适的金属防护方法？请举例说明。
五、计算题1. 已知铁在海水中的腐蚀速率大约为0.5毫米/年，计算一块厚度为2厘米的铁板在海水中完全腐蚀所需的时间。
2. 一根铜导线的横截面积为1平方毫米，长度为10米，如果在某腐蚀性环境中，每年腐蚀掉0.01毫米的铜，计算该导线在5年内减少的横截面积。
2022届高三化学一轮复习考点特训金属的电化学腐蚀与防护含解析
金属的电化学腐蚀与防护一、选择题（共15题）1.利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是( )A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2＋2.下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是( )A．马口铁(镀锡铁)镀层破损铁的腐蚀速率加快B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块3.如图所示装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A．③①④②B．①②④③C．②③④①D．②①④③4.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极促护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )A．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩B．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零C．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整D．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流5.将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A．钢铁设施的电极反应式为Fe 2e Fe2B．金属M 的活动性比 Fe 的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快6．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6. 5 8 13. 5 14腐蚀快慢较快慢较快FeO主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3-2下列说法不正确的是A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的反应为O2+4OH-+4e-===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢7.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快，D．两溶液中负极反应均为Fe-2e→Fe2+8.如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。
高考化学总复习考点知识专项训练25---金属的腐蚀与防护
高考化学总复习考点知识专项训练---金属的腐蚀与防护一、选择题1、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )答案 C2．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是( ) A ．在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属 B ．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C ．铁与电源正极连接可实现电化学保护D ．阳极氧化处理铝制品生成致密的保护膜属于电化学保护法答案 A3、下列关于金属腐蚀的说法正确的是( ) A ．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是： M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n2H 2↑B ．金属的化学腐蚀的实质是：M －n e －===M n ＋，电子直接转移给氧化剂C ．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀答案 B4．(2019·福建上杭第一中学高二上10月月考)如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图，下列说法正确的是()A．若B处液面上升，A溶液可能是酸性溶液B．若A为NaCl溶液，B、C液面始终保持不变C．可能产生Fe2O3·n H2OD．腐蚀的总反应式一定是2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2答案 C5、(2019·吉林白城一中高二上期末)下列装置图有关说法正确的是()A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl－)增大B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a附近变红色C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合K1>只闭合K3>只闭合K2>都断开D．装置③中当铁制品上析出1.6 g铜时，电源负极输出的电子数为0.025N A答案 B6、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下，下列说法不正确的是()pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢 较快主要产物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO－2A.在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OB．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀C．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀D．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓答案 A7、我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。
考点21金属的腐蚀与防护
考点21金属的腐蚀与防护【核心考点梳理】一、金属的腐蚀1．金属腐蚀(1)概念：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
(2)由于与金属接触的气体或液体物质不同，发生腐蚀的情况也不同，一般金属腐蚀可分为两类：①化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)直接反应而引起的腐蚀。
温度对化学腐蚀的影响很大。
①电化学腐蚀：当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀。
2．钢铁的电化学腐蚀由于条件不同，钢铁腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种类型。
析氢腐蚀吸氧腐蚀示意图钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图水膜环境在酸性环境中水膜酸性很弱或呈中性负极反应Fe－2e－===Fe2＋2Fe－4e－===2Fe2＋正极反应2H＋＋2e－===H2↑O2＋4e－＋2H2O===4OH－总反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3联系吸氧腐蚀更普遍多危害更大。
(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。
(3)钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁，失电子生成Fe2＋，而非Fe3＋。
【核心归纳】1．金属腐蚀快慢比较(1)在同一电解质溶液中：电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
(2)同一种金属在相同浓度不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
(3)有无保护措施的腐蚀快慢顺序：无保护措施的金属腐蚀>有一定保护措施的金属腐蚀>牺牲阳极的阴极保护法引起的金属腐蚀>有外加电流的阴极保护法引起的金属腐蚀。
(4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀速率越快。
二、金属的防护1．改变金属材料的组成在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金。
高二化学《金属的腐蚀与防护》知识同步习题检测(含解析)
--一、选择题1．最近，科学家冶炼出了纯度高达 99.9999％的铁，根据你的推测，在下列性质中它不可能具有的是( )A ．硬度比生铁低B ．在潮湿的空气中放置不易生锈C ．在冷的浓硫酸中可以钝化D ．与 4 mol ·L －1 的盐酸反应的速率比生铁快2．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的反应为( )A ．2H ++2e －＝H 2 ↑B ．2H 2O+O 2+4e －＝4OH －C ．Fe －2e －＝Fe 2+D ．4OH －+4e －＝H 2O+O 2 ↑3．为防止船体的腐蚀，通常在船壳吃水线以下位置镶嵌一定数量的( )A ．铜块B ．铅块C ．锌块D ．铁块4．埋在地下的铸铁输油管道，在下列情况下，腐蚀最慢的是( )A ．在含铁元素较多的酸性土壤中B ．在潮湿疏松透气的土壤中C ．在干燥致密不透气的土壤中D ．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中5．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )6．如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 形管中。
下列分析正确的是( )A ．K 1 闭合，铁棒上发生的反应为 2H ++2e - =H 2 ↑B ．K 1 闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高C ．K 2 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．K 2 闭合，电路中通过 0.002N A 个电子时，两极共产生 0.001mol 气体7 ．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： 2Fe+2H 2O+O 2 ＝2Fe(OH)2 。
以下说法正确的是( )A ．负极发生的反应为： Fe －2e －＝Fe 2+B ．正极发生的反应为： 2H 2O+O 2+2e －＝4OH －C ．原电池是将电能转变为化学能的装置D ．钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀 8．下列关于实验现象的描述不正确的是( )A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 9．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A ．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 10．下列有关说法正确的是( )A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B ．2NO(g)+2CO(g)═N 2(g)+2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C ．加热 0.1molL －1 Na 2CO 3 溶液， CO 32－ 的水解程度和溶液的 pH 均增大D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H ＜0＝，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 11．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有 0.2mol 电子发生转移，下列说法正确的是( )①有 5.6 g 金属被腐蚀； ②有 6.5 g 金属被腐蚀； ③在标准状况下有 2.24 L 气体放出； ④在标准状况下有 1.12 L 气体放出。
2021届高考新课改化学一轮复习考点精练之知识点21金属的腐蚀与防护
2021届高考新课改化学一轮复习考点精练之知识点21金属的腐蚀与防护1.下列叙述不正确的是（ ）A.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B.镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C.工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH 在阴极产生D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应2.考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。
文献显示有害锈的形成过程中也会产生CuCl (白色不溶于水的固体);将腐蚀文物置于含23Na CO 的缓冲溶液中浸泡,可使CuCl 转化为难溶的223Cu (OH)CO 。
下列说法正确的是( )A.223Cu (OH)CO 俗称铜绿,属于有害锈B.在酸性条件下,无害锈也能起到保护作用C.潮湿的空气穿过有害锈层与铜接触,发生化学腐蚀D.用含23Na CO 的缓冲溶液处理腐蚀文物,发生反应:22232234CuCl O 2H O 2CO 2Cu (OH)CO 4Cl --+++=+3.如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图，下列有关说法正确的是（ ）A.C 处发生的电极反应为3+Fe-3e Fe -=B.该电化学腐蚀称为析氢腐蚀C.B 点处生成的铁锈最多D.海水中的阳离子由B 极向C 极迁移4.研究青铜器（含Cu 、Sn 等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。
如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（ ）A.酸性环境中有利于多孔粉状锈的形成B.负极发生的电极反应为22-O H 4e 2O 4OH -++=C.将c 与电源正极相连，可起到保护青铜器的作用D.干燥条件下青铜器的电化学腐蚀难发生5.一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH 的关系如表所示，下列说法不正确的是（ ） pH 2 4 66.5 8 13.5 14腐蚀快慢 较快 慢 较快主要产物2+Fe34Fe O23Fe O 2FeO -B.pH<4，碳钢发生析氢腐蚀，溶液酸性减弱C.pH ＝14时，其负极反应为+22H Fe-3e =F 2eO 4O H --++ D.pH ＝7时，负极反应式为2+Fe-2e Fe -=，生成的2+Fe 被空气中的氧气氧化为23Fe O 6.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。
2022年高考三轮冲刺冲刺、模拟演练：金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护【高考真题演练】1．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
1原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第________周期。
2某青铜器中Sn、olO2，理论上转移的电子数约为4××1023B．室温下，错误!未定义书签。
∶＝10∶1。
3催化剂是降低了反应的活化能，使更多分子成为活化分子，增大了反应的速率。
4“复分解反应”说明相互之间交换成分，所以生成物为AgCl、Cu2O。
5①“青铜器的腐蚀”，如图铜为负极被腐蚀生成Cu2＋，正极氧气发生吸氧腐蚀生成OH－。
②正极反应产物为OH－，负极反应产物为Cu2＋与Cl－作用生成Cu2OH3Cl。
③n[Cu2OH3Cl]＝＝，所以有被氧化，根据电子得失守恒n O2＝＝，标准状况下V O2＝×·mol－1＝。
答案1四210∶13A、B4Ag2O＋2CuCl===2AgCl＋Cu2O5①c ②2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2OH3Cl↓③2．解析1根据控制变量法可知，在探究影响铁粉腐蚀的因素时，需控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对铁粉腐蚀的影响。
②探究醋酸浓度的影响时，要控制碳粉、铁粉的质量与参照实验①相同改变醋酸的浓度；③中碳粉的质量与参照实验①不同，而其他条件相同，故③的实验目的为探究碳粉含量的影响。
2根据图2知，0～t1压强增大，则发生析氢腐蚀，t1后压强减小，则发生吸氧腐蚀。
发生电化学腐蚀时，Fe失去电子，电子沿导体由Fe流向C，碳作正极，碳粉表面发生还原反应，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
3使密闭容器内气压增大的原因有：一是通过化学反应生成了气体；二是化学反应过程中放出了热量，使容器内温度升高，气体膨胀，压强增大。
答案1碳粉含量③的影响2吸氧还原2H2O＋O2＋4e－===4OH－或4H＋＋O2＋4e－===2H2O3反应放热，温度升高4实验步骤和结论不要求写具体操作过程：①药品用量和操作同编号①实验增加多孔橡皮塞进、出导管；②通入氩气排净瓶内空气；③滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化也可测温度变化、检验Fe2＋等。
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考点专练21金属的腐蚀与防护1．(2015·江苏化学，11)下列说法正确的是()A．若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH ＞7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)2．(2015·重庆理综，11)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第________周期。
(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为________。
(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。
关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是________。
A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。
如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_______________________________________。
(5)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中，负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”)；②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为________________________________________________________________________；③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。
1．(2013·北京理综，7)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是() A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子D．地下钢管连接镁块2．[2014·广东理综，32(5)]石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。
3．[2014·福建理综，24(1)]铁及其化合物与生产、生活关系密切。
下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
(1)该电化腐蚀称为________。
(2)图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是______(填字母)。
4．[2013·广东理综，33(2)(3)](1)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见右图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是_________________________。
(2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(1)的材料中应选__________作阳极。
5．(2014·安徽理综，28)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
图12其原因是铁发生了________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是___________________________________________。
(3)该小组对图2中0～t 1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：________；……(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H 2的方案。
请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：1．(2014·广西南宁质检，1)关于金属的腐蚀的叙述中，正确的是( )A ．金属被腐蚀的本质是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n 2H 2↑ B ．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C ．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D ．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀2．(2015·贵阳调研，4)在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。
坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。
下列对此调查结论的理解正确的是( )A ．精铜砂装载过多导致沉船B ．运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力C ．在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀D ．在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀3．(2014·石家庄一次质检，11)烧过菜的铁锅未及时洗涤，会出现红棕色锈斑。
整个过程中，不可能发生的变化为( )A ．2H 2O ＋O 2＋4e －===4OHB ．Fe －3e －===Fe 3＋C ．Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓D ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)34．(2015·山东烟台期末，6)下列金属防护的方法不正确的是( )A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船身D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈5．图中实验为研究金属腐蚀的实验。
下列相关说法正确的是()A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为Fe－3e－===Fe3＋C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀6．(2014·河北衡水质检，12)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
以下说法正确的是()A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7．(2014·海口调研，4)下列叙述错误的是()A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀8．(2014·大连质检，7)关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法中，不正确的是()A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu9．(2014·云南大理期末，8)图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是()A．⑤>②>①>③>④B．③>②>①>⑤>④C．⑤>②>③>④>①D．③>④>⑤>②>①10．(2014·北京西城区期末，14)食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是() A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O11．(2014·江西吉安二模)下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极12．(2014·河南名校阶段测试，10)镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层。
下列说法正确的是() A．铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B．钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C．钢管冷镀时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋13．(2014·重庆万州区调研，6)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋14．(2015·南京期末，17)如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察(假设水不蒸发)。
(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________(填“化学”或“电化学”)腐蚀。
(2)若试管中液面上升，发生的是________腐蚀，则正极反应式为________，负极反应式为_____________。
要顺利完成此实验，所用的电解质溶液可以是________。
(3)若试管中液面下降，发生的是________腐蚀，正极反应式为_______________________。
负极反应式为____________________________________。
要顺利完成此实验，所用的电解质溶液可以是________。
15．(2014·河南开封期末，17)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_____________________________________。
(2)为了降低某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。