【优选整合】人教版高中化学选修四 1-1-2 热化学方程式(课件) (共26张PPT)
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人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热课件(共14张PPT)
燃中烧和热热 燃能烧源热
二、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.理解： ①燃烧热属于反应热，也用ΔH表示，单位也为 kJ/mol。 叙述时直接读出“数值” 如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol 也可用ΔH表示，如ΔH=－890.31kJ/mol ②燃烧热的测定条件通常是101kPa.
热量。
4. 若是弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，
故放出的热量均不完全是中和热。
中 小学班 级安全 教育工 作计划 范文
作 为 班 主 任 ,班级安 全工作 职责重 大,务必 常抓不 懈,富 有实效 。今年 ,我班将 进一步 认 真 学 习 贯 彻加强 学校安 全工作 的有关 文件,以 学生安 全工作 为中心 ,避免各类事故
燃中烧和热热 燃能烧源热
【练习】已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
注意H2为1mol，生成水为液态 答案:氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol
化学 ·选修 4
第一章第二节 中和热 燃烧热
燃中烧和热热 燃能烧源热
学习目标
1.理解中和热、燃烧热的概念 2.会书写中和热、燃烧热的热化学方程式 教学重点 中和热、燃烧热的概念。 教学难点 中和热、燃烧热的热化学方程式的书写
燃中烧和热热 燃能烧源热
复习引入 写热化学方程式 ⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量 为57.3kJ。
的 发生。
人教版高中化学选修四全套1-PPT精品
14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t ②仪器及药品 ③实验步骤
实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。
b、用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸， 倒入
小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。
把温度计上的酸用水冲洗干净。
c、用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧化 钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。
d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放 入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入 小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混 合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可 以是0.5mol(不限)
不 生成物的量
不限量
同 点 反应热
的含义
1mol反应物完全 燃烧时放出的热 量;不同的物质 燃烧热不同
H2O 1mol
酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同, 均约为57.3kJ/mol
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t ②仪器及药品 ③实验步骤
实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。
b、用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸， 倒入
小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。
把温度计上的酸用水冲洗干净。
c、用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧化 钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。
d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放 入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入 小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混 合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可 以是0.5mol(不限)
不 生成物的量
不限量
同 点 反应热
的含义
1mol反应物完全 燃烧时放出的热 量;不同的物质 燃烧热不同
H2O 1mol
酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同, 均约为57.3kJ/mol
人教版高中化学选修四课件第一章第一节第二课时热化学方程式中和热的测定.pptx
反应，可不注明。
(2)注明了各物质的状态：(固体)s、(液体)、(l气体)、
(溶液) g
aq
(3)在方程式的右边注明了ΔH的数值、正负号及。 单位
2019/12/24 5
2．热化学方程式的概念 能表示参加反应和关系物的质化的量学方程反式应。热 3．热化学方程式的意义 热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表 明了化学反应中的变化。
2019/12/24 19
（2014年海南）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的 焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H 分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化 学方程式正确的是（） A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=—485KJ/mol B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+485KJ/mol C、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+485KJ/mol D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—485KJ/mol
一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；
(学2)式通，过化多车学填用本燃空油不的得精分炼热)加排工放处；理，可减少汽车尾气中的(填SO化2
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催 化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式
。2NOx 2xCO催化剂N2 2xCO2
2019/12/24 31
思考2、比较下列热化学方程式？ H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol
归纳：化学计量数必须与ΔH相对应。化学计量数 和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。
人教版高中化学选修四 1-1-2 热化学方程式 中和热(课件)
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ★kJ/mol的含义： 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 每mol反应的焓变 物质的物质的量，可为整数或分数。 阅读 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示 P4 《资料卡片》 各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目， 只能为整数，不能为分数。
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。
问题：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H 它的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不 表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热 量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H 不同。
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
而这些书写也是对的！！！
（练习与巩固）依据事实，写出下列反应 的热化学方程式∶
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 22.68KJ； （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯 化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放 出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学 方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/mol
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。
问题：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H 它的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不 表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热 量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H 不同。
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
而这些书写也是对的！！！
（练习与巩固）依据事实，写出下列反应 的热化学方程式∶
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 22.68KJ； （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯 化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放 出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学 方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/mol
人教版高中化学选修四课件第一章第一节第二课时热化学方程式中和热的测定
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol。
2019/5/18 14
[答案] H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
(或 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol)
2019/5/18 15
高中化学课件
灿若寒星整理制作
2019/5/18 2
2019/5/18 3
[自学教材·填要点] 1．热化学方程式和化学方程式的差异 H2(g)＋I2(g)=1=20=01=0k℃=P=a=2HI(g)ΔH＝－14.9 kJ/mol
与化学方程式 H2＋I2
2HI 相比较而言其特点为：
2019/5/18 4
[答案] D
2019/5/18 20
[自学教材·填要点] 1．中和热 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1时m的olH反2应O 热(即所放出的热量)。 2．实验原理 通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算 反应放出的热量，由此求得中和热。
2019/5/18 21
3．实验装置和用品 (1)实验装置：
2019/5/18 8
答案：(1)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1
(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1
(3)Cu(s)＋12O2(g)===CuO(s)
ΔH＝－157 kJ·mol－1
2019/5/18 9
思考1、比较下列热化学方程式？
2019/5/18 30
（09年—14）(8分)
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主 要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃) 、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。
2019/5/18 14
[答案] H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
(或 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol)
2019/5/18 15
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2019/5/18 2
2019/5/18 3
[自学教材·填要点] 1．热化学方程式和化学方程式的差异 H2(g)＋I2(g)=1=20=01=0k℃=P=a=2HI(g)ΔH＝－14.9 kJ/mol
与化学方程式 H2＋I2
2HI 相比较而言其特点为：
2019/5/18 4
[答案] D
2019/5/18 20
[自学教材·填要点] 1．中和热 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1时m的olH反2应O 热(即所放出的热量)。 2．实验原理 通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算 反应放出的热量，由此求得中和热。
2019/5/18 21
3．实验装置和用品 (1)实验装置：
2019/5/18 8
答案：(1)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1
(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1
(3)Cu(s)＋12O2(g)===CuO(s)
ΔH＝－157 kJ·mol－1
2019/5/18 9
思考1、比较下列热化学方程式？
2019/5/18 30
（09年—14）(8分)
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主 要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃) 、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。
1-1-2热化学方程式PPT45张
第一章·第一节·课时作业2
第9页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
二、热化学方程式的书写 1．ΔH 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程 式的右边。若为放热反应，ΔH 为“ ________ ”；若为吸热 反应，ΔH 为“ ________ ”。ΔH 的单位一般为________。 2．注意焓变 ΔH 与测定条件(温度、压强等)有关。因 此书写热化学方程式时应注明________。绝大多数 ΔH 是 在________、__________下测定的，可不注明温度和压强。
第一章·第一节·课时作业2
第10页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
3．注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量 数仅表示____________，并不表示物质的____________。 因此化学计量数可以是______，也可以是______。
4．注意反应物和产物的____________不同，焓变 ΔH 不同。因此，必须注明物质的__________才能完整地体现 出 热 化 学 方 程 式 的 意 义 。 气 体 用 “______” ， 液 体 用 “______”，固体用“______”，溶液用“ ______ ”。热化学方 程式中不用“↑”和“↓”。
状态
不要求注明
____________
ΔH 正负 无
及单位
必须注明
第一章·第一节·课时作业2
第7页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
化学方程式
热化学方程式
既表明了化学反应中
意义
表明了化学反应中 ____的变化，也表明了
______的变化
化 学 反 应 中 的 ____ 变
高中人教版化学选修四课件：1-1-2 化学反应与能量的变化
液态水时放出 的热量是 285.8 kJ。
1 2
3．热化学方程式的书写原则 热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示 分子个数，因此，它可以是 整 数，也可以 是 分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其 ΔH 不同 。
[想一想] 热化学方程式与普通化学方程式有何区别？ 提示： 热化学方程式 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH ＝＋131.4 kJ· mol－1 右端有热效应值 必须标明反应物、生成物的聚集状态 普通化学方程式 高温 C＋H2O(g)=====CO＋H2 右端无热效应值 不标明聚集状态
(1)其热化学方程式的意义为每反应 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)生成 2 mol NH3(g)放热为 92.3 kJ。 即 92.3 kJ 对应的是每反应 1 mol N2 或每消耗 1 mol N2(g)，而不是加入 1 mol N2(g)。 (2)其逆反应 2NH3(g) ＝－ΔH 逆。 N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋92.3 kJ· mol－1，互为可逆反应的热效应，其关系为 ΔH
化学式前的化学计量数可以是分数或 化学计量数表示物质的量或分子与 整数 原子的个数，只能为整数
知识点二 中和热及其实验测定 1.中和热 (1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1mol H2O 时的反应热(即所放出的热量)。 (2)表示方法： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝ －57.3 kJ· mol－1。
(2)1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热。(
(3)在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热。( (4)表示中和热的离子方程式为 H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ· mol－1。( )
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3．热化学方程式的书写原则 热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示 分子个数，因此，它可以是 整 数，也可以 是 分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其 ΔH 不同 。
[想一想] 热化学方程式与普通化学方程式有何区别？ 提示： 热化学方程式 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH ＝＋131.4 kJ· mol－1 右端有热效应值 必须标明反应物、生成物的聚集状态 普通化学方程式 高温 C＋H2O(g)=====CO＋H2 右端无热效应值 不标明聚集状态
(1)其热化学方程式的意义为每反应 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)生成 2 mol NH3(g)放热为 92.3 kJ。 即 92.3 kJ 对应的是每反应 1 mol N2 或每消耗 1 mol N2(g)，而不是加入 1 mol N2(g)。 (2)其逆反应 2NH3(g) ＝－ΔH 逆。 N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋92.3 kJ· mol－1，互为可逆反应的热效应，其关系为 ΔH
化学式前的化学计量数可以是分数或 化学计量数表示物质的量或分子与 整数 原子的个数，只能为整数
知识点二 中和热及其实验测定 1.中和热 (1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1mol H2O 时的反应热(即所放出的热量)。 (2)表示方法： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝ －57.3 kJ· mol－1。
(2)1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热。(
(3)在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热。( (4)表示中和热的离子方程式为 H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ· mol－1。( )
人教版选修四课件：1-1-2热化学方程式PPT39张
(6)对于 aA＋bB===cC＋dD 这一反应，ΔH 单位中的“每摩 尔”既不是指每摩尔 A 也不是指每摩尔 B、C 或 D，而是指每摩 尔反应，即每摩尔“aA＋bB===cC＋dD”。因此，对于同一个反 应，两个热化学方程式的化学计量数不同时，ΔH 的值不同。当反 应物、生成物的状态不同时，ΔH 的值也不同。例如： 1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol 2 1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol 2 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
(4)化学计量数只表示________，不表示微粒个数。 (5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小 ________倍 数。
3．意义 热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了 ________变化。 1 H2(g) ＋ O2(g)===H2O(l) 2 ΔH ＝ － 285.8 kJ/mol ， 表 示 在
第一章 化学反应与能量Βιβλιοθήκη 第一节 化学反应与能量的变化
第2课时
热化学方程式
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
课前自主学习01
自主学习·打基础
热化学方程式 1．概念 能表示参加反应物质的量和________的关系的化学方程式。 2．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的 ________和 ________ ，若在 ________时进 行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明 ΔH 的________________。 (3) 所 有 反 应 物 和 生 成 物 都 用 括 号 注 明 它 们 在 反 应 时 的 __________。常用________分别表示固体、液体和气体。
人教版高二化学选修4课件1-1-2热化学方程式
定 位
ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1
自 主
B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；
研 习
ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
[解析]
mol N2(g)与 mol H2(g)完全反应生成1mol
自 主 研 习
问
题
探 究
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝ckJ/mol
关于它们的下列表述正确的是
课
堂 师
A．它们都是吸热反应
生
互 动
B．a、b和c均为正值
C．a＝b
D．2b＝c
资
料
(
)
备 选
课 后 强 化 作 业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
[解析] ①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的
问
试计算1mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为
题
探 究
______________kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式
资
料
课 __________________________________。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自
究
数 物质的量
物质的量
资 料
备
课
选
堂
师
人教版高中化学选修四课件1-1-2热化学方程式中和热的测定85张.pptx
新情境·激趣入题
阿基米德曾说过，给我一个足够长的杠杆，我可以撬动 地球，而化学能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人 类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学 反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。
化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中 的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表 示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量 变化的定量关系呢？
新知识·导学探究
●新知导学 1. 热化学方程式的定义与意义 能表示参加反应的______和______的关系的化学方程 式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应 中的______变化，也表明了化学反应中的________变化。例 如：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示 在______℃，______kPa，______mol H2与______mol O2完 全反应生成______态水时______的热量是285.8 kJ。
【实验原理】 实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其 平均温度t1两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t2。为了 使计算简便，可以近似地认为： (1)______________盐酸和______________氢氧化钠溶液 的密度都是__________，则：盐酸质量m1＝50 g，氢氧化钠 质量m2＝50 g。近似认为混合溶液的比热容c＝__________， 所以中和反应放出的热量是：Q＝(m1＋m2)×c×(t2－t1)＝ ____________kJ。
C.12C2H5OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋32H2O(l) ΔH＝－29.71 kJ·mol－1 D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－29.71 kJ·mol－1
高中化学选修4 1.1.2热化学方程式课件
Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
评——实验注意事项
实验中玻璃棒的作用： 搅拌，使混合物充分接触
使氢氧化钡晶体与氯化铵晶体充分 氢氧化钡磨成粉末状的目的是：
接触，从而充分反应
反应物成糊状的原因： 反应吸热，温度降低，反应物结冰粘结
反应产生的气体是什么？怎样处理？怎么检验？
1 1 H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) 2 2
∆H =－184.6 kJ/mol
∆H =－369.2 kJ/mol
∆H =－92.3 kJ/mol
【练习2】1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)，需吸收68kJ的热量； 写出热化学方程式。 N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) ∆H = + 68 kJ/mol
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
NH3
检验方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近烧杯口，若试纸变蓝，则证明有NH3生成。
评——总结常见的放热反应和吸热反应
放热反应
① 燃烧（与O2的反应） ② 酸碱中和反应 ③ 活泼金属与水或酸的反应 ④ 物质的缓慢氧化 ⑤铝热反应 ⑥大部分化合反应 （但有些化合反应是吸热反应，如：
吸热反应
① 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应 C+H2O = CO+H2 H2+CuO = Cu+H2O ② 绝大多数的分解反应（煅烧石灰石） ③ Ba(OH)2· 8H2O+NH4Cl ④ 水解反应 N2+O2 = 2NO ）
人教版高中化学选修四课件1.1第二课时热化学方程式
二、热化学方程式 4.应用—— 反应热大小的比较
(1) 同一反应生成物状态不同时 如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H2 因为气体变液体会放热，故: H1< H2 (2) 同一反应反应物状态不同时 如：S(g)+O2(g) = SO2(g) H1 ； S(s)+O2(g) = SO2(g) H2 因为固体变气体会吸热，故: H1< H2 (3) 两个相联系的不同反应比较 如: C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 ； C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H2 可以设计成：C(s) —CO(g)—CO2(g) ，故： H1<H2
△H =－571.6kJ/mol
C．H2 (g)+ 1/2O2 (g) = H2O(g) △H =－285.8kJ/mol
随堂演练
2、说明下列热化学方程式所表示的意义
（1）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ/mol （2）H2（g）+1／2O2（g）=H2O（g）△H =-241.9kJ/mol
随堂演练
1、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反 应的热化学方程式正确的是（ B ） A．2H2 +O2 = 2H2 O △H = －571.6kJ/mol
B．2H2 (g)+O2 (g) = 2H2 O(l)
D．2H2 (g)+O2 (g) = 2H2 O(g)
△H = －571.6kJ/mol
二、热化学方程式 【温馨提示】 1.△H单位KJ/mol中“每摩尔 ”指的不是每摩尔某 物质，而是指每摩尔化学方程式。 2.对于可逆反应中的△H指的是正反应方向完全进 行到底时的焓变。 3.可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正 反应的反应热的数值大小相等，只是符号相反。
高中化学 1-1-2热化学方程式课件 新人教版选修4
第一章·第一节·课
第15页
RJ化学·选修4
45分钟作业与单元评估
二合 一
因是焓变的单位是kJ· mol 1，为每摩尔反应的热效
－
应。但反应不同涵义不同，对反应①来说每摩尔反应指 1molH2与1molCl2反应生成2molHCl；但对反应②来说， 1 1 每摩尔反应则指 mol H2与 molCl2反应生成 1molHCl。 2 2
第一章·第一节·课
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二合 一
(5)注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于 ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面 的 化学计量数 必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时，其焓变与正反应 的焓变数值相等， 符号 相反。
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(2)注意焓变ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书 写热化学方程式时应注明 ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在
25℃ 、 101kPa 下测定的，可不注明温度和压强。
(3)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数 仅表示 该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数 。 因此化学计量数可以是 整数 ，也可以是 分数 。
第一章·第一节·课
第21页
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二合 一
解析：反应方程式中ΔH的值与具体化学反应相对 应，在反应中各物质前的计量数不再表示粒子数目，只表 示物质的物质的量。所以A错。在描述反应时应说明外界 条件，而B中没有温度和压强。ΔH<0，反应放热而非吸 热，D错误。
第一章·第一节·课
第10页
高二化学新人教版选修4 1-1-2化学反应与能量的变化(课件)
中和热的数学表达式： 0.418 m△t Δ H=－ 0.025
kJ/mol
实验步骤 ⑴ 组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧 杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填 满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间 开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅 拌棒通过，如上图所示。
［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所 放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 减少实验过程中 是 环形玻璃搅拌棒 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 的热量损失 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”） 偏小 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不等 相等 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相 等”“不相等”），简述理 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所 由：放出的热量，与酸碱的用量无关 。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验， 测得的中和热的数值会 偏小 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 偏小 。 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而放热使温度计 测量碱的温度不准确，故要冲洗干净；冲洗后的溶 液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增 加，而导致实验结果误差。
问题探究
4、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
人教版选修四第一节热化学方程式教学课件
人教版选修四第一节热化学方程式
1.1.2 热化学方程式
人教版选修四第一节热化学方程式
知识回顾 对化学反应中能量变化的认识
1.宏观角度——从物质内能上认识
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
2.微观角度——从化学反应本质上认识
ΔH＝反应物化学键断裂吸收总能量－生成物
化学键形成释放总能量
3.ΔH＜0为放热反应，ΔH＞0为吸热反应
以可以为整数、分数或小数。 ✓ ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。化学计量数加倍时，
ΔH也要加倍。 ΔH的符号取决与放热（-）和吸热（+）。
例1．在25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气完 全反应，生成CO(g)和H2(g)时吸收了a kJ热量，该反应的热化 学方程式是__________________________________________。
[想一想]
在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用 生成HI同时放出14.9kJ/mol的能量。
H2 +I2 ====== 2HI
H2
+I2
==2=00=℃==
101kPa
2HI
200℃
H2 +I2 =1=01=k=P=a=2HI
200℃
H2(g)+I2(g)=1=0=1=kP=a=2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋2a kJ/mol
练习：已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol CO2气体 和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程
式正确的是（ B ）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
1.1.2 热化学方程式
人教版选修四第一节热化学方程式
知识回顾 对化学反应中能量变化的认识
1.宏观角度——从物质内能上认识
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
2.微观角度——从化学反应本质上认识
ΔH＝反应物化学键断裂吸收总能量－生成物
化学键形成释放总能量
3.ΔH＜0为放热反应，ΔH＞0为吸热反应
以可以为整数、分数或小数。 ✓ ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。化学计量数加倍时，
ΔH也要加倍。 ΔH的符号取决与放热（-）和吸热（+）。
例1．在25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气完 全反应，生成CO(g)和H2(g)时吸收了a kJ热量，该反应的热化 学方程式是__________________________________________。
[想一想]
在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用 生成HI同时放出14.9kJ/mol的能量。
H2 +I2 ====== 2HI
H2
+I2
==2=00=℃==
101kPa
2HI
200℃
H2 +I2 =1=01=k=P=a=2HI
200℃
H2(g)+I2(g)=1=0=1=kP=a=2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋2a kJ/mol
练习：已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol CO2气体 和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程
式正确的是（ B ）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
高中化学 选修四 第一章 第一节 第2课时 热化学方程式课件 新人教版
2．注意测定条件 反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关， 因此书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条 件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定 的，可不注明温度和压强。 3．注意物质的聚集状态 反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH也 不同。因此，书写热化学方程式必须注明物
质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固 体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不 用标“↑”和“↓”。 4．注意化学计量数 由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方 程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相 对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应 热数值相等，符号相反。
和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH也不 同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完 整地体现出热化学方程式的意义。气体用 “g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用 “aq”。热化学方程式中不用“↑”和 “↓”。
2．书写 热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 _物__质__的__量__ ，不表示分子数，因此，它可以是 _整__数__ ，也可以是小数或_分__数__。对于相同物 质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH _不__同__ 。即使化学计量数相同，当反应物、生 成物的状态不同时，ΔH也不同。
K2SO4(aq)
＋
H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
【解析】 中和热是以生成1 mol H2O(l)所放 出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方 程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平 其余物质的化学计量数。 【答案】 D
变式训练2 强酸与强碱的稀溶液发生中和反 应的反应热H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1分别向1 L 0.5 mol·L－1 的NaOH溶液中加入：①稀盐酸，②浓硫酸， ③稀硝酸。恰好完全反应的反应热分别为ΔH1、 ΔH2、ΔH3，它们之间的关系正确的是( )
高中化学人教版选修四(课件)第一章 化学反应与能量 第1节-1-2
5．数据处理 ΔH＝cmnΔtH×2O10－3 kJ/mol[其中c＝4.18 J/(g·℃)]
(1)稀KOH溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热叫做 中和热。( )
(2)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。( ) (3)在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和 热。( ) (4)表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol。 【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)×
【提示】 碱过量的目的是保证盐酸完全反应。
4．能否用浓硫酸代替盐酸？对结果产生什么影响？ 【提示】 不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测ΔH偏小，即ΔH<－57.3 kJ·mol－1。 5．能否用醋酸代替盐酸或用氨水代替KOH溶液？对结果产生什么影响？ 【提示】 不能。弱酸、弱碱电离吸热，所测ΔH偏大，即ΔH>－57.3 kJ·mol－1。
【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)×
[核心·突破] 1．书写热化学方程式的“五步”
2．判断热化学方程式正误的“五审”
[题组·冲关] 题组1 热化学方程式的正误判断 1．(2016·滨州高二检测)下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ/mol
NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
【解析】 理解a、b、c的含义及符号。a为12mol N2(g)和32 mol H2(g)分解为 1 mol N(g)和3 mol H(g)吸收的能量，b为1 mol NH3(g)分解成1 mol N(g)和3 mol H(g)吸收的能量，c为1 mol NH3(l)→NH3(g)吸收的能量。合成氨反应热包括吸 收的热量与放出热量的相对大小，若生成1 mol NH3(g)：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1， 若生成1 mol NH3(l)：ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1。
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1、化学方程的右边必须写上△H， 并用“空格”隔开， △H：吸热用 “+”，放热用：“－”，单位是 kJ/mol 或J/mol 2 、需注明反应的温度和压强，如不 注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、 aq）
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式
学以致用
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ 的热量，请写出该反应的热化学方 程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
而这些书写也是对的！！！
巩固练习
依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ 的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和 液态水时放热22.68KJ； （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的 炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳 放出145KJ的热量。
★书写热化学方程式的注意事项 1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 、 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指 : 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅 表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因 此化学计量数可以是整数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数 加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则 △H改变符号，但绝对值不变
1 H2(g)+ 2 O2(g)==H2O(g) 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－241.8kJ/mol △H=－483.6kJ/mol
★kJ/mol的含义：每mol反应的焓变 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量， 可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的 量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 阅读 P4 《资料卡片》
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式 H2(g)+ 1 O2(g)==H2O(g) 2 △H=－241.8kJ/mol △H=－285.8kJ/mol
1 H2(g)+ 2态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
★书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。
★书写热化学方程式的 注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H， 并用“空格”隔开,△H：吸热用 “+”，放热用：“－”，单位是 kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强， 如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
★书写热化学方程式的注意事项 1、化学方程的右边必须写上△H，并用 “空格”隔开； △H：吸热 “+” 放热 “－” 单位：kJ/mol或J/mol
热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应 热的关系的化学方程式
200℃ H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kP 1 H2(g)+ O2(g)==H O(g) △H=－241.8kJ/mol a 2 2
化学反应中为什么有能量变化？
第一章 化学反应与能量
第1节 化学反应与能量的变化 第2课时 ——热化学方程式
学习目标
1．认识热化学方程式的意义，并能正确书写热化 学方程式。 2．明确测定反应热的要点，学会测定反应热的基 本原理与方法。
学习重点 热化学方程式的书写 学习难点 热化学方程式的书写
∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的 热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学方程 式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
△H=－2589.6KJ/mol
1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验 测得中和反应的反应热。当 1L1mol ／ L 的稀盐酸跟 1L1 mol ／ L 的 NaOH 溶 液 起 中 和 反 应 时 ， 能 放 出 57.3kJ的热量。 NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol 2 、如果用 1L1mol ／ L 的 KOH 溶液中和 1L1mol ／ L 的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
请看以下阅读p3-p4几个例子，回答上述问题
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热 的关系的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
200℃
△H=－14.9kJ/mol
物质变化
能量变化
热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分， 二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应, 生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的 热量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应 , 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
归纳总结
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、聚集状 态 2、反应中各物质的物质的量比和质 量比 3、反应中放出或吸收的热量。
交流研讨
反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H 它的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不 表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热 量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H 不同。
E
（生成物分子化学键形成时所吸收的总能量）
我们已经认识了反应热，那么如何在化学方 程式中正确反映其热量的变化？
阅读思考
二、热化学方程式
什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
交流研讨
与化学方程式相比，热化学方程式有
哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意哪几点？