高三一轮复习《离子反应》课件(新人教版)

（2）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合
NH4+ + HCO3- + 2OH－
△
= NH3↑ + CO32- +2H2O
（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+2H2O
（4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
（1)、生成难溶物质———沉淀 【设疑】常见的
金属单质： Fe、Zn、Cu 等
难溶的物质有哪 些呢？
非金属单质：S、Si、C 等 氧化物：Al2O3、SiO2 等 酸： H2SiO3 等
需要熟记 物质溶解性表！
碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
盐：BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等
强还原剂：Fe2＋、 S2－ 、I－、 SO32－、 H SO3－等
（5）、发生络合反应： Fe3＋与SCN－、苯酚；Ag＋与NH4＋ 、OH－；反应 生成［Fe(SCN)］2＋、［Ag(NH3)2］＋配离子。
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。
（6）、双水解反应：
两者相遇 发生双水 解反应
水解显酸性的离子： Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 Cu2+、Al3＋ 、 Ag＋、 NH4＋等
水解显碱性的离子 ： CO32－、 HCO3－、 S2－ 、 HS－ 、AlO2—
离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。
离子反应的本质： 离子浓度的减小。
弱碱： NH3·H2O 等
水：
H2O
少数盐： HgCl2、Pb(CH3COO)2等 （3）、生成挥发性物质-----气体
H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 （4）、发生氧化还原反应： 强氧化剂： Fe3＋ 、NO3－ (H+ ) 、 ClO- 、MnO4－ 等
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、双水解反【应设或疑络】合常反见应的。 难电离的物质有
（2）、生成难电离物质---弱电解质哪些呢？
弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)
复习
有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③ 银 ④ 蔗 糖 ⑤ 冰 醋 酸 ⑥ 熔 化 的 KNO3 ⑦CO2，填空回答：(填序号) (1)以上物质能导电的是__③__⑥____。 (2)以上物质中属于电解质的是_①___②__⑤__⑥。 (3)以上物质中属于非电解质的是____④__⑦________。 (4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是 _①__②__⑤__⑥__⑦____。 (5)以上物质既不是电解质也不是非电解质的是__③___。
例:还原性I- >Fe2+ >Br-
氯气通入溴化亚铁溶液中当n(Cl2)：n(FeBr2)为：
（1）1：2时：
;
（2）3：2时：
;
（3）1：1时：
.
与互滴有关的离子方程式的书写
试剂的滴加顺序涉及到的“量”
Na OH 溶液 AlCl3 溶液
AlCl3 溶液
Na OH 溶液
①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O 现象：先有白色沉淀，然后消失．
较特殊的反应涉及到的“量”
1、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 2、铁粉溶于足量的稀硝酸 3、足量的铁粉溶于少量的稀硝酸
氧化还原反应中涉及到的“量”
方法：对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来 书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧 化性（或还原性）弱的后发生反应。
⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下NaHCO3=Na++HCO3—
二、离子反应
1、概念： 在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.
2、类型 复分解、氧化还原、络合、水解、电解等
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。
①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O ③3AlO2－+Al3++6H2O = 4Al(OH)3↓ 现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉
淀不消失
①NH3.H20 + Ag+ === NH4++ + AgOH ↓
［例题2］往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能
力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲
线图为（ B ）
I I
I
I
0 A
V0
Ｂ
V
0 C
V0 D V
［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？
溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子 的浓度及其所带的电荷的多少。（弱电解质浓溶液的 导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）
质类别 属氧化物、某些非金属氢 些非金属氢化物、绝大
的关系 化物等
多数有机物等
强电解质在：水溶液中全部电离成离子的电解质。如 NaCl、NaOH、盐酸等
弱电解质在：水溶液中只一部分电离成离子的电 解 质。如NH3·H2O、醋酸等。 强弱电解质的区别：
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子 同条件下导电性
水合离子 强
分子、水合离子
弱
物质类别
强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水
化合物类型 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物
总结：
强电解质
强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4)
在水溶液中 或熔融状态
全部电离
强酸(HCl H2SO4) 仅在水溶液中 全部电离
电解质
化
弱酸(H2CO3 CH3COOH )
三、离子方程式
1、概念： 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子. 2、表示含义： (1)表示某一具体反应的离子方程式 (2)表示某一类型反应的离子方程式 3、书写步骤:
一写 二拆 三删 四查
基础知识导航
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 2 离子方程式及其书写
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做 离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
仅在水溶液中 部分 电离
合
弱电解质 弱碱[NH3·H2O. Cu(OH) 2] Nhomakorabea物
水(H2O)
部分电离
非电解质 (非金属氧化物、大部分有机物)
蔗糖
乙醇
在水溶液和 熔融状态中
不电离
例题 1
❖归纳小结
（1）电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。
（2）电解质溶液导电的原因：存在 自由移动的离子 。
（3）电解质、非电解质都是 化合物。单质、溶液既
③ “删”：删去两边没反应的离子，即为： Ba2++SO42- BaSO4↓
④ “查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否
守恒。
[练习2] 完成下列离子方程式： （1）NaHCO3 + NaHSO4 ----
HCO3— + H+ = H2O + CO2↑ （2）NaOH + CaCl2 ----
(2)NaHCO3与Ca(OH)2
a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O b.往少量碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O （3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
a.KHSO4少量时： Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O b.KHSO4过量时： Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
电解质的电离过程如何表示呢？ 电离方程式
1.强电解质的电离： NaCl=Na++Cl－
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－
2.弱电解质的电离：
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
H++HCO3- 一(1)
HCO3-
H++CO32- 一(2)
每一步的电离程度是不一样的。
① “写”：写出其化学方程式：
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl ② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
他
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
氧化物等。
2+
-
+
2-
+
-
基础知识导航
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 2 离子方程式及其书写
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做 离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
导电的化合物
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔化状态下能 在水溶液中和熔化状态下
导电的化合物
都不导电的化合物
相同点 不同点
化合物
化合物
可溶于水可不溶于水
可溶于水可不溶于水
在一定条件下能电离
不能电离
在水溶液中或熔化状态下能 在水溶液中和熔化状态下
导电
都不导电
离子化合物和部分共价化合 物
全是共价化合物
与常见物 通常为酸、碱、盐、活泼金 通常为非金属氧化物、某
②写出HH3P3POO4在水H溶+液+ 中H2的PO电4-离一方(程1)式。
4H2PO4HPO42-
H+ + HPO42- 一(2) H+ + PO43- 一(3)
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐： 在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4—
第二讲 离子反应 离子方程式
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
电离: 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自
由移动的离子过程
电解质: 在水溶液或熔融状态下能够导电
的化合物
对象:化合物
注 意
导电条件: 在水溶液或熔融状态下
实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移
动的离子
非电解质: 在水溶液和熔融状态下都不能
酸式盐与碱的反应涉及到的“量”
方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物 （离子）确定量多离子前面的系数。
(1) Ca(HCO3)2与NaOH
a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
b.往碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液
2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
★浓HCl、浓HNO3作反应物时写离子符号，浓H2SO4不 写离子符号
★HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式根不能拆开写， HSO4-拆写成H+和SO42-
[练习3] 完成下列离子方程式：
（1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
2OH— + Ca2+ = Ca(OH)2↓ （3）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
☆书写离子方程式应注意的问题:
★氨水作为反应物是写成NH3·H2O ；作为生成物，加热 或浓度很大时写成NH3 ↑ + H2O
★ 微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。 反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶 物处于浊液或固体时，应写分子式。
（6）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的
导电性强弱主要与溶液中离子浓度大小、离子所有带的
关。
电荷
溶液的导电能力
（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下 都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电， 熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否 导电可以区别离子化合物和共价化合物。
（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度 和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成 正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性 强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液 的导电能力不一定强于弱电解质。
不是电解质，也不是非电解质。
（4）电解质应是在一定条件下 本身电的离化合物。
某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水
生成了电解质而导电，但本身是
非电。解质
（Ag5C）l等电虽解难质溶的于强水弱，与但其溶溶于解水性的部无分关是。—某—些—盐—完如全Ba电SO离4、
的，所以它们是强电解质。