2020-2021学年河南省新乡市高一下学期期末考试化学试题

2021-2021学年河南省新乡市高一下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32
第一卷〔选择题 共48分〕
一、选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意〕
1.化学与能源、材料的开展密切相关，同时也与环境保护密切相关。

以下有关说法中正确的选项是〔 〕
A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
B.煤、石油通过综合利用可转化成清洁燃料等，人类不需要再进行新能源开发
C.大量使用化肥和农药可提高农作物的产量和质量，应大力提倡
D.工业酒精可制成饮用酒销售，可以节约粮食
2.以下关于化学用语的描述中正确的选项是〔 〕
A.HCl 的电子式：
B.乙醛的分子式：3CH CHO
C.1182H O 的相对分子质量：20
D.乙烯的结构简式：24C H
3.以下有关说法中正确的选项是〔 〕
A.硅是重要的非金属元素，其氧化物可用作半导体材料
B.金属铜的冶炼可以采用碳复原氧化铜的方法
C.石油通过分馏可以获得乙烯、丙烯、甲烷等
D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
4.N95型口罩在抗疫过程中立下了汗马功绩，其生产是以丙烯为原料的。

丙烯与乙烯结构相似，性质也相似。

以下有关丙烯的说法不正确的选项是〔 〕
A.与乙烯互为同系物
B.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分子中所有原子都可能共面
D.易发生加成反响
5.以下有关化学反响中能量变化的描述中不正确的选项是〔 〕
A.水从气态转化成液态的过程是一个放热反响
B.等质量的甲烷，直接燃烧的能量利用率小于制成燃料电池的能量利用率
C.化学键的断裂和形成是化学反响中存在能量变化的重要原因
D.一个化学反响的正反响是放热反响，那么其逆反响一定是吸热反响
6.某恒容密闭容器中进行反响A(g)2B(g)
3C(g)D(g)++高温高压催化剂，以下表示反响速率最快的是〔 〕 A.11(A)3mol L min v --=⋅⋅ B.11(B)5mol L min v --=⋅⋅
C.11
(C)7mol L min v --=⋅⋅ D.()11D 4mol L min v --=⋅⋅ 7.化合物M 由C 、H 、O 三种元素组成，其相对分子质量为46，且分子中仅存在一个3CH -。

以下有关M 的
说法中不正确的选项是〔 〕
A.能与氧化剂反响
B.在一定条件下能发生取代反响
C.1molM 能与钠单质反响并生成11.2L 气体
D.分子里有不同于烃分子里的氢原子存在
8.图1、图2是我们中学常用的装置。

以下有关表达中正确的选项是〔 〕
A.图1装置可用于铜与稀硝酸反响制备并收集NO 气体
B.图1装置中滴加液体的仪器是分液漏斗，分液漏斗可用于别离乙醇和水的混合物
C.图2装置可用于别离牛奶和水
D.图2装置在操作时倾倒的烧杯和接收滤液的烧杯分别要与玻璃棒、漏斗下端接触
9.以下有机反响对应的反响类型不正确的选项是〔 〕 A.；加聚反响
B.2232CH CH HCl CH CH Cl +−−
→═；取代反响 C.Cu 322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O −+−→+△
；氧化反响 D.；取代反响
10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，原子序数之和为26，最外层电子数之和为12，其中X 、W 同主族，Y 、Z 的原子序数相差2。

以下表达中不正确的选项是〔 〕
A.仅由Z 、W 形成的化合物与水发生的反响一定为氧化复原反响
C.仅含X 、Y 、Z 、W 四种元素的离子化合物不止一种
B.Y 、Z 分别与X 形成的最简单化合物的沸点：Z>Y
D.简单离子半径：Z>W
11.根据氧化复原反响Zn 22Zn 2MnO H O ZnO 2MnOOH +++═，设计原电池，以下有关说法中 正确的选项是〔 〕
A.2MnO 在电池的正极发生氧化反响
B.电流方向是从锌极流出并经过用电器流向二氧化锰电极
C.Zn 极上发生的电极反响为Z 2Zn 2e 2OH ZnO H O ---++═
D.电解质溶液可能是稀硫酸
12.宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料制成的。

甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的根本原料。

以下说法中不正确的选项是〔 〕
A.甲和丙均能发生加聚反响
B.1mol 乙可与2mol 钠完全反响生成1mol 氢气
C.丙能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲、乙、丙三种物质都可以发生取代反响和加成反响
13.现有甲、乙两种金属元素，以下能够说明甲元素的金属性强于乙元素的是〔 〕
A.乙的单质能与水反响放出氢气，而甲的单质不能
B.甲的最高价氧化物对应水化物的碱性强于乙的最高价氧化物对应水化物的碱性
C.甲的单质、乙的单质与稀硫酸一起组成原电池时，甲的单质外表会产生氢气
D.将甲的单质参加乙的盐溶液中时没有置换出乙
14.以下图示都是原电池原理在化学电源中的应用。

以下有关说法中正确的选项是〔 〕
A.铅蓄电池在放电时，其负极是铅电极
B.氢氧燃料电池中，2H 所在电极发生的反响为22H 2e 2OH 2H O ---+═
C.氢氧燃料电池中，通入2O 的一极为负极
D.铅蓄电池放电后，2PbO 极质量减小
15.以硫铁矿〔含CuS 、2SiO 等杂质〕为原料制备绿矾晶体的工业流程如图。

以下有关说法中不正确的选项是〔 〕
A.焙烧硫铁矿时，通过粉碎硫铁矿可加快焙烧速率
B.在矿渣酸浸时，可适当提高酸的浓度以加快反响速率
C.参加铁粉时发生了置换反响
D.将滤液倒入外表皿中加热蒸发结晶，从而获得绿矾晶体
16.将()442NH SO 与44NH HSO 的混合物与NaOH 溶液反响，通过测定生成的3NH ，可分析出原混合物的成分。

实验方法：取9.05g 混合物于试管中，参加150mL mol L NaOH c -⋅溶液，恰好完全反响，加热后，气体全部逸出，产生2.24L 〔已折算成标准状况〕氨气。

以下有关说法中不正确的选项是〔 〕
A.5c =
B.参加NaOH 溶液时可以发生两个离子反响
C.混合物中()442NH SO 与44NH HSO 的物质的量之比为1∶2
D.假设将27.15g 该混合物参加150mL mol L NaOH c -⋅溶液中，那么加热后无气体生成
第二卷〔非选择题 共52分〕
二、非选择题〔此题包括5小题，共52分〕
17.〔10分〕现有五种原子序数依次增大的短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R ，仅由X 、Y 两种元素形成的某化合物是天然气的主要成分；Z 是短周期元素中原子半径最大的元素；W 的最高价氧化物对应的水化物与Z 、
R 的最高价氧化物对应的水化物都可以发生反响；X 、R 原子的最外层电子数之和等于Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和。

试答复以下问题：
〔1〕天然气的主要成分的电子式为______，该分子中的化学键为______〔填“极性〞或“非极性〞〕共价键。

〔2〕五种元素的原子半径由大到小的顺序为______〔填元素符号〕；Z 、W 、R 形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______〔填离子符号〕。

〔3〕W 的最高价氧化物对应的水化物与R 的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反响的离子方程式为______。

〔4〕工业上冶炼Z 的单质的原理为______〔填化学方程式〕。

18.〔10分〕氨气是一种重要的化工原料，可用于制备尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦、硝酸及各种有机化合物。

〔1〕氨气与2CO 在高温高压和催化剂存在的条件下反响可以获得尿素，同时生成水，其能量变化如下图。

该反响属于______〔填“放热〞或“吸热〞〕反响，其中31E E →的能量变化可能是由______〔填“形成〞或“断裂〞〕化学键______〔填“放出〞或“吸收〞〕能量引起的。

〔2〕汽车尾气中的氮氧化物常用氨复原法去除。

用3NH 复原汽车尾气中的2NO ，只生成2N 和2H O ，那么该反响的化学方程式为______，此反响中每生成20.7molN ，转移______mol 电子。

〔3〕合成氨工业中发生反响：223N (g)3H (g)2NH (g)+高温高压
催化剂，该反响的正反响为放热反响，以下有
关合成氨反响的描述中正确的选项是______〔填标号〕。

A.保持其他条件不变，升高温度会加快逆反响速率
B.当容器中的2N 、2H 的物质的量浓度之比为1∶3时，该反响到达了反响限度
C.单位时间内生成的2N 与消耗的2N 的物质的量相等时，该反响到达了反响限度
19.〔10分〕海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验： 请答复以下问题：
〔1〕“灼烧〞前先将海带用酒精浸润，其目的是______。

〔2〕“过滤〞时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有______。

〔3〕①从环保角度考虑，“氧化〞时最适合参加的氧化剂是______〔填标号〕。

A.氯气
B.硝酸
C.22H O
②假设使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，那么发生反响的离子方程式为______。

〔4〕上述流程中涉及的实验操作不包括以下选项中的______〔填标号〕。

A. B. C. D.
〔5〕请设计一个简单的实验方案，检验参加4CCl 萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：______。

20.〔10分〕用蒙脱土〔MMT 〕代替浓硫酸的条件下，加热乙醇与乙酸的混合液也可以发生酯化反响。

现用如图装置〔夹持和加热装置已略去〕制备乙酸乙酯。

〔1〕球形冷凝管可冷凝回流未反响的乙醇和乙酸，其最终目的是______。

〔2〕饱和碳酸钠溶液的作用是______；其装置中不能将导管插入液面下的原因是______。

〔3〕同位素示踪法是探索有机反响原理的常用方法。

为了探究乙醇与乙酸的酯化反响原理，将乙醇分子中的氧标记为18O ，那么充分反响后，含18O 的物质的结构简式为______〔标记出18O 〕。

〔4〕工业上可以通过乙烯水化获得乙醇，发生反响的化学方程式为______；也可以通过淀粉水解后的葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇。

在淀粉、葡萄糖、乙醇三种物质中，属于糖类的是______〔填物质的名称〕。

21.〔12分〕腈纶是一种高分子纤维材料，可用来代替天然棉、麻等材料。

腈纶由丙烯腈()2CH CH CN -═在一定条件下通过加聚反响而来。

工业上用石油裂解产品获得丙烯腈的方法如下：
〔1〕反响②的反响类型是______。

〔2〕通过反响③获得丙烯腈的同时还生成水，反响中丙烯、丙烯腈、水的化学计量数之比为1∶1∶3，请写出该反响的化学方程式：______。

〔3〕假设1736C H 裂解得到的产物只有化合物C 和26C H ，那么17361molC H 裂解时可以得到______mol 化合物C 和261molC H ，26C H 的二氯代物有______种不同结构。

〔4〕写出以化合物B 为原料生产聚氯乙烯的两个主要反响的化学方程式：______、______。

新乡市2021-2021学年高一下学期期末考试
化学参考答案
1.A
2.C
3.B
4.C
5.A
6.D
7.C
8.D
9.B10.A
11.C12.D13.B 14.A15.D16.A 17.；极性
〔2〕Na Al Cl C H >>>>；3Cl Na Al -++>>
〔3〕332Al(OH)3H Al 3H O ++++═
〔4〕2()
2NaCl 2Na Cl +↑电解熔融 18.〔1〕放热；形成；放出
〔2〕23
226NO 8NH 7N 12H O ++催化剂；2.4
〔3〕AC 19.〔1〕使海带燃烧更充分
〔2〕漏斗、玻璃棒
〔3〕①C 〔1分〕
②22222I H O 2H I 2H O -++++═
〔4〕A
〔5〕取少量水层溶液于试管中，滴入2~3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘单质；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质
20.〔1〕提高反响物的转化率和生成物的产率
〔2〕减小乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇；防止发生倒吸
〔3〕1832CH CH OH 、18323CH CO OCH CH
〔4〕22232CH CH H O CH CH OH −−−→+催化剂
△
═；淀粉、葡萄糖 21.〔1〕加成反响 〔2〕2332222CH CH CH 2NH 3O 2CH CH CN 6H O -++−−
→-+══ 〔3〕5；2
〔4〕2CH CH HCl CH CHCl ≡+−−→═；。