新教材高中化学综合检测卷一含解析新人教版化学必修第一册

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

综合检测卷(一)
[时间:90分钟满分:100分]
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是( C )
A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,这是利用了KNO3的氧化性
B.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,二者也可以利用“焰色试验”区分
C.《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”,其中白青属于碱
D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
【解析】白青[Cu2(OH)2CO3]是盐不是碱,所以C不合理。

2下列说法中正确的是( D )
A.该元素位于第二周期第ⅡA族
B.该元素位于第二周期Ⅷ族
C.该元素位于第三周期0族
D.该元素位于第三周期第ⅡA族
,该离子是Mg2+,镁元素的原子序数是12,位于第三周期第ⅡA族。

3.下列化学用语描述正确的是( B )
C
A.可用于考古断代的一种核素的符号:13
6
B
C.18O2-的结构示意图:
D.14C和14N互为同位素
【解析】可用于考古断代的一种核素的符号是14
C,A项错误;氚原子中,质子数为1,中
6
子数为2,电子数为1,B项正确;18O2-的质子数为8,项错误;质子数相同、中子数不同的核素互为同位素,而14C和14N的质子数分别为6和7,属于两种不同的元素,不是同位素,D项错误。

4. 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。

根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是( C )
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体
B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C.第84号元素的最高化合价是+7价
D.第七周期0族元素的原子序数为118
【解析】35号元素是溴元素,单质Br2在常温常压下是红棕色液体,A项正确;位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As),为非金属元素,B项正确;第84号元素位于第六周期第ⅥA 族,为钋元素(Po),由于最高正价等于主族序数,所以该元素最高化合价是+6价,C项错误;第七周期0族元素是第七周期最后一种元素,原子序数为118,D项正确。

5.金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠,下列说法正确的是( D )
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.生成的过氧化钠属于碱性氧化物
C.过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同
D.Na2O2与CO2反应,生成标准状况下2.24 L O2,转移0.2×6.02×1023个电子
,其中阴阳离子个数比为1∶2,A项错误;过氧化钠与水【解析】Na2O2中含有Na+和O2-
2
反应生成氢氧化钠和氧气,发生了氧化还原反应,过氧化钠不属于碱性氧化物,B项错误;过氧化钠与氧化钠所含化学键不完全相同,过氧化钠含有离子键、共价键,氧化钠只含有离子键,C项错误;过氧化钠中的氧元素是-1价,生成氧气,氧元素化合价由-1价升到0价,升高1价,若生成标准状况下2.24 L O2,即0.1 mol O2,转移0.2×6.02×1023个电子,D项正确。

6.下列物质中,属于电解质且能够导电的是( B )
A.固体氯化钠B.熔融氯化镁
C.液态氯化氢 D.氢氧化钠溶液
【解析】固体氯化钠无自由移动的离子,不能导电,但属于电解质,故A错误;MgCl2属于电解质且熔融MgCl2有自由移动的离子,是完全电离的,能导电,故B正确;液态氯化氢无自由移动的离子,不能导电,但属于电解质,故C错误;氢氧化钠溶液是混合物,不是电解质,故D错误。

7.分类法是一种重要的学习方法,下列说法正确的是( D )
A.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质
B.溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
C.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH,故两者都是碱性氧化物
D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物
【解析】NH3不是电解质,A错误;溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同,B 错误;Na2O2不是碱性氧化物,C错误;碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7,D正确。

8.FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。

已知:①H2O(g)+3FeO===Fe3O4+H2(g);
②2Fe3O4===6FeO+O2(g)。

下列说法正确的是( A )
A.反应①中Fe元素被氧化,反应②中Fe元素被还原
B.反应①中H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C.反应②中Fe3O4仅被氧化
D.反应①②中FeO都体现了还原性
【解析】反应①中Fe元素化合价升高被氧化,反应②中Fe元素化合价降低被还原,故A 项正确;反应①中氢元素化合价降低,所以H2O是氧化剂,故B项错误;反应②中铁元素化合价降低,氧元素化合价升高,Fe3O4既被氧化又被还原,故C项错误;反应①中FeO体现了还原性,反应②中FeO是生成物,故D项错误。

9.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。

“钴酞菁”分子的结构与性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( C )
A.它的分子直径比Na+小
B.它的分子既能透过滤纸,也能透过半透膜
C.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D.在水中形成的分散系属悬浊液
【解析】Na+为溶液中的微粒,直径小于1 nm,“钴酞菁”(直径为1.3×10-9 m)的分子直径比Na+大,故A错误;“钴酞菁”分子能透过滤纸,不可以通过半透膜,故B错误;“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)在水中形成的分散系为胶体,能产生丁达尔效应,故C正确、D错误。

10.配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列说法或操作正确的是( D )
A.将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
C.在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体,然后加蒸馏水至刻度线
D.准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,配好后的溶液中c(Cl-)偏低
【解析】称量NaCl固体时,应将NaCl固体放在称量纸上称量,A项错误;托盘天平精确到0.1 g,无法称量2.925 g,B项错误;容量瓶不能用来溶解固体,应在烧杯中溶解固体,C 项错误;等质量的氯化钾和氯化钠相比,氯化钠中氯离子的含量较高,故当氯化钠中混有氯化钾时氯离子浓度会偏低,D项正确。

11.设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( C )
A.18 g 水所含有的电子数目为N A
B.2 g 氢气所含原子数为N A
C.过氧化钠与水反应生成标准状况下11.2 L氧气,转移电子的数目为N A
D.200 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含Na+数目为0.1N A
【解析】18 g 水的物质的量为18 g
18 g·mol-1
=1 mol,一个H2O分子中含有10个电子,所以1 mol水所含有的电子数目为10N A,A项错误;2 g氢气的物质的量为1 mol,氢分子为双原子分子,所以2 g 氢气所含原子数为2N A,B项错误;标准状况下11.2 L氧气的物质的量

11.2 L
22.4 L·mol-1
=0.5 mol,过氧化钠与水反应时,氧元素的化合价由-1价变为0价,故当
生成0.5 mol氧气时转移1 mol电子即N A个,C项正确;200 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中溶质的物质的量为0.2 L×0.5 mol·L-1=0.1 mol,所以Na+数目为0.2N A,D项错误。

12.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否。

下列几种类推结论中,正确的是( C )
①钠与水反应生成NaOH 和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁放置在空气中一段时间后就会生锈;更活泼的钠不能稳定存在于空气中
③Cl2和Cu反应生成CuCl2;Fe和Cl2反应生成FeCl2
④冶炼铁可以用CO还原Fe2O3;冶炼金属钠也可以用CO还原Na2O
A.①② B.①④
C.② D.①②④
【解析】活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2,但是金属活动性顺序中金属铝以后的金属均和水不反应,故①错误;金属铁在空气中因发生腐蚀而生锈,钠比铁活泼,易与氧气反应而变质,故②正确;氯气具有强氧化性,Fe和Cl2反应生成FeCl3,故③错误;钠的还原性较强,CO 与Na2O不反应,不能生成钠,故④错误。

C正确。

13.下列离子能大量共存的是( B )
A.使酚酞溶液呈红色的溶液中:NH+
4、K+、SO2-
4
、CO2-
3
B.无色透明的溶液中:Mg2+、K+、SO2-
4、NO-
3
C.含有大量Ba2+的溶液中:Na+、Cu2+、SO2-
4
、Cl-
D.使石蕊溶液呈红色的溶液中:NH+
4、K+、CO2-
3
、NO-
3
【解析】使酚酞溶液呈红色,说明溶液显碱性,NH+
4
与OH-反应生成NH3·H2O,不能大量
共存,A不符合题意;Mg2+、K+、SO2-
4、NO-
3
都没有颜色,且在溶液中各离子之间不发生反应,
能够大量共存,B符合题意;溶液中 Ba2+与SO2-
4
反应生成BaSO4沉淀,不能大量共存,C不符
合题意;使石蕊溶液呈红色,说明溶液显酸性,CO2-
3
与H+反应生成CO2,不能大量共存,D不符合题意。

14.如图所示,从a处通入氯气。

若打开活塞b,d处的有色布条不褪色;若关闭活塞b,d 处的有色布条褪色。

下列判断正确的是( D )
A.a处通入的是潮湿的氯气
B.c中盛放的可能是浓硫酸
C.c中盛放的可能是足量的氢氧化钠溶液
D.c中盛放的可能是饱和食盐水
【解析】干燥的氯气不具备漂白性,潮湿的氯气具有漂白性,若打开活塞b,d处的有色布条不会褪色,说明a处通入的是干燥氯气,故A错误;浓硫酸具有吸水作用,关闭活塞b,d处的有色布条不会褪色,故B错误;氢氧化钠溶液和氯气发生反应,再关闭活塞b,d处的有色布条不会褪色,故C错误;氯气通过溶液c的过程中会带出水,潮湿的氯气具有漂白性,关闭活塞b,d处的有色布条褪色,故D正确。

15.天然存在的Fr(钫)极微量,它的 21种同位素都有放射性,它是碱金属中最重的元素,根据它在元素周期表中的位置预测其性质,其中不正确的是( B )
A.在已知碱金属中它具有最多的电子层
B.在空气中燃烧时,生成氧化物Fr2O
C.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱
D.单质的熔点不如Na的高
【解析】钫与钠、钾同主族,位于第七周期,所以在已知碱金属中它具有最多的电子层,A 项正确;钫的活动性强于钠和钾,钠在空气中燃烧生成Na2O2,钾在空气中燃烧生成KO2,所以钫在空气中燃烧时生成更复杂的氧化物,B项错误;同主族元素从上到下金属性增强,钫位于第ⅠA族的最下方,所以其金属性最强,则其最高价氧化物对应的水化物碱性极强,C项正确;碱金属元素的熔点随核电荷数增大逐渐降低,D项正确。

16.下列解释实验现象的反应的化学方程式正确的是( A )
A.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B.金属钠比金属铜活泼,金属钠放入CuSO4溶液中:CuSO4+2Na===Cu+Na2SO4
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 D.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2===Na2O2
【解析】将Na块放入水中剧烈反应,产生氢气,发生的反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,A 项正确;金属钠比铜活泼,能与水剧烈反应,金属钠放入CuSO4溶液中发生反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4,B项错误;Na2O2在潮湿的空气中会吸收空气中的水生成氢氧化钠,氢氧化钠潮解变成白色黏稠物(氢氧化钠溶液),发生的反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,C项错误;切开的金属Na切面在空气中逐渐变暗,是钠与氧气
常温下反应生成了氧化钠,发生的反应:4Na +O 2===2Na 2O,D 项错误。

17.已知W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素,W 与Z 同主族,X 与Y 同周期,且Y 与Z 的原子序数之和为20。

Y 单质能与无色无味液体m 反应置换出X 单质,Z 单质也能与m 反应置换出W 单质。

W 、X 、Y 均能与Z 形成离子化合物。

下列说法错误的是( B )
A .离子半径:X 2- > Z +
B .X 与Z 形成的化合物一定只含离子键
C .Y 的氢化物比X 的氢化物稳定
D .W 与Z 可形成离子化合物ZW
【解析】无色无味液体m 是水,Y 单质能与无色无味液体m 反应置换出X 单质,Z 单质也能与m 反应置换出W 单质,则Y 和Z 分别是Na 、F 中的一种,X 、W 分别是O 、H 中的一种;由W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大,W 与Z 同主族,X 与Y 同周期,Y 与Z 的原子序数之和为20,得Z 为Na,Y 为F,W 是H,X 是O 。

W 、X 、Y 均能与Z 形成离子化合物NaH 、Na 2O 、Na 2O 2、NaF 。

O 2-和Na +核外电子排布相同,氧离子的核电荷数小于钠离子,所以离子半径:O 2->Na +,A 项正
确;X 与Z 可形成Na 2O 2,O 2-2 中含有共价键,B 项错误;根据元素周期律,F 的非金属性强于
O,所以F 的氢化物比O 的氢化物稳定,C 项正确;W 与Z 可形成离子化合物NaH,D 项正确。

18.将含有氧化铁的铁片投入足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe 3+,且生成的Fe 2+
与反应生成H 2的物质的量之比为3∶1,则原混合物中Fe 2O 3与Fe 的物质的量之比为( B )
A .1∶1
B .2∶5
C .4∶1
D .3∶1
【解析】设原混合物中含有x mol Fe,y mol Fe 2O 3,根据化学方程式可知:
Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O
y 2y
2Fe 3++Fe===3Fe 2+
2y y 3y
Fe + 2H +===Fe 2+ + H 2↑
x -y x -y x -y
则生成的Fe 2+与H 2的物质的量之比为3y +(x -y )x -y =31
,解得y∶x=2∶5,B 正确。

19.工业上常用NaHSO 3处理含Cr 2O 2-7 的废液,反应的离子方程式为5H ++Cr 2O 2-7 +
3HSO-
3 ===2Cr3++3SO2-
4
+4H2O。

下列判断错误的是( D )
A.氧化产物是SO2-
4
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3
C.Cr2O2-
7
表现了氧化性
D.还原1 mol Cr2O2-
7
,电子转移3 mol
【解析】在反应5H++Cr2O2-
7+3HSO-
3
===2Cr3++3SO2-
4
+4H2O中,HSO-
3
中S元素的化
合价由+4价升到+6价,为还原剂,生成的SO2-
4
为氧化产物,故A正确;由离子方程式可
知,Cr2O2-
7
中Cr的化合价由+6价降到+3价,为氧化剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之
比是1∶3,故B正确;由分析知Cr2O2-
7表现了氧化性,故C正确;还原1 mol Cr2O2-
7
,电子
转移1 mol×(6-3)×2=6 mol,故D错误。

20.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( A )
A.图①向容量瓶中转移溶液
B.图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2
C.图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D.图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
【解析】向容量瓶中转移溶液,玻璃棒末端应伸到刻度线以下,A正确;Na2O2是易溶于水的粉末,图②不能用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2,B错误;Na2CO3比NaHCO3稳定,所以大试管内应加入Na2CO3,小试管内加入NaHCO3,大试管温度高,小试管温度低,NaHCO3分解,而Na2CO3受热不分解,才能比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,C错误;图④应用长胶头滴管伸入FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,D错误。

21.Cl2通入足量的氢氧化钠溶液中,温度不同时充分反应后产物溶液中除含有大量OH-
外,还有Cl-、ClO-、ClO-
3。

已知:Cl2+OH-―→Cl-+ClO-+H2O(冷碱)、Cl2+OH-―→Cl-
+ClO-
3+H2O(热碱),ClO-、ClO-
3
的物质的量之比为2∶1,则反应前Cl2与反应后溶液中Cl
-的物质的量之比为( D )
A.2∶5 B.3∶1
C.1∶1 D.5∶7
【解析】Cl2生成ClO-与ClO-
3
是被氧化的过程,化合价分别由0价升为+1价和+5
价,ClO-与ClO-
3的物质的量之比为2∶1,则可设ClO-为2 mol,ClO-
3
为1 mol,失去电子的
总物质的量为2 mol×(1-0)+1 mol×(5-0)=7 mol。

氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,Cl2生成Cl-是被还原的过程,化合价由0价降为-1价,则得到电子的物质的量也应为7 mol,即生成的Cl-的物质的量为7 mol,则参加反应的氯气是
(7 mol+3 mol)
2
=5 mol,则反应前Cl2与反应后溶液中Cl-的物质的量之比为5∶7,D项正确。

22.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T的氧化物是引发酸雨的主要物质。

下列说法正确的是( D )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T
B.氢化物的沸点:T>Y
C.原子半径和离子半径均满足Y<Z
D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
【解析】由题意知,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,R可能为C元素或S元素,由图示原子半径和原子序数的关系可知,R应为C元素;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,应为Na2O、Na2O2,则Y为O元素、Z为Na元素;T的氧化物是引发酸雨的主要物质,则T 应为S元素;X的原子半径最小,原子序数最小,则X为H元素。

元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:T(S)>R(C),则最高价氧化物对应的水化物的酸性:T>R,A项错误;T、Y的氢化物分别为H2S、H2O,沸点:H2S<H2O,B项错误;电子层数越
多,原子半径越大,则原子半径:Na>O,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,Na+与O2—电子层结构相同,离子半径:O2->Na+,C项错误;由H、O、S、Na四种元素组成的化合物为NaHSO3、NaHSO4,二者中既含有离子键又含有共价键,D项正确。

23.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,②Na2FeO4+2KOH===K2FeO4+2NaOH。

下列说法不正确的是( C )
A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
B.反应①中NaClO 是氧化剂
C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒
D.若有2 mol FeCl3发生反应,转移电子的物质的量为 6 mol
【解析】氧化还原反应是有元素化合价发生变化的反应,复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,A项正确;NaClO中氯元素的化合价由+1价降为-1价,做氧化剂,B项正确;K2FeO4中铁为+6价,具有强氧化性,可用于杀菌消毒,C项错误;若有2 mol FeCl3发生反应,则生成2 mol K2FeO4,铁元素的化合价从+3价升到+6价,则有6 mol电子发生转移,D项正确。

24.制备碱式氯化铜[Cu a Cl b(OH)c·xH2O]需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到,其催化原理如图所示。

下列有关说法正确的是( D )
A.a、b、c 之间的关系式为a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.若制备1 mol CuCl2,理论上消耗11.2 L O2
D.N参加的反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
【解析】化合物中,正、负化合价的代数和为零,则关系式为2a=b+c,A项错误;Cu→Cu2+,Cu元素化合价升高,则M→N过程中Fe元素化合价应降低,则M、N分别为Fe3+、Fe2+,B项错误;制备1 mol CuCl2,理论上消耗0.5 mol O2,但11.2 L O2不一定是0.5 mol,C项错误;N参加反应时,Fe2+被O2氧化生成Fe3+,同时O2转化为H2O,反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,D项正确。

25.某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子,甲同学设计了如
图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。

据此分析,下列说法正确的是( B )
A .沉淀 A 中含有 2 种金属单质
B .可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子
C .溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀 C
D .操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
【解析】废液中含有Fe 3+、Cu 2+、Ag +三种金属离子,加入过量的铁粉后,Fe 3+
被还原为Fe 2+,Cu 2+被还原成Cu,Ag +被还原成Ag,所以沉淀A 中含有金属铜、银和过量的铁,A 错误;溶液B 中含有的金属阳离子为Fe 3+,因为Fe 3+与SCN -发生反应:Fe 3++3SCN -===Fe(SCN)3,溶液呈红色,所以溶液B 中滴入KSCN 溶液后变红,说明该溶液中含有Fe 3+,B 正确;溶液A 中含Fe 2+,加入碱生成Fe(OH)2,Fe(OH)2不稳定,易被氧化生成Fe(OH)3,C 错误;操作②加入过氧化氢溶液,将Fe 2+氧化,不需要漏斗,D 错误。

二、非选择题(本大题有5小题,共50分)
26.(9分)2019年是元素周期表诞生150周年,元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表为元素周期表的一部分,据表回答下列问题。

(1)元素①~⑧中,金属性最强的是__Na__(填元素符号)。

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”,元素⑦的原子结构示
意图是____,其氢化物的电子式是__H ·· S ··,··__·· H__。

(3)比较元素②③的最高价氧化物对应水化物的酸性:__HNO 3__>__H 2CO 3__(填化学式),
说明你判断的理由:__非金属性:N>C__。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

i.砷(As)在元素周期表中的位置是__第四周期第ⅤA族__。

ii.下列说法正确的是__B__(填字母)。

A.砷元素的最高化合价为+4价
B.砷有多种氧化物
C.③的气态氢化物的还原性强于砷的气态氢化物的还原性
(5)某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性:Cl>Br>I。

已知:常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

打开分液漏斗的活塞,烧瓶中产生黄绿色气体,蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色,湿润的淀粉­KI试纸变蓝,据此现象能否说明非金属性:Br > I,并说明理由:__不能,因为氯气干扰了溴置换碘的反应__。

【解析】由元素在周期表中的位置可知,①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。

(1)同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,则元素①~⑧中,金属性最强的元素是钠元素。

(2)元素⑦为S元素,S原子核外有3个电子层,最外层有6个电子,原子
结构示意图为;S 元素的氢化物为H 2S,H 2S 为共价化合物,电子式为H ··
S ··,·· ·· H 。

(3)②为C 元素、③为N 元素,非金属元素的非金属性越强,其相应的最高价
含氧酸的酸性越强,N 元素的非金属性强于C 元素,则酸性:HNO 3>H 2CO 3。

(4)i.由主族元素砷的原子结构示意图可知,该原子有4个电子层,最外层有5个电子,则As 元素位于元素周期表第四周期第ⅤA 族。

ii.砷元素的最外层有5个电子,则最高化合价为+5价,A 错误;同主族元素性质相似,由氮元素能形成多种氧化物可推测,砷也可以形成多种氧化物,B 正确;元素非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱,N 元素的非金属性强于As 元素,则还原性:NH 3<AsH 3,C 错误。

(5)打开分液漏斗的活塞,浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气,反应生成的氯气与KBr 溶液发生置换反应生成单质溴,使蘸有KBr 溶液的棉球变为橙红色。

湿润的淀粉­KI 试纸变蓝,可能是溴与KI 发生反应置换出单质碘,也可能是过量的氯气与KI 发生反应置换出单质碘,在实验过程中氯气干扰了溴单质置换出碘单质的反应,则不能说明非金属性:Br>I 。

27.(10分)如图所示,A 为一种常见的单质,B 、C 、D 、E 是含A 元素的常见化合物,它们的焰色均为黄色。

请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A__Na__,B__Na 2O 2__,D__Na 2CO 3__。

(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有__①②③④__(填编号)。

(3)写出A→C 反应的离子方程式:__2Na +2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑__,E →D 的化学方
程式:__2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑__。

(4)反应④中,若有标准状况下3.36 L 的氧气生成,则反应的CO 2的质量为__13.2__g__,此时反应中转移的电子的物质的量为__0.3__mol__。

【解析】焰色呈黄色说明含有钠元素,则A 是单质Na,可依次推出C 为NaOH,B 为Na 2O 2,D 为Na 2CO 3,E 为NaHCO 3。

反应④为2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2,反应的CO 2的物质的量是生成的
O 2的2倍,生成O 2的物质的量为 3.36 L 22.4 L·mol
-1 =0.15 mol,所以反应的CO 2的物质的量为0.3 mol,质量为13.2 g ;反应转移电子的物质的量是生成的O 2的2倍,所以转移电子的物质的量为0.3 mol 。

28.(10分)氯气及氯的化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)NaClO 中Cl 元素的化合价为__+1__价,有较强的__氧化__(填“氧化”或“还原”)性,所以是常用的消毒剂和漂白剂,请写出工业上用氯气和NaOH 溶液生产消毒剂NaClO 的离子方程式:__Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -
+H 2O__。

(2)黄色气体ClO 2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO 3与SO 2在强酸性溶液中反应可制得ClO 2,此反应的离子方程式为__2ClO -3 +SO 2===2ClO 2+SO 2-4 __。

②ClO 2可将废水中的Mn 2+转化为MnO 2而除去,本身被还原为Cl -,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__2∶5__。

(3)将H 2S 和空气的混合气体通入FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应可以回收S,其物质转化如图所示。

在图示的转化中,化合价不变的元素是__Cu 、H 、Cl__,该图示的总反应
为__2H 2S +O 2=====催化剂 2S↓+2H 2O__。

【解析】(1)NaClO 中Na 元素显+1价,O 元素显-2价,由正负化合价的代数和为零可知Cl 元素的化合价为+1价,次氯酸钠具有强氧化性,有杀菌消毒的作用;氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -
+H 2O 。

(2)①KClO 3与SO 2在强酸性溶液中反应可制得ClO 2,同时生成硫酸钾,反应的离子方程式为2ClO -3 +SO 2===2ClO 2+SO 2-4 。

②ClO 2可将废水中的Mn 2+转化为MnO 2而除去,本身被还原为Cl -,反应中ClO 2为氧化剂,Cl 元素化合价由+4价降为-1价,Mn 2+为还原剂,Mn 元素化合价由+2价升到+4价,氧化剂和还原剂得失电子数目相等,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5。

(3)据图中各元素化合价知,Cu 元素化合价都是+2价、H 元素化合价都是+1价、Cl 元素化合价都是-1价,所以化合价不变的是Cu 、H 、Cl 元素;图示反应物为H 2S 和O 2,生成物为S 和
H 2O,Fe 2+和Cu 2+起催化作用,发生的总反应为2H 2S +O 2=====催化剂 2S↓+2H 2O 。

29.(11分)(1)某实验需要使用480 mL 0.2 mol·L -1 CuSO 4溶液,用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、__500____mL 容量瓶__、__胶头滴管__;需要称量__25.0__g 胆矾;若定容时俯视容量瓶刻度线,则配制出的溶液浓度__偏高__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(2)在CO 2、P 2O 5、CaO 、SO 2这四种物质中,有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同,这种物质是__CaO__。

(3)已知反应Fe 3O 4+4CO=====高温 3Fe +4CO 2,若有11.6 g Fe 3O 4参加反应,则转移电子的物
质的量为__0.4____mol__。

(4)已知铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu +8HNO 3===3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O,则被氧化的物质与被还原的物质的质量之比为__32∶21__。

【解析】(1)需要480 mL 0.2 mol·L -1的CuSO 4溶液,应选用500 mL 容量瓶,实际上配制的是500 mL 0.2 mol ·L -1的硫酸铜溶液,用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL 容量瓶、胶头滴管,需要硫酸铜晶体的物质的量为0.2 mol·L -1×0.5 L =0.1 mol,需要硫酸铜晶体的质量为250 g· mol -1
×0.1 mol =25.0 g,若定容时俯视容量瓶刻度线,溶液液面偏低,则配制出的溶液浓度偏高。

(2)CO 2、P 2O 5、CaO 、SO 2中CaO 是金属氧化物(或碱性氧化物),其他是非金属氧化物(或酸性氧化物)。

(3)根据化学方程式可知,1 mol Fe 3O 4参加反应转移8 mol 电子,11.6 g Fe 3O 4的物质的量为11.6 g÷232 g· mol -1=0.05 mol,0.05 mol Fe 3O 4参加反应,转移电子的物质的量为0.4 mol 。

(4)3Cu +8HNO 3===3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 反应中,Cu 被氧化,硝酸被还原,3 mol Cu 被氧化的同时只有2 mol 硝酸被还原,所以被氧化的物质与被还原的物质
的质量之比为3 mol×64 g· mol -12 mol ×63 g ·mol -1 =3221。

30.(10分)硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)俗称海波、大苏打,无色透明晶体,易溶于水,与强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体;具有强还原性,与强氧化剂反应产物为SO 2-4 。

(1)Na 2S 2O 3中S 元素的化合价为__+2__价。

(2)向Na 2S 2O 3溶液中滴加稀硫酸,其反应的离子方程式为__2H ++S 2O 2-3 ===SO 2↑+S↓+H 2O__。

(3)Na 2S 2O 3溶液与Cl 2反应,可作为棉织物漂白后的脱氯剂。

该反应的离子方程式为。

相关文档
最新文档