芮城县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

芮城县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
2．一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A. a、b、c三点溶液的pH:
B. a、b、c三点醋酸的电离程度：
C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小
D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
3．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。

若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）
A．12 种B．16种C．24 种D．28 种
4．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物
A H2SO4CH3COOH NO2Na2O
B BaSO4HClO Mn2O7CaO
C NaCl氨水SO2MnO2
D HI HF CO2Fe3O4
A．A B．B C．C D．D
5．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）
A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣
6．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）
A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0
B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）
D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
7．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法正确的是
A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况
B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C．根据图象无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示的变化情况
8．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是
A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2
B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料
C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20
D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸
9．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（）
A．c=B．ω=
C．ω=D．ρ=
10．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。

下列说法不正确的是
A．若Q为N2，则X可能为氢气B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸
C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液
11．的名称是
A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷
C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷
12．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）
A B C D
X CO2HCl NaOH AlCl3
Y Ca（OH）2NaAlO2AlCl3NaOH
A．A B．B C．C D．D
13．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷
D．邻二氯苯只有一种结构
14．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是
A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥
15．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）
A．7种B．8种C．9种D．10种
16．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）
A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油
17．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.
B.
C.
D.
18．下列描述中正确的是（）
A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
19．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A. 与水反应时增大水的用量
B. 将稀改为的浓与反应制取
C. 在与两溶液反应时，增大压强
D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
20．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b
D．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a
二、填空题
21．有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：
已知：
（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。

③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应
（2）下列说法不正确的是
A．化合物B生成C的反应为取代反应
B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
（3）写出E+F→G的化学方程式
（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）22．在400℃、101 kPa时，NO2（g）＋CO（g）NO（g）+ CO2（g）反应过程的能量变化如下图所示。

反应过程
（1）该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的热化学方程式为_____________。

（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。

a．浓度b．压强c．温度d．催化剂
（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。

23．脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下:
（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称_____________________。

（2）写出Ⅳ物质的分子式_____________。

（3）写出下列反应的类型②___________，③________________。

（4）反应②的化学方程式___________________________________。

（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式__________________________。

（6）A的结构简式_______________________。

（7）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。

写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式________________________。

（8）一定条件下，化合物Ⅶ（
）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结
构简式__________________________________。

24．碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

Ⅰ、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺（NH 2Cl ），己知部分化学键的键能：
化学键N －H Cl －Cl N －Cl H －Cl 键能/ KJ·mol -1
391.3
243.0
191.2
431.8
则上述反应的热化学方程式为：。

②氯胺（g ）是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为： 。

Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。

特别是CO 2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意
义。

（1）在三个容积均为1L 的密闭容器中以不同的氢碳比充入H 2和CO 2，在一定条件下发生反应：2CO 2
)
()
(22CO n H n （g ）＋6H
2（g ）C 2H 4（g ）＋4H 2O （g ）　
ΔH ，
CO 2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

请回答下列问题：①该反应的ΔH 0，氢碳比①
②，
Q 点v （正）
v （逆）（填“大于”或“小于”）
②若起始时，CO 2的浓度分别为0.5mol·L -1，则P 点对应温度的平衡常数的值为 。

（2）已知：碳酸H 2CO 3，K 1＝4.3×10-7、K 2＝5.6×10-11；草酸
H 2C 2O 4，K 1＝6.0×10-2、K 2＝6.0×10-5。

①下列微粒可以大量共存的是 （填字母）。

a ．CO 32-、HC 2O 4- b ．H 2CO 3、C 2O 42-c ．C 2O 42-、HCO 3- d ．H 2C 2O 4、HCO 3-②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子（除OH - 外）浓度由大到小的顺序是。

③通过计算判断中和反应2Fe （OH ）3（s ）＋3H 2C 2O 4
2Fe 3+＋6H 2O ＋3C 2O 42-在常温下能否发生反
应。

（已知：K sp［Fe（OH）3］＝1.0×10-39；66＝4.67×104）
芮城县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910答案A AC C B A D D B C C 题号11121314151617181920答案
D
B
C
A
C
B
C
A
D
D
二、填空题
21． （1）4分
（2）CD 2分（3
）
2分
（4）
2分
22
．放热 NO 2（
g ）＋CO （g ）NO
（g ）＋CO 2（g ） △H = -234 kJ·mol -1 d 否 催化剂只能改变化
学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响23．醚键、肽键（羰基） C 16H 17NO 2 氧化 取代 2C 6H 5CHO +O 2
2 C 6H 5COOH C 6H 5CH 2OH +
++H 2O
HCN H +
C 6H 5COOH C 6H 5COOCH 2C 6H 5 + H 2O
24．
Ⅰ、①NH 3（g ）＋Cl 2（g ）＝NH 2Cl （g ）＋HCl （g ） △H ＝＋11.3kJ·mol -1
（2分）②NH 2Cl ＋H 2O NH 3＋HClO 或NH 2Cl ＋2H 2O
NH 3·H 2O ＋HClO （2分）
Ⅱ、（1）①小于（1分） 大于（1分） 大于（1分）
②512（2分）
（2）①bc （2分）
②c （H +）＞c （HC 2O 4-）＞c （C 2O 42-）＞c （HCO 3-）＞c （CO 32-） （2分）③该反应的平衡常数为4.67×10-11，小于1.0×10-5，所以该反应不能发生（2分）［提示：此反应的平衡常数］
6
2
321)(W
SP
K K K K K ⋅⋅=。