第11课 原子和原子结构-九年级化学上册基础预学(沪教版)(原卷版)
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2.原子结构示意图（以钠原子结构示意图为例）
部分原子结构示意图
原子的最外层电子数对原子的化学性质起着决定性作用
（1）当最外层电子数为8个（He是2个），化学性质很稳定。
（2）最外层电子数小于4个，容易失去电子达到稳定结构（最外层电子数越小，越容易失去电子，化学性质越稳定）
（3）最外层电子数大于4个，容易得到电子而达到稳定结构（最外层电子数越多，越容易得到电子，化学性质越稳定）
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．原子核由质子、中子构成 B．花香四溢主要是分子之间有间隔
C．保持水化学性质的微粒是水分子 D．催化剂在化学反应前后其质量和化学性质都不变
2．疫情期间，同学们由于上网课用眼增多，容易引发近视。科学家通过研究发现青少年近视还可能与体内缺少微量元素铬有关。铬原子的相对原子质量是52，核电荷数是24，则铬原子的核外电子数为
A．电子数为14B．质子数为6C．相对原子质量为14gD．与普通碳原子质量相同
10.下列关于相对原子质量的说法不正确的是 （ ）
A．相对原子质量单位为1B．相对原子质量是一个比值
C．相对原子质量就是原子的实际质量D．相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小
11. 诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒(10－15s)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。该技术不能观测到的是( )
7．下列关于分子和原子的说法正确的是
A．水分子比氢原子、氧原子大,所以分子比原子大B．分子可以分，原子不可分
C．同种原子可以构成不同分子D．分子是保持物质性质的一种粒子
8．“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 图中x为( )
A.1 B. 2 C. 3 D. 4
9．考古学家通过检测碳14原子判断文物年代，这种碳原子的核电荷数为6，中子数为8，而普通碳原子核电荷数为6，中子数也为6，则关于这种碳14原子说法正确的是
③：原子核体积小但质量很大
②：原子核带正电，á粒子受斥力影响改变原来的方向
卢瑟福通过这个实验告诉我们原子是可以再分的！人们利用原子核裂变时放出的巨大能量研制出了原子弹！
2.原子的构成
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。
质子 （带正电）
原子核
（带正电） 中子 （不带电）
原子
核外电子 （带负电）
二、相对原子质量Ar
总结：①书本75页有往各个原子的相对质量，特殊的Cl：35.5
②相对原子质量=质子数+中子数
③相对原子质量可以表示原子的质量相对大小，比如说要比较两种原子的质量，只需比较其相对原子质量。
相对分子质量Mr：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
Mr(H2O)=Ar(H)×2+Ar(O)×1=1×2+16×1=18
【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程
第三章 物质构成的奥秘
第11课 原子和原子结构
【学习目标】
1．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2．初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3．了解核外电子的排布规律，知道原子结构示意图表示的含义并能正确书写。
4．了解原子化学性质与原子结构的关系。
【重点】
1．初步认识核外电子在化学反应中的作用。
2．了解原子化学性质与原子结构的关系。
【难点】
初步建立原子结构模型。
原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
一、原子可以再分
道尔顿：提出原子学说；汤姆生：发现电子；卢瑟福：发现质子
1.卢瑟福实验
①：说明原子内有很大的空间
A．构成原子的各种微粒都不带电
B．原子核外的电子数大于核内的质子数
C．原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反
D．核内质子数等于核电荷数
6．下列说法错误的是
A．在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数
B．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．分子可以构成物质，而原子只能构成分子
D．在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分
Mr(CuSO4•5H2O)=Ar(Cu)×1+Ar(S)×1+Ar(O)×4+5×Mr(H2O)=64×1+32×1+16×4+5×18=250
三、原子结构示意图
1.原子核外电子排布规律
核外电子在原子核外分层排布，第一层最多排2个电子，第2层最多排8个电子，最外层最多排8个电子（第一层为最外层时最多排布2个电子）。
A. 氧分子分解成氧原子的过程
B. 氧原子结合成氧分子 过程
C. 氧分子的无规则运动
D. 氧原子内部的质子、中子、电子的运动
12. 某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它 相对原子质量是( )
A. 13B. 14
C. 27D. 40
13. 下列叙述中，正确的是( )
A. 相对原子质量就是原子质量的简称
A．24B．28C．52D．76
3．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示混合物的图是
A． B．
C． D．
4．下列关于原子的叙述正确的是
A．物质都是由原子直接构成的B．任何一种原子都含有质子、中子和电子
C．原子是由质子和中子构成的D．原子是由原子核和核外电子构成的
5．原子呈中性的原因是
B. 相对原子质量可用“千克”或“克”作单位
C. 原子得失电子后质量会有较大的改变
D. 相对原子质量约等于质子数和中子数之和
14. 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原ห้องสมุดไป่ตู้理论打下了基础。如图线条中，不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A. aB. bC. cD. d
15. 推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。推测出反氢原子的结构可能是( )
为什么原子不带电？原子核和核外电子所带的电荷电性相反、电量相等
核电荷数：即原子核所带正电荷数
总结：原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
普通氢原子不含中子
①电性
不带电的微粒：分子、原子、中子；
带负电荷的微粒：电子；
带正电荷的微粒：原子核、质子。
②原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上即原子的质量=质子的质量+中子的质量【电子的质量=1/1837质子质量，忽略不计】
部分原子结构示意图
原子的最外层电子数对原子的化学性质起着决定性作用
（1）当最外层电子数为8个（He是2个），化学性质很稳定。
（2）最外层电子数小于4个，容易失去电子达到稳定结构（最外层电子数越小，越容易失去电子，化学性质越稳定）
（3）最外层电子数大于4个，容易得到电子而达到稳定结构（最外层电子数越多，越容易得到电子，化学性质越稳定）
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．原子核由质子、中子构成 B．花香四溢主要是分子之间有间隔
C．保持水化学性质的微粒是水分子 D．催化剂在化学反应前后其质量和化学性质都不变
2．疫情期间，同学们由于上网课用眼增多，容易引发近视。科学家通过研究发现青少年近视还可能与体内缺少微量元素铬有关。铬原子的相对原子质量是52，核电荷数是24，则铬原子的核外电子数为
A．电子数为14B．质子数为6C．相对原子质量为14gD．与普通碳原子质量相同
10.下列关于相对原子质量的说法不正确的是 （ ）
A．相对原子质量单位为1B．相对原子质量是一个比值
C．相对原子质量就是原子的实际质量D．相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小
11. 诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒(10－15s)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。该技术不能观测到的是( )
7．下列关于分子和原子的说法正确的是
A．水分子比氢原子、氧原子大,所以分子比原子大B．分子可以分，原子不可分
C．同种原子可以构成不同分子D．分子是保持物质性质的一种粒子
8．“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 图中x为( )
A.1 B. 2 C. 3 D. 4
9．考古学家通过检测碳14原子判断文物年代，这种碳原子的核电荷数为6，中子数为8，而普通碳原子核电荷数为6，中子数也为6，则关于这种碳14原子说法正确的是
③：原子核体积小但质量很大
②：原子核带正电，á粒子受斥力影响改变原来的方向
卢瑟福通过这个实验告诉我们原子是可以再分的！人们利用原子核裂变时放出的巨大能量研制出了原子弹！
2.原子的构成
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。
质子 （带正电）
原子核
（带正电） 中子 （不带电）
原子
核外电子 （带负电）
二、相对原子质量Ar
总结：①书本75页有往各个原子的相对质量，特殊的Cl：35.5
②相对原子质量=质子数+中子数
③相对原子质量可以表示原子的质量相对大小，比如说要比较两种原子的质量，只需比较其相对原子质量。
相对分子质量Mr：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
Mr(H2O)=Ar(H)×2+Ar(O)×1=1×2+16×1=18
【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程
第三章 物质构成的奥秘
第11课 原子和原子结构
【学习目标】
1．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2．初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3．了解核外电子的排布规律，知道原子结构示意图表示的含义并能正确书写。
4．了解原子化学性质与原子结构的关系。
【重点】
1．初步认识核外电子在化学反应中的作用。
2．了解原子化学性质与原子结构的关系。
【难点】
初步建立原子结构模型。
原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
一、原子可以再分
道尔顿：提出原子学说；汤姆生：发现电子；卢瑟福：发现质子
1.卢瑟福实验
①：说明原子内有很大的空间
A．构成原子的各种微粒都不带电
B．原子核外的电子数大于核内的质子数
C．原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反
D．核内质子数等于核电荷数
6．下列说法错误的是
A．在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数
B．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．分子可以构成物质，而原子只能构成分子
D．在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分
Mr(CuSO4•5H2O)=Ar(Cu)×1+Ar(S)×1+Ar(O)×4+5×Mr(H2O)=64×1+32×1+16×4+5×18=250
三、原子结构示意图
1.原子核外电子排布规律
核外电子在原子核外分层排布，第一层最多排2个电子，第2层最多排8个电子，最外层最多排8个电子（第一层为最外层时最多排布2个电子）。
A. 氧分子分解成氧原子的过程
B. 氧原子结合成氧分子 过程
C. 氧分子的无规则运动
D. 氧原子内部的质子、中子、电子的运动
12. 某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它 相对原子质量是( )
A. 13B. 14
C. 27D. 40
13. 下列叙述中，正确的是( )
A. 相对原子质量就是原子质量的简称
A．24B．28C．52D．76
3．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示混合物的图是
A． B．
C． D．
4．下列关于原子的叙述正确的是
A．物质都是由原子直接构成的B．任何一种原子都含有质子、中子和电子
C．原子是由质子和中子构成的D．原子是由原子核和核外电子构成的
5．原子呈中性的原因是
B. 相对原子质量可用“千克”或“克”作单位
C. 原子得失电子后质量会有较大的改变
D. 相对原子质量约等于质子数和中子数之和
14. 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原ห้องสมุดไป่ตู้理论打下了基础。如图线条中，不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A. aB. bC. cD. d
15. 推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。推测出反氢原子的结构可能是( )
为什么原子不带电？原子核和核外电子所带的电荷电性相反、电量相等
核电荷数：即原子核所带正电荷数
总结：原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
普通氢原子不含中子
①电性
不带电的微粒：分子、原子、中子；
带负电荷的微粒：电子；
带正电荷的微粒：原子核、质子。
②原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上即原子的质量=质子的质量+中子的质量【电子的质量=1/1837质子质量，忽略不计】