长郡中学下学期期末考试高一化学试卷

长郡中学下学期期末考试高一化学试卷
Si－28 Cl－
35、5 H－1 N－14 S－32 Zn－65Ba－137C－12
一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题3分，共48分）
1、下列气体中，不会造成空气污染的是（）。

A、N2
B、NO
C、NO2
D、SO
22、下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。

A、豆浆
B、鸡蛋清溶液
C、食盐水
D、淀粉溶液
3、电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子在实验室中欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是（）。

A、过滤
B、萃取
C、蒸发
D、蒸馏
4、纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（）。

A、铁的纯度越高熔点越低
B、合金的熔点比其成分物质的熔点高
C、因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D、在高炉熔化的过程中发生了化学反应
5、下列物质间的反应没有明显反应现象的是（）。

A 、常温下，铁放入浓硝酸中
B、用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近
C、二氧化硫气体通入品红溶液中
D、将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
6、将两颗质量相同的钠，一颗用铝箔包好为甲，另一颗为乙，将甲、乙两颗钠分别投入足量的水中，收集所得气体的体积大小关系是（）。

A、甲多
B、乙多
C、一样多
D、无法确定
7、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）。

A、只有NO2
B、只有NO
C、NO2和NO
D、NO2和H
28、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）。

A 、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C、HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
D、导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
9、有关硅及其化合物的叙述正确的是（）。

A、二氧化硅与任何酸都不反应
B、二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀
C、硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中
D、二氧化硅溶于水显酸性
10、自然环境与人们的生活息息相关。

下列有关说法中，不正确的是（）。

A、废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金属
B、生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染
C、二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”，从而引起全球变暖
D、雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体
11、下列反应的离子方程式正确的是（）。

A、铝粉投入到足量的NaOH溶液中：2Al +2OH- =2AlO2- + H2↑
B、铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ =3Fe2+
C、AlCl3溶液中加入适量的氨水：Al3+ +3OH-= Al(OH)3↓
D、FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ +2Cl-
12、有标准状况下①
6、72L CH4②
3、011023个HCl分子③
13、6g H2S ④0、2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）。

A、体积：②＞③＞①＞④
B、密度：③＞②＞④＞①
C、质量：②＞①＞③＞④
D、氢原子个数：①＞③＞②＞④
13、同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。

已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉, 下列说法中不正确的是（）。

A、若铁粉有剩余, 则不溶物中一定有铜
B、若铁粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C、若铁粉无剩余, 且溶液中有Cu2+, 则溶液中一定无Fe3+
D、若铁粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有
Fe2+，一定无Fe3+
14、进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

下列对有关实验事实的解释正确的是（）。

A 、SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
B、在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的还原性比Zn(NO3)2强
C、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D、浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性
15、下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（）。

16、下列离子检验的方法正确的是（）。

A、某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液一定中有Cl-
B、某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
C、某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+
D、某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中一定有CO32-
二、填空题（每空1分，方程式及计算均为2分，共22分）
17、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。

例如：⑴计算机芯片的主要成分是；⑵光导纤维的主要成分是；
18、合理利用化学反应可以造福人类。

请写出下列反应的化学方程式。

⑴印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路；⑵玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃；⑶工业上利用NO2与水反应制取HNO3，该反应的氧化剂是，还原剂是。

19、胃酸过多是常见的胃病。

下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：（1）与胃酸是中和作用，缓慢而持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。

（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

⑴根据所学知识，请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）。

⑵试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：。

⑶试写出乙中含有的主要化学成份和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

20、质量比为16：7：6的三种气体 SO
2、CO 、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下体积比为。

三、推断题（共10分）
21、甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是（填化学式）。

写出反应的化学方程式①甲→乙。

②乙→丙。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是（填化学式）。

写出反应的离子方程式：①甲→乙。

②乙→丙。

四、实验题（共10分）
22、实验室欲用固体NaOH配制0、5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑴配制时，必须使用的仪器有____________（填代号）；⑵实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________；⑶在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是。

A、没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒
B、称量时间过长
C、容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水
D、定容时俯视标线
23、为分析长沙的空气质量情况，长郡中学化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量，制定了下列研究方案：①相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据［资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液（紫红色，其还原产物Mn2＋在水溶液中接近无色）发生如下反应：5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋］。

②设计实验方案：利用SO2的还原性进行定量分析。

③选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。

④选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。

⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。

请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：⑴该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量：气体流速管固体颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置酸性KMnO4溶液①连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是；②当看到现象时，应停止通空气；实验过程中需测量并记录的数据（高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）。

⑵下图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量：公园商业区居民区交通枢纽工厂区00、0
50、0
40、0
30、0
20、01SO2的含量(mg/L)①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是；②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议。

五、计算题（24小题4分，25小题6分，共10分）
24、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到
14、51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到
4、66g，并有气体产生。

求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量各是多少？
25、现有FeCl
3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算FeCl
3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？ba
3、643210n(NaOH)/moln（沉淀）/mol化学答案
一、选择题(每小题3分,共48分)题号12345678答案ACCCAACC题号910111213141516答案BADACCAC
二、填空题（方程式及计算均为2分，其他每空1分，共22分）
17、（1）硅（2）二氧化硅
18、（1）2FeCl3 +Cu = CuCl2 +2 FeCl2（2）
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （3）3NO2+ H2O=2HNO3+NO NO
2、NO2。

19、(1)
NaHCO3 Al(OH)3 (2)
HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑(3)
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
20、5：5：4；10：5：4；5：5：4
三、推断题（共10分）
21、（1）Al2O3（1分）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（2分）Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（2分）（2）Fe2O3（1分）Fe2O3+6H＋=Fe3++3H2O（2分）
Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（2分）
四、实验题（共10分）
22、⑴①④⑤⑥（2分）⑵搅拌，加速溶解；（1分）引流，防止液滴飞溅（1分）⑶D（1分）
23、⑴①检查装置的气密性（1分）② KMnO4溶液刚好褪色（1分）单位时间内通过气体的体积（或褪色的时间和通过的气体体积）（1分）⑵①工厂尾气中SO2含量较高（1分）②提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术或对尾气进行综合利用等合理答案均可)（1分）
五、计算题（24小题4分，25小题6分，共10分）
24、Na2SO
40、02mol Na2CO
30、05mol
25、FeCl
3、AlCl3的物质的量浓度分别为4mol/L、6mol/L
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