重庆育才中学高2022届高三一诊模拟考试化学试题及答案

重庆育才中学高2022届高三一诊模拟考试（二）
化学试题
本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Fe —56 Cu —64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2020年5月新修订的《重庆市生活垃圾管理条例》正式实施，垃圾分类并回收利用可以减少污染，保护环境。

下列有关说法正确的是（ ）
A ．废旧电池中含有镍、镉等重金属，属于有害垃圾，不可用填埋法处理
B ．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，能使溴水褪色
C ．玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用
D ．含棉、麻、丝、毛的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2O
2．反应8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语或概念正确的是（ ）
A ．N 2的结构式：N=N
B ．中子数为18的氯原子：1817Cl
C ．NH 3的电子式：H N H
H
∶∶
D ．该反应属于“氮的固定”
3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，2.24LSO 3中含原子的个数为0.2N A
B ．含2molH 2SO 4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N A
C ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
D ．常温常压下，46g 乙醇中存在的共价键总数为8N A 4．下列说法正确的是（ ）
A ．酸性KMnO 4溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯
B ．可用热的NaOH 溶液鉴别地沟油和汽油
C ．甲苯、间二甲苯一氯代物种数不相同
D ．分子式用22C H n n 表示的有机物互称同系物 5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：H 2C 2O 4+2OH -=C 2O 42-+2H 2O
B ．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO 3-+Ca 2++2OH - =CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O
C ．FeSO 4溶液与溴水反应：2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -
D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2： 2C 6H 5O -+CO 2+H 2O=2C 6H 5OH+CO 32-
6．W 、Ⅹ、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中W 与X 可形成一种具有刺激性气味的气体，Y 与Z 位于同主族，W 、Y 、Z 形成某化合物的结构式如图1所示。

下列说法正确的是（ ） A ．W 与X 能形成含有非极性键的化合物
B ．由W 、Ⅹ、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
C ．该化合物中元素Y 均呈−2价
D ．非金属性：Y>W>Z
7．某活动小组利用如图2所示装置先制取N 2（NaNO 3+NH 4Cl=NaCl+N 2↑+2H 2O ），再模拟制取荧光粉材料氮化锶（Sr 3N 2），下列说法错误的是（ ）
A ．装置甲中，分液漏斗不能改换为长颈漏斗
B ．装置的连接顺序为acbgfed
C ．装置丙为干燥管，盛装碱石灰
D ．该装置不需要尾气处理装置
8．图4为合成有机化工原料H 的转化步骤：
下列说法正确的是（ ） A ．H 的化学式为C 8H 8O 4
B ．M 为丙烯酸
C ．整个过程中的反应类型只有2种
D ．F→G 的反应条件为氢氧化钠乙醇溶液，加热
9．实验室以含铂废料（主要成分为NiO ，含少量FeO 、Fe 2O 3、CoO 、BaO 和SiO 2）为原料制备Ni x O y 和CoCO 3的工艺流程如图5。

下列说法正确的是（ ）
A ．“滤渣Ⅱ”中含铁和钡元素
B ．“氧化”“调pH”时均需要加过量的试剂
C ．“沉钴”过程发生的反应为Co 2++HCO 3-=CoCO 3↓+H +
D ．“沉钴”时，若c(Co 2+)=0.02mol/L ，为了防止沉钴时生成Co(OH)2，常温下应控制溶液pH<7.5｛已知
()15
sp 2Co OH 210K -⎡⎤=⨯⎣
⎦｝
10．下列方案设计正确的是（）
选项目的方案设计
A 探究浓硫酸的氧化性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察
实验现象
B 探究碳与硫的非金属性强弱常温下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH
C 根据褪色时间来研究浓度对
速率的影响
向2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入
同体积、不同浓度的KMnO4溶液
D 检验碳的氧化产物为2
CO将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中11．已知N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋181.5kJ·mol－1。

某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO 的分解，若用分别表示O2、N2、NO，则在固体催化剂表面分解NO的过程可用如图表示，下列说法正确的是（）
A．从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处
B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
C．该反应中NO分子浓度越大，分解速率越快
D．该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率，并且该反应的ΔH也不变
12．图6为工业上电化学法对煤脱硫处理的模拟装置图。

下列说法不正确的是（）
A．石墨1上发生氧化反应，电源a为正极
B．电流由石墨1经电解质混合溶液回到石墨2
C．脱硫的总反应：
FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO42-+16H+
D．若12gFeS2被处理时，溶液中H+变化的数目为1.6N A
13．一种有机小分子催化多氟芳香化合物的取代反应机理如图3。

下列说法错误的是（）
A．7是中间产物
B．2向4转化过程中，只有极性键的断裂与形成
C．该反应制取多氟芳香取代产物的原子利用率为100%
D．若5为时，则1可能是
14．25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[t=n(HCl)/n(NH3·H2O)]与pH的关系如图2所示。

若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是（）
A．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25
B．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05 mol·L-1
C．P2所示溶液：c(NH3·H2O)>c(OH-)+c(Cl-)
)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
D．P3所示溶液：c(NH+
4
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第15题~第17题为必考题，每道试题考生都必须作答；第18题~第19题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共3小题，共43分。

15．（14分）纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。

工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、CaCO3和SiO2杂质）为原料制备纳米氧化镁的工艺流程如图8：
（1）“焙烧”中，SiO2几乎不发生反应，MgCO3、FeCO3、CaCO3转化为相应的硫酸盐。

写出FeCO3转化为NH4Fe(SO4)2的化学方程式：_____________________________________.
（2）“滤渣Ⅰ”的成分是__________________________________________.
（3）“氧化剂”常用____________。

已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
金属离子2
Mg+
Fe+3
Fe+2
开始沉淀时的pH 6.3 2.2 9.5 完全沉淀时（5
c-
=⨯）的pH 8.1 3.2 11.1
1.010mol/L
（4）“试剂a”可能是____________；若不小心调节pH至11.6，“过滤”所得母液中Mg2+浓度为____________mol/L。

（5）资料显示煅烧MgCO3比煅烧Mg(OH)2更容易生成MgO纳米材料。

“沉淀”时若将NH4HCO3更换为Na2CO3，不利于生成MgO纳米材料，则产生这种后果的原因是
________________________________________。

（6）该流程中可以循环利用的物质是____________________________________。

16．（15分）探究含碳化合物的转化，对“碳中和”“碳达峰”具有重要现实意义。

（1）图9是利用电解法可将C 2H 6转化的原理示意图，其中铂电极为______极，铜电极上生成CO 的电极反应式为________________________________________________。

若起始投入0.3mol C 2H 6全部反应完全，生成三种产物中C 2H 4的物质的量占20%，则电路中转移的电子数目为____________。

（2）总浓度为c mol•L -1的CO 2与H 2混合气体，按()()22CO 1H 3
n n =
投料，催化发生反应：()()222CO g 6H g +
()()242C H g 4H O g +
0H ∆<。

恒容条件下，各物质平衡浓度与温度的变化关系如图10所示：
①曲线b 代表____________（填化学式）；
②A 点时，H 2O 的产率为____________（用c 、0c 表示，化为最简整数比）。

（3）已知反应()()
()()362243C H g H O g C H g CH OH g ++0H ∆>，其中()()362C H H O v k x x =⋅⋅正正 ，
()()243C H CH OH v k x x =⋅⋅逆逆，v 正和v 逆为正、逆反应速率，k 正和k 逆为速率常数，x 为各组分的物质的量分数。

丙烯和水蒸气的起始投料比为1：1，在恒容条件下测得1T 、2T 、3T 三个温度下丙烯的转化率（α）随时间（t ）的变化关系分别如图11曲线甲、乙、丙所示。

①三个温度中的大小关系为__________________________________________；
②三个温度中的最低温时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K x =_________________（保留两位有效数字）；
③在曲线甲、乙、丙中， k 正/k 逆值最小的是__________________。

A 、B 、C 、D 四点中，C 点的v 逆最大，原因是_________________________________________________。

17．（14分）实验室用浓硫酸、铜与NaOH 溶液为原料制取少量NaHSO 3并探究其性质。

Ⅰ．制备NaHSO 3（装置如图12所示）。

（1）仪器a 的名称是____________。

（2）装置丁的作用有①吸收尾气，防止环境污染；②__________________。

（3）证明丙中
NaOH
已完全转化为
NaHSO 3
的操作和现象是
__________________________________________________________________________________________。

Ⅱ．探究NaHSO 3与Cu 2+的反应，设计实验如下：
向2ml 1mol/LNaHSO 3溶液中加入2mL 1mol/CuSO 4溶液，得到绿色溶液，3min 内无明显变化。

将所得混合液分为两等份，进行实验Ⅰ和Ⅱ。

实验
操作及现象
Ⅰ 加入适量Na 2SO 4固体，瞬间无明显变化，30s 时也无明显变化。

Ⅱ 加入适量NaCl 固体，瞬间无明显变化，30s 时有无色气体和白色沉淀，上层溶液颜色变浅。

（1）推测实验Ⅱ产生的无色气体为SO 2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到________________________，
反应的离子方程式为________________________________________________。

（2）对实验Ⅱ产生SO 2的原因进行分析，提出两种假设： 假设1：Cu 2+水解使溶液中c(H +)增大。

假设2：Cl -存在时，Cu 2+与HSO 3-反应生成CuCl 白色沉淀，溶液中c(H +)增大。

（1）假设1不合理，实验证据是___________________________________________________。

（2）实验证实假设2合理，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式有____________________， H ++HSO 3-=SO 2↑+H 2O 。

（3）通过上述分析可知，Cl -增强了Cu 2+的氧化性。

某同学设计原电池实验证明该实验结果。

编号 甲
乙
实验
现象
电流计指针发生微小偏转
电流计指针发生明显偏转
()()E E E +-=-G ∆
反应的自由能变，则甲电池与乙电池相比较，()E 甲______()E 乙，()G ∆甲______()G ∆乙（填“>”或“<”）。

（二）选考题：共15分。

请考生从给出的2道题中任选一道作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则按所做的第一题计分。

18．【选修3：物质结构与性质】（15分）
科学家研究制备各种元素形成的化合物，广泛应用在科研、军事、医疗等各个领域。

以下是元素周期表前元素P 、Q 、R 、X 、Y 、Z 形成的某些物质的结构与性质，结合你所学习的化学知识回答下列问题： （1）R 元素的原子核外有7个运动状态不同的电子，其基态原子核外有 ________种不同能量的电子。

（2）X 元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，其单质的一种同素异形体的晶胞如图13所示，
则一个晶胞中所含X 原子数为_________；其中原子坐标参数a 为()0,0,0，b 为11,,022
⎛⎫ ⎪⎝⎭
，则c 点原子的
坐标参数为__________________。

（3）已知元素R 、X 形成的(XR)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目
之比为__________。

（4）P 是短周期元素中电负性最小的元素，Q 元素与P 元素同主族，且相差3个周期。

通常情况下，P 单质的熔沸点比Q 单质高，原因是_____________________________________________。

（5）Y 元素是地壳中含量最多的元素，Z 元素的正一价离子的3d 能级为全充满，Z 离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

向Z 的硫酸盐溶液中通入过量的NH 3可生成()234Z NH +
⎡⎤⎣⎦，该离子的结构式为__________________（用元素符号表示）。

某化合物与Z （Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1价）结合形成图14所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是__________________。

（6）Y 元素与Z 元素形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl 类似，Z 离子的配位数是___________，设Y 离子的半径为a pm ，Z 离子的半径为b pm ，求该晶胞的空间利用率：____________。

（列出计算式即可）
19．【选修5：有机化学基础】（15分）
化合物H 是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图15所示途径合成：
已知：①（苯胺易被氧化）；
②甲苯发生一硝基取代反应与A 类似。

请回答下列问题：
（1）写出C 中官能团的名称：________________________。

（2）A→B 反应的试剂1是__________________________________________。

（3）写出有关反应的反应类型：B→C ：________________________；F→G ：______________________________。

（4）写出G→H 反应的化学方程式：_______________________________________。

（5）同时满足下列条件的D 的同分异构体的结构简式为______________________________（写出一种即可）。

①能发生银镜反应
②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl 3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子
（6）合成途径中，将C 转化为D 的目的是__________________________________________。

（7）参照上述合成路线，以甲苯和(CH 3CO)2O 为原料（无机试剂任选），设计制备的合
成路线。

重庆育才中学高2022届高三一诊模拟考试（二）
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C D B C A B 题号
8
9 10 11 12 13 14 答案 C
D B
A
D
D
C
（1）()()3442
44232224FeCO 8NH SO O 4NH Fe SO 4CO 12NH 6H O +++↑+↑+△
（2）4CaSO 和2SiO （3）2O （或22H O ）
（4）MgO 或3MgCO 或()2
Mg OH 或32NH H O
⋅
61.010-⨯
（5）23Na CO 碱性更强，反应中易生成更多()2Mg OH 而不利于MgO 纳米材料生成，纳米MgO 纯度降低
（6）()442NH SO 、3NH （2分，多写2H O 不扣分，只写2H O 给0分）
16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）阴（1分） 262C H 10e 2H O 2CO 10H -+
-++
A 2.2N
（2）①2
CO ②
2100%c c
⨯（没有100%扣1分） （3）①123T T T >>（1分） ②1.0
③丙（1分） 起始投料比相同，温度越高，平衡时逆反应速率越高
17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
Ⅰ.（1）分液漏斗（1分） （2）②防倒吸或者增大气液接触面使气体吸收更充分（1分） （3）把注射器中的品红溶液注入锥形瓶中，若品红褪色说明NaOH 已完全转化为3NaHSO Ⅱ.（1）蓝色褪去 22224I SO 2H O
SO 2I 4H -
-+++++
（2）①向2mL1mol/L 3NaHSO 溶液中加入2mL 1mol/L 4CuSO 溶液，3min 内无明显变化
②223242Cu HSO 2Cl H O
2CuCl SO 3H
+-
--+
+++↓++
（3）<（1分） >（1分） 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）3 （1分） （2）8（1分） 110,,22⎛⎫ ⎪⎝⎭或（1,1/2,1/2）
（1分）
（3） 3:4 （4）Na 、Cs 处于同一主族，并都是金属晶体，同主族元素价电子数相同，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点降低
（5）23333NH H N Cu NH NH +
⎡⎤
⎢⎥↓⎢⎥→←⎢⎥⎢⎥↑⎢⎥
⎢⎥⎣⎦
2sp 、3
sp （6）6
(
)()
333
23a b a b π++
19．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）醚键、氨基
（2）浓硫酸、浓硝酸（1分）
（3）还原反应（1分）消去反应（1分）
（4）
（5）
（6）保护氨基在后续反应中不被氧化
（7）（4分）
第11 页共11 页。