原电池复习ppt 人教课标版

目前汽车上使用的电池，有很多都是铅蓄电池。铅蓄 电池的构造是用含锑5％～8％的铅锑合金铸成格板，在格 板上分别填充PbO 和Pb作为正极和负极，二者交替排列而成 。在电极之间注入30％的H SO 溶液。
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化学电源
• 2、铅蓄电池： • 用铅锑合金做成格板，在格板上分别填充 PbO2和Pb作为正极和负极，以H2SO4为电 解质溶液（1.25g/cm3-1.28g/cm3）写出电 极反应的方程式。 • 负极（Pb）Pb+SO42—2e-==PbSO4 • 正极（PbO2） PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O • 总：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
化学电源简介
• 1、普通锌锰电池（干电池） • 以石墨作正极，外面包有锌片做负极，电解质 是糊状的NH4Cl，试写出电极反应方程式和总 反应方程式。 • 负极 （锌片） Zn-2e-==Zn2+ • 正极 （石墨）2NH4++2e-==2NH3↑+H2↑ • 总：Zn+2NH4+==Zn2++ 2NH3↑+H2↑
[4]
HAc溶液
金属的电化腐蚀— 形成原电池时的腐蚀
酸性环境中：负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H++2e-=H2↑—析氢腐蚀
中性或碱性环境中：负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-=4OH—吸氧腐蚀
电化腐蚀是金属被腐蚀的主要因素
下列情况是否形成了原电池？若是，写出两 极反应方程式。
稀硫酸
3、组成原电池的条件:
(1)有活泼性不同的两个电极
(2)两极、导线、电解质溶液构成闭合回路 (3)在电极表面能发生自发的氧化还原反应。
原电池复习
下列各种情况是否形成了原电池？若是，写 出两极反应方程式。
Zn Cu
A
[1]
H2SO4
A
[2]
Zn
Zn
H2SO4
Zn
Cu
含杂质C 的Zn片
[3]
乙醇
问：白铁(镀锌铁)与马口铁(镀锡铁)哪种铁器易生 锈？分别写出在酸性溶液和中性溶液中发生电化 腐蚀的两极反应方程式。
原电池复习
问：把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液 的表面皿中，如图所示：最先可在A极观察到酚 酞变红。则A极是正极还是负极？代表锌还是铁？ 有绝缘皮的导线 A
B
表面皿
化学电源简介
A
Fe
C
NaCl
负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
原电池复习
一旦形成原电池，其氧化还原反应的速率比 没有形成原电池时要快得多—金属的电化腐蚀。 问：实验室制H2用纯锌好还是用含杂质锌好？ 铁为什么在潮湿的空气中更容易生锈？ 轮船在江河中行驶与在海水中行驶哪个更容 易被腐蚀？
• 原电池复习
一、电池的工作原理
1、原电池 把化学能转化为电能的装置叫做原电池
还原剂失去的 电子从锌极流 出
经外电路
流入铜极.
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应 Zn-2e-=Zn2+ Zn2+ H+ SO42-
氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向
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银锌纽扣电池 电池的正极呈片状，是由 负极反应 ：
氧化银粉与胶体石墨按一 -Zn+2OH 定比例混合研磨后压制而 2e →Zn(OH)2 成。负极是由汞齐化的锌
粉制成。隔膜一般采用聚 正极反应 乙烯接树脂、水化纤维膜 和玻璃纸多层复合制成。 Ag 2O+H2O+2e→2 电解液是用氧化锌饱和了 Ag+2OH 的氢氧化钠溶液。电池盖 用铜、不锈钢、镍三层复 Zn+Ag2O+H2O→ 合材料引伸而成，它与电 Zn(OH) 池的负极相连，电池壳体 2+2Ag 由钢带引伸后镀镍而成， 它与电池的正极相连。壳 体和盖之间由塑料密封圈 隔开。
化学电源
• • • • 3、氢氧燃料电池： 高效、低污染的新型电池。 电极材料：铂电极、活性炭电极等。 电解质溶液：40%的KOH溶液。写出电 极反应方程式： • 负极：2H2+4OH—4e-==4H2O • 正极：O2+2H2O+4e-==4OH• 总：2H2+O2==2H2O
优质课堂1+1 43页 第9题 HCl溶液作电解质溶液：
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小结：
(1)铜锌原电池的构成与两极的名称； (2)电子、电流移动的方向； (3)溶液中离子移动方向； (4)电极反应的书写； 失电子的一极,发生氧化反应,判断什么物质发生了 氧化反应,生成了什么。 得电子的一极,发生还原反应,判断什么物质发生了 还原反应,生成了什么。
（2007全国Ⅱ理综）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入 用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 （ D H） Zn Cu A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B. 电子通过导线由铜片流向锌片 C. 正极有O2逸出 D. 铜片上有H2逸出 E． 铜是阳极，铜片上有气泡产生 F． 铜片质量逐渐减少 G． 电流从锌片经导线流向铜片 H．氢离子在铜片表面被还原
负极： 2H２ －4ｅ－＝ 4H＋ 正极：O2＋ 4H＋ + 4e- = 2H２O KOH溶液作电解质溶液：
负极：2H2＋4OH－－4e- =4H2O 正极：O2＋2H2O + 4e- = 4OH-
化学电源
• 试根据氧化还原方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，寻找合适的 电极及电解质溶液，组成原电池。写出电 极反应方程式： • 负极：(Al) 4Al-12e-==4Al3+ • 正极:(石墨) 3O2+6H2O+12e-==12OH• 总： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3