江西吉安一中2022年高一下期中考试试卷-化学

江西吉安一中2022年高一下期中考试试卷-化学
命题人： 审题人 备课组长
相对原子质量： H ：1、C ：12、O ：16、Na ：23、Mg:24 、Al:27、Zn:65 Cu:64
第I 卷 (选择题 共48分)
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）
1. 金属钛(Ti)被称为以后“钢铁”，也称为“太空金属”。

对钛元素的同位素2246Ti 、2247Ti 、2248
Ti 、2249Ti 、2250
Ti ，下列说法中不正确的是( ) A ．上述同位素中，Ti 原子核中的中子数不可能为30
B ．题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素
C ．依照题意可求得钛元素的平均相对原子质量为48
D ．钛元素属过渡金属元素
2. 若短周期中的两种元素能够形成X 2Y 3型分子, 则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A. 1
B. 3
C. 5
D. 6
3.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A ．NH 4Cl === NH 3↑＋HCl ↑
B ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
D ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3
4. 下列说法正确的是 （ ）
A ．IA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强
B ．VIA 族元素的氢化物中，稳固性最好的其沸点也最高
C ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐步减小
5．化工生产中常用的CO 和H 2，可通过烃与水蒸气反应得到。

其中甲烷可发生以下两个反应： ①CH 4(g)＋1
2O 2(g)== =2H 2(g)＋CO(g) ΔH ＝－36 kJ/mol
②CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋216 kJ/mol
下列热化学方程式中，反应热为零的是( )
A ．4CH 4(g)＋O 2(g)＋2H 2O(g)===4CO(g)＋10H 2(g)
B ．7CH 4(g)＋3O 2(g)＋H 2O(g)===7CO (g)＋15H 2(g)
C ．3CH 4(g)＋O 2(g)＋H 2O(g)===3CO(g)＋7H 2(g)
D ．5CH 4(g)＋2O 2(g)＋H 2O(g)===5CO(g)＋11H 2(g)
6．下列叙述中，不正确的是( )
A ．共价化合物可能含有离子键
B ．CCl 4和NH 3差不多上只含有极性键的共价化合物
C ．Na 2O 2是含有非极性键的离子化合物
D ．CaO 和NaCl 晶体熔化时要破坏离子键
7．关于Li 原子结构和性质的判定如下：①与H 2O 反应比Na 剧烈；②它的原子半径比Na 小；
③它的氧化物暴露在空气中易吸取H 2O 和CO 2；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最
外层电子数相同；⑤它在反应中只能作还原剂；⑥Li 应储存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li
在空气中燃烧生成Li 2O 2。

其中错误的组合是( )
A ．①④⑥⑦
B ．①②③
C ．③⑤⑥
D ．①⑥⑦
8. 溴化碘的化学式为IBr ，它的化学性质爽朗，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属
反应。

它跟水反应的化学方程式为IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO 。

下列关于溴化碘的叙述中正确
的是( )
A ．溴化碘中溴和碘的化合价均为0价
B ．在化学反应中，溴化碘常用作氧化剂
C ．溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBrO 、NaI 、H 2O
D ．溴化碘与水作用时，既作氧化剂又作还原剂
9．X 和Y 是原子序数大于4的短周期元素，X m ＋和Y n －两种离子的核外电子排布相同，下列
说法中正确的是 ( )
A ．X 的原子半径比Y 小
B ．X 和Y 的核电荷数之差为m －n
C ．Y 原子核内所含质子数比X 多
D ．X 和Y 的族序数之差为8－m －n 10．已知反应X + Y = M + N 为吸热反应，对那个反应的下列说法中正确的是（ ）
A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的
B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量
D ．破坏反应物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
11．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正
确的是( )
A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高
B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同
C ．W 的氢化物的沸点比X 的氢化物的沸点高
D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强
12. 已知：101 kPa 时辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中
和热为57.3 kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是( )
①C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)
ΔH ＝＋5518 kJ/mol ②C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)
ΔH ＝－5518 kJ/mol ③H ＋＋OH －===H 2O ΔH ＝－57.3 kJ/mol
④NaOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l)
ΔH ＝－57.3 kJ/mol
A．①③B．②③C．②④D．只有④
13．X、Y均为前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由m X a+与n Y b-，得m+a=n-b
B．离子半径:X m-＜Y n+
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳固性H m X一定小于H n Y
14．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。

下列事实能支持这一观点的是：①H原子得到一个电子实现最外电子层稳固结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]－；④原子半径小得电子能力强（）
A．只有①②③B．只有①③④
C．只有②③④D．有①②③④
15．用两根金属铂作电极，以KOH溶液作电解质溶液，从两极分别通入CH3OH(g)和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是( )
A．负极的电极反应式为
CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2O
B．正极的电极反应式为
4OH－+4e－===2H2O＋O2↑
C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.50 mol电子转移
D．放电一段时刻后，通入O2的电极邻近溶液的pH减小
16．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。

在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L。

下列说法正确的是（）
A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)
B．坚持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率
C．增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快
D．反应足够长时刻，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
第II卷（非选择题共52分）
17．（8分）某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，不记得在圆圈内标出其质子数，请你依照下面的提示做出自己的判定。

(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。

(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并显现浑浊，写出该微粒与溴水反应的离子方程式是
___ _____。

(3)该微粒的氧化性专门弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性专门强，这种微粒
的电子式是________。

(4)该微粒的还原性专门弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性专门强，这种原
子组成的单质与水反应的化学方程式是_ _______。

18．（10分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。

已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的集合状态为气态，且可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；
③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消逝，
但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

（1）微粒A的电子式是；微粒E的结构式是。

（2）写出下列反应的离子方程式：
F+过量C溶液
W+含大量B离子的溶液。

（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中显现白色沉淀 b.有刺激性气味气体放出 c.沉淀逐步增多 d.沉淀完全消逝 e.沉淀逐步减少
①上述各实验现象由先到后显现的正确顺序是（填写序号）；
②该复盐在溶液中与浓苛性钠溶液以1︰4物质的量之比反应的离子方程式。

19．（6分）已知下热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）△H= —285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）△H= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) △H= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) △H= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热△H= ；
（2）10g 水蒸气生成同温度的液态水，放出的热量为；
（3）表示CO燃烧热的热化学方程式为____________________________。

20．(10分)如图所示装置，烧杯中盛有200 mL 1 mol·L－1的CuSO4溶液。

(1)负极电极反应式为____________________________；
正极电极反应式为______________________________。

(2)若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验终止后，称得两极质量差为12.9 g，则反应中转移电子的物质的量为________，反应后溶液中所含溶质的物质的量浓度为______________________(忽略溶液体积的变化)。

21．（10分）为了比较卤素单质的氧化性强弱，
可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反
应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液
和KI－淀粉溶液中。

如图所示仪器及药品，
试回答：
(1)若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________、________接________。

（填字母）
(2)实验开始后装置5中反应的离子方程式为
_____________________________________________。

(3)装置3的作用是
____________________________________________________________________，
反应的离子方程式为
_____________________________________________________________。

(4)装置1中产生的现象是：溶液先变蓝一段时刻后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：
________________________________________________________________________。

22．(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。

待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，现在测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1
(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过运算确定该钠块未氧化时的质量。

（要求写运算步骤）20（10分）(1)Zn－2e－===Zn2＋，Cu2＋＋2e－===Cu（各2分）
(2)0.2 mol （2分）c (ZnSO 4)＝0.5 mol·L －1，c (CuSO 4)＝0.5 mol·L －1（各2分） 21（每空2分共10分）(1)F G H D C B A E
(2)MnO 2＋4H ++2Cl —=====△Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O
(3)吸取未反应完的Cl 2，以免污染空气
Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O
(4) 5Cl 2＋I 2+6 H 2O ===2HIO 3＋10HCl
22（8分）（1）（方程式每个1 分）2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 ↑ Na 2O+H 2O==2NaOH 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑
(2) (2)m(Na)=0.11×23=2.53g(步骤略)（5分）。