2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}基本理论复习二高中化学

合集下载

高中化学题典(很完善,很实用)(2020年7月整理).pdf

高中化学题典（很完善，很实用）注：该文档适用于高一、高二、高三以及准备参加高考的学生，本文档收录了人教版必修1、必修2、选修1、选修2、选修3、选修4、选修5、选修6的全部习题,希望大家喜欢！第一章卤素单选题1．氯水有漂白作用是通过[ ]A．分解作用B．中和作用C．氧化作用D．均不是解析：在氯水中存在的次氯酸HClO 是一种不稳定的弱酸，它见光或受热会发生分解＋↑有很强的氧化性，它能光照2HClO 2HCl O HClO 2杀死细菌，并能氧化掉色素，所以氯水可以杀菌消毒，氯水或氯气在湿润条件下具有漂白性，是利用了HClO 分子能氧化掉色素的原理．命题目的：主要考查氯气溶于水后溶液的化学性质．解题关键：新制的氯水中存在的分子有氯分子、水分子、次氯酸分子．氯气溶于水后Cl2 与水分子发生化学反应．化学方程式为Cl2＋H2O HCl＋HClO 其中HClO 具有很强的氧化性．错解剖析：有人对氯水与干燥氯气谁有漂白性分不清，氯气是没有漂白性的，氯水或湿的氯气是利用了HClO 有很强的氧化性．答案：C2．在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种溶液除去[ ]A．饱和食盐水B．烧碱溶液C．浓硫酸D．澄清石灰水解析：在制氯气时由于浓盐酸挥发出HCl 气体与新制氯气混在一起，所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱和食盐水，但氯化氢(HCl)易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体．命题目的：实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气．解题关键：氯气难溶于饱和食盐水．错解剖析：有人只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能与碱溶液反应．答案：A3．在氯气与水反应中，水是[ ]A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂解析：判断一物质是氧化剂还是还原剂，要分析此物质在反应中有没有得失电子(有没有化合价降低或升高)，在反应中失去电子(化合价升高)的原子或离子叫还原剂，得到电子(化合价降低)的原子或离子叫氧化剂．在氯气与水的反应中，H2O 既没有得电子也没有失电子(即各元素化合价无变化)，所以水既不是氧化剂，也不是还原剂．命题目的：如何判断氧化—还原反应中的氧化剂和还原剂．解题关键：“剂”一般指物质而言．所以某物质中含有的原子或离子的变化归纳为：失电子，化合价升高，发生氧化反应，本身为还原剂．得电子，化合价降低，发生还原反应，本身为氧化剂．其次要清楚Cl2 与H2O 反应的产物为HCl 和HClO．再分析各元素的化合价有无变化，水在整个反应中各元素原子的化合价均没有变化，即得出水不是氧化剂也不是还原剂．错解剖析：氧化—还原反应的基本概念不清楚．答案：D4．下列物质中属于纯净物质的是[ ]A．漂白粉B．液氯C．氯水D．磷在氯气中燃烧的产物解析：纯净物是由同种分子构成的物质．漂白粉是次氯酸钙(Ca(ClO)2)和氯化钙(CaCl2)的混合物，磷在氯气中燃烧生成三氯化磷PCl3 和五氯化磷PCl5 的混合物．问题主要是有的人搞不清“液氯”、“氯水”的概念．液氯即纯净氯气冷却到－34.6℃所得到的液体．氯水是氯气溶于水，在氯水中存在着Cl2、H2O、HClO 等分子，故为混合物．命题目的：考查纯净物及混合物的概念．解题关键：①纯净物是由同种分子构成的．混合物是由不同种分子构成的．②搞清液氯的成分，氯水的成分，各为什么．答案：B5．下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是[ ]A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl解析：氯气能与大多数金属反应，反应时氯原子获得电子，转变成氯离子(Cl-)．氯原子易结合电子的能力，还反映在它与具有可变化合价的金属(如铁或铜)反应时，生成高价态的金属氯化物．命题目的：氯气具有强氧化性的本质的体现．解题关键：氯气具有强氧化性，表现为在反应中氯原子很容易得到一个电子，成为负一价的氯离子．这就是氯气具有强氧化性的本质原因．所以氯气与铁或铜等变价金属反应时必把它们氧化成高价状态．错解剖析：氯气的基本性质没有掌握．答案：B6．在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加浓硫酸的方法，使用浓硫酸的理由[ ]A．因为浓硫酸具有脱水作用B．因为浓硫酸具有吸水作用C．因为浓硫酸具有氧化作用D．因为浓硫酸是难挥发的高沸点酸解析：制备HCl 气体的反应是利用浓H2SO4 是一种高沸点(约380℃)难挥发性的酸，而HCl 是易挥发的气体．命题目的：实验室制取氯化氢(挥发性的酸)为什么用浓硫酸的原理(制备卤化氢气体的原理)．解题关键：制备氯化氢(卤化氢)，都是用不挥发性酸(顺便提一点制备HBr、HI 气体时不能用有强氧化性的浓H2SO4 来制取，而用没有强氧化性的高沸点H3PO4 来制取)．错解剖析：基本概念、基本原理掌握不好．答案：D7．下列微粒中只有还原性的是[ ]A．Cl-B．ClC．H+D．H2O解析：还原性是指失电子，失电子的物质或微粒具有还原性．在上述四种微粒中Cl-只能失电子．命题目的：考查还原性的基本概念．解题关键：一般非金属阴离子都有还原性，都能具有失电子的能力，所以比较四种微粒可以马上得出答案．错解剖析：弄不清阴离子有还原性还是阳离子有还原性．选H+有还原性的是还原性的基本概念没弄清楚．答案：A8．通过以下三个实验，确定下列物质中最强的氧化剂是[ ]①Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu②Cl2＋2FeCl2＝2 FeCl3③Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．Cl2解析：氧化剂是指得电子的物质，在氧化—还原反应中，氧化剂被还原得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物．反应的通式为在反应中的氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性的强弱为：氧化剂＞氧化产物．在反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，但还原性的强弱为：还原剂＞还原产物．根据这个规律可判断出：氧化性(剂)①CuCl2＞FeCl2 ②Cl2＞FeCl3③FeCl3＞CuCl2 所以Cl2 的氧化性最强．命题目的：考查如何判断比较氧化—还原反应中物质氧化性、还原性的强弱．解题关键：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物．反应中氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性强弱为：氧化剂＞氧化产物．反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，还原性强弱为：还原剂＞还原产物．另外还要会分析反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂，解这类题就不难了．错解剖析：①不知此类题的判断原则因而不会分析．②对氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断有误从而造成选错．③判断时要分析氧化剂得电子以后变成什么物质，该物质就是还原产物．还原剂失电子以后变成的物质是氧化产物．举一个简单的例子．如明白这个简单的例子就能分析复杂的氧化—还原反应而不出错误．答案：D9．在一定条件下，KClO3 按下式发生反应：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2 由此可以判断出下列结论，错误的是[ ]A．该反应属置换反应B．还原性I2＞Cl2C．非金属性I2＞Cl2D．氧化性KClO3＞I2解析：用氧化—还原反应产物的原理分析，反应中各物质的作用：此反应是置换反应(一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应)，所以A 排除．还原剂的还原性大于还原产物的还原性I2＞Cl2，所以B 排除，氧化剂的氧化性肯定大于还原剂的氧化性，所以D 排除．根据卤素的单质F2、Cl2、Br2、I2 的非金属性依次减弱判断C 是错误的．命题目的：考查卤素单质化学性质及其规律．解题关键：卤素单质化学性质的规律为从上到下非金属性依次减弱是解此题的关键，马上判断出C 是错误的．错解剖析：没有选 C 的原因是只看到题给的是置换反应，思维停留在表面现象上，没有透过现象看本质．这是错解的要害．答案：C10．已知浓硫酸与3 价铁离子都可以使铜氧化成2 价铜离子，浓硫酸可使溴离子氧化成溴，铁与溴反应生成三溴化铁．根据以上事实，可以确定氧化性由弱到强的顺序排列的是[ ]A．Br2、Fe3+、Cu2+、浓H2SO4B．Cu2+、Fe3+、Br2、浓H2SO4C．Fe3+、Cu2+、浓H2SO4、Br2D．浓H2SO4、Br2、Fe3+、Cu2+解析：由题中给的条件可以写出以下反应，H SO Cu Cu H SO CuFe Cu Cu Fe Cu2 42+2 42+3+ 2+ 3+ 2+＋→＋⋯⋯氧化性：＞氧化剂氧化产物＋→＋⋯⋯氧化性：＞氧化剂氧化产物H SO Br Br H SO BrFe Br Fe Br Fe2 4 2 2 4 223+23+＋→＋⋯⋯氧化性：＞氧化剂氧化产物＋→＋⋯⋯氧化性：＞氧化剂氧化产物−由以上分析得出氧化性由弱到强的顺序为Cu2+＜Fe3+＜Br2＜浓H2SO4．命题目的：考查氧化还原概念和判断氧化能力的强弱综合分析能力．解题关键：利用上题讲的规律分析各反应中谁是氧化剂，谁是氧化产物，从而进行比较，得出正确答案．错解剖析：①氧化还原反应概念理解不清楚．②题中排出氧化性由弱到强的顺序，而有的人因为没有看清题目而错选了氧化性由强到弱的D．答案：B11．今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2＝2FeCl32KMnO 16 HCl 2KCl 2MnCl 8H O 5Cl 4 2 2 2 ＋＝＋＋＋↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是[ ]A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl解析：除去I-可以用沉淀法或氧化法，但本题只能用氧化法．由题中给的条件可知氧化性是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2．也就是说KMnO4 可氧化Cl-、Fe2+、I-，Cl2 可氧化Fe2+、I-，而Fe3+只能氧化I-，所以要除去I-，只能加入FeCl3．命题目的：考查用氧化法除去溶液中的离子怎样选择合适的氧化剂．解题关键：本题中有三种离子Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-必须加入氧化剂，但这种氧化剂只能氧化I-，而不能氧化Fe2+、Cl-，通过已知条件分析，氧化性KMnO4＞Cl2、Cl2＞FeCl3、FeCl3＞I2，所以加入FeCl3 为最合适．错解剖析：有人一看题中给了三个氧化还原反应，而要除去溶液中I-又不影响Fe2+、Cl-，一时不知从何下手，盲目地加入Cl2 认为Cl2 可把I-离子氧化成I2 而除去I-离子，但没有考虑到Cl2 还可以把Fe2+也氧化了．答案：C12．以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是[ ]A．得电子能力F2＞Cl2＞Br2＞I2B．还原能力F-＜Cl-＜Br-＜IC．稳定性HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI解析：卤化氢溶于水，在水分子作用下，发生电离生成氢离子和卤离子．HX＝H+＋X-，若按HF、HCl、HBr、HI 的顺序其电离能力依次增强，所得溶液中H+离子浓度依次增大，所以酸性依次增强．但这种比较要在同浓度的条件下进行．所以氢卤酸的酸性为：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D 是错误的．命题目的：考查卤化氢酸性的变化规律．解题关键：学习完卤素，一定要把卤化氢的性质、变化规律记清楚，不能有似知非知的印象．①氢卤酸的酸性为：HF＜HCl＜HBr＜HI②卤化氢的热稳定性为：HF＞HCl＞HBr＞HI③卤化氢的还原性为：HF＜HCl＜HBr＜HI如果以上的规律记得清楚并能理解其原因，遇到这类题就能轻松地解出．错解剖析：没有选 D 的原因，是认为非金属性强，它的氢化物酸性也强，主要问题是概念不清楚，没有看到问题的实质，看卤化氢的酸性大小要看它电离出H+的浓度大小而定．答案：D13．对于I-离子性质的叙述中，正确的是[ ] A．能发生升华现象B．能使淀粉溶液变蓝C．易发生还原反应D．具有较强的还原性解析：首先分清分子的性质与离子的性质不相同，能发生升华现象，能使淀粉溶液变蓝是碘分子(I2)的性质，所以排除A、B．易发生还原反应是指物质得电子的反应，而I-不可能再得电子故C不对．具有较强的还原性是指I-易失电子被氧化具有还原性，又因为I- 有5 个电子层，离子半径较大，原子核对最外层电子的引力减弱，失电子能力变大，所以I-有较强的还原性，D 对．命题目的：考查碘单质的性质及碘离子的还原性．解题关键：碘分子I2 与碘离子I-性质不能混淆．卤离子的还原性I-＞Br-＞Cl-＞F-，所以I-具有较强的还原性．错解剖析：卤素的一些基本概念不清楚．答案：D14．除去液溴中溶解的少量氯气，可以采用的方法是[ ]A．加入AgNO3 溶液B．通入溴蒸气C．加入适量溴化钠晶体D．加入适量NaOH 固体解析：除去杂质(Cl2)时，选用试剂应首先考虑的是只能除去杂质，不能增添新杂质；试剂与杂质(Cl2)作用，不能和要提纯的物质(液溴)作用．根据以上的观点考虑，加入适量的溴化钠为最佳选择．因为2NaBr ＋Cl2＝2 NaCl＋Br2 生成的NaCl 和过量的NaBr 不溶于液溴而析出，故可得到纯净的液溴．命题目的：考查除去少量杂质，提纯物质的知识点．同时考查卤素单质的活泼性的知识点的实际应用．解题关键：氯可以把溴从它们的化合物里置换出来．错解剖析：若加入AgNO3 溶液，除去Cl2 的同时与液溴也起反应，方案错．若通入溴蒸气与除去Cl2 无关．若加入NaOH 固体也不能除尽Cl2，因为Cl2 跟碱溶液起反应，Cl2 与固体NaON 接触面太小．答案：C15．砹是第六周期ⅦA 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是[ ]A．砹单质有颜色B．砹的化合物较稳定C．砹单质不易溶于水D．砹的最高价氧化物的水化物为强酸解析：根据砹所在周期表位置，根据F、Cl、Br、I 同族元素的单质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测．从F2→I2，颜色渐深，砹在碘的下面，必然有颜色，排除A．从HF→HI，稳定性逐渐减弱，例Br2 与H2 加热到高温反应．I2 与H2 持续加热发生可逆反应，推测到砹化氢就更不稳定，所以B 错误．从卤单质Cl2 与H2O 可逆反应，Br2 与H2O 微弱反应，I2 与H2O 难反应，推测砹单质不易溶于水是对的，排除C．卤族元素从上到下，非金属性减弱，卤素在周期表中非金属性最强的元素，必然含氧酸的酸性也都较强，排除D．命题目的：根据卤素单质的化学性质的特点及规律，推测砹的化学性质．解题关键：对卤素的单质的化学性质及其规律记忆和理解得很清楚，解这类题也就易如反掌．答案：B16．人们发现卤族元素氟、氯、溴、碘的时间顺序是[ ]A．氟、氯、溴、碘B．碘、溴、氯、氟C．氯、溴、碘、氟D．氯、碘、溴、氟解析：氯元素是在1774 年由舍勒发现的，他使二氧化锰跟盐酸起反应，产生了有刺激性气味的气体Cl2．碘是在1812 年发现，当库尔特瓦用硫酸处理海草灰的时候，发现有紫色蒸气出现，即为I2．溴是在1824年巴拉尔(法)发现的．氟是1886 年由摩瓦桑发现的，用干燥的氢氧化钾溶解于无水的氢氟酸制成的溶液作为电解液，用铂铱合金作电极，在－23℃的低温，制得了氟的气体．命题目的：考查化学史的知识点．答案：D17．下列各组中的微粒，都是既具有氧化性，又具有还原性的一组是[ ]A．S、Cl-、H+B NO ClO Na 3．−、−、+C．H2S、SO2、Fe2+D MnO SO Fe 4 32 ．−、−、解析：判断一些微粒的氧化性和还原性时，只知道一般常见氧化剂和还原剂是不够的．首先清楚，元素处于最高价态时，不具有还原性，元素处于最低价态时，不具有氧化性．当元素处于中间价态时，或微粒同时具有最高价态和最低价态的元素，这样的微粒既有氧化性又有还原性．在此题各组微粒中 A 组中H+处于最高价态，在B 组中Na+处于最高价态，只有氧化性，在D 组中Fe 是最低价态的只有还原性．所以，A、B、D 都不符合题意．在C 组中H2S 中＋1 价氢元素有氧化性，－2 价硫具有还原性，SO2 和Fe2+的＋4 价硫和＋2 价铁都处于中间价态，所以这三种微粒既有氧化性又有还原性．命题目的：考查判断微粒既有氧化性又有还原性的规律．解题关键：分析一种微粒既有氧化性又有还原性的关键，是对每一种元素的价态都要作分析，若这种微粒中元素的价态处于中间，或这种微粒中具有最高价态的元素，也具有最低价态的元素，则这种微粒既有氧化性又有还原性．错解剖析：对元素价态与氧化性、还原性的关系搞不清楚．或者是遇到实际例子时分析不全面，考虑不周到而出现差错．答案：C不定项选择题1．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是[ ]A．NaOH 溶液B．NaCl 溶液C．KI 溶液D．Zn 粉解析：溴与NaOH 反应生成NaBr 和NaBrO(无色)，A 符合题意．溴与NaCl 不反应即溶液有颜色，B 不符合题意．溴与KI 溶液反应生成紫色I2 游离出来，但溶液仍有颜色，C 不符合题意．D 溴水与Zn 粉反应生成ZnBr2(无色)符合题意．命题目的：考查溴的化学性质及知识的迁移．解题关键：教科书上没有直接讲溴的化学性质，但通过卤族元素的原子结构及氯气的化学性质的学习，应会迁移正确推出溴的化学性质．另外Zn 粉与溴水反应生成ZnBr2 溶液无色也可从CaCl2 溶液无色推出来．错解剖析：①对学习的知识的迁移能力差，表现在学过Cl2 与NaOH溶液的反应，当Br2 与NaOH 溶液反应不知生成什么产物．②对溴与锌粉反应不反应更是不清楚．答案：A、D2．下列物质中，为某些卤素或卤化物特有的性质是[ ]A．氟化氢可用于雕刻玻璃B．溴化银在光的照射下即可分解C．单质溴在水和汽油中溶解性不同D．碘水能使淀粉溶液变蓝解析：氟化氢HF 能腐蚀玻璃，它与玻璃中的SiO2 反应是氟化氢特有的性质，所以A 符合题意．卤化银在光照下都分解，分解的通式2AgX光热2Ag＋X ，所以溴化银在光的照射下分解不是特有的性质，不符合题2 意．单质溴在水和汽油中溶解性不同不是溴单质的特性，碘单质也有相似的性质，C 不符合题意．碘水能使淀粉溶液变蓝是I2 的特性，其他卤素单质没有此性质，D 符合题意．命题目的：考查学生审题的能力和对卤素及卤化物的特有性质掌握的情况解题关键：关键是审题要准确，题中要求的是某些卤素或卤化物的特有的性质，而不是通性．答案：A、D3．盐酸具有的化学性质为[ ]A．只有酸性B．有酸性和氧化性C．没有还原性D．既有氧化性，又有还原性，还有酸性解析：盐酸存在三性，酸性表现在HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O．氧化性表现在＋＝＋↑．还原性表现在＋浓＋＋↑，但要注意的是氯化氢纯净物只具有还原性，△2HCl Zn ZnCl H MnO 4HCl( )MnCl 2H O Cl ( )2 2 22 2 2命题目的：考查学生对氯化氢与盐酸特性不同掌握的情况．解题关键：对氯化氢与盐酸在组成、状态、特性三方面进行比较，是学习氯化氢这节的难点，具体特性上面已叙述过．错解剖析：有些人只答A，即盐酸只有酸性，还是用初中学习的知识来看问题，产生了很大的片面性．应该用氧化还原反应来分析HCl 与Zn 的反应和HCl 与MnO2 的反应．答案：D4．19g 氟单质通入81g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为[ ]A．19％B．19.8％C．20％D．21.7％解析：＋＝＋↑×××1 2F 2H O 4 HF O19 4 20 4 16 219 x y2 2 2解得x＝20 y＝8溶质为HF＝20(g)，溶液为水＋HF＝(81＋19)－8＝92(g)溶液的质量分数×％＝％2092100 21.7解析2：估算法2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑由于反应有氧气跑出，溶液的质量必小于(19＋81)g，溶质是HF，根据方程式马上看出HF 为20(g)，而溶液质量又小于100(g)，推知HF 的质量分数必大于20％，所以选D．答案：D命题目的：考查①氟与水反应的产物是什么．②求溶液的质量分数．解题关键：氟与水剧烈反应并放出O2 和生成HF，所以要考虑到溶液总质量小于(19＋81)g．错解剖析：有些人用Cl2 与水反应生成HCl 和HClO 来推F2 与水的反应的生成物从而出错．答案：D5．已知以下两个反应：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑4NH3＋3O2点燃2N ＋6H O，下列结论错误的是2 2[ ]A．氟、氧、氮与氢结合的能力依次减弱B．氮的非金属性比氧弱，氧的非金属性比氟弱C．按氮、氧、氟的顺序，非金属性依次减弱D．按氮、氧、氟的顺序，单质的氧化性依次增强解析：氟与氢气在暗处剧烈反应而爆炸，氧与氢气点燃才反应，氮与氢气常温不发生反应，所以A 对．根据题中给的两个反应方程式，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律，可以得出氧化性F2＞O2、O2＞N2 对于单质来讲，它的氧化性强，非金属性也强，所以B 对．根据B 得出非金属性F2＞O2＞N2，而C 是相反，所以C 不对．D 与B 推出的结论相同所以D 也对．命题目的：考查学生分析问题的能力，根据题中给的信息来分析出F2、O2、N2 的氧化能力的强弱．解题关键：要把初中学习的知识加以运用，H2 与O2 反应的条件，及N2 与H2 在常温时不易发生化学反应，得出N2 的氧化性弱．错解剖析：有些人认为氮的性质没有学过，与卤素性质不知怎么比较．学了氧化还原反应的知识不能灵活运用来分析问题．答案：C6．在一测气管中充入体积氯气、体积氮气和体积氢气，让日141412光照射一段时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管中的水的体积占测气管容积的[ ]A．12B．13C．14D．34解析：当光照射一段时间，混合气体变为无色，说明Cl2 与H2 完全反应．H Cl 2HCl1 1 214HCl HCl2 2 ＋根据方程式得知生成气体的体积为体积．又因为光照141212易溶于水，所以测气管中的水的体积占测气管容积的．12命题目的：考查Cl2 与H2 的混合在光照条件下生成HCl 的知识点，以及HCl 气体的溶解性．解题关键：①H2 与Cl2 反应生成HCl 方程式的配平．②HCl 气体易溶于水，H2、N2 难溶于水．错解剖析：方程没有配平可能误选C．答案：A填空题1．若要除去氯化钠中混杂的少量碘化钠和碘，可先将混合物________，用________方法除去________，再将剩余固体溶于水，向溶液中________，最后将________并________，得到氯化钠晶体．解析：此题为除杂题，但题中已把顺序给出，只需选出合适的方法及最佳的试剂．NaCl 中NaI 和I2 为杂质，除去I2 利用I2 的升华性质，然后溶于水，通入足量的Cl2，利用Cl2 可以把NaI 中的I2 置换出来，将溶液蒸干得到NaCl、I2 的固体，最后灼烧使I2 升华即得到纯净NaCl．命题目的：1．考查碘受热易升华，及氯化钠受热很稳定的性质．2．Cl2 可以从化合物中置换出Br2、I2 的性质．答案：加热升华碘通入定量氯气溶液蒸干灼烧残渣2．一定量的空气中混有少量的氯化氢、氯气和水蒸气．将此混合气体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼烧的铜网后，最后收集到的气体为________．解析：一定量空气(N2、O2、少量稀有气体)及少量HCl、Cl2、H2O(气)，这些气体通过NaOH 溶液可除去HCl、Cl2．再通过浓H2SO4 可除去水蒸气H2O，最后通过灼烧的铜网，可除去O2．收集到的气体为氮气N2(有少量稀有气体)．命题目的：考查氢氧化钠溶液与HCl、Cl2 反应的知识点，及初中的知识：浓H2SO4 的吸水性，铜在加热条件下与O2 的反应等知识点．解题关键：一定量的空气中主要含有N2 和O2 及少量稀有气体．Cl2与NaOH 溶液反应，还有热铜网与O2 的反应生成氧化铜．答案：氮气或：氮气(含有少量稀有气体)3．将灼烧的细铜丝放进氯气瓶中，可观察到发红的铜丝在氯气里________，集气瓶里充满________色的烟．在溶液中注入少量的蒸馏水振荡，得到________色的溶液．在溶液中滴加硝酸银溶液，则有________析出，证明有________离子存在，用淀粉碘化钾试纸检验，变________色，证明溶液中还有________分子存在．以上三个变化的化学方程式①________②________③________．命题目的：主要考查热的铜丝在氯气中反应及生成物的检验．答案：继续燃烧棕黄绿白色沉淀Cl- 蓝Cl2三个化学方程式①＋点燃Cu Cl CuCl 2 2②CuCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2③2KI＋Cl2＝2KCl＋I24．溴化银用于照相底片、印相纸和变色眼镜片中．但底片或印相纸感光后不能复原，而变色镜片在强光下变暗，光线弱又复原的主要原因是________．解析：卤化银见光易分解，分解的通式可表示为：＋光热2AgX 2AgX Ag 2AgBr 2Ag Br 2 2 分解产生的变黑．对于溴化银反应为＋．底片光感光，溴逸出不能复原．变色镜Br2 包于玻璃内，在银粒周围无光或光弱后又发生化合反应生成AgBr 而使颜色变浅．命题目的：主要考查溴化银的性质在实际中的应用．答案：变色镜中溴化银包在玻璃内，遇光分解出银微粒而变暗，在光弱时溴与银化合为AgBr，所以颜色又变浅．5．有A、B、C、D、E、F、G、H 八种气体．已知A 是所有气体中最轻的气体，G 的分子量是A 的分子量的14 倍，A、G 分别通过灼热的氧化铜，能还原出红色物质，B 能使还原出的红色物质重新变黑，G在B 中燃烧生成C，D 与A 反应生成F，F 在空气中产生白雾，D 与E混合生成红棕色的物质，H 不能装在玻璃瓶中．试写出八种气体的分子式．A________；B________；C________；D________；E________；F________；G________；H________．解析：解这类题先从物质的特征入手，A 是所有气体中最轻的气体，一定是H2．G 的分子量是A 分子量14 倍即为28．分子量为28 的气体有N2 和CO，但N2 化学性质不活泼，在加热条件下不与氧化铜反应，与氧化铜反应的是CO，所以得出G 为CO．B 能使还原出的铜重新变黑一定是O2．G 在B 中燃烧即2CO O 2CO 2 2 ＋燃烧一定生成CO2，所以C 为CO2．D 与A(H2)反应生成白雾，D 又与E混合生成红棕色的物质，即推出红棕色为Br2，又因为D 的化学性质比Br2 要活泼，又能与H2 反应，在空气中为白雾，D 一定为Cl2，则F 为。

2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}基本概念检测题二高中化学

2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}基本概念检测题二高中化学一、选择题(此题共15小题，每题3分，共45分，每题有一个或两个选项符合题意)1．将以下物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的选项是()A．硫酸、纯碱、石灰石B．硫化氢、烧碱、绿矾C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾2．以下各组物质前一种是混合物，后二种是纯洁物的是()A．蓝矾、玻璃、无色的刚玉B．汽油、液氯、无色的水晶C．石蜡、纯盐酸、软水D．干冰、铝热剂、铁触煤3．以下有关氧化物的讲法正确的选项是()A．凡是酸性氧化物，均可与水反应生成相应的酸B．金属氧化物差不多上碱性氧化物C．与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应4．以下物质互为同素异形体的是()A．16O、17O、18O B．金刚石、石墨、C60C．HCI、DCl、TCl D．CH4、C2H6、C3H85．以下物质的电子式书写正确的选项是()A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧6．在化学反应中，反应前与反应后相比较，确信不变的是()①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤参加反应的物质在反应前的质量总和与反应后生成的物质的质量总和A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．②③⑤7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，那么以下讲法正确的选项是()A．在标准状况下，体积22.4L的SO3中含有的分子数是N AB．在标准状况下，体积为1L的辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为N AC．在常温常压下，爽朗金属镁跟盐酸反应置换出1g氢气，转移的电子数为N AD．在常温常压下，0.01mol的氨气中含有的电子数是0.1N A8．以下各项表达中正确的选项是()A．由同种元素组成的物质确信属于纯洁物中的单质B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应9．1999年，我国研制出了首批重氧气体(18O2)，18O是一种稳固的同位素，以下有关讲法正确的选项是( )①18O2与16O2的化学性质差异专门大②18O2与16O2互为同位素而不是同素异形体③可用于研究酯化和光合作用的机理④同温同压下同体积18O2和16O2含有相同的原子个数⑤1mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023⑥1.8g 18O2气体的物质的量是0.1mol⑦18O2气体的摩尔质量是36g·mol—1⑧0.1mol18O2气体的体积约为2.24LA．③④⑦B．②③⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑧10．31g白磷变成31g红磷放出18.39kJ热量，以下两反应中：4P(白s)十5O2 (g)＝2P2O5 (s)；△H＝—Q1；4P(红s)十5O2 (g)＝2P2O5 (s)；△H＝—Q2；那么Q l和Q2的关系是() A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．无法确定11．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，那么以下讲法正确的选项是()①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化，也可能被还原④元素化合价为0⑤生成的单质为氧化产物⑥生成的单质为还原产物⑦生成的单质既可能为氧化产物也有可能为还原产物⑧该过程不一定非得另加氧化剂或还原剂才能实现⑨该反应不一定是吸热或放热反应⑩该反应一定不是复分解反应A．③⑦⑧⑨⑩B．①②③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑥12．以下分散系均能发生丁达尔现象的是()A．酒、生理盐水、花生油B．雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃C．水晶、金刚石、冰D．大理石、高岭石、电石13．将40℃的饱和石灰水蒸发部分水并保持温度不变；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情形下均未改变的是()A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平稳D．溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平稳14．物质X在一定条件下加热分解，2X＝A十2B十4C，生成物均为气体，现测得由生成物组成的混合气体的平均式量为22，那么X的式量为()A．154B．77C．34D．5815．巳知在60℃时，CuSO4的溶解度是60g，在60℃时，向200g水中加入胆矾形成饱和溶液，需要胆矾的质量为()A．180g B．166g C．283g D．266g二．(此题包括两小题，共12分)16．(4分)向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。

高中化学学业水平考试会考总复习资料

第一部分基础知识一、物质的量 1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。

（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg 一种碳原子（12C ）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol －1称为阿伏加德罗常数（N A ）。

（4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）及微粒数（N ）之间的关系：n = N N A 。

2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为g •mol －1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

（3）物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。

3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），单位为L •mol －1。

（2）标准状况下，V m ≈22.4 L •mol －1。

（3）物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的关系：n = V V m。

学习笔记4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。

（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}分散系专项练习高中化学

2020高中化学总复习资料+试题｛绝对精典16套｝分散系专项练习高中化学1、在水泥、冶金工厂，常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种做法应用的原理是（）A. 丁达尔现象B.电泳C.渗析D.凝聚2、淀粉溶液中加入淀粉酶，在一定条件下作用后，装入半透膜袋，再浸入蒸馏水中，蒸馏水中将会大量地增加的是（）A. 淀粉酶B.淀粉C.葡萄糖D.酒精3、以下各项操作中，能发生”先沉淀后溶解"现象的是（）A. 向饱和NaCO溶液中通入过量的COB. 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SQC. 向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸D. 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸4、t °C时，某物质不饱和溶液ag中含溶质mg。

假设该溶液蒸发bg水并复原到t °C时，析出溶质mg。

假设原溶液蒸发c g水并复原到t C时，那么析出溶质mg。

用S表示该物质在t C时的溶解度，下式中正确的选项是（）100m lOOmj 10。

（叫-m：）100（m_A. S=・上--B. S= -C. S= 「一「D. S= 匚'5、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 gHbO, 析出晶体5g，乙烧杯中的溶液蒸发掉45g MO,析出晶体10 g。

那么原溶液的质量分数为（）A. 10%B. 15%C. 20%D. 25%6、在一定温度下，向足量的饱和Ns t CO溶液中加入1.06 g无水Ns t CO,搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )A. 等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g7．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加人5.6g 生石灰，充分反应后复原到原先的温度。

以下表达正确的选项是( )A. 沉淀物的质量为5.6gB. 沉淀物的质量为7.4gC. 饱和石灰水的质量大于98.2gD. 饱和石灰水的质量小于98.2g& 20C时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后，复原到20C，需在剩余溶液中加入6g R(无水)，溶液即达饱和；假设将原盐溶液蒸发掉30 g水，那么只需加入1gR(无水)就能够在20C达到饱和，20C R的溶解度为( )A. 20gB. 25gC. 30gD. 35g9. 一定温度下CuSO在水中的溶解度为25g，该温度下将32gCuSQ白色粉末投入m g水中形成饱和溶液，并有CuSO -5H2O晶体析出，那么m的取值为()A. 18g < m < I28gB. 18g < m< 128gC. 36g < m<180gD. 36g < m< 180g10. 以下事实与胶体性质无关的是( )A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 河流入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照耀蛋白质溶液时，从侧面能够看到光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液显现红褐色沉淀11. 土壤胶体胶粒带负电荷，又有专门大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的以下肥料，肥效较差的是( )A. (NHO2SOB. NHHCOC. NHNOD. NHQ12. 不存在丁达尔现象的分散系是（）A.纯水B.蔗糖溶液C.淀粉溶液D.蛋白质溶液13•某盐在30'C时的溶解度为50 g，在20C时的溶解度为20 g。

2020年高考化学总复习满分考试复习宝典(精华版)

2020年高考化学总复习满分考试复习宝典（精华版）目录高中化学学习方法………………………………………( 2 )高中化学必背知识点……………………………………( 3 )高中化学重点……………………………………………( 16 )化学计算………………………………………………....( 2 1 )解题技巧…………………………………………………( 2 5 )高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。

但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。

现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。

但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。

只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。

首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。

其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。

这也是高考考查的能力之一。

还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。

这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。

下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。

要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。

课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。

在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。

笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。

课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。

做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。

课后复习也是非常重要的一个环节。

要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。

希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。

2020年高考化学总复习练习题三含解析

精品文档欢迎下载2020年高考化学总复习练习题（三）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题：1．从古至今化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是 A ．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸B ．用石灰水或MgSO 4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵C ．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石D ．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物【答案】D【解析】A ．成语“金戈铁马”中的金属为铁，常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故A 错误； B ． MgSO 4溶液显弱酸性，应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故B 错误； C ．瓷器由黏土烧制而成，所以烧制瓷器的主要原料为黏土，故C 错误；D ．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D 正确；故答案为D 。

2．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体(]4422[NH Fe SO )6H O ⋅的一种方案如下：下列说法不正确的是A ．滤渣A 的主要成分是4CaSOB ．“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低C ．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等D ．相同条件下，4422NH Fe(SO )6H O ⋅净水能力比3FeCl 强【答案】D【解析】A ．硫酸钙微溶于水，滤渣A 的主要成分是4CaSO ，故A 正确；B ． “合成”反应要控制温，温度过高，会促进Fe 3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故B 正确；C ．硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故C 正确；D ． NH 4＋水解生成H ＋，抑制Fe 3＋的水解生成氢氧化铁胶体，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，相同条件下，4422NH Fe(SO )6H O ⋅净水能力比3FeCl 弱，故D 错误；故选D 。

高中生试卷2020年级【含答案】

高中生试卷2020年级【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质在常温下呈液态？A. 氧气B. 水C. 铁块D. 硫磺2. 高中化学中，下列哪个元素属于金属元素？A. 氢B. 碳C. 钠D. 氧3. 在化学反应中，下列哪种反应类型最常见？A. 置换反应B. 复分解反应C. 燃烧反应D. 还原反应4. 下列哪种化合物在水中溶解度最大？A. 氯化钠B. 碳酸钠C. 硫酸钡D. 氢氧化钠5. 下列哪种气体是无色无味的？A. 氧气B. 氯气C. 二氧化硫D. 氨气二、判断题（每题1分，共5分）1. 高中化学实验中，通常使用酒精灯加热。

（）2. 酸和碱反应一定盐和水。

（）3. 在化学反应中，反应物的质量总和等于物的质量总和。

（）4. 所有金属都能与氧气反应金属氧化物。

（）5. 分子间距离越近，分子间作用力越小。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学反应的基本类型有：______、______、______、______。

2. 原子由原子核和______组成，原子核由______和______组成。

3. 水的化学式是______，它由______和______元素组成。

4. 在化学反应中，______是指反应物与物之间的化学性质发生变化。

5. 下列化合物中，______是一种常见的酸。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述原子的基本结构。

2. 解释化学反应中的“质量守恒定律”。

3. 简述酸碱中和反应的特点。

4. 解释氧化还原反应的基本概念。

5. 简述溶液的浓度对化学反应速率的影响。

五、应用题（每题2分，共10分）1. 某化合物A的分子式为C2H4O2，写出该化合物的结构式。

2. 氢气与氧气反应水，写出该化学反应的化学方程式。

3. 某溶液的pH值为3，判断该溶液是酸性、中性还是碱性。

4. 某金属与稀硫酸反应氢气，写出该化学反应的化学方程式。

5. 某化合物在水中溶解度随温度升高而降低，解释这一现象。

2020届高考总复习单元滚动测试卷化学

"
"
化学物质及其变化
" "
时间"#分钟!总分!##分
"
" "
!!相对原子质量!$!!!%!!&!'!!(!)!!*!'+!&,!L!3!!
"
" "
第"卷!选择题共(1分
"
"
" 一选择题本题包括!*小题每小题,分共(1分每小题只有一个选
密!!封!!线!!内!!不!!要!!答!!题
74!:;2金属钠含有的电子数
84标准状况下&&<(>苯所含的分子数
%4#<#!&B.!&% 所含的原子数 94!>!:;2>?!硫酸溶液所含的 $C 数 34设 !7 为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是 743## D时,4&.由/&/(/1 组成的混合物中含硫原子数为#4!!7 84一定条件下一定量的氧气通过 '+单质后'+单质增重,<&.转
(!
!34下列计算结果正确是 74#<3>1:;2> 浓盐酸与足量 -I)& 完全反应产生&&<(>标准状况下%2& 84&$&/C/)& $$$,/)C&$&) 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为!F& %4将 ')& 和 )& 等体积混合充满一试管倒置于水槽中充分反应后试管中剩余气体占试管容积的! 1 94标准状况下用一充满 $%2气体的干燥烧瓶做喷泉实验当水充满整个烧瓶后假设溶液不外溢烧瓶内盐酸的物质的量的浓度

【2020年新高考总复习试题精选(附带详细解析)】2模考-化学

2019-2020学年度第二学期高三年级第二次质量调查化学学科试卷参考答案选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。

题号123456789101112答案C D A D B A C A C D B C第Ⅱ卷（非选择题共64分）13．（共17分）（1）4KAl(SO 4)2·12H 2O＋3S =2K 2SO 4＋2Al 2O 3＋9SO 2↑＋48H 2O。

（2分）（2）四（1分）；ⅠA（1分）；（3）2（1分）；1s 22s 22p63s 23p 5（1分）（4）＞（1分）；＞（1分）；＜（1分）；＜（1分）；（5）3（1分）；V 形（1分）；sp 2（1分）（6）CH 3COOH 存在分子间氢键（1分）；16（1分）（7）4×276.022×1023×（0.405×10－7）3（2分）焙烧15．（共16分）（1）平衡压强，使漏斗内的液体能顺利滴下（2分）（2）2KMnO 4＋16HCl ＝2KCl＋MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O（2分）（3）除去未反应的氯气，防止氯气污染空气（2分）（4）有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（2分）（5）2Fe 3++3ClO -+10OH -＝2FeO 42-+3Cl -+5H 2O（2分）（6）K 2FeO 4的溶解度小于Na 2FeO 4，加入饱和KOH 溶液可以增大K +的浓度，使Na 2FeO 4+2KOH K 2FeO 4+2NaOH 平衡向右移动，析出晶体（2分）（7）用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的溶解损耗（2分）（8）86.1%（2分）16．（共14分）（1）C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)ΔH =(a +b )kJ·mol -1（2分）K 3=K 1·K 2（2分）（2）①增大（2分）②bc（2分）③42)08.0(02.0)6.0(3.0p p p p ⨯⨯（2分）（3）①2H 2O-4e -＝O 2+4H +（2分）②阴极反应：2H 2O+2e -＝H 2↑+2OH -，OH -+HCO 3-＝CO 32-+H 2O，使K 2CO 3溶液得以再生。

2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}化学基本概念复习三――反应热高中化学

2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}化学基本概念复习三――反应热高中化学［知识归纳］关于反应热的考点要紧有：书写或判定热化学方程式的正误；反应热、燃烧热、中和热概念辨析；有关反应热的简单运算。

专门需要注意的是，随着新教材的全面铺开，有关反应热的篇幅增多，难度加大，成为新教材的一大亮点。

一、放热反应和吸热反应由于各种物质所具有的能量是不同的。

假如反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等形式开释出来，这确实是放热反应。

假如反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸取能量才能转化为生成物，这确实是吸热反应。

关于可逆反应而言，假如其正反应为放热反应，那么其逆反应一定是吸热反应。

二、热化学方程式表示反应所放出或吸取的热量的化学方程式叫热化学方程式。

书写热化学方程式应注意以下几点：1．要注明反应物和生成物的集合状态；2．在化学方程式右端要注明反应热，反应热用符号△H 表示，并与热化学方程式间用〝；〞号隔开；△H 的单位一样采纳kJ·mol—1。

当△H 为〝—〞或△H＜0时，体系能量降低，为放热反应，当△H 为〝+〞或△H＞0时，体系能量升高，为吸热反应；3．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，而不代表分子个数，因此能够写成分数。

4．同一热化学反应，假如方程式化学计量数不等，△H 也不等，但数值与反应物的化学计量数成正比。

如：2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)；△H＝—483.6kJ·mol—1，而；△H＝—241.8kJ·mol—1。

5．热化学方程式中△H 前必须注明符号〝+〞或〝-〞。

三、燃烧热和中和热在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳固的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

例如：测得101kPa 时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这确实是C的燃烧热。

高中化学高三素材2020高考复习化学：化学总复习资料高中化学

高中化学高三素材2020高考复习化学：化学总复习资料高中化学差不多概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳固性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原先的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中能够再分 10、单质：由同种元素组成的纯洁物 11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量要紧集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应差不多类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的差不多反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的差不多反应类型)缓慢氧化：进行得专门慢的,甚至不容易察觉的氧化反应区不：有没有新的物质生成区不：看化学式是不是只有一种元素符号如：O 2是单质，CO 2是化合物区不：在化学变化中,是否能够再分〔单位为〝1〞,省略不原子核原子核外电子〔—〕中子〔0〕质子〔+〕注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e 失e 失e得e三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者差不多上氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质〔注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂〕21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

2020新教材高中化学期末备考试卷(一)(含解析)新人教版第二册(最新整理)

期末备考试卷（一)时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题,每小题3分,共45分，每小题仅有一个选项符合题意)1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是( ）A．对“地沟油"蒸馏可以得到汽油B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料,减小温室气体的排放D．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等消毒预防,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、过氧化氢溶液、酒精等适宜的物质答案A解析地沟油的主要成分是油脂,属于酯类,汽油是烃的混合物，A错误。

2．下列物质中,不属于合成材料的是（)A．塑料B．天然橡胶C．合成纤维D．合成橡胶答案B解析天然橡胶是天然的高分子化合物，不是合成材料，故选B。

3．下列有关化学用语表示正确的是（)A．乙酸的结构简式:C2H4O2B．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－C．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．NH3的电子式:答案B解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷,而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D错误.4．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。

则下列说法不正确的是（)A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动B．电子由Cu极通过导线流向Zn极C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小D．Cu2＋与Zn2＋物质的量之和保持不变答案B解析该原电池总反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4,故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn 失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极,在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Cu2＋则生成1 mol Zn2＋。

5．物质的量相同的下列各物质分别在足量的O2中完全燃烧，其中耗氧量相同的一组是（)A．CH3OH和C3H6B．C3H7COOH和C．C2H5CHO和C3H4D．C3H8和C4H6答案C解析CH3OH(CH2·H2O）的耗氧量实际等于CH2的耗氧量，等物质的量的CH3OH和C3H6的耗氧量不相同，A不正确；C3H7COOH可写成，C2H5CCH3O可写成C4H6(H2O),等物质的量的C4H4和C4H6的耗氧量不相同,即等物质的量的C3H7COOH和的耗氧量不相同,B不正确；C2H5CHO可写成C3H4（H2O)，故等物质的量的C2H5CHO和C3H4的耗氧量相同,C正确；1 mol C3H8的耗氧量为3＋错误!＝5（mol)，1 mol C4H6的耗氧量为4＋错误!＝5。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}基本理论复习二高中化学知识规律总结一、原子结构1．几个量的关系〔〕质量数(A)＝质子数(Z)十中子数(N)质子数＝核电荷数＝原子序数＝原子的核外电子数离子电荷数＝质子数—核外电子数2．同位素具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。

(1)要点：同——质子数相同，异——中子数不同，粒子——原子。

(2)特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳固同位素的原子个数百分数不变。

注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2与D2是两种不同的单质；H2O和D2O是两种不同的化合物。

3．相对原子质量(1)原子的相对原子质量：以一个原子质量的1/12作为标准，其它原子中一个原子的质量跟它相比较所得的数值。

它是相对质量，单位为1，可忽略不写。

(2)元素的相对原子质量：是按该元素的各种天然同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。

元素周期表中的相对原子质量确实是指元素的相对原于质量。

在运算经常用原子的质量数代替相对原子质量，如此所得的结果是该元素的近似相对原子质量。

4．核外电子排布规律(1)核外电子是由里向外，分层排布的。

(2)第n电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

(3)以上几点互相联系。

核外电于排布规律是书写结构示意图的要紧依据。

5．原子和离子结构示意图注意：①要熟练地书写1—20号元素的原子和离子结构示意图。

②要正确区分原于结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。

6．粒子半径大小比较规律(1)同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐步减小。

(2)同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐步增大。

(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，那么离子半径越小。

(4)同种元素的粒子半径，价态越高那么半径越小，即：阳离子＜原子＜阴离子。

(5)稀有气体元素的原子半径大于同周期元素的原子半径。

(6)电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。

二、元素周期律和周期表1．位、构、性三者关系结构确定位置，结构决定性质；位置表达性质。

2．几个量的关系周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数＝最高正价数3．周期表中部分规律总结(1)最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族的He元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He 例外)。

(2)设某主族元素的族序数为a，周期数为b，那么有：①a＜b时。

为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a＝b时，为金属与非金属交界处的金属元素(H除外)，一样该元素既能与酸反应，又能与碱反应；其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a＞b时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。

④不管是同周期依旧同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。

(3)元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及要紧化合价也为奇(或偶)数。

(4)元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一样既有金属性，也有非金属性。

(5)对角线规那么：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。

思维技巧点拔一、有关粒子质量数、质子数、中子数和核电荷数的推断[例1] 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，那么下述论断中正确的选项是〔〕A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种原子的相对原子质量为m+nC．假设碳原子质量为，此原子的质量为D．核内中子的总质量小于质子的总质量答案：A[解析]元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念，要运算元素的相对原子质量，必须先明白其各种天然同位素的相对原子质量和原子个数百分数，否那么无法求解，应选项A正确。

m + n应为质量数，不是相对原子质量，选项B错误。

由相对原子质量的数学表达式可知，某原子的质量＝×12C原子质量×该原子的相对原子质量，应选项C错误。

1个质子的质量略小于1个中子的质量，但核内质子的总质量与中子的总质量还要取决于质子和中子数目的多少，选项D错误。

此题正确答案为A。

此题要求熟悉有关的差不多概念，要注意区分一些易混淆的概念，如相对原子质量与质量数，元素的相对原子质量与原子的相对原子质量，核素与同位素等。

二、依照元素周期律知识推断元素及化合物的性质[例2] 砹(At)是原子序数最大的卤族元素，估量砹或砹的化合物不可能具有的性质是〔〕A．HAt专门稳固 B．易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水 D．是有色固体答案：A[解析]由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。

HAt的稳固不如HI，应选项A错误；碘易溶于某些有机溶剂，那么砹也应溶解；AgI不溶于水，那么AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固体，依照相似性砹也是有色固体。

三、有关同位素的运算[例3] 铜有两种天然同位素和，参考铜的相对原子质量(63.5)运算的原子百分含量约是〔〕A．20％ B．25％ C．50％ D．66．7％答案：B［解析］设1mol铜中含xmol那么即的原子百分含量为25%。

四、推断元素原子序数差[例4] 假设短周期中的两种元素能够形成原子个数比为2：3的化合物，那么这两种元素的原子序数之差不可能是〔〕A．1 B．2 C．5 D．6答案：D[解析]设两种元素的符号分不为X和Y，那么化合物的化学式为X2Y3，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满足此要求的X元素有，Y元素有8O和，原子序数差值见下表五、粒子大小比较[例5] X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

X、Y、Z三种元素原子序数的关系是〔〕A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D. X＞Z＞Y答案：C[解析]关于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现X元素的阳离子半径大于Y，故核电荷数应是Y＞X。

Z和Y的电子层数相同，那么它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐步减小，现Z的原子半径小于Y，那么核电荷数是Z＞Y。

综合以上关系得Z＞Y＞X。

六、原子结构知识的综合推断[例6] 周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。

三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为4l。

那么这三种元素是A_______、B_______、C_______(填元素符号)。

[解析]此题采纳平均值法解答比较简单。

由A、B、C三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/3≈14＜18，结合A、B同周期及A、C同主族可知A、B、C三元素为短周期元素；又依照最外层电子数的平均值19/3≈6.3＜7，推知其中必有最外层电子数为7的元素，因此A、B、C三种元素应分布在ⅥA、ⅦA族，经推断A为S，B为C1、C为O符合题意。

[例7]某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1：1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL 0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32—全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。

[解析]周期表中质子数与中子数相等的金属元素只有Mg和Ca两种，它们差不多上+2价金属。

设金属的相对原子质量为M，由关系式X2+～ Na2CO3得：M：1＝0.192：(0.4×0.02)，解得M＝24。

那么X为镁，位于第3周期第ⅡA族。

化学键与晶体结构专题四知识规律总结化学键分子间作用力概念相邻原子间强烈的相互作用把分子集合在一起的作用力，又叫范得华力作用范畴分子或晶体内分子之间作用力强弱较强与化学键相比弱得多阻碍的性质要紧阻碍化学性质要紧阻碍物理性质离子键共价键金属键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属离子与自由电子间较强的作用成键粒子阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件爽朗金属与爽朗非金属化合非金属元素之间以及非金属与部分较不爽朗金属之间化合金属内部类型离子键共价键非极性键极性键作用方法阴阳离子静电作用原子间通过共用电子对作用键型特点没有小分子形成小分子形成条件爽朗金属和爽朗非金属化合而形成的不同非金属元素之间形成〔共用电子对偏移〕或同种非金属元素之间形成〔共用电子对无偏移〕一样规律IA、ⅡA族金属与X2〔卤素〕、O2、S等化合成键非金属元素之间以及非金属与部分较不爽朗金属之间的成键举例四、键的极性与分子极性化学键的极性是分子极性产生的缘故之一。

当分子中所有化学键差不多上非极性键时，分子为非极性分子。

当分子内的化学键在分子中电荷的空间分布不对称，即各键的极性无法抵消时为极性分子；在分子中电荷的空间分布对称，使各个键的极性互相抵消时，形成非极性分子。

因此，原子间的极性键形成的分子〔如NH 3分子〕中的电荷空间分布不对称，键的极性无法抵消，是极性分子。

极性分子中一定存在极性键。

但有的极性分子中能够存在非极性键，如H 2O 2。

由非极性键形成的双原子分子，一定是非极性分子。

如Cl 2、O 2等。

而CH 4、CO 2分子中尽管存在极性键，但由于分子中电荷空间分布对称，正负电荷重心重合，键的极性相判定AB n 型分子可参考使用以下体会规律:①假设中心原子A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数那么为非极性分子，假设不等那么为极性分子；②假设中心原子有孤对电子〔未参与成键的电子对〕那么为极性分子，假设无孤对电子那么为非极性分子。

物质的种类大多数盐类、强碱、爽朗金属氧化物碳〔金刚石〕、晶体硅、SiO2、SiC等非金属单质，气态氢化物，非金属氧化物，含氧酸、大多数有机物金属单质化学键分子间作用力氢键概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质分子间存在柔弱的相互作用某些具有强极性键的氢化物分子间相互作用〔静电作用〕范围分子内或晶体内分子间分子间〔HF、H2O、NH3〕性质阻碍化学性质要紧阻碍物质物理性质要紧阻碍物质熔点、沸点、密度1．不同类晶体：一样情形下，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。