第一章-3-2氧化剂和还原剂上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
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最低价态只能 失去 电子，具有 还原 性；中间价态既有氧化性又有还原性。
氧化剂和还原剂
- 12 -
二、氧化还原反应的基本概念
4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2。 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。 ④其他：如浓盐酸、NH3。
(3)巧记口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
氧化剂和还原剂
-7-
一、氧化还原反应中电子转移的表示方法
2.单线桥法
表示反应过程中__不__同__元___素___原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤：
氧化剂和还原剂
-8-
一、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 如
氧化剂和还原剂
- 11 -
二、氧化还原反应的基本概念
2.氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被 氧化 生成的物质。 (2)还原产物：氧化剂被 还原 生成的物质。
3.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 得电子 的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出 失电子 的性质。 (3)在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能 得到 电子，具有 氧化 性；
氧化剂和还原剂
- 13 -
归纳
二、氧化还原反应的基本概念
总结
升失氧，降得还；若说剂，正相反。
理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： ①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 ②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
氧化剂和还原剂
- 14 -
-4-
01 必备知识●素养奠基
氧化剂和还原剂
-5-
一、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法
表示反应前后_同___一__元__素___由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤：
氧化剂和还原剂
-6-
一、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 如
氧化剂和还原剂
- 10 -
二、氧化还原反应的基本概念
1.氧化剂和还原剂
(1)氧化剂 ①氧化剂是 得到 电子(或电子对 偏向 )的物质，具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价 降低 ，本身被还原。
(2)还原剂 ①还原剂是 失去 电子(或电子对 偏离 )的物质，具有还原性。 ②还原剂在反应时所含元素的化合价 升高 ，本身被氧化。
由反应条件可判断氧化性：KMnO4___>___MnO2。
4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 例如：① 2Fe＋3Cl2 △ 2FeCl3
② Fe＋S △ FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气___>___硫。
氧化剂和还原剂
- 18 -
深度
三、物质氧化性和还原性强弱比较
二、氧化还原反应的基本概念
例1：分析下列反应并按要求填空。
(1) 2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3 氧化剂是__C_l_2_，还原剂是_F__e_；发生氧化反应的是__F_e_，发生还原反应的是__C_l_2_。
(2) 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是__K_M__n_O__4__，还原剂是__K_M__n__O__4_；被氧化的元素是__K_M__n_O__4_中__的___氧__元__素__， 被还原的元素是__K_M__n__O_4_中___的__锰__元__素___。
氧化剂和还原剂
-1-
第一章-§3-2氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂
-2-
新课程标准要求
1.通过具体的实例识别常见的氧化剂和还原剂，理解物质氧 化性、还原性强弱与价态及电子转移的关系。
2.结合应用实例了解氧化还原反应的基本规律，掌握物质氧 化性和还原性强弱的判断方法。
氧化剂和还原剂
-3-
核心素养发展目标
(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 氧化剂是_S__O_2__，还原剂是_H__2_S__；氧化产物是__S__，还原产物是__S__。
氧化剂和还原剂
- 15 -
三、物质氧化性和还原性强弱比较
1.根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂__>__氧化产物 还原性：还原剂_>___还原产物
氧化剂和还原剂
- 16 -
三、物质氧化性和还原性强弱比较
2.根据元素的活动性顺序比较
氧化剂和还原剂
- 17 -
三、物质氧化性和还原性强弱比较
3.根据反应的难易(反应条件)比较
例如：① 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ② MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
氧化剂和还原剂
-9-
特别
一、氧化还原反应中电子转移的表示方法百度文库
提示
单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在 分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被 还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和 数目时用“单线桥”方便。
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧 化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关 概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。
2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化 性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
氧化剂和还原剂
思考
1.是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？
解析：不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧 化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越 强，越容易失电子，其还原性越强。
2.已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件 是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。 解析： Cl2>Br2。与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强， 故氧化性强弱关系为Cl2>Br2。
氧化剂和还原剂
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二、氧化还原反应的基本概念
4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2。 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。 ④其他：如浓盐酸、NH3。
(3)巧记口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
氧化剂和还原剂
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一、氧化还原反应中电子转移的表示方法
2.单线桥法
表示反应过程中__不__同__元___素___原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤：
氧化剂和还原剂
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一、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 如
氧化剂和还原剂
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二、氧化还原反应的基本概念
2.氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被 氧化 生成的物质。 (2)还原产物：氧化剂被 还原 生成的物质。
3.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 得电子 的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出 失电子 的性质。 (3)在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能 得到 电子，具有 氧化 性；
氧化剂和还原剂
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归纳
二、氧化还原反应的基本概念
总结
升失氧，降得还；若说剂，正相反。
理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： ①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 ②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
氧化剂和还原剂
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01 必备知识●素养奠基
氧化剂和还原剂
-5-
一、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法
表示反应前后_同___一__元__素___由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤：
氧化剂和还原剂
-6-
一、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 如
氧化剂和还原剂
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二、氧化还原反应的基本概念
1.氧化剂和还原剂
(1)氧化剂 ①氧化剂是 得到 电子(或电子对 偏向 )的物质，具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价 降低 ，本身被还原。
(2)还原剂 ①还原剂是 失去 电子(或电子对 偏离 )的物质，具有还原性。 ②还原剂在反应时所含元素的化合价 升高 ，本身被氧化。
由反应条件可判断氧化性：KMnO4___>___MnO2。
4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 例如：① 2Fe＋3Cl2 △ 2FeCl3
② Fe＋S △ FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气___>___硫。
氧化剂和还原剂
- 18 -
深度
三、物质氧化性和还原性强弱比较
二、氧化还原反应的基本概念
例1：分析下列反应并按要求填空。
(1) 2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3 氧化剂是__C_l_2_，还原剂是_F__e_；发生氧化反应的是__F_e_，发生还原反应的是__C_l_2_。
(2) 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是__K_M__n_O__4__，还原剂是__K_M__n__O__4_；被氧化的元素是__K_M__n_O__4_中__的___氧__元__素__， 被还原的元素是__K_M__n__O_4_中___的__锰__元__素___。
氧化剂和还原剂
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第一章-§3-2氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂
-2-
新课程标准要求
1.通过具体的实例识别常见的氧化剂和还原剂，理解物质氧 化性、还原性强弱与价态及电子转移的关系。
2.结合应用实例了解氧化还原反应的基本规律，掌握物质氧 化性和还原性强弱的判断方法。
氧化剂和还原剂
-3-
核心素养发展目标
(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 氧化剂是_S__O_2__，还原剂是_H__2_S__；氧化产物是__S__，还原产物是__S__。
氧化剂和还原剂
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三、物质氧化性和还原性强弱比较
1.根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂__>__氧化产物 还原性：还原剂_>___还原产物
氧化剂和还原剂
- 16 -
三、物质氧化性和还原性强弱比较
2.根据元素的活动性顺序比较
氧化剂和还原剂
- 17 -
三、物质氧化性和还原性强弱比较
3.根据反应的难易(反应条件)比较
例如：① 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ② MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
氧化剂和还原剂
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特别
一、氧化还原反应中电子转移的表示方法百度文库
提示
单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在 分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被 还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和 数目时用“单线桥”方便。
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧 化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关 概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。
2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化 性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
氧化剂和还原剂
思考
1.是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？
解析：不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧 化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越 强，越容易失电子，其还原性越强。
2.已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件 是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。 解析： Cl2>Br2。与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强， 故氧化性强弱关系为Cl2>Br2。