靖边县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

靖边县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列实验操作能达到相应实验目的的是
2．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是
A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水C．SO2溶解于水D．CO2溶解于水
3．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为
：Cu2+（aq）+ MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。

下列有关该反应的推理不正确的是
A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2 +）变大
D
4．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A．①③B．①④C．②③D．③④
5．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

下列说法一定正确的是
A．x的值为2
B．B物质可为固体或液体
C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时，b容器的体积小于V L
6．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．明矾或FeCl3可作净水剂
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
7．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。

下列说法错误的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒
B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水
C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量
D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸
8．下列说法正确的是（）
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失
⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑦碱性氧化物一定是金属氧化物
⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等
A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦
9． 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．
的是
B. 硅太阳能电池10．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO 2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。

下列说法正确的是
A ．a 电极为太阳能电池的正极
B ．产生丙烯的电极反应式为：
3CO 2＋18H +＋18e -＝CH 3CH=CH 2＋6H 2O
C ．装置中每转移2e -，理论上有2molH +通过质子交换膜 从左向右扩散
D ．太阳能电池的原理与原电池的原理相同 11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是
A ．将58.5g NaCl 溶解于1L 水中
B ．将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液
C ．将2L 5mol/L 的浓盐酸与8L 水混合
D ．特l0g NaOH 溶解于水中配成250mL 溶液 12．下列叙述正确的是
A
．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH 溶液至pH=7，V (CH 3COOH)>V (NaOH) B ．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c (Cl -
)>c (+
4NH ) C ．CH 3COONH 4溶液显中性，所以CH 3COONH 4对水的电离不影响 D ．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11 13．对常温下的
溶液，下列叙述不正确．．．的是 A.
B. 加入少量固体后，
降低
C. 该溶液中由电离出的
是
D. 与等体积
的溶液混合后所得溶液显酸性
14．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl -、SO 42-、HCO 3-、Na +、K +、Mg 2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
取200ml 上述溶液，加入足量Ba （OH ）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g 。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，不正确
的是
．．．
A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C．c（HCO3-）=0.05mol/L
D．4.88g沉淀中含有3种成分
15．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:
Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。

则下列判断正确的是（）
A. △H2<△H3
B. △H1>△H3
C. △H1+△H3=△H2
D. △H1+△H2>△H3
16．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）
A．10 B．11 C．12 D．13
17．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V>0.5 L
C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5
D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T1
的是（）18．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误
．．
A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分
B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去
C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒
D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
19．下列离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣
C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑ +H2O
20．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）
A．C6H14与液溴在光照下会反应
B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法
C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成
D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别
二、填空题
21．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。

污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。

已知25°C、101 kPa下：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H1=—242kJ/mol
CH3OH+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O △H2=—676kJ/mol
写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O （g）的热化学方程式_________________。

（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）。

在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的体积分数不再改变
c ．体系中H 2的转化率和CO 的转化率相等
d ．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A 、B 两点压强大小P A ____P B （填“>”“<”或“=’’）。

③若达到化学平衡状态A 时，容器的体积为20 L 。

如果反应开始时仍充入10 mol CO 和20molH 2，则在平衡状态B 时容器的体积V （B ）=________L 。

（3）SO 2
在一定条件下可与氧气构成原电池。

下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
① 该电池的负极反应：___________________；
②当甲中消耗2.24LO 2（标准状况）时，乙中a 极增重____g 。

22．草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。

草酸晶体（H 2C 2O 4·2H 2O ）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。

常温下它的电离常数K 1=5.4×10－2，K 2=5.4×10－5。

回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO ，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。

（2试管
A
B
C
加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO 4 1ml 0.1moL/L H 2SO 4
2mL 0.1mol/L H 2C 2O 4 4mL 0.02mol/L KMnO 4 1ml 0.1moL/L H 2SO 4 2mL 0.1mol/L H 2C 2O 4 4mL 0.03mol/L KMnO 4
1ml 0.1moL/L H 2SO 4 2mL 0.1mol/L H 2C 2O 4 褪色时间 28秒
30秒
不褪色
写出试管物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。

A.室温下，取0.010mol/L 的H 2C 2O 4溶液，测其pH=2； B.室温下，取0.010mol/L 的NaHC 2O 4溶液，测其pH >7；
C.室温下，取pH=a （a&lt;3）的H 2C 2O 4溶液稀释100倍后，测其pH&lt; a+2；
D.标况下，取0.10mol/L 的H 2C 2O 4溶液100mL 与足量锌粉反应，收集到H 2体积为224mL ；
（4）为测定某H 2C 2O 4溶液的浓度，取20.00mL H 2C 2O 4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH 溶液体积分别为19.98mL 、20.02mL 和22.00mL 。

①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________； ②H 2C 2O 4溶液物质的量浓度为_______________；
③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。

A. 滴定管在盛装NaOH 溶液前未润洗
B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数 23．
有机高分子化合物M 是生产玻璃钢的原料，其合成路线如下：
（（（3）C 的结构简式是________。

（4）反应II 的化学方程式是________。

（5）反应Ⅲ的反应类型是________。

（6）G 的一种同分异构体N 满足如下转化关系：
________。

（7 R-X RMgX
以苯和乙醛为原料制备H ，箭头上注明试剂和反应条件）：________。

Mg/乙醚 M
24．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。

②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。

（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。

（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。

（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。

（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。

（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。

靖边县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A B C D A D B B
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A B B A C B B A
D 21．CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－50 kJ/mol ac ＜ 4 SO2－2e－+2H2O＝4H
＋＋SO42-12.8
22．A-E-D（A-E-F-D也给分）2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8 H2O 能实验中KMnO4的浓度
c B&gt;c A，且其反应速率νB&gt;νA。

C 酚酞锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化
0.05000mol/L A D
23．
（1）CH2 = CH2
（2）Br2/CCl4
（3）HOOC—CH2-CH2—COOH
（4）
（5）酯化反应（取代反应）
（6）
（7）
24．Ba2+、Fe3+、CO32-Mg2+、SO42-、Cl-Mg（OH）20.01 Mg （OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Br2/FeBr3Mg/乙醚①CH
3
CHO
②H+/H2O
浓硫酸/△
—Br —MgBr
—CHOHCH3—CH=CH
2。