山东省淄博第四中学2022-2023学年高二上学期期末学情自测化学试卷
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弱酸
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离常数
18×10-5
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
（1）根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______。
a.CH3COOH b.H2CO3c.HClO
（2）常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是______(填标号)。
D.盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏高
8.在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和 ，发生反应： ，测得平衡混合物中 的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是
A.该反应的
B.压强：
C.A、B、D三点的平衡常数关系为：
D.压强为 、温度为300℃的条件下，C点
A.曲线PJN表示溶液中pH的变化
B.M点水的电离程度比N点大
C.M、P两点的数值之和a+b不一定等于14
D.pH与pOH交叉点J对应 V(盐酸)小于20.00mL
4.下列说法错误的是
A.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增加的过程
B.用湿润pH试纸测定溶液的pH值，一定引起数据偏大
C.电解精炼铜时，阳极泥中含有Pt、Ag、Au等金属
13.反应 的反应机理为：① ②……③ (快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
0.038
0.060
0.076
0.060
0.076
0.030
下列说法正确的是
A.该反应的速率方程为
B.该反应的速率常数k的值为
C.第②步的反应方程式为
D.3步反应中反应③的活化能最大
14.由下列实验现象得出的结论正确的是
2700
11600
A.元素Y是ⅢA族元素
B.X单质还原性比Y的强
C.元素X的常见化合价是 价
D.若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应
7.下列叙述正确的是
A.NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂
B.用湿润的pH试纸测氯水的pH值，测定值偏大
C.测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高
A.该反应的△H＞0B.反应速率：va＞vb
C平衡常数：K(T1)＜K(T2)D.图中a点： =1.6
第II卷(共40分)
三、非选择题：本题共3小题，共40分。
21.I.回答下列问题：
（1）Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：______。
（2）基态C原子中电子占据最高能级的符号是______，核外电子的空间运动状态有_____种，成对电子数与未成对电子数之比为_____。
已知：第一电子亲和能是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。
下列说法错误的是
A.Ba的第一电离能为
B. 键能(x)为
C.Cl的第一电子亲和能为
D. 转变成 吸收的能量为177.8kJ
17.下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是
A.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
（6）U、V、W、X、Y、Z六种元素位于周期表中d区的元素是______(填元素符号，下同)；Y(VW3)2中各元素的电负性由大到小的顺序为______。
22.I.甲酸(HCOOH)常用于橡胶、医药等工业。铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示。
（1）制取HCOOH催化效果较好的催化剂为______。
操作及现象
结论
A
向盛有 溶液的试管中加入 溶液产生白色沉淀，再加入几滴 溶液，有黄色沉淀生成
B
通过电解发生反应
金属性：
C
溶液中滴加 溶液，产生白色沉淀
白色沉淀成分是
D
测定等物质的量浓度的 和 溶液的 值，前者大
非金属性：
A.AB.BC.CD.D
15.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是
A.仪器甲中液体读数为10.60mL
B.用乙装置进行中和反应的反应热测定
C.用丙装置模拟外加电流法保护铁
D.用丁装置比较 、 对 分解的催化效果
二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
16. 常用作分析试剂、脱水剂等，其Born-Haber循环如图所示
D.铅蓄电池工作时，理论上每消耗1mol硫酸转移NA个电子
5.K、Kw、Ka、Ksp分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是
A.在500°C、20MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后K不变
B.相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw不同
9.某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol·L-1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液。滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，lg3≈0.5，下列说法错误的是
A.a点的ZnCl2溶液中：c(Cl-)=2c(Zn2+)B.溶液pH：a<b<e
淄博四中高2021级高二上学期学情自测
化学·试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 K-39 Mn-55 Cl-35.5
第I卷(共60分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是
X
有同素异形体，其中白色单质需要保存在水中
Y
主族金属元素；各能层s能级上电子总数与各能层p能级上电子总数之比为2：3
Z
前四周期的基态原子中核外未成对电子数最多
（4）V、X分别与U形成的简单氢化物的稳定大的是_____(填化学式)；基态Z原子的电子排布式为______。
（5）U、V、W三种元素中第一电离能最大的是_____(填物质名称)。
II.丙烯是重要的基础化工原料，工业上以丙烷催化脱氢来制取丙烯：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)△H。
（4）已知部分化学键的键能如表：
共价键
C－C
C=C
C－H
H－H
键能/(kJ/mol)
348
615
413
436
则△H=______kJ/mol。
（5）分别向P1MPa和P2MPa恒压密闭容器中通入一定量丙烷催化脱氢，测得丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
C.室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH
D.Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关
6.已知X、Y是主族元素，表中数据 为逐级电离能(单位 )。下列说法错误的是
元素
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
B.放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率
C.利用氢气和氧气的反应作燃料电池的优点是能量利用率为100%
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
18. 有毒，工业吸收 后的 溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
B.NaHCO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(OH-)>c( )>c(H+)>c( )
C.结合质子的能力由大到小的顺序为 >ClO-> >
D.四种溶液中，水的电离程度最大的是Na2CO3溶液
20.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，一定条件下发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在T1和T1时SiHCl3的转化率随时间变化如图所示。已知：反应速率v=v正-v逆=k正 -k逆 ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。下列说法中错误的是
（2）不同催化剂下，该历程的最大能垒(活化能)为______eV；由*CO 生成*HCOO-的反应为______。
（3）HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。
①该离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②电池负极反应式为______。
③当电路中转移0.2mol电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为______L，需补充物质X的化学式为______。
（3）Mn在周期表中的位置为______，其基态原子价层电子轨道表示式为______。
II.有六种前四周期元素U、V、W、X、Y、Z，其原子序数依次增大，其部分信息如表所示。请用相应的化学用语回答下列问题：
U
原子核外电子只存在一种运动状态
V
简单氢化物能与最高价氧化物对应的水合物反应生成盐
W
基态原子的价电子排布为nsnnp2n
（4）NaClO2是一种高效漂白剂。在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO 、Cl-等微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-未画出)。
①25℃时，Ka(HClO2)=______mol•L-1。
②25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，c(HClO2)______c(ClO )(填“>”“<墨，s)△H＜0
②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H1
③C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H2，则知△H1＞△H2
C.若△H＞0，△S＞0化学反应在低温下可自发进行
D.常温下，由水电离出的c(H+)为1.0×10-13，溶液的pH可能为1
12.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。
A.电极a 阳极
B.由反应池中的反应可知氧化性：
C.电极b上的反应为
D.随着电解的进行，阴极区溶液 减小
19.已知常温下，浓度均为0.1mol·L-1的4种钠盐溶液pH如表，下列说法正确的是
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
A.向NaClO溶液中通入少量CO2时，反应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+
①压强：P1______P2(填“＞”或“＜”)，点A所在的曲线表示______(填“丙烷”或“丙烯”)的物质的量分数随温度的变化关系。
②625K、P1MPa下，反应进行5h后达到平衡，该温度下的压强平衡常Kp=______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
23.I.乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。已知25℃时，部分物质的电离常数如表所示。
A.测定石墨摩尔燃烧焓B.萃取碘水中的碘
C.酸碱中和滴定D.过滤水中的泥沙
2.下列化学用语使用正确的是
A.电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多
B.基态6C的电子排布式1s22s22p ，违反了泡利原理
C.Cu+价层电子的轨道表达式为
D.Fe2+的结构示意图：
3.已知：pOH=-lgc(OH-)，298K时，向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是
总反应：A +B→AB (K为催化剂)
反应①：A + K → AK Ea1
反应②：AK + B → AB + K Ea2
下列说法正确的是
A.第①步为快反应，第②步为慢反应
B.升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢
C.该反应的ΔH=-EakJ·mol-1
D.催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率
（3）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)=______mol/L；请设计实验，比较常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的电离程度大小：_____(简述实验步骤和结论)。
Ⅱ.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。
C.d点纵坐标约为33.9D.a-b-e为滴定ZnCl2溶液的曲线
10. 是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是
A.Cu元素位于周期表ds区
B.基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C.第一电离能
D.基态O原子的核外电子有8种空间运动状态
11.下列说法中正确的是
A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离常数
18×10-5
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
（1）根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______。
a.CH3COOH b.H2CO3c.HClO
（2）常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是______(填标号)。
D.盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏高
8.在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和 ，发生反应： ，测得平衡混合物中 的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是
A.该反应的
B.压强：
C.A、B、D三点的平衡常数关系为：
D.压强为 、温度为300℃的条件下，C点
A.曲线PJN表示溶液中pH的变化
B.M点水的电离程度比N点大
C.M、P两点的数值之和a+b不一定等于14
D.pH与pOH交叉点J对应 V(盐酸)小于20.00mL
4.下列说法错误的是
A.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增加的过程
B.用湿润pH试纸测定溶液的pH值，一定引起数据偏大
C.电解精炼铜时，阳极泥中含有Pt、Ag、Au等金属
13.反应 的反应机理为：① ②……③ (快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
0.038
0.060
0.076
0.060
0.076
0.030
下列说法正确的是
A.该反应的速率方程为
B.该反应的速率常数k的值为
C.第②步的反应方程式为
D.3步反应中反应③的活化能最大
14.由下列实验现象得出的结论正确的是
2700
11600
A.元素Y是ⅢA族元素
B.X单质还原性比Y的强
C.元素X的常见化合价是 价
D.若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应
7.下列叙述正确的是
A.NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂
B.用湿润的pH试纸测氯水的pH值，测定值偏大
C.测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高
A.该反应的△H＞0B.反应速率：va＞vb
C平衡常数：K(T1)＜K(T2)D.图中a点： =1.6
第II卷(共40分)
三、非选择题：本题共3小题，共40分。
21.I.回答下列问题：
（1）Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：______。
（2）基态C原子中电子占据最高能级的符号是______，核外电子的空间运动状态有_____种，成对电子数与未成对电子数之比为_____。
已知：第一电子亲和能是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。
下列说法错误的是
A.Ba的第一电离能为
B. 键能(x)为
C.Cl的第一电子亲和能为
D. 转变成 吸收的能量为177.8kJ
17.下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是
A.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
（6）U、V、W、X、Y、Z六种元素位于周期表中d区的元素是______(填元素符号，下同)；Y(VW3)2中各元素的电负性由大到小的顺序为______。
22.I.甲酸(HCOOH)常用于橡胶、医药等工业。铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示。
（1）制取HCOOH催化效果较好的催化剂为______。
操作及现象
结论
A
向盛有 溶液的试管中加入 溶液产生白色沉淀，再加入几滴 溶液，有黄色沉淀生成
B
通过电解发生反应
金属性：
C
溶液中滴加 溶液，产生白色沉淀
白色沉淀成分是
D
测定等物质的量浓度的 和 溶液的 值，前者大
非金属性：
A.AB.BC.CD.D
15.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是
A.仪器甲中液体读数为10.60mL
B.用乙装置进行中和反应的反应热测定
C.用丙装置模拟外加电流法保护铁
D.用丁装置比较 、 对 分解的催化效果
二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
16. 常用作分析试剂、脱水剂等，其Born-Haber循环如图所示
D.铅蓄电池工作时，理论上每消耗1mol硫酸转移NA个电子
5.K、Kw、Ka、Ksp分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是
A.在500°C、20MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后K不变
B.相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw不同
9.某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol·L-1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液。滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，lg3≈0.5，下列说法错误的是
A.a点的ZnCl2溶液中：c(Cl-)=2c(Zn2+)B.溶液pH：a<b<e
淄博四中高2021级高二上学期学情自测
化学·试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 K-39 Mn-55 Cl-35.5
第I卷(共60分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是
X
有同素异形体，其中白色单质需要保存在水中
Y
主族金属元素；各能层s能级上电子总数与各能层p能级上电子总数之比为2：3
Z
前四周期的基态原子中核外未成对电子数最多
（4）V、X分别与U形成的简单氢化物的稳定大的是_____(填化学式)；基态Z原子的电子排布式为______。
（5）U、V、W三种元素中第一电离能最大的是_____(填物质名称)。
II.丙烯是重要的基础化工原料，工业上以丙烷催化脱氢来制取丙烯：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)△H。
（4）已知部分化学键的键能如表：
共价键
C－C
C=C
C－H
H－H
键能/(kJ/mol)
348
615
413
436
则△H=______kJ/mol。
（5）分别向P1MPa和P2MPa恒压密闭容器中通入一定量丙烷催化脱氢，测得丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
C.室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH
D.Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关
6.已知X、Y是主族元素，表中数据 为逐级电离能(单位 )。下列说法错误的是
元素
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
B.放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率
C.利用氢气和氧气的反应作燃料电池的优点是能量利用率为100%
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
18. 有毒，工业吸收 后的 溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
B.NaHCO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(OH-)>c( )>c(H+)>c( )
C.结合质子的能力由大到小的顺序为 >ClO-> >
D.四种溶液中，水的电离程度最大的是Na2CO3溶液
20.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，一定条件下发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在T1和T1时SiHCl3的转化率随时间变化如图所示。已知：反应速率v=v正-v逆=k正 -k逆 ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。下列说法中错误的是
（2）不同催化剂下，该历程的最大能垒(活化能)为______eV；由*CO 生成*HCOO-的反应为______。
（3）HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。
①该离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②电池负极反应式为______。
③当电路中转移0.2mol电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为______L，需补充物质X的化学式为______。
（3）Mn在周期表中的位置为______，其基态原子价层电子轨道表示式为______。
II.有六种前四周期元素U、V、W、X、Y、Z，其原子序数依次增大，其部分信息如表所示。请用相应的化学用语回答下列问题：
U
原子核外电子只存在一种运动状态
V
简单氢化物能与最高价氧化物对应的水合物反应生成盐
W
基态原子的价电子排布为nsnnp2n
（4）NaClO2是一种高效漂白剂。在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO 、Cl-等微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-未画出)。
①25℃时，Ka(HClO2)=______mol•L-1。
②25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，c(HClO2)______c(ClO )(填“>”“<墨，s)△H＜0
②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H1
③C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H2，则知△H1＞△H2
C.若△H＞0，△S＞0化学反应在低温下可自发进行
D.常温下，由水电离出的c(H+)为1.0×10-13，溶液的pH可能为1
12.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。
A.电极a 阳极
B.由反应池中的反应可知氧化性：
C.电极b上的反应为
D.随着电解的进行，阴极区溶液 减小
19.已知常温下，浓度均为0.1mol·L-1的4种钠盐溶液pH如表，下列说法正确的是
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
A.向NaClO溶液中通入少量CO2时，反应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+
①压强：P1______P2(填“＞”或“＜”)，点A所在的曲线表示______(填“丙烷”或“丙烯”)的物质的量分数随温度的变化关系。
②625K、P1MPa下，反应进行5h后达到平衡，该温度下的压强平衡常Kp=______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
23.I.乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。已知25℃时，部分物质的电离常数如表所示。
A.测定石墨摩尔燃烧焓B.萃取碘水中的碘
C.酸碱中和滴定D.过滤水中的泥沙
2.下列化学用语使用正确的是
A.电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多
B.基态6C的电子排布式1s22s22p ，违反了泡利原理
C.Cu+价层电子的轨道表达式为
D.Fe2+的结构示意图：
3.已知：pOH=-lgc(OH-)，298K时，向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是
总反应：A +B→AB (K为催化剂)
反应①：A + K → AK Ea1
反应②：AK + B → AB + K Ea2
下列说法正确的是
A.第①步为快反应，第②步为慢反应
B.升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢
C.该反应的ΔH=-EakJ·mol-1
D.催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率
（3）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)=______mol/L；请设计实验，比较常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的电离程度大小：_____(简述实验步骤和结论)。
Ⅱ.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。
C.d点纵坐标约为33.9D.a-b-e为滴定ZnCl2溶液的曲线
10. 是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是
A.Cu元素位于周期表ds区
B.基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C.第一电离能
D.基态O原子的核外电子有8种空间运动状态
11.下列说法中正确的是
A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性