高中化学选修3第二章习题3

2019-2020学年度6月同步练习(三)

化学试卷

1.化学在生活、生产中应用广泛．下列有关物质的性质和应用均正确的是（）

A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，可增强漂白效果

C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用100%的酒精进行消毒

D．氧化铝熔点很高，其制造的坩埚可用于熔融烧碱

2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）

A．CO2H2S B．C2H4BF3C．C60C2H4D．NH3HCl

3.下列分子中含有“手性碳原子”的是()

A. CBr2F2

B. CH3CH2CH2OH

C. CH3CH2CH3

D. CH3CH(NO2)COOH

4.下列事实，不能用氢键知识解释的是( )

A. 水比硫化氢稳定

B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液态水的密度小

D. 氟化氢的沸点高于氯化氢

5.下列事实与氢键无关的是()

A. 液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在

B. 冰的密度比液态水的密度小

C. H2O的分解温度比H2S高

D. 乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水

6.下列现象与氢键有关的是：

①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A. ①②③④⑤⑥

B. ①②③④⑤

C. ①②③④

D. ①②③

7.氰气的分子式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A．分子中四原子共直线，是非极性分子

B．N≡C键的键长大于C≡C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应

8.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型．下列分子属极性分子的是（）A．SO3B．CO2C．NH3D．BCl3

9.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）

A．HClO B．HClO2C．HClO3D．HClO4

10.你认为下列说法正确的是（）

A．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内

B．对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大

C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子

D．冰熔化时只破坏分子间作用力

11.下列说法正确的是（）

A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族

B．互为手性异构体的分子互为镜像

C．SO2、SO3都是极性分子

D．在晶体中有阳离子一定就有阴离子

12.BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2•BF3]，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（）

①离子键②共价键③配位键④金属键⑤氢键⑥范德华力．

A．①⑤ B．②⑥ C．①④ D．①④⑥

13.下列现象与氢键有关的是（）

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥NH3分子加热难分解．

A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③

14.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（）

A．B．C．D．

15.如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）

A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH4

16.有些食物中铁元素含量非常丰富，其中非血红素铁是其存在形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。

(1)Fe3＋的电子排布式为___________________________________________。

(2)配合物Fe(CO)5的配位体是________；常温下，Fe(CO)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251 K，沸点为376 K，据此，可判断Fe(CO)5晶体属于________晶体(填“离子”、

“原子”、“分子”或“金属”)。

(3)金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铁中铁原子采用钾

型模式堆积，原子空间利用率为68%，铁原子的配位数为________。

(4)乙醛能被氧化剂氧化为乙酸，乙醛中碳原子的轨道杂化类型是________；

1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。

(5)FeO晶体结构如图所示，FeO晶体中Fe2＋的配位数为________。若该晶胞

边长为b cm，则该晶体的密度为________g·cm－3。

17.砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_______________。

(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一电离能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。

(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为______，As原子采取________杂化。

(4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。

从F-和Cl-结构的不同分析其原因是____________。

(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内

部存在的共价健数为______；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距

离为______ （用x表示）pm ；该晶胞的密度为_____g·cm-3。（阿伏伽德罗常

数用N A表示）。

18.前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属．

请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）

（1）F的价电子排布式为，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为．（2）BD32﹣中B原子的杂化方式为，该离子的空间构型为

（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式，化合物ABC中σ键和π键数目之比为，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压

强下理论密度略大，请解释原因．

（4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G．则

该物质的化学式为，假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用N A表示阿伏加

德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为cm．