高一化学苏教版必修一物质分类及转化

(Ⅰ) Na2SO4 KHSO4 NaCl BaSO4 NaHCO3
1.将(Ⅰ)中物质与(Ⅱ)中物质分类用短线连起来。 (Ⅱ) 含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 硫酸盐 酸式盐
【解析】 Na2SO4属于含氧酸盐、钠盐和硫酸盐；KHSO4属于含氧 酸盐、硫酸盐和酸式盐；NaCl属于无氧酸盐和钠盐；BaSO4属于含氧 酸盐和硫酸盐；NaHCO3属于含氧酸盐、钠盐和酸式盐。 【答案】
按不同的标准可将盐分为哪些类别？ [学生交流] 【提示】 (1)按酸碱中和的程度盐可分为：正盐、酸式盐、碱式盐。 (2)按阳离子不同盐可分为：钠盐、钾盐、钡盐、铜盐等。 (3)按阴离子不同盐可分为：盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。 按照盐中是否含有氧元素、是否为有机物等还可分成其他类别。
分类法在研究物质性质中有何应用？试举例说明。
④复分解反应
不是氧化还原反应。
D项中NaC均l(s能)＋H跟2S某O4些(浓非) 金属单Na质HSO反4＋应H、Cl↑为跟复某分解些反酸应，反属应于非、氧跟化还某原些反应盐。反应等等。又知铝、
CaCO3
CaO＋CO2↑
【思路指引锰】也该是题金主要属考单查氧质化，还原则反它应的们判也断，应必具须抓有住锌它的、特铁征，等若金元素属化单合价质变的化，一则般为氧性化质还原。反应。
同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干 燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰属于哪种类别的物质：_____________。 作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)___________________。 (3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，并写出 化学方程式。 (4)小纸袋中的物质能否长期、持续地作干燥剂？为什么？ 【思路指引】 解答本题要注意以下两点： (1)CaO属于碱性氧化物。 (2)该类氧化物的通性是与酸反应生成盐和水。
【解析】 (1)CaO按组成属于金属氧化物，按性质分类属于碱性氧化物；
(2)(3)CaO作为碱性氧化物具有碱性氧化物的通性，其干燥原理就是能吸收
H2O并和H2O反应；(4)当CaO完全和H2O反应后就不再具有干燥作用。 【答案】 (1)生石灰属于金属氧化物，又是碱性氧化物
(2)CaO能与水反应，故可使被干燥的物质得以干燥CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)CaO还可与酸、酸性氧化物、某些盐反应。
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
CaO＋CO2===CaCO3(或CaO＋SiO2 =高==温==CaSiO3)
H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(答案合理即可) (4)不能。当CaO与水反应全部生成Ca(OH)2[Ca(OH)2也有吸水性]，Ca(OH)2 再潮解，表面呈黏稠状时，即失去吸水干燥物质的能力。
AB＋C===A＋ 置换反应 CB
AB＋CD===AD 复分解反应 ＋CB
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
(1)复分解反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中进行的反应多是复分解反应。复分解反应的发 生至少应具备下列条件之一： ①生成难溶性物质(包括微溶物)，如生成BaSO4等。 ②生成易挥发性物质，如生成CO2等。 ③生成难电离物质，如水、弱酸、弱碱等。
一、物质的分类
为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的组成、状态、性能 等对物质进行分类。
1．根据物质的聚集状态，将物质分为气态 物质、 液态 物质和 固态 物质。
2．根据物质的导电性，将物质分为导体 、半导体 和 绝缘体 。 3．根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性 物 质和难溶性 物质。
系，是解答此类题的关键。
2.下列反应中，不属于四种基本反应类型的是( )
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．2HClO =光==照== 2HCl＋O2↑ C．Fe＋2FeCl3===3FeCl2 D．CuO＋COCu＋CO2 【解析】 A项中反应为置换反应，B、C项中反应分别为分解反应
4．根据物质的组成对物质进行分类
5．根据物质的性质进行分类
例如，对于能与酸或碱反应的氧化物来说，可将其分为酸性氧
化物和碱性氧化物。通常把能与酸反应生成盐和水的氧化物称为
碱性氧化物 ，如CaO、Na2O，把能与碱反应生成盐和水的氧

化物称酸为性氧化物
，如CO2、SO2。
1.碱性氧化物和酸性氧化物能否包含所有氧化物？
[师生互动]
【提示】 分类是一种简单有效的科学方法。合理地分类可以帮助我们对
(2)金属氧事化物物大都的是处碱性理氧举化物一，反个别三的，金属触氧类化物旁(如通M。n2O7)是酸性氧化物。
研2H究2O物2质的转(化1，)用不仅分可2类H以2揭O法＋示判O物2质↑断转或化所预遵测循的物规质律，的更性重要质的，是利例用如物质锌的和转化铁可都以进是一金步制属造单人类质需，要的已新知物质它。们
物质的转化类型
单质―→化合物 金属氧化物―→氢
氧化物 非金属氧化物―→
酸 酸―→盐
碱―→盐
单质―→单质
化合物―→单质
实例(化学方程式)
2H2＋O2 =点==燃== 2H2O
Na2O＋H2O===2NaOH SO3＋H2O===H2SO4
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 2H2O2 =M=n=O==2 2H2O＋O2↑
3．从氧化还原反应的角度研究物质的转化 (1)认识氧化还原反应 从元素化合价发生变化的角度定义氧化还原反应： 元素 化合价升高 的反应叫做氧化反应；元素 化合价降低 的反应叫 做还原反应。有元素 化合价发生变化 的反应叫做氧化还原反应。
(2)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ①置换反应一定 是氧化还原反应(填“一定”或“不一定”，下同)。 ②化合反应不一定 是氧化还原反应，有单质参加的化合反应 一定 是氧化还 原反应。 ③分解反应 不一定 是氧化还原反应，有单质生成的分解反应 一定 是氧化 还原反应。 ④复分解反应 一定 不是氧化还原反应。
最后将A组溶液按是否能在溶液中生成钡盐沉淀分为两类，用BaCl2溶液和KNO3溶液，最后将A组溶液按是否在溶液中生成钡盐沉淀分
为两类，用Ba(C2l2)用溶液分试类剂从法A组寻中找区别具出有H2S相O4同溶液或和相HC似l溶性液。质的物质。例如盐酸(HCl)、硫酸
2.
同一类物质(H在2组S成O及4)性都能是方面酸往，往具具有有一定酸的的相似通性性。 。在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、
2.按照反应类型研究物质的转化 为了更好地研究物质间的相互转化，根据化学反应的特征，将化学反 应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等，请根据所学 知识填写下列表格：
表达形式 反应类型
实例(化学方程式)
A＋B===AB 化合反应
CaO＋H2O===Ca(OH)2
AB===A＋B 分解反应 2H2O2 =M=n=O==2 2H2O＋O2↑
2.是否有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应？
【提示】 不一定。确定一个反应是否为氧化还原反应关键看反应中有
无化合价的变化。如 3O2=放==电==2O3 中有单质参加反应，但没有化合价的
变化，不属于氧化还原反应。
一、物质的分类
为什么要对物质进行分类？ [师生互动] 【提示】 (1)分类可以使大量繁杂的材料系统化、条理化，可以使科学研 究对象之间建立起立体的从属关系。这样，既有利于存入和提取资料，为人 们分门别类、深入地进行研究打下基础，又便于人们利用分类找出事物之间 的本质区别和联系，进而探讨各类事物之间的转化关系，为科学研究提供了 更加丰富的线索。 (2)由于科学分类系统反映了事物内部的规律性联系，因而可以根据系统的 特性推出某些未被发现的事物的性质，进而为科学预见奠定基础。
【提示】 不能。像CO、NO等氧化物与酸、碱都难以发生反应， 既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物。
二、物质的转化
1．按照物质的类别研究物质的转化 同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性。一定条件 下，不同类别的物质之间是可以相互转化的。研究物质的转化，不仅 可以揭示物质转化所遵循的规律，更重要的是利用物质的转化可以进 一步制造人类需要的新物质。 在初中阶段，我们已经学习了一些物质转化的知识，现将部分物 质的转化类型举例总结如下：
用化学方程式表示以CaCO3、Na2CO3、H2O等为原料制取NaOH 的各步反应，注明反应类型。
【解析】 要制得NaOH，给的反应物中只有Na2CO3含有钠元素，可能的反 应为：碱＋盐―→另一种碱＋另一种盐，显然作为反应物的碱只能是
Ca(OH)2，可考虑由CaCO3制取Ca(OH)2。 【答案】 CaCO3=高==温== CaO＋CO2↑，分解反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2， 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应 【规律小结】 熟练掌握金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐相互转化关
=通==电==
CaCl2＋2H2O
Ca(OH)2＋
H2↑＋Cl2↑
[学生交流]
【提示】 Ca＋2HCl===CaCl2＋H2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
CaCO3 =高==温== CaO＋CO2↑
二、物质的转化
填表完成不同类别的含钙物质的相互转化
物质的转化类 型
单质―→碱 单质―→盐 单质―→氧化
物 盐―→单质 氧化物―→碱
碱―→盐
盐―→碱
盐―→盐 盐―→氧化物 氧化物―→盐
实例(化学方程式) Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑
2Ca＋=通=O=电=2====2CaO
CaCl2
Ca＋Cl2↑
分为A.HCl溶液、H2SO4溶液；B.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液；C.BaCl2溶液、 KNO3溶液三组。然后再将六种溶液按是否能在溶液中生成碳酸盐沉淀分为 两类，用Na2CO3溶液作试剂从B组中区别出Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，从C 组中区别出BaCl2溶液和KNO3溶液。最后将A组溶液按是否能在溶液中生成 钡盐沉淀分为两类，用BaCl2溶液和KNO3溶液，最后将A组溶液按是否在溶 液中生成钡盐沉淀分为两类，用BaCl2溶液试剂从A组中区别出H2SO4溶液和 HCl溶液。
(2)金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：活动性强的金属 置换活动性弱的金属。金属活动性的强弱，可根据“常见金属活动性顺序 表”进行判断。常见金属的活动性顺序表为：
其中，位置越靠前的金属活动性越强，金属在水溶液中就越容易失去 电子变成金属阳离子。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面 的金属则不能。除了K、Ca、Na三种金属外，其余金属能将比自身活动性 弱的金属从其盐溶液里置换出来。
③高氯酸(HClO4)、④氧化钙(CaO)、⑤碘(I2)、⑥氢溴酸(HBr)等物质中，具有
酸的通性的是①③⑥。
(3)应用分类法对物质进行鉴别。例如选择化学试剂鉴别H2SO4溶液、HCl 溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液等六种溶液时，可 将它们按酸、碱性的差异分为三类，用石蕊试液作为化学试剂将六种溶液划
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
如何判断一个反应是否是氧化还原反应？ [师生互动] 【提示】 从氧化还原反应的特征来判断，即看该反应是否有 化合价升降，有则是，无则不是。
四种基本反应类型都是氧化还原反应吗？ [学生交流] 【提示】 氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 (1)置换反应一定属于氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。 (3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于氧化还原 反应。无单质参与的化合反应、分解反应也可能是氧化还原反应。 (4)图示关系如下图：
和化合反应，D项显然不属于四种基本反应类型。 【答案】 D
下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3 =高==温== CaO＋CO2↑ B．2KClO3MnO2 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ C．MnO2＋4HCl(浓) ==△=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．NaCl(s)＋H2SO4(浓) ==△=== NaHSO4＋HCl↑ 【思路指引】 该题主要考查氧化还原反应的判断，必须抓住它的特征，