2019-2020学年四川省凉山州高二下学期期末检测化学(理)试题

绝密★启用前
化学试题
注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14O一16 Na一23 S一32 Cl一35.5 Fe一56
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求）。

1. 化学与生活、能源、材料等密切相关。

下列描述正确的是（）
A.用米汤能直接检验食盐中是否含有碘
B醋酸除水垢、纯碱去油污都发生了化学变化
C.煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化
D.医学上常采用碳酸钡作为钡餐
2. 下列布关化学用语表示正确的是（
A.H、D、T表示同一种核素
O2-子离的结构示意图：
B.18
8
C.HClO分子的结构式：H-O-Cl
D. 四氯化碳分子的电子式为：
3.有机物M结构如图，下列关于其说法正确的是（）
A.该分子式为C12H14
B.M中苯环上的一氯取代产物有2种
C. 1molM最多能消耗7rnolH2
D.该有机物可发生加成、取代、加聚和氧化反应
4.下列说法中正确的是（）
A. C O2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半异体材料
C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.第IA族元素和第VIIA族元素的原子之间都能形成离子键
5. X、Y、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系（部分反应物或生成物已省略），其只中有乙为单质，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丁为淡黄色固体，己是红棕色气体，则下列说法正确的是()
A.丁是含有共价键的离子化合物
B.简单离子半径大小：W>Y>Z>X
C. 最简单气态氢化物的热稳定性Y>Z
D. W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离
6. 下列变化不能用勒夏特列原理释解的是（）
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B. H2、I2(g)、HI混合气体加压后颜色变深
C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
7. H2O2(1)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A.a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大
B有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
C. a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大
D. b曲线的热化学方程式为：
H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)ΔH=-(E1-E2)KJmol-1
8. 传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。

将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。

以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

下列说法不正确的是( )
A. b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
B. H+由a极通过质子交换膜向b极移动
C 若a极消耗 2.24L(标准状况)SO2，理论上c极有6.4g铜析出
D 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
9. 下列离子方程式书写正确的是（）
A.将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
B.铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.氯化镁溶液中加氨水：Mg2++2NH3•H2OH=Mg(OH)2↓+2NH4+
10下列说法正确的是（）
A. 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
B. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
D.分子所有碳原子一定不能共平面
11.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A.0.1mol·L-1Na2SO4溶液中.Na+数目是0.2N A
B.1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N A
C. 50mL12mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3N A
D. 常温常压下.39gNa 2O 2中所含的离子数目为1.5N A
12. 已知三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2,②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3， ③2KMnO 4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑。

若某溶液中有Fe 2+、I -、Cl -共存，要将I -氧化除去而不氧化Fe 2+和Cl -，则可加入的试剂是( )
A.Cl 2
B.KMnO 4
C.FeCl 3
D.HCl
13. 下列实验操作能达到目的的是（ ）
14下列说法中，正确的是（
） A.向0.1mo/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体， 则溶液中-32(OH )(NH H O)
c c 增大 B.常温下，0.1mo/L 的下列溶液：①NH 4Al(SO 4)2②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4其中c (NH 4+）由大到小的顺序是：①>②>③
C. 在25℃时．将pH=l1的NaOH 溶液与pH=3的CH 3COOH 溶液等体积混合后： c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +)
D. N a 2CO 3溶液中：2c (Na +)=c (CO 32-)+c (HCO 3-)+c (H 2CO 3)
第II 卷（非选择题共58分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，第15-17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18-19题为选考题，考生根据要求作答）。

（一）必考题：共三题，共43分
15.(14分）某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH 3,并探究NH 3与CuO 发生的反应，同时检验和收集非固态产物。

请回答下列问题：
(1)完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为A→→→E→G
→→
(2)连接好装置后应首先，然后添加药品进行实验。

(3)装置A中发生反应的化学方程式为。

(4)D中盛放碱石灰的仪器名称是 ,E装置的作用是。

(5)通过进一步检测发现F中收集的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。

试描述该小组同学还能观察到的其它现象为: ；C中反应的化学方程式为：。

16.(15分）硫酸铁铵[Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4•2H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。

某化工厂以硫酸亚怢（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵，并测定产品纯度。

请回答下列问题：
(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是。

(2) 下列物质中最适合作为氧化剂B是；反应的离子方程式。

a. NuClO
b.H2O2
c.KMnO4
d.K2Cr2O7
(3)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液理由是：。

(4)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是。

(5)取样品7.5g溶于水中，加入足量KI进行处理：加几滴淀粉溶液，然后用0.5mol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液体积为40.00mL。

已知：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定终点的现象为。

②获得的产品纯度为（保留三位有效数字）
17. (15分）“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳及其化合物的综合利用成为研究的热点。

(1)下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是（填字母）。

A.SO2具有漂白性而CO2没有
B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
C.H2SO4可与Na2CO3反应生成CO2
D.Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性
(2)CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键C—H C=O H—H C O(CO) 键能/KJ·mol-1 413 745 436 1075
则该反应的ΔH= 。

(3)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH(g)+H2O(g)ΔH>0,某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：
时间/h 1 2 3 4 5 6
P后/P前0.9 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80
①只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO2的平衡转化率的是
（填字母）。

A.增大压强
B.充入一定量的H2
C.及时移走CH3OH
D.加入适当催化剂
②该温度下CO2的平衡转化率为。

③向2L绝热容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应，该反应的平衡常数
（填“增大”“减小”或“不变”），理由为。

(4)下图为电解精炼银的示意图，（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体产生．则生成该气体的电极反应式为。

（二）选考题：共15分，请考生从给出的两道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一小题计分。

18. (15分）已知X、Y、Z、Q,R、E六种前四周期元素中，原子序数依次增大，其结构或性质如信息如下表。

元素结构或性质信息
X 原子的L层上s电子数等于p电子数
Y 原子核外的L层有3个未成对电子
Z 地壳中含量最多的元素
Q 单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子
请根据信息回答有关问题：
(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图：。

X的一种氢化物相对分子质量为26其中X的杂化方式为。

(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）。

(3) )X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合中物，沸点较高的为（写化学式），原因是。

(4) XZ与Y2属于等电子体．写出化合物XZ的电子式：。

(5) R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O。

已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。

此配合物最可能是。

A.[R(H2O)6]Cl3
B.[R(H2O)5Cl]Cl2•H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl•2H2O
D.[R(H2O)3Cl3]•3H2O
(6) 向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写出沉淀溶解反应的离子方程式为: 。

(7)元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知该元素的原子半径为dcm.相对原子质量为M,N A代表阿伏加德罗常数的值，则
该晶体的密度为g•cm-3（用字母表示）。

19.(15分）化合物M属于功能高分子材料。

实验室由化合物A和B制备M()的一种合成路线如下：
已知：(R1、R2表示氢原子或烃基）。

(l)A的结构简式为;B中官能团的名称为;
C的化学名称为。

(2)由B生成F和由D生成E的反应类型分别为、：
由G生成H的反应条件为。

(3))由E和I生成M的化学方程式为。

(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有种（不考虑立体异构，不包括本身）。

①硝基与苯环直接相连。

②与钠反应放出H2。

(5)参照上述合成路线和信息，设计以丙酮为原料无机试剂任选．制备的合成路线：。