2023届高三化学二轮总复习 离子反应和氧化还原反应课件

Hg2++S2- ══ HgS↓。(
√)
角度2溶液中离子能否大量共存的判断
【典例】 (2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和
分析均正确的是( B )
选项 粒子组
Na+、Al3+、Cl-、
A
NH3·H2O
B
C
D
2H+、K+、S2O2、SO
3
4
判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
3S↓+2NO↑+4H2O,A 项
错误;Al(OH)3 不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是
Al(OH)3 沉淀:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性
强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入 CO2 应生成 H2SiO3 沉淀,CO2 则根据其通
入的量的多少发生反应生成
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
①考虑是否漏掉部分离子反应;
分析反
②考虑反应物的量不同对产物的影响;
应产物
③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
分析守
②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
大量共存的打“×”。
1.(2022 宁夏吴忠模拟)明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br-。
( √ )
2-
2.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、CO3 、
2SO4 、NH4+。
( ×)
提示 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+与 CO23 发生相互促进的水解反应生
√)
提示 向CaCl2溶液中通入CO2,不会有沉淀生成。
2.(2022陕西渭南第一次模拟)向CaCl2溶液中通入足量CO2:
Ca2++H2O+CO2 ══ 2H++CaCO3↓。(
×
)
3.(2022陕西宝鸡检测)磁性氧化铁溶于HI溶液:Fe3O4+8H+ ══
2Fe3++Fe2++4H2O。( × )
3Cl2+2Fe2++4Br- ══ 2Fe3++2Br2+6Cl-。(
√)
9.(2022江西重点中学联考)向FeCl3溶液中加过量Na2S溶液:
S2-+2Fe3+ ══ S↓+2Fe2+。(
)
×
提示 FeCl3溶液和过量Na2S溶液反应的离子方程式为2Fe3++3S2- ══
2FeS↓+S↓。
10.(2022新疆昌吉第一次诊断)用Na2S去除废水中的Hg2+:
)
×
提示 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液,铝离子先产生沉
淀:Al3++3OH-
↓。
7.(2022陕西宝鸡检测)用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币:
×
Cu+4H++ NO-3 ══ Cu2++NO2↑+2H2O。(
)
提示 稀硝酸与Cu反应生成NO。
8.(2022河南许昌阶段性测试)向FeBr2溶液中通入足量Cl2:
Mn2+
NO2或NO
Cl-
SO2
H2O2
O2
Cl2
Fe3+
H2O
OH-
Cl-
Fe2+
还原
产物
(2)常见还原剂及氧化产物的推测
还原剂
M(金属)
S2-
SO23 、SO2
I-
Br-
氧化产物
Mn+
S
SO24
I2
Br2
还原剂
H2
CO、C
NH3
H2O2
H2C2O4
H+
CO2
NO
O2
CO2
氧化
产物
3.掌握氧化还原反应的“四大规律”
条件下OH-与Al3+生成沉淀而不能大量共存,强酸性条件下有
不会放出氢气。
NO存在时
3
考点2
氧化还原反应
[核心回顾]
1.氧化还原反应的概念及相互关系
2.熟知常见氧化剂和还原剂,并推测其反应产物
(1)常见氧化剂及还原产物的推测
氧化剂
KMnO4(H+)或MnO2
还原
产物
氧化剂
硝酸(H+、NO-3 ) KClO3、NaClO 浓硫酸
( × )
提示 使pH试纸显深红色的溶液为酸性溶液,S2-与H+反应生成H2S,Fe3+与S2能发生氧化还原反应,不能大量共存。
2-
2-
7.(2022 陕西渭南一模)使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO4 、Na+、CO3 、K+。
( √ )
8.(2022 新疆昌吉第一次诊断)pH=10 的溶液中:Na
提示 高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化草酸生成二氧化碳,高锰酸根离
子被还原生成锰离子,草酸为弱酸不可拆,正确的离子方程式为
2 MnO-4 +5H2C2O4+6H+ ══ 2Mn2++10CO2↑+8H2O。
3.(2022河北石家庄一模)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故SO2有漂白性。
( ×)
提示 SO2将KMnO4还原而使其褪色。
+
、ClO 、AlO2 、Cl-。
-
( √ )
9.lg
(H+ )
+
+
=10
的溶液中:Na
、K
、CH
COO
、Cl
。
3
-
(OH )
( ×)
(H + )
-与氢离子会结合生成
=10
提示 lg(OH
的溶液显酸性,酸性条件下,CH
COO
-)
3
CH3COOH,不能大量共存。
10.(2022 陕西渭南一模)水电离的 OH-的浓度为 10-12 mol·L-1 的溶液中:Mg2+、
ClO-。
( ×)
提示 加入铝粉能产生H2的溶液中可能显强酸性或强碱性,强酸性条件下
ClO-不能大量共存,强碱性条件下Cu2+、Mg2+不能大量共存。
-
12.(2022 陕西渭南一模)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3 、
Al3+、
Na+、
2SO4 。
( ×)
提示 与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能为强酸性或强碱性溶液,强碱性
成二氧化碳气体和Fe(OH)3,不能大量共存。
-
3.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.2 mol·L-1KI 溶液中:MnO4 、H+、Al3+、Br-。
( × )
提示 酸性条件下 MnO-4能把I-氧化为I2,不能大量共存。
4.中性溶液中:Fe 、Na
3+
2、SO4 、NO3 。
+
( ×)
提示 中性溶液中Fe3+会发生水解形成沉淀,不能大量共存。
角度2氧化还原反应的规律及应用
【典例】 (2021湖南卷,8)KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”
制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。
[命题角度]
角度1离子方程式的正误判断
【典例】 (2022全国甲,9)能正确表示下列反应的离子方程式为( D )
A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+
H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2O
2C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO3 +CO2+H2O
+4NH4+
-
Al3++4NH3·H2O
AlO-2 +4NH4++2H2O
不能大量共存,因发生反应:2H++S2O23
S↓+SO2↑+H2O
Na+、Fe3+、SO24、
能大量共存,粒子间不反应
H2O2
H+、Na+、Cl-、MnO-4 能大量共存,粒子间不反应
角度拓展
判断下列各组离子在指定溶液中能否大量共存,能大量共存的打“√”,不能
4.(2022广东启光卓越联盟联考)将KMnO4溶液浸泡过的砖块放置在储存水
果的仓库,利用了氧化还原反应。( √ )
5.(2022北京东城一模)用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液时选用碱式滴
定管。( × )
提示 酸性KMnO4溶液具有强氧化性,不能用碱式滴定管盛装,用酸性
KMnO4标准溶液滴定草酸溶液要用酸式滴定管。
HSiO3 +HCO3
D.将等物质的量浓度的 Ba(OH)2 和 NH4HSO4 溶液以体积比 1∶2 混
合:Ba +2OH +2H
2+
-
+
2+SO4
BaSO4↓+2H2O
提示 硝酸具有强氧化性,能够将 Na2S 溶液中的 S2-氧化,如稀硝酸将 S2-
氧化为 S 单质的离子方程式为 3S2-+2NO3 +8H+
2+
程式为 Al3++2SO2+2Ba
+4OH
4
2BaSO4↓+AlO-2 +2H2O。
5.(2022陕西宝鸡检测)泡沫灭火器的工作原理:
Al3++3
HCO-3 ══ Al(OH)3↓+3CO2↑。(
√)
6.(2022河南许昌阶段性测试)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液:
NH4++OH- ══ NH3·H2O。(
+与还原性离子不能同时大
隐含H
含有大量 NO-3 的溶液
量共存
相互促
进水解
Al3+与 CO2、HCO
3
3、
AlO-2 、HS-、S2Fe3+与 CO2、HCO
3
3、
AlO-2 、ClO-
相互促进水解,生成沉淀或气体,不
能大量共存
4.掌握常见离子的检验方法
(1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
[命题角度]
角度1氧化还原反应的概念及相互关系
【典例】 (2021山东卷,13改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验,下
列说法错误的是(
D)
A.G与H均为氧化产物
B.实验中KMnO4既作氧化剂,也作还原剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D.G与H的物质的量之和可能为0.25 mol
角度拓展——判断正误
1.(2022 广东肇庆第三次教学质量检测)硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸
钾溶液中:5Fe
2+
+MnO4 +8H+
Mn2++5Fe3++4H2O。( √ )
2.(2022 广东一模)草酸(H2C2O4)与酸性 KMnO4 溶液反
2应:5C2O4 +2MnO4 +16H+
10CO2↑+2Mn2++8H2O。( × )
5.(2022 新疆昌吉第一次诊断)使蓝色石蕊试纸变红的溶液中:Mg
K+、Cl-。
2+
、HCO3 、
( × )
提示 使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性,H+与 HCO-3反应生成CO2气体,不
能大量共存。
6.(2022 陕西渭南一模)使 pH 试纸显深红色的溶液中:Fe
3+
2、SO4 、S2-、Cl-。
2CO3 或
HCO3 ,C
项错误;NH4+、H+均能够与
OH-反应,但是 H+结合 OH-的能力强于 NH4+,Ba(OH)2 与 NH4HSO4 的物质
的量之比为 1∶2 时,NH4+不参与反应,D 项正确。
角度拓展——判断正误
1.(2022新疆昌吉第一次诊断)用醋酸溶解水垢中的碳酸钙:
CaCO3+2CH3COOH ══ Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。(
2-
NH4+、AlO2 、SO4 。
-
( ×)
提示 水电离的OH-的浓度为10-12 mol·L-1的溶液可能为酸或碱溶液,Mg2+、
NH4+在碱性条件下不能大量共存, AlO-2 在酸性条件下不能大量共存。
11.(2022 宁夏吴忠模拟)加入铝粉能产生 H2 的溶液中:Cu 、
Mg
2+
2+
、
NO3 、
恒规律
③考虑氧化还原型离子方程式是否符合得失电子守恒
3.规避离子共存的题设“陷阱”
条件类型 常见表述
①“一定大量共存”
题设要求 ②“可能大量共存”
③“不能大量共存”
“无色溶液”
“滴加甲基橙溶液显
常见的
红色”“pH=1”
限制条件
“因发生氧化还原反
应而不能大量共存”
误点点拨
审清关键词
不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO-4 等有色离子
离子反应和氧化还原反应
[专题体系构建]
考点1
离子反应
[核心回顾]
1.三类离子反应发生的条件
(1)复分解反应型:①生成难溶物;②生成挥发性物质;③生成弱电解质。
(2)氧化还原反应型:强氧化性离子和强还原性离子易发生反应(考虑溶液
的酸碱性、浓度等的影响)。
(3)生成难电离的化合物或离子(配合物型):某些金属离子(如Fe3+、Cu2+等)
与阴离子(SCN-、Cl-等)形成配合物,如Fe(SCN)3、CuCl24 等。
2.离子方程式正误判断的四个要点
①考虑反应环境(溶液的酸碱性、氧化性、还原性等);
分析反
②考虑试剂加入的顺序;
应体系
③考虑反应物之间的量的关系(如少量、过量、等量)
①易溶于水的强电解质(强酸、强碱和部分盐)拆分成离子形式;
溶液显酸性
只能是氧化性离子和还原性离子不能大量
共存,并不是其他离子反应,同时要注意溶
液酸碱性的影响
条件类型 常见表述
误点点拨
“与Al反应放出H2”
溶液可能显强酸性或强碱性
“由水电离出的c(H+)=1×10-12
溶液可能显强酸性或强碱性
-1
常见隐 mol·L ”的溶液
酸性溶液并具有强氧化性
含条件 含有大量Fe3+的溶液
提示 I-具有较强的还原性,可以被Fe3+氧化,因此离子方程式中应有I-与Fe3+
的反应。
4.(2022新疆昌吉第一次诊断)向明矾溶液滴加Ba(OH)2溶液至 SO24 刚好沉