不同价态含硫物质的转化课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

O2
+4 SO2
H2S
O2
+6 SO3
④+S6 处于硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，一般降
至相邻的价态。 +6
Cu＋2H2SO4(浓)
+4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律 （3）含硫物质的连续氧化规律
H2S S
SO2
O2 催化剂
SO3
NaOH
Na2SO3
H2SO3
O2 H2SO4 Ba(OH )2
BaSO4
练一练
中学阶段常见的符合A O2 B O2 C H2O D转化关系的有哪些？ 硫元素: H2S SO2 SO3 H2SO4
S SO2 SO3 H2SO4 碳元素: C CO CO2 H2CO3 钠元素: Na Na2O Na2O2 NaOH
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律
（2）邻位价态原则
① -S2处于硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，一般会
升至相邻的价态。
-2
0
H2S+2FeCl3 === 2HCl+2FeCl2+S↓
0 ②S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降
至与其相邻的价态。 0
转化目标 加入试剂
现象及方程式
0 → -2
S → H2S
现象：_硫__在__H__2_中__燃___烧__，__产___生__有__臭___鸡__蛋__气___味__的__气___体__ H2
方程式：_____S__+__H_2__=__H__2_S________________________
0 → -2
加稀H2SO4
溶液出现浑浊。
+6 0 +4 S和 S +S S 浓H2SO4
SO2
S粉中滴入浓H2SO4 并加热。 硫粉溶解；同时有刺激性气体产生。
六、不同பைடு நூலகம்态含硫物质的转化
酸碱转化
化 合
+6
价
+4
SO3
H2O H2SO4
SO42－
氧 化
O2 △
还 原
SO2
H2O △
H2SO3
NaOH SO32－
酸性 现象：____生__成___淡__黄__色___沉__淀_________________________ KMnO4
溶液 方程式：_5_S_2_-_+_2_M___n_O__4-_+_1__6_H__+_=__2_M__n__2+_+__5_S__↓_+__8_H__2_O
六、不同价态含硫物质的转化
3S+6KOH
-2 +4 2K2S+K2SO3+3H2O
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律
（2）邻位价态原则
0 +4 ③S和S处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，
被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。
-2 H2S
O2 (不足) H2()
0 S
现象：__有___黑__色__块___状__固__体___生__成______________________ Fe
S → FeS
方程式：___S__+__F__e_=___F_e_S__________________________
六、不同价态含硫物质的转化
转化目标 加入试剂
现象及方程式
0 → +4
现象及方程式
+4 → +6
SO2 → H2SO4
溴水
现象：__溶__液__橙___黄__色__褪___去___________________________ 方程式：S_O__2_+__B__r_2_+__2_H__2_O__=__H__2S__O__4 _+__2_H__B_r________
+6 → +4
现象：_燃__烧__，__发__出__明__亮__的__蓝__紫__色__火__焰__，__产__生__刺__激__性__气__味__气__体__
O2
点燃
S → SO2
方程式：___S_+__O__2__=_=_=___S_O__2___________________________
+4 → 0
SO2 → S
失去2e-
H2S＋H2SO4(浓)
S＋ SO2 ＋H2O
得到2e-
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律 （1）只靠拢，不交叉
②相邻价态的两物质间不发生氧化还原反应
如：S和H2S、 S和SO2， SO2和H2SO4 之间均不发生氧化还原反应。 ③含硫物质典型的归中反应
2H2S + SO2
氢化物 单质 氧化物
H2SO3
含氧酸
SO42－ SO32－
S2-
盐
物质类别
六、不同价态含硫物质的转化
转化目标
-2 → 0
H2S → S
-2 → 0
Na2S → S
加入试剂
现象及方程式
现象：____生__成___淡__黄___色__固__体_________________________ SO2
方程式：___2_H__2_S_+__S__O_2__=_3__S_+__2_H__2_O________________
硫化氢
现象：__生__成___淡__黄__色___沉__淀_______________________________ 方程式：_2__H_2_S__+__S_O__2_=__3_S__↓_+__2_H__2_O____________________
六、不同价态含硫物质的转化
转化目标
加入 试剂
H2O
H2SO4
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律 （4）相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应
NaOH溶液
SO2
H2O
△
NaOH溶液 H2SO3 稀硫酸
NaHSO3
NaOH溶液 亚硫酸
Na2SO3
浓硫酸
六、不同价态含硫物质的转化
化
合 +6
价
SO3
H2SO4
+4
SO2
0
S
－2 H2S
第五章
第一节 硫及其化合物
不同价态含硫 物质的转化
新课导入
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律
（1）只靠近，不交叉
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态 (化合价只靠近，不交叉)，即台阶式升降，可用图表示：
-2 +6
①S和S发生氧化还原反应时，只能转化为中间价态，不可能交叉
转 化
0
S
－2
H2S
稀硫酸
FeS
氢化物 单质 氧化物
含氧酸
盐
物质类别
六、不同价态含硫物质的转化
H2S
O2 , 燃烧
与品红化合（检验）
CaO CaSO3
O2
SO2 H2 , △
S
O2 , 燃烧 H2 S
O2 , 催化剂
SO2
SO3 Ca(OH)2
CaSO4
HCl
FeS
H2 O Cl2
H2 O
BaCl2
转化目标
转化前的 含硫物质
0 +4 -2 S S S +S
选择试剂
预测转化后 的含硫物质
NaOH 溶液
Na2SO3 和Na2S
实验操作和现象
S粉中加入NaOH溶液，加热。 硫粉逐渐消失。
SO2和H2S
S
+4 -2 0
S+S
S Na2SO3和 Na2S
H2SO4、 水
S
生成淡黄色固体
Na2S溶液中滴入Na2SO3 溶液，再滴
练一练
1. 写出图中序号所示反应的化学方程式。 ① Na2SO3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2↑＋H2O ；
② SO2＋2NaOH = Na2SO3＋H2O 好
③
H2SO3==△===H2O＋SO2↑
。
练一练
2 . 写出②、③、④反应的化学方程式： ②__H__2S_O__3+_2_N__a_O_H_=_N__a_2S_O__3+_2_H__2O__; ③___N_a_2_S_O_3_+_H_2_S_O_4_=_N_a_2_S_O_4_+_S_O__2↑_+_H__2O__; ④___N_a_2_S_O_3_+_S_O_2_+_H_2_O__=_2_N_a_H_S_O__3 。
现象：__有__气__体___生__成__，___品__红__溶___液__褪__色________________ Cu
H2SO4 → SO2
方程式：_C_u__+__2_H__2_S_O__4_(_浓__)_=__=_C__u_S__O_4_+__S_O__2_↑_+_2__H_2_O_
六、不同价态含硫物质的转化
3S+ 2H2O 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4 3Na2SO4+ 3S↓+ 3H2O
注意：S2-和SO32-碱性条件下可共存，只有在酸性环境中才发生反应：
2S2－+SO32-+6H＋=3S↓+3H2O。
含+6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有氧化性，而稀硫
酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。