人教版高中化学必修一高一上学期期中考试试题

河南二七高中2013—2014学年度高一上学期期中考试试题

化学

注意：1.考试时间90分钟，试卷分值100分。

2.所有答案必须写在答题卷上，否则不计算分数。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba137

一、选择题（只有1个正确答案；共16小题，每小题3分，共48分。）

1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是

A B C D

2．下列物质属于易溶于水电解质的是

A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．BaSO4

3．FeCl3溶液与Fe(OH) 3胶体的本质区别是

A．能否产生丁达尔效应B．分散质颗粒直径的大小

C．FeCl3溶液为黄色，Fe(OH) 3胶体为红褐色

D．加入浓氢氧化钠溶液是否产生红褐色沉淀

4．不属于氧化还原反应的是

A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B、2Mg+CO22MgO+C

C、N2+3H22NH3

D、SiO2+CaO CaSiO3

5．在溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是

A . Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－

B . Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－ D . Mg2+、Na+、Cl－、CO32－

6．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O

7．对下列物质进行的分类正确的是

A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物

C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子

8．下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B.氨水跟盐酸反应：OH- + H+ == H2O

C.氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O

D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-=H2O

9．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N A

B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N A

C．N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2：1

D．1 mo/LNaCl溶液含有2N A个氯离子

10．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

A．作还原剂B．作氧化剂

C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂

11．制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1 : 3 B．1 : 2 C．3 : 1 D．2 : 1

12．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是

A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

D．制CuSO4：2Cu + O2＝2CuO；CuO + H2SO4(稀) ＝CuSO4 + H2O

13．有关胶体和溶液的比较中正确的是

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动

C．溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象

D．通电后，溶液中溶质粒子一定分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动14．下列说法正确的是

A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 g

C．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子15．下列实验操作不正确

．．．的是

A. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热

B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

C. 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中16．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）

A. ＋2

B. ＋3

C. ＋4

D. ＋5

二、填空题（共42分）

17．(8分)某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4；②CuSO4、MgCl2、Fe2 (SO4)3、HCl；③CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl。试回答：

（1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。

（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是_____________。

（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_____________溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中