2019年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学试题及答案

3．下列物质中，通常不用电解法冶炼的是
考
生
2019 年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试
化
学
试
卷
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．本试卷共 8 页，分为两个部分。

第一部分为选择题，25 个小题（共 50 分）；
第二部分为非选择题，9 个小题（共 50 分）。

须 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必
知
须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：C 12
N 14
O 16
Cl 35.5
K 39
Fe 56
第一部分 选择题（共 50 分）
在下列各题的 4 个选项中，只有 1 个选项符合题意。

（每小题 2 分，共 50 分）
1．即将投入使用的北京大兴国际机场用到多种材料。

下列所示部分材料中，其主要成分属
于有机化合物的是
A ．钢架—— 铁
B ．铝制蜂窝板—— 铝
C ．橡胶缓冲垫—— 橡胶
D ．光导纤维—— 二氧化硅
2．下列物质中，属于电解质的是
A ．Cu
B ．K 2SO 4
C ．MgCl 2 溶液
D ．NaOH 溶液
．．
A ．Na
B ．Al
C ．Mg
D ．Fe
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A ．KCl 溶液
B ．蔗糖溶液
C ．Fe(OH)3 胶体
D ．NaOH 溶液
5．下列分子中，含碳碳双键的是
A ．C 2H 4
B ．
C 2H 6 C ．C 2H 5Br
D ．C 2H 6O
6．下列元素的原子半径最大的是
A ．Na
B ．Al
C ．Si
D ．Cl
7．下列化合物中，含共价键的是
A ．CO 2
B ．Na 2O
C ．KCl
D ．MgCl 2
化学试卷 第 1 页（共 8 页）
8．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
9．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
．．．
12．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是
A ．硝酸属于酸
C ．碳酸钠属于碱
．．．
B ．液氯属于纯净物
D ．二氧化硫属于氧化物
．．．
A ．化学反应必然伴随发生能量变化
B ．Na 与 H 2O 的反应属于放热反应
C ．Ba(OH)2·8H 2O 与 NH 4Cl 的反应属于放热反应
D ．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
10．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A ．水和酒精
B ．水和植物油
C ．碘和四氯化碳
D ．汽油和植物油
11．2022 年 2 月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。

下列滑雪用品涉及的材料中，不属于高分子的是
A ．滑雪杖—— 合金
B ．滑雪板—— 聚乙烯
C ．滑雪头盔—— 聚酯硬塑料
D ．防护镜—— 聚甲基丙烯酸甲酯
．．．
A ．黄绿色气体
C ．相同条件下密度比空气的小
B ．能溶于水
D ．能与氢气反应
13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H 2 (g) ＋ I 2 (g)
2HI (g)。

当 H 2、I 2、
HI 的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A ．H 2 和 I 2 全部转化为 HI
B ．该反应已达化学平衡状态
C ．H 2、I 2、HI 的浓度一定相等
D ．正、逆反应速率相等且等于零
14．控制变量是科学研究的重要方法。

相同质量的铝与足量1 mol ·L -1 盐酸分别在下列条件
下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
选项
A
B
C
D
化学试卷 第 2 页（共 8 页）
铝的状态
片状
片状 粉末
粉末
实验温度/℃
20
30 20
30
．．．
16．下列关于乙酸的说法中，不正确的是
20．实验室中，下列行为不符合安全要求的是．．．
15．高铁动车车厢禁止吸烟。

高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅
（241A m）放射源的电离室。

下列关于241A m的说法中，9595
不正确的是
A．质子数为95
C．质量数为241
．．．A．官能团为—COOH C．能与NaHCO3溶液反应B．中子数为146 D．核外电子数为146
B．能与铜反应D．能与乙醇反应
17．下列反应中，属于加成反应的是
A．乙烯燃烧生成二氧化碳和水
B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
18．下列物质的电子式书写正确的是
A．B．C．D．
19．某元素的原子结构示意图为+11281，由此得到的结论不正确的是
A．该元素属于金属元素
B．该原子的核电荷数为11
C．该原子在化学反应中易得电子
D．该元素的氯化物焰色试验为黄色
．．．
A．在通风橱内制备有毒气体
B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖
C．将过期的化学药品直接倒入下水道
D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
21．水饺是中华传统美食。

下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是
A．和面、饧面B．剁馅、拌馅C．擀皮、包饺子D．煮熟、捞饺子
化学试卷第3页（共8页）
23．下列反应的离子方程式书写不正确的是 + 3
2 ．．．
A ．过程Ⅰ的反应：2Fe 3O 4 ======= 6FeO ＋ O 2↑
25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
22．下列说法中，正确的是
A ．Fe 的摩尔质量是 56 g ·mol -1
B ．0.1 mol ·L -1 KCl 溶液中含有 0.1 mol K +
C ．1 mol N 2 中含有的原子数约为 6.02×1023
D ．常温常压下，1 mol CO 的体积是 22.4 L
．．．
A ．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag + ＋ Cl － ==== AgCl ↓
B ．钠与水反应：2Na ＋ 2H 2O ==== 2Na ＋ 2OH － ＋ H 2↑
C ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 ＋ 2OH － ====Cl － ＋ ClO － ＋ H 2O
D ．铜与浓硝酸反应：Cu ＋ 4H + ＋ 2NO － ==== Cu + ＋ 2NO ↑＋ 2H 2O 24．纳米级 Fe 3O 4 可用于以太阳能为热源分解水制 H 2，过程如下图所示。

下列说法中，
不正确的是
太阳能
过程
I
O 2
H 2O
Fe 3O 4
FeO
H 2
过程II
太阳能
B ．过程Ⅱ的反应：2H 2O ==== 2H ↑＋ O 2↑
C ．两个转化过程都发生了氧化还原反应
D ．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
．．．
选项
A
B
实验操作及现象
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加 入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑
浊的气体
实验结论
该溶液中一定含有 SO 2 -
4
该溶液中一定含有 CO 2-
3
向某溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热，产生能 C
该溶液中一定含有 NH +
4 D
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后
褪色
氯水中含有酸性物质和漂
白性物质
化学试卷 第 4 页（共 8 页）
2NO ＋ 2CO ===== N 2 ＋ 2CO 2 ① 2H 2 ＋ O 2 ===== 2 H 2O
2
第二部分 非选择题（共 50 分）
1．（3 分）补齐物质及其用途的连线。

物质 用途
A. 过氧化钠
a. 作供氧剂 B. 乙烯
b. 作医用消毒剂 C. 浓硫酸
c. 作干燥剂
D. 乙醇
d. 作植物生长调节剂
2．（3 分）选择完成下列实验的装置。

冷却水
①
②
③
（1）除去水中的泥沙用
（填序号，下同）。

（2）自来水制备蒸馏水用。

（3）配制 100 mL 1.00 mol ·L -1 NaCl 溶液用。

3．（4 分）为治理汽车尾气中的 NO 和 CO 对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化
器，发生如下反应。

催化剂
（1）作还原剂的物质是。

氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中消耗了 2 mol NO ，则生成 N 2 的物质的量为
mol ，转移电子的
物质的量为
mol 。

4．（4 分）化学能在一定条件下可转化为电能。

（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的化学方程式为。

（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，锌片是
（填“正极”
或“负极”）。

能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指
针偏转、铜片上。

电流表
A
Zn Cu
稀 H 2SO 4
（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是
（填序号）。

点燃
② Fe ＋ Cu 2+ ==== Cu ＋ Fe 2+
③ CaO ＋ H 2O ==== Ca(OH)
化学试卷 第 5 页（共 8 页）。

5．（ 4 分 ） 利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应（夹持装置已略去，气密性已检验）
实验Ⅰ
实验Ⅱ
尾气吸收
浓硫酸 浓硫酸 铁片
品红溶液
铁片
铁片表面迅速变暗，之后无明显变化
加热后产生大量气体，品红溶液褪色
（1）实验Ⅰ中体现了浓硫酸的
（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）下列装置中，能用于实验Ⅱ中尾气吸收的是
（填序号）。

① ②
（3）实验Ⅱ中，能够证明生成了 SO 2 的证据是 。

（4）实验Ⅰ和Ⅱ中，实验现象不同的原因是 。

6．（ 8 分） 阅读短文，回答问题。

将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现 “人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还
将成为理想的能源补充形式。

中国团队研究出的铂（ Pt ）—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面
Pt 原子之间的距离，将 CO 2 高效转化为甲醇。

实验表明，近邻 Pt 原子在 CO 2 加氢转化
为甲醇的过程中表现出比孤立 Pt 原子更高的催化活性。

理论研究揭示了催化 CO 2 加氢 过程中相邻 Pt 原子间的协同作用。

针对这种“两个近邻 Pt 原子的催化活性高于两个孤立 Pt 原子的催化活性之和”的
现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原
子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）
（1）CO 2 转化为甲醇属于化学变化。

（2）新型催化剂的研发，能将 CO 2 高效转化为甲醇。

（3）在催化 CO 2 加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻 Pt 原子的催化活性低于两个孤立
Pt 原子的催化活性之和。

（4）理论与实验相结合对研发高效催化剂至关重要。

化学试卷 第 6 页（共 8 页）
”。

2
y
7．（8 分）为纪念元素周期表诞生 150 周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍 118
位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表。

中国学者雷晓光、姜雪峰、
刘庄分别成为“N ”“S ”“Hg ”元素的代言人。

（1）汞的原子结构示意图为 +80 2 8 18 3218 2 。

汞是周期表的第
周期元素。

（2）汞的应用历史悠久。

我国古代将丹砂（HgS ）在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该
反应的化学方程式为。

（3）NH 3、H 2O 、H 2S 分别为氮、氧、硫 3 种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是。

（4）硒（Se ）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。

下列推断正确的是
（填序号）
① 硒元素的最低负化合价为 2 价
② 二氧化硒（SeO 2）具有还原性
③ 硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸
8．（8 分）聚合硫酸铁（PFS ）是优质、高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，主要用于净水。

下图是以废铁屑（主要成分为 Fe 、Fe 2O 3）为原料制备 PFS 的一种工艺流程。

废铁屑
粉碎过筛
稀硫酸
酸浸槽 过氧化氢
反应釜
水和硫酸
聚合釜 减压蒸发
PFS 固体
[Fe (OH) x (SO 4)3- ]
固体残渣
（1）粉碎过筛选取细小颗粒的目的是。

（2）酸浸槽中，Fe 2O 3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。

（3）反应釜中，加入 H 2O 2 的作用是。

（4）制备过程中，若需检验反应釜中含有的 Fe 3+，实验方案为：取少量反应釜中的溶液，
向其中加入
（填试剂和现象），说明其中含有 Fe 3+。

化学试卷 第 7 页（共 8 页）
9. （8 分）探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）与硫酸反应速率的影响。

【查阅资料】
2
a．Na
2
S
2
O
3
易溶于水，能与硫酸发生反应：
Na
2
S
2
O
3
＋H
2
SO
4
====NaSO
4
＋S↓＋SO
2
↑＋H2O
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。

产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。

【实验过程】
槽孔ON
OFF ESC
反应器浊度计接计算机数据采集器
图1实验装置
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。

实验①⁓⑤所得数据如图2曲线①⁓⑤所示。

实验编号
Na
2
S
2
O
3
溶液
c/(mol·L-1)V/mL
H
2
SO
4
溶液
c/(mol·L-1)V/mL
蒸馏水
V/mL ①
②
③
④
⑤
0.1
0.1
0.1
0.1
0.1
1.5
2.5
3.5
3.5
3.5
0.1
0.1
0.1
0.1
0.1
3.5
3.5
3.5
2.5
1.5
10
9
x
9
10实验数据：
图2溶液的浑浊度随时间的变化
【分析与解释】
（1）选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了。

（2）实验③中，x=。

（3）实验①、②、③的目的是。

（4）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3
与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na
2
S
2
O
3
溶液浓度的改变影响更大。

该推断的证据是。

化学试卷第8页（共8页）
2019年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试
化学试卷答案及评分参考
说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

第一部分选择题（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号答案题号答案1
C
11
A
2
B
12
C
3
D
13
B
4
C
14
D
5
A
15
D
6
A
16
B
7
A
17
B
8
C
18
B
9
C
19
C
10
B
20
C
题号答案21
D
22
A
23
D
24
B
25
B
第二部分非选择题（共50分）
1．（3分，每空1分）
A B C D a b c d
2．（3分，每空1分）
（1）②3．（4分，每空1分）
（1）CO
（2）1（2）③（3）①
降低
4
4．（4分，每空1分）
（1）Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑
（2）负极
（3）①②
5．（4分，每空1分）
（1）氧化性
有气泡产生
（2）HgS ＋ O 2 ==== Hg ＋ SO 2
（2）②
（3）品红溶液褪色
（4）温度不同
6．（8 分，每空 2 分）
（1）对
（2）对 （3）错 （4）对
7．（8 分，每空 2 分）
（1）6
煅烧
（3）H 2O
（4）① ② ③
8．（8 分，每空 2 分）
（1）增加接触面积，提高化学反应速率
（2）Fe 2O 3 ＋ 6H + ==== 2Fe 3+ ＋ 3H 2O （3）将 Fe 2+氧化为 Fe 3+
（4）KSCN 溶液，溶液变为红色
9．（8 分，每空 2 分）
（1）沉淀
（2）8
（3）探究其他条件相同时，Na 2S 2O 3 溶液浓度变化对 Na 2S 2O 3 与 H 2SO 4 反应速
率的影响
（4）达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需时间的改变量大于实验⑤、④、
③所需时间的改变量。