2017高考化学押题课程-探究实验预测
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b. 在本题条件下，生成BaSO4 沉淀，证实含有Cu2+， SO32-。
。
c.加入I-，生成CuI白色沉淀，证实含有Cu2+，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成 BaSO4 沉淀，证实含有SO32-。
f.加入I-，2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2，Cu2+转化为白色沉淀CuI，证实含有Cu2+； SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+，SO32-转化为SO42-，证实含有SO32- 。
2016高考试题
26、用零价铁去除水体中的硝 酸盐(NO3-)环境修复研究 28、Na2SO3与Ag2SO4、CuSO4 Al2(SO4)3反应多样性的探究
2016西城一 模
2016高考考试说明样板题研究
（1）研究内容和基本原理
26. 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3- ）已成为环境修 复研究的热点之一。 （1）Fe还原水体中的反应原理如图所示。 Fe ① 作负极的物质是 。 ② 正极的电极反应式是 NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O 。
“2Fe3++2I- = 2Fe2++I2”反 应中的Fe3+和Fe2+的相互转化 （平衡与电化学）
2015海淀一模 FeCl3溶液与KI溶液的反 应（平衡） 2015西城一模 Ag+与Fe3+氧化性 （电化学）
年份
2016海淀一 模
模拟试题
铁还原硝酸根去除水 处理 Na2SO3与CuSO4反应 多样性的探究
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42- ，含有Cu+、Cu2+、SO32- 。
突出描述的逻辑维度。 ① 用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 析出红色固体 。
已知：
Ag+较Cu2+具有更强的氧化性，（1）（2）的对比说明了什么？
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42- ，含有Cu+、Cu2+、SO32- 。 已知：
爱智康高考研究中心
2017高考理综化学押题课
主讲：化学邓老师
课程要点
5月30日上午
• 实验探究分析与预测
• 工业流程分析与预测 5月31日下午
• 有机合成分析与预测
• 选择难点分析与预测
2017/5/30
五大常见氧化剂
1、Cl2、O2
属类
非金属单质
Br2、I2、O3、S、N2、C、H2…… 2、H2O2、Na2O2、MnO2、PbO2、Fe2O3
。 开放性的设问！ I2产生后又转化
I2始终没有产生
。
无I2
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42- ，含有Cu+、Cu2+、SO32- 。 已知：
② 通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32- 。
无I2 BaSO4
CuI沉淀 b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32- 的理由是 a. 在本题条件下，生成BaSO4 沉淀，证实含有SO32-。
b.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层或假设Ⅱ成立。
c.本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3- 。
d.本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3- ， 科学家的困惑：实验的真实与艰辛！ 2+ 在Fe和Fe 共同作用下能提高的去除率。 结果还需要实验验证。
（3）研究Fe2+影响去除率的机理
（3）实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一 定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设： Ⅰ．Fe2+直接还原NO3- ；
NO 3 去除率/ %
2+ 2+
(3)研究Fe2+作用 机理
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时， NO3-去除率和铁的最终物 质形态不同的原因： 。
(4)研究H+作用 机理
2016.28
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象， 探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
SO32- + 2Ag+ = Ag2SO3 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ： 。 【解析】现象的直接解释；依据实验现象书写离子方程式。
。
pH＝4.5时， FeO(OH)将铁覆盖， NO3-的去除率低。 FeO(OH)不导电，阻碍电子转移。
变量c(H+)
FeO(OH)
NO3-去除率
过程中，FeO(OH)哪儿来？哪儿去？
（3）研究Fe2+影响去除率的机理
（3）实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一
定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
FeO(OH)影响NO3-去除率， 而Fe2+可去除FeO(OH) pH→c(H+)→ Fe2+量→
Fe2+ +2FeO(OH)=Fe3O4+2H+
FeO(OH)→Fe3O4+2H+，影响c(NO3-)
FeO(OH)量→NO3-去除率
体验科学 26．（13分） 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（ NO ）已成为环境修复 研究过程 试题结构逻辑
和（2）有区别吗？
pH1小时接近中性，怎么用？
(4)初始pH低时，产生的Fe2+充足；
初始pH高时，产生的Fe2+不足。
试题结构分析
发现问题——激疑 原来NO3-的去除率与c(H+)有关！
NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O （1）
（2）
变量c(H+)
（4）
解决问题——唤醒 哇，我明白了！
研究的热点之一。 （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。 ① 作负极的物质是 。 ② 正极的电极反应式是 。 （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
3 -
(1) 研究背景 和基本原理 (2)研究pH影响
pH＝4.5时， NO3-的去除率低。其原因是 。 （3）实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可以明显提高 的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设： 100 Ⅰ． Fe2+直接还原 ； 50 2+ Ⅱ． Fe 破坏FeO(OH)氧化层。 O Fe Fe Fe+Fe pH=4.5(其他条件相同) ① 做对比实验，结果如右图所示。可得到的结论是 。 ② 同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程 式，解释加入 Fe2+提高 NO3-去除率的原因： 。 （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
KO2、CaO2、CH3COOOH、NO2、XeO3…… 3、Fe3+、Ag+ 、Cu2+ Sn4+、Hg2+、Fe2+…… 4、浓、稀HNO3、浓H2SO4 HClO、王水、HNO2 5、KMnO4、K2Cr2O7、Ca(ClO)2 NaClO、KClO3、 KBrO3、 NaBiO3、K2FeO4…… 6、Ag(NH3)2OH、新制Cu(OH)2悬浊液 醛基特征反应 含氧酸 高价或不活泼的金属阳离子
FeO(OH) Fe2+
从哪儿来？ Fe2+ 到哪儿去？
Fe与H+反应
自变量
与FeO(OH)反应
因变量
提取信息，聚焦：1h ，23h寻找差异、找到Fe2+ 又分析从哪来到哪去？体现…… “这样优秀的思维一定要保护，别固化了。
（4）从不同角度入手
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时， NO3-去
NO 3 去除率/ %
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3- ； 不成立 Ⅱ． Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。 ① 做对比实验，结果如右图所示。 可得到的结论是
a.Fe2+不能直接还原NO3- 。
100 50
O
。
Fe2+ Fe Fe+Fe2+ pH=4.5(其他条件相同)
控制变量Fe2+的影响
学生的困惑： 对比实验两个假设是一错， 另一个就一定对吗？
NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，告诉了我们什么？
（2）研究不同pH对去除率影响
读图表，对比异同
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3- 的去除 率和pH，结果如下： 题眼信息？
异
同 异 （疏松、能导电）
pH＝4.5时， NO3-的去除率低。其原因是
NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O
FeOOH
（3）
NO3-去除率
c(Fe2+)
分析问题——入局 FeOOH、Fe2+ 哪儿来？哪儿去？
26（4）思路展现
NO3
提取信息 1小时已中性
-去除率
NO3-后23小时 持续被除去 H+在1小时已 跟什么物质 反应？
差异在于？
与什么物质发 生反应？
FeO(OH)
Fe2+
Key
Fe NO3Fe3O4
NO 3 去除率/ %
100 50
O
Ⅱ． Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。
② 同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应
生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，
解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：
Fe2+ Fe Fe+Fe2+ pH=4.5(其他条件相同)
。
Fe2+ +2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO(O)转化为可导电的Fe3O4， 利于电子转移；且c(H+)增大，均有利于提高NO3-去除率。
+2价Fe的化合物
+4价硫的化合物
SeO2、Na2SeO3… 5、HI、KI、I36、有机还原剂 -1价碘的化合物
盐的性质的多样性
SO3
2-
（1）H+:Mn2+-浅粉红色溶液 MnO4- （2）H2O:MnO2-黑色沉淀 （3）OH-:MnO42—墨绿色溶液 Fe3+ （1）沉淀性-生成铁盐沉淀 （2）氧化性-Fe2+ （3）酸 性- Fe(OH)3沉淀 （1）沉淀性-生成银盐沉淀 （2）氧化性-Ag黑色沉淀 （3）酸 性-Ag2O棕黑色沉淀
（1）沉淀性-亚硫酸盐沉淀 （2）还原性-SO42（3）碱 性-生成SO2
SO32- SO2、H2SO3、HSO3（1）沉淀性-生成硫化物沉淀 （2）还原性-S （3）碱 性-生成H2S H2S、HS-
Ag+
S2-
Cu2+
S2CO32-
（1）沉淀性-生成铜盐沉淀 （2）氧化性-Cu或Cu2O红色沉淀 （3）酸 性- Cu(OH)2沉淀 （1）沉淀性-生成铝盐沉淀
（2）酸性- Al(OH)3或碱式盐
（1）沉淀性-生成碳酸盐沉淀
（2）碱 性-生成CO2
Al3+
复杂反应体系本身包含着丰富的实验现象，过程比结果更重要。
实验探究逻辑与命题思路
物质 条件
反应体系
来源 环境
确认不含干扰物质
反应
干扰
实验方案 设计
除去干扰物质
排除
对比实验
实验装置（盐桥）
事实
基础-教材
逻辑
学术：假设、猜想…
实验
目的 方案（试剂、操作、现象） 解释（原因、理由、方程） 结论
信息-试题
体验-生活
教学：推测、可能…
人文：甲、乙认为…
模考试题与真题研究 4 3
年份
2014海淀一 模
年份
模拟试题
FeCl2溶液的还原性实 验
模拟试题
2014高考试题
电解FeCl2溶液 制FeCl3溶液
2015高考试题
氧化物
含氧酸盐
五大常见还原剂
1、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu
属类
金属单质
K、Sn、Pb…C、C、H2、CO、FeC…
2、H2S、NaHS、Na2S -2价硫的化合物
NH3、N2H4、H2Se、PH3、AsH3…
3、Fe2+、Fe(OH)2 FeO、Fe3O4、PbO、Sn2+、V3+… 4、SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3
除率和铁的最终物质形态不同的原因：
1h和24h pH中性 说明了是什么？
。
铁的最终物质形态 对比（2）两种产物： pH=2.5 FeO(OH)少 pH=4.5 FeO(OH)多
不是H+的影响
那是什么影响NO3-去除？ 是Fe2+的影响 Fe2+是哪儿来的？
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe2+是怎么影响的？
（4）研究H+影响去除率的机理
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH NO3-的去除率 1小时pH
pH=2.5 约10% 接近中性
pH=4.5 约3% 接近中性
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时， NO3-去除率和铁的最终物质形 态不同的原因： 。
② 通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32- 。
无I2 BaSO4
CuI沉淀 a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是
盐酸、BaCl2溶液 b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32- 的理由是 Cu+的来源 棕黄色沉淀中原有的Cu+ Cu2+被I-还原 Cu2+被SO32-还原 假设① 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 SO32- + I2 + H2O= SO42- + 2I- + 2H+ SO32- + 2Cu2+ + 2I- +H2O= SO42- + 2CuI↓ + 2H+ Cu+ + I- = CuI 假设② I-的引入，促进了Cu2+对SO32-的氧化
。
c.加入I-，生成CuI白色沉淀，证实含有Cu2+，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成 BaSO4 沉淀，证实含有SO32-。
f.加入I-，2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2，Cu2+转化为白色沉淀CuI，证实含有Cu2+； SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+，SO32-转化为SO42-，证实含有SO32- 。
2016高考试题
26、用零价铁去除水体中的硝 酸盐(NO3-)环境修复研究 28、Na2SO3与Ag2SO4、CuSO4 Al2(SO4)3反应多样性的探究
2016西城一 模
2016高考考试说明样板题研究
（1）研究内容和基本原理
26. 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3- ）已成为环境修 复研究的热点之一。 （1）Fe还原水体中的反应原理如图所示。 Fe ① 作负极的物质是 。 ② 正极的电极反应式是 NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O 。
“2Fe3++2I- = 2Fe2++I2”反 应中的Fe3+和Fe2+的相互转化 （平衡与电化学）
2015海淀一模 FeCl3溶液与KI溶液的反 应（平衡） 2015西城一模 Ag+与Fe3+氧化性 （电化学）
年份
2016海淀一 模
模拟试题
铁还原硝酸根去除水 处理 Na2SO3与CuSO4反应 多样性的探究
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42- ，含有Cu+、Cu2+、SO32- 。
突出描述的逻辑维度。 ① 用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 析出红色固体 。
已知：
Ag+较Cu2+具有更强的氧化性，（1）（2）的对比说明了什么？
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42- ，含有Cu+、Cu2+、SO32- 。 已知：
爱智康高考研究中心
2017高考理综化学押题课
主讲：化学邓老师
课程要点
5月30日上午
• 实验探究分析与预测
• 工业流程分析与预测 5月31日下午
• 有机合成分析与预测
• 选择难点分析与预测
2017/5/30
五大常见氧化剂
1、Cl2、O2
属类
非金属单质
Br2、I2、O3、S、N2、C、H2…… 2、H2O2、Na2O2、MnO2、PbO2、Fe2O3
。 开放性的设问！ I2产生后又转化
I2始终没有产生
。
无I2
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42- ，含有Cu+、Cu2+、SO32- 。 已知：
② 通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32- 。
无I2 BaSO4
CuI沉淀 b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32- 的理由是 a. 在本题条件下，生成BaSO4 沉淀，证实含有SO32-。
b.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层或假设Ⅱ成立。
c.本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3- 。
d.本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3- ， 科学家的困惑：实验的真实与艰辛！ 2+ 在Fe和Fe 共同作用下能提高的去除率。 结果还需要实验验证。
（3）研究Fe2+影响去除率的机理
（3）实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一 定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设： Ⅰ．Fe2+直接还原NO3- ；
NO 3 去除率/ %
2+ 2+
(3)研究Fe2+作用 机理
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时， NO3-去除率和铁的最终物 质形态不同的原因： 。
(4)研究H+作用 机理
2016.28
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象， 探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
SO32- + 2Ag+ = Ag2SO3 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ： 。 【解析】现象的直接解释；依据实验现象书写离子方程式。
。
pH＝4.5时， FeO(OH)将铁覆盖， NO3-的去除率低。 FeO(OH)不导电，阻碍电子转移。
变量c(H+)
FeO(OH)
NO3-去除率
过程中，FeO(OH)哪儿来？哪儿去？
（3）研究Fe2+影响去除率的机理
（3）实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一
定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
FeO(OH)影响NO3-去除率， 而Fe2+可去除FeO(OH) pH→c(H+)→ Fe2+量→
Fe2+ +2FeO(OH)=Fe3O4+2H+
FeO(OH)→Fe3O4+2H+，影响c(NO3-)
FeO(OH)量→NO3-去除率
体验科学 26．（13分） 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（ NO ）已成为环境修复 研究过程 试题结构逻辑
和（2）有区别吗？
pH1小时接近中性，怎么用？
(4)初始pH低时，产生的Fe2+充足；
初始pH高时，产生的Fe2+不足。
试题结构分析
发现问题——激疑 原来NO3-的去除率与c(H+)有关！
NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O （1）
（2）
变量c(H+)
（4）
解决问题——唤醒 哇，我明白了！
研究的热点之一。 （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。 ① 作负极的物质是 。 ② 正极的电极反应式是 。 （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
3 -
(1) 研究背景 和基本原理 (2)研究pH影响
pH＝4.5时， NO3-的去除率低。其原因是 。 （3）实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可以明显提高 的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设： 100 Ⅰ． Fe2+直接还原 ； 50 2+ Ⅱ． Fe 破坏FeO(OH)氧化层。 O Fe Fe Fe+Fe pH=4.5(其他条件相同) ① 做对比实验，结果如右图所示。可得到的结论是 。 ② 同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程 式，解释加入 Fe2+提高 NO3-去除率的原因： 。 （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
KO2、CaO2、CH3COOOH、NO2、XeO3…… 3、Fe3+、Ag+ 、Cu2+ Sn4+、Hg2+、Fe2+…… 4、浓、稀HNO3、浓H2SO4 HClO、王水、HNO2 5、KMnO4、K2Cr2O7、Ca(ClO)2 NaClO、KClO3、 KBrO3、 NaBiO3、K2FeO4…… 6、Ag(NH3)2OH、新制Cu(OH)2悬浊液 醛基特征反应 含氧酸 高价或不活泼的金属阳离子
FeO(OH) Fe2+
从哪儿来？ Fe2+ 到哪儿去？
Fe与H+反应
自变量
与FeO(OH)反应
因变量
提取信息，聚焦：1h ，23h寻找差异、找到Fe2+ 又分析从哪来到哪去？体现…… “这样优秀的思维一定要保护，别固化了。
（4）从不同角度入手
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时， NO3-去
NO 3 去除率/ %
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3- ； 不成立 Ⅱ． Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。 ① 做对比实验，结果如右图所示。 可得到的结论是
a.Fe2+不能直接还原NO3- 。
100 50
O
。
Fe2+ Fe Fe+Fe2+ pH=4.5(其他条件相同)
控制变量Fe2+的影响
学生的困惑： 对比实验两个假设是一错， 另一个就一定对吗？
NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，告诉了我们什么？
（2）研究不同pH对去除率影响
读图表，对比异同
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3- 的去除 率和pH，结果如下： 题眼信息？
异
同 异 （疏松、能导电）
pH＝4.5时， NO3-的去除率低。其原因是
NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O
FeOOH
（3）
NO3-去除率
c(Fe2+)
分析问题——入局 FeOOH、Fe2+ 哪儿来？哪儿去？
26（4）思路展现
NO3
提取信息 1小时已中性
-去除率
NO3-后23小时 持续被除去 H+在1小时已 跟什么物质 反应？
差异在于？
与什么物质发 生反应？
FeO(OH)
Fe2+
Key
Fe NO3Fe3O4
NO 3 去除率/ %
100 50
O
Ⅱ． Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。
② 同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应
生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，
解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：
Fe2+ Fe Fe+Fe2+ pH=4.5(其他条件相同)
。
Fe2+ +2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO(O)转化为可导电的Fe3O4， 利于电子转移；且c(H+)增大，均有利于提高NO3-去除率。
+2价Fe的化合物
+4价硫的化合物
SeO2、Na2SeO3… 5、HI、KI、I36、有机还原剂 -1价碘的化合物
盐的性质的多样性
SO3
2-
（1）H+:Mn2+-浅粉红色溶液 MnO4- （2）H2O:MnO2-黑色沉淀 （3）OH-:MnO42—墨绿色溶液 Fe3+ （1）沉淀性-生成铁盐沉淀 （2）氧化性-Fe2+ （3）酸 性- Fe(OH)3沉淀 （1）沉淀性-生成银盐沉淀 （2）氧化性-Ag黑色沉淀 （3）酸 性-Ag2O棕黑色沉淀
（1）沉淀性-亚硫酸盐沉淀 （2）还原性-SO42（3）碱 性-生成SO2
SO32- SO2、H2SO3、HSO3（1）沉淀性-生成硫化物沉淀 （2）还原性-S （3）碱 性-生成H2S H2S、HS-
Ag+
S2-
Cu2+
S2CO32-
（1）沉淀性-生成铜盐沉淀 （2）氧化性-Cu或Cu2O红色沉淀 （3）酸 性- Cu(OH)2沉淀 （1）沉淀性-生成铝盐沉淀
（2）酸性- Al(OH)3或碱式盐
（1）沉淀性-生成碳酸盐沉淀
（2）碱 性-生成CO2
Al3+
复杂反应体系本身包含着丰富的实验现象，过程比结果更重要。
实验探究逻辑与命题思路
物质 条件
反应体系
来源 环境
确认不含干扰物质
反应
干扰
实验方案 设计
除去干扰物质
排除
对比实验
实验装置（盐桥）
事实
基础-教材
逻辑
学术：假设、猜想…
实验
目的 方案（试剂、操作、现象） 解释（原因、理由、方程） 结论
信息-试题
体验-生活
教学：推测、可能…
人文：甲、乙认为…
模考试题与真题研究 4 3
年份
2014海淀一 模
年份
模拟试题
FeCl2溶液的还原性实 验
模拟试题
2014高考试题
电解FeCl2溶液 制FeCl3溶液
2015高考试题
氧化物
含氧酸盐
五大常见还原剂
1、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu
属类
金属单质
K、Sn、Pb…C、C、H2、CO、FeC…
2、H2S、NaHS、Na2S -2价硫的化合物
NH3、N2H4、H2Se、PH3、AsH3…
3、Fe2+、Fe(OH)2 FeO、Fe3O4、PbO、Sn2+、V3+… 4、SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3
除率和铁的最终物质形态不同的原因：
1h和24h pH中性 说明了是什么？
。
铁的最终物质形态 对比（2）两种产物： pH=2.5 FeO(OH)少 pH=4.5 FeO(OH)多
不是H+的影响
那是什么影响NO3-去除？ 是Fe2+的影响 Fe2+是哪儿来的？
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe2+是怎么影响的？
（4）研究H+影响去除率的机理
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH NO3-的去除率 1小时pH
pH=2.5 约10% 接近中性
pH=4.5 约3% 接近中性
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时， NO3-去除率和铁的最终物质形 态不同的原因： 。
② 通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32- 。
无I2 BaSO4
CuI沉淀 a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是
盐酸、BaCl2溶液 b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32- 的理由是 Cu+的来源 棕黄色沉淀中原有的Cu+ Cu2+被I-还原 Cu2+被SO32-还原 假设① 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 SO32- + I2 + H2O= SO42- + 2I- + 2H+ SO32- + 2Cu2+ + 2I- +H2O= SO42- + 2CuI↓ + 2H+ Cu+ + I- = CuI 假设② I-的引入，促进了Cu2+对SO32-的氧化