中考化学 数字化与微型实验

一段时间后，将酒精灯移至 CuO处加热。下列说法错误的是( D ) A. 酒精灯加网罩是为了提高火焰温度
B. 气球可以收集尾气，防止污染空气
C. 反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体
D.
装置中发生反应：C＋2CuO
高温
=====
2Cu＋CO2↑
5.(2021解析与检测)某化学兴趣小组用空药瓶、注射器和眼药水瓶设计 了如图所示的微型实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射 器的活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体。下列 有关说法错误的是( ) B A. 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B. 上下两片滤纸条变红，只能证明CO2 与水反应生成碳酸 C. 该实验能验证二氧化碳通常不能燃烧，也不支持燃烧 D. 该微型实验具有所用药品量少、现象明显等优点
12.(2021成都改编)某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示装置定量探 究影响铁锈蚀的因素，先检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧 瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注 射器插到烧瓶上，采集数据。
(1)据图2，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是什么？ 铁生锈放出的热量小于装置散失的热量。 (2)据图3，对比AB段和BC段说明__加__氯__化__钠__溶__液__前__，__铁__锈__蚀__较__慢__(或__氯___ _化__钠__溶__液__可__以__加__速__铁__的__锈__蚀__) _，分析t3时刻压强突然变大的原因是 _铁__锈__蚀__消__耗__氧__气__，__装__置__内__压__强__减__小__，__注__射__器__内__盐__酸__被__吸__入__烧__瓶__，__盐__酸__与_ _铁__反__应__产__生__较__多__氢__气___。
(1)写出V形管①处反应的化学方程式。 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)写出W形管②处的实验现象是什么？ 紫色石蕊溶液变成红色。 (3)图中③处未出现浑浊现象的原因可能是什么？ 浓盐酸易挥发，使二氧化碳中混有氯化氢，不能生成碳酸钙沉淀。
4.(2021安徽)某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，
二、微型实验(6年4考)
1.(2020河南18题3分)如图为CO还原Fe2O3的微型装置图。则A处V形管 内的固体粉末由_红__棕__色逐渐变黑；B处V形管内的溶液变浑浊，化学方 程式为_C__a_(O__H_)_2_＋__C_O__2=__=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2_O_；将尾气点燃，化学方程式 为_2_C__O_＋__O__2_=_=点_=燃_=_=_2_C_O__2_。
2.(2021河南22题2分)某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。 (1)请写出滴加过氧化氢溶液时发生 反应的化学方程式。 2H2O2 =M=n=O==2 2H2O＋O2↑ (2)用80 ℃的水加热Y形管，白磷 燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需 要什么条件？
达到燃烧所需的最低温度(着火点)。
3.(2020河南备用卷24题3分)如图为CO2制取和性质实验的微型装置图。
图2
图3
13.(2021解析与检测)某化学小组利用如图A所示装置探究溶质的质量分 数对H2O2分解速率的影响。实验步骤如下：用注射器分别加入10.0 mL 3.4%、2.4%的H2O2溶液，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量， 绘制氧气质量随时间变化的曲线如图B 所示(3.4%的H2O2溶液对应的曲 线a，2.4%的H2O2的溶液对应的是曲线b)
14.(2020平顶山二模改编)某化学小组的同学完成了下列对比实验。如图 1所示，甲、乙、丙装置中烧瓶体积相等，且充入等体积的二氧化碳， 注射器内溶液体积均相等。图1中a处连接气压传感器，装置的气密性良 好。实验时同时且迅速把注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞。 利用气压传感器得到图2所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
(1)先推入的溶液是_氢__氧__化__钠__溶__液__(_或__N_a_O__H__溶__液__) _。 (2)bc段压强不变，其原因是什么？ 氢氧化钠溶液与二氧化碳完全反应，反应结束。 (3)cd段压强变大，其原因是什么？(用化学方程式解释) Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
O2与CO含量随时间变化曲线
6.(2021南京)某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化 碳的情况。用3个250 mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感 器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧 化钠溶液各15 mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数 据如图所示。
5.(2021金昌改编)蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭的 过程中，用传感器测得容器内O2和CO含量随时间变化曲线如图所示。 通过分析该图可推理出的结论是( B ) A. 曲线①表示CO含量的变化 B. 蜡烛发生了不完全燃烧 C. 蜡烛由碳、氢元素组成 D. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
图1
图2
图1
图2
(1)乙装置中压强的变化对应的是哪条曲线？
曲线2。 (2)对比图2中曲线1和曲线3可以得到哪些结论？
二氧化碳和NaOH溶液发生了化学反应。
(3)请设计实验确定实验后丙装置溶液中溶质的成分(简要写出操作方法、 现象及结论)。
取少量实验后丙装置内溶液于试管中，加 足量CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀 生成，静置，向上层清液中滴加无色酚酞 溶液。若溶液变红，则溶质成分为Na2CO3 和NaOH；若溶液不变红，则溶质成分为 Na2CO3 。
3.(2019河南备用卷22题2分)某化学兴趣小组利用pH传感器等数字化实 验装置，测定盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中溶液pH的变化情况，测定结 果如图所示。 (1)0～8 s时，反应无气泡产生，且生成了 两种盐。写出该反应的化学方程式。 Na2CO3＋HCl === NaCl＋NaHCO3 (2)写出c点处溶液中溶质的化学式。 HCl、NaCl
D. 该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
7. (2021洛阳三模改编)如图所示，A、B试管中各有一团无色酚酞溶液 润湿过的棉花，先关闭弹簧夹，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，然 后再打开弹簧夹。 (1)请叙述A、B两处的实验现象。 A、B两处的棉花均变红色。 (2)请用分子的观点解释B处颜色变化的原因。 由于氨分子在不断运动，在B处遇水形成氨水，氨水呈碱性，使得B处 酚酞溶液变红。
10.老师利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感技术， 测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
(1)①其中Y曲线表示的是_氧__气__浓__度___(填“温度”或“氧气浓度”)。
(2)结合曲线，解释AB段气体压强增大的原因。 反应放热，气体膨胀，压强增大。 (3)BC段，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，反应结束后温度恢复至室温， 但压强小于 A点压强的原因是什么？ 集气瓶内氧气被消耗。
(1)胶头滴管中的试剂是_稀__盐__酸___，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是 _N__a_C_l_和__H_C__l_。 (2)简述烧杯中溶液的温度升高的原因。 盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐升高，完全反应时，溶液 温度升到最高。
8.(2021解析与检测)用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测 得一段时间内压强变化如图2所示。
11.(2020开封期末)为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如 下实验：取等质量、同形状的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓 度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。
(1)请写出铁片与稀盐酸反应的化学方程式。 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ (2)请分析反应过程中温度升高的原因。 金属与酸反应放出热量，从而使温度升高。 (3)根据曲线总结出金属活动性的相关规律。 相同条件下，金属活动性越强，与酸反应时，相同时间内放出的热量越 多。
7.(2021丽水改编)为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的 pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种 溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数字采 集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙)：横坐标表示时间，左边纵 坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线， 回答下列问题：

9.利用数字化传感技术可以直观地比较不同反应的化学反应速率。某化 学小组分别取等质量颗粒状和粉末状的石灰石样品与等体积、等浓度的 稀盐酸进行如图1所示实验，测得实验过程中三颈烧瓶内气压变化如图2 所示。
图1
图2
(1)写出图1中有关反应的化学方程式。 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)对比分析图2，可得出有关化学反应速率的结论是什么？(任写一条) 反应物之间的接触面积越大，化学反应速率越快(或反应物之间的接触 面积影响化学反应速率)。
4.(2021河南省实验四模)将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用 传感器探究反应过程中压强与时间的变化，如图所示。下列有关说法正 确的是( C) A. 0～50 s，发生铝与盐酸的反应 B. 100～120 s，容器中温度升高 C. 50 s时，溶液中溶质为AlCl3和HCl D. 50～100 s，只发生氧化铝与盐酸的反应
8.(2021河南定心卷)实验是科学探究的重要途径，如图实验可以探究盐 酸与氢氧化钠是否发生化学反应。
(1)写出该实验中涉及的中和反应的化学方程式。 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O (2)通过该实验还可以得出的另一条实验结论是什么？ 分子在不断地运动。
9.(2021解析与检测)如图是某微型实验的装置图。
(1)写出有关反应的化学方程式。 2H2O2 =M=n=O==2 2H2O＋O2↑ (2)根据该实验的探究目的，从曲 线a、b中，可得出什么结论？ 溶质的质量分数越大，H2O2的分解速率越大。 (3)若加入10.0 mL 1.7%的 H2O2溶 液，请在图中画出对应曲线c的大 致位置及趋势。
如右图所示。
下列说法正确的是( C ) A. 0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入 氢氧化钠溶液后未进行振荡
B. t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入 氢氧化钠溶液后进行振荡
C. a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时 烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c D. a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大 到小的顺序是a>b>c
2.(2019河南22题2分)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集 器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强 的变化，实验结果如图所示。 (1)开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？ 铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化 铝反应时不生成气体，故此时气体压强几乎不变。 (2)写出m点时所发生反应的化学方程式。 2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑
6.(2021宁夏)实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH(甲酸)
热的浓硫酸 ==========
H2O＋CO↑。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜
时，下列说法不正确的是( D )
A. 反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色
B. 浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催
化作用
C. 大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气
(1)反应发生后，a、b两处及烧杯中各产生什么现象？ a处溶液变红，b处溶液变浑浊，烧杯中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后 熄灭。 (2)采用微型实验装置的优点有哪些？(答出一条即可) 节约药品(或产生的污染物少或废弃物少)。
专题八 数字化与微型实验
1 一、数字化实验 2 二、微型实验
一、数字化实验(2020.25、2019.22)
1.[2020河南25(3)题2分]利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶 液反应时溶液pH变化，实验结果如图。当滴入溶液为V2 mL时，所得 溶液中溶质的化学式为__H_C__l、__N__a_C_l_，所得溶液能使紫色石蕊溶液变 成__红__色。