人教版高中化学必修2：生活中两种常见的有机物_课件11

解析：由题给A分子的球棍模型及B分子的比例模型可知，A 为CH3OH，B为CH3CH2OH，二者互为同系物，再结合所学乙醇的结 构与性质，分析相关问题。
答案：(1)同系物 (2)2CH3OH＋O2― 催― 化△→剂2HCHO＋2H2O (3)2CH3OH＋3O2―点―燃→2CO2＋4H2O (4)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (5)CH3CH2OH＋HBr―△ ―→CH3CH2Br＋H2O
4．现象 Na2CO3溶液上面有油状物出现，具有芳香气味。 5．提高产率采取的措施 (1)浓硫酸吸水，使平衡向正反应方向移动。 (2)加热将生成的酯蒸出，使平衡向正反应方向移动。 6．饱和碳酸钠溶液的作用 一是除去乙酸乙酯中的乙酸；二是溶解乙酸乙酯中的乙 醇；三是降低乙酸乙酯的溶解度，提高收集率。 7．反应的断键部位 有机酸与醇酯化，酸脱羟基，醇脱氢。
(3)上述物质中能发生水解的物质有 ②③④⑤ ，其中 ③ 可 水解产生甘油， ⑤ 可水解产生氨基酸。
(4)①、②两种物质的溶液可利用 新制的Cu(OH)2悬浊液或 碘水 来鉴别(填所用试剂或方法 ，下同)；④、⑤可以通过 点燃闻气味的方法 或 浓硝酸 来鉴别。
2．重要应用 (1)糖类： ① 葡萄糖 是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗 输液、合成药物等。 ② 淀粉 可做食物，用于生成葡萄糖和酒精。 ③ 纤维素 可用于造纸，制造纤维素酯、黏胶纤维等。 (2)油脂： ①提供人体所需要的 能量 。 ②用于生产 肥皂 和甘油。
解析：(1)根据浓硫酸的稀释(先加水再加浓硫酸)，可知应 先加入乙醇，或者先加乙醇和乙酸然后再加浓硫酸。但必须保 证浓硫酸不能先加入。
(2)根据题表中数据，乙酸的沸点为117.9℃，乙醇的沸点 为78.5℃，都比较低，且跟乙酸乙酯的沸点比较接近，若用大 火加热，反应物也易随产物一起蒸发出来，导致原料的大量损 失。另一方面，温度过高易发生副反应。
(3)分离出来的粗产品中还会混有一定量的碳酸钠和乙醇杂 质，再用饱和食盐水与饱和氯化钙溶液来洗涤，可以除去。
(4)根据“小火加热”可得出反应最好应控制温度。加分液 漏斗有利于及时补充原料，有利于提高产量(不是产率)。增加 了冷凝装置有利于乙酸乙酯的收集。
答案：(1)在一个30 mL大试管中注入4 mL乙醇，再分别缓 缓加入1 mL浓硫酸、4 mL乙酸(乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互 换)，边加边振荡试管使之混合均匀
2．下列有关说法正确的是( ) A．苯能使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯 B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下 C．乙酸分子中含有碳氧不饱和键，能使溴的四氯化碳溶液 褪色 D．淀粉、脂肪、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
解析：溴在苯中的溶解度比在水中大，因萃取而使溴水褪 色，并不是因发生取代反应而使其褪色；Na的密度比乙醇的密 度大，故Na沉在底部反应，且反应比较缓和；乙酸分子中虽然 含有碳氧双键，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色；淀粉、纤维 素和蛋白质都是天然高分子化合物，而脂肪属于油脂，不是高 分子化合物。
【迁移应用】1.如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装 置图，并采取了以下主要实验操作：
①在甲试管中依次加入适量浓硫酸、乙醇、冰醋酸； ②小心均匀加热3～5分钟。
(1)该学生所设计的装置图及所采取的实验操作中，错误的
是________(填下列选项的标号)。
A．乙试管中的导管插入溶液中
B．导气管太短，未起到冷凝回流作用
解析：油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有碳碳双 键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错；甲烷与氯气的反应属于 取代反应，而乙烯与Br2的反应属于加成反应，B项错；葡萄糖 和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C项正 确；乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，D项错。
答案：C
4．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营 养物质，下列叙述正确的是( )
请根据题目要求回答下列问题： (1) 配 制 该 混 合 溶 液 的 主 要 操 作 步 骤 为 ____________ __________________________________。 (2) 步 骤 ② 中 需 要 小 火 均 匀 加 热 操 作 ， 其 主 要 理 由 是 ______________________________________________。
(1)加入试剂的顺序为C2H5OH―→浓硫酸―→CH3COOH，特别 注意不能先加浓硫酸。
(2)导管不能插入到Na2CO3溶液中(防止倒吸)。 (3)对反应物加热不能剧烈，以减少反应物的挥发。
已知下列数据：
物质
乙醇
乙酸
乙酸 乙酯
浓硫 酸
熔点(℃) －117.3
16.6 －83.6
－
沸点(℃) 78.5 117.9 77.5
及重要应用。
(2)淀粉：遇单质碘变蓝。 (3)蛋白质：遇 HNO3 变黄、烧焦时有特殊气味。
一、乙醇与乙酸的结构与性质
1.(1)能否用乙醇萃取碘水中的碘？ (2)乙醇、水与钠反应，哪个更剧烈？等物质的量两者谁产 生的H2多？ (3)浓H2SO4在酯化反应中起什么作用？ [提示](1)不能。因为乙醇与水互溶。 (2)水。一样多。(3)催化剂、吸水剂。
1．组成和结构
名
分
称
子式பைடு நூலகம்
乙 醇
C2 H6O
乙 酸
C2 H4O2
结构式
结构简式
CH3CH2O H
官能 团
—OH
_____ _ (羟基)
CH3COOH
—
COOH (羧基)
2.物理性质
俗名 —— 颜色 —— 状态 —— 溶解性 —— 挥发性
乙醇 酒精 乙酸 醋酸
无色 液体 与水互溶 易 挥发 无色 液体，低于16.6℃易溶 易 挥发
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．鸡蛋白受热变性后在体内水解后生成氨基酸 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
解析：植物油中通常含有不饱和键，能使溴的四氯化碳溶 液褪色，A项错；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，但能够被 氧化，发生氧化反应；蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，棉 花的主要成分是纤维素，属糖类。
(3) 指 出 步 骤 ③ 所 观 察 到 的 现 象 ： ___________________ _______________________________；
分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶 液洗涤，可通过洗涤除去______(填名称)杂质，再干燥。
(4)某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置 (图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与图1装置相比，图2 装 置 的 主 要 优 点 有 __________________________________ _______________________________________________。
答案：B
3．(2012·山东高考)下列与有机物的结构、性质有关的叙述 正确的是( )
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反 应
C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异 构体
D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团 相同
(2)2C2H5OH＋O2C―u― △或→Ag2CH3CHO＋2H2O
3.了解有机化合物 (3)C2H5OH＋CH3COOH浓H 2SO4CH3COOC2H5＋H2O
发生反应的类型。
4.了解常见高分子 材料的合成反应
3.三种营养物质的特征反应： (1)葡萄糖：银镜反应，与新制 Cu(OH)2 悬浊液的反应。
3．蛋白质 (1)蛋白质是人类必需的营养物质。 (2)蛋白质在工业上有很多用途，动物的毛、皮、蚕丝可制 作服装。 (3)酶是一种特殊的 蛋白质 ， 是 生 物 体 内 重 要 的 催 化 剂。
1．酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴 别开的是( )
A．闻气味 B．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解 C．观察颜色 D．分别滴加石蕊试液 解析：酒精和醋酸均无色，不能通过观察颜色来区别。 答案：C
生活中两种常见的有机物 基本营养物质
考纲展示
核心要点
1.了解乙醇、乙酸 1.三种官能团的名称和结构简式：
的组成和主要性
质及重要应用。 碳碳双键：
；羟基：—OH；羧基：
。
2.了解糖类、油脂、2.几个重要反应：
蛋白质的组成和 (1)2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
主要性质及重要 应用。
二、糖类、油脂、蛋白质
2.(1)葡萄糖中含有的官能团有什么？ (2)葡萄糖、果糖是同分异构体吗？淀粉、纤维素呢？ (3)含碘的物质都能使淀粉溶液变蓝吗？ [提示](1)羟基(—OH)、醛基(—CHO)。 (2)前者是，后者不是。 (3)只有碘单质可以使淀粉变蓝。
1．组成和主要性质 对下列物质：①葡萄糖 ②淀粉 ③大豆油 ④棉花 ⑤ 羊毛 (1)①的结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO ， ④ 中 主 要 成 分的分子式为(C6H10O5)n。 (2)上述物质中属于高分子化合物的是 ②④⑤ 。
338.0
密度(g/cm3) 0.79 1.05 0.90
1.84
某学生实验制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙 醇和乙酸的混合溶液。 ②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热 装有混合溶液的大试管5～10 min。 ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用 力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
答案：B
5．A分子的球棍模型和B分子的比例模型分别如下图所 示，回答下列问题：
(1)A和B的关系是_________________________。 (2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学 方程式：_______________________________。
(3)A和B都可以做汽车的燃料，被称为“绿色燃料”，请用 化 学 方 程 式 表 示 A 做 汽 车 燃 料 的 原 理 ： _______________ _______________________________________________。
(2)因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反 应物随产物蒸发而大量损失原料，温度过高可能发生更多的副 反应
(3)在浅红色碳酸钠溶液层上有无色液体，可闻到香味，振 荡后碳酸钠溶液层红色变浅、油层变薄 碳酸钠、乙醇
(4)增加了温度计，有利于控制发生装置的温度；增加了分 液漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量；增 加了冷凝装置，有利于收集产物
凝结成 冰醋酸
3．化学性质 (1)乙醇
(2)乙酸 ①酸性： 乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液中发生电离： CH3COOH CH3COO－＋H＋，具有酸的通性。
②酯化反应： a．概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 b．原理(以乙醇与乙酸反应为例)
CH3COOCH2CH3＋H2O c．特点： Ⅰ.有机酸和醇酯化时，酸脱羟基，醇脱氢。 Ⅱ.该反应既属于 取代反应 ，又属于 可逆反应 。
(4)写出B分子和金属钠反应的化学方程式： _________________________________________________ ___________________________________________。 (5)B在加热条件下能够和HBr发生取代反应生成溴乙烷，写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ____________________________ ______________________________________________。
乙酸和乙醇的酯化反应实验
1.原理
浓硫酸
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O，其中浓
硫酸的作用为催化剂、吸水剂。
2．反应特点
(1)属于取代反应。
(2)通常反应速率很慢。
(3)属于可逆反应。
3．装置(液—液加热反应)及操作 用烧瓶或试管。试管倾斜成45°(使试管受热面积大)。长导 管起冷凝回流和导气作用。