湖北省咸宁市高二上学期期中化学试卷B卷

湖北省咸宁市高二上学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二下·日喀则期末) 下列各种高聚物中，具有热固性的是（）
A . 有机玻璃
B . 聚氯乙烯
C . 聚丙烯
D . 酚醛塑料
2. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列物质分类正确的是（）
A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体
C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质
D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物
3. （2分）(2018·晋城模拟) 已知2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+W(g)△H的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . △H=E2-E1
B . 正反应的活化能等于E3
C . 加入高效催化剂，△H减小
D . 恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变
4. （2分） (2015高二上·秦安期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（）
A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2O
C . 粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+
D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+
5. （2分） (2017高二上·昌平期末) 下列说法正确的是（）
A . 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
B . 氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol，则 Q1＞Q2
D . 已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于
57.3kJ
6. （2分） H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3⇌H++HSO3﹣和HSO3﹣⇌H++SO32﹣，若向H2SO3溶液中（）
A . 通入氯气，溶液中氢离子浓度增大
B . 通入过量H2S，反应后溶液pH减小
C . 加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小
D . 加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀
7. （2分） (2019高二上·深圳期中) 其它条件不变，升高温度，下列数据中一定增大的是（）
A . 化学反应速率v
B . 化学平衡常数K
C . 化学反应热DH
D . 转化率a
8. （2分） (2019高二上·黑龙江期末) 下列说法正确的是（）
A . 常温下，用湿润的pH试纸测得0.01mol/L的HCl水溶液的pH为2
B . 常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COOH是弱酸
C . 常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
D . 常温下，pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液一定显中性
9. （2分） (2019高二上·武义期中) 某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法错误的是（）
A . 溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-
B . 溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3- ，不能确定Na+的存在
C . 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3
D . 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
10. （2分） (2016高二下·盐城期中) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）
A . 该反应的正反应为吸热反应
B . 催化剂能改变反应的焓变
C . 催化剂不能降低反应的活化能
D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能
11. （2分）(2018·晋城模拟) 25℃时，用pH计测量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A . A点溶液的pH=13
B . B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>C
C . pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)
D . C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
12. （2分） (2017高二上·上饶期中) 中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3•H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3 ，则三者的关系是（）
A . V1=V2=V3
B . V1＞V2＞V3
C . V3＞V1＞V2
D . V1=V2＜V3
13. （2分） (2016高二上·抚州期中) 下列说法不正确的是（）
A . △H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行
B . 反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据
D . 在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率
14. （2分） (2015高一下·深圳期中) 为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是（）
A . 浓硝酸
B . 稀硝酸
C . NaOH溶液
D . 浓盐酸
15. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
D . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c
16. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 表示常温下盐酸滴加到0.1mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线
B . 表示一定条件下进行的反应2SO2+O2⇌2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C . 表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D . 表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
二、非选择题 (共7题；共44分)
17. （6分） (2017高一下·太原期中) 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5 ，发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）
反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：
t/s030150 250 350 450
n（PCl3）/mol00.160.190.2 0.2x
请回答下列问题：
（1） x 的值是________；
（2） 0﹣50s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是________；
（3） 250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是________；
（4） 250s 时，容器中Cl2的物质的量是________，PCl5的物质的量是________，PCl5的转化率是________．
18. （4分）（1）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是________ （用序号表示）．
（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则此时溶液中c（OH﹣）为________ mol/L．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为________ ．
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．
（4）下列说法不正确的是________ （填序号）．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C．除去氯化钠溶液中的Mg2+ ，用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，说明相同温度时Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
D．沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全．
19. （5分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）．
请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是________ （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________ （填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈________ （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：________ ，溶液中各离子浓度大小的关系是________ ．
20. （8分） (2015高二上·西宁月考) 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________，装置的主要缺点是________．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________．
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
________（填“相等、不相等”），所求中和热________（填“相等、不相等”），简述理由________．（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（5）用相同量的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
21. （5分） (2016高二上·黄陵期末) 在密闭容器里，通入x mol H2（g）和ymol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
①升高温度________；②加入催化剂________；③充入更多的H2________；④扩大容器的体积________；⑤容器容积不变，通入氖气________．
22. （8分） (2018高一下·北京期末) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是________（锰被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :________
③C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有
________(写离子方程式)。

（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2 ，设计以下方案：
i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________产生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。

用KOH溶液洗涤的目的是________。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________。

23. （8分）(2016·大庆模拟) 开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3 ．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣99kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1
（1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H=________．反应原料来
自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式________．
（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6mol•L﹣1 ， c（H2）=1.4mol•L﹣1 ， 8min
后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为________．
（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质CH3OH CH3OCH3H2O
c（mol•L﹣1）0.46 1.0 1.0
此时刻v正________ v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是________．（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表________（填“温度”或“压强”）判断的理由是________
（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：________
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、
考点：
解析：
二、非选择题 (共7题；共44分)答案：17-1、
答案：17-2、答案：17-3、
答案：17-4、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、
考点：
答案：20-1、答案：20-2、
答案：20-3、答案：20-4、答案：20-5、考点：
答案：21-1、考点：
解析：
答案：22-1、
答案：22-2、考点：
解析：
答案：23-1、
答案：23-2、
答案：23-3、答案：23-4、
答案：23-5、
考点：
解析：。