福建厦门2024年高二下学期期末考试化学试题+答案

厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．
的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．
的是（ ） A ．
的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH O
C ．
的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：
3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）
A ．有1个手性碳原子
B ．可形成分子内氢键和分子间氢键
C ．所有碳原子共平面
D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr
4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．
的是（ ）
A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体
B ．Si 原子基态价电子排布式为2
2
3s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3
sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内
5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．
的是（ ）
A ．甲→乙的反应类型为取代反应
B ．丙中Li +
通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A ．除去甲苯中的苯酚
B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性
C ．检验葡萄糖中的醛基
D ．验证苯与液溴发生取代反应
7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．
的是（ ）
A ．X 能发生加聚反应
B ．“222
C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molH
D ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化
8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,
2
．下列说法错误．．
的是（ ）
A ．铁硒层中Fe 的配位数为4
B ．1个晶胞中含有2个Se 原子
C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222
D ．晶体密度为233
2
A
1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：
实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+
Fe Fe 、分别形成
[][]
2333Fe( phen )Fe( phen )++
、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水
样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度
c
（单位为1
mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．
9．探究phen 与2Fe +
形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）
A ．phen 中有7个大π键
B ．[]23Fe( phen )+
中2Fe +
的配位数为3
C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++
>
D ．现象X 为颜色持续变深
10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+
和[]33Fe( phen )+
标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知
λ510nm =时，[]23Fe(phen)+
的k=200．下列说法错误．．
的是（ ）
A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[]
[]2333Fe( phen )Fe( phen )+
+
>
B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大
C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总
D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大
二、非选择题：本题共4小题，共60分．
11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +
表示()22CH NH +
]晶胞如图，晶胞边长为apm ．
Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．
（1）I位于第5周期A
CH NH+中N原子的杂化方式为____________．
（2）()22
Pb+之间最短距离为____________pm．
（3）FA+和2
（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．
FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．
Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池
3
（5）A的结构示意图如右．
A B
①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．
②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．
a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键
（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,
可能的原因为____________．
12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +
+
+
、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．
（1）的名称为____________．
（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.76
10−=．
①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．
（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++
、．“沉锰”中发生反应的离
子方程式为()2232326Ni 6NH H O
Ni NH 6H O +
+ +⋅+ 、____________、____________．
（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++
n nHR+M MR +nH ．萃取率随水
相pH 的变化如图．
①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．
③已知，萃取时3+
Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+
Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．
名称 摩尔质量/1
g mol −⋅
密度/3
g cm −⋅
熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5
365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯
202
0.986
29.0−
240.0
（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．
（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．
（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜
（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．
B ．
C ．
D ．
（8）草酸二正丁酯的产率为____________．
14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．
（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．
（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1
→反应的试剂及条件为____________．
（5）H I
（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．
①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．
②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．
（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．
其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．
厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测
化学参考答案及评分标准
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
A
C
D
D
B
B
C
D
C
B
二、填空题（本题包括4小题，共60分）
11．（14分）
（1）
（1分）
（2）3
sp （1分）
（3 （2分） （4） （2分）
（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）
（6）A （1分）
A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）
（1）对二甲苯 （1分）
（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+
H （2分） （3）()323222
3262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH +
+−
+⋅+++
（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++
++⋅↓++ （2分）
（4）①3 （1分）
电离出H +
后3号○带负电荷 （2分）
②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）
③萃取剂配体体积较大，3Co +
形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +
的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）
（1）酸式滴定管 （1分） （2）
2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆
++
（2分）
（3）停止加热，冷却后补加 （2分）
（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）
（8）40.00% （2分） 14．（15分）
（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）
（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）
（7） （1分）
（1分）。